湖北省武汉市武昌实验中学高三化学月考试题含解析
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年武昌实验中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上电化学法生产硫酸的工艺示意图如图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O2-离子，已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，则下列说法正确的是（）A．在负极S(g)只发生反应S-6e-+3O2-=SO3B．该工艺用稀硫酸吸收SO3可提高S(g)的转化率C．每生产1L浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸，理论上将消耗30mol氧气D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是水参与电极放电质量减少【答案】B【解析】【分析】【详解】A．据图可知反应过程中有SO2生成，所以负极还发生S-4e-+2O2-=SO2，故A错误；B．S(g)在负极发生的反应为可逆反应，吸收生成物SO3可使反应正向移动，提高S的转化率，故B正确；C．浓度为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸中n(H2SO4)=1.84g/mL10009mL988%⨯⨯=18.4mol，由S～6e-～1.5O2～H2SO4可知，消耗氧气为18.4mol×1.5=27.6mol，故C错误；D．工艺中稀硫酸浓度增大的原因是负极生成的三氧化硫与水反应生成硫酸，故D错误；故答案为B。
2．在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是A．R的化学式为C2H4OB．乙醇发生了还原反应C．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能发生类似反应【答案】B【解析】【分析】从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。
【详解】A. 图中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O，则R化学式为C2H4O，A项正确；B. 乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；C. 图中另一反应为2Cu+O2→2CuO，两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；D. 从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有αH的醇都可发生上述催化氧化反应。
武昌实验中学2024学年下学期高三化学试题第一次摸底考试试卷含解析
武昌实验中学2024学年下学期高三化学试题第一次摸底考试试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用浓盐酸和MnO2混合加热制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣ΔMn2++Cl2↑+2H2OB．将Cl2溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用过量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓2、某兴趣小组计划用Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备1mol Al(OH)3。
设计如下三种方案：方案Ⅰ：向Al 中加入NaOH 溶液，至Al 刚好完全溶解，得溶液①。
向溶液①中加硫酸至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅱ：向Al 中加入硫酸，至Al 刚好完全溶解，得溶液②。
向溶液②中加NaOH 溶液至刚好沉淀完。
过滤、洗涤、干燥。
方案Ⅲ：将Al 按一定比例分为两份，按前两方案先制备溶液①和溶液②。
然后将两溶液混和。
过滤、洗涤、干燥。
下列说法不正确的是A．三种方案转移电子数一样多B．方案Ⅲ所用硫酸的量最少C．方案Ⅲ比前两个方案更易控制酸碱的加入量D．采用方案Ⅲ时，用于制备溶液①的Al 占总量的0.253、下列关于铝及其化合物的说法正确的是( )A．铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C．氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D．熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
湖北省武汉市实验初级中学高三化学联考试题含解析
湖北省武汉市实验初级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、①③④B、③⑤C、②③④D、②④参考答案：B2. （14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se 的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。
写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
湖北省武昌实验中学届高三一轮综合测试(一)化学试题含答案
2015—2016学年度武昌实验中学高三一轮综合测试一第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题1．一定条件下，给水施加一个弱电场，常温常压下水瞬间结成冰，俗称“热冰”,下列关于“热冰"的叙述不正确的是A．利用该性质，人们在常温常压下就可建溜冰场B．“热冰”的密度比水小，是因为“热冰”中含有大量氢键的原故C．水凝固为“热冰”所发生的变化为化学变化D．采用弱电场的条件，说明水分子是极性分子2．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．2mol NO2与水反应转移电子数为N AB．1.7gH2O2中含的电子数为0。
9N AC．1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气分子数为2N A D．pH=13的NaOH溶液含OH－的数目为0。
1 N A3．实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子)的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是A．Cu2+、NH4+、SO42－、NO3－B．Ca2+、Al3+、NO3－、Cl－C．Na+、Mg2+、SO42－、I－D．H+、HCO3－、K+、F －4．如下表除去杂质应选用的试剂或操作方法，正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法A KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤B FeCl3溶液FeCl2加入稍过量双氧水后放置C CO O2通过灼热的Cu网后收集气体D K2CO3固体NaHCO3置于坩埚中加热5．如图，木炭与浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入盛有过量M的洗气瓶中，下列说法正确的是A．若M为BaCl2溶液，则洗气瓶中会产生BaCO3和BaSO3沉淀B．若M为Ba(OH）2溶液，洗气瓶中只会产生BaCO3沉淀C．若M为KI淀粉溶液，洗气瓶中溶液一定会出现蓝色D．若M为水，在z导管口有红棕色气体出现6．常温下,下列叙述不正确的是A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO42－）与c （H+）之比约为1:10C．0。
