干燥剂使用大全
高中常用干燥剂及其适用范围
高中常用干燥剂及其适用范围高中常用干燥剂及其适用范围干燥剂是一种能够吸收空气中的水分的物质，常用于保护物品免受潮湿和腐蚀。
在高中化学实验中，干燥剂也是必不可少的实验用品。
下面介绍几种常用的干燥剂及其适用范围。
1. 硅胶干燥剂硅胶干燥剂是一种无毒、无味、无污染的干燥剂，具有良好的吸湿性能。
它通常呈现为白色或淡黄色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分，使其变成透明或淡蓝色。
硅胶干燥剂适用于各种物品的干燥，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。
2. 氯化钙干燥剂氯化钙干燥剂是一种常用的干燥剂，具有很强的吸湿性能。
它通常呈现为白色或淡黄色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分，使其变成水。
氯化钙干燥剂适用于各种物品的干燥，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。
3. 活性炭干燥剂活性炭干燥剂是一种具有良好吸附性能的干燥剂，可以吸附空气中的水分和有害气体。
它通常呈现为黑色或深灰色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分和有害气体，使其变得更加清新。
活性炭干燥剂适用于各种物品的干燥和除臭，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。
4. 碳酸钙干燥剂碳酸钙干燥剂是一种无毒、无味、无污染的干燥剂，具有良好的吸湿性能。
它通常呈现为白色或淡黄色的颗粒状物质，可以在空气中吸收水分，使其变成透明或淡蓝色。
碳酸钙干燥剂适用于各种物品的干燥，如衣物、鞋子、书籍、电子产品等。
总之，干燥剂是一种非常实用的物品，可以保护物品免受潮湿和腐蚀。
在高中化学实验中，干燥剂也是必不可少的实验用品。
以上介绍的几种干燥剂都具有良好的吸湿性能，适用于各种物品的干燥和除臭。
在使用干燥剂时，需要注意选择适合的干燥剂，并按照说明书的要求使用，以达到最佳的干燥效果。
食品里的干燥剂千万别扔掉
食品里的干燥剂千万别扔掉
买来的食品、衣服、包包里面都会有干燥剂，这时你是不是都是随手扔掉了呢，其实干燥剂还有这些妙用的哦，下面跟着小编一起来看看吧，看了你都会后悔扔掉了。
妙用一：手机不小心进水的时候，可以把干燥剂和手机放在一起用塑料袋封闭起来，将里面空气赶出来，再将袋口扎紧，放置一个晚上就能吸走里面的水份，恢复手机的使用。
妙用二：穿了一天的鞋子感觉湿湿的，脱鞋后放入干燥剂，鞋子很快就可以干，干燥剂带走鞋子里面汗水的同时，也可以带走鞋子里的臭味，防止脚臭。
妙用三:首饰是女性们必不可少的物品，但是一些首饰用久了就会影响光泽度，表面非常的暗淡，这时候用干燥剂放进首饰盒中可以有效的防止金属首饰氧化。
是不是非常的神奇，这么好的妙用赶紧分享给你身边的朋友吧！。
初中化学常见的一些无机干燥剂及其干燥应用
初中化学常见的一些无机干燥剂及其干燥应用为了保持药品的干燥或对制得的气体进行干燥，必须使用干燥剂。
常用的干燥剂有三类：一类为酸性干燥剂，有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氢氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。
常用干燥剂的性能和用途如下：1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K（200℃）。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、无水硫酸钙：可以干燥H2 、O2 、CO2 、CO 、N2 、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等。
