2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测：2.1 化学反应速率【答案+解析】

化学反应速率

1．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 后Y 减少了0.5 mol ，则此反应的反应速率为( )

A ．v (X)＝0.05 mol ·L －1·min －1

B ．v (Y)＝0.10 mol ·L －1·min －1

C ．v (Z)＝0.10 mol ·L －1·min －1

D ．v (W)＝0.10 mol ·L －1·s －1

解析：选C 依题意，v (Y)＝0.5 mol 2 L ×5 min

＝0.05 mol ·L －1·min －1，用单位时间内不同物质的浓度变化量表示的化学反应速率之间的关系为v (X)∶v (Y)∶v (Z)∶v (W)＝3∶1∶2∶2，故v (X)＝0.15 mol ·L －1·min －1，v (Z)＝v (W)＝0.10 mol ·L －1·min －1，C 正确。

2．在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)===2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，

已知v (HCN)＝n mol ·L －1·min －1，且v (O 2)＝m mol ·L －1·min －1，则

m 与n 的关系正确的是( )

A ．m ＝12

n B ．m ＝23n C ．m ＝32n D ．m ＝2n

解析：选 C 各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，n mol ·L －1·min －1m mol ·L －1·min －1＝23，即m ＝32

n 。 3．下列说法正确的是( )

A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化

来表示

B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率

D ．在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值

解析：选B 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错误；化学反应速率为平均速率，C 错误；化学反应速率均为正值，不出现负值，因为Δc (变化量)不能为负，D 错误。

2．已知4NH 3＋5O 2===4NO ＋6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是( )

A.45v (NH 3)＝v (O 2)

B.56

v (O 2)＝v (H 2O) C.23v (NH 3)＝v (H 2O) D.45

v (O 2)＝v (NO) 解析：选 D 根据化学方程式可得14v (NH 3)＝15v (O 2)＝14v (NO)＝16

v (H 2O)。A 项，54v (NH 3)＝v (O 2)，错误；B 项，65

v (O 2)＝v (H 2O)，错误；C 项，32v (NH 3)＝v (H 2O)，错误；D 项，45

v (O 2)＝v (NO)，正确。 5．在密闭容器中A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系2v (B)＝3v (A)，3v (C)＝2v (B)。则此反应可表示为( )

A ．2A ＋3B===2C

B ．A ＋3B===2

C C ．3A ＋B===2C

D ．A ＋B===C

解析：选A 根据速率关系：3v (A)＝2v (B)，3v (C)＝2v (B)，得

v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，所以化学方程式为2A＋3B===2C。

6．已知反应A2B，A、B的浓度变化如图所示，下列反应速率正确的是( )

A．v(A)＝9 mol·L－1·min－1

B．v(B)＝18 mol·L－1·min－1

C．v(A)＝4.5 mol·L－1·min－1

D．v(B)＝4.5 mol·L－1·min－1

解析：选C 根据图像可知，v(A)＝(18－9)mol·L－1÷2 min＝4.5 mol·L－1·min－1，v(B)＝(18－0)mol·L－1÷2 min＝9 mol·L－1·min －1，C项正确。

7．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9 mol·L－1，此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s－1，则这段时间是( )

A．1 s B．0.44 s

C．2 s D．1.33 s

解析：选A 此时间内用O2表示的平均速率为0.45 mol·L－1·s －1，则用三氧化硫表示的反应速率为0.9 mol·L－1·s－1，t×0.9 mol·L －1·s－1＝0.9 mol·L－1，得t＝1 s。

8．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )

A．0.02 mol·L－1·min－1

B ．1.8 mol ·L －1·min －1

C ．1.2 mol ·L －1·min －1

D ．0.18 mol ·L －1·min －1

解析：选C v (H 2SO 4)＝0.6 mol ·L －1

10 s

＝0.06 mol ·L －1·s －1，v [Al 2(SO 4)3]

＝13

×0.06 mol ·L －1·s －1＝0.02 mol ·L －1·s －1×60 s ·min －1＝1.2 mol ·L －1·min －1。 9．已知反应：A ＋3B===2C ＋D ，在某一段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol ·L －1·min －1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )

A ．0.5 mol ·L －1·min －1

B ．1 mol ·L －1·min －1

C ．2 mol ·L －1·min －1

D ．3 mol ·L －1·min －1

解析：选C 根据速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得v (A)∶v (C)＝1∶2，而v (A)＝1 mol ·L －1·min －1，则v (C)＝2 mol ·L －1·min －1。

