九年级化学下册全一册同步练习

单元知识清单

知识框架

金属材料纯金属性质物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性化学性质与氧气的反应与稀酸的反应与金属化合物溶液的反应用途合金种类性质用途金属活动性顺序常见的由强到弱的顺序判断方法应用金属资源的利用矿石种类铁的冶炼原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气设备：高炉原理：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2实验室用CO还原Fe2O3的实验现象、操作步骤、注意事项铁的腐蚀和防护铁生锈的条件：与氧气、水同时接触铁锈的特点：疏松、易吸水防锈的方法金属资源保护防止金属腐蚀金属的回收再利用有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品有关含杂质物质的计算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

知识纵横

1.金属与非金属物理性质的比较

物理性质金属非金属

状态在常温下，除汞是液体外，其余都是固体在常温下，有些是气体，有些是固体，个别是液体

密度除锂、钠等个别外，一般密度较大密度较小

光泽一般有金属光泽一般无光泽

导电性

导热性电和热的良导体导电性较差或不导电，导热性较差

延展性一般延展性较好大都没有延展性

2. 合金与纯金属的比较

金属合金

是否由同种元素组成是，为纯净物否，为混合物（至少含一种金属）是否有光泽有有

性能有金属的一般性能有金属特征（具备一些特殊性能）

4.金属与氧气的反应

反应条件金属现象化学方程式

常温下就能反应镁打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃剧烈燃烧，发出________，生成白色固体点燃时：

________________________

铝打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化膜常温下：

4Al+3O2

====2Al2O3

点燃或加热时反应铁常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应，在氧气中点燃后能剧烈燃烧，_______ _，放出大量的热，生成黑色固体在氧气中点燃：

________________________

铜常温下在干燥的空气中很难反应；在空气中加热表面会生成黑色物质在空气中加热：2Cu+O2

2CuO

高温不反应金在空气中加热不变色不反应

5.金属与酸的反应

详见本书P3知识管理

6.置换反应、化合反应、分解反应的区别：

反应类型特点举例表示式

化合反应多变一 C+O2 CO2

A+B==AB

分解反应一变多2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ AB==A+B

置换反应一换一 Zn+2HCl ═ZnCl2+H2↑ A+BC==AC+B

实验再现

1.金属活动性顺序的探究

（1）原理：根据金属能否与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液反应进行判断判断方法操作方法现象与结论

金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应将金属插入稀盐酸或稀硫酸中有气体产生，则该金属活动性排在氢之前，否则排在氢之后

金属能否与盐溶液发生反应将金属插入某盐溶液中如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性比盐溶液中所含金属的活动性强，否则相反

（2）方案设计

①两种金属

方法1：将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中，若M上附有N，则两种金属的活动性顺序为M>N，若无明显现象，则两种金

属的活动性顺序为N>M。

方法2：如果在金属活动顺序中，两种金属都位于氢前(或一种在氢前，另一种在氢后)，也可用稀盐酸或稀硫酸判断：将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸或稀硫酸中，如果M上产生气泡比N 快(或M上有气泡产生，N上无明显现象)，则两种金属的活动性顺序为M>N。

②三种金属

比较三种金属活动性的强弱，如果三种金属相对陌生(金属活动性顺序中没有的金属)，可通过两两比较判断，但对常见金属(活动性顺序中有的金属)，常用如下两种方法：

方法1：两边金属中间盐——试剂：活动性最强和最弱的两种金属单质、活动性居中的金属的可溶性盐溶液；操作方法：将两种金属分别插入盐溶液中，观察现象，通过分析现象得出结论。

方法2：中间金属两边盐——试剂：活动性居中的金属单质，活动性最强和最弱的金属的可溶性盐溶液；操作方法：将金属分别插入两种盐溶液中，观察现象，通过分析现象得出结论。

2．一氧化碳还原氧化铁的实验

(1)装置

(2)实验步骤：①检查____________；②装入药品并固定装置；③向玻璃管内通入CO气体；④加热氧化铁；⑤停止加热；⑥停止通入CO气体。

(3)实验现象：________色粉末逐渐变成________色；澄清的石灰水________；尾气燃烧产生________色火焰。

(4)化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(硬质试管中)；CO2 ＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O(试管中)；2CO ＋

O2=====点燃2CO2(酒精灯处)。

(5)实验结论：红色的氧化铁被一氧化碳还原成单质铁。

3.铁生锈条件的探究

（1）实验步骤：①在第I支试管中放入一根洁净的铁钉，和经煮沸迅速冷却的蒸馏水（铁钉未完全浸入水中）；

②第II支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水至完全浸没铁钉，然后在水面上注入一层植物油；

③将第III支试管烘干，放入一根铁钉，再在试管口内塞上一团棉花，棉花上放一些干燥剂氯化钙，最后用橡皮赛塞紧试管口。

（2）实验现象及分析：

试管编号 I

II

III

实验现象铁钉生锈，在水面附近锈蚀严重铁钉没有生锈铁钉没有生锈

实验分析铁钉同时跟水、氧气接触而生锈铁钉只与水接触不生锈铁钉只与干燥的空气接触不生锈