2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期学业水平必修科目期终考试 化学
2015/2016学年度第一学期高二学业水平必修科目期终考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：在每题的4个选项中。
只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．根据2015年12月巴黎气候大会达成的全球减排协定，需要减少排放的气体是A ．N 2B ． O 2C ．H 2D ．CO 2 2．我国科学家屠呦呦因发明抗疟新药青蒿素（分子式：C 15H 22O 5）荣获2015年诺贝尔医学奖。
青蒿素属于A ．混合物B ．有机物C ．氧化物D ．单质 3．太空探索器常用23894Pu 制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为 A ．332 B ．238 C ．144 D ．944．下列过程只涉及物理变化的是A ．臭氧消毒B ．丹桂飘香C ．牛奶变酸D ．食醋除锈 5．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A ．KOHB ．CO 2C ．CaOD ．O 2 6．反应Cu 2S + O 2高温2Cu + SO 2可用于冶铜，该反应属于 A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应D ．复分解反应7．下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是A ．光伏发电B ．风力发电C ．水力发电D ．光合作用 8．在含有大量Ba+2、H +、NO －3的溶液中，还可能大量共存的离子是A ．SO －24B ．NH +4C ． HCO －3D ．OH －9．互为同素异形体的一组是A ．11H 和21HB ．金刚石和石墨C ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3D ．CH 4和C 2H 610．下列实验方法或操作正确的是A ．萃取碘水中碘B ．过滤C ．制取乙酸乙酯D ．制取淡水 11．下列过程吸收热量的是A ．镁条溶于盐酸B ．粉尘爆燃C ．生石灰溶于水D ．液氨气化 12．下列关于新制氯水性质的说法错误的是A ．溶液呈无色B ．强光照射可放出O 2C ．具有漂白性D ．具有酸性和氧化性水海水碘水乙醇和浓硫酸饱和碳 酸钠溶液1314223A ．加入催化剂能加快反应速率 B ．增大压强能减慢反应速率C ．达到平衡时，反应速率：v (正) = v (逆) = 0D ．达到平衡时，N 2和H 2能100%转化为NH 3 15．下列关于苯的说法正确的是A ．属于高分子化合物B ．能与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应C ．常温下，是密度比水小的无色液体D ．每个分子中含有3个碳碳单键和3个碳碳双键 16．下列有关物质用途的说法不正确．．．的是 A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．Al(OH)3用作制胃酸的中和剂C ．FeCl 3用作铜制线路板的蚀刻剂D ．浓硫酸用作NH 3的干燥剂17．下列化学用语表示正确的是A ．N 2的电子式：B ．乙酸的结构简式：C 2H 4O 2C ．S 2-的结构示意图：D ．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2=Ba +2+(OH)－2218．下列有机反应属于加聚．．反应的是 A ．CH 4 + Cl 2 光CH 3Cl + HClB ．nCH 2 = CH 2[ CH 2—CH 2 ]nC ．+ 3H 2NiD ．+ HNO 3 + H 2O 2SO 460℃NO 219．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．稀盐酸与稀氨水反应：H ++ OH －= H 2OB ．溴化钠溶液与氯气反应：2Br －+ Cl 2 = Br 2 + 2Cl －C ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 + 2H+= Ca+2+ CO 2↑+ H 2OD ．二氧化氮与水反应：2NO 2 + 2H 2O = 2H ++ 2NO －3 + H 220．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．16g O 3含有的氧原子数为N AB ．常温常压下，22.4L SO 2含有的分子数为N AC ．1molMg 变成Mg+2时，失去电子的数目为N AD ．1L 1mol·L －1H 2SO 4溶液中含H +的数目为N A21．一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如右图），电池反应为：Cu +Br 2=CuBr 2。
下列说法正确的是 A ．铜为电池的正极+Br －+HBrOB ．铂不断溶解C ．稀溴水为电解质溶液D ．电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化22．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，四种元素的原子K 层电子数总和为7，L 层电子数总和为22，M 层电子数总和为12。
下列说法正确的是 A ．最高正价由低到高的顺序为：X 、Z 、Y 、W B ．原子半径由小到大的顺序为：X 、Y 、Z 、W C ．最外层电子数由少到多的顺序为：X 、Z 、Y 、W D ．简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y 、Z 、W23．一包由Cu 、Fe 、Fe 2O 3三种物质构成的混合粉末，某合作学习小组的同学拟探究其组成。
他们称取该混合粉末20.40g 放入反应器中并连接气体收集装置，向反应器逐滴加入4.00mol·L －1硫酸溶液并缓慢搅拌。
当加入硫酸a mL 时，混合粉末恰好完全溶解，同时收集到bL （标准状况）H 2，向反应后的溶液中滴入KSCN 溶液，溶液不显红色。
下列结论正确的是A ．混合粉末中物质的量之间一定满足：n (Cu)+n (Fe)=n (Fe 2O 3)B ．混合粉末中物质的量之间一定满足：n (Fe)＞n (Cu)＞n (Fe 2O 3)C ．混合粉末中物质的量之间一定满足：n (Cu)+ n (Fe)=n (Fe 2O 3)+1L22.4L molb -⋅ D ．若a=72.50，b=1.12，则20.40g 混合粉末中：n (Fe)= n (Cu)= 0.05mol 、n (Fe 2O 3)= 0.09mol 二、非选择题：本部分3题，共31分。
24．（15分）本题为选做题，包括A 、B 两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A 题计分。
A ．《化学与生活》 （1）（3分）材料是人类赖以生存的物质基础，是人类社会进步的里程碑。
①下列属于硅酸盐材料的是 ▲ （填字母）。
a.青铜b.青花瓷c.沥青②为防止钢铁器件腐蚀，下列举措不合理．．．的是 ▲ （填字母）。
a. 表面镀锌 b. 使用不锈钢 c.表面附着铜片 ③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是 ▲ （填字母）。
（2 （3下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为 ▲ 。
B ．《有机化学基础》 （1）（3分）有机物的结构与性质密切相关。
a. 乙烷b.乙烯c.乙炔。
a.CH 3CH 2Br b.CH 3CH 2OHc.葡萄糖。
a.水b.KMnOc.NaOH 溶液E + H 2O稀酸CH 3OH + F符合条件的F 的结构有 ▲ 种，其中核磁共振氢谱有4组峰且面积比为 1∶2∶2∶1的结构简式为 ▲ 。
25．（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A 是由两种元素组成的黑色粉末，B 由两种元素组成、其摩尔质量为65g·mol －1，C 是空气中含量最多的单质，D 是白色粉末且焰色反应呈黄色，E 是一种紫红色金属，F 是一种无色气体单质，H 是一种红棕色气体，I 是最常见的液体，K 是一种强碱。
（1）F 的化学式为 ▲ 。
（2）K 的电子式为 ▲ 。
（3）写出反应①的化学方程式： ▲ 。
（4）写出反应②的离子方程式： ▲ 。
26．（10分）PAFC{聚合碱式氯化铝铁，通式：[Fe a Al b (OH)x Cl y ]n }是一种新型的无机高分子絮凝剂。
以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al 2O 3、Fe 2O 3，杂质FeO 、SiO 2等）为原料制取PAFC 的实验流程如下：滤渣1调pH≈3PAFC产品（1）为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有▲（举一例）。
（2）“酸溶”时，Al2O3与盐酸反应的化学方程式为▲，滤渣1的主要成分为▲（写化学式）（3）“氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl－，该反应的离子方程式为▲。
（4）“聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是▲。
（5）n(Al)/n(Fe)是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中n(Al)/n(Fe)的比值。
步骤1.准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。
步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。
①通式[Fe a Al b(OH)x Cl y]n中，a、b、x、y的代数关系式为▲。
②求产品中n(Al)/n(Fe)的比值（请写出计算过程）。
高二化学试题参考答案一、单项选择题：共69分。
24．（15分）A．化学与生活（1）① b（1分）② c （1分）③ a（1分）（2）①水解（1分）②糖类（淀粉）（1分）③焦糖色（1分）三氯蔗糖（1分）苯甲酸钠（1分）（3）①混凝剂（1分）② PM2.5（1分）NO2（二氧化氮）（1分）2CaCO3+2SO2+O2△2CaSO4+2CO2（2分）③ 2CO2 + 6H2催化剂C2H5OH + 3H2O（2分）B．有机化学基础（1）①c（1分）②a（1分）③b（1分）（2）① 羟基（1分） ② 3（22－CH ]n（2分）（3）①加成反应（1分）－CH －O[ ]nO －CH －OH OH [ ]n 或（2分）③ 3（2分） HOCOOH （2分）25．（6分）（1）O 2（1分） （2）（1分）（3）2NaN 3 + CuO撞击Na 2O +3N 2↑+ Cu （2分）（4）3Cu + 8H + +2NO 3－=3Cu 2+ + 2NO ↑+4H 2O （2分） 26．（10分）（1）升高反应温度或减少固体配料的粒直径（任举1点）（1分） （2）Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O （1分） SiO 2（1分） （3）ClO －3+6Fe+2+6H +=Cl －+6Fe+3+3H 2O （2分）（4）铁转化为Fe(OH)3沉淀，铝转化为Al(OH)3或AlO 2－（1分） （5）①3a + 3b = x + y （1分）②由步骤2 在2.855g 样品中：160g·mol －1×n ' (Fe 2O 3)= 0.4000g n ' (Fe 2O 3)=0.0025mol ，相当于5.710g 样品中含n (Fe 2O 3)=0.0050mol由步骤1在5.710g 样品中：102g·mol －1×n (Al 2O 3)+ 160g·mol －1×n (Fe 2O 3)=3.350g 102g·mol －1×n (Al 2O 3)= 3.350g －2×0.4000gn (Al 2O 3)=0.025mol。
江苏省盐城市高二(上)期末化学试卷
（写化学式）
（3）“氧化”时，NaClO3 氧化 Fe2+，本身被还原为 Cl﹣，该反应的离子方程式为
．
（4）“聚合”时，若将溶液 pH 调得过高，可能造成的影响是
．
（5）
是衡量 PAFC 净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验
确定产品中
的比值．
步骤 1．准确称取 5.710g 样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量
贝尔医学奖．青蒿素属于（ ）
A．混合物
B．有机物
C．氧化物
D．单质
3．（3 分）太空探索器常用 Pu 制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为（ ）
A．332
B．238
C．144
4．（3 分）下列过程只涉及物理变化的是（ ）
A．臭氧消毒
B．丹桂飘香
C．牛奶变酸
5．（3 分）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
D．CH4 和 C2H6 ）
A．
萃取碘水中碘
B．
过滤
C．
制取乙酸乙酯
D．
11．（3 分）下列过程吸收热量的是（ ）
A．镁条溶于盐酸
B．粉尘爆燃
C．生石灰溶于水
D．液氨气化
12．（3 分）下列关于新制氯水性质的说法错误的是（ ）
A．溶液呈无色
B．强光照射可放出 O2
C．具有漂白性
D．具有酸性和氧化性
制取淡水
反应得到．
②小麦粉中的主要营养物质是
③配料中，属于着色剂的是
；属于甜味剂的是
；属于防腐剂的是
．
26．（7 分）绿色发展、低碳发展和循环发展是生态文明建设的基本途径．
①从源水处理成自来水，常需加入明矾、活性炭处理以及通氯气处理等，其中加入明矾
江苏省盐城市田家炳中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷() 含解析
2015-2016学年江苏省盐城市田家炳中学高二(上）期中化学试卷（选修)一、选择题（单项选择，每题3分共30分）1．核磁共振仪测定某有机物的结构，到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（)A．C2H5OH B．C．D．2．下列各类烃中,碳氢两元素的质量比为定值的是(）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．苯的同系物3．下列有机物的命名肯定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔4．分离下列混合物,应选用蒸馏操作的是()A．汽油和柴油B．溴水C．硝酸钾和氯化钠的混合物D．四氯化碳和水5．关于苯和苯酚分别与溴反应的比较中不正确的是（）A．苯和液溴反应而苯酚和浓溴水反应B．二者都需要催化剂C．苯生成一溴代产物而苯酚生成三溴代产物D．反应都不需要加热6．既可以发生消去反应，又能被氧化成醛的物质是（）A．2﹣甲基﹣1﹣丁醇B．2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇C．2﹣甲基﹣2﹣丁醇D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇7．某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上8．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性．已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（）A．C30H60B．C30H56C．C30H52D．C30H509．分子式为C4H9Cl的同分异构体有()A．1种B．2种C．3种D．4种10．由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为（）A．32.00％B．16。
00％C．14。
22％D．2.14％二、选择题11．某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液,结果未见到白色沉淀生成,其主要原因是(）A．加热时间太短B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化12．某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代,则气态烃可能是（）A．CH≡CH B．CH2=CH2C．CH2=C（CH3）CH3D．CH≡C﹣CH3 13．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6N A/22.4C．1 mol甲基含9N A个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0。
江苏省盐城市大丰市新丰中学2015-2016学年高二(上)期中化学试卷(选修)(word版解析)