武昌高三化学试题及答案
武昌高三化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氢气2. 化学反应中，能量变化的原因是（）A. 原子核的变化B. 电子的转移C. 原子的重新排列D. 原子核的重新排列3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO4. 以下哪个元素的原子序数是26？（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 钴5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL6. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子数目不变C. 化学反应前后原子种类不变D. 化学反应前后原子质量不变7. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl8. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应的实质是H+和OH-结合生成水C. 酸和碱反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水D. 酸和碱反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成盐9. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石蜡10. 根据金属活动性顺序，下列金属中，活动性最强的是（）A. 铜B. 铁C. 锌D. 铅二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
2. 原子的核外电子排布遵循______规则。
3. 化学键分为______键和______键。
4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和______。
5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与______反应生成氢气。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述氧化还原反应的特征。
湖北省武汉市武昌区近年届高三化学下学期五月调研考试试题(含解析)(最新整理)
（4）①要证明HNO2是弱酸可证明HNO2中存在电离平衡或证明NaNO2能发生水解，根据题目提供的试剂，应证明NaNO2溶液呈碱性;故设计的实验方案为：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸，故答案为：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸.
1。化学与生产生活、环境保护密切相关，下列说法正确的是
A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂
B. 用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆，原理相似
C. 光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料
D. 汽车尾气中含有的氮氧化合物,是汽油不完全燃烧造成的
【答案】A
【解析】
【详解】A. 氢氧化铝、碳酸氢钠都能与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；
(1）制备Cl2的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为___________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择合适的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示)。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用 B 装置制备 NO ， X装置的优点为___________________________________。
C。 V(NaOH）=20.00mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，即c（Cl—)＞c（CH3COO-），故C正确；
D。 V（NaOH）=10。00mL时，与醋酸反应后得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,溶液呈酸性，则c（H+)＞c（OH-)，根据电荷守恒可知:c（CH3COO—）＞c（Na+）,溶液中正确的离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；
2024湖北省武汉市武昌区高三下学期5月质量检测化学试卷及答案
武昌区2024届高三年级5月质量检测化学本试题卷共8页，共19题。
满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。
下列对应关系不正确的是A. 解热镇痛药-阿司匹林B. 凝固剂-硫酸钙C. 抗氧化剂-维生素CD. 营养强化剂-味精2. 化学服务生产生活，下列关于物质用途说法错误的是A. 二氧化硫不仅可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂B. DDT具有较高和较宽广的杀虫活性；目前被广泛施用C. 碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料D. 叔丁基对苯二酚用作食用油的抗氧化剂，确保食品安全3. 下列化学用语或图示表示正确的是A. NH4I的电子式：B. 反式聚异戊二烯的结构简式：Ar4s4pC. 1-戊烯的球棍模型为D. 基态溴原子的简化电子排布式：[]254. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是A. NF 3是极性分子，则BF 3也是极性分子B. H 2O 2具有还原性，则Na 2O 2也具有还原性C. 氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水D. 酸性KMnO 4溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g 时转移的电子数为A NB. 标准状况下，11.2LSO 3分子数目大于A0.5N C. 15g 乙烯和20g 丙烯的混合气体中含有C—H 共价键的数目为A5N D. 4.6gNa 与足量O 2充分反应，反应中转移的电子数介于A 0.2N 和A 0.4N 之间6. 不能正确描述其反应的方程式是A. 工业制备高铁酸钠的一种方法：32423ClO 2Fe10OH 2FeO 3Cl 5H O-+---++=++B. 由石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅：22343SiO 5N Si N 6NO++高温C. 