2018高考化学一轮复习氧化还原反应
【推荐精选】2018年高考化学一轮复习 每日一题 利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题
7月24日利用得失电子守恒巧解氧化还原反应计算题高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆典例在线FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25解题必备（1）在氧化还原反应(包括电化学)的有关计算中，易忽视氧化还原反应的先后顺序，不能根据氧化还原反应的“先后规律”分析问题。
当同一体系中，有多个氧化还原反应发生时，要注意反应的先后顺序，必须遵循强者优先的原则。
（2）不能准确而迅速地再现、提取和运用氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等一系列对立统一的概念。
NO-在酸性环境中能表现强氧化性(中性、碱性环境中则无（3）对潜在的氧化还原反应的忽视，如：3强氧化性)。
学霸推荐1．羟氨（NH2OH）是一种还原剂。
将25.00 mL 0.049 mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50 mL 0.020 mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。
在上述反应中，羟氨的氧化产物为A．NO2 B．NO C．N2O D．N22．现有6.4 g铜与过量硝酸(8 mol/L，50 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO和NO2，反应后溶液中含有H+ 0.05 mol(假定反应前后溶液体积不变)。
下列说法不正确的是A．NO与NO2的物质的量之比为1∶5NO-的物质的量浓度为0.5 mol/LB．反应后溶液中所含3C．被还原的硝酸的物质的量为0.15 molD．上述过程转移电子总的物质的量为0.2 mol3．向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。
下列说法不正确的是SO-+2HClO+Cl－A．当0<b<a/3时：SO2+H2O+3ClO－=24SO-B．当b=a时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+24C．当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量： 0<n(H+)≤2b molSO-物质的量之比为：(a－b)∶b∶bD．当0<b<a时，反应后溶液中ClO－、Cl－和24答案1．【答案】C【解析】由25.00 mL 0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00 mL×0.001L×0.049mol/L×(x+1)=24.50 mL×0.001L×0.020mol/L×(7−2)，解得x=1，羟胺的氧化产物是N2O，故选C。
2018高三化学一轮复习专题2第1单元氧化还原反应课件
[提示]
(1)MnO2 还原 MnCl2
(2)HCl 氧化 Cl2 (3)2 2NA (4)MnO2
[考点多维探究] 角度 1 电子转移的表示和计算
1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 △ ①3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
[应用体验] 1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[提示] ①置换 ②复分解 ③分解
△ 2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。 (1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。 (2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。 (3)生成 1 mol Cl2，被氧化的 HCl 为________mol，转移电子数为________。 (4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。
6．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋ KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY 与 KZ 关系比为 1∶3)，以上 KX、KY、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯的化合价是( ) 【导学号：37742026】 A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
考 点 一
课 堂 小 结
考 点 二
专题 2
两种重要的化学反应 氧化还原反应
课 时 分 层 训 练
第一单元
考 点 三
考纲定位
考情播报
1.了解氧化还原反应的本 2016· 全国甲卷 T26(1)(2)(6)/全国乙卷 T8(C)、 T27(4)、 T28/ 质。 全国丙卷 T7(C)、T28(2)
2018高三化学一轮复习专题2第1单元氧化还原反应.
专题2两种重要的化学反应第一单元氧化还原反应考纲定位考情播报1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关2016·全国甲卷T26(1(2(6/全国乙卷T8(C、T27(4、T28/全国丙卷T7(C、T28(22015·全国卷ⅠT8(C、T28(1/全国卷ⅡT10(C、T28(1(32014·全国卷ⅠT27(2(3/全国卷ⅡT27(2(3计算。
2013·全国卷ⅠT27(1(3(4/全国卷ⅡT27(12012·全国卷T26(3(4考点1| 氧化还原反应的基本概念[基础知识自查]1．本质和特征2．相关概念及其关系注：口诀：“还—升—失—氧，氧—降—得—还。
”3．电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法请分别用单线桥法和双线桥法表示Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1双线桥法2单线桥法4．常见氧化剂与还原剂(1氧化剂①某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。
②元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。
③过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。
(2还原剂①活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。
②某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。
③元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。
[应用体验]1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[提示]①置换②复分解③分解2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。
(1氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。
(2还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。
(3生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为________mol，转移电子数为________。
(4在此反应中，表现氧化性的物质是________。
[提示](1MnO2还原MnCl2(2HCl氧化Cl2(322NA(4MnO2[考点多维探究]角度1电子转移的表示和计算1．(1用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。
安徽省太和县2018年高考化学一轮复习 第7讲 氧化还原反应的基本概念和规律教案
2过量的双氧水
3适量KI-淀粉溶液
实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失，产生气泡 溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
例2.含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。
不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化 合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性； 再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化 性，而Na2SO4溶液无氧化性。
助你进步.
