江西省赣州市崇义中学2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
江西省赣州市崇义中学2017-2018学年高一下学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江西省赣州市崇义中学高一（下）期中化学试卷一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．下列比较错误的是（）A．金属性：Na＞Mg＞AlB．非金属性：Cl＞S＞P＞SiC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO42．下列说法中正确的是（）A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．与氢元素的质子数相同C．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子大4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（）A．不变 B．先变小后边大 C．逐渐变大 D．逐渐变小5．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．6．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A．R B．R C．R D．R7．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）8．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na9．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2S D．NH3H2O CO210．下列说法中错误的是（）A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子11．X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X12．如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42﹣向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变13．下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强14．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B．加热C．滴加CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化16．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）二．填空题（共52分，其中第17、18、20题每空1分，第19、20、22题每空2分）17．有下列四种微粒：①O、②Mg、③2311Na、④N，（1）按原子半径由大到小顺序排列的是（用序号填空，下同）（2）微粒中质子数小于中子数的是（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是（4）能形成X3Y2型化合物的是；写出形成X2Y2型化合物的电子式．18．下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．（1）属于复分解反应的放热反应的是（用序号填空）（2）属于吸热反应的是（用序号填空）（3）能设计成原电池的反应是（用序号填空）（4）能设计成燃料电池的反应是（用序号填空）（5）写出③发生反应的化学方程式写出④发生反应的离子方程式．19．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．（1）下列有关O4的说法正确的是：A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，（填序号）相当于氧分子被氧化；（填序号）相当于氧分子被还原．（3）写出O22﹣的电子式：（4）O2+、O2﹣中的电子数分别为：；．20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）．21．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．（2）仪器A的名称为，（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用溶液除去．22．由Zn﹣Cu﹣硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：（1）上述原电池的正极是：，负极的电极反应式：．（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：，正极的电极反应式：．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为．2017-2018学年江西省赣州市崇义中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．下列比较错误的是（）A．金属性：Na＞Mg＞AlB．非金属性：Cl＞S＞P＞SiC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期自左而右，元素的金属性减弱；B、同周期自左而右，元素的非金属性增强；C、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期自左而右，元素的金属性减弱；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．同周期自左而右，元素的非金属性增强．【解答】解：A、同周期自左而右，元素的金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；B、同周期自左而右，元素的非金属性增强，所以非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故B正确；C、同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D、同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，而次氯酸和亚硫酸都是弱酸，无法应用规律，具体酸要结合电离常数分析，故D错误；故选D．2．下列说法中正确的是（）A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．干冰汽化没有新的物质生成；B．浓硫酸溶于水没有新的物质生成；C．氢气和氧气化合时放出大量的热；D．木炭燃烧时放出热量．【解答】解：A．干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误；B．浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C．氢气和氧气化合时放出大量的热，用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，故C 正确；D．木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D错误．故选C．3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．与氢元素的质子数相同C．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子大【考点】原子构成．【分析】A．该粒子只由四个中子构成，中子不带电；B．该粒子只含有中子，不含有质子；C．质量数=质子数+中子数；D．该粒子的质量数为4，氢原子的质量数为1．【解答】解：A．该粒子只由四个中子构成，中子不带电，故该粒子不显电性，故A正确；B．该粒子只含有中子，不含有质子，故B错误；C．质量数=质子数+中子数=0+4=4，故C正确；D．该粒子的质量数为4，氢原子的质量数为1，故D正确，故选B．4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（）A．不变 B．先变小后边大 C．逐渐变大 D．逐渐变小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜片﹣锌片﹣稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据溶液中氢离子浓度的变化判断pH值的变化．【解答】解：铜片﹣锌片﹣稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气析出，发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值逐渐变大．故选C．5．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故选D．6．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A．R B．R C．R D．R【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．7．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反．【解答】解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，故A正确；B．氧化剂在正极得到电子而被还原，故B正确；C．原电池工作时，负极失去电子，经外电路流向正极，故C正确；D．电流从正极经外电路流向负极，故D错误．故选D．8．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na【考点】微粒半径大小的比较．【分析】微粒半径大小一般原则：电子层数不同，电子层数越多，半径越大；电子层数相同的，质子数越多半径越小；核外电子数相同的，质子数越多半径越小；据此解答．