二氧化碳和一氧化碳
初中化学知识二氧化碳与一氧化碳的比较
初中化学知识二氧化碳与一氧化碳的比较
普通的，物质的结构决议其性质。
CO2的结构式为O=C=O，分子外形为直线形的，属于非极性分子，表现出在于其它物质起反响时容易失氧，具有氧化性，发作恢复反响，如
CO2+C2CO。
而CO的结构式为O=C，分子外形为直线形的，属于极性分子，表现出在于其它物质起反响时容易得氧，具有恢复性，发作氧化反响，如2CO+O22CO2。
1. 二氧化碳的性质及其用途：不支持熄灭且密度比空气大灭火，干冰制冷剂或人工降雨，与某些物质反响化工产品的原料或植物光协作用，石灰水吸收空气中二氧化碳石灰浆抹墙等。
2. 一氧化碳的性质决议了其用途：(1)一氧化碳的可燃性作燃料，如家庭用煤气(主要成分为一氧化碳)做饭等;(2)一氧化碳的恢复性冶炼金属，如工业冶炼金属铁、铜等;(3)一氧化碳的毒性毒杀一些有害植物，同时留意做好尾气处置，防止对环境污染。
二氧化碳和一氧化碳由于结构不同决议了二者的性质和用
途上的差异。
但二者可以相互转化，如二氧化碳具有氧化性，经过高温的碳层生成一氧化碳。
一氧化碳具有恢复性，可以经过被氧化或冶炼金属失掉二氧化碳。
例3 (2021·桂林市)以下关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的选项是
A.都比空气重
B.都可以用碳和氧气反响失掉
C.都有恢复性
D.都能和廓清石灰水发作反响
提示：二者中只要一氧化碳的密度比空气小，具有恢复性，而且只要二氧化碳能使廓清石灰水变混浊。
碳单质充沛熄灭时生成二氧化碳，不充沛熄灭时生成一氧化碳。
所以选项B 正确。
答案为B。
一氧化碳和二氧化碳的化学方程式
一氧化碳和二氧化碳的化学方程式一.物理特性公司：正常情况下，一氧化碳是一种无色、无嗅、无味、不溶于水的气体。
在水中的溶解度很低，但易溶于氨水。
CO2:通常是无色、无嗅、无味的气体，能溶于水。
二、化学性质：公司：A.可燃性：一氧化碳在空气或氧气中能燃烧产生二氧化碳：2co O2=引燃=2co。
当二氧化碳燃烧时，它会发出蓝色的火焰并释放出大量的热量。
B.还原性：许多金属氧化物在高温下能被还原成单质金属，所以常用于金属冶炼。
C.毒性：一氧化碳是一种无色、无嗅、无味的气体，但吸入一氧化碳对人体危害很大。
它会和血红蛋白结合产生氧合血红蛋白，氧合血红蛋白不能给身体组织提供氧气。
二氧化碳：a、不能烧，不能支持烧。
b、不能供给呼吸。
c、易溶于水。
d、CO2会使澄清的石灰水变浑浊，CO2 Ca (OH) 2=CaCO3 H2O一氧化碳与二氧化碳的化学方程式？二氧化碳不与一氧化碳反应。
2C O2=2CO(不完全燃烧)C H2O=H2公司(高温吸热，产生的混合物叫水煤气)二氧化碳=二氧化碳(吸热)二氧化碳=二氧化碳(燃烧)CO2=二氧化碳(完全燃烧)一氧化碳与二氧化碳的化学方程式？CO2 H2=CO H2O(高温)，CO2 C=2CO(高温)。
二氧化碳本身不支持燃烧，但在点火条件下会与一些活性金属发生反应，生成相应的金属氧化物和一氧化碳。
二氧化碳在高温下可被碳还原生成一氧化碳。
一氧化碳和二氧化碳区别？物理性质的区别：二氧化碳能溶于水，无毒无色，不能燃烧或支持燃烧。
二氧化碳，俗称干冰，常用作制冷剂。
一氧化碳不溶于水，有毒，无色无味。
容易与人体内的血红蛋白结合造成缺氧，形成一氧化碳中毒。
化学性质的区别：一氧化碳的化学性质比较稳定。
它可以燃烧并与氧气结合形成二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，用于分解成水和二氧化碳。
碳酸是一种弱酸。
此外，二氧化碳还能与各种正离子反应生成沉淀物。
二氧化碳稳定化的常用方法是将二氧化碳引入石灰水，石灰水变浑浊。
一氧化碳和二氧化碳的区分方法
一氧化碳和二氧化碳的区分方法一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，在化学性质、物理性质和用途上有很大的不同。
下面将从不同角度来介绍一氧化碳和二氧化碳的区分方法。
一、化学性质1.反应性：一氧化碳是一种具有很高反应性的气体，容易与氧气、氯气和其他氧化剂发生反应。