常见题型四 物质氧化性、还原性强弱的实验探究 例 6. 铋 (Bi) 位 于 元 素 周 期 表 中 ⅤA 族 ， 其 价 态 为 ＋ 3 时 较 稳 定 ， 铋 酸 钠 (NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴 加下列溶液，对应的现象如表所示：
加入溶液 1适量铋酸钠溶液
5.解决氧化还原反应概念的一般思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的 一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄 清元素化合价的变化情况。 ★确定元素化合价的方法 (1)代数和法 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为 零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x) 的确定方法：有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋ 1。利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸 (C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 氧化还原反应的基本规律及应用
2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应的基本规律及应用知识梳理1．性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
2．反应先后规律3．价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。
如：KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。
4．邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：(1)Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。
(2)S2－一般被氧化为S，S单质一般被氧化成SO2。
(3)ClO－、ClO－3作氧化剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。
5．电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
典型题目组训练题组一性质强弱规律的应用1．已知氧化性Br2＞Fe3＋。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2＋＋b Br－＋c Cl2―→d Fe3＋＋e Br2＋f Cl－下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A．24322 6 B．02101 2C．20120 2 D．22221 4答案 B2．有Fe2＋、NO－3、Fe3＋、NH＋4、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是()A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1 mol NO－3发生氧化反应，转移8 mol e－D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋答案 C3．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO－3、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 氧化还原反应(考试标准及考点分析)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习氧化还原反应（考试标准及考点分析）[考试标准]考点分类讲解考点一：氧化还原反应的判断1.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.CH3CHO既有氧化性，又有还原性B.反应BaO＋H2O2===BaO2＋H2O中，H2O2作氧化剂，BaO2为氧化产物C.反应CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HCl，既是取代反应、置换反应，也是氧化还原反应D.反应3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶3答案 A考点二：氧化剂、还原剂的判断及电子的转移2火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为＋2 价），其反应为： 2CuFeS 2＋O 2=====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。
关于此反应，下列说法不正确的是（ ） A.CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1 B.该反应中有两种物质作氧化剂C.每生成1 mol SO 2，反应中转移6 mol 电子D.CuFeS 2 中被氧化的元素只有硫 答案 A考点三：氧化性、还原性强弱的比较3已知还原性I －＞Fe 2＋＞I 2，在水溶液中I 2可被Cl 2氧化为IO －3，向含溶质a mol 的FeI 2溶液中通入b mol Cl 2，充分反应（不考虑单质与水的反应）。
下列说法不正确的是（ ） A.当a ＝2b 时，反应后的粒子浓度之比：c （Fe 2＋）∶c （I －）∶c （Cl －）＝1∶1∶1 B.当3a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2I 2＋6Cl －C.当13a ＝2b 时，发生的离子反应：2Fe 2＋＋4I －＋13Cl 2＋12H 2O===4IO －3＋26Cl －＋2Fe 3＋＋24H ＋D.若反应溶液中I 2与IO －3的物质的量为1∶1，则反应中转移的电子为3.5b mol 答案 D考点四：氧化还原反应规律的应用4. NaNO 2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
2018高考化学一轮复习氧化还原反应
课时6 氧化还原反应【课前自测】1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是()A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物【答案】D2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是()A. 2Na+2NH32NaNH2+H2B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. NH3+HCl NH4ClD. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是()A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 molD. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。
已知：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。
(1)标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2(2)该反应中的氧化剂是。
(3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。
