一氧化碳和二氧化碳相关知识(新人教版)
人教版九年级上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳(第一课时)说课稿
人教版九年级上册第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳（第一课时）说课稿一、教材内容概述本节课是人教版九年级上册第六单元课题3的第一课时，主要介绍了二氧化碳和一氧化碳这两种气体。
在本单元之前，学生已经学习了有关元素周期表和化合价的基础知识，对元素符号和化学式有一定的了解。
通过学习本课时的内容，将对二氧化碳和一氧化碳的性质、特点以及与日常生活相关的应用有一个初步的了解，并激发学生对环境保护的意识。
二、教学目标知识与技能1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质和特点；2.了解二氧化碳和一氧化碳的应用领域；3.能够正确书写二氧化碳和一氧化碳的化学式。
过程与方法1.观察与实验法：通过实验观察二氧化碳和一氧化碳的一些特性，提高学生的直观认识。
情感态度价值观1.引导学生逐渐形成对环境保护的意识；2.培养学生的合作意识和实验动手能力；3.培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
三、教学重难点教学重点1.二氧化碳和一氧化碳的性质与特点；2.二氧化碳和一氧化碳的化学式。
教学难点1.学生容易混淆二氧化碳和一氧化碳的特点和化学式，需要加以强调和区分。
四、教学过程1. 导入（10分钟）通过回顾上节课所学的元素周期表和化合价的知识，引导学生对化学元素和化学式的知识作一个简单回顾，并提出新的学习目标。
2. 学习内容与方法（30分钟）2.1 二氧化碳的性质和特点教师通过实验演示，向学生展示二氧化碳的性质和特点。
例如，将石灰水加热，观察到石灰水变浑浊，说明二氧化碳能使石灰水变浑浊。
通过实验的方式，学生能够直观地了解二氧化碳的一些性质。
2.2 二氧化碳的应用领域教师通过与学生进行讨论，引导学生思考二氧化碳在日常生活中的应用领域。
例如，二氧化碳被用作汽车发动机的尾气排放，也被用作植物光合作用的原料等。
2.3 一氧化碳的性质和特点教师通过实验演示和图表解析的方式，向学生展示一氧化碳的性质和特点。
例如，一氧化碳无色、无味，能与血红蛋白结合，导致缺氧等。
九年级化学上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳教学设计(新版)新人教版
-监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解二氧化碳和一氧化碳的基本性质。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
2.讨论法：在学习二氧化碳和一氧化碳的用途时，组织学生分组讨论，鼓励他们提出不同的观点和看法，培养学生的思辨能力和团队合作精神。
3.问题引导法：在引入新课时，通过提出问题引发学生的思考，如“二氧化碳和一氧化碳在自然界和工业生产中的作用是什么？”引导学生主动探索和学习相关知识。
教学手段：
1.多媒体教学：利用多媒体课件和视频，生动形象地展示二氧化碳和一氧化碳的分子结构模型，帮助学生更好地理解和记忆相关概念。
（3）实验仪器：为了让学生更好地理解二氧化碳和一氧化碳的性质，可以引导学生自制实验仪器，如简易的气体收集装置、二氧化碳传感器等，亲自动手操作，提高实践能力。
2.拓展建议：
（1）开展家庭小实验：鼓励学生利用家庭常见的物质，如醋和小苏打，进行二氧化碳的制备实验。通过家庭小实验，让学生感受化学的乐趣，培养学生的创新能力。
重点难点及解决办法
重点：
1.二氧化碳和一氧化碳的性质和用途。
2.相关的化学反应方程式。
难点：
1.对二氧化碳和一氧化碳分子结构的深入理解。
2.实验操作的安全性和准确性。
解决办法：
1.对于重点内容，通过实验和观察，使学生能够深入理解二氧化碳和一氧化碳的性质和用途。通过问题引导和小组讨论，帮助学生掌握相关的化学反应方程式。
学生活动：
-听讲并思考：认真听讲，积极思考老师提出的问题。
新人教版九年级化学上册二氧化碳和一氧化碳课件
12、人乱于心，不宽余请。2022/2/162022/2/162022/2/16Wednesday, February 16, 2022
13、生气是拿别人做错的事来惩罚自 己。2022/2/162022/2/162022/2/162022/2/162/16/2022
14、抱最大的希望，作最大的努力。2022年2月16日 星期三 2022/2/162022/2/162022/2/16
一氧化碳
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。
2C＋O2 点燃 2CO
一氧化碳
1.一氧化碳的可燃性
一氧化碳与二氧 化碳不同，一氧化碳在 空气里能够燃烧生成二 氧化碳，燃烧时发出蓝 色的火焰。
2CO＋O2 点燃 2CO2
一氧化碳
2.一氧化碳的还原性
从实验 可以看到黑 色的氧化铜 变成了红色 的铜，澄清 的石灰水变 浑浊。
9、 人的价值，在招收诱惑的一瞬间被决定 。2022/2/162022/2/16Wednes day, February 16, 2022
10、低头要有勇气，抬头要有低气。2022/2/162022/2/162022/2/162/16/2022 4:06:08 PM
11、人总是珍惜为得到。2022/2/162022/2/162022/2/16Feb-2216-Feb-22