10.反应2SO 2＋O 22SO 3经a min 后，SO 3浓度的变化情况

如图所示，在时间0～a min 内用O 2表示的平均反应速率为0.04 mol ·L

－1·min －1，则a 等于( )

A ．0.1

B ．2.5

C ．5

D ．10

解析：选C 由图像可知，v (SO 3)＝0.4 mol ·L －1a min ＝0.4a

mol ·L －

1·min－1，由化学方程式可得v(O

2)＝

v(SO3)＝

0.2

mol·L－1·min－1

＝0.04 mol·L－1·min－1，a＝5。

11．将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 mol·L－1，c(B2)为0.16 mol·L －1，c(C)为0.84 mol·L－1，则C的化学式为( )

A．AB B．A2B

C．AB2D．A2B2

解析：选C 由题意可得A2、B2、C三种物质的物质的量浓度的变化值之比为(1－0.58)mol·L－1∶(1－0.16) mol·L－1∶0.84 mol·L －1＝0.42∶0.84∶0.84＝1∶2∶2，则A

2、

B2、C三种物质的化学计量数之比为1∶2∶2，A2＋2B2===2C，由质量守恒定律可知C的化学式为AB2。

12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况下)如下表。

A．0～6 min的平均反应速率v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min －1

B．6～10 min的平均反应速率v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min －1

C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1

D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

解析：选C 2H2O2MnO2,2H2O＋O2↑。0～6 min产生的氧气的物质

的量n(O2)＝0.022 4 L

22.4 L·mol－1

＝0.001 mol，Δn(H2O2)＝2n(O2)＝0.002

mol，v(H2O2)＝

0.002 mol

0.01 L×6 min

≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A正确；

随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，故6～10 min 的平均反应速率v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1，B正确；6 min

时，c(H2O2)＝0.01 L×0.40 mol·L－1－0.002 mol

0.01 L

＝0.20 mol·L－1，

C错误；6 min时，H2O2的分解率为0.20 mol·L－1

0.40 mol·L－1

×100%＝50%，D正

确。

13．X(s)＋3Y(g)Z(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，一定条件下，将2 mol X和2 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 s，测得生成0.5 mol Z。下列说法正确的是( )

A．10 s内，X的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

B．第10 s时，Y的反应速率为0.075 mol·L－1·s－1

C．第10 s时，X为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L－1

D．10 s内，X和Y反应放出的热量为a kJ

解析：选C 根据题意，列三段式：

X(s) ＋3Y(g)Z(g) 开始 2 mol 2 mol 0

转化 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol

10 s时 1.5 mol 0.5 mol 0.5 mol

X是固体，不能表示反应速率，故A错误；10 s内，Y的平均反

应速率为

1.5 mol

2 L×10 s

＝0.075 mol·L－1·s－1，不是瞬时速率，故B错

误；第10 s时，X的物质的量为1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·L

－1，故C 正确；该反应中，Y 消耗3 mol 时，反应放出a kJ 热量，10 s 内，Y 消耗了1.5 mol ，则反应放出的热量为0.5a kJ ，故D 错误。

14．把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 的密闭容器

中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01 mol ·L －1·min －1，则n 是( )

A ．1

B ．2

C ．3

D ．4

解析：选A v (W)＝Δc t ＝0.2 mol/2 L 5 min ＝0.02 mol ·L －1·min －1，由v Z v W ＝n

2，

则n ＝2v Z v W ＝2×0.01

0.02＝1。

15．在某恒容密闭容器中投入X 、Y 、W 、Q 四种物质，经过一段

时间后测得各物质的物质的量如下表所示： X Y W Q

10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0

mol

20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0

mol

A ．X ＋2Y===2W ＋2Q

B ．3X ＋Y ＋2W===2Q

C ．X ＋3Y ＋2Q===2W

D ．X ＋2Y ＋3Q===2W

解析：选C 从表格数据可看出X、Y、Q的物质的量减少，而W 的物质的量增加，说明X、Y、Q是反应物，W是产物。在同一容器中，相同时间内，各物质的反应速率之比等于物质的量变化量之比，等于化学计量数之比。Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Q)∶Δn(W)＝(1.0 mol－0.5 mol)∶(3.0 mol－1.5 mol)∶(2.0 mol－1.0 mol)∶(2.0 mol －1.0 mol)＝1∶3∶2∶2，所以X、Y、Q、W的化学计量数之比为1∶3∶2∶2，故C正确。

16．某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为(

)

