实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象
实验室制取二氧化碳的化学方程
实验室制取二氧化碳的化学方程
二氧化碳对人类来说非常重要，因为它是许多现代工业和生物活动的基础。
实验室可以用各种化学方法来制取二氧化碳。
本文将重点介绍实验室中常用的两种制取二氧化碳的化学方程。
第一种方法是用酸性硫酸溶液制取二氧化碳。
在实验室中，需要准备一支酸性硫酸溶液。
为了制取二氧化碳，把硫酸溶液放在实验瓶中，然后加入少量碳酸钡，搅拌均匀。
最后，碳酸钡与硫酸反应，产生二氧化碳，其化学方程式如下：
碳酸钡 + 2H2SO4 CO2 +CaSO4 +2H2O
第二种方法是用碱性碳酸钠溶液制取二氧化碳。
在实验室中，先准备一支碱性碳酸钠溶液，然后把碳酸钠溶液放入实验瓶中，加入少量氢氧化钾，搅拌均匀。
最后，氢氧化钾与碳酸钠反应，产生二氧化碳，其化学方程式如下：
2KOH + H2CO3CO2 + 2H2O +K2CO3
以上是实验室中制取二氧化碳的常用化学方法。
本文介绍的这两种方法都非常实用，可以有效的解决实验室制取二氧化碳的需求。
但是，在操作之前，实验室中的技术人员需要特别注意安全，防止发生意外。
综上所述，实验室可以使用酸性硫酸溶液和碱性碳酸钠溶液制取二氧化碳，这两种方法都是有效的。
但是，为了防止发生意外，在操作之前，实验室技术人员需要仔细考虑安全问题，并尽可能将风险降到最低。
这样，才能有效利用实验室中的化学方法，为社会提供更多
有用的化学物质。
二氧化碳的实验室制取与性质实验报告
二氧化碳的实验室制取与性质
班级姓名合作者日期
一、实验目的：1、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体。
2、加深对二氧化碳性质的认识。
二、实验用品：
烧杯、集气瓶、玻璃片、镊子、带导管的单孔橡皮塞、锥形瓶、小试管、酒精灯、试管夹大理石或石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、水、蜡烛、小木条、火柴
三、过程与方法：
四、问题与交流
1、在实验室中你发现了什么问题？你是如何解决的？与同学交流。
2、怎样用实验证明碳酸型饮料（如汽水）中含有二氧化碳？请试一试。
五、反思与评价。
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象二氧化碳（CO2）是一种重要的无机化合物，而在实验室中，如
果需要制取它，可以采用化学方程式和反应现象来实现。
下面就介绍一下实验室中制取二氧化碳的化学方程式及现象。
一、化学方程式
在实验室中制取二氧化碳的化学方程式是：
单向反应：Na2CO3 + HCl H2O + NaCl + CO2↑
其中，Na2CO3是碳酸钠，HCl是盐酸，H2O是水，NaCl是氯化钠，CO2是二氧化碳。
反应机理：盐酸分解碳酸钠，水分解碳酸钠，气体形式产生二氧化碳。
二、反应现象
1、白色烟雾：将碳酸钠和盐酸混合后，会出现白色烟雾，即二
氧化碳气体，溶解在水中，会形成白色烟雾气体。
2、游离热：碳酸钠和盐酸混合，会产生游离热，就是指它们在
混合后，会传给周围物体的热量。
3、沉淀液：将碳酸钠和盐酸混合后，会产生一种褐色沉淀液，
沉淀液由氯化钠和水组成，这也是反应现象的一部分。
三、总结
以上是实验室中制取二氧化碳的化学方程式及现象的介绍，总之，在实验室制取二氧化碳，可以采用化学方程式和反应现象来实现，即：将碳酸钠和盐酸混合，会产生白色烟雾、游离热和褐色沉淀液以及二
氧化碳气体，这些都是制取二氧化碳实验过程中的反应现象和化学反应。
p实验室制取二氧化碳的原理与装置
分析
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2
但是生成的硫酸钙【CaSO4】微溶于水， 覆盖在大理石表面，使大理石与稀硫
酸隔离，反应停止。
结论 实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代 替稀盐酸
实验3 ：碳酸钠粉末或大理石（或石灰石）粉末 与稀盐酸反应
现象 反应非常剧烈，短时间产生大量气泡 碳酸钠粉末的表面积大，与稀盐酸接
一、实验室制取二氧化碳的反应原理： 实验1：大理石（或石灰石）与稀盐酸反应
现象 有大量气泡产生，大理石逐渐溶解
分析 该反应在常温下进行，反应速度 适中，便于控制。
结论
实验室制取二氧化碳应用大理石 （或石灰石）与稀盐酸反应
实验2：大理石（或石灰石）与稀硫酸反应
现象
刚开始有大量气泡产生，一时间后， 气泡逐渐减少 ，反应逐渐停止。
分析 触面积大，反应速度很快，不易控制
结论
实验室不能用碳酸钠粉末或大理石 （或石灰石）粉末等粉末状物质制取
二氧化碳
该反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+.用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应
2.不能用稀硫酸 3.不能用不能用碳酸钠粉末或大理石（或石灰石） 粉末等粉末状物质
实验室制取二氧化碳能不能用浓盐酸代 替稀盐酸？