CO＋CuO △ Cu＋CO2
一氧化碳
2.一氧化碳的还原性
右图演 示了一氧化 碳还原氧化 铜的微观ห้องสมุดไป่ตู้ 释，从而从 微观上揭示 了一氧化碳 还原性的机 理。
CO＋CuO △ Cu＋CO2
一氧化碳
3.一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进肺里很 容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好 地跟氧气结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一 氧化碳，会因缺少氧气而死亡。
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案（精选6篇）
人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》教案（精选6篇）人教版九年级上册化学《二氧化碳和一氧化碳》篇1教学目标知识与技能1.通过实验探究，了解二氧化碳的性质。
2.能设计和完成一些简单的化学实验，表达所观察到的实验现象，分析实验结论。
过程与方法1.通过探究二氧化碳的化学性质，使学生经历科学探究的基本过程。
2.通过实验，体验对实验现象进行分析、推理，以及得出结论的过程。
情感、态度与价值观1.通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
2.通过实验探究，使学生体会到合作与交流是一种重要的学习方法。
教学重难点重点二氧化碳的性质与检验。
难点二氧化碳与水和石灰水反应的原理。
教学工具仪器：试管、烧杯、集气瓶、导管、塑料瓶、两瓶分别装有稀醋酸和水的喷雾瓶、白铁皮架(有两个阶梯)等药品：石灰石、盐酸、澄清的石灰水、一瓶雪碧、四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花等教学过程一、导入新课师：展示一套实验室制取二氧化碳的装置，请两位学生互相配合，在3min内制好三瓶二氧化碳。
引导学生适时地评价他们的操作。
师：下面我们就用刚制好的二氧化碳做一组实验，通过实验你能得到哪些结论?师：请一位同学，在教师的指导下完成。
1.展示一瓶二氧化碳，让学生观察其颜色、状态。
2.向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
3.向盛有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳。
师：从以上3个实验，我们发现了二氧化碳具有哪些性质?哪些属于物理性质?哪些属于化学性质?二、推进新课二氧化碳的性质师：1.物理性质(1)通常状况下是无色、无味的气体。
(2)密度比空气的大(同温同压下)。
(3)能溶于水。
师：二氧化碳也有三态变化，在加压、降温的条件下可以变成液体，继续加压、降温，就可以变成固体。
现在我们一起观看固体二氧化碳。
师：用二氧化碳灭火器制二氧化碳固体。
请几位同学小心将固体收集到饮料瓶中，观察它的状态及变化。
人教版初中化学九年级上册第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳(第2课时)教学设计
-教师扮演引导者和协助者的角色，鼓励学生表达自己的观点，并引导他们进行批判性思考。
4.联系实际，提升素养：将二氧化碳和一氧化碳的学习与环境保护、节能减排等实际议题相结合，提升学生的社会责任感和科学素养。
-通过研究性学习、辩论会等形式，让学生探讨二氧化碳减排措施和一氧化碳中毒的预防策略。
（三）学生小组讨论
1.教师将学生分成若干小组，每组讨论以下问题：
-二氧化碳和一氧化碳在日常生活和工业中的应用实例；
-如何减少二氧化碳排放，保护环境；
-一氧化碳中毒的原理及预防措施。
2.学生通过查阅资料、互相讨论，总结出二氧化碳和一氧化碳的用途、危害及应对策略。
3.各小组汇报讨论成果，教师给予点评和指导，帮助学生巩固所学知识。
-实验方案需包括实验目的、原理、步骤、所需材料等，并在下节课上进行汇报和展示。
4.拓展阅读：
-推荐学生阅读一些关于气候变化、节能减排的科普书籍或文章，了解二氧化碳和一氧化碳在现实生活中的重要性。
-阅读后，学生需撰写一篇读后感，分享自己的心得体会。
-教师强调实验操作的安全规范，教育学生遵守实验室规则，提高自我保护意识。
-学生在实验过程中，学会相互配合、协作，共同完成任务，培养团队合作精神。
二、学情分析
在本章节的学习中，学生已具备一定的化学基础知识，对气体的基本性质和实验操作有初步了解。在此基础上，他们对二氧化碳和一氧化碳的学习将面临以下挑战：
3.情感态度与价值观的培养：在学习过程中，学生需要认识到二氧化碳和一氧化碳对环境的影响，树立环保意识。教师应关注学生的情感态度，引导他们形成积极的责任感。
人教版化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳《探究二氧化碳的性质》课堂优秀教学案例
2.教师总结：汽水中的气泡主要是二氧化碳，今天我们将学习二氧化碳的性质，了解它在生活中的重要作用。
（二）讲授新知
1.教师简要介绍二氧化碳的基本性质，如无色无味、密度大于空气、不支持燃烧等。
2.通过实验演示，让学生观察二氧化碳与石灰水的反应，解释为什么澄清的石灰水会变浑浊。
3.教师讲解二氧化碳的来源和排放途径，引导学生认识二氧化碳对环境的影响，如温室效应等。