【解答】解：A、Na+、Mg2+、Al3+、O2﹣四种微粒都是两个电子层，核电荷数越多，半径越小，所以粒子半径Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣，故A错误；B、S2﹣、Cl﹣三个电子层，Na+、Al3+都是两个电子层，电子层越多，半径越大，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C、电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na＞Mg＞Al＞S，故C错误；D、电子层越多，半径越大，所以Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误．故选B．9．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2S D．NH3H2O CO2【考点】化学键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．【解答】解：A．HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键，NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以化学键类型不同，故A错误；B．H2O、CO2中只含共价键，Na2O中只含离子键，所以化学键类型不完全相同，故B错误；C．CaCl2中只含离子键、NaOH中既含离子键又含共价键、H2S中只含共价键，所以化学键类型不同，故C错误；D．NH3、H2O、CO2中都只含共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D．10．下列说法中错误的是（）A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数；B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和；C、金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子；D、难易规律，非金属性越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子．【解答】解：A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，故A正确；B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，故B错误；C、金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，故C正确；D、难易规律，非金属性越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，故D正确；故选B．11．X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】组成原电池的装置能加快反应速率，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极失电子发生氧化反应而质量减少，据此分析的．【解答】解：在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快，说明该装置组成了原电池，则X能置换出Z，X的还原性大于Z，所以金属活动性顺序X＞Z；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，说明Y作负极发生氧化反应，则金属活动性顺序Y＞X；通过以上分析知，金属活动性顺序为Y＞X＞Z，故选C．12．如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42﹣向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电流方向可知，c为负极，d为正极，因锌比铜活泼，则锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，以此解答该题．【解答】解：由电流方向可知，c为负极，d为正极，A．d为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，故A正确；B．原电池工作时阴离子向负极移动，即向c极移动，故B错误；C．c为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；D．SO42﹣不参加电极反应，则溶液中SO42﹣浓度基本不变，故D正确．故选B．13．下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱；B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca；C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行；D、碱性强弱与溶解性无关．【解答】解：A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是Fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F 是最活泼非金属，故A错误；B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca，处于周期表中第四周期第ⅡA族，故B正确；C．在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，共有7个横行，18个纵行，故C错误；D、碱性强弱与溶解性无关，所以无因果关系，故D错误；故选B．14．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B．加热C．滴加CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，注意铁在常温下与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行．【解答】解：A．改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，且发生钝化现象，所以不能加快氢气的生成速率，故A正确；B．加热，升高温度可加快反应速率，故B错误；C．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故C错误；D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D错误；故选A．15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．【解答】解：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故C错误；D、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故D正确．故选D．16．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．【解答】解：A．=0.267，B．=0.5，C ．=0.3，D ． =0.4，数值越大，反应速率越快，故选B ．二．填空题（共52分，其中第17、18、20题每空1分，第19、20、22题每空2分）17．有下列四种微粒：① O 、②Mg 、③2311Na 、④N ，（1）按原子半径由大到小顺序排列的是 ③＞②＞④＞① （用序号填空，下同） （2）微粒中质子数小于中子数的是 ①③（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是 ④（4）能形成X 3Y 2型化合物的是 Mg 3N 2 ；写出形成X 2Y 2型化合物的电子式 ．【考点】元素周期律的作用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】（1）根据同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小以及下一周期元素原子半径比上一周期大；（2）先根据质量数=质子数+中子数，求出中子数，最后比较大小；（3）根据O 的化合价有：﹣1、﹣2、0；Na 的化合价有：0、+1；Mg 的化合价有：0、+2；N 的化合价为：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5来解答；（4）根据X 2Y 2型化合物的是Na 2O 2，X 3Y 2型化合物的是Mg 3N 2来解答．【解答】解：（1）因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径：2311Na ＞2412Mg ，147N ＞188O ； 下一周期元素原子半径比上一周期大，所以2311Na ＞2412Mg ＞147N ＞188O ； 故答案为：③＞②＞④＞①；（2）188O 的质子数为8，中子数为10，2412Mg 的质子数为12，中子数为12，2311Na 的质子数为11，中子数为12，147N 的质子数为7，中子数为7，所以质子数小于中子数的是188O 、2311Na ；故答案为：①③；（3）O 的化合价有：﹣1、﹣2、0；Na 的化合价有：0、+1；Mg 的化合价有：0、+2；N 的化合价为：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5，所以在化合物中呈现的化合价的数值最多的是N ；故答案为：④；（4）O 和Na 可以形成Na 2O 2，电子式：；Mg 和N 能形成Mg 3N 2；故答案为：Mg3N2；；18．下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．（1）属于复分解反应的放热反应的是①（用序号填空）（2）属于吸热反应的是③（用序号填空）（3）能设计成原电池的反应是②④（用序号填空）（4）能设计成燃料电池的反应是②（用序号填空）（5）写出③发生反应的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O写出④发生反应的离子方程式Cu+2Ag═Cu+2Ag．