(完整word版)高一化学物质推断题专题训练(易打印版)
完整word版,高一必修一化学期末推断题专练
專題推斷題解題技巧推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化。
1. 常見物質の顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質の顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液態固態O2（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+の溶液（棕黃色）綠色：FeSO4•7H2O、含Fe2+の溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]紫黑色：KMnO4無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味の氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2、HCl有臭雞蛋氣味：H2S產生酸霧：HCl、HNO33. 常見一些變化の判斷：①白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸の物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）②藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉澱：Fe(OH)3Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱④沉澱能溶於酸並且有氣體（CO2）放出の：不溶の碳酸鹽。
例如CaCO3⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出の：不溶の堿。
例如Cu(OH)24. 燃燒時の主要現象①在氧氣中：硫——藍紫色火焰；鐵——火星四射；木炭——發白光。
②在空氣中：鎂帶——耀眼の白光；紅磷——“白煙”；硫、氫氣——淡藍色火焰；CO、CH4——藍色火焰5、酸和對應の酸性氧化物の聯繫：①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反應生成對應の酸：（各元素の化合價不變）CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3（說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）6. 堿和對應の鹼性氧化物の聯繫：①鹼性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O②鹼性氧化物跟水反應生成對應の堿：（生成の堿一定是可溶於水，否則不能發生此反應）K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOHBaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應の氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O1 某實驗室の廢液中，可能含有氯化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鋇中の一種或幾種。
物质的推断练习题
物质的推断练习题1. 下列现象中，哪些是物质发生了化学变化？答案：燃烧、腐烂、生锈等。
解析：化学变化是指物质在发生变化时，产生新的物质，原有物质的化学性质发生了变化。
燃烧、腐烂、生锈等都是常见的化学变化现象。
2. 下列现象中，哪些是物质发生了物理变化？答案：融化、冷凝、溶解等。
解析：物理变化是指物质在发生变化时，不会改变其分子组成和化学性质，只是在形态、状态或位置上发生了改变。
融化、冷凝、溶解等都是常见的物理变化现象。
3. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是酸性、中性还是碱性？答案：pH试纸、酸碱指示剂等。
解析：酸性、中性和碱性是物质的性质之一，可以通过使用pH试纸、酸碱指示剂等工具来判断。
pH试纸会根据溶液的酸碱性变化而变色，酸性溶液呈红色或橙色，中性溶液呈绿色，碱性溶液呈蓝色或紫色。
4. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是否具有导电性？答案：导线、电源、电灯泡等。
解析：导电性是物质的一个性质，可以通过实验观察来判断。
使用导线将物质与电源、电灯泡等连接后，如果电灯泡发出光亮，则说明物质具有导电性；如果电灯泡不发光，则说明物质不具有导电性。
5. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是否具有磁性？答案：磁铁、铁粉等。
解析：磁性是物质的一个性质，可以通过实验来判断。
将磁铁或铁粉与物质接触，如果物质被吸附或受到磁力作用，则说明物质具有磁性；如果物质不受到磁力作用，则说明物质不具有磁性。
6. 下列实验中，哪些可以用来判断物质是否具有挥发性？答案：加热、闻气味等。
解析：挥发性是物质的一个性质，可以通过实验来判断。
将物质进行加热，如果产生气体，并能够闻到明显的气味，则说明物质具有挥发性；如果物质加热后没有产生气体或气味，则说明物质不具有挥发性。
通过以上的推断练习题，我们可以更好地了解物质的性质和变化过程。
掌握这些知识能够帮助我们更好地理解和应用化学原理，为日常生活和科学研究提供参考和指导。
高中化学推断题100题
高中化学推断题100题
（原创实用版）
目录
1.化学推断题的概述
2.高中化学推断题的重要性
3.高中化学推断题的解题技巧
4.高中化学推断题的实践练习
正文
一、化学推断题的概述
化学推断题是一种重要的化学题目类型，主要通过给出一定的实验现象、化学方程式、物质性质等信息，要求学生运用所学的化学知识进行推理、判断，从而得出正确的结论。
此类题目能够有效检验学生的化学知识掌握程度、逻辑思维能力和分析解决问题的能力。
二、高中化学推断题的重要性
高中化学推断题在高考中占有一定的分值，是高中化学教学的重要组成部分。
对于学生而言，掌握好化学推断题的解题技巧，不仅可以在考试中取得好成绩，同时也有助于提高自身的科学素养和综合素质。
三、高中化学推断题的解题技巧
1.扎实掌握基础知识：化学推断题的解答离不开扎实的化学基础知识，学生需要加强对元素周期表、化学反应类型、物质性质等方面的掌握。
2.培养良好的逻辑思维能力：化学推断题需要学生运用逻辑思维进行推理，因此培养良好的逻辑思维能力是解答此类题目的关键。
3.注重实验现象的分析：实验现象是化学推断题中重要的信息来源，学生需要学会从实验现象中挖掘出有价值的信息，进行合理的推断。
4.学会利用排除法：在解答化学推断题时，学生可以利用排除法来缩小答案的范围，从而提高解题的准确性。
四、高中化学推断题的实践练习
为了更好地掌握化学推断题的解题技巧，学生需要进行大量的实践练习。
可以通过做历年高考真题、参加模拟考试等方式来积累经验，提高自己的解题能力。
总之，高中化学推断题是化学教学中不可或缺的一部分，学生需要重视其学习，掌握好解题技巧，才能在考试中取得好成绩。
高一化学推断题练习试题集
高一化学推断题练习试题答案及解析1.X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。
已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。
