实验室常用的干燥剂及干燥的气体
高中化学常用干燥剂
高中化学常用干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分;例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂;2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用;干燥速度快,能再生,脱水温度473K;一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体;不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等;3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力,吸水后生成;吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂;常用来干燥有机试剂;4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质;常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体;5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥;吸水后变红;失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用;可干燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝Al2O3：吸水量大、干燥速度快,能再生400 -500K烘烤;7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内,干燥性比无水硫酸镁差;8、硫酸钙：可以干燥H2 ;O2 ;CO2 ;CO 、N2 ;Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙CaCl2：无定形颗粒状或块状,价格便宜,吸水能力强,干燥速度较快;吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2On＝1,2,4,6;最终吸水产物为CaCl2·6H2O 30℃以下,是实验室中常用的干燥剂之一;但是氯化钙能水解成CaOH2 或CaOHCl ,因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂;同时氯化钙易与醇类,胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物;如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2,与丙酮生成CaCl2·2CH32CO 等, 因此不能作为上述各类有机物的干燥剂;②无水硫酸钠Na2SO4：白色粉末状,吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠Na2SO4·10H2O;因其吸水容量大,且为中性盐,对酸性或碱性有机物都可适用,价格便宜,因此应用范围较广;但它与水作用较慢,干燥程度不高;当有机物中夹杂有大量水分时,常先用它来作初步干燥,除去大量水分,然后再用干燥效率高的干燥剂干燥;使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒,除去水分,然后再用;③无水硫酸镁MgSO4：白色粉末状,吸水容量大,吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O n＝1,2,4,5,6,7;最终吸水产物为MgSO4·7H2O48℃以下;由于其吸水较快,且为中性化合物,对各种有机物均不起化学反应,故为常用干燥剂;特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥;④无水硫酸钙CaSO4：白色粉末,吸水容量小,吸水后形成2CaSO4·H2O100℃以下;虽然硫酸钙为中性盐,不与有机化合物起反应,但因其吸水容量小,没有前述几种干燥剂应用广泛;由于硫酸钙吸水速度快,而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定,所以凡沸点在100℃以下的液体有机物,经无水硫酸钙干燥后,不必过滤就可以直接蒸馏;如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等,用无水硫酸钙脱水处理效果良好;⑤无水碳酸钾K2CO3：白色粉末,是一种碱性干燥剂;其吸水能力中等,能形成带两个结晶水的碳酸钾K2CO3·2H2O,但是与水作用较慢;适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等;但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂;⑥固体氢氧化钠NaOH和氢氧化钾KOH:白色颗粒状,是强碱性化合物;只适用于干燥碱性有机物如胺类等;因其碱性强,对某些有机物起催化反应,而且易潮解,故应用范围受到限制;不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮;⑦五氧化二磷P2O5：是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂;与水的作用过程是：P2O5与水作用非常快,但吸水后表面呈粘浆状,操作不便;且价格较贵;一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水,残留的微量水分再用P2O5干燥;它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等,但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱;⑧金属钠Na:常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥;一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分,剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去;但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥;如不能用于干燥醇制无水甲醇、无水乙醇等除外、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺;⑨氧化钙CaO: 