【考点】吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）复分解反应是两种化合物中的阴阳离子之间交换成分的反应；酸碱中和反应属于放热反应；（2）铵盐和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应；（3）自发地氧化还原反应可以设计成原电池；（4）物质的燃烧反应可以设计成原电池；（5）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；金属铜和硝酸银之间发生置换反应得到金属铜和硝酸银．【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸之间的反应属于复分解反应，也是中和反应，也是放热的，故答案为：①；（2）八水合氢氧化钡与氯化铵之间的反应是吸热反应，故答案为：③；（3）②一氧化碳与氧气的燃烧反应可以设计成燃料电池，金属铜与硝酸银间发生置换反应得到金属铜和硝酸银，属自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，故答案为：②④；（4）一氧化碳与氧气的燃烧反应可以设计成燃料电池，故答案为：②；（5）八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；金属铜和硝酸银之间发生置换反应得到金属铜和硝酸银，即Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．19．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．（1）下列有关O4的说法正确的是：C、DA．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂。
江西省赣州市十四县(市)2017-2018学年高一化学下学期期中联考试题(含解析)
江西省赣州市十四县（市）2017-2018 学年高一化学放学期期中联考试题（含分析）可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共 48分）一、选择题（此题包含16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意）1．在以下图的微粒中，联合电子能力最强的是A．B．C．D．【答案】 C2．图中没有波及到的能量转变形式是A．化学能转变为热能B．太阳能转变为化学能C．势能转变为电能D．化学能转变为势能【答案】 D【分析】 A．木材焚烧，存在化学能转变为热能，故A正确；B．绿色植物的光合作用，存在太阳能转变为化学能，故 B 正确； C．水力发电，存在热能转变为电能，故 C 正确； D．图中无化学能转变为热能的能量转变，故D错误；答案为D。
3．以下元素中属于长周期主族元素的是A． Li B．P C．Fe D．Br【答案】 D4．以下电子式书写错误的选项是A．B．C．D．【答案】 C【分析】 A．OH-的电子式为确； C．HCl 的电子式为，故，故 A 正确； B．氮气的电子式为C 错误； D． Na2S 的电子式为，故 B正，故 D正确；答案为C。
【点睛】解决这种问题过程中需要要点关注的有：①书写电子式时应特别注意以下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。
②书写构造式、构造简式时第一要明确原子间联合次序（如 HClO 应是H—O— Cl ，而不是 H— Cl — O），其次是书写构造简式时，碳碳双键、碳碳三键应当写出来。
③比率模型、球棍模型要能表现原子的相对大小及分子的空间构造。
④热化学反响方程式中物质的齐集状态、离子方程式中的电荷守恒、化学反响的客观性是常常出现错误的地方，在判断时需要注意。
5．短周期元素的性质递变规律以下图，以下说法正确的选项是A．横坐标为质子数，纵坐标为元素的最高正价B．横坐标为原子序数，纵坐标为元素原子的最外层电子数C．横坐标为核电荷数，纵坐标为元素原子的半径D．横坐标为中子数，纵坐标为元素的非金属性【答案】 B6 ．必定条件下，将 1 mol X气体和1mol Y气体充人一 1 L的恒容密闭容器中，发生反响：X(g)+2Y(g)3Z(g)， 1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1 ，则0～1 s内 Y 的均匀反响速率为-l-lA．0.2 mol·L ·s-l-l B．0.4 mol·L ·s-l-lC ．0.6 mol·L ·s-l-l D．0.8 mol·L ·s【答案】 B【分析】依据均匀速率V=错误！未找到引用源。
2017-2018学年度第二学期期中考试高一化学试题2
新田中学 2017-2018 学年度下期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分，第Ⅰ卷 48 分，第Ⅱ卷 52 分，共 100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H －1、C －12、 O － 16、N －16、 Ca-40、第 I 卷 选择题(共 48分)一、选择题（此题包含 16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题只有一个 选项 ．．．． 切合题意）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等亲密有关．以下说法正确的选项是（ ）A. “无磷清洗剂 ”的推行使用，不可以有效减少水体富营养化的发生B. 不论是风力发电仍是火力发电，都是将化学能转变成电能C. PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D. 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2．以下化学用语表示正确的选项是（）A ． NH 3分子的电子式 ：B20．原子核内有 20 此中子的氯原子： 17Cl．．．C ．F 原子的构造表示图 ：D．N 2 的构造式 ： N ≡N．．．．．．．．3.以下反响中，属于吸热反响同时又是氧化复原反响的是（ ）A. Ba （ OH ） 2·8H 2O 与 NH 4Cl 反响B. 铝与稀盐酸C. 灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反响D. CaO 与 H 2 O 反响4.以下各组中属于同位素关系的是 ( ) 40 391616 2－A. 金刚石与石墨 22D. 与 与HO C. K 与 K O O 5. 以下过程中，共价键被损坏的是： （ ） A ．HCl 气体溶于水 B ．溴蒸气被木炭吸附 C ．酒精溶于水 D ．碘晶体升华6.某同学用的盐酸与的 NaOH 溶液在有图所示的装置中进行中和反响，经过测定反响过程中所放出的热量计算中和热．以下说法正确的选项是（ ）A. 实验过程中没有热量损失B. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C. 图中实验装置缺乏环形玻璃搅拌棒D. 若将盐酸体积改为 60mL ，理论上所求中和热不相等17.利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法，已知 CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)的反响过程中能量变化状况以下图。
江西省崇义中学2017届高三下学期第一次月考化学试题Word版含答案
2017届崇义中学下学期第一次月考化学试题可能用到的原子量 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法 B ．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质 C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2 ．下列相关化学知识的说法正确的是（ ）A ．分散系中分散质粒子的大小是：Fe(OH)3 悬浊液<Fe(OH)3 胶体<FeCl 3 溶液B ．某溶液加饱和氯水后能大量存在Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－等离子C ．已知K sp (AgCl) ＞K sp (AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I －（aq ）===AgI(s)＋Cl －（aq ）能够发生D ．分子数为N A 的C 2H 4 气体体积约为 22.4 L ，其质量为 28 g （N A -阿伏加德罗常数） 3．下列实验现象、解释与结论均正确的是（ ）。
有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）。
A ．香兰素分子中至少有12个原子共平面 B ．丁香酚不能FeCl 3溶液发生显色反应C ．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应D ．常温下，1mol 丁香酚只能与1molBr 2反应 5．下列说法正确的是（ ）。
A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．已知酸性HF ＞CH 3COOH ，物质的量浓度相等的NaF 与CH 3COOK 溶液中:CH 3COO ＜FD ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的① 蒸馏水、② 0.1 mol/L 盐酸、 ③ 0.1 mol/L 氯化镁溶液、④ 0. 1 mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：① ＞④ ＝② ＞③6．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
江西省赣州市高一下学期期中化学试卷(II)卷
