2006分析化学试卷
2006分析化学试题A卷参考答案及评分标准
2006分析化学A 卷参考答案一、填空题（6～8题各2分，其余每空1分，共20分）1、 定性分析、定量分析和结构分；常量分析；微量分析。
2、 C B ×M(2NaOH)/1000；a×M(2K 3PO 4)/M(3K 2O)。
3、强碱滴定弱酸；酚酞。
4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。
5、 有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。
6、 [NH 3]+[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]=[H+]+[H 3PO 4]7、酸度约1mol/LH 2SO 4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm ，浓度为1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。
二、单项选择题（每题答对一个得2分，共30分）1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”每空1分，共18分）1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8、×9、×10、√ 11、× 12、× 13、× 14、√ 15、× 16、×17、 A ：√ B ： ×四、计算题（每题8分，共32分）1、解24.3110000.664%ω⨯⨯=⨯4.100.01000（Mg ）=25.001.500250.02分 65.3913.401000 5.842%ω⨯⨯=⨯0.01000（Zn ）=25.001.500250.03分 63.55100010.13%ω⨯⨯=⨯(37.30-13.40)0.01000（Cu ）=25.001.500250.03分 2、解：40.002.525.0010000.07143ω⨯⨯⨯=⨯0.02000（Ca ）=25.007.000250.02分 试样2的实验数据由小到在为：25.70，27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58，实验数据25.70为可疑值，因为0.9527.1125.70(25.70)27.5825.700.75Q Q -=-=> 1分所以，该数据应舍去。
武汉大学2006分析试卷
11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号 max表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则选择波长。
二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。
3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？答：0.046%或0.067%4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。
答： [NH3]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]5. 摩尔吸光系数答：A=kbc中浓度c 用mol/L时，k即为摩尔吸光系数，表示浓度为1mol/L，溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。
6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。
答：Rf=a/b7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？答：单色光不纯，介质不均匀8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？答： pH值，萃取平衡常数，萃取剂浓度三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
答：稀（降低CQ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解释。
2 已知lgKCuY =18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定?答： CuY +PAN +Ca → CuPAN + CaYCuPAN + Y→CuY＋ PAN到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。