请回答下列问题：（1）X元素的名称是__________，它在周期表中的位置____________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________（3）写出F的电子式______________________________（4）已知X单质、A、B、D均为固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。
请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式__________________________________，；B中含有的化学键是；（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。
【答案】（1）钠（1分）第三周期第I A族（2分）（2） Na＞O＞H （2分）【解析】由题可以知道X、Y、Z分别为Na、O、H，A、B、C、D、E分别为NaH、、、、，所以（1）X元素的名称是钠，在周期表中的位置为第三周期第I A族；（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是Na＞O＞H ；（3）F为NaOH，其电子式为；（4）X单质、B分别与E反应的化学方程式为、，B为，其中含有的化学键是；（5）化合物C制取Y的单质反应的化学方程式为。
【考点】元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素的性质及其化合物，该题难度不大。
2.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
高一化学推断题练习试题集
高一化学推断题练习试题答案及解析1.（6分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。
（1）A的结构简式为。
（2）D分子中的官能团是，（3）写出下列反应的化学方程式②④【答案】（1）CH2=CH2（1分）（2）羧基或—COOH（1分）（3）②2H3CH2OH+O22H3CHO+2H2O（2分）④ nCH2=CH2。
（2分）【解析】根据题意可知A是乙烯CH2=CH2；B是乙醇CH3CH2OH;C是乙醛CH3CHO；D是乙酸CH3COOH,E是乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；F是聚乙烯。
（1）A的结构简式为CH2=CH2；（2）D分子中的官能团是羧基或—COOH；（3）②反应的化学方程式是2H3CH2OH+O22H3CHO+2H2O；④反应的化学方程式是nCH2=CH2。
【考点】考查有机物的结构、性质、转化及方程式的书写的知识。
2.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_________、丙_________、乙_________。
（2）写出下列反应的离子方程式：反应①_____________________________________________；反应⑤_____________________________________________；反应⑥_____________________________________________。
【答案】（1）Al、HCl、Cl2（2）2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓【解析】金属A的焰色反应是黄色，说明A是Na。
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是氢气，D是氢氧化钠。
高一化学推断题含答案(已整理分类,独一无二版本)
（一）元素推断题1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。
写出这些化合物的化学式__________________________________________ 。
2、A 、B 两元素，A 的原子序数为X,A 、B 所在周期的元素种类分别为m 和n ，若A 和B 同主族，当B 在A 的上一周期时，B的原子序数为__________________。
B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为_____________。
3、A 、B 、C 、D 为短周期元素，A 和B 同周期相邻，A 和C 同主族相邻，ABC 三种元素的原子序数之和为31，D 元素与ABC 既不同周期又不同主族，请回答：（1）元素符号 A ________B _________C_________D____________ . （2）A 、B 、D 组成为D 4B 2A 3的离子化合物，其水溶液的PH 值小于7的原因是（3）比较B 、D 形成的化合物与A 、D 形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________（4）用电子式表示D 2A 形成过程___________________________________________。
4．有A 、B 、C 、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A 、B 、C 、D 表示)，四种元素的原子序数按B 、D 、C 、A 顺序增大，D 、C 元素在周期表中位置相邻。
在一定条件下，B 可以分别和A 、C 、D 化合生成甲、乙、丙化合物，C 和D 化合可得丁。
已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A ，则甲为_______，乙为___________。
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高一化学物质推断题专题训练1、常温下， A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A 、B、C、D、E 都含 X 元素，其转变关系以以以以下图所示。
(1)请分别写出 A、 B、 C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A____________ 、 B____________ 、 C_____________ 、 D ____________ ；（2）在平常状况下， A 的物理性质是 _________________。
（就你所知，尽可能多写）（3）写出以下反响的化学方程式或离子方程式(请注明条件 )：A + H 2O（离子方程式）____________；A + NaOH （离子方程式） _____________；D→ A （化学方程式）_________________ 。
2、在必定条件下可实现以以以下图所示物质之间的变化。
请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3· Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。
上图中的 F 化学式是_____________。
（2）写出明矾溶液与过分NaOH溶液反响的离子方程式：_________。
（3）图中所得G和 D 都为固体，混淆后在高温下可发生反响，写出该反响的化学方程式：_____________________。
（4）每生成 1 mol D ，同时生成_______ mol E。
3、已知有以下物质互相转变试回答：(1)写出 B的化学式___ ， D的化学式。
(2)写出由 E 转变为 F 的化学方程式_____________________ ___。