不能。因为浓盐酸具有挥发性，使收集 的二氧化碳不纯。
二、实验室制取CO2 的发生装置：
A
反应物：固体和液体 反应条件：常温
B 反应物：固体 反应条件：加热
装置拓展
A
B
C
D
E
F
G
H
想一想：上述装置各有什么优缺点？
收集CO2可用什么方法？为什么？
实验室制取二氧化碳实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除实验室制取二氧化碳实验报告篇一：实验室制取二氧化碳实验报告化学实验报告一、用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳实验器材：大试管、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽、铁架台、铁夹实验药品：稀盐酸、石灰石实验步骤：1.将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好；2.将导管通入水槽，检查装置的气密性；3.在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一；4.塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用盖玻片盖住瓶口，共收集三集气瓶二氧化碳；5.将点燃的木条放在集气瓶口，木条马上熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验结论：碳酸钙（caco3）+盐酸（hcl）→氯化钙（cacl2）+水（h2o）+二氧化碳（co2）附：1）石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙，能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳？答：不能，化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小，接触面积就越大，反应速率就越大，在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2）盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸？答：不能。
盐酸都具有一定的挥发性，如果利用浓盐酸制取二氧化碳，挥发性太强，使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体，影响实验结果。
二、验证二氧化碳的物理性质（阶梯蜡烛实验）实验器材：烧杯、阶梯蜡烛实验药品：收集到的一集气瓶二氧化碳实验步骤：1.用火柴引燃放在烧杯中的阶梯式蜡烛；2.将集气瓶口的盖玻片移开，顺着烧杯口将集气瓶倾斜，使二氧化碳气体进入烧杯。
实验现象：当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时，其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
现象分析：由于第一次从烧杯有蜡烛的一面倾倒二氧化碳气体，所以上面的蜡烛先熄灭，下面的蜡烛后熄灭。
实验结论：1.二氧化碳一般不支持燃烧和呼吸；2.二氧化碳不可燃；3.二氧化碳的密度比空气大。
实验室制取二氧化碳的化学式方程式
实验室制取二氧化碳的化学式方程式
实验室制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑反应原理：实验室制取二氧化碳是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
还原实验：
工具/原料：稀盐酸、CaCO3即石灰石（大理石）
方法/步骤：
（1）准备条件及实验原理
①药品：稀盐酸和CaCO3
②条件：常温
③原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）收集方法：
CO2能溶于水，密度比空气大，所以制备的CO2收集需要采用向上排空气法进行收集。
（3）验满：
用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
（4）注意事项：
进行实验室需在教师指导下进行
注意安全，防止稀盐酸腐蚀
制取二氧化碳的方法：
1、工业上：焦炭燃烧：C+O2 = CO2
2、实验室：石灰石和盐酸：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
3、煅烧石灰石：CaCO3 = CaO + CO2
4、碳酸盐和盐酸、硝酸等强酸反应：譬如：碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾等等和盐酸、或醋酸、或硝酸等
NaHCO3 + HCl =NaCl +CO2 +H2O
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +CO2 +H2O
5、碳酸氢盐分2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
