【江苏专用】2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写
1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。
答案30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5
解析反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。
根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。
再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。
2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。
答案＋6 2K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH
解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。
K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。
3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。
(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。
答案(1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O
(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
4．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。
(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是________________________________(用离子方程式解释)。
(2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。
答案(1)CN－＋H2O HCN＋OH－
(2)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑
解析(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为CN－＋H2O HCN＋OH－。
(2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的化学方程式为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑。
5．三效催化剂是最常见的汽车尾气催化剂，能同时净化汽车尾气中的CO、C x H y、NO x，其催化剂表面物质转化的关系如图a所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图(如图b所示)确定。
从最终排放的气体看，氮元素将________(填“被氧化”或“被还原”)；若NO x中，NO、NO2的体积之比为1∶1，写出生成X的化学方程式：______________
____________________________________。
答案被还原BaO＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2
解析根据图a，NO x变为N2，N的化合价降低，被还原；根据图b，X中含有NO－3，因此反应方程式是BaO ＋NO＋NO2＋O2===Ba(NO3)2。
6．过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_____________________________
_________________________________________________________________。
(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O2－8可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO－4，该反应的离子方程式为__________________________________________________，观察到的现象是____________________。
(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为__________________________________。
答案(1)(NH4)2S2O8===2NH＋4＋S2O2－8
Ag＋
(2)2Mn2＋＋5S2O2－8＋8H2O=====
2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋溶液颜色变为紫色
△
(3)2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl↑
解析(2)由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价＋6价，其中的－1价O具有强氧化性，则离
Ag＋
子方程式：5S2O2－8＋2Mn2＋＋8H2O=====
2MnO－4＋10SO2－4＋16H＋，由于生成MnO－4，溶液会变为紫色。
△
7．一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。
(1)已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：____________________。
(2)写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式：___________
___________________________________。
(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成以下化学方程式：________CuH＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2↑＋________＋________
答案(1)
(2)2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H2↑
(3)6 16 6 3 4NO↑8H2O
解析(1)NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子的最外层达到8电子稳定结构，所有氢
原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH＋4和H－组成的离子化合物，电子式为。
(2)CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H－失电子，盐酸中的H＋得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu ＋===Cu2＋＋Cu，故离子方程式为2CuH＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋2H
2↑。
(3)Cu＋在酸性条件下发生反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为6CuH＋16HNO3===6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O。
8．根据信息书写有关化学(或离子)方程式，并解答有关问题。
(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO2－4等。
写出该反应的化学方程式：________________________________。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO＋2、Cl－。
写出该反应的离子方程式：________________________________。
(2)将酸性条件下，铁与NO－3反应的离子方程式补充完整：
Fe＋NO－3＋________===Fe2＋＋NH＋4＋________
(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O2－7常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O2－7的废水中，调节pH<4，Fe2＋将Cr(Ⅵ)还原为Cr3＋。
写出上述Fe2＋还原Cr2O2－7的离子方程式：_____________________________
_______________________________________________________________。
答案(1)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
②ClO－3＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋2＋6H＋
(2)4 10 H＋ 4 3 H2O
(3)Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
解析(1)①K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。
②KClO3把VO2＋氧化成VO＋2，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO－3＋6VO2＋＋3H2O===Cl－＋6VO＋2＋6H＋。
江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点2化学与STSE(含答案)65
热门2 化学与STSE1、化学与环境、资料、信息、能源关系亲密，以下说法错误的是( )A、低碳生活着重节能减排，减少温室气体的排放B、推行使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染〞C、半导体行业中有一句话：“从沙岸到用户〞，计算机芯片的资料是二氧化硅D、启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采纳举措，改良空气质量答案 C分析低碳生活能够减少二氧化碳的排放，二氧化碳会惹起温室效应，因此低碳生活着重节能减排，减少温室气体的排放，故A正确；塑料不可以降解，致使白色污染，那么推行使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染〞，故B正确；沙子的主要成分是二氧化硅，利用沙子为原料能够制备高纯度的单质硅，计算机芯片的资料是硅单质，故C错误；大气中细颗粒物属于空气的污染源之一，要追根溯源，采取举措，来改良空气质量，与“绿色化学〞思想相切合，故D正确。