江西省赣州市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）属于纯净物的是（）A . 盐汽水B . 矿泉水C . 自来水D . 蒸馏水2. （2分） (2018高一上·南通期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）A . 在豆浆里加入盐卤做豆腐B . 在河流入海处易形成沙洲C . 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D . 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3. （2分） (2016高一上·普宁期中) 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 点制豆腐4. （2分） (2019高一上·巴州期末) 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（）①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A . ①②③⑤B . ①④⑤C . ②③⑤D . ①③④5. （2分）设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是（）A . 2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NAB . 常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl- 数为0.2NAC . 常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NAD . 18g H2O含有的电子数8NA6. （3分） (2015高一上·启东月考) 下列反应的离子方程式，书写正确的是（）A . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：+H+═H2OB . H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2OD . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓7. （2分）(2015·如东模拟) 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A . 加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SOB . 加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO、CH3COO﹣C . 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2﹣、I﹣D . 加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO﹣、NO8. （2分） (2018高一下·六安开学考) 哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）A . 质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强B . 具有比较活泼的化学性质C . 各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D . 比纯铝熔点高，耐高温9. （2分）下列说法正确的是（）A . 铁是位于第四周期第ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素B . 四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C . 14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D . 铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr310. （2分）下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）（）A . 用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定B . 用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视C . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D . 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡11. （2分）下列说法正确的是（）A . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C . 同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12. （2分） (2016高一上·清流期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10﹣9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A . 有丁达尔效应B . 能全部透过半透膜C . 不能透过滤纸D . 所得分散系不稳定13. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 下列物质不能通过化合反应制得的是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Al（OH）3D . Fe（OH）314. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 下列实验能证明某无色气体为SO2的是（）①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色，加热后又显红色④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A . ①②③④B . ①③④C . ③④D . ②③④15. （2分）下列有关钠及钠的化合物的叙述中，正确的是（）A . Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B . 钠在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成Na2OC . 钠与CuSO4溶液反应置换出CuD . 用铂丝蘸取硫酸钠溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈紫色16. （2分） (2016高一上·大连期中) 在KCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为（）A . 0.15mol/LB . 0.20mol/LC . 0.25mol/LD . 0.40mol/L二、非选择题 (共4题；共35分)17. （6分） (2017高一上·昆明期中) A,B,C,D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一种．（离子在物质不能重复出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：（1） A________，B________，C________，D________．（2）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：________．（3） C溶液中阴离子的检验方法：________．18. （8分）(2018·海南) X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。
江西省赣州市崇义中学2017届高三第三次理综训练-化学试题Word版含答案
7. 化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱。
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾。
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖“。
前一个固体一般指粉末状固体。
8. 在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42- B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．H+、Al3+、NH4+、CO32- D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－9. 探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度10.莽草酸结构简式如右图。
下列说法错误的是（）A.该物质分子式为C7H1005B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D.1 mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4 mol11.金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如右，下列说法正确的是（）A.放电时，空气极为负极B.放电时，电池反应为：4Li+02=2Li20C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.在更换锂电极的同时，要更换水性电解液12.图表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X 、Y 、Z 、R 和W 均为主族元素。