华南理工大学2006年考研分析化学试题
A.气态原子外层电子由基态到第一激发态的跃迁
B.气态原子外层电子由基态到所容许的较高的激发态的跃迁
C.气态原子外层电子由第一激发态返回基态的跃迁
D.气态原子外层电子由较高的激发态返回较低的或基态的跃迁
18.示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是：
A.选择的测定波长不同B.使用的光程不同
9.某有色溶液用1 cm吸收池时，其透光率为T；若改用2 cm吸收池，则透光率应为：
A. 2TB. 2lgTC. T1/2D. T2
10.分析宽沸程多组分混合物，多采用：
A.气相色谱B.气固色谱
C.毛细管气相色谱D.程序升温气相色谱
11.气相色谱中通用型检测器是：
A.热导池检测器B.电子捕获检测器
C.氢火焰离子化检测器D.火焰光度检测器
10.电位滴定中，以∆E/∆V~V作图绘制滴定曲线，滴定终点为曲线最高点所对应的体积。（）
四、简明回答（本题20分）
1.有一批试样需对其中的A组分进行定量测定，在各取同样量试样、采用吸光度法（分光光度法）在相同条件下对A组分进行预分析时，发现其中一个试样溶液的吸光度值大于1，根据本分析测试工作要求和预测定的情况，你打算如何进行正式测定？（本题3分）
2.气相色谱分析法中，影响分离度（R）大小的因素是什么？R值为多少时可认为分离效果好？（本题5分）
3.写出采用直接电位法测定末知溶液的pH值时，装置的主要构成部分和主要试剂。（本题6分）
4.在用ZnO作为基准物对EDTA溶液的浓度进行标定时，以铬黑T（EBT）为指示剂，pH=10缓冲溶液为介质，当用待标定的EDTA溶液滴定上述ZnO的标准溶液至溶液刚呈现纯蓝色时即为终点。简明阐述本测定中指示剂指示终点的原理。（本题6分）提示：写出主要的反应式来阐明，己知：①锌离子与EBT生成的配合物为红色；②下面是EBT在一定pH溶液中呈现颜色的示意：
[58KB]三峡大学2006年分析化学考研试卷[1]
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5、计算式X=9.25×12.035+1.250的计算结果（X）应取有效数字的位数是：
a、一位b、二位c、三位d、四位
6、已知碳酸钠的摩尔质量为106.0 mol/L，用它来标定0.2 mol/L的HCl溶液20.00 ml，宜称取碳酸钠的克数是：
a、0.021g b、0.042g c、0.21g d、0.42g
17、间接碘量法是先加一定量______物质把I-氧化成I2，然后用_____标准溶液滴定I2。
18、重量分析中，影响沉淀纯度的主要因素是和。包藏杂质离子属于现象。
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三、判断题（标明题序，对的打“+”，错的打“-”，每题1分，共15分）
1、系统误差是定量分析中误差的主要来源。它影响分析结果的精密度。（）
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三峡大学
2006年研究生入学考试试题
考试科目：分析化学
（考生必须将答案写在答题纸上）
一、选择题（在题后所附答案中，选择一个正确答案的代号连同本题的题序写在答题纸上。每题1分，共25分）：
1、滴定分析中出现下列情况，导致产生系统误差的是：
a、滴定时有溶液溅出b、所有试剂含有干扰离子
c、试样未经充分混匀d、砝码读错了
六、方案设计题（第1题12分，第2题8分，共20分）
1、试设计测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的分析方案。要求简述：（1）分析原理（含化学反应式）；（2）必要步骤；（3）结果计算式。
2、拟出测定Zn2+、Mg2+混合液中两种离子的分析方案（要求简述测定步骤，指出滴定剂、酸度、指示剂及其所需试剂，已知：lgKZny=16.5 lgKMgy=8.7）
10、在EDTA络合滴定法中，溶液酸度越高，酸效应系数αy（H）值就越大，则溶液中游离y的浓度就越。
06分析化学
C．置信度愈高，置信区间就会愈宽
D．置信度愈高，置信区间就愈窄
2、可用于减少测定过程中的偶然误差的方法是( )
A．进行对照试验
B．进行空白试验
C．进行仪器校准
D．增加平行试验的次数
3、在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用 EDTA 测定 Ca2+和 Mg2+。要消除 Fe3+、Al3+的干
0.15
0.024 0.016 0.014 0.013 0.016
0.200 0.019