在叶绿素中合成糖类化合物：()2222H O CO C H O O n m m n n −+−→+−叶绿素光D. 牙膏中添加氟化物预防龋齿：()()()()()()54433Ca PO OH s F aq Ca PO F s OH aq --++ 7. 结构因素都正确的是选项性质差异结构因素A ．酸性：CH 3CH 2OH>CH 3CH 2SH 共价键的极性B ．热稳定性：CH 4>SiH 4分子间作用力C ．硬度：硅<锗键长D ．沸点：邻二甲苯>对二甲苯分子极性A. AB. BC. CD. D8. 下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的的的A．将乙醇与浓硫酸的混合物加热至170℃，并将产生的气体干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变化验证乙醇发生了消去反应B ．向36K Fe(CN)溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，观察是否有蓝色沉淀生成验证36K Fe(CN)具有氧化性C ．分别测定相同浓度的CH 3COONH 4溶液和NaHCO 3溶液的pH 比较CH 3COOH 溶液和H 2CO 3的酸性D ．向()4Na Al OH ⎡⎤⎣⎦溶液中滴加NaHCO 3溶液，观察是否有白色沉淀生成验证结合H +的能力：()234Al OH CO --⎡⎤>⎣⎦A. AB. BC. CD. D9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。
湖北武汉武昌区武汉大学附属中学2024学年高三3月期初测试化学试题含解析
湖北武汉武昌区武汉大学附属中学2024学年高三3月期初测试化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语表述不正确的是A．HCl 的电子式：B．CH4的球棍模型C．S2-的结标示意图：D．CS2的结构式：2、由下列“实验操作和现象”与“结论”均正确的（）选项实验操作及现象结论A将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取，浸取液能使KMnO4溶液褪色浸取液中含Fe2+B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3 溶液的pH 常温下水解程度23CO->3HCO-C 25℃时，向AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液至不再产生沉淀，然后滴加KI溶液，有黄色沉淀生成25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）D将Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液后，溶液褪色Cl2具有漂白性A．A B．B C．C D．D3、对石油和煤的分析错误的是A．都是混合物B．都含有机物C．石油裂化和煤干馏得到不同的产品D．石油分馏和煤干馏原理相同4、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．该电化学装置中，Pt电极作正极B．Pt电极的电势高于BiVO4电极的电势C．电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极D．BiVO4电极上的反应式为SO32-－2e-+2OH-=SO42-+H2O5、有关物质性质的比较，错误的是A．熔点：纯铁> 生铁B．密度：硝基苯> 水C．热稳定性：小苏打< 苏打D．碳碳键键长：乙烯> 苯6、氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上,工作原理如图所示,其中各电极未标出。
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湖北省武汉市武昌实验中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）51.2克铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500ml 2 mol·L-1的氢氧化钠溶液完全吸收，生成的盐为硝酸钠和亚硝酸钠，则氮的氧化物中的NO的物质的量为（）A． 0.2 mol B．0.3 mol C．0.4 mol D．0.5 mol参考答案：B试题分析：化学式NaNO3和NaNO2中氮原子和钠原子个数之比为1：1，根据钠原子守恒得氢氧化钠和氮原子的关系，n（ NaOH）＝n（ Na+）＝n（N）＝2mol/L×0.5L＝1mol，含NO、N2O4、NO2的混合气体共0.8mol，所以多出的氮原子就是N2O4中的氮原子，其物质的量是（1-0.8）mol＝0.2mol，一个N2O4分子中比一个NO或NO2中多一个N原子，所以n（N2O4）＝0.2mol，所以n（NO）+n（NO2）＝0.6mol。
51.2g Cu的n（Cu）＝0.8mol。
设NO的物质的量是xmol，根据氧化还原反应中得失电子数相等列等式，铜失电子的物质的量等于硝酸中氮原子得电子的物质的量，0.8mol×2＝3×1×xmol+0.2mol×2+（0.6mol-xmol）×1，x＝0.3，故选B。
2. 下列各组离子在指定条件下，—定能大量共存的是（）A．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3－B．c(H＋)＝10—1mol/L的透明溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3— C．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-D．水电离出的c(H+)=10－12mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－参考答案：B略3. 下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(HCO3－)＝2c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)B．物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液中：3c(Na+)=2C．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4② NH4Cl ③ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③D．常温下，浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8:c(HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)参考答案：D试题分析：A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c （H2CO3），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-），两式联立得：c （HCO3-）= c（OH-）- c（H+）-2c（H2CO3），A错误；B、物质的量浓度相等的Na2SO3和NaHSO3溶液若等体积混合，根据物料守恒2c(Na+)=3，B错误；C、弱电解质的电离程度较小，氢离子抑制铵根离子水解，所以大小顺序是：①＞②＞③，C错误；D、浓度均为0.1mol/L NaA和HA溶液中pH=8，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，根据电荷守恒c(HA)>c（Na+）> c(A－)> c(OH－)> c(H+)，D正确。
