2018—2019学年度第一学期期中考试高二化学试题

2018—2019学年第一学期普通高中模块监测高二化学2018.11注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意）1．“节约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2．下列说法错误的是A．需要加热的化学反应可能是放热反应B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有温度下反应都不能自发进行C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存D．向水中加入小块金属钠，水的电离平衡向左移动3．下列事实不能用原电池原理解释的是A．白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化C．电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接D．水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块4．常温下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+＋HCO3－，该则溶液的pH值约是A．3 B．4 C．5 D．65．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为A．40% B．50% C．80% D．90%6．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示。

下列说法正确的是：A．曲线上任一点都满足c(H＋)×c(OH－)＝10－14B．Q点c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．M点所示溶液的导电能力强于N点7．关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：① HUr(aq)＋H2O(l)Ur－(aq)＋H3O＋(aq)② Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) ΔH下列叙述错误的是A．降低温度，反应②平衡正向移动B．反应②正方向是吸热反应C．降低关节滑液中HUr及Na＋含量是治疗方法之一D．关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动8．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是9．一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。

现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是10．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示：下列说法正确的是A．该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行B．反应过程中，只有C—H 键发生断裂C．状态①、②之间的能量差即该反应的焓变D．合适的催化剂可有效降低活化能11．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0 230℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。

已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断错误的是A．第一阶段，选择反应温度应高于42.2℃B．第一阶段增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数不变C．第二阶段，Ni(CO)4几乎完全分解D．第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动12．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。

制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示。

下列有关说法错误的是A．两种方法都是电解原理B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C．电解纯水时，电极b发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋D．电解纯水时，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a13．关于下列各装置图的叙述中，错误的是A．用装置①在铁上镀锌，则a为铁，b为锌B．装置②的总反应是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．装置③的反应实质是电解水D．装置④中开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小14．气体的自动化检测中常常应用根据原电池原理设计的传感器。

下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B．检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应式为Cl2+2e－＝2Cl－C．检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．检测Cl2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同2018—2019学年第一学期普通高中模块监测高二化学2018.11注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2.答题前，请将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

第Ⅱ卷（非选择题共58分）15．（10分）下表是不同温度下水的离子积的数据：（1）若a＜1×10－14，则t125（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）某温度下纯水中c(H+)＝2×10－7 mol·L－1，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5×10－6 mol·L－1，此溶液中水电离产生的c(H+)＝mol·L－1。

（3）25℃时，某K2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(OH－)∶c(K+)＝。

（4）在t2温度下：①某溶液pH＝6，该溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”，下同）。

②将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的H2SO4溶液等体积混合，该溶液显。

16．（12分）合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。

（1）已知有关反应的能量变化如下图：写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式：___________________________________________________________________ 。

（2）“CH4-CO2催化重整法”制氢气：CH4(g)＋CO2(g)2CO (g)＋2H2(g)，ΔH不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。

上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。

①根据键能计算，该反应的ΔH＝kJ·mol－1。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如右图所示。

实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是。

③某温度下，将1 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行加入2 L容器中，达到平衡时α(CH4)＝50%，平衡常数K=mol2·L－2。

（3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·COΔH＜0必须除去原料气中CO的原因是。

醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是（填序号）。

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压17．（16分）研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

（1）锌锰电池（俗称干电池）是一种一次电池，生活中应用广泛。

①锌锰电池负极上的电极反应式为：。

②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是（回答一条即可）。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充电时阴极反应为：________________________________________。

②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。

（3）图1是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。

Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。

（4）高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。

电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。

18.（8分）利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

224442224 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥________。

（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。

（3）不同温度下c(MnO4－)随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1 T2（填“＞”或“＜”）。

19．（12分）实现“节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。

有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。