4.鼓励学生大胆质疑，勇于探索，培养他们独立思考、解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生热爱科学、追求真理的精神，激发他们对化学学科的兴趣。
2.通过学习二氧化碳的性质及其对环境的影响，增强学生的环保意识，使他们认识到自己在环保方面的责任和使。
3.培养学生具有批判性思维，敢于挑战权威，勇于创新。
（三）小组合作
小组合作是本节课的重要教学策略。教师将学生分成若干小组，每组4-6人。在小组内，学生共同完成实验、讨论问题、总结性质等任务。小组合作能有效地促进学生之间的交流，提高他们的沟通能力和团队协作精神。同时，教师应关注每个小组的进展，适时给予指导，确保小组合作的有效性。
（四）反思与评价
反思与评价是教学过程中的重要环节。在本节课结束时，教师引导学生对所学知识进行总结和反思，帮助他们巩固知识，提高认识。同时，组织学生进行自评、互评和教师评价，全面客观地评价每个学生的学习效果。评价内容主要包括：知识掌握程度、实验操作能力、问题解决能力、合作与交流能力等。通过反思与评价，教师可以了解学生的学习需求，调整教学策略，提高教学质量。
《二氧化碳和一氧化碳》PPT课件(公开课)2022年人教版 (4)
6.我能把水变成蓝色
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等食；盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多 小苏打 NaHCO3 亚硝酸钠： NaNO2多次引起中毒事件 硫酸铜：水溶液呈蓝色；
【实验】 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小
花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入 盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入 盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后 将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热，观察现象。
[讲解]CO2与H2O能发生化学反应生 成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成 红色。CO2+H2O H3CO3
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及
盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。
食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐 等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒 事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学 知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可 以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。
使学生自主地获取知识。 ②探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的
性质，培养学生的分析、归纳能力。 ③合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学 生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。
人教版化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳《二氧化碳的性质》优秀教学案例
（一）情景创设
1.以生活中常见的二氧化碳现象为导入，如碳酸饮料、灭火器等，让学生感受到二氧化碳的无处不在。
2.设计实验现象，如“二氧化碳吹灭蜡烛”、“二氧化碳与澄清石灰水反应”等，激发学生的好奇心。
3.创设生活情境，如温室效应、化石燃料等，引导学生关注二氧化碳对环境的影响。
4.利用多媒体课件、图片、视频等资源，丰富教学手段，增强课堂趣味性。
2.问题导向：通过提出具有挑战性和启发性的问题，激发了学生的求知欲，促进了他们的思维能力的提升。这种教学策略能够使学生在解决问题的过程中，自主地探索和发现知识，提高了他们的学习能力和解决问题的能力。
3.小组合作：组织学生进行小组讨论和实验操作，培养了学生的团队合作能力和实践操作能力。小组合作不仅能够提高学生的学习兴趣，还能够帮助他们更好地理解和掌握知识，提高了教学的效果。
3.使学生了解二氧化碳在地球生态系统中的作用，以及人类活动对其影响。
4.培养学生进行实验操作、观察现象、分析问题、解决问题的能力。
（二）过程与方法
1.通过实验、观察、讨论等方法，让学生深入了解二氧化碳的性质。
2.培养学生运用科学方法探究问题、主动求知的精神，提高实践操作能力。
3.引导学生运用比较、归纳、总结等方法，对二氧化碳的性质进行系统整理。
人教版化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳《二氧化碳的性质》优秀教学案例
一、案例背景
