[课件]【一轮复习(下)】化学平衡移动 化学平衡常数
高考化学一轮复习 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数课件
(1)化学平衡研究的对象：封闭体系的可逆反应。只有可逆反应才有可能存在化学 平衡状态。 (2)“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对 反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。“反应混合物中各 组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。 (3)平衡状态直接规定了在一定条件下可逆反应进行的程度大小，也是可逆反应进 行到最大限度的结果。 (4)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件 的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”、“体积可变”、“体积不变”、 “全是气体参加”等。
(2)若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与(1)相同的温 度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：(1)________(2)(填“>”、“<”或 “＝”)。
解析：①由反应：N2(g)＋3H2(g) 起始物质的量
2NH3(g)
(mol)
2
4
0
转化物质的量
(mol)
x
正反应进行的程度 越高 。
3．平衡常数的应用和注意事项 (1)在不同条件下进行的同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率 越大 ， 正反应进行的程度 越高 。
(2)平衡常数只与 温度 有关，与其他因素无关。 (3)固体 和纯液体 的浓度通常看作常数“1”，不计入平衡常数表达式中。
思考：
反应：①3H2＋N2
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小。 K值越大，反应进行的程度越大； K值越小，反应进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系： 浓度商Q＝
《化学平衡—化学平衡常数》课件(一)
《化学平衡—化学平衡常数》课件(一)一、引言化学平衡是化学反应进行到一定程度后，正反反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化的状态。
化学平衡常数是衡量化学平衡进行程度的重要指标，它反映了反应物与生成物浓度之间的关系。
本节课，我们将深入探讨化学平衡常数的概念、表达式及其应用。
二、化学平衡常数的基本概念1. 化学平衡常数定义化学平衡常数是指在定温、定压的条件下，反应物与生成物的浓度比值的稳定值。
化学平衡常数用符号K表示，其表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，a、b、c、d分别为它们的化学计量数。
2. 化学平衡常数的性质（1）化学平衡常数是一个固定值，只与温度有关，与反应物和生成物的初始浓度无关。
（2）化学平衡常数具有加和性，即对于多个反应同时进行的情况，它们的平衡常数可以相乘。
（3）化学平衡常数与反应的方程式有关，对于同一反应，方程式不同，平衡常数也不同。
三、化学平衡常数的计算1. 利用化学反应方程式计算根据化学反应方程式，可以确定反应物和生成物的化学计量数，从而得到化学平衡常数的表达式。
然后，通过实验测量反应物和生成物的浓度，代入公式计算得到平衡常数。
2. 利用反应物和生成物的活度计算在实际应用中，反应物和生成物的浓度可能受到其他因素的影响，如溶液的离子强度、温度等。
此时，可以采用活度代替浓度计算化学平衡常数。
活度是指在一定条件下，实际参与反应的物质浓度与标准状态下浓度的比值。
四、化学平衡常数与反应进行程度的关系1. 判断反应进行程度通过比较化学平衡常数与反应物和生成物的初始浓度比值，可以判断反应进行的程度。
若K值较大，说明生成物浓度较大，反应进行得较彻底；若K值较小，说明反应进行得不完全。
2. 控制反应进行程度在实际应用中，可以通过调节反应物和生成物的浓度，改变化学平衡常数，从而控制反应进行的程度。
高三化学一轮复习课件化学平衡移动
所示。下列推断正确的是 ( A )
点时,Y的转化率最大 点的正反应速率等于M点的正反应速率 C.升高温度,平衡常数增大 D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
[解析]由图可知,Q点X的体积分数φ(X)最小,则最低点Q为平衡点,Q点后升高 温度,φ(X)增大,平衡逆向移动,Y的转化率降低,故Q点时Y的转化率最大,A正确; W、M两点的φ(X)相同,但M点的温度高于W点的温度,故M点的正反应速率较 大,B错误; 升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,C错误; 该反应前后气体分子数不变,温度一定,平衡时充入Z, 达到的新平衡与原平衡是等效的,故达到平衡时 平衡移动图像分析
