二氧化碳和一氧化碳

5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：
（1）二氧化碳与镁带的反应： 现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶
中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生 成，瓶底有白色固体物质出现。
点燃
原理： CO2 + 2Mg == 2MgO + C （2）二氧化碳与碳的反应：
高温
原理： CO2 + C == 2CO 注：（1）燃烧不一定需要氧气参加；
一氧化碳具有还原性质，可用于还原CuO、ZnO、 Fe2O3、 Fe3O4等金属氧化物。
四、一氧化碳的污染：
空气中CO一半以上来自汽车 排放的废气，其余主要来自煤 等燃料的燃烧和石油炼制等。
CO2和CO在生活中的作用的比较
正面 作用
负面 作用
二氧化碳（CO2） 1、用于干冰人工 降雨和食品保藏等 2、灭火 3、作气体肥料 4、作化工原料
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 + H2O
碳酸钙 稀盐酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
（二）一氧化碳的化学性质：
1、可燃性： 现象：产生蓝色火焰，放出大量的热，生成无色
无味气体能使澄清的石灰水变浑浊。 原理： 2CO + O2 =点==燃= 2CO2
下图是演示了一氧化碳还原氧化铜的微观过 程，从微观上揭示了一氧化碳还原性的机理。
2、还原性：
一氧化碳还原氧化铜
现象：（1）黑色氧化铜逐渐成为红色；
（2）澄清的石灰水变浑浊。
原理：
∆ CO + CuO === Cu + CO2
装置图：
本实验操作步骤是：
1、检查装置的气密性；
2、将一氧化碳气体验纯； 3、点燃装置最后边的酒精灯；
4、通入一氧化碳气体； 5、点燃酒精灯进行加热； 6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒
且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭。
2、干冰作致冷剂；
3、植物光合作用作气肥；
4、工业原料.
二氧化碳的用途
灭火
纯碱
尿素
汽水
人工降雨
CO 工业原料 2
致冷剂
温
气体肥料
度
计
小结
（四）二氧化碳对生活环境的影响：
二
氧
化
碳
的
循
氧气
环
利
用
光合作用
人、动植物的呼吸， 煤等燃料的燃烧
2.长期存放石灰水的瓶壁上为什么有白色固体？ 进入瓶中的CO2与氢氧化钙反应生成了不溶于水 的白色固体碳酸钙。
3.如何清洗盛装过石灰水的试剂瓶？ 先倒入稀盐酸，充分反应后，再用清水冲洗。
【归纳总结】
二氧化碳的化学性质
１．CO2不能燃烧，也不支持燃烧．易混淆的要
CO2、O2、H2部分性质常的作比比较较哦！
下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验
2、一氧化碳的毒性
机理：CO极易与血液中 的血红蛋白结合，从而使 血红蛋白不能很好地与氧 气结合，造成生物体内缺 氧，严重时会危及生命。
一氧化碳中毒处理
处理方法：轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸 大量新鲜空气或吸氧；病情严重者，进行人工呼吸或 医院急救。
课题3、 二氧化碳和一氧化碳
CO2
问题

CO2和CO的性质是否相同? 为什么?
+4
+2
每个CO2 分子比每个 CO 分子多一个氧原 子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质
有很大的不同。
想一想
在意大利有一个奇怪的山洞，被当 地人称为“死狗洞”。人走进山洞 平安无事，而牵进去的狗立即倒地 而死亡。你能解释其中的奥妙吗？
在家用煤气（含有CO）中掺入微量具有难闻气味的气体， 可方便煤气泄漏时及时发觉。
分析讨论：当发现煤气泄漏时，应怎样做？
如果发生煤气泄露，首先应立即关闭煤气总阀门；迅 速打开门窗；同时到室外空气新鲜的地方打电话给煤 气公司。如果情况严重，要及时报警。注意：发生煤 气泄露时，绝对禁止一切能引起火花的行为：不能开 灯，不能打开抽油烟机和排风扇，不能点火，不能在 室内拨打电话等。
便于及时发现煤气的泄漏。 如发现煤气的泄漏，应及时打开门窗通风，并关门阀门。
一氧化碳的化学性质
3、还原性 CO+CuO △ Cu+CO2
实验现象：
黑色固体变成红色，石灰水变浑
浊，尾部有蓝色火焰。
若将装置中的氧化铜换成氧化铁，反应方程式是：
3 CO+ Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
实验现象：
（炼铁原理）
用导管将尾气导向氧化铜下的酒精灯，点燃。 优点： ①节约能源 ②保护环境
CO2和CO化学性质的比较
二氧化碳(CO2)
