浙江省高中化学学考复习系列1——物质的分类及转化(教案-学案)
2024届浙江省高中化学学考总复习课件-物质及其变化
泥浆水、 油水混合物
3.物质的转化 单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系:
二、离子反应
1.电解质 (1)定义:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电 解质。 (2)电解质的电离:电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的 过程。 (3)电离方程式:HNO3 H++NO3- NaOH Na++OH- NaCl Na++Cl-
【解析】生石膏的化学式为CaSO4·2H2O,熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O, 故D不正确。
【答案】D
4.(2021年7月浙江学考第2题)按物质的组成进行分类,次氯酸钠(NaClO)属
于( )
A.盐
B.氧化物
C.酸
D.有机物
【解析】氢氧化钠(NaOH)与次氯酸(HClO)反应生成盐(NaClO)和水,次氯
C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:CH3COOH+OH-══ CH3COO-+H2O D.氧化铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式:Al2O3+NaOH══ Na[Al(OH)4]+H2O
【解析】硝酸的电离方程式应为 HNO3══H++NO3- ;氢氧化钡溶液与稀硫酸 反应的离子方程式应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O;氧化铝溶于 氢氧化钠溶液的化学方程式应为 Al2O3+2NaOH+3H2O2══Na[Al(OH)4]。
三、氧化还原反应
1.特征和本质 有元素化合价发生变化的化学反应(特征),本质是反应过程中发生了电子 转移(电子得失或偏移)。 2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
1.1《物质的分类及转化》教案高一上学期化学人教版
《物质的分类及转化》教学目标：知识与技能：使学生了解物质分类的基本方法和意义。
掌握物质之间转化的基本条件和规律。
能够通过实验观察物质的变化，并分析其原因。
过程与方法：培养学生的观察能力和实验操作能力。
引导学生通过合作学习、探究学习的方式，主动获取知识。
情感、态度与价值观：激发学生对化学学习的兴趣和好奇心。
培养学生科学探究的精神和实事求是的态度。
教学重点：物质分类的依据和方法。
物质之间转化的条件和规律。
教学难点：理解抽象的物质分类标准。
掌握物质转化的化学方程式及其背后的微观解释。
教学准备：实验器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯等。
化学试剂：钠、水、酚酞指示剂、盐酸、氢氧化钠等。
教学课件：包含物质分类图表、实验步骤和示例图片等。
教学过程：一、导入新课（约5分钟）【教学场景】教室前方的屏幕上展示了一张超市货架的照片，各类商品井然有序地分类摆放。
学生们好奇地注视着屏幕，等待教师的引导。
【教师活动】教师微笑着指向屏幕上的照片，并提问引导学生进入课题。
【师生对话】师：“同学们，你们看这张超市货架的照片，有没有注意到商品是如何摆放的？”生1：“老师，商品都是按照种类摆放的。
”师：“非常好！这样摆放有什么好处呢？”生2：“方便我们找到想要的东西。
”师：“没错，分类摆放不仅方便了顾客，也提高了超市的管理效率。
同样地，在化学的世界里，我们面对着成千上万的物质。
为了更好地研究它们、应用它们，我们也需要对这些物质进行分类。
”【设计意图】通过超市商品分类摆放的实例，引出物质分类的重要性和必要性，使学生从生活中的经验出发，自然地过渡到化学知识的学习中。
【过渡语】“那么，在化学中我们是如何对物质进行分类的呢？不同种类的物质之间又能否相互转化呢？今天，我们就一起来探索物质的分类及转化这一神秘的化学世界。
”教师的话语充满了激情和期待，成功地点燃了学生们的好奇心和求知欲。
二、讲授新课（约35分钟）物质分类（约15分钟）【教师活动】教师打开课件，展示出一幅清晰的物质分类图表。
《物质的分类与转化》说课稿浙江省化学会
“翻转”，让课堂更精彩《物质的分类与转化》创新设计王云霞邱争光唐朝军浙江省象山中学“翻转课堂”，又称“反转课堂”，即为学生在课前利用教师分发的数字材料（音视频、电子教材等等）自主学习课程，接着在课堂上参与同伴和老师的互动活动（释疑、解惑、探究等等）并完成练习的一种教案形态。
笔者在执教“物质的分类与转化”一课时做了一些实践与探索。
此课时经常被学生认为内容简单、可学可不学。
为了让学生认识编者编排的目的，体会分类思想的重要性，被学生认为较简单的教材基本知识以微课方式让学生在课前自主学习，课堂中主要进行问题讨论和作业训练。
其中问题讨论主要有学生自主学习中出现的问题，以及需要学生探讨解决的问题，而作业训练可以安排为教案成果限时检测及当堂作业。
