最新分析化学选做作业--答案(中南大学)
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于酸？A. HClB. NaOHC. KOHD. NH3答案：A2. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量是多少？A. 98 g/molB. 49 g/molC. 32 g/molD. 96 g/mol答案：A3. 在酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是多少？A. 7B. 14C. 6.3D. 4.7答案：A4. 以下哪种物质是强碱？A. NaOHB. NH3C. CH3COOHD. HCl答案：A5. 根据阿伦尼乌斯理论，以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A6. 根据布朗斯特-劳里理论，以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. HCOOH答案：A8. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是酸？A. HClB. NaOHC. H2OD. NH3答案：A9. 在酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是多少？A. 7B. 14C. 6.3D. 4.7答案：A10. 以下哪种物质是弱碱？A. NaOHB. NH3C. KOHD. HCl答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 硫酸的化学式是__H2SO4__，其摩尔质量为__98 g/mol__。
2. 酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是__7__。
3. 根据阿伦尼乌斯理论，酸是能够释放__H+__的物质。
4. 根据布朗斯特-劳里理论，碱是能够接受__H+__的物质。
5. 强酸是指在水中完全电离的酸，例如__HCl__。
6. 弱酸是指在水中部分电离的酸，例如__CH3COOH__。
7. 强碱是指在水中完全电离的碱，例如__NaOH__。
8. 弱碱是指在水中部分电离的碱，例如__NH3__。
9. 酸碱滴定中，滴定终点时溶液的pH值是__7__。
中南大学分析化学实验大纲
分析化学实验教学大纲课程名称：分析化学课程编号：开课学期：第二、三学期本大纲主笔人：任凤莲，陈晓青一、本课程所占的学时、学分学时：48--120 学分：2—5.5实验课所占的学时：24--48 学分：1—1.5二、教学对象化工专业、应用化学专业：选做实验1、2、3、5、6、8、10、12、14、15、16、18、20。
化工专业的分析化学方向，增加做实验4、11、13、17、19。
制药专业、生物工程专业：选做实验1、3、4、7、9、10、12、15、18冶金专业、选矿专业：选做实验1、3、5、6、8、12、13、15临床医学七年制专业：选做实验1、3、4、7、9、11、12、14、15、16、18三、本实验课的配套教材：《现代分析实验》邓珍灵主编，中南大学出版社四、本实验课的性质、任务和目的本实验包括化学分析、仪器分析两部分，是分析化学的不可缺少的重要组成部分。
通过本实验环节的实践，可使学生了解掌握各种现代分析手段，学会分析化学实验的各类基本方法、仪器和技术。
本实验课的任务不仅是验证、巩固和加深课堂所学的基础理论，更重要的是培养学生的实验操作能力和良好的实验习惯，提高综合分析问题和解决问题的能力，提高学生的实际动手能力和创造精神，更好地理论联系实际，养成严肃认真、实事求是的科学态度和严谨的工作作风，为学习后续课程和今后独立开展科研工作打下基础。
五、本实验课的基本理论基于被测物质的物理和物理化学性质对无机、有机和生物物质进行定性和定量分析的各类分析方法的基本理论，包括滴定分析及计算；误差及分析数据的统计处理；酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、沉淀分析法的理论及应用；光度分析理论及应用；电化学分析理论及应用；色谱分离分析理论及应用。
六、实验项目的设置与内容提要。
分析化学模拟练习题(附答案)