A．X＋3Y===2Z 0.1 mol·L－1·min－1

B．2X＋Y2Z 0.1 mol·L－1·min－1

C．X＋2Y===Z 0.05 mol·L－1·min－1

D．3X＋Y2Z 0.05 mol·L－1·min－1

解析：选D 由图像可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2 min 时，Δn(X)＝0.3 mol，Δn(Y)＝0.1 mol，Δn(Z)＝0.2 mol，则Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝3∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3X＋Y2Z；反

应开始至2 min末，Z的平均反应速率v(Z)＝0.2 mol

2 L

2 min

＝0.05 mol·L

－1·min－1，故D正确。

17．根据反应4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2

，试回答下列问题。 (1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________。

(2)当生成SO 2的速率为0.64 mol ·L －1·s －1时，则氧气减少的速

率为__________________。

(3)如测得4 s 后O 2的浓度为2.8 mol ·L －1，此时间内SO 2表示

的速率为0.4 mol ·L －1·s －1，则开始时氧气的浓度为________________。

解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O 2和SO 2来表示该反应的反应速率。

(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应物质的化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 mol ·L －1·s －1×118＝0.88 mol ·L －1·s －1。

(3)此时间内SO 2表示的速率为0.4 mol ·L －1·s －1，则氧气表示

的速率为0.4 mol ·L －1·s －1

×118＝0.55 mol ·L －1·s －1，所以氧气变化浓度为0.55 mol ·L －1·s －1×4 s ＝2.2 mol ·L －1，则开始时氧气的浓度为2.8 mol ·L －1＋2.2 mol ·L －1＝5 mol ·L －1。

答案：(1)SO 2或O 2 (2)0.88 mol ·L －1·s －1

(3)5 mol ·L －1

18．已知：反应a A(g)＋b B(g)c C(g)，某温度下，在2 L 的密闭容器中投入一定量的A 、B ，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)反应从开始到12 s 时，用A 表示的平均反应速率为______________。

(2)经测定前4 s 内，用C 表示的平均反应速率v (C)＝0.05 mol ·L －1·s －1，则该反应的化学方程式为__________________________________________________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

甲：v (A)＝0.3 mol ·L －1·s －1；

乙：v (B)＝0.12 mol ·L －1·s －1；

丙：v (C)＝9.6 mol ·L －1·min －1。

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________。

解析：(1)从0到12 s ，Δc (A)＝0.8 mol ·L －1－0.2 mol ·L －1

＝0.6 mol ·L －1，v (A)＝0.6 mol ·L －112 s ＝0.05 mol ·L －1·s －1。 (2)前4 s 内，Δc (A)＝0.8 mol ·L －1－0.5 mol ·L －1＝0.3 mol ·L －1，v (A)＝0.3 mol ·L －14 s

＝0.075 mol ·L －1·s －1；v (A)∶v (C)＝a ∶c ＝0.075 mol ·L －1·s －1∶0.05 mol ·L －1·s －1＝3∶2。由图像知，在12 s 时Δc (A)∶Δc (B)＝0.6 mol ·L －1∶0.2 mol ·L －1＝3∶1＝a ∶b ，则a ∶b ∶c ＝3∶1∶2，所以该反应的化学方程式为3A(g)＋B(g)2C(g)。

(3)丙容器中v (C)＝9.6 mol ·L －1·min －1＝0.16 mol ·L －1·s －1，则甲容器中v ＝

v A 3＝0.3 mol ·L －1·s －13＝0.1 mol ·L －1·s －1，乙容器中v ＝v B

1＝0.12 mol ·L －1·s －11

＝0.12 mol ·L －1·s －1，丙容

器中v ＝v C 2＝0.16 mol ·L －1·s －12

＝0.08 mol ·L －1·s －1，故甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙>甲>丙。

答案：(1)0.05 mol ·L －1·s －1

(2)3A(g)＋B(g)

2C(g) (3)乙>甲>丙

19．将等物质的量的A 和B ，混合于2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===x C(g)＋2D(g)，经过5 min 后测得D 的浓度为0.5 mol ·L －1，c (A)∶c (B)＝3∶5，C 的反应速率是0.1 mol ·L －1·min －1，A 在 5 min 末的浓度是________，B 的平均反应速率是________，x 的值是________。

解析：反应生成C 的浓度：0.1 mol ·L －1·min －1×5 min ＝0.5 mol ·L －1。因为反应生成的C 与D 相等，故x ＝2。

设起始时A 与B 的浓度均为c 。

由： 3A ＋ B 2C ＋ 2D 起始浓度(mol ·L －1) c c 0 0

变化浓度(mol ·L －1) 0.75 0.25 0.5 0.5 5 min 末浓度(mol ·L －1) (c －0.75) (c －0.25) 0.5 0.5 根据题意得：(c －0.75)∶(c －0.25)＝3∶5