1.对于可逆反应:2A(g)+B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0,下列图像不正确的是 ( B )
A
B
C
D
当压强相同时,温度较高时,A的平衡转化率较小,且压强增大,平衡正向移动,A
的平衡转化逐渐增大,故C正确;
两曲线交点表示该条件下的平衡状态,继续增大压强,正逆反应速率都增大,平
(3)“惰”性气体对化学平衡的影响
①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大 →体系中各组分的浓度不变 →
平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体的分压减小 →体系中
各组分的浓度同等倍数减小
(等效于减压)
(4)同等程度地改变反应混合气体中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
由图像可知反应在60 s及80 s时总反应都是正向进行,这两个时刻都是正反 应速率大于逆反应速率,又由于t=80 s时比t=60 s,生成物浓度大,反应温度升 高,所以NO2速率:v正(t=80 s时)>v逆(t=80 s时)>v逆(t=60 s时),C项正确; 该反应的正反应是放热反应,降低温度,化学平衡向放热的正反应方向移动, 根据图像可知:在绝热恒容条件下反应达到平衡时SO3的浓度为0.33 mol·L-1, 所以反应若在恒温恒容的容器内进行,反应达到 平衡后SO3的浓度大于0.33 mol·L-1,D项正确。
化学平衡的移动与平衡常数
化学平衡的移动与平衡常数化学平衡是指在反应物和生成物之间达到动态平衡的状态，其中反应物被转化为生成物，而生成物又被转化回反应物。
在这个过程中，反应物和生成物的浓度会发生变化，而平衡常数则是用来描述反应物与生成物之间浓度比例的一个重要指标。
一、化学平衡的移动方向在化学平衡下，反应物和生成物的浓度通常会发生变化，移动的方向取决于浓度的变化趋势。
根据勒夏特列原理，如果在系统中添加了物质或者改变了温度、压力等条件，平衡反应会重新调整以适应这些改变，使得系统保持稳定。
1. 浓度变化引起的平衡移动当我们向平衡反应的反应体系中添加了更多的反应物，反应会朝着生成物的方向移动，以减小反应物的浓度。
相反地，如果我们添加了更多的生成物，反应则会朝着反应物的方向移动，以减小生成物的浓度。
这种移动方向是为了保持平衡条件。
2. 温度变化引起的平衡移动温度对平衡反应的移动方向也有影响。
根据利用吉布斯自由能进行分析，当增加温度时，反应物中的吸热反应会被加剧，因此反应会向吸热方向移动。
相反地，当降低温度时，反应物中的放热反应会被加剧，反应会向放热方向移动。
这种移动的方向是为了维持平衡状态。
二、平衡常数的意义与计算平衡常数用来描述反应物和生成物之间浓度比例的关系。
在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比例由平衡常数确定。
平衡常数的大小表示了反应的偏向程度，具体计算公式如下：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D的浓度，a、b、c、d 分别表示它们的化学计量数。
平衡常数 Kc 的值越大，表示反应偏向生成物的方向；Kc 的值越小，则表示反应偏向反应物的方向。
三、平衡常数对化学平衡的影响平衡常数不仅反映了反应物和生成物之间的浓度比例关系，还决定了反应物和生成物的转化率。
反应物和生成物的浓度与平衡常数之间的关系可以用来预测平衡位置和反应的可逆性。
《化学平衡—化学平衡常数》课件(二)
《化学平衡—化学平衡常数》课件(二)一、化学平衡常数概念1. 定义：化学平衡常数（Equilibrium Constant，简称 K）是一个描述化学平衡状态的无量纲量，它是反应物浓度与生成物浓度的比值的稳定值。
2. 表达式：对于一般反应 aA + bB ⇌ cC + dD，其平衡常数表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B 和生成物 C、D 的平衡浓度。
3. 特点：（1）平衡常数只与温度有关，与反应物浓度无关。
（2）平衡常数越大，表示生成物浓度相对较大，反应进行得越彻底。
二、化学平衡常数的计算1. 知识储备：（1）熟悉化学反应方程式。
（2）掌握反应物和生成物的初始浓度。
（3）了解平衡时反应物和生成物的浓度变化。
2. 计算方法：（1）利用实验数据计算平衡常数。
（2）利用标准生成焓、标准熵和标准反应焓计算平衡常数。
3. 举例：（1）对于反应：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)已知：H2、O2 和 H2O 的初始浓度分别为 0.1 mol/L、0.2 mol/L 和 0 mol/L，平衡时分别为 0.05 mol/L、0.1 mol/L 和 0.1 mol/L。