分析化学模拟练习题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列说法中，正确的是：A、试样温度应高于室内温度B、称量过程不能随意把称量瓶放在托盘上或桌面上C、称量完毕不必清扫天平D、转移试样时，要用笔杆敲击瓶口右上(内)缘正确答案：B2、AgNO3滴定NaCl时，若浓度均增加10倍，则突跃pAg增加：A、1个单位B、2个单位C、10个单位D、不变化正确答案：B3、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是A、游离碘与淀粉生成物的颜色B、I－的颜色C、I－与淀粉生成物的颜色D、碘的颜色正确答案：A4、莫尔法测定Clˉ含量时，要求介质的pH6.5～10.0范围内，若pH过高，则：A、AgCl沉淀溶解B、Ag2CrO4沉淀减少C、AgCl沉淀完全D、形成Ag2O沉淀正确答案：D5、滴定分析所用指示剂是：A、能与标准溶液起作用的外加试剂。
B、本身具有颜色的辅助试剂；C、本身无色的辅助试剂；D、利用本身颜色变化确定化学计量点的外加试剂；正确答案：D6、滴定前已赶气泡，滴定完毕发现滴定管尖管内有气泡，则所测溶液体积：A、无法判断偏小还是偏大B、不受影响C、偏大D、偏小正确答案：D7、下列仪器中，用蒸馏水润洗后，还需用操作溶液润洗2～3次的是：A、用于滴定的锥形瓶B、滴定用的滴定管或移取试液的移液管C、配制标准溶液的容量瓶D、量取试剂的量筒正确答案：B8、用0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用0.01 mol/LNaOH溶液滴定0.01 mol/LHCl溶液时的pH突跃范围是：A、4.3～9.7B、4.3～8.7C、5.3～9.7D、5.3～8.3正确答案：D9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、某些腐蚀性化学毒物兼有强氧化性，如硝酸、硫酸、（）等遇到有机物将发生氧化作用而放热，甚至起火燃烧。
分析化学习题含答案
分析化学习题含答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.间接碘量法滴定Cu2+时加入KSCN,其作用是()。
A、还原Cu2+B、掩蔽Fe3+C、使CuI沉淀转化为CuSCND、使淀粉显蓝色正确答案：C2.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、下半部边缘B、正中C、上半部边缘D、随意正确答案：C3.分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。
A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.正确答案：D4.含0.1mol·L.1HCl和0.1mol·L.1H3BO3(pKa=9.24)的混合液,今欲测定其中HCl含量,用约0.1mol·L.1NaOH标准溶液滴定,应选下列指示剂中的()指示剂。
A、百里酚蓝[pKa(HIn)=1.7]B、甲基红C、酚酞D、百里酚酞[pKa(HIn)=10.0]正确答案：B5.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时,导致结果负误差的原因可能有()。
A、试液的酸度太强B、临近终点才加入淀粉指示剂C、KSCN加入过早D、KI加入过量正确答案：C6.高浓度示差法和一般的光度法的不同点在于参比溶液的不同。
前者的参比溶液为()。
A、比被测试液浓度稍低的标准溶液(显色液)B、试剂空白C、比被测试液浓度稍高的标准溶液D、溶剂空白正确答案：A7.在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A.]时溶液的pH()。
A、=pKa+1B、.pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：D8.用EDTA滴定Fe2+时(CFe终=0.01mol/L),其允许的最低pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：B9.下列纯物质中可以作为基准物质的是()。
A、KMnO4B、Na2B4O7·10H2OC、NaOHD、HCl正确答案：B10.KMnO4在强酸性溶液中,其半反应(电极反应)为()。
中南大学分析化学实验试题及答案2
3．有一磷酸盐溶液,可能为 Na3PO4 或 Na2HPO4 或者两者的混合物,今以标准 HCl 溶 液滴定,以百里酚酞为指示剂时,用去 V1ml,继续用甲基红为指示剂,又消耗 V2ml,试问: (1) 当 V1>0,V2>V1 时,组成为: (2) 当 V1=0,V2>0 时,组成为:
(3) 当 V1=V2 时组成为: （15 分） 答． (1) 当 V1>0,V2>V1 时,组成为: Na3PO4+Na2HPO4
(2) 当 V1=0,V2>0 时,组成为: Na2HPO4 (3) 当 V1=V2 时组成为: Na3PO4
4．用纯 Zn 标定 EDTA.操作如下:称 Zn,用 HCl 溶解,加氨水调 pH 值，加 NH3---NH4 缓冲溶液，加 EBT 指示剂至甲色,用 EDTA 滴至乙色,问甲乙两色分别是什么颜 色？分别由什么物质产生的？（15 分） 答：甲色：紫红 Zn-EBT 乙色：蓝 EBT
手拿吸耳球。
5、用 EDTA 直接滴定有色金属离子，终点所呈的颜色是 游离指示剂的颜色
6、A （纵坐标）～ λ （横坐标） 作图为 吸收光谱 曲线，A （纵坐标）～
C （横坐标）作图为 标准曲线 。
7.标定氢氧化钠的基准物质有 邻苯二甲酸氢钾 三、判断题（8 分）
和 草酸
1 ． NaHCO3 中含有氢，故其水溶液呈酸性（ × ）。 2 ．酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱（ √ ）。 3 ．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现 象（ × ）。
分析化学实验试题及答案 2
一、填空题：（22 分 2 分/空）
分析化学练习题及参考答案
分析化学练习题及参考答案一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、下列哪些物质可以用直接法配制标准溶液：A、硫代硫酸钠B、高锰酸钾C、重铬酸钾D、碘正确答案：C2、法扬司法采用的指示剂是:A、自身指示剂B、铁铵矾C、铬酸钾D、吸附指示剂正确答案：D3、试液取样量为1～10mL的分析方法称为：A、微量分析B、半微量分析C、超微量分析D、常量分析正确答案：D4、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D5、下列说法中，正确的是：A、将标准溶液装入滴定管时，须用烧杯来转移B、用移液管吸取溶液时，应将移液管浸于溶液中调节液面至刻度C、滴定管属于有准确刻度的仪器，一般不能用毛刷来刷洗D、移液管放液时，管尖应悬空而不能靠于容器内壁，且管尖中的液体都要吹到承接器中正确答案：C6、用标准曲线法测定某药物含量时，用参比溶液调节A=0或T=100%，其目的不包括：A、使测量中c-T成线性关系B、使标准曲线通过坐标原点C、使测量符合比耳定律，不发生偏离D、使所测吸光度A值真正反应的是待测物的A值正确答案：A7、采样时，样品量应至少满足（）次重复检测的需要以及其他备考样品和加工处理的需要。
A、2次B、1次C、4次D、3次正确答案：A8、用过的极易挥发的有机溶剂，应：A、倒入密封的下水道B、倒入回收瓶中C、放在通风厨保存D、用水稀释后保存正确答案：B9、称取基准物硼砂0.3814g,，溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点，消耗40.00mL，问H2SO4溶液的量浓度（mol·L－1）为多少？M(Na2B4O7·10H2O)=381.4 g·mol –1：A、0.025B、0.05C、0.0125D、0.02正确答案：A10、用 SO42- 沉淀 Ba2+ 时，加入过量的 SO42- 可使 Ba2+ 沉淀更加完全，这是利用：A、络合效应B、同离子效应C、盐效应D、酸效应正确答案：B11、4gNa2H2Y·2H2O(M=372.24g/mol )配成1L溶液，其浓度（单位为mol/L）约为：A、0.1B、0.02C、0.2D、0.01正确答案：B12、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是：A、0.1 mol·L-1HClB、1 mol·L-1NH3·H2OC、1 mol·L-1HAcD、1mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc正确答案：A13、间接碘量法的指示剂应在（）时加入。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学网上作业1、2、3——(中南大学)
分析化学网上作业1、2、3(一) 单选题1.下列措施可以减小随机误差的是（）。
(C)增加平行测定次数2.化学分析是（）。