江苏省盐城市大丰市新丰中学2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O32．下列反应中属于取代反应的是（）A．2CH4C2H4+2H2B．2HI+Cl2═I2+2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O3．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液5．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘6．下列各组物质，属于同分异构体的是（）A．和B．和H3C﹣CH2﹣NO2C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是（）A． B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH38．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②9．按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类10．有机物正确的命名是（）A．3，4，4﹣三甲基己烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B．与C．与D．CH3CH2Cl 与CH3CHCl﹣CH2Cl12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH二、选择题（每小题5分，8小题，共40分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A14．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A． B． C．D．15．剧毒物质二噁英的结构为，已知它的一氯代物有2种，则其七氯代物有（）A．8种B．10种C．2种D．12种16．（5分）（2015秋•大丰市校级期中）无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．属于芳香烃C．与苯胺（）互为同系物D．一定条件下，1mol该物质可以和9mol氢气发生加成反应17．下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥18．下列说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应B．干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料C．如图所示物质属于芳香烃D．如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化19．与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（）A．B．C．D．20．联苯的结构简式如图，下列有关联苯的说法中正确的是（）A．分子中含有6个碳碳双键B．1mol联苯最多可以和6mol H2发生加成反应C．它容易发生加成反应、取代反应，也容易被强氧化剂氧化D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物三．填空题（每空2分，共48分）21．用现代化学方法测定某有机物结构：质谱图表明其相对分子质量为60；红外光谱图表征到C﹣H键、O﹣H键、C﹣O键的振动吸收；核磁共振谱图如下：（峰面积之比依次为3：2：1：2）．请回答下列问题：（1）分子中共有种化学环境不同的氢原子；（2）该物质属于哪一类有机物；（3）该有机物的分子式为结构简式为；（4）写出其所有同分异构体的结构简式、．22．写出下列有机反应的化学方程式（1）由苯乙烯制取聚苯乙烯．（2）丙烯与溴化氢按照马氏规则发生加成反应．（3）甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应（仅写一元取代）．（4）甲苯发生硝化反应制得炸药TNT（注明反应条件）．23．除去括号中的杂质，填上适宜的试剂和提纯方法．①甲烷（乙烯）、．②乙醇（水）、．③乙醇（乙酸）、．24．如图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A 中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：，该反应的类型为反应．（2）试管C中苯的作用是；反应开始后，观察D试管，看到的现象为；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为．（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（填字母）．（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是．江苏省盐城市大丰市新丰中学2015-2016学年高二（上）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式D．臭氧的分子式O3【考点】电子式；分子式；结构简式．【专题】化学用语专题．【分析】A、乙烯的最简式是省略部分化学键的结构式，双键不能省略；B、乙醇的结构简式要体现官能团（羟基）；C、四氯化碳是由共价键构成的非极性分子，各个原子均达到8电子稳定结构；D、臭氧是3个氧原子构成的分子．【解答】解：A、乙烯的最简式为：CH2═CH2，双键不能省略，故A错误；B、乙醇的结构简式为C2H5OH，故B错误；C、四氯化碳中各个原子均达到8电子稳定结构，故C错误；D、臭氧是3个氧原子构成的分子，分子式O3，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生对化学用语的掌握，可以根据所学知识来回答，难度不大．2．下列反应中属于取代反应的是（）A．2CH4C2H4+2H2 B．2HI+Cl2═I2+2HClC．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应是有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应来解答．【解答】解：A.2CH4C2H4+2H2是甲烷发生分解反应生成乙烯和氢气，该反应属于分解反应，故A错误；B.2HI+Cl2═I2+2HCl是氯气置换出单质碘，该反应属于置换反应，故B错误；C．C2H5Cl+Cl2C2H4Cl2+HCl是氯乙烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故C正确；D．CH4+2O2CO2+2H2O是甲烷的燃烧反应，该反应属于氧化反应，故D错误；故选C．【点评】本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见的有机反应的性质、反应原理，明确取代反应与加成反应、消去反应、氧化反应的区别为解答本题的关键．3．分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O【考点】化学方程式的有关计算．【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．【分析】烃及烃的含氧衍生物物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量取决于（x+﹣），（x+﹣）值越大消耗氧气越多，据此计算解答．【解答】解：C2H6的x+=2+=3.5，C2H4的x+=2+=3，C2H2的x+=2+=2.5，C2H6O的（x+﹣）=2+﹣=3，故消耗氧气最多的为乙烷，故选A．【点评】考查有机物耗氧量的计算，难度中等，注意利用烃及含氧衍生物的燃烧通式理解．4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸B．水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．【解答】解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故A错误；B．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鉴别苯和甲苯，故B错误；C．CCl4、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C错误；D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质、密度、溶解性是解本题关键，利用物质差异性分析解答，注意：连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．5．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．可用酒精萃取碘水中的碘D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘【考点】分液和萃取；蒸馏与分馏．【分析】A．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；C．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．D．称量固体，遵循左物右码的原则．【解答】解：A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出以为防止液体污染，故A正确；B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故C错误；D．称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，故D正确；故选C．【点评】本题考查学实验方案的评价，涉及称量操作、蒸馏、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大．6．下列各组物质，属于同分异构体的是（）A．和B．和H3C﹣CH2﹣NO2C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOHD．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体来判断．【解答】解：A．和的分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B．和H3C﹣CH2﹣NO2的分子式相同，结构不同，所以互为同分异构体，故B正确；C．H3C﹣CH2﹣CH2﹣COOH和H3C﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣COOH的分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D．H3C﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3和的分子式不同，所以不是同分异构体，故D错误；故选B．【点评】本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键是根据结构简式写出分子式进行判断．7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸收峰的是（）A． B．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3【考点】常见有机化合物的结构．【分析】化合物的核磁共振氢谱中仅有一个吸收峰说明有机物中含有1种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．【解答】解：A．的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是2，故A错误；B．的氢原子种类有3种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3，故B错误；C．CH3OCH3的氢原子种类有1种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是1，故C 正确；D．CH3CH2CH3的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是2，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生有机物中等效氢原子的判断知识，注意根据名称写出结构简式，难度不大．8．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10﹣10m．A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②【考点】苯的结构；苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】①②③根据碳碳双键的性质判断；④根据同分异构体数目解答；⑤单、双键不同，键长不相等．【解答】解：①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选A．【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求学生知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．9．按官能团分类，下列说法正确的是（）A．属于芳香化合物B．属于羧酸C．属于醛类D．属于酚类【考点】烃的衍生物官能团．【专题】有机化学基础．【分析】根据有机物分子中含有的官能团种类，可以将有机物分为：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．分子中不存在苯环，不属于芳香化合物，故A错误；B．为苯甲酸，分子中含有官能团羧基，属于羧酸，故B正确；C．分子中含有的官能团为羰基，不存在醛基﹣CHO，不属于醛类，故C错误；D．中羟基与苯环的侧链碳原子相连，属于醇类，不属于酚类，故D错误；故选B．【点评】本题考查了有机物官能团及分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见官能团的结构、类型，明确有机物类型与官能团的关系是解答本题的关键．10．有机物正确的命名是（）A．3，4，4﹣三甲基己烷B．3，3，4﹣三甲基己烷C．3，3﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷D．2，3，3﹣三甲基己烷【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解答】解：主链最长，主链编号之和最小，正确命名是：3，3，4﹣三甲基己烷．故选B．【点评】本题考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：①最长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②最多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④最小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简﹣﹣﹣﹣﹣两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B．与C．与D．CH3CH2Cl 与CH3CHCl﹣CH2Cl【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A．CH3﹣CH=CH2与，结构不相似，不为同系物，故A错误；B．与含有苯环的数目不同，分子组成不相差若干个“CH2”原子团，不为同系物，故B错误；C．与结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物，故C正确；D．CH3CH2Cl 与CH3CHCl﹣CH2Cl含氯原子的个数不同，不为同系物，故D 错误．故选C．【点评】本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的化合物一定满足结构相似，即含有的官能团类型及数目一定相同．12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A、CCl2F2中碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，该碳原子没有手性，故A错误；B、中的碳原子都没有手性，故B错误；C、CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；D、CH2═CH﹣COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查手性碳原子的判断，手性碳原子判断注意：手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，题目难度不大．二、选择题（每小题5分，8小题，共40分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯中无碳碳双键；B、羟基不带电荷；C、混合气体所处的状态的压强不明确；D、标况下，苯为液态．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，即结构中无碳碳双键，故A错误；B、羟基不带电荷，故1mol﹣OH含9mol电子即9N A个，故B正确；C、混合气体所处的状态的压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则气体的物质的量无法计算，故C错误；D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A． B． C．D．【考点】有机物的结构和性质．【分析】烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，以此来解答．【解答】解：烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，A．含碳碳双键，不符合题意，故A不选；B．苯环上3种H，烃基上2种H，故B不选；C．苯环上一种H，甲基上一种H，为芳香烃，故C选；D．苯环上3种H，烃基上1种H，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．剧毒物质二噁英的结构为，已知它的一氯代物有2种，则其七氯代物有（）A．8种B．10种C．2种D．12种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子中有8个H原子，其一氯代物有2种，其七氯代物相对于八氯代物中1个Cl原子被1个H原子取代，故与一氯代物有相同的同分异构体数目．【解答】解：分子中有8个H原子，其一氯代物有2种，其七氯代物相对于八氯代物中1个Cl原子被1个H原子取代，故一氯代物与七氯代物有相同的同分异构体数目为2种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意利用换元法进行的解答．16．无色孔雀石绿（结构简式如图）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）．因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药．下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（）A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面上B．属于芳香烃C．与苯胺（）互为同系物D．一定条件下，1mol该物质可以和9mol氢气发生加成反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、饱和碳原子和其它原子一定不会共面；B、芳香烃是只含有C、H元素的化合物；C、根据同系物的概念来回答；D、有机物质中的不饱和键可以和氢气发生加成反应．【解答】解：A、该有机物质中含有甲基，其中的饱和碳原子和其它原子一定不会共面，故A正确；B、芳香烃是只含有C、H元素的化合物，该有物质中还含有氮元素，不属于芳香烃，故B错误；C、该有机物质与苯胺（）的结构不一样，分子组成不符合同系物的要求，不属于同系物，故C错误；D、一定条件下，1mol该物质中的三个苯环可以和9mol氢气发生加成反应，故D正确．故选AD．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，注意把握有机物官能团的结构和性质是解题的关键．17．下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥对苯二酚⑦溴乙烷，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是（）A．②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②⑥D．②⑤⑥【考点】乙炔炔烃；苯的性质；苯的同系物；溴乙烷的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】依据烷烃、炔烃、苯的同系物，高聚物、酚类、卤代烃等物质的化学性质分析判断；①乙烷分子中都是饱和键分析；②乙炔分子中含碳碳三键分析；③甲苯是苯的同系物，支链可以被氧化；④苯的结构和性质分析判断；⑤聚乙烯结构中午不饱和键分析；⑥依据酚羟基的性质分析判断；⑦依据卤代烃的性质分析判断．【解答】解：①乙烷是饱和链烃，和溴水不反应，不能被高锰酸钾氧化，故①不符合；②乙炔具有碳碳三键，可以与溴水发生加成反应，易被高锰酸钾氧化，故②符合；③甲苯不能与溴水反应，可以被高锰酸钾溶液氧化．故③不符合；④苯的特殊结构决定，不与溴水反应也不与高锰酸钾反应，故④不符合；⑤聚乙烯是高分子化合物，结构中无不饱和键，不会和溴水和高锰酸钾溶液反应，故⑤不符合；⑥对苯二酚，具有酚羟基的性质，可以与浓溴水发生取代反应生成沉淀，酚羟基易被高锰酸钾氧化，故⑥符合；⑦溴乙烷和溴水不反应与高锰酸钾氧化，故⑦不符合；综上所述只有②⑥符合，故选C．【点评】本题考查了各类有机物的性质应用，主要是烷烃、炔烃、苯的同系物，高聚物、酚类、卤代烃等物质与溴水和高锰酸钾溶液的反应特征．18．下列说法正确的是（）A．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，发生了化学反应B．干馏煤可以得到苯和氨等重要化工原料C．如图所示物质属于芳香烃D．如图所示物质能被酸性高锰酸钾氧化【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；B．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料；C．含有苯环且只含C、H元素的有机物是芳香烃；D．苯环上甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃；通过煤的干馏可得到苯，故A错误；B．因煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通过分馏的方法进行分离，所以煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故B正确；C．含有苯环且只含C、H元素的有机物是芳香烃，该物质中除了含有C、H元素外还含有N、O元素，所以不属于芳香烃，但属于芳香族化合物，故C错误；D．苯环上的甲基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选BD．【点评】本题考查有机物结构和性质及基本概念，明确官能团及其性质关系及基本概念内涵是解本题关键，易错选项是D．19．与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是（）A．B．C．D．【考点】烯烃．【专题】有机反应．【分析】与等物质的量的Br2发生加成反应，为1：1反应，可能发生1，2加成，可能发生3，4加成，可能发生1，4加成，据此判断产物．【解答】解：与等物质的量的Br2发生加成反应，为1：1反应，如果发生1，2加成，其产物是；。
