2020届高三化学实验基本方法精选试题及参考答案(7页)
2020年河南省高考化学实验题复习题及答案解析
（5）aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O中，Cu元素化合价0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为﹣2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为：5Cu+4H2SO4 Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a：b＝5：4，
x＝ ＝0.24mol/L，
则250mL溶液中n（Cu2+）＝0.24mol/L×0.25L＝0.06mol，参加反应的n（Cu）＝ ＝0.1mol，
则硫酸铜的产率＝ ＝60%，
故答案为：60%．
【点评】本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查性质实验方案设计，涉及气体制取、气体检验、反应方程式的配平、方程式的计算等知识点，综合性较强，明确反应原理及基本操作是解本题关键，知道二氧化硫、氢气的检验方法及顺序，题目难度中等．
故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；
（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，
故答案为：拉起铜丝，关闭K1，K2；
（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，
Ⅲ查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
请回答下列问题：
（l）试管a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
2020高考化学三轮复习《化学实验基础》专项测试题(含答案)
《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
专题11 化学实验基础-2020年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题11 化学实验基础1．（2020新课标Ⅱ）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl【答案】B【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。
2．（2020新课标Ⅲ）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S 稀盐酸B．HCl 稀氨水C．NO 稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液【答案】B【解析】【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
2020年高考真题【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。
3．（2020年7月浙江选考）固液分离操作中，需要用到的仪器是( )A．B．C．D．【答案】C【解析】A．该仪器是干燥管，不能用于固液分离，A不符合题意；B．该仪器为蒸馏烧瓶，不能用于固液分离，B不符合题意；C．该仪器为普通漏斗，常用于过滤以分离固液混合物，C符合题意；D．该仪器为牛角管，又叫接液管，连接在冷凝管的末端以收集蒸馏产生的蒸气所冷凝成的液体，不能用于固液分离，D不符合题意。
化学实验基本方法测试题及答案
化学实验基本方法(时间：50分钟分值：100分)一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．下列实验操作与安全事故处理错误．．的是() A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约13处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管另一端，缓慢旋进塞孔中【解析】浓硫酸与乙醇、乙酸混合的现象与浓硫酸的稀释相似，会放出大量的热，且浓硫酸密度比乙醇、乙酸大，乙醇易挥发，故在制备乙酸乙酯时，应将浓硫酸加入乙醇中，混合均匀后再加入乙酸，或先将乙醇、乙酸混合后再加入浓硫酸，并边加边搅拌，切不可将乙醇加入浓硫酸中，否则容易因散热不及时而引发安全事故，所以选项C不正确。
【答案】 C2．化学实验必须注意安全，下列做法中正确的是()A．在氢气还原氧化铜的实验中，应先通氢气，后加热氧化铜B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞投入碎瓷片C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入废液缸中D．用如图装置制氨水【解析】B项，碎瓷片易砸破烧瓶；C项，Na与H2O反应放出H2，易失火；D项，易产生倒吸。
【答案】 A3．由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是()A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应【解析】观察钾的焰色反应，应该透过蓝色钴玻璃观察。
【答案】 D4．(2013届浙南、浙北部分学校联考)现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是() 物质分子式熔点(℃) 沸点(℃)密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2198 易溶于水和酒精丙三醇C3H8O3290 能跟水、酒精以任意比互溶A.萃取法B．结晶法C．分液法D．蒸馏法【解析】根据表中提供的信息，乙二醇和丙三醇的沸点相差较大，因此选择蒸馏法进行分离，D对。
2020年高考试题--化学实验专题部分
2020年高考试题化学实验部分试题汇总1.（2020新课标I）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（A）气体（杂质）方法A. SO2(H2S) 通过酸性髙镭酸钾溶液B. Cl2(HCl) 通过饱和的食盐水C. N2(O2) 通过灼热的铜丝网D・NO(NO2) 通过氢氧化钠溶液2.（2020新课标II）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹英水熬之则成胆矶，烹胆矶则成铜。