课堂教案中采取“知识问题化、问题情景化”的教案模式，在个体独立思考的前提下，进行小组讨论的合作学习，整个过程中教师适时适量地加以提示，帮助学生构建知识框架。
一、教材分析（一）教材的作用与地位《物质的分类与转化》是高中化学（必修）第一章第一课时的教案内容。
作为高中化学的起始章，是连接初中化学和高中化学的纽带和桥梁。
具有重要的承前启后的作用。
内容上，此课时教给学生一种科学的方法分类，它是生活、学习和研究化学的一种基本方法，是整个高中化学的重点学法之一.（二）教案目标根据《化学课程标准》和《浙江省普通高中学科教案指导意见》（版），结合学情分析，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，制定本课时教案目标如下：知识与技能：（）初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度对化学物质及物质间的转化类型进行分类。
（）理解氧化还原反应的特征及其与四种基本反应类型的关系。
过程与方法：（）从日常生活经验中，感受分类思想无处不在。
（）利用微课程培养自学能力。
（）采用小组合作的方式进行探究学习，培养合作交流、发现问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：体会掌握科学方法能够有效提高学习效率和效果的过程，体验活动探究的喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，增强学习化学、探究世界奥秘的兴趣。
《第一节 物质的分类及转化》优质课教案教学设计
第一章物质及其变化课标要求：（1）能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；（2）知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；（3）了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；（4）根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；（5）通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；（6）能正确认识氧化还原反应的价值。
第一节物质的分类及转化教学目标:1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法4.知道胶体是一种常见的分散系5.认识丁达尔效应6.逐步探究胶体与浊液、溶液的区别7.发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重点、难点重点：1.常见化学物质的分类方法；2.胶体及其主要性质难点：1.常见化学物质的分类方法；2.丁达尔效应教学方法与过程:第一节物质的分类一、物质的分类1．根据物质的组成和性质分类（1）同一种可以组成不同的单质，由同一种元素组成的不同单质之间互称为同素异形体；不同元素可以组成化合物，100多种元素可以能成种类繁多的物质。
我们可以采用树状分类法和交叉分类法来认识和研究物质的组成、性质、用途、制备等。
(2)树状分类法和交叉分类法A.树状分类法对同类事物按某种标准再进行分类的方法叫树状分类法，根据物质的组成可以采用树状分类法对物质进行分类如下：B.交叉分类法对同一种物质按不同的标准分类的方法叫交叉分类法，从不同的标准对同一物质进行分类，可以采用交叉分类法对物质进行分类。
(3)根据物质的性质也可以对物质进行分类根据氧化物质的性质可对氧化物进行分类，能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如CaO；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如CO2；既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物，如Al2O3；既不能与酸反应生成盐和水又不能与碱反应生成盐和水的氧化物叫不成盐氧化物，如NO、CO；大多数非金属氧化物是酸性氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物。
化学必修1《物质的分类及转化》教学设计
化学必修1《物质的分类及转化》教学设计作为一名教师，往往需要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以让教学工作更加有效地进行。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？以下是小编为大家整理的化学必修1《物质的分类及转化》教学设计，仅供参考，大家一起来看看吧。
一、教材分析“物质的分类及转化”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。