(A)分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质的化学组成、含量、结构及其分析方法的学科3.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是()。
(C)高精密度是保证准确度的前提4.下列数据中包含三位有效数字的是（）。
(A)5.4*1055.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）。
(D)滴定管最后一位估读不准确6.n次测定结果平均值的标准偏差与单次测量结果的标准偏差s之间的关系是（）。
(C)7.试样用量为0.1~10mg的分析称为（）。
(C)微量分析8.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50毫升，以下结果表示正确的是（）。
(C)10.08%9.下列有关随机误差的叙述中不正确的是（）。
B)随机误差具有单向性10.下列表述中，最能说明随机误差小的是（）。
(A)高精密度1.用Ca2+为沉淀剂，测定四草酸氢钾，最后灼烧烧成CaO，求CaO对KHC2O4?H2C2O4?2H2O的换算因数（）。
(D)2.2662.用0.1mol/L的HCl溶液滴定同浓度的时，适宜的指示剂为（）。
(C)甲基红(pkHIn=5.0)3.标定HCl可用的基准物质是（）。
(B)Na2CO34.已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36，今有一磷酸盐溶液，测得其pH=7.0，则其主要存在形式是（）。
(B)H2PO4-+HPO42-5.下图滴定曲线的第一化学计量点适用的指示剂为（）(B)甲基橙（pH变色范围为3.1~4.4）6.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）。
(B)KaKb=Kw7.用25mL常量滴定管进行滴定分析时，耗用标准溶液的体积应控制在(单位:mL)（）。
(C)20~258.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
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《课程名称》学习中心：专业：分析化学学号：姓名：习题答案：一：名词解释：1.滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液（即标准溶液）由滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到两者按照一定的化学方程式所表示的计量关系完全反应为止，然后根据滴定反应的化学计量关系，标定溶液的浓度和体积用量，计算出被测组分的含量，这种定量分析的方法称为滴定分析法。
2.滴定：在用滴定分析法进行定量分析时，先将被测定物质的溶液置于一定的容器中（通常为锥形瓶），在适宜的条件，再另一种标准溶液通过滴定管逐滴地加到容器里，直到两者完全反应为止。
这样的操作过程称为滴定。
3.标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的试剂溶液。
4.标定：将不具备基准物质条件的这类物质配制成近似于所需浓度的溶液，然后利用该物质与某基准物质或另一种标准之间的反应来确定其准确浓度，这一操作过程称为标定。
5.化学计量点：当滴入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学计量关系完全反为止，称反应达到了化学计量点。
6.滴定终点：滴定进行至指示剂的颜色发生突变时而终，此时称为滴定终点。
7.滴定误差：滴定终点与化学计量点往往并不相同，由此引起测定结果的误差称为终点误差，又称滴定误差。
8.指示剂：为了便于观察滴定终点而加入的化学试剂。
9.分布系数：某达到平衡的体系中，某一组分的一种型体的平衡浓度占总浓度的分数。
10.基准物质：能用于直接配制标准溶液的化学试剂称为基准物质。
二、简答题：1.用强碱滴定酸的滴定曲线中，其滴定突跃范围大少的影响因素有哪些？答：用强碱滴定弱酸的滴定曲线中，其突跃范围大小的影响因素有两个，一个是酸的起始浓度，起始浓度越大，突跃范围越大；另一个是与酸的强度有关，即其K a 越小，突跃范围越小。
在一般情况下，只有当CKa≧10-8时，才能有较明显的突跃范围以便选择指示剂进行滴定分析。
2.络合反应中，加入缓冲溶液对条件稳定常数的影响结果？答：EDTA作为络合剂，反应进行时，酸度提高，加入缓冲溶液可以控制溶液的酸度，条件稳定常数不会减小，反应完全。