下列说法正确的是（ ）A.五种元素的原子最外层电子数一定都大于2B.Z 的氧化物与X 单质不可能发生置换反应C.X 、Z 原子序数可能相差18D.Z 可能是氯元素13. 下列说法正确的是（ ）A ．二元弱酸酸式盐NaHA 溶液中：c （H +）+c （Na +）=c （OH —）+c （HA —）+c （A 2—）B ．一定量的（NH 4）2SO 4与NH 3·H 2O 混合的酸性溶液中：c （NH 4+）>2c （SO 42-）C ．物质的量浓度均为0.01mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 的溶液等体积混合后溶液中 c （CH 3COOH ）+c （CH 3COO —）=0.02 mol/LD ．物质的量浓度相等的①NH 4HSO 4溶液、②NH 4HCO 3溶液、③NH 4Cl 溶液中c （NH 4+）：①>③>②26、（14分）。
【期末试卷】江西省赣州市2017-2018学年高一下学期期末考试化学试卷Word版含答案
赣州市2017—2018学年度第二学期期末考试高一化学试卷 2018年6月说明：1.考试时间100分钟，满分100分2.本试卷分为第I、II卷两部分，请将第I、II卷答案写到答题卡中相对应的位置。
3.可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 Ca-40 Zn-65第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A.人体血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少B.“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化C.油脂在碱性条件下的水解可以用来制取肥皂D.丝绸的主要成分是蛋白质2. 2017年7月9日“蓝鲸2号”累计产气30万立方米。
中国是全球唯一一个拥有持续开采“可燃冰”（主要成分CH4•8H20)能力的国家。
下列有关可燃冰叙述正确的是A.是一种清洁能源B.微粒间存在着离子键C.与干冰主要成分相同D.可用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志3.下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢C.医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去4.下列表示物质结构的化学用语正确的是N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是5.ANA.分子总数为的CH4和C2H4混合气体中含有氢原子数为4ANB. 22.4LCH4中，含有分子数为AC.在标准状况下，9gH20的体积为11.2LD. 2 mol/L的NaCl溶液中，Cl-的物质的量是2mol6.下列各组中的性质比较，不正确的是A.原子半径：Si>Na>0B.碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2C.稳定性：HF>HC1>H2SD.酸性：HC104>HBr04>HI047.下列用水就能鉴別的一组物质是A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.溴苯、乙醇、乙酸8. 下列装置或操作能达到实验目的的是A.蒸馏石油B.除去甲烷中的少量乙烯C.制取D.制取乙酸乙酯9.在绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。
江西省赣州市高一下学期期中化学试卷
江西省赣州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·大连期末) 酸雨的形成主要是由于（）A . 森林遭到乱砍滥伐B . 含硫化石燃料的大量燃烧C . 大气中二氧化碳的含量增大D . 含氮、磷的废水任意排放2. （2分） (2017高一上·杭州期中) 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高二下·高明期末) 关于烃的反应表达式：CnHm(g) +(n+m/4)O2 nCO2+ m/2H2O(g),下列说法错误的是（）A . 可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量B . 式中的m只可能是大于0的偶数C . 式中的m不可能是小于nD . 所表示的反应一定是放热反应4. （2分）下列电子式中错误的是（）A . Na+B .C .D .5. （2分） (2018高二上·玉田期中) 可逆反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述错误的是（）A . 该反应是放热反应B . 向反应体系中加入催化剂对反应热无影响C . 向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大D . 该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-16. （2分）下列说法正确的是（）A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖7. （2分）下列气体的主要成分不是甲烷的是（）A . 沼气B . 天然气C . 煤气D . 坑道气8. （2分） (2019高一下·西城期末) “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。
以下反应不符合绿色化学原则的是（）A . 工业生产环氧乙烷：B . 水煤气合成甲醇：CO + 2H2 CH3OHC . 制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2OD . 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH CH2=C(CH3)COOCH39. （2分） (2015高二上·南充期末) 分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（）A . 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B . 根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质C . 盐酸、醋酸既是化合物又是酸D . 甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰10. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A . 混合气通过盛有水的洗气瓶B . 混合气与过量氢气混合C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D . 通过装有过量溴水的洗气瓶11. （2分）下列能正确表示氧的原子结构示意图的是（）A .B .C .D .12. （2分）下图为元素周期表前四周期的一部分，且X,Y,Z,R和W为主族元素．下列说法正确的是（）XY X RWA . 五种元素可能都是金属元素B . 五种元素的原子最外层电子数一定都大于2C . X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高D . R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸13. （2分） (2016高一下·江西期末) 下列说话正确的是（）A . 构成单质分子的粒子一定含共价键B . 非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物C . 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时一定形成离子键D . 共价化合物中一定不含离子键14. （2分） (2017高二上·乐山期末) SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是（）A . SiCl4晶体是分子晶体B . 常温常压下SiCl4是气体C . SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D . SiCl4的熔点高于CCl415. （2分）下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B . 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C . 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D . 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应16. （2分） (2016高二下·沙市月考) 下列各组酸中，酸性依次增强的是（）A . H2CO3 H2SiO3 H3PO4B . HNO3 H3PO4 H2SO4C . HI HBr HClD . HClO HNO3 HClO417. （2分） (2017高一下·湖北期中) 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2 ，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲18. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A . 分液漏斗B . 漏斗C . 蒸发皿D . 容量瓶19. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（）A .B .C .D .20. （2分） (2016高一下·武城期末) 下列说法正确的是（）A . 原子的半径越小，其原子序数越大B . 最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C . 金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D . 元素的化合价越高，其金属性越强21. （2分）下列关于有机物说法正确的是（）A . C7H8与C6H6互为同系物B . 由乙酸与乙醇制备乙酸乙酯的反位属于加成反位C . C3H6Br2有4种同分异构体D . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸22. （2分）在一定温度下，反应2NO2N⇌N2O4在一定体积中达平衡的标志是（）A . 混合气颜色不随时间的变化B . 数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）C . 单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D . 密度不随时间的变化而变化23. （2分） (2019高一下·东阳期中) 有甲、乙、丙、丁四种金属。