2、化学与社会、生活亲密有关，对以下现象或事实的解说不正确的是()现象或事实解说选项A用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化B氧化铝可用作耐火资料氧化铝是两性氧化物C液氨可用作制冷剂液氨汽化时要汲取大批的热“84〞消毒液可用于环境主要成分是NaClO，拥有强氧D消毒化性答案 B分析浓硫酸拥有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻挡内部金属进一步反应，因此能够用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确；氧化铝可用作耐火资料是由于氧化铝熔点高，与两性没关，故B错误；液氨汽化汲取大批的热，拥有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；“84〞消毒液主要成分是NaClO，拥有强氧化性，能够杀菌消毒，因此能够用于环境消毒，故D正确。
3、化学与人类生产、生活亲密有关，以下说法正确的选项是()A、人体缺少铁元素，能够增补硫酸亚铁，且多多益善B、为改良食品的色、香、味，可向此中参加大批的食品增添剂C、纯碱溶液可用作蚊虫叮咬处的冲洗剂D、护肤品中含有的甘油拥有美白作用答案 C分析人体缺铁能够增补硫酸亚铁，但不是越多越好，要在适合范围内补铁，A错误；在食品中增添大批食品增添剂对人体有害， B错误；蚊虫叮咬时开释甲酸(蚁酸)，纯碱溶液呈碱性，能够与甲酸反应，进而止痒，C正确；护肤品中的甘油拥有保湿作用，D错误。
2019年江苏省高考压轴卷化学试卷及解析
绝密★启封前2019年江苏省高考压轴卷化学试卷★祝考生在本次考试和高考中取得最满意的成绩！选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪B．造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”2.用化学用语表示4Fe +C2HCl3+5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl－中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为30，质量数为56的铁原子：Fe B．Cl－的结构示意图：C．C2H6的结构式： D．C2HCl3的电子式：3.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是A. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-- 1 - / 23。
2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写(含答案)
热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。
答案30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5解析反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。
根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。
再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。
2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。
高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。
答案＋6 2K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。
K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N 的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。
3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
(1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。
(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。
答案(1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－4．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。
2019苏版高考化学二轮训导练(9)及解析
2019苏版高考化学二轮训导练（9）及解析【一】选择题3、Br－、CO2－3、Na＋，向3、SiO2－1．某溶液中含有NH＋4、SO2－该溶液中通入过量的Cl2，那么以下判断正确的选项是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A、①②③④B、②③④C、①③⑤D、②④⑤3和氯水4；SiO2－解析：通入过量的Cl2后，SO2－3被Cl2氧化为SO2－中的HCl反应生成硅酸胶状沉淀；Br－被Cl2氧化为Br2，使溶液颜色变为3和氯水中的HCl反应生成CO2气体；只有NH＋4和Na＋没橙黄色；CO2－3、Cl2有发生反应。
发生的反应中有3个氧化还原反应，即Cl2氧化SO2－氧化Br－、Cl2和H2O的反应，故①②③④正确。
答案：A2．在加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )4A、Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－3、Cl－B、K＋、AlO－2、SO2－C、Ag＋、K＋、NO－3、Na＋D、Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析：〝加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO－3)也可能是碱性。
选项A中Mg2＋在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；3生成气体、与AlO－2生成沉淀，在碱性条件选项B在酸性条件下与SO2－下能共存；C、D两选项中均含有NO－3，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。
答案：C3．NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。
酸性KMnO4溶液与NaNO22＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O(未配4＋NO－反应的离子方程式是MnO－平)。
以下表达中正确的选项是()A、该反应中NO－2被还原B、反应过程中溶液的pH减小C、生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH－解析：Mn化合价：＋7→＋2，N化合价：＋3→＋5，N的化合价升高，被氧化，在酸性条件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三项均错误。
2019江苏高考真题-化学试题与答案完整版精品文档6页
2019江苏高考真题-化学试题与答案满分120分时间100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.水是生命之源，2019年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0℃时冰的密度比液态水的密度大2.下列关于化学用语的表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－8.列各组物质中，不．满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙A Al HCl NaOHB NH3O2HNO3C SiO2NaOH HF2 8 6+16第 1 页D SO2Ca(OH)2NaHCO39.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2019版高考化学江苏专版二轮复习检测第一板块 第一类 攻10道重难选择题 第9题 选择题中的化学反应原理及图
第9题选择题中的化学反应原理及图像分析1．(2018·江苏高考)下列说法正确的是()A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B．反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快解析：选C能量在转化过程中会消耗，因此氢氧燃料电池放电时，化学能不可能全部转化为电能，A项错误；铁与氧气的反应是放热反应，B项错误；3 mol H2与1 mol N2反应，若全部生成NH3，转移电子数目为6×6.02×1023，但H2与N2的反应是可逆反应，所以3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023，C项正确；在酶催化淀粉水解反应中，温度过高，酶的活性降低，淀粉水解速率变小，D项错误。
2．(2018·江苏高考)根据下列图示所得出的结论不正确的是()A．图甲是CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH＜0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(4)越大c(Ba2＋)越小4)的关系曲线，说明溶液中c(SO2－SO2－解析：选C 由图甲可知，随着温度的升高，lg K 逐渐减小，则K 逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，其ΔH <0，A 项正确；由图乙可知，随着反应的进行，c (H 2O 2) 逐渐减小，曲线的斜率逐渐减小，曲线的斜率[即Δc (H 2O 2)/Δt ]代表反应速率，则H 2O 2的分解速率逐渐减小，B 项正确；由图丙可知，当V (NaOH)＝0时，0.100 0 mol·L －1一元酸HX 的pH 接近于3.0，说明HX 部分电离，则HX 是一元弱酸，C 项错误；达到沉淀溶解平衡时，c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp (BaSO 4)，由于室温下K sp (BaSO 4)为定值，故溶液中c (SO 2－4)越大c (Ba 2＋)越小，D 项正确。