本部分内容在《普通高中化学课程标准》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类；同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化；认识胶体是一种常见的分散系”。
具体先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，进而精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。
通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。
二、学情分析通过初中阶段的学习，学生已经掌握一些典型物质的基本性质，涉及单质、氧化物（金属氧化物和非金属氧化物）、酸、碱、盐等物质类别。
但学生的知识是单一的，分散的没有进行系统地整合，也就不能更清晰地认识其中所蕴含的规律。
而高中阶段，学生将面临的不再是单一的物质，而往往是复杂的实际的甚至是陌生的物质体系，更迫切地需要学科思想方法的指导，由此可分析学生的发展点如下：1、基于分类思想，构建化学知识框架，并在后续学习中不断丰富，形成化学学科学习的基本模式。
物质的分类和转化学案
课题1：物质的分类和转化学案一、学科指导意见要求1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解常见物质及变化的分类方法，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。
3．认识分类方法对于化学研究和化学学习的重要作用。
二、知识预备和重难点突破1．物质的分类在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:空气乙醇（C2H5OH）水硫酸铵铜碘酒碘（I2）氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
依物质的属性，物质一般有如下的分类方法：(1)根据物质存在的状态，将物质分为_________、__________和__________。
(2)根据物质的导电性，将物质分为____、______和_______。
(3)根据物质在水中的溶解性，将物质分为_________、___________和__________。
(4)根据物质的组成和性质特点，对物质进行分类【例1】下列每组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。
(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3________；(2)O2、N2、Al、C________；(3)空气、氢气、碘酒、盐酸________；(4)食盐、蔗糖、酒精、醋酸________。
在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？[情景设计1]试写出下列化学反应方程式：SO2+Ca（OH）2------- MgO+HCl------[概念形成]1、碱性氧化物：能与__ __反应生成__ ___和___ __的_____ ____。
2、酸性氧化物: 能与__ __反应生成__ ___和___ __的______ ___。
[情景设计2] HCl、H2SO4、H3PO4、H2S、HF、HNO3能否进一步分类呢？[归纳][情景设计3] NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否进一步分类呢？[归纳]2．物质的转化常见物质间的转化反应。
《第一章 第一节 物质的分类及转化》学历案-高中化学人教版19必修第一册
《物质的分类及转化》学历案（第一课时）一、学习主题本课时学习主题为“物质的分类及转化”，主要围绕物质的分类方法和各类物质之间的转化关系展开，通过学习使学生掌握基本的物质分类原则和物质转化的基本规律。
二、学习目标1. 掌握物质的分类方法和原则，了解常见化学物质的分类依据及特点。
2. 理解各类物质间的转化关系及转化的基本条件，能够描述简单的物质转化过程。
3. 培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力，提高学生的化学学科素养。
三、评价任务1. 通过课堂提问和小组讨论，评价学生对物质分类方法和原则的理解程度。
2. 通过课后作业和课堂表现，评价学生对物质转化关系的掌握情况及描述转化过程的能力。
3. 通过学期末的化学知识综合测试，评价学生整体学习效果和化学学科素养的提升情况。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾已学过的化学概念，引出本课主题——物质的分类及转化，并简单介绍本课的学习目标和内容。
2. 知识讲解：介绍物质的分类方法和原则，包括根据物质组成、性质、用途等方面的分类。
重点讲解常见化学物质的分类依据及特点，如单质、化合物、混合物等。
3. 实例分析：通过具体的化学物质实例，分析其分类依据和特点，加深学生对物质分类方法的理解。