熬胆矶铁釜，久之亦化为铜下列有关叙述错误的是（A ）A.胆矶的化学式为CuSO4B.胆矶可作为湿法冶铜的原料C.“熬之则成胆矶“是浓缩结晶过程D.“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3.（2020新课标II ）某白色固体混合物由NaC1、KC1、MgSo4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：二混合物溶于水，得到澄淸透明溶液：二做焰色反应，通过钻玻璃可观察到紫色；二向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（B ）A.KC1、NaClB. KC1、MgSO4C. KC1、CaCO3D. MgSo4、NaCl4.（2020新课标III）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是（B ）气体溶液A. H2S 稀盐酸B. HCl 稀氨水C・NO 稀H2SO4D. CO2饱和NaHCO3溶液山东）实验室中下列做法错误的是（）气体溶液A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳火火器扑火金属钾的燃烧6.（2020山东）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A.用甲装置制备并收集CO 2B.用乙装置制备浪苯并验证有HBr 产生C.用丙装置制备无水MgCI2D.用丁装置在铁上镀铜7. （2020天津）下列实验仪器或装置的选择正确的是（ B ）q1■■f Tle =f義、 饱和NaCl 溶液水4配制 50.00 IiiL0.1000 mol.L"1Na2c03溶液除去Cl?中的HCI 蒸馅用冷凝管盛装Na 2SiO 3溶液的试剂瓶A B C D8・（2020天津）检验下列物质所选用的试剂正确的是（C ）待检验物质所用试剂 A 海水中的碘元素淀粉溶液 B SO2气体澄淸石灰水C 溶液中的Cu 2+氨水D溶液中的NHr NaoH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸9. （2020江苏）实验室以CaCo3为原料，制备CO2并获得CaCh 6H ：0晶体。
【附20套精选模拟试卷】2020届高考化学(新课标)一轮复习讲义：化学实验基本方法(含解析)
第一节化学实验基本方法1.认识化学是以实验为基础的一门科学。
2.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
3.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.能对常见的物质进行分离和提纯。
(高频)化学实验安全1．指出下列危险化学品标志的含义2．常见意外事故的处理意外事故处理方法金属钠、钾起火用沙土盖灭酒精灯不慎碰倒起火用湿抹布盖灭浓碱液溅到皮肤上用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液浓硫酸溅到皮肤上用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液大量的酸液洒到桌子上用NaHCO3溶液中和，再用水冲洗不慎将酸溅到眼中用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破撒上硫粉3.化学试剂的保存(1)少量Na、保存在煤油中。
(2)NaOH溶液应保存在带有橡皮塞的细口试剂瓶中，H2SO4溶液应保存在带有玻璃塞的细口试剂瓶中。
(3)氯水、溴水、浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中，并存放在冷暗处。
4．常见操作的安全问题(1)加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先停止加热。
(2)点燃H2、CH4或CO时，应先检验气体的纯度。
(3)涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排除装置中的空气。
(4)浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。
混合物的分离和提纯方法、装置适用范围注意事项把不溶性固体和液体进行分离(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)若滤液浑浊，需重新过滤分离易溶性固体溶质(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体溅出(2)当大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干液体(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来(2)分液：两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大(2)萃取剂与原溶剂互不相溶、互不反应(3)萃取剂与溶质易分离(4)分液时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出分离沸点相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处(2)蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，防止液体暴沸(3)冷凝管水流方向应为下口进水，上口出水1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
2020届高三化学综合实验专辑--化学实验基本操作—物质溶解、仪器洗涤、气密性检查
