第三章 第一节 金属的化学性质(第一课时)
高中化学 第三章 第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法解析 新人教版必修1
高中化学新教材第三章第一节《金属的化学性质》第一课时教材教法分析1、课时安排 1课时（教材46页—50页）一、金属与非金属的反应；二、金属与酸和水的反应（钠和水的反应）2、教材内容分析①教材编写在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。
包含以下内容：编者用宏观和微观的章图来展示金属及其化合物在生产、生活、科技发展中的应用，引入本章学习；从人类社会发展中，谈金属的重要作用；从青铜器、铁器、铝合金的发展，推动社会的发展和进步，引入本节学习。
引入并提出问题：金属单质与化合物的性质截然不同，从而引入钠、铝、铁、铜及其重要化合物知识的学习。
本节课主要学习金属与非金属、与水、与酸的反应，教材编写时将化学基本理论（物质的分类、氧化还原反应理论、离子反应理论）融入其中。
②教材内容前后关系、地位：初中知识——从实验学化学——化学物质及变化——金属及其化合物——非金属及其化合物这一章学习金属及其化合物的知识，下一章将要学习非金属及其化合物的知识。
要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。
通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等等理论知识打下重要的基础；因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。
从知识的深广度把握上，教师一定要注意与旧教材的区别，正确把握学习目标，严格按照必修1模块的标准进行教学，不要随意扩展、拔高。
教师一定要放弃过去“跑族式”的教学模式，在教学过程中注重引导和渗透研究物质的程序和方法。
新教材中对元素化合物知识讲述的内容看似零散，但是其中隐含着元素化合物知识的研究方法和思路，即以分类方法为线索、以实验、概念、原理为基础，呈现单质化合物应用的编排思想。
在教学过程中反复渗透、验证分类思想。
为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，从化合价来分析反应实质。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质第1课时 课件 (共26张PPT)
Na＋
钠易失去电子，化合价易升 高，具有强还原性
实验探究1
实验:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用 刀切去一端外皮，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。 新切开的钠表面在空气中发生什么变化？
变暗,生成氧化膜
金属钠银白色
注意事项：凡是接触钠的用具都必须是干燥的。取用钠 后剩余的钠应放回原瓶,残余的钠的碎屑不能随意丢弃。
1、做还原剂冶炼某些贵金属
TiCl4＋4Na 四氯化钛
Ti＋4NaCl
钛
钛制外壳的U盘
2、做电光源。 高压钠灯的黄光透雾力强。
3、制造合金。 钠钾合金 ：用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。
4、做化工原料
[本节课小结]
结构 决定 性质 决定
+11 2 8 1
强还原剂
存在(化合态) 保存(煤油)
用途
课堂练习：
议一议：钠能否保存在水中？
实验探究3 向一只盛有水的大烧杯中滴加
几滴酚酞试液，然后将一小块金 属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中， 观察实验现象。
提示：
1、观察钠在水中的状态 2、注意听钠与水反应的声音 3、观察溶液颜色的变化
[实验3]
钠与水的反应
红
游响
熔
浮
3
2
1
实验现象讨论
现象
讨论
浮
小于水的密度，0.97g/cm3
第三节 常见金属单质 第一课时 钠的性质
《扬子晚报》报道
2006年10月13日深夜，南京某研究所内发生一起 火灾事故。南京消防“119”指挥中心接到报警后， 迅速出动3辆消防车、22名消防官兵赶赴火灾现场。 消防官兵到达现场后，迅速从消防车铺设水带直冲4 楼组织灭火。消防官兵不清楚试剂架上有什么试剂， 只能站在门口向着火点射水，却传来噼叭的爆炸声! 官兵立即停止射水.据研究所内工作人员介绍，在试 剂架上有大约500克的金属钠，于是官兵立即调来一 车干沙,终于将大火扑灭。
第一节金属的化学性质(第一课时)教学设计
人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计安鹏辉一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料。
金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。
初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
三、教学目标知识与技能：探究Na、Al与O2反应条件和产物。
培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。
培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。
过程与方法：实验探究法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。
初步掌握控制实验条件的方法。
逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。
情感态度和价值观：利用生活中的事例激发学生的兴趣，通过观看和自己动手实验，激发他们探究的欲望；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用生产中实际问题提升知识的价值。
四、教学重点、难点重点：钠、铝与氧气的反应。
难点：对实验现象的观察、分析。