6、有机物燃烧：譬如甲烷燃烧得到二氧化碳等。
实验室制取二氧化碳的三个化学方程式
实验室制取二氧化碳的三个化学方程式
1二氧化碳的定义
二氧化碳（CO₂）是大气中的重要组分，也是植物体内维持生命必不可少的物质，是人们常说的“空气中的树叶”。
它是一种无色，无臭、无味的气体，但在其他情况下也可以形成固体，也就是冰晶。
按照《化学元素命名法》，二氧化碳的化学式为CO2。
2实验室制取二氧化碳的三个化学方程式
（1）稀硫酸氢氧化二氧化碳：
22FeSO4+4H2SO4+4H2O→4H2S+2SO2↑+4Fe2(SO4)3+22CO2↑
（2）用硫酸砷和高氯酸反应制备二氧化碳：
6HAsO3−+5HClO4→3As2O5+8H2O+10CO2↑
（3）锂氧化铝热解二氧化碳：
2LiAlO2→Al2O3+2Li2O+2CO2↑
3结论
实验室制取二氧化碳的三个常用化学方程式分别是：稀硫酸氢氧化二氧化碳、用硫酸砷和高氯酸反应制备二氧化碳，以及锂氧化铝热解二氧化碳。
实验室如果要制取二氧化碳，可以使用这三种方法，只要对实验反应的条件和操作进行合理控制，就可以得到高精度的二氧化碳。
实验室制取二氧化碳
一、实验室制取二氧化碳的反应原理1．原料：大理石（或石灰石），稀盐酸。
2.化学方程式 CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O讨论：为什么这个反应不用浓盐酸？为什么不用稀硫酸？为什么不用硫酸钠？答：因为浓盐酸易挥发，使制得的气体不纯。
因为硫酸钙微溶，会覆盖在反应物上，使反应难以继续进行，所以不用稀硫酸。
因为硫酸钠是粉末状，与盐酸反应速度太快。
二、实验室制取二氧化碳的装置〔讨论〕1．怎样确定制取气体的装置？为什么可以用这样的装置制取二氧化碳？2．为什么只采用向上排空气法收集二氧化碳？3．装置中的长颈漏斗能否用普通漏斗代替？可用其他仪器代替锥形瓶吗？答案：1．实验室制取气体的装置是根据所需药品的状态，反应条件来确定的。
制取二氧化碳的反应物石灰石（或大理石）是固体，盐酸是液体，反应是在常温下进行的。
反应前可以将固体置于锥形瓶中，液体在制取时从长颈漏斗中注入，液体与固体接触时生成的气体经导气管导入集气瓶中。
2．由于二氧化碳的密度大于空气又能溶解于水，所以用这样的装置来收集二氧化碳。
3．为了避免产生的气体从漏斗中逸出，必须使长颈漏斗的管口在液面以下，而普通漏斗颈太短不合适。
锥形瓶在装置中作为容器，可以用其他（如大试管、烧瓶、广口瓶）口径大小适宜的容器代替。
1.实验室制取二氧化碳用不到的仪器是（）。
A.长颈漏斗B.广口瓶C.酒精灯D.集气瓶2. 某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（）3. 如图所示的装置是化学实验中常用的装置，有关此装置的说法正确的是( )A．可用于实验室制取CO2、H2等气体 B．气体导出过程中容器内外气压相等C．长颈漏斗和锥形瓶组成了连通器 D．长颈漏斗伸到液面以下，主要原因是防止添加液体时液体飞溅4已知实验室制取气体丙的表达式为：甲（固）+ 乙（固）==丙↑+ 丁，且气体丙易溶于水，密度比空气大，则应选下列何种装置和收集方法A．制H2装置和排水法收集 B 高锰酸钾制O2装置和向上排气法C 高锰酸钾制O2装置和向下排气法D 高锰酸钾制O2装置和排水法收集5．右图是实验室制取CO2装置图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验室制取二氧化碳的化学方程式及现象
实验室制取二氧化碳化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(气体)+H2O；
现象：大理石周围有大量气泡冒出.
实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3),条件是常温。
1、制取二氧化碳注意事项:制取C02不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应,因为会发生反应: CaC03+H2S04==CaS04+H20+C02 t,生成的CaS04微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石(或石灰水)的外面，阻碍了反应的进一步发生。
2、制取C02一般不选用浓盐酸，其挥发出HC1气体，使收集到的C02不纯;能和稀盐酸反应生成C02的物质还有Na2C0
3、K2C03等。
3、制取二氧化碳装置：根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，用燃着的木条放在开口向上集气瓶口，木条熄灭说明己集满。
4、二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生,植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳,在其叶绿体内进行光合作用,产生碳水化合物和氧气,氧气可供其他生物进行呼吸作用,这种循环称为碳循环。