A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD考点一氧化还原反应基本概念[氧化还原反应的基本概念]【例题1】(2015·四川卷)下列物质在生活中应用时起还原作用的是()A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【题组训练1】1. (2015·湖南模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移B. 失去电子的物质是氧化剂C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D. 化合反应一定是氧化还原反应【答案】A2. 下列反应中电子转移方向和数目不正确的是()A.B.C.D. 【答案】B3. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是()A. 失电子越多，该物质的还原性就越强B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D. 某元素由化合态变成游离态一定被还原【答案】C4. 氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。
2018高考化学一轮复习氧化还原反应
课时6 氧化还原反应【课前自测】1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是( )A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物【答案】 D2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是( )A. 2Na+2NH32NaNH2+H2B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. NH3+HCl NH4ClD. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】 B3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是( )A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 molD. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为 35.84 L 【答案】 D4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。
已知：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。
(1)标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2(2)该反应中的氧化剂是。
(3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。
A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原【答案】(1) (2)NaNO2(3)0.5 (4)CD考点一氧化还原反应基本概念[氧化还原反应的基本概念]【例题1】(2015·四川卷)下列物质在生活中应用时起还原作用的是( )A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】 D【题组训练1】1. (2015·湖南模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )A. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移B. 失去电子的物质是氧化剂C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D. 化合反应一定是氧化还原反应【答案】 A2. 下列反应中电子转移方向和数目不正确的是( )A.B.C.D. 【答案】 B3. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是( )A. 失电子越多，该物质的还原性就越强B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D. 某元素由化合态变成游离态一定被还原【答案】 C4. 氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。
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课时6 氧化还原反应【课前自测】1. (2015·海南卷)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是()A. 明矾净化水B. 纯碱去油污C. 食醋除水垢D. 漂白粉漂白织物【答案】D2. (2015·上海卷改编)下列反应中的氨与反应4NH3+5O24NO+6H2O中的氨作用相同的是()A. 2Na+2NH32NaNH2+H2B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. NH3+HCl NH4ClD. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H2 【答案】B3. (2016·河北百校联考)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是()A. KNO3是还原剂，其中N元素被氧化B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物C. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 molD. 每转移1 mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L 【答案】D4. 在肉制品加工中，使用的护色剂—亚硝酸钠(NaNO2)必须严格控制用量，以确保食用安全。
已知：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2。
(1)标出电子转移的方向和数目：2NaNO2+4HI2NO↑+2H2O+2NaI+I2(2)该反应中的氧化剂是。
(3)若有1 mol电子转移，则氧化产物的物质的量是mol。
(4)若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于上述中毒、解毒过程的说法正确的是(填字母)。
A. 亚硝酸钠是还原剂B. 维生素C是氧化剂C. 维生素C能把铁离子还原成为亚铁离子D. 亚硝酸钠被还原【答案】(1)(2)NaNO2(3)0.5(4)CD考点一氧化还原反应基本概念[氧化还原反应的基本概念]【例题1】(2015·四川卷)下列物质在生活中应用时起还原作用的是()A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【题组训练1】1. (2015·湖南模拟)下列关于氧化还原反应的说法正确的是()A. 氧化还原反应的本质是电子得失或共用电子对偏移B. 失去电子的物质是氧化剂C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高D. 化合反应一定是氧化还原反应【答案】A2. 下列反应中电子转移方向和数目不正确的是()A.B.C.D. 【答案】B3. 下列关于氧化还原反应的原理分析正确的是()A. 失电子越多，该物质的还原性就越强B. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性C. 氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D. 某元素由化合态变成游离态一定被还原【答案】C4. 氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。