解得：c ＝1.5 mol ·L －1

从而A 在5 min 末的浓度为

1．5 mol ·L －1－0.75 mol ·L －1＝0.75 mol ·L －1

v (B)＝0.25 mol ·L －1

5 min

＝0.05 mol ·L －1·min －1。答案：0.75 mol ·L －1 0.05 mol ·L －1·min －1 2

20．在2 L 密闭容器中进行反应：m X(g)＋n Y(g)p Z(g)

＋q Q(g)，式中m、n、p、q为物质的化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

物质

时间

X Y Z Q

起始(mol) 0.7 1

2 min末(mol) 0.8 2.7 0.8 2.7

3 min末(mol) 0.8

已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v Z

v Y

＝

。

(1)试确定以下物质的相关量：

起始时n(Y)＝__________，n(Q)＝__________。

(2)方程式中m＝__________，n＝__________，

p＝__________，q＝__________。

(3)用Z表示2 min内的反应速率__________。

解析：解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。

Δn(Q)＝v(Q)·V·Δt

＝0.075 mol·L－1·min－1×2 L×2 min＝0.3 mol

对反应过程作“三段式”法分析如下：

m X(g) ＋n Y(g)p Z(g) ＋q Q(g) 始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q) 变/mol Δn(X) Δn(Y) Δn(Z) 0.3

2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7

故Δn(X)＝0.8 mol－0.7 mol＝0.1 mol

Δn(Z)＝1 mol－0.8 mol＝0.2 mol

n (Q)＝0.3 mol ＋2.7 mol ＝3 mol

(1)因v Z v Y ＝12，v Z v Q ＝Δn Z Δn Q ＝0.2 mol 0.3 mol

故v Y v Q ＝43，v (Y)＝0.075 mol ·L －1·min －1×43

＝0.1 mol ·L －1·min －1

Δn (Y)＝0.1 mol ·L －1·min －1×2 min ×2 L ＝0.4 mol n (Y)＝2.7 mol －0.4 mol ＝2.3 mol 。

(2)m ∶n ∶p ∶q ＝Δn (X)∶Δn (Y)∶Δn (Z)∶Δn (Q)＝0.1 mol ∶0.4 mol ∶0.2 mol ∶0.3 mol ＝1∶4∶2∶3。

(3)v Q v Z ＝32

，v (Q)＝0.075 mol ·L －1·min －1，故v (Z)＝0.05 mol ·L －1·min －1。

答案：(1)2.3 mol 3 mol (2)1 4 2 3

(3)0.05 mol ·L －1·min －1

人教版高中化学选修四综合测试题及答案

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作教材模块综合测试题测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

高二化学选修四第一二章测试题考试

第一、二章测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间60分钟。第一部分选择题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。） 1．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（） A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3 2．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为( ) A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-1 3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ 4．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的 △H等于（） A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 5．下列关于热化学反应的描述中不正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

(完整)高中化学选修四第三章测试题

高中化学选修4第三章单元测试题（时间：100分钟共100分）相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137 第I卷（选择题共50分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、能正确表示下列反应的离子方程式是 A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑ D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O 4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是 A．酸式滴定管未用待装溶液润洗 B．碱式滴定管未用待装溶液润洗 C．锥形瓶未用待装溶液润洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是 A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．PH值为5 B．一定是酸溶液 C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9

化学选修4综合检测试卷

(g)

8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是 A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 ℃时，水的电离达到平衡：O H ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，．下列图示中关于铜电极的连接错误的是() 下列各项正确的是() 电极反应式出现环境 O＋4e－===4OH－碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应－===O ↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 2 ＋2e－===H2↑用Cu作电极电解NaOH －2e－===2H＋用惰性电极电解H SO

．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH) ．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)ΔH<0，下列各图中正确的是＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是．溶液中导电粒子的数目减少－) 不变 (OH－) ．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大的NaOH溶液，混合液的pH＝7 B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是

如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。．燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O 极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的 AgCl(s)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 c点变到d点－浓度减小点对应的K 20．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( 碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池电解精炼铜银锌纽扣电池 A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