是碱性干燥剂;与水作用后生成不溶性的CaOH2,对热稳定,故在蒸馏前不必滤除;氧化钙价格便宜,来源方便,实验室常用它来处理95%的乙醇,以制备99%的乙醇;但不能用于干燥酸性物质或酯类;第四点就是你要求的乙醛的干燥说明,希望这些对你会有所帮助注意：1、固体干燥剂颗粒大小要适当,颗粒太大气体和干燥剂接触面小,不利于干燥效果不好；颗粒太小,气体不易通过,容易堵塞,一般以黄豆粒大小为宜;2、液体干燥剂用量要适当,并控制好通入气体的速度,为了防止发生倒吸,在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶;二、气体的分类1、根据酸碱性,酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等碱性气体：只有NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等2、根据常温氧化还原性强弱,强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等一般性气体：H2、O2、CH4等三、气体干燥剂的类型及选择1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶;酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体;②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH;碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体;③中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸铜等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等;2、根据干燥剂的氧化性分两类①强氧化性干燥剂：浓硫酸②一般干燥剂：五氧化二磷、硅胶、生石灰、碱石灰、固体NaOH、CaCl2、CuSO4等3、干燥剂选择的基本原则：根据干燥剂和气体的性质选择,其基本原则是干燥剂只吸收气体中的水分,不吸收被干燥的气体,具体表现在：1在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,如不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；2显酸性的气体不能选用碱性干燥剂,如不能用P2O5、浓H2SO4干燥NH3；3还原性的气体不能选用有强氧化性的干燥剂,如不能用浓H2SO4干燥H2S、HBr、HI等；虽然H2、SO2、CO、CH4也有还原性,但是浓硫酸在常温下不能氧化它们,可以用浓硫酸干燥;4能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用无水氯化钙干燥NH3因生成CaCl2·8NH3;浓硫酸可以和烯、炔、NO2发生反应,浓硫酸不能干燥烯烃、炔烃和NO2;四、气体净化中干燥装置的位置顺序气体的干燥是气体净化的环节之一,在干燥装置和其它净化或反应装置连接时注意：一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热;为了防止大气中的水气侵入,有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管,进行空气的干燥;。
高中化学常用干燥剂有哪些？
高中化学常用干燥剂有哪些？1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5等实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水最终吸水产物为（30℃以下)Ca(OH)2因②个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。
因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。
但常先用它来作初步干燥，除去大然③：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁）。
最终吸水产物为对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。
特别是那些不能用无水④无水硫酸钙(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O（100℃以下)。
虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛。
由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。
如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用无水硫酸钙脱水处理效果良好。
⑤无水碳酸钾（K2CO3）：白色粉末，是一种碱性干燥剂。
其吸水能力中等，能形成带两个结晶水的碳酸钾(K2CO3·2H2O），但是与水作用较慢。
实验室常用的干燥剂有哪些
实验室常用的干燥剂有哪些
2016-06-12 13:13来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部
实验室常用的干燥剂
1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H
2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等。
常用干燥剂有哪些
高中常用枯燥剂有哪些？1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反响的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的枯燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、枯燥能力强而被广泛应用。
枯燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充枯燥器和枯燥塔，枯燥药品和多种气体。
不能用来枯燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的枯燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好枯燥剂。
常用来枯燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格廉价，是极佳的枯燥剂，但不能用以枯燥酸性物质。
常用来枯燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的枯燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可枯燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝〔Al2O3〕：吸水量大、枯燥速度快，能再生〔400 -500K烘烤〕。
7、无水硫酸钠：枯燥温度必须控制在30℃以内，枯燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以枯燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等1 实验室中常用的枯燥剂及其特性实验室中常用的枯燥剂及其特性①无水氯化钙〔CaCl2〕：无定形颗粒状(或块状)，价格廉价，吸水能力强，枯燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O〔n＝1，2，4，6〕。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O 〔30℃以下)，是实验室中常用的枯燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的枯燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的枯燥剂。
实验室常用的干燥剂及干燥的气体.
实验室常用的干燥剂及干燥的气体(1)按干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂和碱性干燥剂三类：①酸性干燥剂包括浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等。
②中性干燥剂有无水氯化钙等。
③碱性干燥剂包括碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠等。
(2)气体干燥剂的选择：①被干燥气体和干燥剂的酸碱性应一致。
②被干燥气体和干燥剂之间不发生反应。
如NH3易与CaCl2作用生成CaCl2·8NH3，故NH3不能用CaCl2干燥。