2019年高考化学(江苏卷)解析版(word版)
2019年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)化学试解析可能用到的相对的原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:40Mn:55 Fe:56 Ni:59 Cu:64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气【参考答案】D【解析】本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。
燃料电池的能量转换率为80%，普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77)，氢气作为燃料电池的燃料，其产物又是水，对环境无危害性，从能效比及环境保护的角度看，氢气的确是最理想的能源。
太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
2.下列有关化学用语表示正确的是A.丙烯的结构简式：C3H6B.氢氧根离子的电子式：C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U【参考答案】B【解析】有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
教学中，我们力求从原子结构示意图还是离子结构示意图、结构式还是结构简式、－OH还是OH－、－NO2还是NO2－、－CH3还是CH3＋等辨析的角度落实教学内容。
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化，碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2019年高考化学真题分类汇编氧化还原反应基础知识(解析版)
专题三氧化还原反应基础知识（解析版）1. 【2019江苏】3•下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C. SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D. Al 2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A. NH 4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B. 硫酸酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C. 二氧化硫的漂白属于结合漂白不涉及氧化还原，故和氧化性无关，而且二氧化硫氧化性较弱，只和强还原剂反应例如硫化氢，和其他物质反应主要体现还原性；D. 电解冶炼铝，只能说明氧化铝导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸碱都反应可以体现Al 2O3具有两性。
故选B.2. 【2019江苏】4•室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L- -NaOH 溶液：Na、K、CO3一、AlO fB. 0.1 mol L- FeCl2 溶液：K、Mg 、SO/、MnO 厂C. 0.1 mol L- K2CO3 溶液：Na、Ba、Cl-、OH-D. 0.1 mol L' -H2SO4溶液：K、NH 4、NOf、HSO「【答案】A【解析】A选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A正确；B选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A3.【答案】C 【解析】A. 先滴加氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明存在 Fe 3+，而此时的Fe 3+是否由Fe 2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有Fe 2+是错误的，故A 错误；B. 黄色沉淀为Agl ，在定量分析中可以看出 Agl 比AgCI 更难溶，则说明 Ksp(Agl) < Ksp(AgCI)，故B 错误；C. 溶液变蓝说明有单质碘生成，说明溴置换出 KI 中的碘，根据氧化还原反应的原理得出结论： Br 2的氧化性比I 2的强，故C 正确；D. CH s COONa 和NaNO 2溶液浓度未知，所以无法根据pH 的大小，比较出两种盐的水解程度， 也就无法比较HNO 2和CH 3COOH 的电离的难易程度，故 D 错误； 故选C oA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
2019版高考化学一轮复习(江苏专用)：专题1 第3讲 氧化还原反应
第3讲 氧化还原反应【2019·备考】最新考纲：1.理解氧化还原反应的本质。
2.了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
最新考情：氧化还原反应考查一是在选择题某选项中出现，主要考查电子转移数目、氧化还原反应基本概念，如2017年12D 、2015年3A ，4C ，11A 、2014年6D 等；二是填空题某空中出现，主要考查电子守恒的应用，如2015年18题、2014年20题；三是考查新情境下氧化还原反应型离子方程式的书写，涉及氧化还原反应方程式配平、氧化还原产物的判断，这是高考命题的重点，每年均有考查。
考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法[知识梳理]1.氧化还原反应的本质和特征2.相关概念及其关系实例：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2__mol 。
提醒：氧化还原反应概念间的关系：熟记六个字：“升、失、氧；降、得、还”[元素化合价升高(降低)、失(得)电子，发生氧化(还原)反应]。
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法实例：请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系提醒：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。
③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。
5.常见的氧化剂、还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
2019年高考化学基础课程江苏版课后练习 第8讲 氧化还
第8讲氧化还原反应题一：下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OB．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O2 2H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑题二：下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑B．2KClO3 2KCl＋3O2↑C．CaO＋H2O = Ca（OH）2D．H2＋Cl2 2HCl题三：下列有关氧化还原反应的说法中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应题四：下列说法中正确的是（）A．金属单质在化学反应中只能做还原剂B．非金属单质在化学反应中只能做氧化剂C．金属原子在化学反应中失去的电子越多，其还原性就越强D．分解反应一定是氧化还原反应题五：下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO 4-Mn2＋B．HCl Cl 2C．Fe Fe3＋D．KClO 3O2题六：下列必须加入氧化剂才能实现的是（）A、Fe3+ Fe2+B、SO 2 SO42-C、H 2O2O2D、SO 2SO32-题七：下列说法中,正确的是（）A．失去电子是还原剂,具有氧化性B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性D．氧化还原反应中,某元素由化合物变为单质,此元素可能被还原,也可能被氧化题八：下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应，有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应B．复分解反应一定没有单质参加C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质题九：根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S-（2）H2SO3+2H2S=3S-+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI确定Br-、I-、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是（）A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I-D．I->Br->H2S>H2SO3题十：已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-题十一：在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）A．36∶30 B．60∶36C．2∶1 D．1∶2题十二：被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C．硼元素被氧化,氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1。