2020届高三化学综合实验专辑--化学实验基本操作—物质溶解、仪器洗涤、气密性检查一、物质的溶解1.东晋葛洪《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A. 浸泡过滤B. 煮沸研C. 萃取剪断D. 蒸馏捣碎2.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述正确的是A. “以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液B. 取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C. “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效D. “取碱浣衣”与酯的水解有关3.下列仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A. 烧杯、量筒、容量瓶用于溶液配制时,均可直接溶解溶质B. 受热的试管、烧杯、坩埚、蒸发皿均可放在实验台上冷却C. 容量瓶、滴定管、长颈漏斗使用前均要检漏D. 用托盘天平称量纯碱、胆矾、食盐时,在两托盘上垫等大的白纸称量4.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图：下列有关说法正确的是A. “灼烧”时,可在玻璃坩埚中进行B. “浸取”时,可用无水乙醇代替水C. “转化”反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D. “浓缩结晶”后的母液中只有和两种溶质5.下列实验操作能达到实验目的是（）A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D. 将与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的6.“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是（）A. 洗涤、溶解、过滤、灼烧B. 洗涤、溶解、倾倒、蒸发C. 洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D. 洗涤、萃取、过滤、蒸发7.《开宝本草》中记载:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”。
2020版高考化学实验专题复习化学实验基础 含答案
化学实验基础【重点知识梳理】一、常用化学实验仪器1.常用化学实验仪器分类(1)可加热的仪器①可直接加热的仪器,如试管?坩埚?蒸发皿?石棉网?燃烧匙?玻璃棒?铂丝等?②可间接加热(如垫石棉网加热?水浴加热等)的仪器,如烧杯?圆底烧瓶?平底烧瓶?蒸馏烧瓶?锥形瓶等(2)用于计量的仪器①测量物质质量的仪器：托盘天平(有砝码?镊子与之配套)?②测量液体体积的仪器a.粗测仪器:量筒?量杯?b.精测仪器:滴定管(有酸式和碱式)?容量瓶?移液管?③测量物体温度的仪器:温度计?(3)用于物质分离的主要玻璃仪器①分液:分液漏斗?烧杯?②过滤:普通漏斗?玻璃棒?烧杯?③液体蒸发:蒸发皿(有玻璃质的,也有瓷质的)?玻璃棒?蒸馏烧瓶(必要时配备温度计?冷凝管?牛角管)?酒精灯?(4)物质储存仪器①储存气体:集气瓶?储气瓶?②储存固体:广口试剂瓶,它又分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶,磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料瓶?③储存液体:细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶;滴瓶?2.常用仪器的常规使用广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图):(1)洗气瓶:若瓶口盛有一定量的液体,且将广口瓶中的长导管口浸没,则可将气体中的杂质气体除去,要求是A进B出,如用饱和NaHCO溶液除去CO ?气体HCl气体中的23．(2)贮气瓶:有些有毒的气体可贮存在该装置中,要求是广口瓶中盛满液体,B进A出,如多余的Cl可用排2饱和食盐水贮存?(3)集气瓶:广口瓶中盛有空气,若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO,若B进A出,可收集密度2比空气小的气体,如H?2(4)安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)?二、化学实验基本操作(2)使用方法①检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部,观察试纸颜色变化?②检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口,观察颜色变化?3.物质的溶解(1)固体的溶解一般在烧杯或试管里进行,为了加速溶解,常采用研细?加热?振荡或搅拌等措施,但FeCl3?AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热?(2)气体的溶解①对溶解度较小的气体(如Cl?HS?SO?CO等),为了增大气体分子与水分子的接触,应将气体导管插入2222?A)见下图中(水中②对极易溶于水的气体(如:NH?HCl?HBr等),气体导管口只能靠近液面,最好导管口连接一倒置的漏斗,3并使漏斗边缘同时贴靠在液面上,这样可以增大气体的吸收率,减少气体的逸出,同时也避免出现液体倒吸的现象(如上图中B和C)?(3)液体的溶解用量筒分别量取一定体积的被溶解的液体和溶剂,然后先后倒入烧杯里搅拌而溶解?但对于溶解放热较多的实验,往往先倒入密度较小的液体,再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体,边倒边搅拌?比如浓硫酸稀释和浓硫酸与浓硝酸混合互溶的实验,一定要将浓硫酸加入水中或浓硝酸中,千万不能相反加入,以免造成局部液体混合放热沸腾而使酸液飞溅?4.物质的加热试管?坩埚?蒸发皿?燃烧匙可用灯焰直接加热,烧杯?烧瓶等仪器要垫石棉网加热?对某些温度不超过100℃的实验,为了受热均匀且便于控制反应的温度,则要用水浴加热?加热时,受热容器外壁不能有水,以防止受热不均而破裂?给试管里的固体加热,应将管口略微向下倾斜,以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂?操作时,先将试管均匀受热再将火焰固定加热盛有固体的试管底部?给盛有液体的试管加热,要使管口向斜上方倾斜(约45°),试管口不能对着人?5.常见实验装置气密性检验方法(1)微热法(常规法)将装置的导管末端浸入水中,用手捂热反应容器(烧瓶或试管),导管末端有气泡产生;松手后,在导管末端?)如下图Ⅰ所示(则表明装置不漏气,形成一段水柱．(2)液差法①启普发生器气密性检验如图Ⅱ所示,关闭活塞K,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器内的液面,静置片刻液面不变,证明启普发生器气密性良好?②如图Ⅲ所示,检验其气密性采用液差法,具体操作是:连接好仪器,向C管中注入适量水,使C管液面高于B管液面?静置片刻,若液面保持不变证明装置不漏气?(3)液封法如图Ⅳ所示,检验此装置气密性:关闭弹簧夹K,向长颈漏斗中加入水浸没长颈漏斗下端管口,再继续向漏斗内加水,使漏斗颈内液面高于试管内液面,形成一段水柱,若水柱在较长时间内不下降,证明此装置不漏气(也可打开K,从导管a处吹气使长颈漏斗下端形成一段水柱)?对于较复杂的实验装置检验其气密性,可采用分段?)因具体装置而异(检查．三、试剂的保存四、化学实验安全化学实验设计方案要遵循安全性原则的主要体现防止爆炸。