江西省赣州市高一下学期期中化学试卷
江西省赣州市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列叙述错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去2. （2分）有X、Y、Z三种金属，把X投入Z（NO3）2溶液中，X的表面有Z析出；把Y投入XCl2溶液中，Y的表面有X析出．X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是（）A . X＞Y＞ZB . Y＞Z＞XC . Z＞Y＞XD . Y＞X＞Z3. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列描述正确的是（）A . 氯水的标签上应标注：B . O2﹣的结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . BeCl2的电子式：4. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣具有相同电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性：D＞CB . 原子序数：b＞a＞c＞dC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：B＞AD . 原子半径：B＞A＞D＞C5. （2分）下列说法正确的是（）A . 图中△H1=△H2+△H3B . 如图在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 如图表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 如图可表示由CO（g）生成CO2（g）的过程中要放出566kJ 热量6. （2分）某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A . 三种化合物的稳定性顺序：B﹤A﹤CB . 两步反应均为放热反应C . 加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率D . 整个反应的ΔH＝E1－E27. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色8. （2分）下列过程中，化学键一定被破坏的是（）A . 碘升华B . 无色透明的水晶被粉碎C . 蔗糖溶于水D . HCl气体加压降温液化9. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS．A . ①②④⑤B . ①②③⑥C . ①③⑤⑥D . ①③④⑥10. （2分） (2017高二上·达州期末) 下列元素位于d区的是（）A . CB . CaC . CrD . Ga11. （2分）根据表中信息，下列叙述正确的是（）A . 氢化物的热稳定性：H2T<H2RB . 单质与稀盐酸反应的速率：L<QC . 离子半径：R2－<L2＋D . M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应12. （2分）下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S13. （2分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A . 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B . 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D . 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强，反应速率减慢14. （2分） (2016高二上·福州期中) 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（s）+2Y（g）⇌2Z（g），能判断该反应达平衡状态的是（）A . 容器内气体压强不随时间变化B . 容器内气体密度不随时间变化C . 容器内X，Y，Z的浓度之比为1：2：2D . X的消耗速率和Z的生成速率之比为1：215. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率16. （2分） (2016高一下·淮阴期中) X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（）A . 两元素形成的化合物中原子个数比可能为1：1B . X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C . X的原子半径一定大于Y的原子半径D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物17. （2分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B 位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。
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2017-2018学年江西省赣州市崇义中学高一（下）期中化学试卷一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．下列比较错误的是（）A．金属性：Na＞Mg＞AlB．非金属性：Cl＞S＞P＞SiC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO42．下列说法中正确的是（）A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．与氢元素的质子数相同C．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子大4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（）A．不变 B．先变小后边大 C．逐渐变大 D．逐渐变小5．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．6．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A．R B．R C．R D．R7．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）8．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na9．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2S D．NH3H2O CO210．下列说法中错误的是（）A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子11．X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X12．如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42﹣向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变13．下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强14．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B．加热C．滴加CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化16．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）二．填空题（共52分，其中第17、18、20题每空1分，第19、20、22题每空2分）17．有下列四种微粒：①O、②Mg、③2311Na、④N，（1）按原子半径由大到小顺序排列的是（用序号填空，下同）（2）微粒中质子数小于中子数的是（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是（4）能形成X3Y2型化合物的是；写出形成X2Y2型化合物的电子式．18．下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．（1）属于复分解反应的放热反应的是（用序号填空）（2）属于吸热反应的是（用序号填空）（3）能设计成原电池的反应是（用序号填空）（4）能设计成燃料电池的反应是（用序号填空）（5）写出③发生反应的化学方程式写出④发生反应的离子方程式．19．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．（1）下列有关O4的说法正确的是：A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，（填序号）相当于氧分子被氧化；（填序号）相当于氧分子被还原．（3）写出O22﹣的电子式：（4）O2+、O2﹣中的电子数分别为：；．