江苏省盐城市射阳二中2015-2016学年高二上学期期末化学试卷() 含解析
2015—2016学年江苏省盐城市射阳二中高二（上)期末化学试卷（选修)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分,共60分,每小题只有一个正确答案）1．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g)+4O2（g）═2CO2(g）+4H2O（l）;△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2(g）═CO2(g)+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l)；△H═﹣890KJ/mol2．某化学反应的△H=+122kJ•mol﹣1，△S=﹣231J•mol﹣1•K﹣1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低温下自发进行3．用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则这三者的关系是（）A．V1＞V2＞V3B．V1＜V2＜V3C．V1=V2＞V3D．V1=V2＜V34．常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得的溶液pH(）A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定5．温度一定时，压强分别为P1，P2的条件下，A（g）+2B(g）⇌nC（g）的反应体系中，C的分数与时间t，压强P1，P2的关系如图所示，则下列结论正确的是（）A．P1＞P2,n＜3 B．P1＜P2，n=3 C．P1＜P2，n＞3 D．P1＞P2,n＞36．在0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是(）A．温度升高，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大7．已知298K时,Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5。
江苏省盐城市大丰市新丰中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷(必修)【解析版】
江苏省盐城市大丰市新丰中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（必修）一、选择题（共23小题）1．下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为橙色的是（）A．溴水、酒精B．碘水、汽油C．溴水、四氯化碳D．碘水、四氯化碳2．要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（）A．氨水 B．浓硫酸C．饱和氯化钠溶液D．饱和石灰水3．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用，该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，器内电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害．与该反应器直接有关的反应是（）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑②H2+Cl2=2HCl③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O④NaClO+HCl=NaCl+HClO．A．只有①B．①③C．①③④ D．①②③④4．下列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3═Na++HCO3﹣B．Na2SO4=Na2++SO42﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣ D．BaCl2=Ba2++2Cl﹣5．食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松．下列物质可作为食品疏松剂的是（）A．碳酸氢铵 B．碳酸钠C．氢氧化铝 D．亚硫酸钠6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以4He的形式存在．下列说法中正确的是（）A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性7．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料8．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br210．V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣111．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O212．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性13．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐14．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素15．具有解热镇痛作用的药物是（）A．阿司匹林 B．青霉素C．NaHCO3D．麻黄碱16．下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO的试剂是氯化钡和盐酸C．检验CO的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO17．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O18．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④19．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）20．用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量21．下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A．②④⑤ B．①⑥⑦ C．③④⑥ D．①③⑥22．300mL 0.2mol/L KCl溶液与100mL 0.3mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度之比是（）A．1：3 B．2：3 C．2：1 D．2：923．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）24．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．①蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为（填名称）．②综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和（填名称）．③葡萄糖在人体内被氧化，最终生成和（填化学式），同时释放出能量．25．材料的不断发展可以促进社会进步，钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀（填“化学”或“电化学”），其负极反应式是，形成的铁锈的主要成分是．为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）．26．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为．漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．三、解答题（共2小题）（选答题，不自动判卷）27．取4.35g MnO2与足量的浓盐酸共热产生氯气，试计算：（1）产生氯气的体积是多少？（标准状况下）参加反应的HCl中有多少g被氧化（3）共转移多少mol的电子？28．良好的生态环境可以提升生活质量．（1）2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是a．SO2b．NO2c．PM2.5垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是a．用厨余垃圾生产沼气b．废旧塑料露天焚烧c．废旧电池就地填埋（3）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是a．NO b．CO c．甲醛（4）我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是a．废报纸b．渣土c．过期药品．江苏省盐城市大丰市新丰中学2015～2016学年度高二上学期期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（共23小题）1．下列哪组混合后，振荡，静置出现上层液体为无色，下层为橙色的是（）A．溴水、酒精B．碘水、汽油C．溴水、四氯化碳D．碘水、四氯化碳【考点】分液和萃取．【分析】混合液分为两层，说明所加液体和水互不相溶，上层液体呈现橙色，下层液体是无色，说明溴更易溶于所加液体，液体与水互不相溶，密度小于水．【解答】解：A．乙醇与溴水不发生反应，溶液不分层，故A错误；B．汽油的密度小于水，与碘不反应，碘在汽油中的溶解度较大，所以少量的碘水加入汽油中充分振荡，上层液体呈现紫红色，下层液体是无色，故B错误；C．CCl4的密度大于水，与溴不反应，溴在CCl4中的溶解度较大，所以少量的溴水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现橙色，故C正确；D．CCl4的密度大于水，与碘不反应，碘在CCl4中的溶解度较大，所以少量的碘水加入CCl4中充分振荡，上层无色，下层呈现紫红色，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见有机化合物的结构和性质，依据萃取的原理，题目难度不大，仔细审题，记住常见的有机溶剂的密度大小是解答本题的关键所在．2．要想除去氯气中含有少量的氯化氢气体最好让气体通过（）A．氨水 B．浓硫酸C．饱和氯化钠溶液D．饱和石灰水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，以此来解答．【解答】解：A．均与氨水反应，不能除杂，故A错误；B．浓硫酸不能吸收HCl，故B错误；C．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则饱和食盐水可除杂，故C正确；D．均与饱和石灰水反应，不能除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．3．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用，该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，器内电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害．与该反应器直接有关的反应是（）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑②H2+Cl2=2HCl③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O④NaClO+HCl=NaCl+HClO．A．只有①B．①③C．①③④ D．①②③④【考点】电解原理．【分析】“家用消毒液发生器”的工作原理是电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气在上升过程中与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO），据此解答．【解答】解：“家用消毒液发生器”的工作原理是电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氯气在上升过程中与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水，制得有较强杀菌能力的消毒液（NaClO），发生反应的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故选：B．【点评】本题考查了“家用消毒液发生器”的原理，明确消毒液的成分及电解原理是解题关键，题目难度不大．4．下列电离方程式中，错误的是（ ）A ．NaHCO 3═Na ++HCO 3﹣B ．Na 2SO 4=Na 2++SO 42﹣C ．Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣D ．BaCl 2=Ba 2++2Cl ﹣ 【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】先判断弱电解质还是弱电解质，强电解质在溶液中完全电离，其电离方程式用“=”，弱电解质在溶液中只能部分电离，存在电离平衡，其电离方程式用“⇌”，阴阳离子为原子团时，在电离方程式中不能拆开，如NH 4+、HCO 3﹣等．【解答】解：A ．碳酸氢钠为强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO 3═Na ++HCO 3﹣，故A 正确；B ．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，钠离子不能合并，正确的电离方程式为：Na 2SO 4=2Na ++SO 42﹣，故B 错误；C ．硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为：Al 2（SO 4）3=2Al 3++3SO 42﹣，故C 正确；D ．氯化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氯离子，电离方程式为：BaCl 2=Ba 2++2Cl ﹣，故D 正确； 故选B ．【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的概念，明确电离方程式的书写原则，选项B 为易错点，注意钠离子不能合并．5．食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松．下列物质可作为食品疏松剂的是（ ）A ．碳酸氢铵B ．碳酸钠C ．氢氧化铝D ．亚硫酸钠【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；钠的重要化合物． 【专题】元素及其化合物．【分析】根据题干信息，食品疏松剂在受热时会产生气体，分析各选项受热有气体产生的物质． A ．碳酸氢铵在加热的条件下能分解产生气体； B ．碳酸钠热稳定好，受热不易分解； C ．氢氧化铝受热分解没有气体生成； D ．亚硫酸钠热稳定好，受热不易分解．【解答】解：食品疏松剂在受热时会产生气体，使食品内部形成均匀致密的海绵状多孔组织，让食品酥脆、疏松，只要物质受热分解有气体生成就可作为食品疏松剂． A ．NH 4HCO 3NH 3↑+CO 2↑+H 2O ，受热分解有气体生成，从而使糕点变的蓬松，符合条件，故A 正确；B ．碳酸钠热稳定好，受热不易分解，不符合作为食品疏松剂的条件，故B 错误；C ．氢氧化铝分解2Al （OH ）33H 2O ↑+Al 2O 3．生成水和氧化铝，没有气体生成，不符合作为食品疏松剂的条件，故C 错误；D ．亚硫酸钠热稳定好，受热不易分解，不符合作为食品疏松剂的条件，故D 错误； 故选A ．【点评】本题考查了食品加工疏松剂，要求熟练掌握碳酸氢盐的性质，并能够利用物质的性质推断物质的用途，题目较简单．6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以4He的形式存在．下列说法中正确的是（）A．4He原子核内含有4个质子B．3He和4He互为同位素C．3He原子核内含有3个中子D．4He的最外层电子数为2，故4He具有较强的金属性【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】A．元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；D．金属性是元素的原子失去电子的能力．【解答】解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．24He比23He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He质子数为2，质量数为3，所以中子数为1，故C错误；D．因24He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义、同位素的定义是解答本题关键．7．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】“白色污染”通常是指聚乙烯等塑料垃圾，难以降解，会严重污染土壤、水源等，与颜色无关．【解答】解：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，与物质的颜色无关．故选C．【点评】本题考查白色污染，题目难度不大，注意常见环境污染名次的含义，注重相关基础知识的积累．8．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体是一种介稳性的分散系B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，微粒直径在1nm﹣100nm，形成的分散系为胶体．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示．下列化学反应属于阴影部分的是（）A．4NH3+5O2═4NO+6H2O B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答．