4、简述光度测定法中标准曲线的制作方法，并画出此曲线的草图。 5、简述 NaOH 和 Na2CO3 混合碱双指示剂测定的方法，并写出 NaOH 和 Na2CO3 质量分数计算
的公式。 6、影响络合滴定中 pM 突跃大小的因素是什么？请进行分析。 7、作为基准物质应具备哪些条件？ 五、计算题(每小题 15 分，共 60 分) 1、称取含有非挥发性杂质的 NaHCO3 试样 0.7184g，经高温灼烧，使 NaHCO3 发生如下反应：
C．过量 50％--100％ D．使沉淀剂达到近饱和
14、下列有关莫尔法的叙述中，错误的是( )
A．由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤离子而使滴定终点提前
B．AgI 吸附 I-比 AgBr 吸附 Br-更严重
C．S2-、CO32-等离子的存在会干扰莫尔法测定卤离子 D．莫尔法既可用 AgNO3 滴定卤离子，也可用 NaCl 滴定 Ag+离子
二、填空题（每空 1 分，共 20 分）
1、用分光光度法测定试样中的磷。称取试样 0.1850g，溶解并处理后，稀释至 100mL，吸
取 10.00mL 于 50mL 容量瓶中，经显色后，其 C＝5×103 L·mol-1·cm-1，在 1cm 比色皿
2006年分析化学考题(B卷)
2006年分析化学试题（A卷）（时量：120分钟）姓名学号（注答案一律写在统一配发的答题纸上，答在此试卷上不计分）一、是非判断题（10分，每题1分，正确的打“√”，错误的打“╳”）1、间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：2Cu2+ + 4I-→ 2CuI↓+I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使减小了。
（）2、根据酸碱质子理论，在水溶液中能够提供质子的物质称为酸，能够接受质子的物质称为碱。
（）3、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象。
（）4、绝对误差是正的，相对误差一定为正；绝对误差为正，校正值一定为负。
（）5、用KMnO4法滴定C2O42-时,速度由慢到快，这是由于反应过程产生的Mn2+具有催化作用。
（）6、砝码被腐蚀、天平的两臂不等长、试剂中含有微量的被测组分、天平的零点有微小变动均属于系统误差，可通过校准仪器或更换仪器设备减免。
（）7、用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，将使测试结果偏小。
（）8、重铬酸钾法可在盐酸介质中测定钛铁矿中铁的含量。
（）9、BaSO4沉淀法测定样品中的S时，沉淀中共沉淀Na2SO4，将使测试结果偏低。
（）10、用法扬斯法测定Cl-，选用曙红作指示剂，对测定结果没有影响。
（）二、填空题（20分，每空1分）1、请写出NaNH4HPO4的PBE 。
2、将数字10.3750修约成四位有效数字，结果为。
3、在pH＝10用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，溶液中共存的Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2＋和Ni2＋会干扰测定，一般可在溶液呈酸性时加入来消除Al3+、Fe3+的干扰，在碱性溶液中加入来消除Cu2+、Co2＋和Ni2＋的干扰。
4、计算2.0×10-7mol·L-1HCl溶液的pH值。
5、氧化还原有汞法测定铁矿石中铁的含量，曾在生产部门广泛应用。
由于该法在预处理时使用了含汞试剂，造成环境污染。
2006年分析化学考题B卷(参考答案)
三、计算题（50分，每题10分） 1、采用丁基罗丹明(B-Ge-Mo)杂多酸光度法测中草药中Ge含量(μg)， 结果(n=9)：10.74；10.77；10.77；10.77；10.81；10.82；10.73； 10.86；10.81(已知标样值μ=10.77μg问新方法是否有系统误差)。 解：P=0.95 f=8 X=10.79 S=0.042
（3）设BaSO4在0.10mol/LNaCl溶液中的溶解度为S3，首先计算溶
液中的离子I。 I=0.5=0.5(0.10×12+0.10×12)=0.10
由教材附录中查得当I=0.1时活度系数分别为，=0.355则S3=（实际
附录中的为）
= =2.86×10-5mol/L
（4）设BaSO4在2.0mol/LHCl溶液中之溶解度为S4。由教材附录中查的 H2SO4的Ka2=1.0×10-2. 则[Ba2+]=S4 [SO42-]+[HSO4-]= S4 HSO4-H++SO42-
等离子均能与NH3形成络合物，络合速度慢，且络合比较复杂，以氨水 为滴定剂滴定反应进行的完全程度不高。不能按照确定的化学计量关系
