(完整word版)南京工业大学2010-2011年分析化学试卷1.doc

一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1(A)(B)(C)(D)23(A) 1.030 mol/L (B) pH = 12.023(C) 1.023 mol/L (D) pH = 1.233(A) (B)(C)(D)4 NaOH(A)K b = 4.6× 10-10 (B) NH 4NO 3 NH 3 K b = 1.8× 10-5(C)K a =1.4×10-4(D) Na 2SO 45 pH 3(A) HAc pK =4.74(B) pKa =3.74a(C)pK a =2.86 (D)pK a =1.306 H 3PO 42.12 7.20 12.36NaOHpH(A) 2.12(B) 5.66(C) 7.20(D) 9.787nn(A)(C)Y(H)Y(H)1K a i[ H]i(B)i 1niH[ H ] i1(D)i1Y(H)Y(H)1[ H ] ii 1n [H ]i 1K a ii 18EDTABi 3+ Pb 2+ Bi 3+Pb 2+lg K BiY27.94 lg K PbY 18.04 pK sp,Bi(OH) 3 30.4 pK sp,Bi(OH) 3 14.93(A) pH(B) pH(C) Bi 3+Bi(OH) 3Bi(OH) 3Bi 3+(D) Pb 2+Pb(OH) 2Bi 3+9lg K ZnY16.5pH45 67lgY(H)8.44 6.454.563.200.02000 mol/L EDTA0.02 mol/L Zn2+0.1%(A) pH 4(B) pH 6(C) pH8(D) pH 1010Fe 3+ Fe 2+Fe 3+/Fe 2+(A)H SO4(B)(C) NHF(D) K Cr O7242 211E 0' 4/Ce 31.44 V E 0' 3/Fe 20.68VCe 4++ Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+CeFeFe 3+ Fe 2+(A) 1.08 × 10-18 (B) 92.5(C) 36.2(D) 2.76 × 106(A) [Fe 3+ ]=[Cr 3+ ]， [Fe 2+2-] (B) 3+ 3+2+2- ]]=[Cr 2 O 73[Fe ]=[Cr] ， [Fe]=6[Cr 2O 7(C) [Fe 3+]=3[Cr 3+]， [Fe 2+]=6[Cr 2O 72- ] (D) [Fe 3+]=3[Cr 3+] ， 6[Fe 2+]=[Cr 2O 72- ]13 间接碘量法的主要误差来源是 （）(A) 碘的挥发和空气中的氧对碘离子的氧化 (C) 淀粉指示剂对大量碘的吸附(B) 碘的溶解度较小，易在溶液中析出(D) 碘的黄色褪去不易观察14 在不另加试剂的情况下， 可以用莫尔法直接滴定的含氯试样是（）(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl ＋ NaS (D) NaCl ＋ Na SO42215 某荧光吸附指示剂 HFl 形式为黄色，游离的 Fl -形式呈蓝色， Fl -被吸附后显紫红色。

碱性条件下，将其加入用 AgNO 3 滴定 Cl -的体系中，化学计量点前后的颜色转变是（ ）(A) 黄色→蓝色(B) 黄色→紫红色 (C) 蓝色→紫红色(D) 紫红色→蓝色16 能使沉淀的溶解度降低的因素是 （）(A) 同离子效应(B) 酸效应(C) 络合效应(D) 盐效应17 移取 FeCl 3 溶液 20.00 mL ，每次用 2.00 mL 含 HCl 的乙醚溶液萃取， 连续萃取三次。

已知 FeCl 3在乙醚和水中的分配比 D = 100，则上述操作中 FeCl 3 的萃取百分率为（）(A) 90.9%(B) 99.0% (C) 99.1% (D) 99.9%18 用酸碱滴定法滴定硼酸时，痕量重金属离子杂质对滴定有妨害，若用离子交换法去除痕量重金属阳离子， 则应选用的离子交换树脂是 （）(A) 强酸性阳离子交换树脂 (B) 弱酸性阳离子交换树脂(C) 强碱性阴离子交换树脂肪 (D) 弱碱性阴离子交换树脂19 测定肉类试样中的易挥发重金属， 可以采用的试样预处理方法是（）(A) 用氢氧化钠溶解(B) 高温灰化后用酸溶液(C) 在密封罐中用氧化性强酸消解(D) 蒸馏20 完成一项酸碱滴定方案设计的合理步骤是 （）① 根据指示剂的变色范围需部分与滴定突跃范围重叠的原则选择指示剂； ② 写出反应方程式，确定化学计量比和滴定终点的产物； ③ 估算滴定终点产物的 pH 值和滴定突跃范围； ④ 估算终点误差以检验滴定方法是否合理。