【解答】解：A．N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；B．Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为化合反应，故B不选；C．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；D．Cl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故D不选；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大．10．V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A．mol•L﹣1 B．mol•L﹣1C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度．【解答】解：V mL Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m mg，则n（Fe3+）==×10﹣3mol，根据化学式可得SO42﹣的物质的量为n（SO42﹣）=×n（Fe3+）=××10﹣3mol=×10﹣3mol，所以SO42﹣的物质的量浓度为c（SO42﹣）==mol/L=mol/L，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，本题注意根据化学式计算溶液中SO42﹣的物质的量浓度．11．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．12．市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉．那么铁粉的主要表现的性质是（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】铁粉具有还原性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此解答该题．【解答】解：铁元素化合价处于最低价态时只具有还原性，不具有氧化性、漂白性和酸性，可与空气中氧气发生氧化还原反应而防止食品被氧化而变质，以此用于食品添加剂．故选B．【点评】本题考查铁的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．13．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，以此解答该题．【解答】解：生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，主要成分为金属或合金，故选B．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的组成、性质等相关知识的积累与应用．14．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学应用．【分析】人体中缺少某些元素，可能造成一定的疾病，结合一些微量元素在人体的生理作用回答．【解答】A、钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用．若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等，故A错误；B、氯离子与氢离子形成胃酸（盐酸）来促进铁在体内的吸收、淀粉酶的激活以及抑制胃中微生物的生长，如果缺氯元素到一定程度就有可能引起胃酸分泌的HCl过少，到最后引起消化不良，会导致腹泻，缺水等症状，故B错误；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故C正确；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血，故D错误．故选C【点评】本题考查微量元素与人体健康的关系，了解一些微量元素的生理作用．15．具有解热镇痛作用的药物是（）A．阿司匹林 B．青霉素C．NaHCO3D．麻黄碱【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】阿司匹林（化学式为C9H8O4）是一种常见的解热镇痛药．【解答】解：A．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，故A正确；B．青霉素是抗生素，故B错误；C．碳酸氢钠是抗酸药，故C错误；D．麻黄碱是平喘药，故D错误．故选A．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意知识的积累．16．下列说法不正确的是（）A．检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸B．检验SO的试剂是氯化钡和盐酸C．检验CO的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．通常用硝酸银和稀硝酸检验氯离子；B．可用稀盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣；C．能使石灰水变浑浊的无色气体可为二氧化碳，然后用氯化钙检验原溶液中含有的是碳酸氢根离子还是碳酸根离子；D、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能存在CO32﹣．【解答】解：A．检验Cl﹣，加入硝酸银和稀硝酸，若有白色沉淀生成，证明含有Cl﹣，故A正确；B．检验SO42﹣，先加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明含有SO42﹣，故B正确；C．某溶液中滴加用盐酸，生成能使石灰水变浑浊的无色无味气体，此离子可能是碳酸氢根离子、碳酸根离子，然后再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则证明溶液中含有CO32﹣，故C正确；D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，可能是CO32﹣，不一定是SO42﹣，故D错误；故选D．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性．17．在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2C．BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸在下列反应中作氧化剂，H元素化合价降低，应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，盐酸为氧化剂，故B正确；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和概念的理解的考查，难度不大，注意从元素化合价变化的角度认识相关概念和物质的性质．18．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④【考点】气体摩尔体积．【分析】气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径；当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离．【解答】解：气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，故选C．【点评】本题考查了影响气体体积的影响因素，难度不大，注意温度和压强影响气体的体积．19．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．故选B．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．20．用自来水（用Cl2消毒）养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是（）A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中O2的含量【考点】氯气的化学性质．。
江苏省盐城市高二上学期期末化学试卷
江苏省盐城市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . X是电源的负极B . 阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉCO2+2eˉ=═CO+O2ˉC . 总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+O2D . 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：12. （2分）(2018高一上·昆明期中) 根据反应式：①2Fe3+ + 2I−=2Fe2++ I2 ②Br2 + 2Fe2+=2Fe3+ + 2Br−，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A . Br−、Fe2+、I−B . I−、Fe2+、Br−C . Br−、I−、Fe2+D . Fe2+、I−、Br−3. （2分）某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是（）A . 该混合物一定是K2CO3和NaClB . 该混合物可能是Na2CO3和KClC . 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D . 该混合物一定是Na2CO3和NaCl4. （2分）下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程，以下有关说法正确的是（）A . 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B . 正极为C，发生的反应为氧化反应C . 在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D . 正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－5. （2分） (2018高一上·天津期末) 已知一定条件下A，B，C，D之间的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 若A为Fe,D为氢气，则B一定为酸B . 若A，D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C . 若A，B，C，D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D . 若A，B，C，D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态6. （2分） (2017高一上·菏泽期末) 下列关于电解质的叙述中，不正确的是（）A . 不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质B . 氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子C . 电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质D . 硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质7. （2分） (2018高三上·武清期中) 某无色溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32- ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32-④可能含有I－A . ①③B . ①②③C . ③④D . ②③④8. （2分）(2018·郑州模拟) 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO4)2溶液的装置如下图所示，下列说法错误的是（）A . 该离子交换膜为阴离子交换膜,SO42-由右池向左池迁移B . 电解池中发生的总反应为Cu2++2Ce3+=Cu+2Ce4+C . 该装置工作时的能量转化形式只有两种D . 由P电极向N电极转移0.1mol电子时，阳极室生成33.2gCe(SO4)29. （2分）(2016·铜鼓模拟) 人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2O⇌H2CO3 HCO3﹣，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3﹣）：c（H2CO3）变化关系如下表：c（HCO ）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH 6.107.357.407.45下列说法不正确的是（）A . 正常人体血液中，HCO 的水解程度大于电离程度B . 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解C . pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO ）D . pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度10. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是（）A . 加入催化剂有利于合成氨的反应B . 500 ℃比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨反应是放热反应）C . 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深D . 阴暗处密封有利于氯水的储存11. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 下列因果关系的判断正确的是（）A . 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强B . 因为NaOH能中和H+ ，所以可以治疗胃酸过多C . 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红12. （2分） (2016高二下·资阳期末) 常温下在① pH＝3的NH4Cl溶液；②pH＝3的硫酸溶液；③ pH＝11的Na2CO3溶液中，水电离出的H+浓度之比是（）A . 108∶1∶108B . 1∶1∶108C . 1∶108∶1D . 1∶108∶10813. （2分） (2016高二上·六安开学考) 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B . 使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C . Zn是正极，Ag2O是负极D . Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应14. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列说法不正确的是（）A . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C . 沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D . “血液透析”利用了胶体的性质15. （2分） (2017高三上·汕头期中) X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . Y单质与氢气反应较Z剧烈B . 最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱C . X单质氧化性强于Y单质D . X与W的原子核外电子数相差916. （2分）(2018·南昌模拟) 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
江苏省盐城四中2015-2016学年高二化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年江苏省盐城四中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为( )A．元素 B．单质 C．氧化物D．分子3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是( )A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO4．下列有机物互为同分异构体的是( )A．乙烯和聚乙烯 B．淀粉和纤维素C．果糖和葡萄糖 D．蛋白质和氨基酸5．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是( )A．它们都是高分子化合物B．它们的组成中都有C、H、O、N等元素C．在一定条件下，它们都能发生水解反应D．油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料6．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中不符合人与自然和谐相处的是( )A．对废旧电池进行回收处理B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D．采用可降解塑料制一次性饭盒7．人生病时要合理用药．下列各种药物的主要用途说法不正确的是( )A．阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药8．下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有( )A．在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡB．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理9．我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是( )A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出10．认为以下叙述无科学性错误的是( )A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒B．装食品用的聚氯乙烯塑料袋可以通过加热进行封口C．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物D．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料11．下列说法中，正确的是( )A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B．单质硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D．工业上用硝酸刻蚀玻璃12．下列叙述中，不正确的是( )A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B．在植物油中滴入溴水，溴水褪色C．酶不属于蛋白质D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质13．某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极14．下列物质液体混合，用分液漏斗能分离两组分的是( )A．