计算：K = [H2O]^2 / [H2]^2 [O2] = (0.1)^2 / (0.05)^2 0.1 = 4（2）对于反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)已知：N2、H2 和 NH3 的标准生成焓分别为 0、0 和 46.1 kJ/mol。
计算：K = exp[ΔH° / (R T)]，其中ΔH° 为反应的标准焓变，R 为气体常数，T 为温度。
K = exp[(2 46.1) / (8.31 298)] ≈ 6.5 × 10^4三、化学平衡常数与反应方向1. 判断反应方向：根据平衡常数 K，可以判断反应在给定条件下是向生成物方向进行还是向反应物方向进行。
课件《化学平衡常数》优秀课件完美版_人教版1
Q＜K时，平衡在向正反应方向移动
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
【思考与交流】在25℃时：
H2＋I2
2HI， K＝49；
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反 1、定义：达到平衡,这时各种生成物浓度幂之积除以各反应物浓度幂之积所得的比值，常用K表示
答案:K=0.5625；氮气、氢气在反应开始 时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L
【问题探究】
反应：N2O4(g)
2NO2(g) K1
2N2O4(g) 4NO2(g) K2
2NO2(g)
N2O4(g) K3
它们的平衡常数是否相同？
K1＝
c(NO2)2 c(N2O4)
K3＝
c(N2O4) c(NO2)2
请结合以前的知识推测平衡常数跟反应的难易程度有何关系？
判断正在进行的可逆反应是否平 ⑶利用K可判断反应的热效应：
①由于固体、纯液体（水）浓度为一常数，
3×1033 ；
衡及不平衡时向何方进行建立平 ①由于固体、纯液体（水）浓度为一常数，
书写平衡常数应注意的几个问题：
c m(A) • c n (B)
衡： H2(g)＋I2(g)
2HI △H＜0
Байду номын сангаас
H2＋I2
2HI， K＝49；
Q＜K时，平衡在向正反应方向移动 【思考与交流】在25℃时：
【思考与交流】对于反应： 一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
2014高考化学一轮复习课件专题六第三单元化学平衡的移动(116张PPT)
三条规律…………………………………………………………………………………………
1．对勒夏特列原理中“减弱”的理解 移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵 消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近外界 条件改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，
但达到新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若
解析
由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明
平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应，即a＋b＞
c。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应 方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，即 ΔH＜0。 答案 C
必考点50 对化学平衡图像的考查
1．速率与时间的图像
此类图像揭示了正逆反应速率随时间(包括条件的改变)的 变 化 规律 ，体 现 了化 学平 衡移 动 的方 向等 。如 N2 ＋ 高温、高压 3H2 2NH3 催化剂 ΔH＜0，建立平衡后升高温度对
温度 催化剂
化学平衡的移动
正 向____反应方向移动
逆 向____反应方向移动
减小 向气体体积______的方 增大压强 向移动 a＋b≠m 增大 向气体体积______的方 减小压强 向移动 不 a＋b＝m 改变压强 平衡____移动 吸热 向______反应方向移动 升高温度 向______反应方向移动 放热 降低温度 使用催化剂 平衡不移动
必考点49 对化学平衡移动的考查
1．解答化学平衡移动题目的一般思路
速率不变：如容积不变，充入“惰性气体”，平衡不移动 使用催化剂 平衡不 程度相同 气体体积（或分子数目）无变化的 改 移动 v正＝v逆 反应改变压强 变 条 速率改变 浓度 件 程度不同压强 平衡向减弱这种 v正≠v逆 （ΔV≠0的反应） 改变的方向移动 温度
人教版新高考化学一轮复习课件--化学平衡常数及转化率 化学反应的调控
N(g)
P(g)+
Q(g)
初始浓度
(mol ·L -1 )
4
a
0
0
转化浓度
(mol ·L -1 )
2
2
2
2
平衡浓度
(mol ·L -1 )
2