定量完成，无法准确判断滴定终点。
3、重量分析对沉淀形式、称量形式的要求是什么？ 答：要求沉淀要完全、纯净。 对沉淀形式的要求：溶解度要小，纯净、易于过滤和洗涤，易于转 变为称量形式。
x + 5x + 0.1010×3.25 = 0.1010×10.51 x = 0.1222
w(KBrO3)= ×100% = 8.16%
w(KBr) = ×100% = 44.71%
5、计算BaSO4的溶解度。 （1）在纯水中； （2）考虑同离子效应，在0.10mol/LBaCl2溶液中； （3）考虑盐效应，在0.10mol/LNaCl溶液中； （4）考虑酸效应，在2.0mol/LHCl溶液中；
南京农业大学 2006年度 405分析化学
试题编号：405 试题名称：分析化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一、单项选择题(每题2分)1. 欲配制pH=5的缓冲溶液, 应选用( )(A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3•H2O (Kb = 1.8×10-5)(C) CH3COOH (Ka = 1.8×10-5) (D) HCOOH (Ka = 1.8×10-4)2. 用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 ~ 9.7。
若用0.100 mol/L NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH突跃范围是（）（A）8.7 ~ 10.7 （B）6.7 ~ 9.7（C）6.7 ~ 10.7 （D）5.7 ~ 9.73. 下列有关随机误差的论述不正确的是( )(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差呈正态分布(C) 随机误差具有单向性(D) 随机误差可以减小4. 在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中, 用EDTA法测定Fe3+, Al3+含量时, 为了消除Ca2+, Mg2+ 的干扰, 最简便的方法是( )(A) 沉淀分离法(B) 控制酸度法(C) 络合掩蔽法(D) 溶剂萃取法5．下列哪项对组份分离度影响较大?A．柱温；B．载气压力； C．检测器类型；D．载气分子量6．气相色谱分析中,增加柱温,组分保留时间如何变化?A．保持不变B．缩短C．延长D．无法预测7．在气相色谱分析中,提高柱温,色谱峰如何变化?A．峰高降低,峰变窄；B．峰高增加,峰变宽；C．峰高降低,峰变宽；D．峰高增加,峰变窄8．在下列情况下，两个组分肯定不能被分离的是：A．两个组分的分子量相等；B．两个组分的沸点接近；C．两个组分分配系数比等于1 D．同分异构体9．速率理论从理论上阐明了：A．提高仪器稳定性的途径；B．提高检测灵敏度的途径；C．改善分析速度的方法；D．影响柱效能的因素10．下列不是氢火焰检测器组成部分的是：A．热敏电阻； B．发射极；C．收集极；D．离子室11．分光光度计的主要部件中不包括：A．光源；B．比色皿；C．光电管；D．单色器12．银-氯化银电极的电位决定于溶液中：A．银离子浓度；B．AgCl浓度；C．银离子活度；D．氯离子活度13.分析中反应系统误差和随机误差的综合指标是：Ａ.准确度Ｂ.精密度Ｃ.灵敏度Ｄ.置信度14．配位滴定时,滴定突跃增加的变化是A, 条件稳定常数大, 滴定突跃终点增高；B, 条件稳定常数大, 滴定突跃起点增高；C, 条件稳定常数小, 滴定突跃终点增高；D, 条件稳定常数小, 滴定突跃起点增高15．有关氧化还原滴定的突跃说法正确的是A, 化学计量点在突跃范围中央；B, 突跃范围取决于两电对的电位差C, 突跃范围取决于还原态物质浓度；D, 突跃范围取决于氧化态物质浓度16．一有色溶液在一定波长下用2cm比色皿，测定其吸光度为0.64，如果溶液浓度减少一半而其吸光度为0.48,应该使用比色皿的长度为：A．0.5cm B 1cm C. 3cm D. 5cm17．测定物质的吸收曲线时，每改变一次波长，需要A．重新配制试样；B．调整仪器灵敏度；C．调整仪器透光度范围；D．重新配制参比溶液18．在分光光度分析法中，摩尔吸收系数的大小与下列哪种因素无关?A．测量波长； B．参比溶液； C．待测离子种类；D．显色剂浓度19. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于A. 内外玻璃膜表面特性不同B. 内外溶液中H+ 浓度不同C. 内外溶液的成分不同D. 内外参比电极不一样20．离子选择性电极的选择常数是A．用于测量时，对仪器进行校正的常数；B．