干燥剂妙用多
龙源期刊网
干燥剂妙用多
作者：紫琪
来源：《老友》2019年第09期
通常我们拆开食品包装后，会将里面的干燥剂扔掉。
其实，干燥剂有很多小妙用，不妨学习一下吧。
让鞋子不发臭：鞋子会发臭，主要是由汗水与脚上的细菌导致的。
如果在鞋柜里放入几包干燥剂，用干燥剂吸收水分，鞋子就可以尽快干燥，再打开鞋柜就不会那么尴尬了。
预防衣物、鞋子发霉：换季时，在收起的鞋子包装袋或衣服口袋里放上几包干燥剂，可以防止衣物受潮、发霉、变形。
保持种子干燥：收集来的种子怕受潮发芽，可以在储存盒里放包干燥剂，预防受潮。
防止金属工具生锈：在工具箱里放入几包干燥剂，可减缓工具生锈。
像经常接触水的剃须刀，使用干燥剂防锈效果非常明显。
吸干手机轻微进水：当手机轻微进水但还能工作时，应马上关机，然后把手机放在玻璃罐里，罐内多放些干燥剂，盖紧盖子，放置一段时间就能将手机内的水分吸出。
保持相机干燥：相机最怕湿气，平时放几包干燥剂在收纳盒中，可让相机发霉的概率大幅降低。
保存相片、磁带、光盘：相片、磁带、光盘和相机一样，最怕受潮，可在收纳盒里放几包干燥剂，以免受潮。
去除旧书异味：旧书会散发出一股味道，阅读时会令人不舒服。
这种味道一般是受潮造成的。
平时可将一些干燥剂放入布袋里，然后安插到书柜上，可防止书本受潮并能减轻异味。
处理挡风玻璃雾气：在汽车仪表盘上放几包干燥剂，尤其是空气比较潮湿时，有助于减少玻璃上的雾气。
防止首饰氧化：在首饰盒中放包干燥剂，可以延缓银饰氧化，保持其光泽度。
制作香薰包：將硅胶干燥剂浸泡在精油中，待吸满涨大后取出，就可以制成天然的香薰包了。
常用干燥剂及其使用
实验室常用干燥剂及其使用除去固体、液体或气体内少量水分的方法称干燥。
有机实验中几乎所做的每一步反应都会遇到试剂、溶剂和产品的干燥问题，所以干燥是实验室中最普通但最重要的一项操作。
如果试剂和产品不进行干燥或干燥不完全，将直接影响有机反应、定性分析、定量分析、波谱鉴定和物理常数测定的结果。
干燥方法可分为物理方法与化学方法两种。
物理方法有吸附（包括离子交换树脂法和分子筛吸附法）、共沸蒸馏、分馏、冷冻、加热和真空干燥等，化学方法按去水作用的方式又可分为两类：一类与水能可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸钠等；一类与水会发生剧烈的化学反应，如金属钠、五氧化二磷等。
下面按有机物的物理状态介绍各种干燥的方法和实验操作。
1．固体的干燥（1）晾干：将待干燥的固体放在表面皿上或培养皿中，尽量平铺成一薄层、再用滤纸或培养皿覆盖上，以免灰尘沾污，然后在室温下放置直到干燥为止，这对于低沸点溶剂的除去是既经济又方便的方法。
（2）红外灯干燥：固体中如含有不易挥发的溶剂时，为了加速干燥，常用红外灯干燥。
干燥的温度应低于晶体的熔点，干燥时旁边可放一支温度计，以便控制温度。
要随时翻动固体，防止结块。
但对于常压下易升华或热稳定性差的结晶不能用红外灯干燥。
红外灯可用可调变压器来调节温度，使用时温度不要调得过高，严防水滴溅在灯泡上而发生炸裂。
（3）烘箱烘干：实验室内常用带有自动温度控制系统的电热鼓风干燥箱，其使用温度一般为50～300℃，通常使用温度应控制在100～200℃的范围内。
烘箱用来干燥无腐蚀、无挥发性、加热不分解的物品。
切忌将挥发、易燃、易爆物放在烘箱内烘烤，以免发生危险。
（4）干燥器干燥：普通干燥器一般适用于保存易潮解或升华的样品。
但干燥效率不高，所费时间较长。
干燥剂通常放在多孔瓷板下面，待干燥的样品用表面皿或培养皿装盛，置于瓷板上面，所用干燥剂由被除去溶剂的性质而定。
1. 变色硅胶是使用较普遍的干燥剂，其制备方法是：将无色硅胶平铺在盘中，在大气中放置几天，任其吸收水分，以减少应力，如果部分干燥的硅胶有内应力，浸入溶液中即会发生炸裂，变成更小的颗粒状，当吸收的水分使它质量增了原质量的1/5时，浸入20％氯化钴的乙醇溶液中，15～30分钟后取出晾干，再置于250～300℃的烘箱中活化至恒重，即得变色硅胶。