人教版高中化学选修4综合测试题

人教版高中化学选修4综合测试题（四）考试用时100分钟。满分为150分。第Ⅰ卷（共70分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意） 1、已知反应X+Y= M+N 为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（） A 、X 的能量一定高于M B 、Y 的能量一定高于N C 、X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量 D 、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3—、CO 32— B ．Fe 2+、OH —、SO 42—、MnO 4— C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42— D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2— 3、在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为（） A 、2A+3B=2C B 、A+3B=2C C 、3A+B=2C D 、A+B=C 4、下列说法正确的是 ( ) A 、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B 、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C 、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D 、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 值最小的是（） A ．Cl NH 4 B ．34HCO NH C ．44HSO NH D ．424SO )(NH 6、下列说法正确的是（） A 、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B 、不溶于水的物质溶解度为0 C 、绝对不溶解的物质是不存在的 D 、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（） A ．化合价的升降 B ．电子的转移 C ．氧化还原反应 D ．电能的储存 8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（）

(完整版)化学选修4(新人教版)

新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热（Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol（3）△H=H（生成物)-H(反应物） 3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 注：（高中阶段Q与△H二者通用）（4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强 ☆常见的放热反应： ①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应： ①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热 1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

高二化学选修4全册综合测试题

高二化学选修四综合测试题参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl: 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 3、下列变化的熵变大于零的是 A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s) C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气

体的密度 C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度 5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．温度过高对合成氨不利 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入L HCl溶液，其液面恰好在5mL 刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为 A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL 8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= kJ·mol1，又知在溶液中反应有:

(完整word版)化学选修四期末测试题含答案

化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的

【精选】化学选修四期末测试题(含答案)

化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当

(最新整理)化学选修四测试题

(完整)化学选修四测试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修四测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A）＝0。5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v(C)＝0。8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是

人教版化学选修4课本练习题

化学选修4课本课后练习题答案第一章第一节（P.6） 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧，生成1 mol H2O(g)，其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。第二节(P.10) 1. 在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料。 2. 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻求应对措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤杨、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物质，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效措施。 3. 氢气是最轻的燃料，而且单位质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭燃料，再加上无污染，氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料。在当前，用氢气作燃料尚有困难，一是氢气易燃、易爆，极易泄漏，不便于贮存、运输；二是制造氢气尚需电力或别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能源将具有广阔的发展前景。 4. 甲烷是一种优质的燃料，它存在于天然气之中。但探明的天然气矿藏有限，这是人们所担心的。现已发现海底存在大量水合甲烷，其储量约是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了适用的开采技术，将大大缓解能源危机。 5. 柱状图略。关于如何合理利用资源、能源，学生可以自由设想。在上述工业原材料中，能源单耗最大的是铝；产量大，因而总耗能量大的是水泥和钢铁。在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均是合理利用资源和能源的措施。 6. 公交车个人耗油和排出污染物量为私人车的1/5，从经济和环保角度看，发展公交车更为合理。第三节(P.14) 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C完全燃烧，ΔH=2.5 mol×(-39 3.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol

化学选修4期中考试试题(含详细答案)

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化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水 3 / 8