苯和乙醇 B．乙醇和水 C．苯和溴苯 D．苯和水15．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入( )A．氢氧化钠溶液 B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸16．石灰石是工业原料之一，制取下列物质不需用石灰石的是( )A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．生铁17．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的( )A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水 C．铁粉、生石D．苏打、盐18．能证明淀粉已经完全水解的试剂是( )A．淀粉﹣碘化钾试纸 B．银氨溶液C．碘水 D．碘化钾19．下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3，③AlCl3，④H2N﹣CH2﹣COOH，⑤Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )A．②③④B．①②④C．①②③D．②④⑤20．下列说法中不正确的是( )A．人体最主要的供能物质是维生素B．淀粉和纤维素是天然高分子化合物C．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解D．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是氧化反应21．我国城市环境的大气污染物主要是( )A．Cl2、N2、酸雨 B．HCl、O2、粉尘C．SO2、NO2、可吸入颗粒物D．NH3、CO2、雾22．将维生素C溶液滴入氯化铁溶液中，可观察到氯化铁溶液的黄色褪去，这说明维生素C( )A．有较强氧化性 B．有较强还原性C．既有氧化性，又有还原性D．遇热易分解23．下列各项中，成因果关系的是( )①大气中CO2增加；②SO2、NO2排入大气中；③CO大量排放大气中；④冰箱制冷剂氟里昂排放大气中a．形成酸雨；b．产生温室效应；c．破坏臭氧层；d．使人中毒A．①与d B．②与b C．③与D．④与c二、非选择题（本题共7小题，共31分）24．防治环境污染，改善生态环境己成为全球的共识．（1）垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有__________（填字母）标志的垃圾筒内．（2）工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是__________（填字母）．a．用中和法除去废水中的酸 b．用混凝法除去废水中的重金属离子c．用氯气除去废水中的悬浮物 d．用氧化还原法除油类、氰化物（3）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程__________．（4）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行__________．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为__________．25．下列常用物质：A．碳酸氢钠 B．阿司匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是__________；可直接进入人体血液补充能量是__________；可用作食品防腐剂的是__________；常用作食品着色剂的是__________；常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是__________；写出抗酸剂发挥功效时的离子方程式__________．26．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和__________．27．油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．28．发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取__________（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是__________（填字母）．A．菠菜 B．花生油 C．瘦肉 D．西瓜．29．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高．为控制该病的发生，较为有效的方法是加碘食盐．我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾．据此回答下面问题．（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一__________A 胰岛素B 甲状腺激素C 生长激素D 糖尿病（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患__________A 甲状腺机能亢进B 佝偻病C 地方性甲状腺肿D 雄性激素减少（3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾．反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O．此反应的氧化剂是__________（填化学式），能观察到的明显现象是__________．30．防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2+和SO42﹣，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．根据上述操作过程，回答下列问题：（1）在实验室进行Ⅰ操作时，需要的主要玻璃仪器有__________．（2）操作Ⅱ的名称是__________．（3）向溶液A中需要加入过量X，X是__________，发生反应的离子方程式为__________．（4）上述操作回收到的物质B是__________，晶体是__________．（两空均写名称）2015-2016学年江苏省盐城四中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是( )A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【考点】绿色化学．【分析】解这题要动用到平时积累的知识，密切联系生活实际，结合各个选项中考查的知识点，可得出答案．【解答】解：A、大量使用化肥和农药不能提高农作物的产量和质量，应合理使用，故A错误；B、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B错误；C、化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源，故C错误；D、垃圾也是一项重要的资源，可回收的应回收利用，故D正确．故选D．【点评】本题主要考查化学物质与生活得关系、绿色化学的概念、化肥农药对人类生活的影响．解题中联系到平时积累的知识．所以平时要注意多积累，做题时要积极联想，和所学知识联系起来．2．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟，应理解为( )A．元素 B．单质 C．氧化物D．分子【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．【解答】解：“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．故选A．【点评】本题考查物质的组成，题目难度不大，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健．3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是( )A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO【考点】甲醛．【专题】化学计算．【分析】根据甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，据此进行判断．【解答】解：由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选：A．【点评】本题考查环境污染知识，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，注意甲醛对人体的危害．4．下列有机物互为同分异构体的是( )A．乙烯和聚乙烯 B．淀粉和纤维素C．果糖和葡萄糖 D．蛋白质和氨基酸【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此结合选项判断．【解答】解：A、乙烯的结构简式CH2=CH2，聚乙烯的结构简式，分子式不同，不是同分异构体，故A不符合；B、淀粉与纤维素都属于高分子化合物，聚合度n值不同，不是同分异构体，故B不符合；C、葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO，果糖的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH，所以葡萄糖和果糖是同分异构体，故C符合；D、氨基酸是组成蛋白质的单体，分子式不同，不是同分异构体，故D不符合；故选：C．【点评】本题考查有机物的名称与结构、同分异构体等，难度不大，根据名称书写结构是解题关键，注意淀粉与纤维素的聚合度n值不同，即分子式不同．5．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法中，正确的是( )A．它们都是高分子化合物B．它们的组成中都有C、H、O、N等元素C．在一定条件下，它们都能发生水解反应D．油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料【考点】油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A、二糖和单糖、油脂不属于高分子化合物；B、糖类和油脂都是由C、H、O构成；C、糖类中的单糖不水解；D、油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂可作皂化反应的工业原料．【解答】解：A、二糖和单糖、油脂不属于高分子化合物，多糖和蛋白质属于高分子化合物，故A错误；B、糖类和油脂都是由C、H、O构成，不含N等其他元素，故B错误；C、糖类中的单糖不水解，在一定条件下，二糖、多糖、油脂和蛋白质都可发生水解，故C错误；D、油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂可作皂化反应的工业原料，故D正确；故选D．【点评】本题考查了糖类、油脂、蛋白质的性质、组成和结构，综合性较强，注意糖类的分类是解题的关键．6．创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务．下列做法中不符合人与自然和谐相处的是( )A．对废旧电池进行回收处理B．对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海C．使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭D．采用可降解塑料制一次性饭盒【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物；有机化合物的获得与应用．【分析】明确人与自然和谐相处的含义：环保，减少污染．然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案．【解答】解：A．对废旧电池进行回收处理可以减少对环境的污染，故A正确；B．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海，仍会产生污染，故B错误；C．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭，更环保减少对环境的污染，故C正确；D、采用可降解塑料制一次性饭盒，避免白色污染符合人与自然和谐相处，故D正确；故选B．【点评】本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．人生病时要合理用药．下列各种药物的主要用途说法不正确的是( )A．阿司匹林可用于解热镇痛，治疗感冒B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．青霉素可用于治疗肺炎及外伤感染D．碘酒能使蛋白质变性，是一种外用消毒药【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】A．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用；B．碳酸钠的碱性强；C．青霉素是抗生素；D．碘酒能使蛋白质变性．【解答】解：A．阿司匹林具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病，故A正确；B．碳酸钠的碱性强，不可用于治疗胃酸过多，故B错误；C．青霉素是抗生素，可用于治疗肺炎及外伤感染，故C正确；D．因碘酒使蛋白质变性，故常用于外用消毒，故D正确．故选B．【点评】本题考查药物的主要成分和疗效，难度不大，注意碳酸钠碱性较强，不能用于治疗胃酸过多．8．下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有( )A．在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡB．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C．在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池的负极金属的腐蚀速率＞化学腐蚀速率＞化学腐蚀；B．履带上刷油漆不能防止生锈；C．锌作负极，被腐蚀；D．铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀．【解答】解：A．I中Fe作负极被腐蚀，II中Fe作正极被保护，III中Fe主要是化学腐蚀，所以铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ，故A不选；B．履带上刷油漆不能防止生锈，因为履带与地面不断摩擦，油漆不能附着在上面，故B选；C．在海轮的外壳上常焊有锌块，锌作负极，被腐蚀，所以要定期更新，故C不选；D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理，阻止了铁与氧气和水接触，所以能防止铁被腐蚀，故D不选；故选B．【点评】本题考查了金属的腐蚀与保护，题目难度不大，侧重于考查原电池原理的应用，注意把握金属防腐的原理和措施．9．我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场．下列有关电子垃圾的说法中不正确的是( )A．电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B．将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C．电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D．各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．金属应回收再利用；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质；C．重金属会对地下水污染；D．垃圾处理应遵循国际公约．【解答】解：A．金属应回收再利用，则电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源，故A正确；B．多溴联苯在火上焚烧产生有害气体物质，则电子垃圾不能在火上焚烧，故B错误；C．含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品，任意抛弃时重金属会对地下水污染，故C正确；D．垃圾处理应遵循国际公约，则各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出，故D正确；故选B．【点评】本题考查电子产品垃圾及对环境的污染，明确垃圾的成分及垃圾处理的方法即可解答，注意垃圾是放错位置的资源，题目难度不大．10．认为以下叙述无科学性错误的是( )A．铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，以免引起铅中毒B．装食品用的聚氯乙烯塑料袋可以通过加热进行封口C．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物D．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料【考点】有机化学反应的综合应用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．铅笔的主要成为为石墨；B．聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品；C．羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维；D．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯．【解答】解：A．铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童在使用时不可以用嘴允咬铅笔，防止划伤，故A错误；B．聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，故B错误；C．羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维，蛋白质灼烧有烧焦的羽毛气味，可鉴别，故C正确；D．有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，是有机物，故D错误，故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及化学与生活的运用，注意把握相关基础知识，树立化学来源于生活而又服务于生活的理念，难度不大．11．下列说法中，正确的是( )A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐B．单质硅是制造光导纤维的材料C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料D．工业上用硝酸刻蚀玻璃【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A、陶瓷是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C、硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料；D、HF能与玻璃中的二氧化硅反应．【解答】解：A、陶瓷是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故A错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C、硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料，故C正确；D、HF能与玻璃中的二氧化硅反应，则工业上用HF刻蚀玻璃，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了物质的组成与性质，难度不大，根据课本知识即可完成．