同时，有些缓冲溶液会和金属离子络合，络合效应系数增大，条件稳定常数减小。
3.对于标定高锰酸钾浓度的反应，在不添加任何催化剂的情况下，反应进行的快慢程度如何，并解释原因？答：开始时的反应速度比较慢，随着滴定剂的不断加入，引起生成物Mn2+（催化剂）的浓度逐渐增多，反应速度逐渐加快，随后由于反应物的浓度愈来愈低，反应速度又逐渐降低4.配制Na2S2O3溶液时，要用新煮沸的冷蒸馏水并在溶液中加入少量Na2CO3，其作用是什么？答：新煮沸是为除去蒸馏水中溶解的空气中的CO2和杀死细菌，因为H2CO3可促使Na2S2O3分解；Na2S2O3+H2CO3=NaHCO3+NaHSO3+S；加NaCO3和H2CO3生成NaHCO3，使溶液呈现弱碱性，以抑制细菌生长，从而使Na2S2O3分解受到抑制。
5.什么叫沉淀滴定法？沉淀滴定法所用的沉淀反应必须具备哪些条件？答：沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。
6.影响沉淀溶解度的主要因素？答：同离子效应、盐效应、酸效应、络合效应。
三、论述题：1.试比较酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定的滴定曲线，说明它们共性和特性。
答：酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定的滴定曲线共性是：1）在滴定剂不足0.1%和过量0.1%时，三种滴定曲线均能形成突跃；2）均是利用滴定曲线的突跃，提供选择指示剂的依据。
其特性是：酸碱滴定曲线是溶液的pH值为纵坐标，配位滴定的滴定曲线以pM为纵坐标，而氧化还原滴定曲线是以E值为纵坐标，其横坐标均是加入2.简述沉淀的形成过程，形成沉淀的类型与哪些因素有关？答：在难溶化合物的过饱和溶液中，构晶离子互相碰撞而形成晶核，其他构晶离子向晶核扩散并吸附于晶核（异相成核则为外来杂质微粒）之上，便逐渐成长为晶体。
形成沉淀的类型大体可分为三类：晶体沉淀、凝乳状沉淀和无定形沉淀。
若溶液的相对过饱和度小时，沉淀速度很慢，沉淀主要是异相成核过程，从而可得到较大的 沉淀颗粒，即晶体沉淀。
若溶液的相对过饱和度大时，沉淀速度快，沉淀是异相成核与均相成核同时进行，从而可得到较小的沉淀颗粒，即凝乳状沉淀或无定形沉 淀。
3.什么是法扬司法？简述法扬司法的原理，并指出使用此法的条件。
什么是佛尔哈德法？以直接滴定法为例简述佛尔哈德法的原理。
答：用铁铵矾做指示剂的银量法称为佛尔哈德法。
直接滴定法中，在含有Ag +的酸性溶液中，以作铁铵矾作指示剂，用NH 4SCN(或KSCN,NaSCN)标准溶液滴定，溶液中首先析出AgSCN 沉淀。
当Ag +定量沉淀后，过量的SCN -与Fe 3+生成红色络合物，即为终点。
滴定反应和指示剂的反应分别为 Ag ++ SCN -- = Ag SCN↓ （白色） K sp =1.0×10-12Fe 3++ SCN --= Fe SCN↓ (红色) K=1384.用强碱滴定酸的滴定曲线中，其滴定突跃范围大少的影响因素有哪些？答：用强碱滴定弱酸的滴定曲线中，其突跃范围大小的影响因素有两个，一个是酸的起始浓度，起始浓度越大，突跃范围越大；另一个是与酸的强度有关，即其K a 越小，突跃范围越小。
在一般情况下，只有当CK a ≧10-8时，才能有较明显的突跃范围以便选择指示剂进行滴定分析。
四： 分析题：1. 在Al 3+、Zn 2+、Mg 2+共存的酸性溶液中欲测定Mg 2+,试拟出分析方案。
分析方案一：（1） 酸性介质中加入三乙醇胺，加NH 3-NH 4Cl 调pH = 10，掩蔽Al 3+；（1） 碱性介质中加入KCN,掩蔽Zn 2+；（2） 以铬黑T 为指示剂,由EDTA 滴定至紫红→蓝。
消耗EDTA 体积为V. 样V Vc c EDTA Mg ⋅=+2分析方案二：（1） 取一定体积的待测液， 用六次甲基四胺调pH =5～5.5, 加入NaF 掩蔽Al 3+, 以二甲酚橙为指示剂，EDTA 滴至紫红→亮黄，消耗体积V 1.( Zn + Y → ZnY )（2） 另取一定体积的待测液，用NH 3-NH 4Cl 调pH =10, 加NaF 掩蔽Al 3+, 以铬黑T 为指示剂，EDTA 滴至紫红→蓝，消耗体积V 2.（ Zn + Y → ZnY, Mg + Y → MgY ） 样V V V c c EDTA Mg )(122-⋅=+2. 以2.0×10-2mol.L -1EDTA 滴定25.00 ml 同浓度的Cd 2+溶液，在加入24.95 ml 至25.05 ml EDTA 时，pM 值改变了3.6个单位，问滴定是在什么酸度下进行？