不随测量条件改变的一个常数；C．估计干扰离子给测定带来误差大小的常数； D.选择常数数值大选择性好21．电位分析中的标准加入法不要求的是：A．加入的标准溶液体积要小； B．加入的标准溶液浓度要大；C．加入标准溶液后，测量溶液离子强度变化小；D．加入标准溶液后，测量电动势几乎不变化22．用离子选择性电极进行测量时，需用磁力搅拌器搅拌溶液，这是为了A．减小浓差极化B．加快响应速度C．加快电迁移速度D．加快化学反应速度23．在极谱分析中，通常在试液中加入一定量的明胶，其目的是消除A．极谱极大B．氧波电流C．充电电流D．氢超电压24．在气相色谱法中，用于定量的参数是A．分配系数B．分配比C．半峰宽D．峰面积25．原子吸收分析中光源的作用是A．发射多种元素原子的特征共振辐射B．发射连续光谱C．发射一种元素基态原子所吸收的特征共振辐射D．产生紫外线26．助色团对谱带的影响是A．谱带强度增加B．谱带强度减少C．谱带兰移D．谱带红移27. 在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度、准确度及干扰等，在很大程度上取决于A．空心阴极灯B．检测器性能C．原子化系统D．分光系统28．下列类型的电子能级跃迁所需能量最大的是A． * B．n *C． * D． *29．气相色谱中，下列哪个组分最宜用电子捕获检测器A.苯和二甲苯B农作物中含氯农药的残留.C.啤酒中微量硫D. 酒中甲醇的含量30. 原子吸收分光光度计中的光源通常使用：A．空心阴极灯 B．钨丝灯C．高压汞灯D．氢灯.二、名词解释(每题2分)1,标准偏差:2,酸碱指示剂的变色范围:3,氧化还原指示剂的理论变色点:4,摩尔吸光系数（ ）：5,保留时间和死时间t0（dead time）：6,分配系数K（distribution coefficient）：7,峰值吸收:8,半波电位9,敏化电极10,色谱固定液三、简答题1, 简单说明碘量法的操作步骤(5分)2, 简单说明反滴定法的操作步骤(5分)3, 简单说明空白试验用于什么目的? 结合分光光度法说明操作步骤(6分)4, 色谱定性的依据是什么，主要有哪些定性方法(6分)5, 举出极谱分析中三种干扰电流,并且说明消除方法(6分)6, 用连接次序正确的方框图说明原子吸收分光光度计的主要组成部分,并且指出它们的作用(8分)四、计算题1，测定FeSO4中铁含量，结果为20.01%,20.03%,20.04%和20.05%.计算(1)平均值;(2)相对平均偏差;(3)标准偏差;(4) 相对标准偏差(5分)2, 某混合物中只含有乙苯及二甲苯异构体,加入微量苯后,用FID检测器测得如下数据,用归一化法计算各组分的含量。
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中南大学考试试卷（A ）
2006 学年 上 学期期末考试试题 时间110分钟
分析化学 课程 56 学时 学分 考试形式： 闭 卷
专业年级：化工、应化、制药2004级 总分100分，占总评成绩70 %
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、选择题（本题20分，每小题2分）
1．分析测定中随机误差的特点是： ( )
A ．数值有一定范围
B ．数值无规律可循
C ．大小误差出现的概率相同
D ．正负误差出现的概率相同
2．用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定0.1 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜为：
[M (KHC 8H 8O 4)=204.2] ( )
A ． 0.2 g 左右
B ．0.2 g ~ 0.4 g
C ．0.4 g ~ 0.8 g
D ． 0.8 g ~ 1.6 g
3．以0.1000 mol/L NaOH 滴定 20.00mL 0.1000 mol/L 的HAc (K a = 1.8×10-5)，其化学计量点时pH 值为： ( )
A ．0.0
B ．7.0
C ． >7.0
D ．<7.0
4．某二元弱酸的pK a1、pK a2分别是3.00、7.00，在pH=3.0的0.20mol/LH 2B 溶液的中,HB -的平衡浓度是： ( )
A ． 0.15 mol/L
B ． 0.05 mol/L
C ． 0.10 mol/L
D ． 0.025 mol/L
5．用EDTA 滴定不同金属离子时，K MY 越大，滴定所允许的pH 值： （ ）
A ． 越低
B ． 越高
C ． 为7.00 D. 越偏碱性
6．某二元弱酸的pK a1、pK a2分别是3.00、7.00，NaHA 稀溶液的pH 值约为： ( )
A ． 2.0.
B ． 4.0
C ． 5.0.