二氧化碳比较稳定，不容易与其他物质发生反应。
2.反应产物：一氧化碳在氧气存在下燃烧时，生成二氧化碳；而二氧化碳不容易参与其他化学反应，主要以稳定的形式存在。
3.酸碱性：二氧化碳具有酸性，可溶于水形成碳酸（H2CO3），而一氧化碳无酸碱性。
4.毒性：一氧化碳是一种无色、无味、无刺激性的气体，具有很高的毒性，可与血红蛋白结合影响血液中氧气的运输和供应；二氧化碳的毒性相对较低，大量吸入可引起窒息。
二、物理性质1.密度：一氧化碳的密度比空气小，约为0.967 g/L，而二氧化碳的密度比空气大，约为1.977 g/L。
2.溶解度：一氧化碳在水中的溶解度较高，与水有很强的亲和力，可以溶解的比例达到0.02 mol/L；而二氧化碳的溶解度相对较低，与水的亲和力较弱，可以溶解的比例达到0.033 mol/L。
3.融点和沸点：一氧化碳的融点为-207 °C，沸点为-191.5 °C；二氧化碳的融点为-78.5 °C，沸点为-56.6 °C。
4.颜色：一氧化碳是无色气体；二氧化碳是无色气体，在高浓度下会显示为白色。
三、检测和测试方法1.使用可燃气体检测仪：可燃气体检测仪可以检测一氧化碳的浓度，一氧化碳浓度高于一定值时，可燃气体检测仪会发出警报。
2.使用红外线检测仪：红外线检测仪可以检测一氧化碳和二氧化碳的浓度，根据红外线的吸收特性来进行浓度检测。
3.使用pH试纸：将气体溶解在水中，水的pH值会发生变化，一氧化碳溶解后会生成一定量的酸，降低水的pH值。
4.使用化学试剂：一氧化碳在空气中可与氯水或碘钾溶液反应生成氯化物或碘化物沉淀，而二氧化碳不参与这些反应。
一氧化碳转为二氧化碳的化学方程式
一氧化碳转为二氧化碳的化学方程式一氧化碳转为二氧化碳的化学方程式 1方法如下：1、把二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜（CuO+CO=Cu+CO₂），一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到的是纯净的二氧化碳。
2、也可通过氢氧化钠溶液，二氧化碳会被氢氧化钠吸收（2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O），得到的是纯净的一氧化碳。
主要应用高纯二氧化碳主要用于电子工业、医学研究和临床诊断，二氧化碳激光器和检测仪器的校准气体，以及其他特殊气体混合物的制备。
它也用作聚乙烯聚合的调节剂。
固态二氧化碳广泛用于冷藏运输中的乳制品、肉类、冷冻食品和其他易腐食品。
在许多工业过程中用作制冷剂，如粉碎热敏材料、橡胶抛光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。
怎样除去一氧化碳中的二氧化碳方法如下：方法一：将混合气体通入氢氧化钠溶液（KOH溶液类似）,反应原理是：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O方法二：通过炽热的碳层,反应原理是：CO2+C =（高温）= 2CO由于用灼热的碳层反应条件较高,需要高温,不够方便.通入氢氧化钠溶液操作比较方便.注意：不能通入澄清石灰水,因为氢氧化钙微溶于水,溶液浓度较低,会造成二氧化碳吸收不彻底.分析：把二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜(CuO+CO △Cu+CO2)，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到的是纯净的二氧化碳.扩展资料：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。
它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。
二氧化碳和一氧化碳ppt课件
课堂检测
4．[2020 苏州]利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说
法正确的是( C )