a-2
2
2
2mol ·L -1
M 的转化率=4mol ·L -1 ×100%=50%
0.6×0.6
温度不变,平衡常数不变,K=0.4×1.8
=
2×2
2×(-2)
①Kp含义:在化学平衡体系中,用各气体物质的分压代替浓度,计算出的平
衡常数叫压强平衡常数。
②计算方法:第一步,用“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或
物质的量浓度;第二步,计算各气体组分的物质的量分数或体积分数;第三
步,根据分压计算公式,求出各气体物质的分压,某气体的分压=气体总压强
×该气体的体积分数(或物质的量分数);第四步,根据压强平衡常数计算公
1
SO2(g)+2O2(g)的
1
K'=50 。(
2SO3(g)的 K=50,那么该温度下 SO3(g)
× )
(5)升高温度,平衡常数 K 增大。( × )
2.反应 H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡常数为 K1;反应 HI(g)
1
1
H2(g)+2I2(g)
2
的平衡常数为 K2(平衡常数为同温度下的测定值),则 K1、
1
H
2(g)+ I2(g)的平衡常
2
2
知识点2
平衡转化率及化学平衡的相关计算
知识筛查
2023届高三化学高考备考一轮复习+化学平衡常数+速率常数和平衡常数的关系+课件
在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的起始浓度和平衡浓度如下
表，下列说法错误的是( C)
物质 起始浓度/(mol·L－1) 平衡浓度/(mol·L－1)
X
YZ
0.1 0.2 0
0.05 0.05 0.1
A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50%
B．反应可表示为 X＋3Y
2Z，平衡常数为 1 600
①v正＝k正·ca（A）·cb（B）、v逆＝k逆·cc（C）·cd（D）
②v正＝k正·pa（A）·pb（B）、v逆＝k逆·pc（C）·pd（D） ③v正＝k正·xa（A）·xb（B）、v逆＝k逆·xc（C）·xd（D）
（2）具体化速率方程：以具体物质表示的正逆反应速率
①vA正＝k正·ca（A）·cb（B）、vC逆＝k逆·cc（C）·cd（D） ②vA正＝k正·pa（A）·pb（B）、vC逆＝k逆·pc（C）·pd（D） ③vA正＝k正·xa（A）·xb（B）、vC逆＝k逆·xc（C）·xd（D）
4．计算某刻
（1）抽象化：
v正 v逆
＝
k正 k逆
y（a A） y（c C）
yy（（db DB））＝K·
y（a A） y（b B） y（c C） y（d D）
（2）具体化：
vA正 vC逆
＝ k正 y（a A） y（b B）＝ a
k逆 y（c C）Байду номын сангаасy（d D） c
×K×
y（a A） y（b B） y（c C） y（d D）
(5)Cl2＋H2O
HCl＋HClO 的平衡常数表达式
(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
()
(6)某一化学反应的平衡常数与反应的温度有关，还与反应本身有关( )(7) 与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度 的影响( )(8)两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变( )(9)温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数( )(10)当生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积比值小于K时，v正<v逆( )(11)只改变一个影响因素，平衡常数KK值变化，平衡一定移动( )
2024届高考一轮复习化学课件：化学平衡状态及平衡移动
(1)水煤气反应:C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)
ΔH=+131 kJ·mol-1。工业生产水煤气时,通常交替通入合适量的空气和水
蒸气与煤炭反应,其理由是
。
(2)一氧化碳变换反应:CO(g)+H2O(g) ===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。
理量为“不变量”,则不能作为平衡标志。
易错辨析
(1)反应 2H2+O2
2H2O 和 2H2O
2H2↑+O2↑是可逆反应。(
× )
(2)在一定条件下,向密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,最终生
成2 mol SO3。(
×
)
(3)可逆反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度均保持不变且相等。
(2)由“减弱”可知,只能减弱改变,而不能消除改变。
6.化学反应进行的方向
(1)自发反应