12．下列叙述中，不正确的是( )A．用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B．在植物油中滴入溴水，溴水褪色C．酶不属于蛋白质D．在鸡蛋白溶液中滴入浓硝酸，微热会产生黄色物质【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】A．葡萄糖中含有醛基；B．植物油中含有双键；C．酶是蛋白质；D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色．【解答】解：A．“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，通过检验醛基即可检验葡萄糖，加入银氨溶液有银镜生成说明有糖尿病，故A正确；B．植物油中含有双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；C．酶是蛋白质，故C错误；D．鸡蛋白溶液主要含有蛋白质，含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，故D正确．故选C．【点评】本题考查糖类油脂蛋白质的性质，难度不大，注意植物油中含有双键，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色．13．某化学兴趣小组将锌片和铜片出入番茄中制成水果电池（如图）下列说法中正确的是( )A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜片上发生氧化反应C．电子由铜片通过导线流向锌D．锌电极是该电池的正极【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】原电池中电极判断一般为活泼金属做负极，失电子的做负极发生氧化反应，得到电子的在正极上发生还原反应；【解答】解：A、锌在原电池中做负极失电子溶解，锌片质量会变小，故A正确；B、铜做正极发生还原反应，故B错误；C、原电池中电子从负极流出沿导线到正极，即从锌流向铜，故C错误；D、锌电极是该电池的负极，故D错误；故选A．【点评】本题考查了原电池的工作原理，电极名称、电极判断，电极反应，根本依据是氧化还原反应的判断，负极发生氧化反应．14．下列物质液体混合，用分液漏斗能分离两组分的是( )A．苯和乙醇 B．乙醇和水 C．苯和溴苯 D．苯和水【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】分液漏斗是分离两种相互不溶的液体，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．【解答】解：A、苯和乙醇都是有机物，所以苯和乙醇能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故A错误．B、乙醇和水能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故B错误．C、苯和溴苯都是有机物，所以苯和溴苯能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故C错误．D、苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，故D正确．故选：D．【点评】本题考查了物质的分离和提纯，难度不大，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体．15．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入( )A．氢氧化钠溶液 B．饱和Na2SO4溶液C．CuSO4溶液D．浓硫酸【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】糖类与蛋白质专题．【分析】蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质；而甲醛、强酸、强碱、重金属盐等物质能使蛋白质变性．【解答】解：甲醛（福尔马林）、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质．故选B．【点评】本题主要考查了学生有关蛋白质的知识，可以根据课本知识来回答，难度不大．16．石灰石是工业原料之一，制取下列物质不需用石灰石的是( )A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．生铁【考点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途．【专题】化学计算．【分析】石灰石是重要的工业原料，高炉炼铁、生石灰的制取以及水泥的制取、玻璃的制取都需要使用，据此即可解答．【解答】解：A．工业生产玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英，需要使用石灰石，故A错误；B．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石，需要使用石灰石，故B错误；C．生产陶瓷是用陶土和瓷土这两种不同性质的粘土为原料，经过配料、成形、干燥、焙烧等工艺流程制成，无需使用石灰石，故C正确；D．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），需要使用石灰石，故D错误；故选C．【点评】本题考查了石灰石的用途，依据物质的性质结合相关的工业生产的原理进行解答，题目较简单．。
江苏省盐城市田家炳中学2015-2016学年高二上学期期中化学试卷(必修) 含解析
2015—2016学年江苏省盐城市田家炳中学高二（上）期中化学试卷（必修）一、选择题（本题共23小题,每小题3分,共69分．每小题只有一个选项符合题意)1．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（)A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（)A．聚乙烯B．天然橡胶 C．棉花 D．涤纶3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质,可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是（）A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO4．下列材料属于复合材料的是（)A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷D．钢筋混凝土5．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（）A．增加强度 B．降低熔点C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力6．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是（）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素7．混凝法是净化水常用的方法,在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（)A．氯化钠B．氯气 C．小苏打D．明矾8．人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是(）A．氢氧化铝:麻醉剂B．阿司匹林：消炎抗菌C．麻黄碱：止咳平喘 D．青霉素：解热镇痛9．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线10．下列说法正确的是(）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．有机食品是指含有机物的食品C．OTC表示处方药D．加碘盐是在食盐中加入KIO311．下列说法正确的是（）A．人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B．合金是只能由金属与金属熔合而成具有金属特性的物质C．聚乙烯是热固性塑料，受热难以熔化进行热修补D．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物12．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是(）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅13．在下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气14．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是(）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣ZnSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH)215．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气16．某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl﹣,还可能大量存在的离子是（）A．CO B．Al3+C．Cu2+D．OH﹣17．下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（) A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO318．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．19．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+20．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣21．下列离子方程式正确的是（）A．铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B．稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A23．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别配成溶液，加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成D．分别将等质量的白色粉末加热，将产生的气体通入澄清石灰水中看是否变浑浊二、非选择题共31分）24．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．现有下列材料：A．有机玻璃B．普通玻璃C．石英玻璃①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是（填化学式）．②与光导纤维主要成分相同的是（填字母）．③属于塑料的是（填字母）．25．保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．①维生素是人体需要的营养物质．如图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容．该泡腾片中添加的着色剂是，泡腾片溶于水时产生“沸腾"效果,是由于添加的酒石酸和反应释放出了气体．②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,该微量元素是（填字母)．a．碘b．铁c．钙③在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为．④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行．26．我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性纸巾使用后应投入贴有(填字母）标志的垃圾桶内．②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是（填化学式)．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬(Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为（填化学式）沉淀而除去．③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，铁锈的化学式是发生该腐蚀时的正极反应式为．④向煤中加入石灰石作为脱硫剂,可以减少SO2的排放，生成CaSO4,发生的总反应化学方程式为．27．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体．（反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：（1)物质A的化学式为．（2）化合物E的电子式为．（3）反应①的离子方程式为；反应②的化学方程式为．28．硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：（1）步骤②加入过量H2O2的目的是．（2）步骤③中反应的离子方程式为．（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：、洗涤、、冷却、称量．（4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有．（5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）．2015-2016学年江苏省盐城市田家炳中学高二（上）期中化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题共23小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意）1．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于(）A．酸B．碱C．盐D．氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐;氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物．【解答】解:A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,故A错误；B、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,故B错误；C、碳酸镁由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故C正确；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故D错误；故选C2．下列物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．天然橡胶 C．棉花 D．涤纶【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】从自然界能直接获得的物质为天然物质,人工合成的物质为合成物，淀粉、纤维素、蛋白质等为天然高分子化合物,纤维素属于多糖,聚乙烯属于塑料、涤纶属于化学纤维、天然橡胶属于天然高分子，类别为橡胶．【解答】解：A．乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯;反应的化学方程式为：,聚乙烯是合成高分子化合物，故A错误；B．天然橡胶，属于天然高分子,不属于糖类,不属于天然纤维素，故B错误;C．棉花为多糖，属于天然高分子化合物，属于天然纤维素，故C正确；D．涤纶,属于人工合成高分子化合物，属于化学纤维，故D错误．故选C．3．某些装修材料会缓慢释放出某种化学物质,可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，这种化学物质可能是（)A．HCHO B．SO2C．Rn D．CO【考点】甲醛．【分析】根据甲醛是来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，据此进行判断．【解答】解:由于甲醛来自人造地板、家具以及装修粘合剂，长期接触低剂量的该物质,可引起过敏性皮炎、免疫功能异常，甲醛的化学式是HCHO，所以正确的是A，故选：A．4．下列材料属于复合材料的是（)A．硬币 B．聚氯乙烯塑料 C．氮化硅陶瓷D．钢筋混凝土【考点】无机非金属材料；合成材料．【分析】复合材料是指将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料；复合材料集中了组成材料的优点，具有更优异的综合性能，据此解答．【解答】解：A．硬币属于合金，是金属材料，故A不选；B．聚氯乙烯塑料是有机高分子材料,故B不选；C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故C不选；D．钢筋混凝土由钢筋和混凝土组成的一种常用的复合材料,故D正确；故选：D．5．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是(）A．增加强度 B．降低熔点C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大．【解答】解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大,所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点;故选：B6．下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中,正确的是（）A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素B．在一定条件下，它们都能发生水解反应C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构;葡萄糖的性质和用途．【分析】A、根据组成元素判断．B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解．C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成．D、油脂属于酯类,是一种高热量营养素．【解答】解：A、油脂、糖类的组成中没有N元素,故A错误．B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖和多糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，故B错误．C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成,其中有8种氨基酸在人体内不能合成，故C错误．D、油脂属于酯类,都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故D正确．7．混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（)A．氯化钠B．氯气 C．小苏打D．明矾【考点】胶体的应用．【分析】当物质在溶液中能形成胶状物时，能够絮凝成大颗粒，具有较强的吸附能力，可在水处理中作混凝剂．【解答】解:氯化钠、氯气、碳酸氢钠不能水解，不能生成胶状物或絮状沉淀，不能用作混凝剂；而明矾在溶液中易水解生成胶状沉淀，可做混凝剂；故选D．