物理吸附干燥剂的应用
物理吸附干燥剂的应用干燥剂适用于防止仪器，仪表，电器设备，药品，食品，纺织品及其他各种包装物品受潮，在海运途中干燥剂也有广泛的应用，因为货物在运输过程中常因温度大而受潮变质，用干燥剂可有效的去湿防潮，使货物的质量得到保障。
1、干燥剂用于瓶装药品、食品的防潮。
保证内容物品的干燥，防止各种杂霉菌的生长。
2、干燥剂可作为一般包装干燥剂使用，用于防潮。
3、干燥剂可方便地置于各类物品（如仪器仪表、电子产品、皮革、鞋、服装、食品、药品和家用电器等）包装内，以防止物品受潮霉变或锈蚀。
化学吸附干燥剂的应用1、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷，用于干燥酸性或中性气体，其中浓硫酸不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢的强还原性的酸性气体；2、中性干燥剂：无水硫酸铜、氯化钙，一般气体都能干燥，但氯化钙不能干燥氨气；3、碱性干燥剂：碱石灰（CaO与NaOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固体，用于干燥中性或碱性气体。
注意事项：一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。
但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性，如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应，或生成络合物，加合物等，就不能用这种干燥剂来干燥该气体了。
例如：①不能用浓硫酸干燥H2S、HBr、HI等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应，如：H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体，二者会反应：CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3，二者可发生反应生成络合物：CuSO4+NH3=[Cu(NH3)4]SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3，二者会发生络合反应，生成一些加合物：CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3集装箱干燥剂:集装箱用干燥剂主要被用于海运集装箱内，用来吸附集装箱在海洋运输或存储过程中，货柜因为经历海洋高湿气候及较大的昼夜温差变化，集装箱内的水蒸气就会凝结成水珠，以降低集装箱内空气水分的含量，防止集装箱雨的产生。
干燥剂使用指南
干燥剂使用指南干燥剂适合干燥的物质不适合干燥的物质吸水量(g/g)活化温度（℃）氧化铝烃, 空气, 氨气, 氩气,氦气, 氮气, 氧气, 氢气,二氧化碳, 二氧化硫0.2 175氧化钡有机碱, 醇, 醛, 胺酸性物质,二氧化碳0.1氧化镁烃, 醛, 醇,碱性气体,胺酸性物质0.5 800 氧化钙醇, 胺,氨气酸性物质, 酯0.3 1000 硫酸钙大多数有机物0.066 235 硫酸铜酯, 醇, (特别适合苯和甲苯的干燥)0.6 200硫酸钠氯代烷烃,氯代芳烃, 醛,酮, 酸1.2 150 硫酸镁酸, 酮, 醛, 酯, 腈对酸敏感物质0.2－0.8 200氯化钙(<20 目) 氯代烷烃,氯代芳烃, 酯,饱和芳香烃, 芳香烃, 醚醇, 胺, 苯酚, 醛,酰胺,氨基酸,某些酯和酮0.2(1H2O)0.3(2H2O)250氯化锌烃氨, 胺, 醇0.2 110氢氧化钾胺, 有机碱酸, 苯酚, 酯, 酰胺, 酸性气体, 醛氢氧化钠胺酸, 苯酚, 酯, 酰胺碳酸钾醇, 腈, 酮, 酯, 胺酸, 