在一定条件下,无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。
(2)熵和熵变
①熵(S)描述体系混乱程度的物理量,熵值越大,体系的混乱度越大。
②同一条件下,不同物质的熵值不同;同一物质在不同状态下的熵值不同,
一般规律:S(g)>S(l)>S(s)。
)
答案 D
解析 由于X、Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度也为1∶3,故
c1∶c2=1∶3,A、C均错误;平衡时Y的生成速率表示v(逆),Z的生成速率表示
v(正),且v逆(Y)∶v正(Z)应为3∶2,B错误;由可逆反应的特点可知,c1的取值范
围为0<c1<0.14 mol·L-1,D正确。
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测验题
溶液与
溶液发生反应： ，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）。
A 加入苯，振荡，平衡正向移动
B 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 反应存在限度
C 加入
固体，平衡逆向移动
，溶液呈血红色，表明该化学
D 该反应的平衡常数
测定
的相对分子质量时应尽可能使平衡
＜ 向逆向移
动，减少杂质
的含量。该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，所以应
选择较高温度（ ℃ ）；该反应正反应为体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移
动，故选择较小压强（
），故选D项。
综上所述，本题正确答案为D。
随堂测
测验题
反应
高温
说法正确的是（ ）。
A 该反应
B项，
和
的转化率随着温度的升高而升高。而
发生两个反应，故其转
化率大于甲烷的转化率，因此曲线B是
的平衡转化率随温度的变化曲线，故B项
正确；
D项，在恒压、
、物质的量比为
的条件下，反应至甲烷转化率达到X点对
应值时，
，即未达到平衡，温度不变，改变其他条件如减小压强，平衡正向
移动，甲烷的转化率增大，在达到平衡过程中有可能达到Y点对应值，故D项正确；
C项，反应条件为高温，不能用标况下的气体摩尔体积计算，故C项错误；
D项，
反应物的键能总和 生成物的键能总和 ，即
，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
随堂测
测验题
（多选）
与
重整生成 和 的过程中主要发生下列反应
在恒压、反应物起始物质的量比
条件下，
和
衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）。
A 升高温度、增大压强均有利于提
高
的平衡转化率
B 曲线B表示 温度的变化
的平衡转化率随
C 相同条件下，改用高效催化剂能 使曲线A和曲线B相重叠
的平
随堂测
D 恒压、
、
条件
下，反应至
转化率达到X点
的值，改变除温度外的特定条件
继续反应，
转化率能达到Y
点的值
随堂测
答案 B,D
解析
本题主要考查化学平衡的影响因素。
，
可用于纯硅的制备。下列有关该反应的
B 该反应平衡常数
C 高温下反应每生成 D 用 表示键能，该反应
需消耗
随堂测
答案 B
解析
本题主要考查化学平衡。
B项，根据化学方程式可知，该反应平衡常数
，故B项正确；
A项，该反应需要在高温条件才能发生，因此反应需要吸收大量热量，则
，
反应前后气体的混乱度增加，故
，Hale Waihona Puke A项错误；随堂测答案 D
解析
本题主要考查化学平衡。
D项，由化学方程式可知，化学平衡常数
，故D项错误；
A项，苯能萃取生成物中的 ，加入苯后振荡，溶液出现分层，生成物 在下层的
苯中，生成物减少，平衡正向移动，故A项正确；
B项，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入
，溶液呈血红色，说明溶液中依
然含有
，即该化学反应存在限度，故B项正确；
C项，加入
固体，溶液中
含量增加，平衡逆向移动，故C项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
随堂测
测验题
一定条件下： 条件中，测定结果误差最小的是（ ）。
。在测定
的相对分子质量时，下列
A 温度 ℃ 、压强 C 温度 ℃ 、压强
B 温度 D 温度
℃ 、压强 ℃ 、压强
随堂测
答案 D
解析
本题主要考查了化学平衡。
A项，由
可知，该
反应为吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，会提高甲烷的平衡转化率，但
随堂测
是该反应为气体体积增大的反应，所以增大压强有利于平衡逆向移动，会减小甲烷的
平衡转化率，故A项错误；
C项，由于
发生了两个反应，两曲线不重叠，而催化剂只能改变反应达到平衡
的时间即反应速率，不能改变平衡转化率，所以使用催化剂不能使A曲线和B曲线重
叠，故C项错误。
综上所述，本题正确答案为BD。