一氧化碳(CO)
可燃性
还原性 氧化性 毒性
不能燃烧
不具还原性
CO2 + C高温 2CO
没有毒
2CO + O2点燃 2CO2
△
CO+CuO
Cu+CO2
不具氧化性
有剧毒
与水的 反应
CO2+H2O=H2CO3
结论：碳酸不稳定，受热易分解。
Ⅰ
现象 变红
分析
醋酸能使 紫色石蕊 溶液变成 红色
Ⅱ
不变
水不能 使紫色 石蕊溶 液变红
Ⅲ
Ⅳ
不变
变红
二氧化 碳不能 使石蕊 变红
二氧化碳 与水反应 后的生成 碳酸，碳 酸能使石 蕊溶液变 红
3、二氧化碳与水反应：
石蕊试液
二氧化碳与水反应
现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。
二氧化碳
温室效应
海水温度上升
一、一氧化碳的物理性质：
无色无味的气体，比空气略轻，难溶于水。
颜色状态 物 气味 理 密度 性 质 溶解性
CO2
无色无味气体 固体叫“干冰”
比空气大
能溶于水
CO
无色无味气体 比空气略小 难溶于水
收集方法 向上排空气法 排水集气法
讨论
长期盛放石灰水的试剂 瓶壁有一层白膜，它是 什么？怎样才能将其除 掉？
原理：CO2+H2O === H2CO3
碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液， 二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。
H2CO3 === CO2↑ +H2O
4、与石灰水反应：
现象：澄清的石灰水变浑浊。 原理：CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋ H2O
碳酸钙
此反应原理是用来检验 或鉴定二氧化碳气体。
不与水反应
与石灰水 的反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
不与石灰水反应
利用CO2和CO化学性质的不同，⑴除CO2中CO的方法是
；
⑵除CO中的CO 的方法是 ；⑶区别CO 和CO的方法有哪些？
三、一氧化碳的用途：
① 作燃料 一氧化碳燃烧时会放出大量的热，它是许多气体
燃料的主要成分。 ② 冶炼金属
二氧化碳密度比空气大，地势越低含量越高，且 不助燃也不能供给呼吸，浓度大时会使人窒息。
联系实际：
久未开启的地窖底部二氧化碳含量较高，若贸然 进去有窒息的危险。
1、为什么地窖底部二氧化碳含量较高？
2、为防不测，人们在进入地窖前，常做灯火实验，为 什么？
复习回顾: 怎样检验二氧化碳？ 怎样验满二氧化碳？
精灯。 注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都必须
先验纯。
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
一氧化碳也能还原氧化铁
高温
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (这是高炉炼铁的主要原理) 以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。
第二、密度比空气的大。
一、二氧化碳：
（一）二氧化碳的物理性质：
CO2
CO2
CO2
可见：二氧化碳的密度为比空气大。
探究实验2、二氧化碳是否溶于水
二氧化碳能溶于水,使瓶 内气压减小，所以瓶会变 瘪。
探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：
稀
稀
醋
盐
酸
酸
A 石蕊和某些酸的反应
B 直接放入CO2中
C 喷水
D 喷水后放入CO2中
∆ CO + CuO === Cu + CO2
3、还原性：
CO + CuO == Cu + CO2
现象：黑色的粉末变成红色，澄清的石灰水变浑浊。
实验步骤： 1、通：加热前，先通CO 排出玻璃管内的空气 2、点：点燃酒精灯加热 3、撤：还原结束，撤走 加热CuO的酒精灯 4、通：继续通CO至试 管冷却 CO有剧毒，为防止污染气体，应点燃处理未反应的尾气。 该酒精灯应最先点且最慢熄。
红色固体变成黑色，石灰水变浑浊，尾部有蓝色火焰。
实验步骤中注意： ⑴通CO前先 验纯 ；
⑵“加热”与“通CO”的先后顺序是先 通CO，后 加热 。 ⑶结束时，先_停__止__加__热__后_停__止__通__C_O___。 ⑷ 尾气的处理方法点__燃__烧__掉_，以防止尾气中的CO污染空气。
用气囊收集。
CO2
练习：
1、将两支用于医学研究的小白鼠分别放入A、B两个瓶 中，A瓶内装有CO和O2的混合气体，B瓶装有CO2气体， 拧紧瓶盖，结果两支小白鼠很快都死了，造成小白鼠 死亡的主要原因是：
A瓶---C--O---的---毒---性---使---小---白---鼠---死---亡------------------B瓶---C---O--2-不---能---供---给---呼---吸---导---致---小---白---鼠---窒---息---死---亡