苯酚0.2 300钠饱和脂肪烃和芳香烃烃,醚酸, 醇, 醛, 酮,胺, 酯, 氯代有机物, 含水过高的物质五氧化二磷烷烃, 芳香烃,醚,氯代烷烃,氯代芳烃, 腈, 酸酐,腈, 酯醇, 酸, 胺, 酮, 氟化氢和氯化氢0.5浓硫酸惰性气体,氯化氢, 氯气,一氧化碳, 二氧化硫基本不能与其它物质接触硅胶(6-16目)绝大部分有机物氟化氢0.2 200-350 3A 分子筛分子直径>3 A 分子直径<3 A0.18 117-260 4A 分子筛分子直径>4 A 分子直径<4 A, 乙醇, 硫化氢, 二氧化碳, 二氧化硫, 乙烯, 乙炔, 强酸0.18 2505A 分子筛分子直径> 5 A, 如, 支链化合物和有4 个碳原子以上的环分子直径<5 A, 如,丁醇, 正丁烷到正22烷0.18 250。
高中化学常见干燥剂归纳整理
高中化学常见干燥剂归纳整理1．高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁无水硫酸铜2.分类及使用常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂.有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂,有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂,如无水氯化钙、无水硫酸镁等.常用干燥剂的性能和用途如下：1．浓H2SO4：具有强烈的吸水性,常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分.例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂.2．无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用.干燥速度快,能再生,脱水温度473K.一般用以填充干燥器和干燥塔,干燥药品和多种气体.不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等.3．无水硫酸镁：有很强的干燥能力,吸水后生成MgSO4·7H2O.吸水作用迅速,效率高,价廉,为一良好干燥剂.常用来干燥有机试剂.4．固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜,是极佳的干燥剂,但不能用以干燥酸性物质.常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体.5．变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥.吸水后变红.失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用.可干燥胺、NH3、 O2、 N2等.6．活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快,能再生（400 -500K烘烤）. 7．无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内,干燥性比无水硫酸镁差.8．硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等.注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性,并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O）,但一般不用来做干燥剂.3.干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择.