6.3 二氧化碳和一氧化碳
A．实验时应先点燃酒精灯后通 CO B．充分加热，a 处固体由黑色变为红色 C．b 处可用澄清石灰水检验生成的 CO2 D．可用 NaOH 溶液吸收尾气中的 CO
课堂检测
6.3 二氧化碳和一氧化碳
课本精讲
课本第 117 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
课本精讲
观察二氧化碳与一氧化碳的分子区别在哪里？
二氧化碳分子
一氧化碳分子
课本第 117 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
碳的氧化物有二氧化碳和一氧化碳两种
1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子
这就使得它们的性质有很大不同
课本精讲
课本第 117 页
全球变暖已使人类的使生海存平环面境升遭高受严重的威胁。 淹没部分沿海城市
全球变暖将可能： 使土地沙漠化 造成农业减产
引起暴雨、洪水
课本第 121 页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
“人类只有一个地球！”
防止温室效应进一步增强
根本对策是全球参与控制二氧化碳的排放量
世界各国签订国际公约 《联合国气候变化框架公约》 《京都议定书》 《哥本哈根协议》
课本精讲
课本第
页
6.3 二氧化碳和一氧化碳
一氧化碳极易与血液中的血红 蛋白结合，从而使血红蛋白不 能再与氧气结合，造成生物体 内缺氧，严重时会危及生命。
鲜红的动脉血变为暗红。
课本精讲
课本第
页
一氧化碳有毒！
6.3 二氧化碳和一氧化碳
冬天用煤火取暖时，一定要装 烟囱，并且注意室内通风，防 止一氧化碳中毒。
鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法
鉴别一氧化碳和二氧化碳的五种方法：一是根据密度不同，分别将它们充入气球；二是根据水溶性不同，分别将它们通入石蕊试液中；三是根据可燃性不同；四是根据还原性不同，分别将它们通入灼热的氧化铜中；五是根据是否与碱溶液反应，分别将它们通入到澄清的石灰水。
【将带火星的木条不能检验二者，因为一氧化碳和二氧化碳都是不支持燃烧的；木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的。
】为什么木炭在氧气中燃烧发出明亮白光是正确的?谢谢...回答因为木炭在氧气中燃烧，是在纯氧中发生的剧烈氧化反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2C O3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成1结晶法定义使物质从液态（溶液或熔融状态）或气态形成晶体的方法即结晶法。
一氧化碳和二氧化碳的除杂方法
一氧化碳和二氧化碳的除杂方法
一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体，它们的除杂方法大体上是相似的。
常用的除杂方法有：
活性炭吸附法：将活性炭放在一个密封的容器中，通过蒸汽或压缩气体将一氧化碳或二氧化碳强制进入容器内，活性炭会吸附气体中的杂质。
膜分离法：使用膜分离器将一氧化碳或二氧化碳与其他气体分离开来。
膜分离器的工作原理是通过不同的分子筛孔大小，将大分子物质留在一侧，而将小分子物质通过膜透过到另一侧。
纯化塔法：将一氧化碳或二氧化碳通过纯化塔内的填料（如硅胶）进行净化。
冷凝法：将一氧化碳或二氧化碳与冷却剂混合，使其凝结成固体，再将固体进行分离。
分子筛法：将一氧化碳或二氧化碳通过分子筛进行过滤，使其中的杂质被滤除。
液体吸附法：将一氧化碳或二氧化碳与某种液体混合，使其中的杂质被液体吸附。
选择哪种除杂方法通常要根据一氧化碳或二氧化碳的浓度来定。
二氧化碳和一氧化碳
1、为什么实验时要先通一会儿纯净的一氧化碳，后 对氧化铜加热？ 为了赶跑玻璃管内的空气，以免因一氧化碳不纯而 引起试管炸裂。 2、为什么氧化铜全部被还原成铜后要先停止加热，继 续通一氧化碳直到试管冷却？ 为了防止灼热的铜重新被氧化成氧化铜。 3、为什么要用气球收集尾气？ 为了防止尾气污染空气。