本节课的主题是“人教版化学九年级上册6.3二氧化碳和一氧化碳《二氧化碳的性质》”，我作为一名特级教师，深入研究了本节课的内容，并结合学科特点和课程主要内容，制定了一份优秀教学案例。
在案例中，我以实际生活中的情景为导入，让学生感受到二氧化碳的存在和重要性。通过设计实验和观察现象，引导学生探究二氧化碳的性质，使其能够自主发现和总结二氧化碳的特点。同时，我注重培养学生的思维能力和创新意识，鼓励他们提出问题并寻找解决问题的方法。
2022年秋九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点总结 (新版)新人教版
课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性质1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
人教版化学 九年级上册 6.3二氧化碳和一氧化碳 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点1 CO 2的性质〔重、难点〕1.CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧【实验目的】验证CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧的性质。
【实验操作】如下图，将二氧化碳气体渐渐通入烧杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】CO 2气体沿烧杯内壁流下，先聚集在烧杯底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上依次排出。
【实验结论】CO 2的密度比空气大，通常既不燃烧也不支持燃烧。
2.CO 2不能供应呼吸CO 2不能供应呼吸。
当空气中CO 2的体积分数到达1%时，对人就有害处；到达4% ~ 5% 时会使人感到气喘、头疼、眩晕；到达10%时，会使人神志不清，呼吸停顿，以致死亡。
一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，CO 2的含量比拟大，在进入这些地方前必须先做灯火试验，如下图，蜡烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量很高。
3.CO 2能溶于水【实验目的】验证CO 2能溶于水的性质。
【实验操作】如下图，向一个集满二氧化碳气体的质地娇软的塑料瓶中参加约13体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡。
【实验现象】塑料瓶变瘪了。
【实验分析】CO 2溶于水，使瓶内的气体体检减小，因此压强减小，所以塑料瓶变瘪了。
【实验结论】CO 2能溶于水。
4.CO 2能跟水反响生成碳酸【实验目的】验证CO 2能与水反响生成碳酸的性质。
【实验操作】如下图，取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的枯燥纸花；①向第一朵紫花上喷洒稀醋酸；②向第二多纸花上喷水；③直接把第三朵纸花放入二氧化碳中；④将第四朵纸花喷水后放入二氧化碳中；⑤将第四朵纸花取出后离火焰较远小心烘烤。
【实验现象】①变红；②不变色；③不变色；④变红；⑤红色紫花变紫色。
【实验分析】①中喷醋酸，纸花变红，是醋酸使紫色纸花变红，所以酸可以使紫色石蕊变红；变红；②中水不能使纸花变红；③中CO 2也不能使纸花变红；④中二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使紫色紫花变红；⑤中加热红色纸花又变成原来的颜色；说明碳酸又分解了。
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一氧化碳和二氧化碳相关知识（新人教版）
一、二氧化碳的性质
1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CQ气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2 ）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CQ固体叫“干冰”）；
⑵密度比空气大；⑶能溶于水；
4、二氧化碳的化学性质
一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】
①第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色；③ 第三朵小花不变色；④ 第四朵
小花变红；⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】
①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；② 水不能使紫色石蕊变红；
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说
明碳酸被分解了。
【化学方程式】
CQ+HO=HCQ和H2CQ=H2O+CE
【注意事项】
①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳
与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
②纸花必须是干燥的。
如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CQ
