《二氧化碳的实验室制取与性质》实验教案

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实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质 教学目标

教学过程

前面我们已将学习了氧气的实验室制取，你能根据以下提供的实验器材和药品，审计处二氧化碳的实验室制法吗？

【实验用品】

烧杯、集气瓶、量筒、胶头滴管VB 、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。

大理石（或石灰石）、稀盐酸（1 ：2)、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。

蜡烛、木条、蒸馏水、火柴等。

合作探究

探究点一 .实验室制取二氧化碳

提出问题 .实验室制取二氧化碳的实验中，确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定气体收集装置时应考虑哪些因素？为什么不可用排水法收集气体？

讨论交流 结合实验室制取气体装置的研究和二氧化碳的性质，讨论归纳。 归纳总结

1.操作步骤：“连—检—装—注—集—验”

①按实验要求连接装配好仪器；②检查装置的气密性；③装入块状大理石（或石灰石）；④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度；⑤收集气体；⑥检验是否集满。

2.收集、检验、验满的方法：

（1）收集：二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，所以通常

采用向上排空气法收集而不用排水法收集；收集时要注意将导管插到瓶底。如图所示。

（2）检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。

（3）验满：用燃烧的木条置于集气瓶口，如果木条熄灭，证明已收集满了。（4）存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上，备用。

探究点二二氧化碳的性质

提出问题用以上方法制取几集气瓶二氧化碳，将二氧化碳倒入点燃蜡烛的烧杯、通入紫色的石蕊试液、澄清的石灰水中各有怎样的现象？

讨论交流实验操作讨论归纳。了解二氧化碳的性质。

实验活动

1.把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二氧化碳的集气瓶，向烧杯内缓缓倾倒二氧化碳，观察到燃着的蜡烛熄火。证明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。

2.向两支试管中分别加入2 mL蒸馏水，然后各滴入1 ~2滴石蕊溶液，观察试管中溶液呈紫色。将其中一支试管静置。向另一支试管中通入二氧化碳，观察到溶液变红色。将通入二氧化碳的试管放在酒精灯上加热，观察到红色溶液又变成紫色。

3.另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察到澄清的石灰水变浑浊。

4. 经老师同意，你也可以进行其他有关二氧化碳性质（如溶解性）的实验。归纳总结

1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；

2.二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成能使紫色石蕊试液变红的碳酸，CO2+H2O = H2CO3；碳酸不稳定，受热易分解，H2CO3 = H2O+ CO2↑。

3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 。

板书设计

实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质

一、.实验室制取二氧化碳

收集、检验、验满的方法：

二、二氧化碳的性质

1.二氧化碳不燃烧，不支持燃烧；

2.二氧化碳能溶于水，CO2+H2O = H2CO3；

碳酸不稳定易分解，H2CO3 = H2O+ CO2↑

3.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 。

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