2014年高考化学必备专题复习——氯及其化合物
2014高考化学必备专题——氯气和卤族元素【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O 、Cl2、HClO 、H+、-Cl 、-ClO 、-OH ；久置氯水则几乎是盐酸溶液① 一元弱酸，比H2CO3弱（2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③ 强氧化性；④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。
（3例2A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌【答案】A4．氯气的制法毒剂。
ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】②该法工艺原理如右。
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：□（D）+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。
处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍【知识点】粗盐提纯，溶度积常数Ksp，化学方程式的书写，氧化还原反应类型的方程式的配平以及相关的化学计算。
【答案】（1）①BaCl2 BaSO4 和BaCO3 的Ksp 相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)（或其他合理答案）②H2、Cl2 2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2↑+Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O（2）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（3）2.5（三）卤族元素（2（3）X-离子的检验-Cl白色沉淀-Br+ AgNO3 + HNO3 浅黄色沉淀-I黄色沉淀例4：（2013·海南化学·14）（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。
BrCl分子中，显正电性。
BrCl与水发生反应的化学方程式为。
（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为。
[答案] （1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)（2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa【考点精析】考点1 氯水的成分的复杂性和多样性[例1]（2013届宿州第一学段考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的（）A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）B．使红色布条褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）【答案】B考点2 氯气的制法[例2]已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。
若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A.①和②处B.只有②处C.②和③处D.②③④处【答案】D考点3 卤素及化合物的特性与卤素的检验[例3]（2013届湖州4月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01mol CO32-C．Cl-可能存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在【答案】AC考点4 卤素互化物与拟卤素1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。
如：氰(CN)2 ，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。
可以和碱反应：(CN)2+2NaOH与氧化剂反应：(CN)2+MnO22. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。
与水反应：IBr＋H2O与碱反应：IBr＋2NaOH其中非金属性弱的卤素显价。
[例4]卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。
试回答下列问题：（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O＋BrCl＝HBrO＋HCl KBr＋BrCl＝KCl＋Br2①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。
②写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_____________。
（2）右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。
它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是____________。
（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。
【答案】（1）①KI+IBr＝KBr+I2②C6H6+ICl→C6H5I+HCl；（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强。
（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间【课后精练】一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．（2013·福建理综·6）化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2．(2013·安庆质检)洁白的牙齿，人人都喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，然后咬住牙套一段时间，可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是()A．Cl2 B．HNO3C．Na2O2 D．H2O23．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A．Ca(ClO)2不稳定，易分解B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应4．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸5．下列有关氯水的表述不正确的是()A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后退色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度6．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()4A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、I－、SO2－43、SO2－C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－7．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐酸为混盐。
2014届高考化学三轮复习题：第三章 第一节 氯及其化合物(含解析)
第三章非金属及其化合物一、单项选择题1．下列说法中正确的是()A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度解析：臭氧处理水是利用强氧化性，活性炭处理水则是利用物理吸附性，A错误；氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时会使某些试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫虽都具有漂白性，但等体积的两者混合发生：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C错误；漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2，暴露在空气中吸收CO2和水，失效，使用时由于含有Ca2＋，会使水的硬度增加，D正确。
答案：D2．下列有关氯水的表述不正确的是()A．氯水可以导电，说明氯气是电解质B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度解析：氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；氯水中含有“三分四离”共7种微粒，Cl－可与Ag＋反应，Cl2等可与FeBr2反应，B正确；H＋使试纸变红，HClO使试纸褪色，C正确；氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO的方向移动，从而提高HClO的浓度，D正确。
答案：A3．下列除去杂质的方法正确的是()A．Cl2中混有少量HCl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶B．Cl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．HCl中混有少量Cl2：通入氢气并光照解析：Cl2＋H2＋HClO，所以Cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以A、C错误；Cl2不与浓硫酸反应，可被干燥，B正确；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，D错误。
高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析及详细答案
高考化学综合题专题复习【氯及其化合物】专题解析及详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -⋅溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。
（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______（2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。
【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。
【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl—+ClO —+H 2O ；（2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250；（3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件
(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜 过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式：
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除 了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化 学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。
高中化学——氯及其化合物
氯及其化合物 课标解读 要点网络1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．掌握Cl 2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)2．Cl 2的化学性质(1)Cl 2的氧化性表现——氧化剂①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
②与非金属反应a ．与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，b ．与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2点燃PCl 5。