4. 转化关系讲解：介绍各类物质间的转化关系及转化的基本条件，如化学反应的实质和特点。
重点讲解简单的物质转化过程，如酸碱中和反应等。
5. 小组讨论：学生分组进行讨论，分析本节课所学内容，加深对物质分类及转化的理解。
6. 课堂小结：总结本课所学内容，强调重点和难点，回答学生疑问。
五、检测与作业1. 课堂检测：进行简单的课堂小测验，检测学生对物质分类及转化的理解程度。
2. 课后作业：布置相关练习题，包括物质的分类和简单的物质转化过程描述，要求学生独立完成并提交。
3. 预习作业：预习下一课内容，准备相关问题，为下一课的学习做好准备。
六、学后反思1. 学生反思：学生应反思本课学习过程中自己的表现，包括对知识点的掌握情况、课堂参与度、小组讨论中的表现等，总结自己的不足之处并寻找改进方法。
高二化学学业水平测试复习教学案
高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。
1.1.1物质的分类与转化教案
1.1.1物质的分类与转化教案高一化学教学案-第一单元丰富多彩的化学物质第1课时物质的分类与转化教学目标：1．知识技能目标：能根据物质的组成和性质对常见物质进行分类，并了解比较和分类对化学研究的作用。
2. 能力方法目标：掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，能从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应，3．情感态度目标：并了解通过化学反应实现物质转化的重要意义，培养学生敢于质疑、勤于探索、善于提出问题并解决问题的科学习惯。
教学重、难点：学会从不同角度、不同的标准对物质及物质间的转化进行分类。
教学过程：一、导入新课[教师讲解]阅读P2图片，思考化学与人类社会发展的关系。
[强调]人类生活离不开各种各样的化学物质。
化学物质种类繁多，且新分子和新材料还在飞速增长。
[展示]新分子和新材料的飞速增长[过渡]世界上的物质如此繁多，为了简明有序地掌握其性质及变化规律，常采用的方法之一是进行分类研究。
那么，我们是如何来对不同物质进行分类的呢？[板书] 物质的分类与转化二、推进新课教学环节一：物质的分类[板书]一、物质的分类[交流与讨论]在我们日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘、氧气、石墨、食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。
将你的分类结果与同学交流讨论。
[归纳]分类标准：（1）混合物和纯净物；（2）单质和化合物；（3）导体和非导体；（4）气体、液体和固体；（5）易溶物、微溶物和难溶物。
[板书]1. 研究物质常采用的方法之一是分类研究。
2. 对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果不同。
对物质进行分类的常见依据有组成、状态、性能等。
化学上，根据组成对物质进行分类是最常用的方法。
[思考]下图是根据物质的组成对物质进行分类的一种结果，试填写其中空格：\[提问]请说出上述概念“混合物、纯净物、单质、化合物”的含义。
[问题解决]实验室中有下列物质，请根据物质的组成对它们进行分类。
高二化学学业水平测试复习教学案
高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。
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浙江省高中化学学考复习系列
——物质的分类及转化教案与学案
一、2018年学考大纲考点
①物质的分类方法（b）
②电解质和非电解质的概念；几种典型的弱电解质（a）
③单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系（b）
④固、液、气态物质的一些特性（a）
⑤胶体的本质特征和鉴别方法（a）
⑥强、弱电解质及其电离方程式（a）
二、知识网络构建
1、物质的分类法及其应用
（1）根据物质的组成分类（课堂练习1-8）
金属单质
混合物
单质
物质氧化物
纯净物酸
碱
化合物
盐
（2）根据物质的性质分类
A、氧化物：（课堂练习9）
按组成分类：金属氧化物、非金属氧化物、两性氧化物
按性质分类：酸性氧化物、碱性氧化物
B、酸：
按组成元素分类：含氧酸、无氧酸
按性质分类：强酸、中强酸、弱酸
C、碱
按溶解性分类：可溶性碱、难溶性碱
按性质分类：强碱、弱碱、两性氢氧化物
D、盐：
按组分分类：正盐、酸式盐、碱式盐
2、物质的分类方法
（1）交叉分类法
（2）树状分类法
3、分散系
（1）概念：把一种物质（或多种物质）分散在另一种（或多种物质）中所得到的体系，叫做分散系。
分散质：被分撒的物质（可以是固体、气体或液体）。
组成
分散剂：用来分散其他物质，起到容纳分散质作用的物质（可以是固体、气体或液体）。
5、电解质和非电解质（课堂练习15-19）
（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