五、教学方法六、教学过程七、【课后作业】P53-54 2、3、4、6、8、9题八、板书设计：第三章第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠：物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
化学性质：活泼4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）2、鋁：化学性质：4Al+3O2=2Al2O3Al2O3结构致密，保护内层金属与其他非金属（如：Cl2、N2、S等）的反应九、课后反思。
3.1金属的化学性质(第一课时)
思 考
（Na）
[必记结论]
三维p45
Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色金属钠
H2O 出现白色固体 O2 表面变暗 （生成NaOH） ① （生成Na2O） ②
③ H2O
白色粉末状物质 风化
CO2 表面变成溶液 10H2O） ④ (NaOH潮解) （生成Na2CO3） ⑤ （生成Na2CO3· • 4Na+O2==2Na2O • Na2O+H2O==2NaOH 注意 潮解：物理变化 风化：化学变化 • 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O • Na2CO3+10H2O==Na2CO3 · 10H2O • Na2CO3 · 10H2O== Na2CO3+10H2O
三维p45
[成功体验] 1．下列关于金属的叙述中正确的是 A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．常温下所有金属都能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 (
B)
金属与氧气反应是不是一定要加热呢？同学们 【开动脑筋】 想过用小刀就能切开金属块吗？
实验3-1：常温下钠与氧气反应
Cu＋2Ag ===Cu2 ＋2Ag
4.金属原子结构和化学性质的关系
4 M – ne- = Mn+ 失去 金属活动性顺序
K Ca Na
还原
还原
单质的还原性逐渐减弱 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu
Hg Ag Pt Au
1、活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 2、活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐 溶液中臵换出
切割金属钠要注意实验安全!
注意：
☆钠的取用→镊子（不能用手接触） ☆煤油要用滤纸擦干 ☆切割用小刀在滤纸或玻璃片上进行 ☆剩余的钠应放回原瓶。
必修一第三章金属的化学性质第一课时
金属的化学性质第一课时【三维目标】1、知识与技能：认识钠、铝与氧气的反应，掌握金属钠、铝的主要化学性质。
2、过程与方法：通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力，对比能力，分析能力。
3、情感态度与价值观：激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
【教学重难点】钠的氧化反应，氧化钠与氧化钠稳定性的比较【教学方法】讲授法、探究法、实验演示法，多媒体辅助教学法【教具准备】小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片。
钠单质。
【教学过程】[图片展示]绚丽多彩的金属世界。
金属在人们的生产生活中处处可见，并扮演着极其重要的角色的位置。
如：门窗、灯饰品、生活用具、青铜器等。
商代后期青铜器·司母戊鼎东汉·马踏飞燕[展示]地壳中各元素的含量，最多是哪种元素，金属元素呢？[分析]在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。
[过渡]可见，金属在化学研究中也是必不可少的。
我们一起来学习金属的相关内容。
大家回忆下，初中认识的金属，它们具有怎样的物理性质？[回答]有金属光泽，不透明，有延展性，良好的导电、导热性。
[思考与交流]金属能发生那些反应呢？阅读教材46页，写出实验3-2各方应的化学方程式，有离子方程式的也写出。
Al+CuSO4=Cu+Al2(SO4)3 Mg+O2=MgOCu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2 Mg+HCl=MgCl2+H2 [归纳]常见金属的一些共同化学性质：1、能与盐溶液发生反应2、能与非金属物质反应3、能与酸反应[推进]铁在潮湿的空气中容易生锈，不能稳定存在。
但镁铝可以，是不是所有的金属都能在空气里稳定存在呢？[实物展示]保存在煤油中的金属钠。
[演示实验]如何取用及切割金属钠，引导学生认真观察，并积极发言。
[归纳]金属钠的物理性质：银白、质软、密度比煤油大，比水小，良好的导电导热性，熔沸点较低。
[视频展示]播放实验3-4[思考]为什么切割的金属钠断层处的颜色变暗了？[分析]金属钠很活泼，很容易被空气中的氧气氧化，生成新的物质。
高一化学人教版必修一课件第三章 第一节 第一课时(共26张PPT)
()
(2)金属元素在化合物中只显正价
()
(3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体
()
(4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋
3H2↑
答案：(1)× (2)√ (3)√ (4)×
()
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描
述正确的是
()
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后
得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成浅黄色固
体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热
先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。
答案：C