高二化学选修4第一章测试题

高二化学选修4第一章测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 D 同温同压下，H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ）在光照和点燃条件的△H 不同 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A ．HCl 和NaOH 反应中和热△H ＝－57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol B ．CO(g)的燃烧热是—283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的△H ＝＋2×283.0kJ/mol C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 A. CH 4 ( g ) + (3/2)O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1 B. S ( s ) + (3/2)O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2 C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3 D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 4 4．已知：H 2(g)＋F 2(g) ＝ 2HF(g) △H ＝－270 kJ ／mol ，下列说法正确的是 A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量 B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ D ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 5．下列热化学方程式数学正确的是（△H 的绝对值均正确） A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H=－1367.0 kJ/mol （燃烧热） B ． NaOH （aq ）+HCl （aq ）==NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H= +57.3kJ/mol （中和热） C ．S （s ）+O 2（g ）===SO 2（g ） △H=－269.8kJ/mol （反应热） D ． 2NO 2==O 2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热） 6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P 4 （白磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s) △H ＝－a kJ/mol 4P （红磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s) △H ＝－b kJ/mol 若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 A ．a ＜b B ．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂ D ．无法确定 7．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO 2 蒸馏石油配制溶液中转移溶液 A B C D 8. 已知H 2（g ）＋Br 2（g ）= 2HBr （g ） △H ＝—72 kJ/mol ，蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表： H 2（g ） Br 2（g ） HBr （g ） 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369 则表中a 为 A ．404 B ．260 C ．230 D ．200 9．已知：2H 2（g ）+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=－571.6KJ· mol -1 CH 4（g ）+ 2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH=－890KJ· mol -1 现有H 2与CH 4的混合气体112L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l),若实验测得反应放热3695KJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是 A ．1∶1 B ．1∶3 C ．1∶4 D ．2∶3 10 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=－566 kJ/mol Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 1/2O 2(g) ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系 C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞－452 kJ/mol D.CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023 11. 已知298K 时，合成氨反应：N 2 (g ) + 3H 2 ( g ) 2NH 3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失） A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能确定 12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH 3OH(g)＋H 2O(g) = CO 2(g)＋3H 2(g) ?H = + 49.0 kJ·mol － 1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g) = CO 2(g)＋2H 2(g) ?H =－192.9 kJ·mol － 1 下列说法正确的是 A ．CH 3OH 的燃烧热小于－192.9 kJ·mol － 1 B ．反应①中的能量变化如右图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)+(1/2)O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的△H ﹤－192.9 kJ·mol － 13 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是—285.8kJ·mo l －1 、—1411.0kJ·mol -1和—1366.8kJ·mol -1,则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为 A ．—44.2kJ·mol -1 B ．+44.2kJ·mlo -1 C ．—330kJ·mol -1 D ．+330kJ·mlo -1 14．在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O （g ）=O 2（g ）＋2H 2（g ） △H 1 H 2（g ）＋Cl 2（g ）= 2HCl （g ） △H 2 2H 2O （g ）＋Cl 2（g ）= 4HCl （g ）＋O 2（g ） △H 3 则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是 A. △H 3 =△H 1＋2△H 2 B. △H 3 =△H 1＋△H 2 C. △H 3 =△H 1—2△H 2 D. △H 3 =△H 1—△H 2 15.已知：CH 4(g)+2O 2(g)→CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH ＝－Q 1 ； 2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2； H 2O(g) == H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H 2的混合气体112L （标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A. 4Q 1+0.5Q 2 B. 4Q 1+Q 2+10Q 3 C. 4Q 1+2Q 2 D. 4Q 1+0.5Q 2+9Q 3

高二化学选修四选修4配套试题及解析：章末综合检测4

章末综合检测 (90分钟,100分) 一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分) 1.下列过程需要通电后才可以发生或进行的是() ①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀 A.①② B.②③④ C.②③④⑤ D.全部【试题参考答案解析】:电解质溶于水即可发生电离,不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应,是化学能转变为电能的自发反应,也不需要通电。【试题参考答案】:B 2.下列叙述中,正确的是() ①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化 A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④ 【试题参考答案解析】:①、②正好相反了,③、④正确,⑤中电镀是特殊形式的电解,仍然是化学变化。【试题参考答案】:B 3.用石墨棒作电极,电解下列物质的水溶液,实质上与电解水一致的是() A.NaOH B.NaCl C.CuSO4 D.CuCl2 【试题参考答案解析】:B项中电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2。C项中电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4。D项中电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2。【试题参考答案】:A 4.某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行,设计了如下所示的四个实验方案,你认为可行的方案是() 【试题参考答案解析】:由题意知,以盐酸作电解质溶液,Ag作阳极,设计成电解池可实现

该反应。【试题参考答案】:C 5.选用下列试剂和电极：稀H 2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn,组成右图所示的原电池装置(只有两个电极),观察到电流计?的指针均明显转偏,则其可能的组合共有() A.3种 B.4种 C.5种 D.6种【试题参考答案解析】:电极的组合有三种：Fe—Cu、Zn—Fe、Zn—Cu,三种组合都能与两种电解质溶液发生自发的氧化还原反应,选D。【试题参考答案】:D 6.(2014·三明一中高二期中)在铁制品上镀上一定厚度的铜层,以下电镀方案中正确的是() A.铜作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Fe2＋ B.铜作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Cu2＋ C.铜作阴极,铁制品作阳极,溶液中含Fe3＋ D.铜作阳极,铁制品作阴极,溶液中含Cu2＋【试题参考答案解析】:在铁上镀铜,则要求铜在阳极,铁在阴极,电解质溶液含Cu2＋,D项符合题意。【试题参考答案】:D 7.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是() A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 【试题参考答案解析】:本题考查电解规律,电解能够生成H2和O2的物质类型是强碱、含氧酸、活泼金属含氧酸盐,C项符合题意。【试题参考答案】:C 8.(2014·高考Ⅱ卷)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()

2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时跟踪检测：2.1 化学反应速率 【答案+解析】