20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为．根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为、，（3）在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）．21．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．（1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为．（2）仪器A的名称为，（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．（4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用溶液除去．22．由Zn﹣Cu﹣硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：（1）上述原电池的正极是：，负极的电极反应式：．（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：，正极的电极反应式：．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为．2017-2018学年江西省赣州市崇义中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共48分）1．下列比较错误的是（）A．金属性：Na＞Mg＞AlB．非金属性：Cl＞S＞P＞SiC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期自左而右，元素的金属性减弱；B、同周期自左而右，元素的非金属性增强；C、元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期自左而右，元素的金属性减弱；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强．同周期自左而右，元素的非金属性增强．【解答】解：A、同周期自左而右，元素的金属性减弱，所以金属性Na＞Mg＞Al，故A正确；B、同周期自左而右，元素的非金属性增强，所以非金属性：Cl＞S＞P＞Si，故B正确；C、同周期自左而右，元素的金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；D、同周期自左而右，元素的非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，而次氯酸和亚硫酸都是弱酸，无法应用规律，具体酸要结合电离常数分析，故D错误；故选D．2．下列说法中正确的是（）A．干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应B．浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应C．用氢氧焰可以加热软化玻璃制玻璃器皿，这利用了氢气和氧气化合时放出的热量D．木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．干冰汽化没有新的物质生成；B．浓硫酸溶于水没有新的物质生成；C．氢气和氧气化合时放出大量的热；D．木炭燃烧时放出热量．【解答】解：A．干冰汽化是由固体直接变为气体，只是状态发生了改变，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误；B．浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C．氢气和氧气化合时放出大量的热，用氢氧焰可以加热软化玻璃生产各种玻璃器皿，故C 正确；D．木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D错误．故选C．3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”．下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．与氢元素的质子数相同C．该粒子质量数为4 D．该粒子质量比氢原子大【考点】原子构成．【分析】A．该粒子只由四个中子构成，中子不带电；B．该粒子只含有中子，不含有质子；C．质量数=质子数+中子数；D．该粒子的质量数为4，氢原子的质量数为1．【解答】解：A．该粒子只由四个中子构成，中子不带电，故该粒子不显电性，故A正确；B．该粒子只含有中子，不含有质子，故B错误；C．质量数=质子数+中子数=0+4=4，故C正确；D．该粒子的质量数为4，氢原子的质量数为1，故D正确，故选B．4．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（）A．不变 B．先变小后边大 C．逐渐变大 D．逐渐变小【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铜片﹣锌片﹣稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据溶液中氢离子浓度的变化判断pH值的变化．【解答】解：铜片﹣锌片﹣稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气析出，发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值逐渐变大．故选C．5．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故选D．6．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A．R B．R C．R D．R【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阳离子中质子数=核外电子数+电荷数，质量数=质子数+中子数，表示核素的原子符号应写出质子数和质量数．【解答】解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数=核外电子数+电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b，所以R原子符号为a+2a+b+2R，故选C．7．有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】原电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反．【解答】解：A．电池工作时，负极发生氧化反应，故A正确；B．氧化剂在正极得到电子而被还原，故B正确；C．原电池工作时，负极失去电子，经外电路流向正极，故C正确；D．电流从正极经外电路流向负极，故D错误．故选D．8．下列粒子半径大小的比较正确的是（）A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣B．S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na【考点】微粒半径大小的比较．【分析】微粒半径大小一般原则：电子层数不同，电子层数越多，半径越大；电子层数相同的，质子数越多半径越小；核外电子数相同的，质子数越多半径越小；据此解答．【解答】解：A、Na+、Mg2+、Al3+、O2﹣四种微粒都是两个电子层，核电荷数越多，半径越小，所以粒子半径Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣，故A错误；B、S2﹣、Cl﹣三个电子层，Na+、Al3+都是两个电子层，电子层越多，半径越大，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C、电子层一样，核电荷数越多，半径越小，所以Na＞Mg＞Al＞S，故C错误；D、电子层越多，半径越大，所以Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误．故选B．9．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl MgCl2NH4Cl B．H2O Na2O CO2C．CaCl2NaOH H2S D．NH3H2O CO2【考点】化学键．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，据此分析解答．【解答】解：A．HCl中只存在共价键，MgCl2中只存在离子键，NH4Cl中既含离子键又含共价键，所以化学键类型不同，故A错误；B．H2O、CO2中只含共价键，Na2O中只含离子键，所以化学键类型不完全相同，故B错误；C．CaCl2中只含离子键、NaOH中既含离子键又含共价键、H2S中只含共价键，所以化学键类型不同，故C错误；D．NH3、H2O、CO2中都只含共价键，所以化学键类型相同，故D正确；故选D．10．下列说法中错误的是（）A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子【考点】原子结构与元素的性质．【分析】A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数；B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和；C、金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子；D、难易规律，非金属性越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子．【解答】解：A、原子呈电中性，质子数等于核外电子数，故A正确；B、决定化学性质的是元素的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，故B错误；C、金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，故C正确；D、难易规律，非金属性越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，故D正确；故选B．