③与还原性无机化合物反应a ．与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
b ．与SO 2水溶液反应的化学方程式为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
c ．与FeCl 2溶液反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(2)Cl 2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂①与水反应——增白剂与消毒剂溶于水中的部分氯气与水反应，其离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
a ．新制氯水的微粒成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
b ．氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
盐城中学2014届高三化学一轮复习第28讲氯及其化合物
第28讲氯及其化合物【高考要求】1.掌握氯气次氯酸等含氯重要化合物的主要性质以及氯气等重要物质在生产中的应用;2.掌握氯气的实验室制法和工业制备原理;3.了解卤族元素单质的基本性质规律。
【自我诊断1】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。
A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。
截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。
A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3【主干梳理】1.氯气的物理性质氯气是一种色气味的气体，密度比空气，1体积水约溶解2体积氯气。
更易溶于。
氯气的水溶液又叫;液氯是。
2．氯气的化学性质（以氯气为中心构建含氯物质间的网络关系图）【限时检测】1、完成下列反应的化学方程式；（1）CI2和H2O：（2）CI2和稀NaOH溶液：（3）*写出制取漂白粉的方程式：漂白粉的主要成分：有效成分：2、完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCl2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI2和NH3混合：【能力挑战】1．将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶A 液的[H+]与Cl 2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)2.一定温度下，将Cl 2缓慢通入水中。
(新课标)2014高考化学三轮冲刺 氯及其化合物 卤素精品试题(含2014模拟试题)
精品题库试题化学1. （重庆市五区2014届高三第一次学生学业调研抽测理科综合试题）下列叙述错误的是（）A. Al2(SO4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B. 氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D. 工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等2. （广州市2014届高三3月调研）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（）选项I中的物质II中收集的气体III中的物质A Cu和浓硝酸NO NaOH溶液B 浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C 碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D 浓氨水和CaO NH3酚酞溶液3. （济宁2014届高三上学期期末）下列推断正确的是（）A. CO、NO、NO2都是大气污染的气体，在空气中都能稳定存在B. Na2O、Na2O2组成元素相同，两化合物中阴阳离子个数比也相同C. SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应而不能与酸反应D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红4. （济宁2014届高三上学期期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A. 第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 第②步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化5. （北京海淀2014届高三上学期期末）下列事实所对应的方程式不正确的是（）A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OB. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe + 6H2O(g) 2Fe(OH) 3 + 3H2C. 工业制取漂粉精：2Cl2 + 2Ca(OH) 2CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2OD. 实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH) 2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O6. （广州市2014届高三1月调研）实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（）选项I中的物质II中收集的气体III中的物质A Cu和浓硝酸NO NaOH溶液B 浓盐酸和MnO2Cl2NaOH溶液C 碳酸钙和盐酸CO2澄清石灰水D 浓氨水和CaO NH3酚酞溶液7.（吉林市普通高中高三上学期期末）将下列气体通入水中，其饱和水溶液酸性最强的是（）A. CH4B. NH3C. HBrD. SO28. （2013浙江宁波第一学期期末）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）A. 将海带灼烧成灰B. 过滤得含I－溶液C. 萃取后放出碘的CCl4溶液D. 分离碘并回收CCl49. （2013浙江宁波第一学期期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）A. 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B. SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C. BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明K sp(BaSO4) 大于K sp(BaCO3)D. Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性10.（重庆市五区2014届高三上学期第一次调研）下列叙述错误的是（）A．Al2(SO4) 3可除去酸性废水中的悬浮颗粒B．氯气与石灰乳反应能得到含氯漂白剂C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的排放D．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等11.(2010全国Ⅰ, 12, 中)一定条件下磷与干燥氯气反应, 若0. 25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况), 则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A. 3∶1B. 5∶3C. 2∶3D. 1∶212. (2008上海, 13, 中)已知在热的碱性溶液中, NaClO发生如下反应: 3NaClO2NaCl+NaClO3。
备战高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合及详细答案
备战高考化学压轴题专题复习—氯及其化合物的综合及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
氯及其化合物知识清单.docx
氯及其化合物知识清单【学习目标】1.了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一．氧化性强的非金属单质——氯气1．氯元素的原子结构原子结构示意图为_____________ ，最外层有 ____ 个电子，在化学反应中易获得 1 个电子而表现为典型的非金属性。
自然界中氯主要以_____态形式存在。
2．氯气的性质(1)物理性质：颜色气味毒性密度特性_____色___________气味_____比空气___易液化注意：闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl 2飘进鼻孔。
(2) 化学性质：①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物( 书写化学方程式) 。
a．与铁反应： ______________________ 。
b ．与铜反应： __________________________ 。
点燃②与非金属反应：与 H2反应： H2＋ Cl 2=====2HCl，（点燃，安静地燃烧，发出 ________色火焰，瓶口有 __________ 产生；光照，剧烈反应发生爆炸，瓶口有白雾。
）③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl 2＋ H2?＋＋Cl－＋HClO（氯水成分分析）④与碱反应：与NaOH溶液反应，离子方程式为_______________________________ 。
1. 液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物颜色 黄绿色 浅黄绿色无色性质氧化性 酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl 2＋－－－＋、 Cl － －Cl 2、 HClO 、 H 2O 、 H 、 Cl 、 ClO 、 OH H 2O 、H 、 OH2. 检验 Cl －时，先滴加 ________溶液后滴加少量 ______________，或滴加用稀 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液。
21 离子反应方程式 __________________________ 。
高三一轮复习课-氯气及其重要化合物(第一课时 )(共23张PPT)
二、氯气的化学性质
[问题3]往氯水中参加以下物质， Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡如何 移动？并归纳其应用？ ① NaCl固体 ② NaOH浓溶液 ③Ca(OH)2 ④CaCO3 ⑤ Na2CO3 固体 ⑥KI固体 ⑦FeCl2 固体 ⑧浓盐酸
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二、氯气的化学性质
[问题2]：氯水中存在哪些平衡？ 含有哪些微粒？
从Cl原子结构和化合 价变化角性度质判断Cl2的
分子： H2O、 Cl2、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－ 、OH－ 〔极少〕
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方法解读：氯水的多重性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质:(1)Cl2的强氧 化性;(2)HCl的强酸性;(3)HClO的强氧化性、弱酸性、不稳定 性;(4)Cl-的性质。在不同的反响中,新制氯水中起作用的成分不 同。
NaCl NaOH
左移 右移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl ②用排饱和食盐水收集Cl2
①用NaOH 吸收多余的Cl2 ②制“84消毒液〞
Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3
右移 右移 右移
制漂白粉
制高浓度的HClO，增强漂白作用 Cl2泄漏,1用4 毛巾蘸Na2CO3溶液捂鼻子
二、氯气的化学性质
高考题呈现
〔2016全国I-13〕短周期元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元 化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转 化关系如下图。以下说法正确的