一般的说,酸性干燥剂不能干燥碱性气体,可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体,可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体.但这只是从酸碱反应这一角度来考虑,同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应,或生成络合物,加合物等,就不能用这种干燥剂来干燥该气体了.例如：①不能用浓硫酸干燥H2S、Br2等还原性气体,因为二者会发生氧化还原反应,如 H2S+H2SO4==2H2O+SO2+S↓②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体,二者会反应：CuSO4+H2S==H2SO4+CuS↓③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物：CuSO4+4NH3={Cu(NH3)4}SO4④不能用无水CaCl2干燥NH3,二者会发生络合反应,生成一些加合物CaCl2+4NH3=CaCl24NH3 CaCl2+8NH3=CaCl28NH3另外,对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进,短管出),而固体干燥剂装在干燥管或U形管中.。
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溶剂干燥方法一些溶剂因为种种原因总是含有杂质，这些杂质如果对溶剂的使用目的没有什么影响的话，可直接使用。
可是在进行化学实验和进行一些特殊的化学反应时，必须将杂质除去。
虽然除去全部杂质是有困难的，但至少应该将杂质减少到对使用目的没有防碍的限度。
除去杂质的操作称为溶剂的精制，故溶剂的精制几乎都要进行脱水，其次再除去其他的杂质。
1溶剂的脱水干燥：溶剂中水的混入往往是由于在溶剂制造，处理或者由于副反应时作为副产物带入的，其次在保存的过程中吸潮也会混入水分。
水的存在不仅对许多化学反应，就是对重结晶，萃取，洗涤等一系列的化学实验操作都会带来不良的影响。
因此溶剂的脱水和干燥在化学实验中是很重要的，又是经常进行的操作步骤。
尽管在除去溶剂中的其他杂质时有时往往加入水分，但在最好还是要进行脱水，干燥。
精制后充分干燥的溶剂在保存过程中往往还必须加入适当的干燥剂，以防止溶剂吸潮。
溶剂脱水的方法有下列几种：（1）干燥剂脱水这是液体溶剂在常温下脱水干燥最常用使用的方法。
干燥剂有固体，液体和气体，分为酸性物质，碱性物质，中性物质以及金属和金属氢化物。
干燥剂的性质各有不同，在使用时要充分考虑干燥剂的特性和干燥剂的性质，才能有效达到干燥的目的。
在选择干燥剂时首先要确保进行干燥的物质与干燥剂不发生任何反应；干燥剂兼做催化剂时，应不使溶剂发生发生分解，聚合，并且干燥剂与溶剂之间不形成加合物。
此外，还要考虑倒干燥速度，干燥效果和干燥剂的吸水量。
在具体使用时，酸性物质的干燥最好选用酸性物质干燥剂，碱性物质的干燥用碱性干燥剂，中性物质的干燥用中性干燥剂。
溶剂中有大量水存在的，应避免选用与水接触着火（如金属钠等）或者发热猛烈的干燥剂，可以先选用氯化钙一类缓和的干燥剂进行干燥脱水，使水分减少后再使用金属钠干燥。
加入干燥剂后应搅拌，放置一夜。
温度可以根据干燥剂的性质，对干燥速度的影响加以考虑。
干燥剂的用量应稍有过剩。
在水分多的情况下，干燥剂因吸水吸收水分发生部分或全部溶解生成液状或泥状分为两层，此时应进行分离并加入新的干燥剂。
溶剂与干燥剂的分离一般采用倾析法，将残留物进行过滤，但过滤时间太长或周围的湿度过大会再次吸湿而使水分混入，因此，有时可采用与大气隔绝的特殊的过滤装置。
有的干燥剂操作危险时，可在安全箱内进行。
安全箱在置有干燥剂，使箱内充分干燥（我知道是无水五氧化二磷），或吹入干燥空气或氮气。
使用分子筛或活性氧化铝等干燥剂时应添在玻璃管内，溶剂自上向下流动进行脱水，不与外界接触效果较好。