8．人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（）A．氢氧化铝：麻醉剂 B．阿司匹林：消炎抗菌C．麻黄碱：止咳平喘 D．青霉素：解热镇痛【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】A．氢氧化铝是抗酸药;B．阿司匹林属于解热镇痛药；C．麻黄碱可用于止咳平喘;D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛．【解答】解:A．氢氧化铝是抗酸药，不是麻醉剂，故A错误；B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；C．麻黄碱可用于止咳平喘，故C正确；D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故D错误．故选C．9．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A、根据天平的称量方法来解答；B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中，C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来,影响溶液的浓度．【解答】解:A、天平的称量方法时左物右码,为防止药品污染,在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误;B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误；D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误；故选：B．10．下列说法正确的是(）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．有机食品是指含有机物的食品C．OTC表示处方药D．加碘盐是在食盐中加入KIO3【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；绿色化学．【分析】A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品；B．任何食品都含有有机物，但不都是有机食品;C．处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx；D．加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．【解答】解：A．绿色食品是没有经过人为添加化学污染的食品，而不是单指颜色，故A错误；B．有机食品是目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，任何食品都含有有机物，但不都是有机食品,故B错误；C．药品主要包括非处方药和处方药．非处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品,简称OTC，故C错误；D．碘是人体不可缺少的微量元素，缺碘易导致甲状腺肿大，加碘盐是在食盐中加入KIO3，故D正确；故选D．11．下列说法正确的是（）A．人体缺少维生素C，易患夜盲症、干眼症等眼疾B．合金是只能由金属与金属熔合而成具有金属特性的物质C．聚乙烯是热固性塑料，受热难以熔化进行热修补D．可用灼烧的方法区别羊毛织物和尼龙等化纤织物【考点】人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；合金的概念及其重要应用；合成材料．【分析】A．缺少维生素A易患夜盲症、干眼症；B．合金是由一种金属和其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质;C．聚乙烯是线性结构；D．羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维．【解答】解：A．维生素C能防治坏血病，缺少维生素A易患夜盲症、干眼症，故A错误；B．合金是由一种金属和其他金属（或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,可以是非金属，故B错误；C．聚乙烯是线性结构，是热塑性塑料，故C错误；D．羊毛的主要成分为蛋白质，尼龙的主要成分为合成纤维,蛋白质灼烧有烧焦的羽毛气味,可鉴别，故D正确．故选D．12．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料．下列物质用于制造光导纤维的是（）A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答．【解答】解:制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故A、B、C错误,D正确．13．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化的特征是在原子核不变的情况下，有新物质生成,根据此特征来判断是否是化学变化．【解答】解：A．蒸馏是根据物质沸点的不同来实现物质分离的方法，没有新物质生成,不涉及化学变化,故A正确；B．用铁矿石冶炼铁有新物质铁生成，涉及化学变化，故B错误；C．用石油裂解生产乙烯有新物质乙烯生成，涉及化学变化,故C错误；D．用煤生产水煤气有一氧化碳和氢气生成，涉及化学变化，故D错误．故选A．14．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．苏打﹣﹣NaHCO3B．胆矾﹣﹣ZnSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2【考点】分子式．【分析】A．碳酸钠俗称苏打；B．五水硫酸铜晶体俗称胆矾；C．酒精是乙醇的俗称;D．生石灰是氧化钙的俗称．【解答】解：A．碳酸钠俗称苏打，碳酸氢钠俗称小苏打,故A错误；B．五水硫酸铜晶体俗称胆矾，故B错误；C．酒精是乙醇的俗称，故C正确；D．生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．故选C．15．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．乙醇和水混溶；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色,可用淀粉检验碘，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离,故B错误；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀,应用硫酸鉴别，故C错误;D．氯气溶于水,不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．16．某无色溶液中存在大量NH、H+、Cl﹣，还可能大量存在的离子是（）A．CO B．Al3+C．Cu2+D．OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存,以此来解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．铝离子与溶液中离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；C．Cu2+为蓝色,与无色不符，故C错误；D．OH﹣、NH4+结合生成弱电解质，不能大量共存,故D错误;故选B．17．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（）A．H2SO4B．KOH C．BaCl2D．Na2CO3【考点】离子共存问题；离子反应发生的条件．【分析】根据离子之间能结合生成水、气体、沉淀等，则离子之间发生反应，以此来解答．【解答】解：给出的四种物质中，硫酸与KOH生成水、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀、硫酸与碳酸钠反应生成水和气体，而KOH与氯化钡、碳酸钠均不反应，则符合一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是硫酸，故选A．18．实验室由海水获得淡水的实验装置是（）A．B．C．D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；B．互不相溶的液体分离采用分液方法；C．互溶的液体分离采用蒸馏的方法；D．难溶性固体和溶液分离采用过滤方法．【解答】解：从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C．19．下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO32ˉB．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，一定含有SO42ˉC．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na+【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【分析】A、碳酸根、碳酸氢根均能和盐酸反应产生二氧化碳无色气体；B、能和钡离子反应生成的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等；C、和碳酸钠反应生成的白色沉淀可以是碳酸钡、碳酸钙等;D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色．【解答】解：A、如果未知溶液中加入稀盐酸产生无色气体二氧化碳,则可能含有含有CO32ˉ、HCO3ˉ中的至少一种离子，故A错误；B、未知溶液中加入氯化钡溶液产生的白色沉淀可以是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡等，则未知溶液中含有硫酸根、亚硫酸根或是碳酸根中的至少一种，故B错误；C、未知溶液中加入碳酸铵溶液产生的白色沉淀可以是碳酸钙或碳酸钡等，则溶液中含有钡离子或钙离子中的至少一种离子,故C错误；D、含有钠元素的物质颜色反应为黄色，如果待测液进行焰色反应显黄色，则一定含有Na+，故D正确．故选D．20．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Ba(OH）2=Ba2++2OH﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】明确电解质的强弱,强电解质完全电离，用等号；弱电解质部分电离,用可逆号,多元弱酸分步电离，原子团不能拆，据此解答．【解答】解：A．CaCl2是强电解质完全电离，电离方程式为：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A正确; B．Ba(OH）2是强电解质完全电离,电离方程式为：Ba(OH）2=Ba2++2OH﹣，故B正确; C．HNO3是强电解质完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．NaHCO3是强电解质完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3﹣,故D错误;故选：D．21．下列离子方程式正确的是（）A．铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B．稀硝酸和碳酸钙反应:2H++CO=CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化铝和氢气，电子、电荷不守恒；B．反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式；C．漏写生成氢氧化铜的离子反应；D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：A．铝和稀盐酸反应的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故A错误；B．硝酸和碳酸钙反应的离子反应为2H++CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子反应为Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Cu （OH）2↓，故C错误；D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．22．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2N AC．32g O2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、依据气体摩尔体积换算物质的量计算分子数；B、质量换算物质的量结合镁原子结构计算；C、质量换算物质的量结合分子式计算原子数；D、溶液浓度和体积计算溶质物质的量，结合溶液中离子计算．【解答】解:A、在标准状况下22。
高二化学上学期期中-盐城二中2014-2015高二上期中考试化学试题及答案
2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）一．选择题1.下列燃料能实现二氧化碳零排放的是A．氢气B．天然气C．液化气D．沼气答案：A【解析】试题解析：氢气燃烧生成水，能够实现二氧化碳“零排放”，故A正确；天然气燃烧时能生成二氧化碳，不能够实现二氧化碳“零排放”，故B错误；液化气燃烧时能生成大量的二氧化碳，不能够实现二氧化碳“零排放”，故C错误；沼气燃烧时能生成大量的二氧化碳，不能够实现二氧化碳“零排放”，故D错误。
考点：能源与环境2.下列属于物理变化的是A．氯气溶于水B．食物变质C．碘的升华D．光合作用答案：C【解析】试题解析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
氯气溶于水，与水反应生成氯化氢和次氯酸，有物理变化也有化学变化，故A错误；食品变质是食物被氧气氧化，是化学变化，故B错误；碘升华是固态碘变为气态碘，无新物质生成，是物理变化，故C正确；光合作用是消耗二氧化碳生成氧气的过程，是化学变化，故D错误。
考点：物理变化和化学变化3.配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．500 mL容量瓶B．锥形瓶C．烧杯D．玻璃棒答案：B【解析】试题解析：配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要的是锥形瓶。
考点：一定物质的量的溶液的配制4.碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥，其属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐答案：D【解析】试题解析：碳酸氢铵由铵根和碳酸氢根组成，铵根相当于金属阳离子，碳酸氢根是酸根，则碳酸氢铵属于盐，故选D。
考点：物质的分类5.目前我国食盐中加碘，其成分是A．KI B．I2C．KIO D．KIO3答案：D【解析】试题解析：碘化钾易被空气中的氧气氧化，碘单质有毒，目前我国食盐中加碘，加的是碘酸钾。
考点：化学与健康6.下列物质中，在一定条件下也不能发生水解反应的物质是A、氨基酸B、油脂C、纤维素D、蛋白质答案：A【解析】试题解析：油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和丙三醇，在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐和丙三醇；纤维素水解得最终产物是葡萄糖；蛋白质水解得最终产物是氨基酸，氨基酸不能再水解，故选A。
江苏省盐城市2015-2016学年高二化学上册第一次调考试卷
江苏省盐城市射阳二中2015～2016学年度高二上学期第一次调考化学试卷（选修）一、选择题（共15小题）1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.8kJ/mol．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A．80% B．50% C．60% D．20%2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的分子数目比为1：3：2．⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．A．②④ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥3．对于可逆反应，2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（）知识改变命运A ．B ．C ．D ．4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A．加热 B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度5．下列说法中正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应6．在1L密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3⇌N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（）A．3 mol H2和1 mol N2B．2 mol NH3和1 mol N2C．2 mol N2和3 mol H2D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2知识改变命运7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K 为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低8．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 k J•mol﹣1B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJC．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1D．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H19．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b知识改变命运10．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O211．反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（）①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a＞b④a＜b．A．①② B．②③ C．①③ D．②④12．增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动13．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）知识改变命运A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO （g）△H=﹣110.5kJ/mol知识改变命运④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是H2的燃烧热为△H=，C的燃烧热为△H=（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为（4）CO燃烧的热化学方程式为．