二氧化碳和一氧化碳

练习20 二氧化碳和一氧化碳自主学习1．下列变化属于物理变化的是( )A.将二氧化碳制成干冰B．二氧化碳使澄清石灰水变混浊C．石蕊试液遇二氧化碳变红D．二氧化碳通过灼热的木炭层产生一氧化碳答案：A2．二氧化碳的下列用途中，既与物理性质有关，又与化学性质有关的是( )A.制干冰B.灭火C．制纯碱D．制尿素答案：B3．下列各组物质中的主要成分都可用CaCO3来表示的是( )A.生石灰，石灰石B．石灰浆，石灰石C．生石灰，石灰水D．石灰石，大理石答案：D4．下列物质中，不能与二氧化碳发生反应的是( )A.灼热的焦炭B．灼热的氧化铜 C.石蕊试液 D.石灰水答案：B5．下列气体排放到空气中，会污染大气的是( )A.氢气B．氧气C．一氧化碳D．氮气答案：C6．一氧化碳在空气中燃烧时的火焰是( )A.淡蓝色B．蓝色 C.黄色D．苍白色答案：B7．下列物质中，既有可燃性，又有还原性的化合物是( )A．CO2B．CO C．H2D．C答案：C8．敞口放置的澄清石灰水，久置空气中石灰水会变________________，说明空气中含有少量的____________________，该反应的化学方程式是____________________.答案：浑浊二氧化碳CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O基础巩固9．如图6-10，点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个阶梯上，把铁皮架放在烧杯里，沿烧杯壁倾倒二氧化碳．在实验过程中观察到的现象是__________________________；说明二氧化碳具有_______________________的性质．答案：蜡烛由上至下依次熄灭不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大10．一氧化碳是一种_____________色、_____________气味、_____________溶于水的气体；在化学性质方面，CO有_____________性和_____________性．一氧化碳中混有一定量的氧气或空气，点火可能________________________.因此，在点燃前必须先___________________.答案：没有没有难可燃性还原性发生爆炸检验纯度11．燃烧正旺的煤炉中由下至上发生的反应的方程式为：(1)_________________________________________________________________________,(2)_________________________________________________________________________,(3)_________________________________________________________________________.答案：(1)C+O2点燃CO2(2)CO2+C点燃2CO(3)2CO+O2点燃2CO212．根据一氧化碳的有关性质，实验室制取一氧化碳是用排水法收集好，还是用排空气法收集好?为什么? 答案：用排水法收集好，因为CO密度与空气接近，不易将集气瓶中的空气排尽，且CO有毒排到空气中会造成污染．13．在做CO还原CuO的实验时，CO通过硬质玻璃管，一部分与CuO发生了反应，其余部分通入澄清石灰水后又逸出．如果逸出的CO气体排放到空气中，势必造成空气污染．你能设计出哪些可防止CO污染空气的实验装置?答案：将尾气用酒精灯直接点燃(或将尾气净化后点燃加热盛有氧化铜的装置)．能力提高14．下列过程中不能产生二氧化碳的是( )A.植物的光合作用B．人体的呼吸C．木炭燃烧D．煅烧石灰石答案：A15.下列变化属于化学变化，且二氧化碳充当氧化剂的是( )A．CO2通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红B．CO2通入澄清石灰水变混浊C．CO2在高压低温下变成雪状固体D．CO2通入赤热的炭变成CO答案：D16．对下列实验现象描述不正确的是( )A．木炭在氧气中燃烧，发出白光B．硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰D．白磷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰答案：B17．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是( )A．将混合气体通过灼热的焦炭B．把混合气体点燃C．把混合气体通过澄清石灰水D．将混合气体通过灼热的氧化铜答案：D 去除杂质应着重考虑除杂试剂和实验方法．除杂试剂的选择一般应注意以下三点；(1)专一性，即所选试剂只与杂质反应，不与被提纯的物质反应：(2)试剂能将杂质转化成被提纯物质，(3)不引入新的杂质或生成的新杂质易于分离除去，因此除去CO2中的CO有两种途径：(1)让CO与某种物质反应，吸收掉CO，但不能吸收掉CO2，也不能生成其他气体；(2)将CO转化成CO2．注意：能将CO转化为CO2的途径有在氧中燃烧和通过灼热的氧化铜，在除去CO2中的CO时，为什么不选前者?18．木炭粉、一氧化碳分别还原相同质量的氧化铜，则所需木炭粉、一氧化碳二者的质量比是( )A．1∶1 B．3；7 C.3∶14 D．3∶1答案：B19．用CO还原CuO，当mgCuO部分变红时停止加热，待冷却后停止通CO，此时称得残余固体质量为ng，实验共用去wgCO，生成ag CO2，则最终得到Cu的质量为( )A．4(m-n)g B．16w／7 g C.16a／11 g D．4m／5 g答案：AC 解本题时，应注意三点：(1)“实验共用去wgCO”中“用去”不仅指参加反应，而且指作保护气的那部分CO，而不是实际参加反应的CO的质量．(2)mg的CuO“部分变红”意味着mg的CuO并非全部参加了反应．(3)要用反应完全的物质或生成物的质量代入方程式进行计算。