4．探究讨论： 钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成 金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空 气中长时间使用，这是为什么呢？
(2)金属活动性顺序：K Ca
Mg Zn
Sn Pb
Cu Hg
Pt Au。
(2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4。
(1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
(1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热
④铁与硫酸铜溶液：D．该过程的所有化。学反应均为氧化还原反应
由于金属钠化学性质活泼，很容易跟空气中的氧气、 水蒸气等反应而变质，故保存金属钠时应隔绝空气，通常 保存在煤油里。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生
成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中 的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风
新人教版高中化学必修一第3章第1节《金属的化学性质》第1课时教学设计(精品).doc
第三章金属及其化合物单元规划本章介绍的是元素及其化合物的知识。
在第二章“化上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
[板书]2Na+O2Na2O2[小结]活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）。
提问：点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？思考回答：镁条表面覆盖着致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，因此要用砂纸打磨。
［科学探究1］首先提出“铝与氧气能否反应”的问题，然后分析若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？再分别用未打磨的铝箔和已打磨的铝箔在火焰上加热。
铝箔厚度要适当。
太薄，用砂纸打磨除去氧化膜时难以操作或铝箔破损。
打磨时用精细砂纸较易打磨。
现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。
将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。
可让学生讨论若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施。
例如，增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上；提高反应的温度，即将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，均可观察到耀眼的白光。
[小结]铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜。
［科学探究2］将打磨过的铝箔（或在酸中处理后，用水洗净）加热至熔化，观察现象。
现象：熔化的铝仍不滴落。
分析：铝的性质活泼，打磨过的铝在空气中又很快生成一层新的氧化膜。
应用：铝制品可以较长时间使用。
讲述：铁、铝或铜制水壶可用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？[板书]（二）金属与水的反应［实验3-3］说明：(1)钠与水的反应若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。
高一化学必修一第三章金属的化学性质（第一课时）说课5篇
高一化学必修一第三章金属的化学性质（第一课时）说课5篇第一篇：高一化学必修一第三章金属的化学性质(第一课时)说课金属的化学性质(第一课时）说课稿一、教材分析（一）教材的地位和作用“金属的化学性质”是人教版化学必修Ⅰ《第三章金属及其化合物》第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
本节以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝进一步学习拓展金属的性质。
通过本节以及后面章节的元素化合物知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
另外，在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
（二）教材处理本节内容分三课时进行教学，第一课时为金属与非金属的反应，第二课时为金属与水和酸的反应，第三课时为物质的量在化学方程式计算中的应用。
本节课要说的是第一课时的教学设计思路。
（三）第一课时教学目标 1．知识与技能：（1）通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律。
（2）通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法。
（3）了解活泼金属（Na、Mg、Al）与O2的反应；探索金属的性质和金属的原子结构的关系，了解反应条件对反应产物的影响；了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。
2．过程与方法目标：通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。
3．情感态度和价值观目标：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣；通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情。
_必修一第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质