17．化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）（1）电极a为极（填“正”或“负”），溶液中OH﹣移向极（填a或b）；电极b处所发生的电极反应方程式为；（3）随着反应的进行，氢氧燃料电池内部溶液的PH将（填“增大”或“减小”）；（4）c极为（填“阴”或“阳”）极，电极反应式为；（5）如图装置中盛有100mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的c（H+）= ．（溶液体积变化忽略不计）（6）氢氧燃料电池的优点．18．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10﹣4．请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为．知识改变命运假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志（填字母序号）．A．消耗1mol N2同时生成1mol O2B．混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变 D.2v（N2）正=v（NO）逆（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是．ABC（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中NO的体积分数（填“变大”“变小”或“不变”）．（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10﹣1mol•L﹣1、4.0×10﹣2mol•L﹣1和3.0×10﹣3mol•L﹣1，此时反应（填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）．三、解答题（共1小题）（选答题，不自动判卷）19．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1000 1150 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5请回答下列问题：知识改变命运（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H0（填“＞”、“＜”或“=”）；在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= 、CO的平衡转化率= ：（3）欲提高中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．减少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂．江苏省盐城市射阳二中2015～2016学年度高二上学期第一次调考化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣282.8kJ/mol．现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数为（）A．80% B．50% C．60% D．20%【考点】有关混合物反应的计算．【分析】根据18g水计算氢气燃烧放出的热量，根据放出的总热量计算CO燃烧放出的热量，再根据热化学方程式计算CO的物质的量，根据V=nV m计算CO的体积，进而计算CO的体积分数．【解答】解：生成的H2O是18g，其物质的量是1mol，故氢气燃烧放出的热量为：571.6kJ×=285.8kJ，知识改变命运故CO燃烧放出来的热量为：710.0kJ﹣285.8kJ=424.2kJ，故CO的物质的量是：mol=1.5mol，CO的体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故CO的体积分数为=50%，故选B．【点评】本题考查混合物计算，涉及燃烧热有关计算，难度不大，注意对热化学方程式意义的理解．2．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的分子数目比为1：3：2．⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．A．②④ B．⑦④ C．①③ D．⑤⑥【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A（g）+3B（g）⇌2C（g）①C的生成速率是正反应速率，C的分解速率是逆反应速率，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①不选；②单位时间生成amol A为逆反应，同时生成3amolB也是逆反应，不能说明达到平衡状态，故②选；③A、B、C的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故③不选；知识改变命运④平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故A、B、C的分子数目比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④选；⑤反应前后气体的体积不等，故混合气体的总压强不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤不选；⑥混合气体的物质的量会变，故混合气体的物质的量不再变化，说明达到平衡状态，故⑥不选；⑦单位时间消耗amol A是正反应，同时生成3amol B是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑦不选；故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．3．对于可逆反应，2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象正确的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g），正反应吸热，则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡逆向移动，结合图象来解答．【解答】解：A．该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；知识改变命运B．由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则AB3的含量低，两者都相符，故B正确；C．增大压强，化学平衡逆向移动，AB3的含量增大，而向横坐标作垂线，得出压强的大的AB3的含量低，故C错误；D．增大压强，化学平衡逆向移动，随压强增大AB3的含量应降低，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大．4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A．加热 B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大．【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，故选A．【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，要注意负催化剂对反应的影响．5．下列说法中正确的是（）A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且放热的反应一定是自发反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学反应中的能量变化．知识改变命运【分析】依据自发进行的反应依据是△H﹣T△S＜0分析判断，反应自发进行取决于焓变、熵变和温度因素的影响．【解答】解：A、非自发反应在一定条件下能实现自发进行，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故A错误；B、自发反应不一定是熵增大，如△H＜0，△S＜0低温下反应自发进行，非自发反应不一定是熵减小或不变，也可以增大，如△H＞0，△S＞0低温下是非自发进行的反应，故B错误；C、凡是放热反应不一定是自发的，如△H＜0，△S＜0高温下反应不能自发进行，吸热反应不一定是非自发的，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，故C错误；D、熵增加且放热的反应，△H＜0，△S＞0，得到△H﹣T△S＜0，反应一定是自发反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据和分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．6．在1L密闭容器中通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3⇌N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a%的是（）A．3 mol H2和1 mol N2B．2 mol NH3和1 mol N2C．2 mol N2和3 mol H2D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2【考点】等效平衡．【分析】通入2mol 氨气，在一定温度下发生反应：2NH3⇌N2+3H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a%，维持容器的体积和温度不变，要使达到平衡，容器内N2的物质的量分数仍为a%即互为等效平衡，将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效，据此分析解答．【解答】解：A、采用极限分析法，3molH2和1molN2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成2molNH3，这和题目开始完全一样，则等效，故A正确；B、2molNH3和1molN2，这和题目开始不一样，不等效，故B错误；知识改变命运C、采用极限分析法，2molN2和3molH2反应生成NH3，假如反应完全，就会生成2molNH3，还有剩余的1molN2，这和题目开始不一样，不等效，故C错误；D、采用极限分析法，0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2反应生成NH3，假如全部靠到一边，为1.9mol NH3、0.15 mol H2，这和题目开始一样，不等效，故D错误；故选：A．【点评】本题考查化学平衡的计算、等效平衡等，难度中等，明确极性转化即可解答，注意等效平衡的建立是解答的关键．7．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃ 700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低【考点】化学平衡建立的过程．【分析】该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强只改变反应速率但不影响平衡移动，根据表格知，升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度该反应向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，据此解答．【解答】解：A、正反应吸热，故A错误；B、反应前后气体体积不变，压强始终不变，故B错误；C、温度越高反应速率越快，故C正确；D、化学平衡常数越大，反应物的转化率越高，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的判断、温度对反应速率的影响等知识点，注意该反应的特点，压强对该反应的平衡移动无影响，为易错点．知识改变命运8．已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol﹣1B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJC．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1D．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1【考点】反应热和焓变．【分析】A、浓硫酸溶解放热；B、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程分析；C、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断；D、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断．【解答】解：A、浓硫酸溶解放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应放出的热量大于57.3kJ/mol，故A错误；B、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故B错误；C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，所以C燃烧应该生成二氧化碳，则放出热量大于110.5kJ，则△H3＜△H1，故C正确；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，所以C燃烧应该生成二氧化碳，则放出热量大于110.5kJ，则△H3＜△H1，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．9．关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）知识改变命运A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】左边是原电池，投放氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，则锌是阴极，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子发生还原反应．【解答】解：A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为==2.24L，故C正确；D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；故选C．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液中，为易错点．10．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．下列说法不正确的是（）A．C2H5OH在电池的负极上参加反应知识改变命运B．1mol乙醇被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极得电子的物质是O2【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应，B、根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；C、在外电路中，电子从负极流向正极；D、在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应．【解答】解：A、在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，故A正确；B、根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；C、在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故C正确；D、燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生燃料电池的工作原理知识，可以根据燃料电池的电极反应规律知识进行回答，难度不大．11．反应：L（s）+aG（g）⇌bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（）①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a＞b④a＜b．A．①② B．②③ C．①③ D．②④知识改变命运【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b．【解答】解：由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明a＜b；所以②④正确；故选D．【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．12．增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡向气体体积缩小的方向移动，以此来解答．【解答】解：3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）中，S为固体，该反应为气体体积缩小的反应，则增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故选C．【点评】本题考查压强对反应速率及平衡的影响，把握反应的特点、物质的状态及压强对速率的影响即可解答，题目难度不大．13．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）知识改变命运A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；D、增加X的量会提高Y的转化率，本身转化率减小；【解答】解：A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动，故A错误；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡时，X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍，故B正确；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，混合气体的相对分子质量增大，故C错误；D、增加X的量会提高Y的转化率，Y的转化率降低，本身转化率减小；故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，注意加入惰气对平衡的影响，反应的特征是分析的关键，题目难度中等．14．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质 X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.2 0平衡浓度/mol•L﹣1 0.05 0.05 0.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600知识改变命运C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．根据转化率=计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C．增大压强，化学平衡常数不变；D．平衡常数只受温度的影响．【解答】解：A．反应达到平衡时，X 的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．15．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理．【专题】热点问题；基本概念与基本理论．知识改变命运。