答案选D。
4. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ·mol—1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（（g）；△H=－1160kJ·mol—1下列说法不正确的是（）A．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同C．由反应①可推知：CH-4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO-2（g）+2H2O（l）；△H=－a kJ·mol—1，a<574D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量是173.4kJ。
参考答案：C5. 下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH＝CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH浓H2SO4△CH2＝CH2＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3浓H2SO4△C6H5NO2＋H2OA．①② B．①③ C．③④ D．②④参考答案：C略6.A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种参考答案：B略7. 2008年9月25日，“神七”成功飞天，随后的27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走；从此，中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。
宇航员出舱时呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。
下列反应均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的反应是A、B、C、D、参考答案：D8. 下列说法中，不正确的是A．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应B．用NH4Cl和熟石灰反应制氨气是复分解反应C．燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置D．用油脂和烧碱制肥皂过程中有水解反应参考答案：C略9. 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C. 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D. 用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂参考答案：A【详解】A．锥形瓶和容量瓶不需要干燥，有少量水对实验无影响，故A错误；B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏大，故B正确；C．蒸馏完毕后，还需充分冷凝，则先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置，故C正确；D．用标准盐酸溶液滴定氨水来测定其浓度，滴定终点时恰好生成NH4Cl，溶液显酸性，则应选择甲基橙为指示剂，故D正确；答案为A。
10. 下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－参考答案：B试题分析：A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋或Ba2＋;错误；B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－，正确；C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－或HCO3－或HSO3－，错误；D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有SO42－或SO32－或Ag+，错误。
11. 下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．无色溶液中：H+、Na+、I－、ClO－B．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2－C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、Cl－D．常温条件下，=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32－参考答案：D 略12. 氟烷的麻醉作用比吗啡强100倍。
已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（）A．4种 B．3种 C．2种 D．1种参考答案：答案：A13. 下列说法正确的是A.7.1g氧气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B.标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C.2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2×6.02×1023D.Vlamol·L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×1023参考答案：D略14. X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。
下列叙述错误的是A．X离子半径小于Y离子半径B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物C．Y的氢化物的沸点比同族元素的高D．X、Y形成的化合物属于共价化合物参考答案：D略15. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1．68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需用固体烧碱配制480 mL 0．32mol·L—1的NaOH溶液。
①需称量 g的烧碱固体，固体应放在中置于天平右盘称量。
②配制过程中，不需要使用的仪器是（填符号）。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒D．500mL容量瓶 E．漏斗③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（填仪器名称）。
④由于操作上的不规范，下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是：偏高的是：A．称量时药品和砝码位置颠倒B．称量时间过长C．溶液未冷却即转入容量瓶D．容量瓶洗净后未烘干E．定容时俯视刻度线F．定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。
（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。