巩固练习
• A、教材P54 xt7（2）、（4）、9 • B、优佳学案P54-55 例1及其“迁移应
用”、例2及其“迁移应用”
第四课时
铝与氢氧化钠溶液的反应
• 教学目标： • 通过实验探究，掌握铝与氢氧化钠溶液
的反应 • 重、难点： • 铝与氢氧化钠溶液反应
默写
1、写出钠与水反应的化学方程式和离子方 程式。
响声，有蓝色沉淀产生。
反应： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
解释：课本P30页
当堂检测
• 配套检测卷P145 “课时训练12” № 8、9 • 配套检测卷P147 “课时训练13” №1、2、
反应：
2Mg
+
点燃
O2 ===
2MgO
常温或加热
4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3
活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜）
氧化膜 疏松—Fe2O3等（能加快金属腐蚀） 致密—Al2O3、MgO等（使金属在空气中具有自身反腐蚀能力）
默写
1、占地壳中的含量居于前5位的元素的名称和符 号依次是： 、 、 、 。
• 钠与氧气的反应
占地壳中的含量居于前六位的元素依次是：氧（O）、 硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钠（Na）。
主 要 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
★你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？
人教版高中化学必修 化学1 第三章 第一节 金属的化学性质(第1课时)
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧 时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 === Na2O2 淡黄色
9
一、金属与非金属的反应
请思考：铝和铁中哪种物质更活泼，将一根铝线和一根 铁线放在野外哪个更容易生锈。 现 象： 铝箔熔化， 科学探究 表面失去光 加热铝箔 泽，熔化的 铝并不滴落， 为什么？ 好象有一层 膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成 膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化， 包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。
一、金属与非金属的反应
物理性质： Na 的 性 质
1.为银白色的固体 2.质软(可以用小刀切割) 3.钠的密度比煤油大
化学性质：
很活泼，常温下能与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O 白色固体
2014年5月20日星期二 8
一、金属与非金属的反应
实验3－2
把一小块 金属钠放在 坩埚上，加 热，有何现 象发生？ * 反应条 件不同， 产物不同
2.金属的颜色、光泽
绝大多数都是银白色，有金属光泽，少数是特 殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
3.良好的导电、导热性 4.延展性 延性：拉成细丝的性质
展性：压成薄片的性质
2014年5月20日星期二 3
一、金属与非金属的反应
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？
（是不是所有的金属都能） ①金属能与酸反应
2014年5月20日星期二 10
一、金属与非金属的反应
科学探究 用砂纸打磨 铝箔，除去氧 化膜后，再加 热至熔化。
现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。 原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。 结论：铝很活泼，常温下能 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。
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通常情况下不与水反应 与水 Fe3O4+4 H2
探究活动3：探究金属与盐的反应
Fe
与 CuSO4 溶液
Al
2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu
Na
Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
相信你会总结 1.本节课,你学到了哪些知识? 2.本节课,你学会了哪些方法?
相信你会总结
Fe
氧气 3Fe+4O 2
探究活动1：探究金属与非金属的反应
Fe
氧气 3Fe+4O2
Al
Fe3O4 4Al+3O2 2Al2O3
Na
4Na+O2=2Na2O 白色） （白色） 2Na+O2 Na2O2 （过氧化钠， 淡黄色） ）
其他 非金 属
还可与其他非金属单质反应， 还可与其他非金属单质反应，如：S、Cl2等 、 2Na+Cl2=2NaCl、2Na+S 、 Na2S等 等
戴维
思 考
◇为什么实验室里要把钠保存 在石蜡油或煤油中？ ◇ 火灾现场有大量的活泼金属 钠存放时，能用水灭火吗？
探究活动2：探究金属与酸和水的反应
Fe
与盐 酸 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 3Fe+4H2O（g） （ ）
Al
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
Na
2Na+2HCl= 2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑
第三章 金属及其化合物
执教:江苏省南通中学 马小彬
QQ ： 82716811 Email：xiaobin_ma@ ：
青铜器
铁器
铝合金
金
银