20．关于下列物质的变化过程：H2→H2O；CO→CO2；C→CO2，说法不正确的是( )A.都能通过化合反应实现B.都能通过置换反应实现C．都能通过和单质反应实现 D.变化前后都有元素的化合价的改变答案：B图6—1121.某同学在家里做了图6-11所示的小实验，根据实验回答以下问题：(1)图A中观察到的现象是：①________________________；②________________________.由此得出有关二氧化碳性质的结论是：____________________________________________，依此性质确定的一个主要用________________________________________________.(2)当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖一块蘸有石灰水的玻璃片(见图B)．观察到的现象是________________________，图6-1有关化学方程式为________________________.根据图B中实验能否证明蜡烛中含有碳元素?为什么?答案：(1)固体逐渐减少，有气泡产生蜡烛熄灭二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度比空气大灭火(2)石灰水变浑浊CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 不能，因为蜡烛燃烧也可以产生二氧化碳22．为了使鸡蛋保鲜时间更长，有人提出了四种方法：①放入冰箱中；②放入食盐水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存．你认为最好的方法是____________(填序号)．答案：①23．现将N2、CO和CO2的混合气体依次通过：①澄清石灰水；②灼热的氧化铜；③澄清的石灰水；④浓硫酸(干燥剂)．则第一次通过石灰水后，剩余的气体是_______________；经过浓硫酸后，剩余的气体是____________________________.答案:N2和CO N224.某同学设计了如下实验．取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按图6-12进行实验，请回答：(1)观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ．纸花变红；Ⅱ.____________________；Ⅲ．纸花不变色；Ⅳ._______________________；(2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两实验说明了什么?__________________________________________；(3)该同学进行四组对比实验的目的是什么?_________________________________________；(4)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式：____________________________________________.答案：(1)紫花不变色紫花变红色(2)稀盐酸能使紫色石蕊试液变红而水不能(3)证明水和二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，酸能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳溶于水可以产生酸(4)CO2+ H2O= H2CO3 25．某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究，装置如图6—13所示．(1)假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．(2)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