在该反应中()A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN仅作氧化剂C. CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物【答案】C[确定电子得失(或转移)的数目]【例题2】(2015·南昌模拟)下列关于反应11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的说法正确的是A. P既是氧化剂又是还原剂，CuSO4只是还原剂B. 若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 molC. 1 mol CuSO4可以氧化15mol PD. Cu3P既是氧化产物又是还原产物【答案】 C【例题3】(2015·石家庄一模)某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知N-3O被还原为NO)。
下列说法正确的是()A. 反应后生成NO的体积为28 LB. 所得溶液中的溶质只有FeSO4C. 所得溶液中c(N-3O)=2.75 mol·L-1D. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+ )=1∶1 【答案】D【变式1】(2015·晋商四校联考)FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为()A. 1∶6B. 1∶7C. 2∶11D. 16∶25 【答案】 B【题组训练2】5. (2015·上海卷改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中()A. 硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C. 每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D. 相同条件下，每吸收4 mol SO2就会放出22.4 L CO2 【答案】A6. (2015·深圳期末)下列有关3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的说法不正确的是()A. HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性B. 每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移C. HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原8 mol HNO3D. HNO3作氧化剂，铜作还原剂，3 mol Cu还原2 mol HNO3 【答案】C7. (2015·保定二模)根据下表中信息判断，下列选项正确的是()序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…②Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3③Mn-4O…Cl2、Mn2+…A. 第①组反应的其余产物只有O2B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 molD. 氧化性由强到弱的顺序为Mn-4O>Cl2>Fe3+>Br2 【答案】B8. (2015·滕州二模)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法正确的是()A. Na2O2只作氧化剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. O2是还原产物D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移【答案】B考点二氧化还原反应配平的基本方法1. 正向配平法微课8陌生氧化还原反应化学方程式、离子方程式、电极反应式的书写【题组训练3】一、陌生氧化还原反应化学方程式的书写9. (2015·河北衡水冀州模拟)亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为。
【答案】H3PO3+I2+H2O2HI+H3PO410. (2015·安徽宣城模拟)铁和铜是两种重要的金属元素。
(1)铜可溶于稀硫酸和H2O2混合液中，写出该反应的化学方程式：。
(2)向含有KOH和Fe(OH)3的悬浊液中通入氯气，可生成一种水处理剂K2FeO4。
反应的化学方程式为。
【答案】(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O (2)10KOH+3Cl2+2Fe(OH)32K2FeO4+6KCl+8H2O11. (2015·安徽宣城模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺和纸张漂白、食品消毒、水处理等，含水亚氯酸钠加热到130~140℃即分解。
一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：则步骤②的化学方程式为。
【答案】H2O2+2ClO2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O212. (2015·河南信阳二调)将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为。
【答案】3Cu2Al2O4+32H++2N-3O6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O13. (2014·山西模拟)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。
写出除去甲醇的离子方程式：。
【答案】6Co3++CH3OH+H2O CO2↑+6Co2++6H+14. (2015·石家庄一模)湿法制备K2FeO4：在KOH溶液中，用KClO直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。
该反应的离子方程式为。
【答案】3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe2-4O+3Cl-+5H2O15. (2015·江西景德镇二模)科研小组研究铁粉对地下水脱氮的反应原理。
pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如右图(部分副反应产物曲线略去)。
请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式：。
【答案】4Fe+N-3O+10H+4Fe2++N4H +3H2O16. (2015·广州调研)软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、10.4、12.4；温度高于27℃时，MnSO4的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为。
(2)“浸出”过程中Fe2O3转化为Fe3+和Fe2+，相关反应的离子方程式为、。
【答案】(1)MnO2+SO2Mn2++S2-4 O(2)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++S2-4 O考点三、氧化还原反应的重要规律【基础梳理】氧化还原反应的重要规律守恒规律在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，化合价升降总数一定相等。
电子得失总数一定相等强弱规律(1)在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物(2)反应规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物价态规律元素处于最高价态，只有性；元素处于最低价态，只有性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”选择性规律在浓度相差不大的溶液中，同时含几种还原剂时，若加入一种氧化剂，则它首先与溶液中还原性的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入一种还原剂，则它首先与溶液中氧化性的氧化剂作用[强弱规律]【例题4】(2015·河北模拟)已知：2FeCl2+Cl22FeCl3；2NaBr+Cl22NaCl+Br2；6FeCl 2+3Br22FeBr3+4FeCl3。