（ lgK CdY = 16.5 ） 解法一：化学计量点前：[Cd 2+] =95.2400.2595.2400.25+-×2.0×10-2 = 2.0×10-5pM = 4.70化学计量点后：[Y′] = 05.2500.2500.2505.25+- ×2.0×10-2 = 2.0×10-5pM = 4.70 + 3.6 = 8.3 , [MY] ≈ 1.0×10-2K MY ′= ]Y [][]['⋅M MY = 53.82100.210100.1---⨯⨯⨯ = 1011.0lg αY(H) = lgK MY -lgK MY ′= 16.5-11.0 = 5.5 , 查表得 pH = 5.6解法二：E t =(24.95-25.00)/25.00 = -0.002 = -0.2% E t =(25.05-25.00)/25.00 = +0.002 = +0.2% ∆pM = pM ep - pM sp =3.6/2 =1.8E t =2/1)(1010MYsp pMpM K c '⋅-∆-∆MYK ' = 22/11010⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅-∆-∆sp t pMpM c E = 22/0.28.18.110002.01010⎪⎪⎭⎫⎝⎛⨯--- = 1011.0lg αY(H) = lgK MY - lgK MY ′= 16.5 - 11.0 = 5.5 , 查表得 pH = 5.6解法三：化学计量点前：[Cd 2+] =95.2400.2595.2400.25+-×2.0×10-2 = 2.0×10-5pM =4.70化学计量点时： pM sp = 4.70 + 3.6/2 = 6.5据pM sp =( lgK MY ′+ pC sp )/2 ， 得lgK MY ′= 2pM sp - pC sp = 2×6.5 - 2.0 = 11.0 lg αY(H) = lgK MY -lgK MY ′= 16.5 - 11.0 = 5.5 , 查表得 pH = 5.63．用HCl 中和Na 2CO 3溶液至pH = 10.05和pH = 6.00时，溶液中各有哪些型体？其主要组分是什么？当中和至pH < 4.0时，主要组分是什么？答： H 2CO 3的pK a1 = 6.38 pK a2 = 10.25pH δ(H 2CO 3) δ(HCO 3-) δ(CO 32-) 主要型体6.00 0.706 0.294 2×10-5 H 2CO 3 + HCO 3-10.50 3×10-5 0.360 0.640 HCO 3- + CO 32-4.00 0.996 4.2×10-3 2×10-9H 2CO 34．有一混合酸液，可能为HCl 、H 3PO 4或H 2PO 4-，或为其混合物，今用NaOH 溶液滴定，以甲基橙为指试剂，消耗NaOH 体积为V 1；继续加入酚酞指示剂，再用NaOH 溶液滴定，又消耗NaOH 体积为V 2 。
在下列情况时，溶液各有哪些物质组成：（1） V 1 > 0 , V 2 = 0 ； （2） V 1 = 0 , V 2 > 0 ； （3） V 1 = V 2 ； （4） V 1 > V 2 , V 2 > 0 ； （5） V 1 < V 2 , V 1 > 0 。
解： H 3PO 4 −−−→−>-)0(1V OH (甲基橙) H 2PO 4-−−−→−>-)0(2V OH （酚酞）HPO 42-（V 1 = V 2） HCl −−−→−>-)0(1V OH (甲基橙) NaCl −−−→−=-)0(2V OH （酚酞）NaCl答：(1) HCl (2) H 2PO 4- (3) H 3PO 4 (4) HCl + H 3PO 4 (5) H 3PO 4 + H 2PO 4-五： 计算题1．用2.0×10-2 mol.L -1 EDTA 滴定2.0×10-2 mol.L -1的Pb 2+和0.20 mol.L -1 Mg 2+混合液中的Pb 2+,以二甲酚橙为指示剂，求：( lgK PbY = 18.0，lgK MgY = 8.7 ) （1）能否准确滴定Pb 2+? （2）滴定的适宜酸度范围？ （3）最佳酸度?（4）若在pH = 4.30进行滴定，终点误差为多少？终点时，Mg 2+被滴定的百分数是多少？解：（1）)lg(PbYPb K c '⋅ = PbY K lg - MgY K lg + )/lg(Mg Pb c c = 18.0 - 8.7 - 1.0 = 8.3 > 6 ， 能准确滴定。