大多数溶剂都可以用这种脱水方法，而且干燥剂还可以回收使用。
常用的干燥剂有：①金属，金属氢化物Al，Ca，Mg：常用于醇类溶剂的干燥Na，K：适用于烃，醚，环己胺，液氨等溶剂的干燥。
注意用于卤代烃时有爆炸危险，绝对不能使用。
也不能用于干燥甲醇，酯，酸，酮，醛与某些胺等。
醇中含有微量的水分可加入少量金属钠直接蒸馏。
CaH：一克氢化钙定量与0.85克水反应，因此比碱金属，五氧化二磷干燥效果好。
适用于烃，卤代烃，醇，胺，醚等，特别是四氢呋喃等环醚，二甲亚碸，六甲基磷酰胺等溶剂的干燥。
有机反应常用的极性非质子溶剂也是用此法进行干燥的。
LiAlH4：常用醚类等溶剂的干燥。
②中性干燥剂CaSO4，NaSO4，MgSO4：适用于烃，卤代烃，醚，酯，硝基甲烷，酰胺，腈等溶剂的干燥。
CuSO4：无水硫酸铜为白色，含有5个分子的结晶水时变成蓝色，常用检测溶剂中微量水分。
CuSO4适用于醇，醚，酯，低级脂肪酸的脱水，甲醇与CuSO4能形成加成物，故不宜使用。
CaC2：适用于醇干燥。
注意使用纯度差的碳化钙时，会发生硫化氢和磷化氢等恶臭气体CaCl2：适用于干燥烃，卤代烃，醚硝基化合物，环己胺，腈，二硫化碳等。
CaCl2能于伯醇，甘油，酚，某些类型的胺，酯等形成加成物，故不适用。
活性氧化铝：适用于烃，胺，酯，甲酰胺的干燥。
分子筛：分子筛在水蒸气分压低和味素高时吸湿容量都很显著，于其他干燥剂相比，吸湿能力非常大的。
表3－1为各种干燥剂的吸湿能力比较（指常温下经足够量的干燥剂干燥的1升空气中残存水分的毫克数）。
分子筛在各种干燥剂中，其吸湿能力仅次于五氧化二磷。
由于各种溶剂的几乎都可以用分子筛脱水，故在实验室和工业上获得广泛的应用。
表3－1各种干燥剂的吸湿能力干燥剂1升空气中的残留水分，mg 再生温度，℃五氧化二磷 2×10－5 ---氢氧化钾（熔融） 3×10－3 ---浓硫酸3×10－3 ---无水硫酸钙 4×10－3 230～250氧化镁 8×10－3 ---氢氧化钠（熔融） 1.6×10－1 ---氧化钙 2×10－1 300无水氯化钙2×10－1 ---95％硫酸3×10－1 ---无水硫酸铜 1.4 400分子筛 1×10－4 200～400活性氧化铝 1.8×10－3 180硅胶 6×10－3 150③碱性干燥剂KOH，NaOH：适用于干燥胺等碱性物质和四氢呋喃一类环醚。
酸，酚，醛，酮，醇，酯，酰胺等不适用。
K2CO3：适用于碱性物质，卤代烃，醇，酮，酯，腈，溶纤剂等溶剂的干燥。
不适用于酸性物质。
BaO，CaO：适用于干燥醇，碱性物质，腈，酰胺。
不适用于酮，酸性物质和酯类。
酸性干燥剂H2SO4：适用于干燥饱和烃，卤代烃，硝酸，溴等。
醇，酚，酮，不饱和烃等不适用。
P2O5：适用于烃，卤代烃，酯，乙酸，腈，二硫化碳，液态二氧化硫的干燥。
醚，酮，醇，胺等不适用。
(2)分馏脱水沸点与水的沸点相差较大的溶剂可以用分馏效率高的蒸馏塔（精馏塔）进行脱水，这是一般常用的脱水方法。
（3）共沸蒸馏脱水与水生成共沸物的溶剂不能采用分馏脱水的方法。
如果含有极微量水分的溶剂，通过共沸蒸馏，虽然溶剂有少量的损失，但却能脱去大部分水。
一般多数溶剂都能与水组成共沸混合物。
（4）蒸发，蒸馏干燥进行干燥的溶剂很难挥发而不能与水组成共沸混合物的，可以通过加热或减压蒸馏使水分优先除去。
例如，乙二醇，乙二醇－丁醚，二甘醇－乙醚，聚乙二醇，聚丙二醇，甘油等溶剂都适用。
（5）用干燥的气体进行干燥将难挥发的溶剂进行干燥时，一般慢慢回流，一面吹入充分干燥的空气或氮气，气体带走溶剂中的水分，从冷凝器末端的干燥管中放出。
此法适用与乙二醇，甘油等溶剂的干燥。
（6）其他在特殊情况下，乙酸脱水克采用在乙酸中加入与所含水等摩尔的乙酐，或者直接加入乙酐干燥。
甲酸的脱水可用硼酸经高温加热熔融，冷却粉碎后得到的无水硼酸进行脱水干燥。
此外还有冷却干燥的方法。
如烃类用冷冻剂冷却，其中水分结成冰而达到脱水目的。
2溶剂的精制方法一般通过蒸馏或精馏进行分馏的方法得到几乎接近纯品的溶剂。