2020年高考化学实验基础专题复习(带答案)
2020年高考化学：化学实验基础专题复习(名师精选必考试题+实战训练，建议下载练习)【名师精讲指南篇】【高考真题再现】1．【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。
答案选D。
点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。
2．【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】分析：A．氢氧化钠溶于水放热；B．根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析；C．氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答；D．根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。
详解：A．氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误；B．氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；C．向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误；D．反应的方程式为HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。
2020届高三化学综合实验专辑--化学实验基本操作—防倒吸、防堵塞安全装置
2020届届届届届届届届届届届--届届届届届届届届—届届届届届届届届届届届一、防倒吸装置1.已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl4。
下列装置中不适宜做NH3尾气吸收的是( )A. B.C. D.2.某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
下列说法正确的是（）A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水B. 丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D. 实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶3.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置可收集NO气体B. 用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C. 用图3所示装置可实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑D. 用图4所示装置可分离乙醇(沸点：78.4℃)与二甲醚(沸点：24.9℃)的混合物4.欲进行下列实验，其方案设计合理的是A. 检验装置气密性B. 少量氨气尾气处理C. 排水收集NO 2D. 比较NaHCO 3和Na 2CO 3溶解度5.下列实验方法或操作能达到实验目的的是A B C D分离乙酸和水吸收CO2中的HCl杂质吸收氨气比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱A. AB. BC. CD. D6.某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应原理。
下列说法错误的是（）A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SO42−B. 实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒C. 三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气D. 装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气7.有关下图及实验的描述正确的是（）A. 用装置甲量取15.00mL的NaOH溶液B. 用装置乙制备Cl2C. 装置丙中X若为CCl4,装置丙可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D. 用装置丁电解精炼铝8.硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。
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2020届高三化学实验基本方法精选试题
化学试题
1.(2019届四川成都摸底)下列操作或装置正确的是()
2.(2019届湖南四校摸底调研)下列实验装置能达到实验目的的是()
A.用装置Ⅰ可制取NH3
B.用装置Ⅰ制取氢氧化铁胶体
C.用装置Ⅰ除去Cl2中的HCl和H2O
D.用装置Ⅰ提取溴水中的Br2
3.(2019届河北衡水中学二调)正确的实验操作是实验成功的重要因素,下列实验操作正确的是()
4.(2019届湖南、湖北八市十二校一联)某同学查阅资料得知,普通锌锰电池筒内无机物质为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。
他在探究废干电池内的黑色固体并回收利用时,进行了如图所示实验。
下列有关实验的叙述中,不正确的是()
A.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解
B.操作②的名称是过滤
C.操作③中盛放药品的仪器是坩埚
D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质
5.(2019届山西顶级名校模块诊断)用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热装置及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
其中正确的是()
选项气体a b c d
A CO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3
溶液