(3)写出用 KSCN鉴识 G溶液的离子方程式____________________；向 G溶液加入 A 的相关离子反响方程式________________________ __。
4、甲、乙两种单质，A、 B、 C、D、 E、 F 六种化合物之间可以按下边框图进行反响。
高一化学推断题练习试题集
高一化学推断题练习试题答案及解析1.A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物。
A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是______，由石蜡油获得A是___ __变化（“物理”或“化学”）。
（2）写出反应B+C→ D的化学方程式： _____________________________ __。
（3）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，写出它的两种同分异构体的结构简式：。
【答案】（1）分馏（或蒸馏）化学（2） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。
（3）正丁烷异丁烷（结构简式）【解析】据题意可知A为乙烯、B为乙醇、C为乙酸、D为乙酸乙酯。
从石蜡油里获得乙烯主要是通过石蜡油的裂解得到，所以是化学变化。
乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂的条件下，乙醇脱掉羟基中的氢，而乙酸脱掉羧基中的羟基，所以产物为乙酸乙酯和水。
同分异构体特点是分子式相同结构不同。
【考点】考查有机物合成的相关知识点。
2.（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H 是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。
部分反应的某些产物未标出。
（1）写出H的化学式：、C的电子式：。
（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：。
（3）写出L→M的化学方程式：。
（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。
A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液【答案】（1）Cl2（2）Fe3O4+ 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3（4）A【解析】根据题意可知A的Fe;B是H2O;D是Fe3O4;E是H2;H是Cl2；I是HCl；C是Na2O2；Na2O2与水反应得到G：NaOH和F：O2；Fe3O4与HCl发生反应得到FeCl2、FeCl3; FeCl2与Cl2发生反应得到FeCl3；FeCl3与Fe发生反应得到FeCl2．因此J是FeCl3;K是FeCl2。
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高一化学物质推断题专题训练1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。
(1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：A____________、B____________、C_____________、D ____________；（2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。
（就你所知，尽可能多写）（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A + H2O（离子方程式）___ _________；A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。
2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。
请填写以下空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。
上图中的F化学式是 _____________ 。
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_________ 。
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。
（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。
(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___ 。
(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ____________________；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。
4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。
已知：C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。
（1）写出甲、乙、B 、E 化学式：甲：____________乙：____________ B ：_____________E ：_____________ （2）写出①②③反应化学方程式：①_____________ _____________； ②________ ______________________________________________________； ③________________ ___________________________________________________________。
甲 乙A B C D EF F 甲 乙 ① ②③ 在空气中久置5、已知A 、B 、C 是中学化学课本中常见的气体单质， F 的浓溶液与铜反应可得到气体E ，F 的稀溶液与铜反应却得到气体D ，H 是一种化肥，它们有如下图的转化关系：（1）写出化学式：A E G（2）写出F 的稀溶液与铜反应的化学方程式并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：________ 。
（3）在（2）的反应中，还原剂是 ，当0.8molHNO 3发生反应时，发生电子转移的数目是 ____ 个，当生成标准状况下0.224L NO 气体时，被氧化的还原剂的物质的量为 。
6、在下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A 、C 、D 常温下为气体，其中C 呈黄绿色；G 为白色沉淀；H 为红褐色沉淀；B 溶液焰色反应显黄色。
（图中部分反应条件及生成物未全部标出）填写下列空格：（1）已知甲原子的质量数为23，则原子核内的中子数为 。
（2）乙元素原子的结构示意图为 ___ 。
（3）F 的化学式 。
（4）写出B 与乙反应生成A 的离子反应方程式 _________ 。
（5）写出主述反应①、反应②的化学反应方程式并标出电子转移的方向与总数反应①： __________ 。
反应②： _______________ 。
H7、下列框图中的物质中B 、C 、D 为单质，其余为化合物（或其水溶液）已知A 与AgNO 3反应生成白色沉淀，C 与D 反应后的物质溶于水得到A ，试回答下列问题： （1）框图转化中，发生的氧化还原反应有______________ A ．2个 B ．3个 C ．4个 D ．5个 （2）写出下列物质的化学式：A 物质_____________B 物质____________C 物质____________（3）G 到H 的转化过程中有关的现象： ______ _____。