然而对于一些用精馏塔难以将杂质分离的溶剂，必须将这些杂质预先除去，方法之一是分子筛法。
分子筛的种类按照分子筛的有效直径进行分类，例如有效直径为3埃的分子筛称3A分子筛，4埃的称4A分子筛，5埃的称5A分子筛，9埃的称10X分子筛，10埃的称13X分子筛。
表3－2为各种分子所选用的分子筛类型。
例如用5A分子筛可以从丁醇异构体混合物中吸附分离丁醇，用4A 分子筛分离甲胺和二甲胺。
适用方法与干燥剂脱水方法相同，用填充层装置较好。
溶剂进行精制时，其装置，器皿等材料的选择对溶剂的纯度有影响，一般使用玻璃仪器较好。
表3－2 各种分子筛所吸附的主要分子3A 4A 5A 10X 13XH2 CH4 C3H8 CHCl3 1,3,5-三甲苯O2 C2H6 C4H10 CHBr3CO CH3OH C2H5Cl (CH3)2CHOHCO2 CH3CN C2H5Br (CH3)2CHClNH3 CH3NH2 C2H5OH iso-C4H10H2O CH3Cl C2H5OH (CH3)3NCH3Br C2H5NH2 (C2H5)3NC2H2 CH2Cl2 C(CH3)4CS2 CH2Br2 C(CH3)3Cl(CH3)2NH C(CH3)3OHCH3I CCl4C6H6C6H5CH3C6H4(CH3)2环己烷噻吩呋喃吡啶二噁烷萘喹啉（1）脂肪烃的精制脂肪烃中易混有不饱和烃和硫化物，可加入硫酸搅拌至硫酸不在呈色为止，用碱中和和洗涤，在经水洗干燥蒸馏。
（2）芳香烃的精制与脂肪烃的精制相同。
苯可用重结晶精制（3）卤代烃的精制卤代烃含水，酸，同系物及不挥发物等，在水和光的作用下可能生成光气和氯化氢，以及含有醇，酚，胺等添加剂的稳定剂。
精制时用浓硫酸洗涤数次至无杂色为止，除去醇及其它有机杂质。
然后用稀碱溶液煮沸分解除去，水洗干燥后蒸馏。
（4）醇的精制醇中主要的杂质是水，可参照溶剂的脱水干燥进行精制。
（5）酚的精制酚中含有水，同系物以及制备时的副产物等杂质，可用精馏或重结晶精制。
甲酚有邻，间，对位三种异构体。
邻位异构体用精馏分离；间位异构体与醋酸钠形成络合物，或与2，6－二甲基吡啶，尿素形成加成物而分离；对位异构体与……（6）醚，缩醛的精制醚，缩醛的主要杂质是水，原料及过氧化物。
在二噁烷及四氢呋喃中尚含有酚类等稳定剂。
精制时用酸式亚硫酸钠洗涤，其次用稀碱，硫酸，水洗涤，干燥后蒸馏。
因为蒸馏时往往有过氧化物生成，因此注意蒸馏到干固之前必须停止，以免发生爆炸事故。
（7）酮的精制酮中主要的杂质时水，原料，酸性物等杂质，脱水后通过分馏达到精制的目的。
在有还原性物质存在时，加入高锰酸钾固体，摇动，放置3～4日到紫色消失后蒸馏，再进行脱水分馏。
需要特别提纯的酮时，可加入酸式亚硫酸钠与酮形成加成物，重结晶后用碳酸钠将加成物分解，蒸馏，再进行脱水，分馏，得到精制产物。
苯乙酮用重结晶精制。
（8）脂肪酸，酸酐的精制脂肪酸中主要含水，醛，同系物等杂质。
甲酸除水之外其余的杂质可用蒸馏除去。
其他脂肪酸可用高锰酸钾等氧化剂一起蒸馏，溜出物再用五氧化二磷干燥分馏。
乙酸也可用重结晶精制。
乙酐的杂质主要是乙酸，用精馏可达到精制的目的。
（9）酯的精制酯中只要的杂质有水，原料（有机酸和醇）。
用碳酸钠水溶液洗涤，水洗后干燥，精馏到精制目的。
（10）含氮化合物的精制①硝基化合物主要杂质是同系物。
脂肪族硝基化合物加中性干燥剂放置脱水后分馏，芳香族硝基化合物用稀硫酸，稀碱溶液洗涤，水洗后加氯化钙脱水分馏。
硝基化合物在蒸馏结束前，蒸馏烧瓶内应保持少量残液，以防止爆炸。
②腈主要杂质是水，同系物。
乙腈能与大多数有机物形成共沸物，很难精制。
水可用共沸蒸馏除去，高沸点杂质用精馏除去。
也可以加五氧化二磷回流，常压蒸馏。
③胺胺中主要含有同系物，醇，水，醛等杂质。
胺分为伯，仲，叔胺。
甲胺的精制：从其水溶液中萃取，蒸馏，以除去三甲胺；分馏以除去二甲胺；纯品甲胺的精制可将甲胺盐酸盐用干燥的氯仿萃取，用醇重结晶数次，用过量的氢氧化钾分解。