(A) ①②③④(B) ③①②④(C) ④②③① (D) ②③①④二、填空题（每空 1 分，共 10 分）1 若使用 50 mL 滴定管进行常量分析， 则设计实验时应使滴定剂消耗的体积不少于 。

若使用分析天平称样进行常量分析，则设计实验时应使称样质量不少于。

2 写出含 c 1 mol/L NaAc 和 c 2 mol/L NaOH 的混合水溶液的质子条件式：。

写出浓度为 c mol/L 的 Na 2CO 3 水溶液中 HCO 3-的分布分数计算公式：。

0.02000 mol/L HCl 溶液滴定相同浓度的 NaOH 溶液，突跃范围是。

3 根据标定与测定条件相近的原则，以二甲酚橙为指示剂，用EDTA 测定废水中的 Pb 2+时，所用 的 EDTA 标准溶液宜用标定（填“高纯 CaCO 3”或“ ZnO ”）；若将在弱酸性条件下标 定的 EDTA 用于在强碱性条件下测定金属离子， 则所得结果。

（填“不受影响” 、“偏高”或“偏低” ）4 得失电子数均为 1 的两个电对之间的可逆氧化-还原反应，其电位差至少达到时，反应的完全程度才能达到 99.9%以上；而对于得失电子数分别为 1 和 2 的两个电对之间的反应，该差值需达到。

5 纸上层析分离中，固定相是指，流动相是指起展开作用的溶剂。

三、问答题（每题 5 分，共 10 分）1 用 0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定浓度约为0.1mol/L 的 CH 3COOH （ pK a = 4.74 ），试通过简单的计算说明下列 4 种指示剂中哪个最合适。

A. 酚酞（ pK a = 9.1 ）；B. 中性红（ pK a = 7.4 ）；C. 甲基橙（ pK a = 3.4 ）；D. 溴酚蓝（ pK a = 4.1）2为了得到便于分离的沉淀，晶形沉淀和无定形沉淀的条件各是什么？四、计算题（每题8 分，共 40 分）1 测定黄铁矿中的硫的质量分数，六次测定结果分别为30.48% ，30.42% ，30.59%，30.51%，30.56%，30.49% 。

计算平均值、相对平均偏差、相对标准偏差和置信度为95%的平均值的置信区间。

置信度，显著性水准f P = 0.90，α= 0.10 P = 0.95，α= 0.05 P = 0.99，α= 0.015 2.02 2.57 4.036 1.94 2.45 3.712. 现有含 0.1000 mol/L HCl 和 0.1000 mol/L HAc 的混合溶液，能否用甲基橙作指示剂（变色点pH 为 4.0），用 0.1000 mol/L 的 NaOH 标准溶液准确测定其中HCl 的浓度？（要求测量误差小于 1.0%，已知 HAc 的 pK a = 4.74）3 称取三聚磷酸钠（ 5 3 1043-，在 NH 34Cl Na P O ）样品 0.3627 g ，溶于水，加强酸将其分解为PO-NH 缓冲溶液中，加入 0.2145 mol/L 的 Mg 2+溶液 25.00 mL 将 PO 43- 全部形成 MgNH 4PO 4 沉淀，过滤、洗涤。

沉淀灼烧成 Mg 2P 2O 7，称重为 0.3192 g ，滤液和洗液混合后用 EDTA 滴定多余的沉淀剂Mg 2+，终点时，问消耗 EDTA 标准溶液（ c = 0.1241 mol/L ）多少毫升？样品中三聚磷酸钠的质量分数是多少？已知 Mr(Na 5P 3O 10) = 367.9 ，M r(Mg 5P 2O 7) = 222.6。

4 计算在 1mol/LHCl 溶液中，用 Fe 3+滴定 Sn 2+至化学计量点时的电位，并计算滴定至99.9%和θ'θ'0.14 V 。

100.1% 时的电位。

已知 E Fe 3 /Fe 2 0.68V ， E Sn 4 /Sn 2-49， Ka 1 ,H 2S=1.3× 10 -7 ，Ka 2 ,H 2 S =7.1 ×10 -15，Ag-NH 3 络合物的 1，5 已知 K sp,Ag 2S =2.0× 10lg β=3.24 lg β=7.05。

计算 Ag S 在 pH 8.00 、 [NH ]=0.01 mol/L 的水溶液中的溶解度。

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