浓硫酸
B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸
C NH3饱和NH4Cl
溶液
消石灰H2O固体NaOH
D NO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸
6.(2019届宁夏大学附中月考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能
达到实验目的的是()
A.用装置甲灼烧碎海带
B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气
7.(2019届四川大学附中月考)下列有关实验操作或判断正确的有()
①用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL;
②用干燥的pH试纸测定氯水的pH;
③能说明亚硝酸是弱电解质的是:用HNO2溶液进行导电实验,灯泡很暗;
④使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液的浓度偏大;
⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体;
⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫上石棉网;
⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤;
⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量;
⑨用食醋除去水壶中的水垢。
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
8.(浙江理综)无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,装置如下图,主要步骤如下:
步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚;装置B中加入15 mL 液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至0 Ⅰ,析出晶体,再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品,冷却至0 Ⅰ,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至160Ⅰ分解得无水MgBr2产品。
已知:①Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答:
(1)仪器A的名称是。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2,原因是。
(2)如将装置B改为装置C,可能会导致的后果是。
(3)步骤3中,第一次过滤除去的物质是。
(4)有关步骤4的说法,正确的是。
A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品
B.洗涤晶体可选用0 Ⅰ的苯
C.加热至160 Ⅰ的主要目的是除去苯
D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
(5)为测定产品的纯度,可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式:
Mg2++Y4-MgY2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是。
②测定时,先称取0.250 0 g无水MgBr2产品,溶解后,用0.050 0 mol·L-1的
EDTA标准溶液滴定至终点,消耗EDTA标准溶液26.50 mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是(以质量分数表示)。
9.(2019届山西太原定时训练)碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、袪痰剂和利尿剂等。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。
资料显示:水合肼有还原性,能消除水中溶解的氧气;NaIO3是一种氧化剂。
回答下列问题:
(1)水合肼的制备
有关反应原理:NaClO+2NH3N2H4·H2O+NaCl。
①用下图装置制取水合肼,其连接顺序为(按气流方向,用小写字母表示)。
②装置A的作用是。
③开始实验时,先向氧化钙中滴加浓氨水,一段时间后再向装置B的三颈烧瓶中滴加NaClO溶液。
滴加NaClO溶液时不能过快的理由是。
(2)碘化钠的制备
Ⅰ.向三颈烧瓶中加入8.4 g NaOH及30 mL H2O,搅拌、冷却,加入25.4 g碘单质,开动磁力搅拌器,保持60~70 Ⅰ至反应充分;
Ⅰ.继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼),还原NaIO和NaIO3,得NaI溶液粗产品,同时释放一种空气中的气体;
Ⅰ.向上述反应液中加入1.0 g活性炭,煮沸半小时,然后将溶液与活性炭分离;
Ⅰ.将步骤Ⅰ分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得产品
24.0 g。
①步骤Ⅰ适宜采用的加热方法是,该步骤反应完全的现象是。
步骤Ⅰ中I O3-参与反应的离子方程式
为。
②步骤Ⅰ“将溶液与活性炭分离”的方法是。
③本次实验的产率为。
实验发现,水合肼实际用量比理论值偏高,可能的原因是。
参考答案
1.答案：C
2.答案：A
3.答案：A
4.答案：D
5.答案：D
6.答案：B
7.答案：B
8.答案：(1)干燥管防止镁屑与氧气反应,生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应
(2)会将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患
(3)镁屑
(4)BD
(5)①从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出,重复2~3次②97.5%
9.答案：(1)①f、a、b、c、d、e(a、b顺序可互换)②防止倒吸或作安全瓶③滴加NaClO溶液过快,过量的NaClO能氧化水合肼,降低产率
(2)①水浴加热无固体残留且溶液呈无色2I O3-+3N2H4·H2O
3N2↑+2I-+9H2O②趁热过滤③80%水合肼与水中的溶解氧反应。