(3)常见气体的干燥与被干燥的气体：液态干燥剂装置固态干燥剂装置常见干燥剂：浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰可干燥的气体浓硫酸：H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等无水氯化钙：H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4、HCl等碱石灰：H2、O2、CH4、NH3等不可干燥的气体浓硫酸：NH3、H2S、C2H4、HBr、HI等无水氯化钙：NH3等碱石灰：Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等无水硫酸铜(胆矾经过加热脱水处理后的白色粉末,化学式CuSO4,一遇水变蓝)通常实验用作证明有无水分存在。
无水硫酸铜在化学工业中用来制取其它铜盐的重要原料。
主要用于船底防污漆原料，干燥剂，催化剂等方面。
初中化学常见干燥剂有浓H2SO4、NaOH固体、CaO固体、碱石灰（CaO和NaOH 固体），无水氯化钙，五氧化二磷。
另:①,干燥剂的选择,既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质,如浓硫酸,是酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性,因此不能用来干燥还原性的物质,如H2S, HI ,HBr等②对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进,短管出).而固体干燥剂装在干燥管或U形管中.。
实验室中常用的干燥剂及其特性
实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
②无水硫酸钠(Na2SO4）：白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。
因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。
但它与水作用较慢，干燥程度不高。
当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。
使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。
③无水硫酸镁(MgSO4)：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n＝1，2，4，5，6，7）。
最终吸水产物为MgSO4·7H2O（48℃以下)。
由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。
特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。
④无水硫酸钙(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O （100℃以下)。
虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛。
由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。
常用干燥剂及其使用
实验室常用干燥剂及其使用除去固体、液体或气体内少量水分的方法称干燥。
有机实验中几乎所做的每一步反应都会遇到试剂、溶剂和产品的干燥问题，所以干燥是实验室中最普通但最重要的一项操作。
如果试剂和产品不进行干燥或干燥不完全，将直接影响有机反应、定性分析、定量分析、波谱鉴定和物理常数测定的结果。
干燥方法可分为物理方法与化学方法两种。
物理方法有吸附（包括离子交换树脂法和分子筛吸附法）、共沸蒸馏、分馏、冷冻、加热和真空干燥等，化学方法按去水作用的方式又可分为两类：一类与水能可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸钠等；一类与水会发生剧烈的化学反应，如金属钠、五氧化二磷等。
下面按有机物的物理状态介绍各种干燥的方法和实验操作。
1．固体的干燥（1）晾干：将待干燥的固体放在表面皿上或培养皿中，尽量平铺成一薄层、再用滤纸或培养皿覆盖上，以免灰尘沾污，然后在室温下放置直到干燥为止，这对于低沸点溶剂的除去是既经济又方便的方法。
（2）红外灯干燥：固体中如含有不易挥发的溶剂时，为了加速干燥，常用红外灯干燥。
干燥的温度应低于晶体的熔点，干燥时旁边可放一支温度计，以便控制温度。
要随时翻动固体，防止结块。
但对于常压下易升华或热稳定性差的结晶不能用红外灯干燥。
红外灯可用可调变压器来调节温度，使用时温度不要调得过高，严防水滴溅在灯泡上而发生炸裂。
（3）烘箱烘干：实验室内常用带有自动温度控制系统的电热鼓风干燥箱，其使用温度一般为50～300℃，通常使用温度应控制在100～200℃的范围内。
烘箱用来干燥无腐蚀、无挥发性、加热不分解的物品。
切忌将挥发、易燃、易爆物放在烘箱内烘烤，以免发生危险。
（4）干燥器干燥：普通干燥器一般适用于保存易潮解或升华的样品。
但干燥效率不高，所费时间较长。
干燥剂通常放在多孔瓷板下面，待干燥的样品用表面皿或培养皿装盛，置于瓷板上面，所用干燥剂由被除去溶剂的性质而定。
1. 变色硅胶是使用较普遍的干燥剂，其制备方法是：将无色硅胶平铺在盘中，在大气中放置几天，任其吸收水分，以减少应力，如果部分干燥的硅胶有内应力，浸入溶液中即会发生炸裂，变成更小的颗粒状，当吸收的水分使它质量增了原质量的1/5时，浸入20％氯化钴的乙醇溶液中，15～30分钟后取出晾干，再置于250～300℃的烘箱中活化至恒重，即得变色硅胶。
高中化学常用干燥剂
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例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
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实验室常用的干燥剂及干燥的气体
(1)按干燥剂的酸碱性可分为酸性干燥剂、中性干燥剂和碱性干燥剂三类:
①酸性干燥剂包括浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等。
②中性干燥剂有无水氯化钙等。
③碱性干燥剂包括碱石灰、氧化钙、固体氢氧化钠等。
(2)气体干燥剂的选择：
①被干燥气体和干燥剂的酸碱性应一致
②被干燥气体和干燥剂之间不发生反应。
如NH易与C&C12作用生成CaC12 • 8NHs,故NH 不能用CaC12干燥。
(3)常见气体的干燥与被干燥的气体：液态干燥剂装置
1T
固态干燥剂装置
常见干燥剂：浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰可干燥的气体
浓硫酸：H、Q、C12、SO、CO、CO CH、N2 等
无水氯化钙：H、02、C12、SO、CO CO、CH、HC1 等
碱石灰：冲、0、CH、NH3等
不可干燥的气体
浓硫酸：NH、HS C2T、HBr> HI 等
无水氯化钙：NH等
碱石灰：CI2、HC1、HS、SO、CO、NO 等
无水硫酸铜(胆矶经过加热脱水处理后的白色粉末，化学式CuS04,—遇水变蓝)通常实验用作证明有无水分存在。
无水硫酸铜在化学工业中用来制取其它铜盐的重要原料。
主要用于船底
防污漆原料，干燥剂，催化剂等方面。
初中化学常见干燥剂有浓H2S04 NaOF固体、50固体、碱石灰（50和NaOH固体），无水氯化钙，五氧化二磷。
另:①，干燥剂的选择，既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质，如浓硫酸，是酸所以不能干燥碱性气体；另外浓硫酸还具有强氧化性，因此不能用来干燥还原性的物质，如H2S, HI ,HBr 等
②对液体干燥剂来说，一般装在洗气瓶中（气体从长管进，短管出）•而固体干燥剂装在干燥管或U形管中.。