11．X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】组成原电池的装置能加快反应速率，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，负极失电子发生氧化反应而质量减少，据此分析的．【解答】解：在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快，说明该装置组成了原电池，则X能置换出Z，X的还原性大于Z，所以金属活动性顺序X＞Z；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，说明Y作负极发生氧化反应，则金属活动性顺序Y＞X；通过以上分析知，金属活动性顺序为Y＞X＞Z，故选C．12．如图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．下列有关的判断不正确的是（）A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡B．电池工作时，溶液中SO42﹣向d移动C．c为负极，发生氧化反应D．电池工作完成后，溶液中SO42﹣浓度基本不变【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由电流方向可知，c为负极，d为正极，因锌比铜活泼，则锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，以此解答该题．【解答】解：由电流方向可知，c为负极，d为正极，A．d为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，故A正确；B．原电池工作时阴离子向负极移动，即向c极移动，故B错误；C．c为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故C正确；D．SO42﹣不参加电极反应，则溶液中SO42﹣浓度基本不变，故D正确．故选B．13．下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，非金属性随着原子序数增大而减弱；B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca；C、元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18纵行；D、碱性强弱与溶解性无关．【解答】解：A．同一周期元素，随着原子序数增大，其金属性逐渐减弱，同一主族元素，其金属性随着原子序数增大而增强，所以最活泼金属是Fr，同一周期元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐增强，同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以F 是最活泼非金属，故A错误；B、X2+的核外电子数目为18，则X原子核外电子数为18+2=20，故X为Ca，处于周期表中第四周期第ⅡA族，故B正确；C．在元素周期表中有7个周期、7个主族、7个副族、1个0族、1个第VIII族，共有7个横行，18个纵行，故C错误；D、碱性强弱与溶解性无关，所以无因果关系，故D错误；故选B．14．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B．加热C．滴加CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，注意铁在常温下与浓硫酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行．【解答】解：A．改用98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，且发生钝化现象，所以不能加快氢气的生成速率，故A正确；B．加热，升高温度可加快反应速率，故B错误；C．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故C错误；D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D错误；故选A．15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析．【解答】解：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故C错误；D、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故D正确．故选D．16．对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.5 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（B2）=1.2 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．【解答】解：A．=0.267，B．=0.5，C ．=0.3，D ． =0.4，数值越大，反应速率越快，故选B ．二．填空题（共52分，其中第17、18、20题每空1分，第19、20、22题每空2分）17．有下列四种微粒：① O 、②Mg 、③2311Na 、④N ，（1）按原子半径由大到小顺序排列的是 ③＞②＞④＞① （用序号填空，下同） （2）微粒中质子数小于中子数的是 ①③（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是 ④（4）能形成X 3Y 2型化合物的是 Mg 3N 2 ；写出形成X 2Y 2型化合物的电子式 ．【考点】元素周期律的作用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】（1）根据同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小以及下一周期元素原子半径比上一周期大；（2）先根据质量数=质子数+中子数，求出中子数，最后比较大小；（3）根据O 的化合价有：﹣1、﹣2、0；Na 的化合价有：0、+1；Mg 的化合价有：0、+2；N 的化合价为：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5来解答；（4）根据X 2Y 2型化合物的是Na 2O 2，X 3Y 2型化合物的是Mg 3N 2来解答．【解答】解：（1）因同一周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以半径：2311Na ＞2412Mg ，147N ＞188O ； 下一周期元素原子半径比上一周期大，所以2311Na ＞2412Mg ＞147N ＞188O ； 故答案为：③＞②＞④＞①；（2）188O 的质子数为8，中子数为10，2412Mg 的质子数为12，中子数为12，2311Na 的质子数为11，中子数为12，147N 的质子数为7，中子数为7，所以质子数小于中子数的是188O 、2311Na ；故答案为：①③；（3）O 的化合价有：﹣1、﹣2、0；Na 的化合价有：0、+1；Mg 的化合价有：0、+2；N 的化合价为：﹣3、0、+1、+2、+3、+4、+5，所以在化合物中呈现的化合价的数值最多的是N ；故答案为：④；（4）O 和Na 可以形成Na 2O 2，电子式：；Mg 和N 能形成Mg 3N 2；故答案为：Mg3N2；；18．下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．（1）属于复分解反应的放热反应的是①（用序号填空）（2）属于吸热反应的是③（用序号填空）（3）能设计成原电池的反应是②④（用序号填空）（4）能设计成燃料电池的反应是②（用序号填空）（5）写出③发生反应的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O写出④发生反应的离子方程式Cu+2Ag═Cu+2Ag．【考点】吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理．【分析】（1）复分解反应是两种化合物中的阴阳离子之间交换成分的反应；酸碱中和反应属于放热反应；（2）铵盐和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应；（3）自发地氧化还原反应可以设计成原电池；（4）物质的燃烧反应可以设计成原电池；（5）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；金属铜和硝酸银之间发生置换反应得到金属铜和硝酸银．【解答】解：（1）氢氧化钠与硫酸之间的反应属于复分解反应，也是中和反应，也是放热的，故答案为：①；（2）八水合氢氧化钡与氯化铵之间的反应是吸热反应，故答案为：③；（3）②一氧化碳与氧气的燃烧反应可以设计成燃料电池，金属铜与硝酸银间发生置换反应得到金属铜和硝酸银，属自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，故答案为：②④；（4）一氧化碳与氧气的燃烧反应可以设计成燃料电池，故答案为：②；（5）八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，化学方程式为Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；金属铜和硝酸银之间发生置换反应得到金属铜和硝酸银，即Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故答案为：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．19．意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．（1）下列有关O4的说法正确的是：C、DA．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂。