重庆市八中2020届高三化学上学期自习定时训练试题(9)(含解析)

2020学年重庆八中高三（上）自习定时训练化学试卷（9）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.52．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化3．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（）①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．A．①③④B．①⑥ C．③④⑤D．①②⑤4．下列说法正确的是（）A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小5．下列实验操作错误的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却6．下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤7．下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质（）A．①④⑤⑨ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑦8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质b中的物质c中的物质d中的物质A 浓氨水NaOH NH3H2OB 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO H2OD 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液（）A．A B．B C．C D．D10．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）选实验操作实验目的或结论项A 将Al2（SO4）2、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液该溶液中一定含有Fe2+B 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS﹣水解程度大于电离程度D 向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，均蛋白质均发生了变性有沉淀A．A B．B C．C D．D12．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A 向AgCl 悬浊液中加入NaI 溶液时出现黄色沉淀 K sp （AgCl ）＜K sp （AgI ） B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe 2+C 向NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br ﹣还原性强于Cl ﹣D加热盛有NH 4Cl 固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH 4Cl 固体可以升华A ．AB ．BC ．CD ．D二、解答题（共3小题，满分64分）13．Fe 3O 4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A 装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．请回答下列问题：（1）图2中仪器a 的名称是 ．（2）根据题目要求，在图2中最好选择 （填序号）作为A 装置． （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是 ． （4）在B 装置中发生的主要反应的化学方程式是 ．（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe 3O 4外，一定有 （填名称）． （6）写出Fe 3O 4溶于足量稀硫酸的离子方程式 ，要检验所得溶液中的Fe 2+，常用试剂是 （填名称）．14．纳米级Fe 粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性．某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉．其实验设计如图（加热、支持装置省略） （1）a 的名称是 ；浓硫酸的作用是 ．（2）打开分液漏斗活塞，一段时间后再对C 装置加热，这样操作的目的是 ；反应一段时间后D中变蓝，E中溶液变浑浊，C中发生反应的化学方程式为．（3）反应中若观察到B装置中气泡产生过快，则应进行的操作是．（4）反应一段时间后，B中产生气泡太慢，再滴加硫酸反应速率略有加快但不明显；若向硫酸中加少量硫酸铜再滴入与Zn反应，反应速率明显加快，原因是．（5）检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是．15．四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等．实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点﹣33℃，沸点114.1℃；③四氯化锡易水解．回答下列问题：（1）装置甲中反应容器的名称是；试剂E和F分别是、．（2）装置甲中发生反应的化学方程式为；装置戊中发生反应的化学方程式为．（3）上述各装置的连接顺序是甲→→→（填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是（填“甲”或“戊”）．（4）装置乙的作用是．（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是（填标号）．a．用NaOH溶液洗涤 b．升华 c．重结晶 d．蒸馏 e．过滤 f．萃取（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是（用化学方程式表示）．2020学年重庆八中高三（上）自习定时训练化学试卷（9）参考答案与试题解析一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．需要450mL溶液时，要用500mL容量瓶配制500mL溶液D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5【考点】N4：计量仪器及使用方法．【分析】A．根据量筒精确到0.1mL分析；B．根据托盘天平精确到0.1g分析；C．依据容量瓶的规格和所配制的溶液的体积进行选择分析，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶；D．根据广泛pH试纸的精确度只能达到1分析．【解答】解：A．量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36ml，故A错误；B．托盘天平能精确到0.1g，故称取8.75g的食盐是错误的，故B错误；C．容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D．广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误．故选C．2．下列保存物质的方法正确的是（）A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化【考点】O2：化学试剂的存放．【分析】A、酒精能加速溴的挥发；B、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水；C、易挥发的物质应该低温保存；D、易和氧气反应是金属应该选用密度大于该金属且和该金属不反应的液体保存．【解答】解：A、溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，故A错误；B、氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中，故B错误；C、氨水易挥发，升高温度能加速氨水的挥发，所以氨水应该密封在低温处保存，故C正确；D、锂易和氧气反应，煤油的密度大于锂的密度，锂放入煤油中会漂浮在表面上，所以不能防止被氧化，故D错误；故选C．3．化学是以实验为基础的向然科学．化学实验设计和操作时，必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验问题处理方法不正确的是（）①取用白磷切下来的碎片，一定要倒人废液缸中②给试管中的液体加热时，不时移动试管或加人碎瓷片，以免暴沸伤人③皮肤上不慎沾上硫酸，应立即用水冲洗，并涂上氢氧化钠溶液中和④在气体发生装置上直接点燃甲烷时，必需要先检验气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声⑤配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加人浓硫酸⑥制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞．A．①③④B．①⑥ C．③④⑤D．①②⑤【考点】OE：化学实验安全及事故处理；F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】①白磷易自燃；②加热试管中的液体时，为防止暴沸，可以加入碎瓷片；③浓硫酸遇水放热，且酸碱中和放热；④根据检验纯度时一氧化碳的收集方法进行分析判断；⑤浓硫酸稀释放热；⑥制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞．【解答】解：①白磷易自燃，故取用白磷切下来的碎片，应放回原试剂瓶，故错误；②给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，可以防止暴沸，故正确；③浓硫酸遇水放热，且酸碱中和放热，故当浓硫酸沾到皮肤上时，应先用干抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后图上碳酸氢钠溶液，故错误；④用排空气法收集的气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故错误；⑤浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸注入水中，故正确；⑥制取氧气并用排水法收集后出现倒吸现象，可立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸停止，故正确．故选A．4．下列说法正确的是（）A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小【考点】U5：化学实验方案的评价；O9：溶液的配制；PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．广泛pH试纸测定值1～14；B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝；C．液溴可氧化橡胶；D．未恢复到室温就定容，溶液体积偏小．【解答】解：A．广泛pH试纸测定值1～14，不能测得pH为0，故A错误；B．氨气能使红色石蕊试纸变蓝，则试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝，可知某溶液含有NH4+，故B正确；C．液溴可氧化橡胶，则不能装在带橡胶塞的细口试剂瓶中，选玻璃塞，故C错误；D．未恢复到室温就定容，溶液体积偏小，由c=可知，c偏大，故D错误；故选B．5．下列实验操作错误的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却【考点】P4：分液和萃取；P3：蒸馏与分馏；R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．酒精与水混溶；B．从蒸馏时温度计的作用的角度考虑；C．分液时要避免液体重新混合而污染；D．将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，稀释浓硫酸．【解答】解：A．酒精与水混溶，不能用作萃取剂，应用苯或四氯化碳等，故A错误；B．蒸馏时，温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，故C正确；D．将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，稀释浓硫酸，可以配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸，故D正确．故选A．6．下列仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑤B．①②⑥C．②④⑤D．②③⑤【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；N5：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；N6：过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】常用于分离物质的操作方法有过滤、分液、蒸馏等操作，需要的仪器有普通漏斗、分液漏斗、圆底烧瓶等．【解答】解：题中②常用于过滤，③常用于分液，⑤常用于蒸馏，可用于物质的分离，而⑥用于量取一定的液体，④用于配制一定浓度的溶液，①常用于物质的反应仪器，故选D．7．下列实验能达到预期目的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐⑥用米汤检验食用加碘盐中含碘；⑦用纯碱溶液洗涤餐具；⑧用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度；⑨加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质（）A．①④⑤⑨ B．②③⑤⑦ C．②③⑤⑧ D．②③⑤⑥⑦【考点】U5：化学实验方案的评价；PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】①乙酸与乙醇的反应为可逆反应；②氯气难溶于饱和食盐水；③根据亚硫酸酸性比碳酸强判断；④加热时氯化铵分解；⑤根据醋酸酸性比碳酸强分析；⑥根据淀粉遇碘变蓝色判断；⑦纯碱溶液呈碱性；⑧过滤时不能用玻璃棒搅拌；⑨引入新的杂质．【解答】解：①乙酸与乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去乙酸，且操作复杂，可用饱和碳酸钠溶液除杂，故①错误；②HCl易溶于水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故②正确；③亚硫酸酸性比碳酸强，混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化硫气体，故③正确；④氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解，碘升华，不能得到纯净的氯化铵，故④错误；⑤醋酸酸性比碳酸强，醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故⑤正确；⑥淀粉遇碘单质变蓝色，实验中的碘以碘酸钾的形式存在，不能用淀粉检验，故⑥错误；⑦纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成溶于水的盐，可洗去，故⑦正确；⑧过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止捣破滤纸，故⑧错误；⑨加入盐酸生成NaCl，引入新的杂质，应用硫酸除杂，故⑨错误．故选B．8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．加入适量的Ba（OH）2溶液，生成NaOH，引入新杂质；B．通入过量的CO2气体，可生成NaHCO3；C．Na2O可与氧气反应生成Na2O2；D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3．【解答】解：A．加入适量的Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡沉淀和NaOH，引入新杂质，故A 错误；B．通入过量的CO2气体，Na2CO3可生成NaHCO3，可除杂，故B正确；C．Na2O可与氧气反应生成Na2O2，可除去杂质，故C正确；D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，可除杂，故D正确．故选A．9．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项A中的物质b中的物质c中的物质d中的物质A 浓氨水NaOH NH3H2OB 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO H2OD 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液（）A．A B．B C．C D．D【考点】Q9：常见气体制备原理及装置选择；QB：实验装置综合．【分析】A、氨气密度小于空气的密度，收集方法应该为向下排空气法；B．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热；C．稀硝酸与铜反应生成的是一氧化氮气体，NO和空气中氧气发生反应生成二氧化氮，d中用水无法吸收含一氧化氮的尾气；D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，氢氧化钠溶液与二氧化硫反应容易发生倒吸．【解答】解：A、氨气的密度比空气密度小，应该采用向下排空气法收集，装置c中的导管应改为短进长出，故A错误；B．用MnO2和浓盐酸制取氯气时需要加热，氯气的密度比空气大，能使用向上排空气法，氯气用氢氧化钠溶液吸收，故B错误；C．铜与稀硝酸反应生成产物为一氧化氮，一氧化氮易与空气中氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集，氢氧化钠不能吸收一氧化氮气体，故C错误；D．浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，SO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收装置中要防倒吸，图示收集装置和完全吸收装置都合理，故D正确；故选D．10．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是（）选项试剂试纸或试液现象结论A 浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性．【解答】解：A．生石灰溶于水放出大量的热，增大氢氧根离子浓度，有利于氨气的逸出，NH3制备可以采取浓氨水和生石灰制取，可用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝则说明NH3为碱性气体，故A正确；B．利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；C．浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；D．SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D错误．故选D．11．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（）选实验操作实验目的或结论项A 将Al2（SO4）2、NaOH溶液相互滴加鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液该溶液中一定含有Fe2+B 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色HS﹣水解程度大于电离程度蛋白质均发生了变性D 向蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，均有沉淀A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．NaOH不足，生成沉淀，NaOH过量时沉淀溶解；B．滴加氯水，可氧化亚铁离子；C．酚酞遇碱溶液变红；D．蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析．【解答】解：A．NaOH不足，生成沉淀，NaOH过量时沉淀溶解，则不利用其它试剂相互滴加可鉴别，故A正确；B．滴加氯水，可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN无现象，再加氯水检验亚铁离子，故B错误；C．酚酞遇碱溶液变红，则向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，可知HS﹣水解程度大于电离程度，故C正确；D．蛋白质溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液，分别发生变性、盐析，均有沉淀生成，故D错误；故选BD．12．下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp（AgCl）＜K sp（AgI）B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+Br﹣还原性强于Cl﹣C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口NH4Cl固体可以升华有晶体凝结A．A B．B C．C D．D【考点】1B：真题集萃；U5：化学实验方案的评价．【分析】A．同类型的沉淀转化时，溶度积大的沉淀转化为溶度积小的沉淀；B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈红色；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，还原剂还原性强于还原产物还原性；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体．【解答】解：A．同类型的沉淀转化时，难溶电解质之间可实现由溶度积常数较大的物质转化为溶度积常数较小的物质，AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp（AgCl）＞K sp（AgI），故A错误；B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；C．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明有Br2生成，发生反应：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，说明Br﹣还原性强于Cl﹣，故C正确；D．NH4Cl受热分解为NH3与HCl，在试管口处冷却，NH3与HCl反应又得到NH4Cl固体，不能说明NH4Cl固体可以升华，故D错误，故选：C．二、解答题（共3小题，满分64分）13．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．请回答下列问题：（1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．（2）根据题目要求，在图2中最好选择③（填序号）作为A装置．（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉（填名称）．（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O ，要检验所得溶液中的Fe2+，常用试剂是高锰酸钾溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名称）．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】利用装置中A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，可以选择随时进行随时停止的启普发生器原理的装置③，通过B中的过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，通过装置C中浓硫酸干燥除杂后进入装置D中高温加热，铁和纯净氧气加热反应生成黑色固体为四氧化三铁；（1）根据仪器构造；（2）A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，选择可以选择随时进行随时停止的启普发生器原理的装置③；（3）气密性检查需要先密闭装置，然后改变装置内气体压强，依据液面变化情况判断气密性是否完好；（4）B中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气；（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，应得到氯化铁和氯化亚铁混合溶液，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，碘离子不能被氧化为碘单质，说明溶液中无氯化铁，溶液为氯化亚铁溶液，说明固体中有剩余铁粉；（6））稀硫酸溶解四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水；验证+2价铁，可以利用亚铁离子的还原性或特征性质遇到铁氰化钾生成蓝色沉淀设计实验验证．【解答】解：（1）图2中仪器a为长颈漏斗；故答案为：长颈漏斗；（2）题干信息要求A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，装置③可以随时进行随时停止，导气管活塞，气体压强增大会把液体压入长颈漏斗，固体个溶液分离反应停止，打开导气管上的活塞，装置内压强减小，液体回落遇到固体发生反应又生成气体，在图2中最好选择③作为A装置；故答案为：③；（3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是：用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；故答案为：用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；（4）B中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；故答案为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（5）若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，应得到氯化铁和氯化亚铁混合溶液，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，碘离子。