（4）E 中通入C ，可以得到F ，写出溶液中发生离子反应的方程式 。
高一化学物质推断题专题训练参考答案1、（1）Cl 2； HClO ； NaCl ； HCl（2）为黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味，能溶于水，比空气重，易液化。
（写出色、态、味、能溶于水四点可给满分）（３）Cl 2 + H 2O===H ++Cl 一+ HClO ； Cl 2 +2OH 一===Cl 一+ ClO 一+ H 2O MnO 2 + 4HCl (浓)△ MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑2、（1）CO 2 （2）Al 3+ + 4OH 一 === AlO 2一+ 2H 2O （3）2Al + 3CuO △3Cu + Al 2O 3 （4）0.75 3、( 1 ) B 的化学式 FeCl 2； D 的化学式 KCl （2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O === 4Fe(OH)3(3) Fe 3＋＋3SCN －=== Fe(SCN)3 ； 2Fe 3＋＋Fe === 3Fe 2＋4、（1）甲:Fe 乙:Cl 2 B ：FeCl 3 E ：Fe(OH)2 （2）① 2Fe +3Cl 点燃 2FeCl 3 ② FeCl 3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓+ 3NaCl ③ 4 Fe(OH)2 + 2H 2O + O2 === 4Fe(OH)3 5、（1）A ：N 2 E ：NO 2 G ：NH 3（2）↑+4H 2O （3）Cu 3.612×1023（或0.6×6.02×1023或0.6N A ） 0.015mol 6、（1）12 （2） （3）FeCl 2（4）2Al +2OH 一+2H 2O===2AlO 2一+3H 2↑-得2×3e -3．中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D 溶液滴入沸水中 可得到以F 为分散质 的红褐色胶体。
请回答 下列问题：（1）红褐色胶体Ｅ粒子 直径大小的范围：。
（2）A 、B 、H 的化学式：A ，B ，H 。
②写出C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象： （5）在C 溶液中加入与C 等物质的量的Na 2O 2，恰好使C 转化为F ，写出该反应的离子方程式： 。
4．Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种化合物均由短周期元素组成，其中Ｘ含有四种元素，Ｘ、Ｙ、Ｚ的焰色反应均为黄色，Ｗ为无色无味气体。
这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：（2）Ｘ与Ｙ在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）Ｘ含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是， 装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用Ｘ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集 纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择 必要装置，填写编号）。
（4）向Ｚ溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有Ｘ生成，该反应的化学方程式是 。
Ｘ Ｚ Ｗ△＋Ｙ(二)镁、铝、铁、铜部分:7．如图所示已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1︰3反应，分别生成X 和Y ，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1︰2反应，分别生成Z 和W ，在产物中元素乙呈负价。
请填空：（1）甲是 ，乙是 。
（2）甲与丙反应生成X 的化学方程式是； （3）乙与丁反应生成W 的化学方程式是。
8．下图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系。
溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出。
A 、E 是空气中的两种主要成分，C 是由两种元素组成的新型材料，且和SiC 具有相同的价电子数和原子数，J 是一种能引起温室效应的气体，K 是两性化合物。
反应③、④、⑤用于工业中生产H 。
回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：F ，I ；（2）写出反应③的化学方程式： ；（3）写出反应⑥的离子方程式： ；（4）B 和SiC 的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。
反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。
已知B 由Si 及另外两种元素组成，且Si 与另外两种元素的物质的量之比均为1∶4，写出反应①的化学方程式： 。
9．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化:请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F 是 .(2)写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式: .(3)图中所得G 和D 都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式: .(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.ENaOH aq ② J ⑥ ＋ 常见的钠盐 K I B ①1500℃ C SiCD AE ④ ③ EG F H ⑤10．一部分。
表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）1molA 与D 的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为 。
（2）写出B 的最高价氧化物的电子式 。
（3）表中的另一种金属元素（未标出）的单质G ，可以发生如下图所示转化其中化合物M 是一种白色胶状沉淀，则M 的化学式为 ；K 的溶液与B 的某种氧化物反应的化学方程式为 ；L 与氨水反应的离子方程式为 ； 一种新型无机非金属材料由G 元素和C 元素组成，其化学式为 。
11．已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下反应填空：(1)单质F 是_____________________。
(2)写出由E 生成G 的离子反应方程式（或化学方程式）________________________。
(3)溶液I 中所含金属离于是_____________________。
(4)由CEF 若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）____________________。