（2）非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。
（除醋酸外的有机化合物）
说明：
①电解质和非电解质都是必须是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
②溶液能导电，说明该溶液的溶质是电解质，但溶液是混合物，不是电解质，如盐酸；
③电解质导电必须有外界条件：水溶液中或熔融状态；
④电解质应是一定条件下本身电离而起到导电作用，不是本身电离导电的，属于非电解质，如CO2，SO2，NH3；
⑤有些物质难溶于水，但是熔融状态下可导电，如BaSO4。
6、电解质的分类
（1）强电解质：水溶液中能完全电离的电解质，通常包括强酸、强碱、绝大部分的盐。
（2）弱电解质：水溶液中只能部分电离的电解质，通常包括弱酸、弱碱、水。
三、课堂练习
1、下列化合物中，属于碱的是
A．AlCl3 B．NaCl C．HNO3 D．KOH
2、下列物质属于单质的是
A．CaCl2B．NaOH C．SO2D．Mg
3、下列化合物中，属于氧化物的是
A．Na2SO4B．NaOH C．HNO3D．FeO
4、下列属于氧化物的是
A．NaCl B．MgO C．H2SO4D．NaOH
5、下列属于酸的是
A．H2SO4B．CO2C．NaCl D．NaOH
6、下列属于盐的是（）
A．NaCl B．KOH C．HNO3D．CO2
7、下列属于氧化物的是
A．Na2O B．Ca(OH)2C．HClO D．K2CO3
8、下列属于酸的是
A．HNO3B．CaCO3 C．CO2D．NaOH
9、下列属于酸性氧化物的是
A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH
10、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．CaCl2溶液B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．稀H2SO4
11、下列分散系能产生丁达尔效应的是
A．Fe(OH)3胶体B．CuSO4溶液C．溴水D．KCl溶液12、能产生“丁达尔效应”的是
A．饱和食盐水B．Fe(OH)3胶体C．盐酸D．硫酸铜溶液13、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体 D．酒精溶液
14、下列分散系属于悬浊液的是
A．牛奶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体15、下列属于非电解质的是
A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖
16、下列属于电解质的是
A．酒精B．蔗糖C．硝酸钾D．铜丝
17、下列属于非电解质的是（）
A．葡萄糖B．氢氧化钠 C．氯化钾D．铁
18、下列属于电解质的是
A．镁B．酒精C．硫酸铜D．食盐水
19、下列属于电解质的是
A．氯化钠B．蔗糖C．氯气D．铁
四、课后练习
1.“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是
A．单质B．元素C．分子D．氧化物
2.下列物质中，属于酸性氧化物的是
A．MgO B．CuO C．CO2D．H2O
3.李明同学上学时所带的饭盒是聚乙烯（PE）材质的，所有的文具盒是聚氯乙烯
（PVC）材质的，PE和PVC都是重要的有机材料。
这两种物质中均含有的元素是A．C B．N C．O D．S
4.下列物质中，属于氧化物的是
A．O2B．H2O C．HClO D．Cu(OH)2
5.下列试剂中，属于纯净物的是
A．氯水B．石灰水C．蒸馏水D．肥皂水
6.下列物质中，属于盐类的是
A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．CaCO3
7.下列物质中，属于碱的是
A．CO2B．HCl C．NaOH D．NaCl
8.化合物的分类中，Na2CO3属于
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
9.下列物质中，属于电解质的是
A．Cu B．Cl2 C．KCl D．C2H5OH
10.下列物质中，属于非电解质的是
A．蔗糖B．金属镁C．氧气D．氯化钠
11.下列物质中，属于强电解质的是
A．Cu B．H2O C．H2SO4D．CH3COOH 12.当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．饱和食盐水13.下列关于胶体的叙述中，正确的是
A．胶体是一种分散质直径小于10ˉ10m的分散系
B．胶体一定是粘稠的有色液体
C．CuSO4溶液是一种胶体
D．用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路
14.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是
A．两种分散系均呈红褐色B．分散质粒子均能通过半透膜
C．分散质粒子直径均在1~100 nm之间D．可用丁达尔效应加以鉴别。