阿伏伽德罗常数公开课优质课获奖课件
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化学课件《阿伏加徳罗定律》优秀ppt 人教课标版
1. 现有两种气体，它们的分子量分别为 MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状 况下A与B的体积比为 MB：MA ，密度 比为 MA：MB ，所含分子数比 为 MB：MA 。
（2）当两种气体（同温同压）的体积 相同时，A和B的质量比为 MA：MB 。
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19.05.2019
19.05.2019
练习四
2. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等 的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气
体压强（P）的大小关系正确的是（ B ）
（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
练习五
2. 同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧 化碳相比较，下列叙述中，正确的是 （A）密度比为16：11 （ A、D ） （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
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19.05.2019
练习五
3. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积的 C（O1进）行分比子较数，之则比C为O2与1C：O2的：； （2）原子数之比为 3：4 ； （3）质量之比为 11：14 （4）物质的 量之比为 1：2 。
（5）密度之比为 11：7 （6）摩尔质量 之比为 11：7 。
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19.05.2019
练习五
1. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体 积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式
为（ C ）
（A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2
阿佛加德罗常数课件
7.考虑弱电解质的电离、水解等化学平衡； 强电解质的电离；氧化物溶解时反应
二．阿伏加德罗常数---总结
1. 1.牵涉到气体摩尔体积22.4L· －1，必须注意气体是否处于标 mol 准状况下。 2.注意状态：在标准状态下：SO3(固态）、 C5～16及16以上的烷 烃分别为液态和固态、 CCl4、苯 、甲苯、溴等为液体。 3．标准状态下，1mol任何气体的体积约为22.4L 理解“任何气体”的含义：包括混合气体。 4．粒子数的求算 1）原子、中子、质子、电子等数目，要注意隐含条件（稀有气体 为单原子分子；氮气等为双原子分子； O3 、白磷P4 等为多原子 分子 3）氧化还原反应中得失电子数。注意特殊反应：Cu+S—— 、Na─Na+、Mg─Mg2+、Ca─Ca2+等。
阿伏加得罗常数
林丽彩
高考说明
了解物质的量的单位---摩尔（mol）， 摩尔质量、气体摩尔体积(相应单位为 g· －1、L· －1)的含义。理解物质的 mol mol 量浓度(mol·－1)、阿伏加德罗常数的含 L 义。掌握物质的量与微粒(原子、分子、 离子等)数目、气体体积(标准状况)之间 的相互关系。
5．晶体中所包含的化学键数 6.考虑电解质的电离、弱电解质的水解(N2O4 物溶解时反应
2NO2 )、氧化
Hale Waihona Puke 沙场练兵1、98上海设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某 种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在 相同状况下所占的（L）体积应是 A A B C
沙场练兵
2．(05江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正 确的是( BD ) A．常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的电子数约为 10×6.02×1023 B．室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约 为3×6.02×1023 C．标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数 约为[a/22.4]×6.02×1023 3.(04江苏)阿伏加德罗常数约为602×1023 mol1。下列叙述中正确 的是 BD A 标准状况下，224 L苯中约含有3612×1023 个碳原子 B 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含 有602×1023氧原子 C 25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有602×1023个 氢氧根离子 D 05 mol CH4中约含有301×1024个电子
沪科版物理高一第二学期-第六章 A 分子 阿伏伽德罗常数 课件 优秀课件资料
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数是物理学中的一个基本常量，它把一定宏观 物质的量与微观分子数联系起来，是连接宏观和微观的一个 重要桥梁。
ห้องสมุดไป่ตู้
10、君子爱财，取之有道。 3、对微小事物的仔细观察，就是事业、艺术、科学及生命各方面的成功秘诀。 37.向着某一天终于要达到的那个终极目标迈步还不够，还要把每一步骤看成目标，使它作为步骤而起作用。 8、人生的冷暖取决于心灵的温度。 5.人生要经历挫折，人才会变得坚强起来，生命必须有裂缝，阳光才能照的进来，路上有坎坷，风景才会显得格外美丽。 12、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。 19.以真诚为准则是自我修养的关键，弄清楚哪些是好的言行举动，又是坚持真诚的根本。 6、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大的威力。 6. 坚持把简单的事情做好就是不简单，坚持把平凡的事情做好就是不平凡。所谓成功，就是在平凡中做出不平凡的坚持。 9.人这一生说难也难，说简单也简单：难在过程中要拼命地付出；简单在收获的唯一途径足够明确，就是往前走。道理都懂，目的也明确，那 就不要再给自己找借口拖延。漫漫人生，没有到不了的远方，只有不肯跋涉的人。
宇观—— 宏观—— 微观世界
A 分子 阿伏伽德罗常数
小水珠的分子结构
水分子
物体是由大量分子组成
碳原子
钠离子、 氯离子
1981年，在苏黎世(Zurich)的IBM实验室工作的科学家盖尔德·宾尼 (Gerd Bining)和海因里希·罗雷尔(Heinrich Rohrer)发明了STM
Si原子
4、告诉你一个宝藏的地点，它就在你的生命里。 11、智者一切求自己，愚者一切求他人。
九、别喊穷，没人给你钱；别喊累，没人会帮你做；别想哭，大家不在乎；别认输，没人希你望你赢；别靠人，只有自己最可靠；别乞求，别 人等着看笑话；别落魄，一堆人等着落井下石；别低头，地上没有黄金只有石头！越努力，越幸运。
阿伏加德罗常数课件
质时，需要考虑温度和压力的影响。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS
详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
感谢观看
阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。
认为阿伏加德罗常数是绝对精确的
总结词
阿伏加德罗常数的测量受到多种因素的 影响，其值存在一定的误差范围，并非 绝对精确。
VS
详细描述
由于测量技术和实验条件的限制，阿伏加 德罗常数的测量结果存在一定的误差。此 外，阿伏加德罗常数的值也可能受到测量 仪器、环境因素、样品纯度等多种因素的 影响。因此，在科学实验中，需要充分考 虑这些因素对测量结果的影响。
阿伏加德罗常数是计算化学平衡常数的必要参数，通 过阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数的大小，进而 判断反应是否达到平衡状态。
确定平衡常数与温度的关系
利用阿伏加德罗常数可以计算出平衡常数与温度的关系， 从而判断反应是否符合热力学定律。
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阿伏加德罗常数的物理意义
阿伏加德罗常数是物质的量的单位， 表示物质所含有的微粒数目。
阿伏加德罗常数反映了物质的基本单 元的数目，是描述物质微观特性的重 要参数。
阿伏加德罗常数在化学中的应用
阿伏加德罗常数是化学反应中 计量反应物和生成物所需要的 基本参数。
阿伏加德罗常数用于计算化合 物的分子量和物质的量，以及 确定化学反应中的计量关系。
物质的质量和微粒个数的关系
总结词
通过测量物质的质量和微粒个数，可以验证阿伏加德罗常数 的值，从而理解物质的质量和微粒个数之间的关系。
详细描述
在物质的质量和微粒个数的关系实验中，可以使用化学分析 方法测量物质中微粒的数量。同时，也可以使用精密天平测 量物质的质量。通过比较不同物质的质量和微粒个数，可以 验证阿伏加德罗常数的值。
总结词
气体摩尔体积的测定是阿伏加德罗常数实验验证的重要环节，通过测量气体的体积和物质的量，可以 计算出阿伏加德罗常数的值。
阿伏伽德罗常数的综合应用专项讲解ppt课件.ppt
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。②物质 的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2．熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目 (1)求微粒数目
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
× a.整体与部分的关系 b．溶质中和溶剂中都含有
× 的微粒
× c．是离子还是官能团 ×
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
①1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液
×
中所含 H＋的数目为 0.1NA (4)盐类水
弱电解质仅部分
②1 L 0.1 mol·L－1NH3·H2O 溶液中
解、弱电解
×
电离；注意盐类水
质的电离 所含 OH－的数目为 0.1NA
解进行不彻底
③2 L 1 mol·L－1FeCl3 溶液中所含
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
二轮化学 第一篇
专题二
阿伏加德罗常数的综合应用
一、一定物质中微粒(共价键)数目的判断 1．宏观量(m、V)与微粒数的换算公式 物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为 N ＝n·NA，因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n)，以物质的量为 中心的化学计量间的换算关系如下：
第1讲-阿伏加德罗常数及其应用(课件)
)
（2021全国甲卷）1LpH=4的0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2O72－离子数为0.1NA(
)
（2021浙江）100mL0.1mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA(
)
（2021湖南）0.1mol/LHClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA(
)
c Vaq n ×NA
▲分析题意，确定过量物质 ▲溶液浓度、溶液体积缺一不可 ▲中子数=质量数－质子数 ▲给出具体反应求生成气体体积，注意适用条件
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
重温经典
阿伏伽德罗常数(NA)题
5．【2022年1月浙江】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA 给出溶液pH求数目 B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA 给出质量求数目 C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA 给出具体反应求转移电子数 D．32g甲醇的分子中含有C－H键的数目为4NA 给出质量求数目
Cu+H2SO4(浓)
同一种物质在不同反应中作氧化剂、 还原剂的判断；反应物量不同，所 表现的化合价不同。
氧化剂或还原剂不同，所表现的化 合价不同，注意氧化还原反应的顺 序。
知识重构
阿伏伽德罗常数(NA)题常见考查形式
（6）注意隐含条件 应对策略：注意反应是否为可逆反应（如SO2的催化氧化、合 成氨反应、NO2的二聚反应等）；注意反应能否完全进行（如 随着反应的进行，物质浓度变稀后，反应停止或反应实质发 生变化）；
体积求数目 质量求数目 溶液浓度求数目 物质的量求数目 求转移电子数 隐含条件
（2021河北）22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA(
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
分子阿伏伽德罗常数ppt课件
f斥
③ r ＞r0时，分子引力大于分子斥力，分子力 为引力；
r>r0
f斥
f引
f引
f斥
④当分子间距离超过它们的直径的10倍时，相互 作用 十分微弱，可认为分子力为零.
五、分子力随分子间距离的变化特点：
①r＝r0时，分子力为零，分子处于平衡位置； ② r ＜r0时，分子力为斥力，且分子间距离变 小分子力变大. ③ 10r0 > r ＞r0时，分子力为引力，分子间距 离增大，分子力先增大后减小.
d V S
实验仪器
盛水方盘、注射器(或胶头滴管)、 试剂瓶、坐标纸、玻璃板、 痱子粉、酒精油酸溶液、量筒、彩笔.
实验步骤
(1)在方盘中盛入适量的水(约2cm深)，使 水处于稳定状态.
(2)用注射器(或胶头滴管)取事先配好的酒 精油酸溶液，逐滴滴入量筒，记下量筒中 滴入1 mL溶液所需加入溶液的滴数；
分子的热运动
一、复习：什么叫扩散现象？由扩散现象得到什么结论？
二、布朗运动
1、什么是布朗运动？
1827年英国植学家布朗用显微镜观 察水中悬浮的花粉，发现这些花粉 颗粒不停地做无规则的运动.这种运 动后来就叫布朗运动.现在一般指悬 浮在液体或气体中的固体小颗粒的 布朗运动(1827) 无规则运动.
4.如果用M表示某液体的摩尔质量,m表示分子质量,ρ表示密
度,V表示摩尔体积,V '表示分子体积,N为阿伏伽德罗常数,则下
列关系中正确的是:
A. N v, ;
v
B.
N
v v,
;
C.V=M/ρ;
D.V=ρM;
E.
m
M NБайду номын сангаас
;
F.m=ρV ' .
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×
易错点二：忽视物质微观结构的判断
01 注意某些物质中原子个数：如稀有气体，白磷等。 02 特殊物质的摩尔质量或中子：D2O , T2O 03 物质中所含化学键的数目：SiO2 , CnH2n+2 04 最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2 和 N2O4, O2和O3 ,乙烯和丙烯。
练一练
（1）18g重水D2O中含有NA个中子。
练一练：
（1）0.1L 3.0mol/L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA。
×
（2）1mol/L-1的NaCO3溶液中的CO32-少于NA个。
√
× （3）0.1molCH3COOH溶液中，分子的n小于0.1mol。
× （4）1.0mol的NaAlO2水溶液中含有氧原子2NA。
1.要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 2.要仔细审题，注意关键字词，避免落入常见“陷阱”。
易错点一:忽视物质状态和外界条件
01 02
n=V/Vm 1. 22.4L/mol是指标况（0℃ 101kpa）下的气体摩 尔体积。（常温常压/通常状况下×） 2.仅适用于气体。
注意：标况下非气态物质： N2O4 SO3 CCl4Br2 苯 乙醇 有机物中，C原子数4以内的烃为气体，烃的衍生物中 只有甲醛，一氯 甲烷为气体
易错点四：忽视有关电子转移数目的分析
常考的氧化还原反应中电子的计算：
01 Na2O2与水或CO2反应
02 CI2与NaOH反应 03 NO2与H2O反应
练一练
√ （1）标况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1NA。 × （2）在Na2O2与H2O的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA。 × （3）标况下，22.4LCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为2NA。 × （4）标况下，6.72LNO2与水充分反应，转移电子数目为0.1NA。
易错点五：忽视物质转化中隐含反应
01 可逆反应 02 浓度的变化 03 钝化
练一练
√ （1）常温常压下，将1molFe投入足量浓硝酸中，转移3NA个电子。 √ （2）标况下，0.1molCI2溶于水，转移电子数为0.1NA。
（3）50mL 18.4mol/L-1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子
2015（Ⅱ） 9
6 NA（化学键、物料守恒、电子移数目、中子数)
2016（Ⅰ） 8
6 NA（涉及烯烃、可逆反应、铁与硝酸、气体摩尔体积）
2017（Ⅱ） 8 2017（Ⅲ） 10
6 NA（阿伏伽德罗常数及其应用） 6 NA（中子数的计算、pH与NA关系、标况下22.4的适用对象、可逆
反应）
答题关键：
×
（2）92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA。 √ （3）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10-23。 √
易错点三：忽视电离水解等溶液中的问题
01 02 03 04
强电解质完全电离，弱电解质部分电离。 考虑盐类的水解 考虑水中粒子参与（溶液不计氧氢数） 求数目，给体积才能算。
n=m/M 不受外界条件粒子状态的影响
练一练
（1）标准状况下，11.2L CCl4 所含分子数 0.5NA 。
×
× （2）常温常压下，22.4L CH4分子中所含质子数 10NA 。
（3）标准状况下，11.2L N2O4与22.4LNO2所含O原子数均等于2NA。
×
（4）通常状况下，80g SO3中含3NA个氧原子,体积为22.4L 。
√ 数目为0.46NA。
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阿伏伽德罗常数专题
高考命题分析
“设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确 (或错误)的是..”,这类题目自1987年开始, 几乎每年高考必出一题,成为高考试题中的必考 题
年份 题号 分值
考查的主要内容及知识点
2013（Ⅱ） 9
6 NA(原子数、石墨结构、离子数、所带电荷数）
2015（Ⅰ） 8
6 NA(涉及同位素D和H、H3S03电离、Na202+H2O、N2O4）