你还有哪些方法来防止尾气污染空气？
结
2CO + O2
点燃
2 CO2
CO 2 + C C + O2
高温
2 CO CO2
结 一氧化碳 合，使血红蛋白的输氧功能受到破 中毒原理 坏，从而导致体内缺氧，产生头痛、 昏迷，严重时发生死亡。
现象： 血液由深红色 变成鲜红色
小资料
煤气的主要成分是CO，煤气中毒就是CO中毒。 CO剧毒！！使用时必须注意安全。 使用煤炉取暖时应注意通风、排气。在人工煤 气中添加具有特殊臭味的物质能帮助人们判断是否 发生了煤气泄漏，避免中毒、爆炸事故的发生。 想一想：如发生煤气泄漏应当怎么办？
3、一氧化碳的还原性
CO + Cu O
△
CO2 +Cu
结论：CO使CuO还原成Cu，同时生成CO2。在 该反应中，CO是还原剂，表现出还原性。
现象： 黑色粉末逐渐变成红色， 澄清石灰水变浑浊 分析： 生成了铜和二氧化碳 ①先通一会儿CO气体； 实验 ②点燃酒精灯加热； 步骤： ③停止加热 ④继续通一氧化碳直到 试管冷却。。
与用气球收集尾气 相比，用点燃的方 法收集尾气有什么 优点？不用酒精灯 可以进行实验吗？
根据一氧化碳的性质想想，一氧化碳有哪些用途？
1、作燃料 2、冶炼金属
小
1、一氧化碳的物理性质 （1）无色、无味的气体 （2）密度比空气略小 （3）难溶于水 2、一氧化碳的化学性质 （1）、可燃性 （2）、还原性 （3）、毒性
一氧化碳和二氧化碳的转换关系
一氧化碳和二氧化碳的转换关系嘿，朋友！咱今天来聊聊一氧化碳和二氧化碳这俩家伙的转换关系。
您想啊，一氧化碳就像个调皮的孩子，总是不安分，到处乱跑。
而
二氧化碳呢，相对稳重一些。
一氧化碳（CO），这小家伙，含碳和氧，比例不均衡，性子挺“独”。
二氧化碳（CO₂）呢，碳和氧的关系就和谐多啦，两个氧原子陪着一
个碳原子，像是一个稳定的小家庭。
那它们怎么转换的呢？就好比一场奇妙的化学反应大变身！
在氧气充足的时候，一氧化碳遇到氧气，“噗”的一下，就变成了二
氧化碳。
这就好像一个调皮捣蛋的孩子，被好好教育了一番，变得规
矩懂事了。
举个例子，汽车发动机里，如果燃烧不完全，就会产生一氧化碳。
可要是燃烧充分，有足够的氧气，一氧化碳就乖乖变成二氧化碳啦。
反过来，二氧化碳在特定条件下，也能变成一氧化碳。
这就像是原
本稳重的大人，遇到特殊情况，也会变得有点冲动冒险。
比如在高温
环境下，二氧化碳和碳发生反应，就能得到一氧化碳。
您说这像不像人生？有时候我们处在不同的环境，不同的条件下，
也会有不同的变化和表现。
再想想，一氧化碳和二氧化碳的转换，对于环境的影响可大着呢！要是一氧化碳太多，对人的健康那可是大威胁，会让人中毒。
而二氧化碳要是过量，又会带来温室效应。
所以啊，了解它们之间的转换关系，对于保护环境，保障我们的健康，那是相当重要的。
这不就跟我们生活中的很多事情一样嘛，一个小小的变化，可能带来大大的不同。
总之，一氧化碳和二氧化碳的转换关系，充满了奇妙和奥秘，值得我们好好去探索和研究，您说是不是？。
一氧化碳还原二氧化碳
一氧化碳不能还原二氧化碳
一氧化碳转化为二氧化碳有多种方法：
1、2CO +O2 =2CO2；
2、2NO+2CO=N2+2CO2；
3、CO+CuO=Cu+CO2；
第一种方法使用一氧化碳和氧气，在加热的条件下转化为二氧化碳，这是最常见的方法；第二种方法使用一氧化氮和一氧化碳反应，在常温即可反应但是速率很慢；第三种方法使用CO还原金属氧化物而使一氧化碳转化为二氧化碳
一氧化碳燃烧后会变成二氧化碳；作为还原剂，与氧化铜、氧化铁等反应后可以生成二氧化碳。
反应的方程式是：2CO+O2=点燃=2CO2，CuO+CO=高温=Cu+CO2。
一氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
二氧化碳，一种碳氧化合物，化学式为CO2，温常压下是一种无色无味或无色无嗅而其水溶液略有酸味的气体，也是一种常见的温室气体，还是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04%）。