会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。
③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。
二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：
CO+Ca （OH ）
2=CaC （3）J +H0
广①CO 气体的检验
② 长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质 此反应的应用〈 ③刚抹过石灰浆的
墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④ 建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
c ⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以保鲜
（如何设计实验证明 CO 和NaOH 发生了反应？）
该反应是吸热反应。
该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（ CQ 是氧化剂，C
是还原剂）。
该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。
二、二氧化碳对生活和环境的影响
1、 二氧化碳的用途：⑴灭火；⑵作致冷剂如人工降雨、舞台烟雾；⑶制碳酸饮料；⑷作温 室肥料等。
2、 温室效应：由于二氧化碳的过多排放
【臭氧（Q ）、甲烷（CH ）、氟氯代烷等也会导致温
室效应】
温室效应的危害 ：全球变暖，两极冰川融化， 海平面升高，淹没沿海地带土地沙漠化,
旱涝灾害，农业减产。
3、控制温室效应的措施
措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用，开发利用太阳能、风能、乙醇等清洁能 源，大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
三、一氧化碳
1、物理性质：通常情况下是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
（实验室制取
CO 只能用排水法收集）。
想一想：水能防止 CO 中毒吗？
点燃
2CO + O 2====2C —一作燃料（是煤气的主要成分） 现象： 产生蓝色火焰，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵还原性:
一氧化碳还原氧化铜的实验：
【实验装置】见下图（这是整套装置，但只需掌握虚线框中内容, 现象、结论仅针对虚线框内的实验装置）。
氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳:
2、化学性质
⑴可燃性： 并且下文的操作、 C0+ 2C0
1-稀盐酸2-大理石3-碳酸氢钠溶液4-浓硫酸5-木炭6-氧化铜7-氢氧化钙溶液
【实验操作】
①先通入一氧化碳，在加热前必须先检验一氧化碳的纯度；
②点燃酒精灯给玻璃管内的物质加热；
③实验完毕，先熄灭酒精灯；
④再通入一会儿一氧化碳直到试管冷却。
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuO Cu+CO
【注意事项】
①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气
体引起爆炸。
④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧
气氧化（2Cu+O 2CuC）。
⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。
⑥7溶液的目的：A、证明反应生成二氧化碳；B、除去装置内的二氧化碳。
一氧化碳还原氧化铁
【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥下的酒精灯要换成酒精喷灯）
【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+FeO^- 2Fe+3CO
【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。
在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高
温”：
⑶毒性：CO能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而
死亡。
3、用途
吉温
可燃性作气体燃料【水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+HO j CO+H!
还原性冶炼金属
一氧化碳二氧化碳
物理性质
无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于
水
无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
化学性质可燃性、还原性、毒性①二氧化碳能和水反应生成碳酸
②二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水
H+Cu Cu+HO 和Cu+CO。