铜
铁 合金
铝
知识回顾：金属的性质
四氧化三铁
铁
盐酸
氯化亚铁+氢气 氯化亚铁 氢气 硫酸亚铁+铜 硫酸亚铁 铜
知识回顾：金属的性质
金属氧化物
金属
酸（如HCl、H2SO4等） 、
1、用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油 用镊子取一块钠， 用镊子取一块钠 将钠放在玻璃片上， 绿豆粒大小的钠块 2、将钠放在玻璃片上，切绿豆粒大小的钠块 用烧杯取1/3杯水，然后滴加几滴酚酞 1/3杯水 3、用烧杯取1/3杯水，然后滴加几滴酚酞 将钠块投入水中， 4、将钠块投入水中，并盖上玻璃片
探究活动2：探究金属与酸和水的反应
与水
3Fe+4H2O（g） （ ） Fe3O4+4 H2
比较学习——从已知到未知
课后学习
1.完成课本53页 1.完成课本53页1-4题。 完成课本53 2.课外探究Na与硫酸铜溶液的反应。 2.课外探究Na与硫酸铜溶液的反应。 课外探究Na与硫酸铜溶液的反应
练一练
1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ B ） ．下列关于钠的叙述中，不正确的是（ A．钠燃烧时发出黄色的火焰 ． B．钠燃烧时生成氧化钠 ． C．钠原子的最外层只有一个电子 ． D．钠很活泼易失去最外层上的电子 ． 2．下列关于铝的叙述中，不正确的是（ B ） ．下列关于铝的叙述中，不正确的是（ A．铝是地壳中含量最多的金属元素 ． B．在常温下，铝不能与氧气反应 ．在常温下， C．铝是一种比较活泼的金属 ． D．在化学反应中，铝容易失去电子 ．在化学反应中，
2Mg+O2
2MgO 2Cu+O2
2CuO
探究活动2：探究金属与酸和水的反应
Fe
与盐 酸 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
Al
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
Na
2Na+2HCl= 2NaCl+H2↑
与水
探究活动2：探究金属与酸和水的反应
分组 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 探究 探究方案:
Al
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑
Na
2Na+2HCl= 2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑
通常情况下不与水反应
金属活动性由强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 易失 e0
+1
Na
化合价升高
Na+
探究活动2：探究金属与酸和水的反应
盐+氢气 氢气
盐+金属 金属
探究活动1：探究金属与非金属的反应
Fe
氧气 3Fe+4O2 其他 非金 属
Al
Fe3O4 4Al+3O2 2Al2O3
Na
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
探究活动1：探究金属与非金属的反应
Fe
氧气 3Fe+4O2 其他 非金 属
探究活动1：探究金属与非金属的反应
分组 探究 观察钠
1、观察钠保存的方式； 观察钠保存的方式； 保存的方式 吸干表面的液体； 用镊子取一块钠， 滤纸吸干表面的液体 2、用镊子取一块钠，用滤纸吸干表面的液体； 用刀切开钠块，观察切面颜色 颜色； 3、用刀切开钠块，观察切面颜色； 观察切面在空气中的变化 变化。 4、观察切面在空气中的变化。 将钠块放回 放回试剂瓶 5、将钠块放回试剂瓶
1807年戴维电解熔融苛性钠时， 1807年戴维电解熔融苛性钠时，在阴 年戴维电解熔融苛性钠时 极上出现了具有金属光泽的、 极上出现了具有金属光泽的、类似水 银的小珠，一些小珠遇氧能燃烧， 银的小珠，一些小珠遇氧能燃烧，形 成光亮的火焰……他把这种小小的金 成光亮的火焰 他把这种小小的金 属颗粒投入水中， 属颗粒投入水中，小球在水面急速奔 发出吱吱的声音…… 跃，发出吱吱的声音
探究活动1：探究金属与非金属的反应
轻：密度比煤油大； 密度比煤油大； 可以用刀切割； 软：可以用刀切割； 银白色固体，有金属光泽； 白：银白色固体，有金属光泽； ……
银白色、 银白色、有光泽
变暗
探究活动1：探究金属与非金属的反应
演示 实验
把一小块金属钠放在硬质玻璃管中，加 热，有什么现象？
闪亮的小球 钠在空气中加热时，熔化成________， 钠在空气中加热时，熔化成________， ________ 黄 燃烧时，发出___色火焰， ___色火焰 燃烧时，发出___色火焰，在试管壁上有 淡黄 色固体出现。 ____色固体出现 ____色固体出现。
实验现象
钠浮在水面上 立刻熔成一个闪亮的 小球 在水面上四处游动 发出嘶嘶声音 溶液由无色变为红色
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原因及结论
钠的密度比水小 钠的熔点较低， 钠的熔点较低，与水反应 放热 产生的气体推动金属钠来 回游动 剧烈反应， 剧烈反应，产生气体 钠与水反应生成碱性物质
探究活动2：探究金属与酸和水的反应
Fe
与盐 酸 与水 Fe+2HCl= FeCl2+H2↑
与盐酸
Al
Fe3O4 4Al+3O2
Na
4Na+O2=2Na2O 白色） （白色） 2Na+O2 Na2O2 2Al2O3 （过氧化钠， 淡黄色） ）
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Na+2HCl= 2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑
Al
Fe3O4 4Al+3O2 2Al2O3
Na
Al2O3的熔点：2050℃， 的熔点： ℃ 资料 Al的熔点：660℃ 的熔点： ℃ 的熔点
探究活动1：探究金属与非金属的反应
◆海洋中NaCl的总储 海洋中 的总储 量可达4亿吨 量可达 亿吨 ◆元素在地壳中的含量， 元素在地壳中的含量， 资 钠占第六位 料
练一练
3．将一小块钠投入一支盛有煤油和水的混和 ． 物的试管中你能观察到什么现象呢? 物的试管中你能观察到什么现象呢