(3)查阅资料：氮气不与碳、氧化铁产生反应，可用来隔绝氧气．(4)实验(如表6-6)．(5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0．48g，氧元素质量为0．96g……(6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是_______________________________________________________________________________.表6-6操作步骤及实验现象简答①称取3．2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入重48．48g的玻璃管中，按图6-13装置连接写出装置中编号仪器的名称：A____________________；B____________________②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气其目的是____________________③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊该现象说明____________________④完全反应后,冷却至室温,称得玻璃管和固体的总质量为52.24g答案：参加反应的碳元素和氧元素的质量比不为3∶8(二氧化碳中碳、氧元素的质量比) 填表：铁架台(带铁夹) 试管排尽试管内空气炭粉与氧化铁发生反应图6—1426．向澄清石灰水中不断地通入二氧化碳气体，产生沉淀后，若继续通入CO2，会发生另外的反应，方程式为：CO2+ H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2.若向一定质量的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，产生沉淀的质量(纵坐标)与通入二氧化碳的质量(横坐标)有如图6-14的关系．请回答下列问题：(1)A点的意义：________________________________________________________________.(2)B点的意义：__________________________________________________________________.(3)a与b的大小关系：____________________________________________________________.(4)OA段发生的化学反应的方程式：________________________________________________.答案：(1)氢氧化钙全部转变为碳酸钙(2)碳酸钙全部转变为碳酸氢钙(3)b=2a (4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O二氧化碳通入澄清石灰水有浑浊现象，如果继续通入二氧化碳浑浊消失，因为二氧化碳的水溶液能溶解生成的CaCO3，其化学反应方程式是：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O，CaCO3+ H2O+CO2=Ca(HCO3)2，在解题时，不仅要考虑第一个反应，还要考虑第二个反应．从反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O可知，参加反应的CO2与Ca(OH)2的质量比为44∶74，因为本题中CO2过量，计算沉淀质量时还要考虑第二个反应即将第一个反应中生成的碳酸钙沉淀减去第二个反应中消耗的碳酸钙的质量．27．集满CO2的集气瓶，盖上玻璃片正立桌面，片刻后移去玻璃片，将燃着的木条放至瓶口，会看到什么现象?运用所学知识分析原因．答案：木条继续燃烧；因为二氧化碳的密度比空气大，短时间内不会从瓶口迅速溢出．28．在CO和CO2的混合气体中，含氧64％，将该混合气体10g通过足量的灼热的氧化铜，使其充分反应．求：(1)共得到多少克二氧化碳?(2)有多少克氧化铜被还原?答案：(1)13.2 g (2)16 g可根据CO和CO2混合气体的质量、含氧百分率分别求出其中含有的CO、CO2的质量，然后分别求出CO与CuO反应时生成CCh的质量和消耗CuO的质量，从而得出要求的结果．另外，此题还可以利用反应前后C、O两种元素的质量守恒进行简便计算．29．碳酸钙与氧化钙组成的混合物共100g，测得其中钙元素的质量分数为46．25％．在高温条件下煅烧此混合物，生成的气体完全被足量的澄清石灰水吸收，称得石灰水的质量增重35．2g,试计算：(1)钙元素的相对原子质量．(精确到0．01)(2)原混合物中碳酸钙的质量分数．(精确到0．01％)答案:(1)39．89(2)79．91％30．某工厂用含氧化铁75％(质量分数)的赤铁矿石和一氧化碳为原料炼铁(假设杂质不参加反应)．在炼铁过程中，为了使赤铁矿石充分反应，通入了过量的一氧化碳．这些过量的一氧化碳也可看成是“不参加反应的杂质”．若反应后排出的气体中一氧化碳的质量分数为10％．试计算：(1)氧化铁(Fe2O3)的相对分子质量．(2)该炼铁过程中所用原料赤铁矿石和一氧化碳的质量比．(3)为了得到生铁，炼铁过程需要除去矿石中的部分杂质．如果不除去杂质，反应后所得到的产品中杂质的质量分数将会是多少?(结果可用分式表示)答案:(1)160 (2)80∶73 (3)32．3%(或10／31）中考链接31．(2010，厦门)2月16日生效的“京都议定书”是为减少二氧化碳排放而制定的国际公约．某研究小组为监测空气中二氧化碳含量，进行了如下实验：用50mL注射器吸取红色含酚酞的稀氨水(氨水是一种碱，具有碱的性质)10 mL并密封，然后在下列地点分别抽取空气到50mL刻度处，堵住注射器吸入口，振荡后，将注射器吸入口向上，小心将余气排出，重复上述操作若干次(n)，直至注射器内溶液的红色褪去。