D ． 6.0
7．下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：
( ) A ．固体NaOH (G.R.)； B ．固体KMnO 4 (G .R.);
C ．固体K Cr O (G.R.);
D ．固体Na S O ·5H O （C .P.）
8．在1mol/LH 2SO 4溶液中，以0.05mol•L -1Ce 4+溶液滴定0.05mol•L -1Fe 2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是：)V 68.0=E ;V 44.1=E (′
Fe /Fe ′Ce /Ce +2+3+3+4θθ ( )
A ． 硝基邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.25V)
B ． 邻二氮菲-亚铁(E θ’
C ． 邻苯氨基苯甲酸(E θ’=0.89V)
D ． 二苯胺碘酸钠(
E θ’
9．试判断下列各物质，不产生混晶现象的是： （ ）
A ．BaSO 4和PbSO 4
B ．BaCrO 4和RaCrO 4
C ．KClO 4和AgCl
D ．MgNH 4PO 4和MgNH 4AsO 4
10．Ca 2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO 4 法测定时，只能采用： ( )
A ．直接滴定法
B ．间接滴定法
C ．返滴定法
D ．置换滴定法
二、填空题（本题24分，每空2分）
1．增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程中的 ______________。
2．若BaCl 2中含有NaCl 、KCl 、CaCl 2等杂质,用H 2SO 4沉淀Ba 2+时,生成的BaSO 4沉淀表面首先吸附的是 离子，扩散层的抗衡离子主要是 。
3．NH 3-NH 4Cl 缓冲溶液 (pK b =4.74 )，其缓冲范围pH ＝ ，当Cl NH NH c c 43:为___________ 时，缓冲容量最大。
4．某二元酸H 2A ，其pKa 1＝1.25， pKa 2＝4.26。
当用NaOH 标准溶液滴定时，应有 个pH 突跃，宜选用___________作指示剂。
5．晶形沉淀的沉淀条件是___________。
6．用EDTA 滴定金属离子M 时，有时要加入掩蔽剂L 掩蔽干扰N ，则掩蔽剂必须符合K NL ____K NY 和K ML ____K MY 以及掩蔽剂本身无色（填“>”或“<”或“＝”）
7．1 mol/L HCl 溶液中，反应2Ce 4+ + Sn 2+ = 2Ce 3+ + Sn 4+的条件平衡常数K´= ____________。
(已知 V E V E Sn Sn Ce Ce 14.0;28.12434//=='
'++++θθ)
8．(NH 4)2HPO 4水溶液的质子条件式为 。
三、计算题（本题40分，每小题10分, 4，5题任选一题）
1．对某试样进行四次分析结果(%)如下:29.03,29.08,28.97,29.24, (1)试用Q 检验法确定离群值29.24%是否舍弃; (2) 计算平均值的置信区间。
(置信度90%)
(已知： t 0.90,2=2.92, t 0.90,3=2.35, t 0.90,4=2.13, Q 0.90,4=0.76)
2．称取含惰性杂质的混合碱试样5.2600 g ，溶于水并定容于250 mL 容量瓶中, 取50.00 mL,
以酚酞为指示剂, 滴定时用去0.1204 mol/L HCl标准溶液16.70 mL，继以甲基橙为指示剂继续滴定，共消耗HCl标准溶液49.40 mL, 问试样除惰性杂质外还有那些组分存在? 其质量分数各为多少？（已知：M(NaOH) = 40.00, M(Na2CO3) = 106.0 M（NaHCO3）＝84.01）
3．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 以铬黑T作指示剂,用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液,终点时c NH3=0.118 mol/L，计算终点误差。
(已知：lg K ZnY=16.5；pH=10.0时lgαY(H)=0.45, lgαZn(OH)=2.4, Zn(NH3)42+的lgβ1~lgβ4分别是2.3、4.6、7.0、9.0，pZn ep(EBT)=12.2，NH3的K b = 1.8×10-5 )
4．计算CaC2O4在pH为5.00的0.050mol/L(NH4)2C2O4中的溶解度。
（已知：K sp(CaC2O4)=2.0×10-9, H2C2O4的K a1=5.9×10-2, K a2=6.4×10-5）
5．用重铬酸钾法测定褐铁矿试样时，若用T(Fe/K2Cr2O7)=0.01676 g/mL标准溶液，为了使Fe2O3的百分含量的数值正好是滴定管读数（mL为单位）的5倍，需称取样品多少克？
（已知：M(Fe) = 55.85, M (Fe2O3) = 159.7 ）
四、简答题（本题16分，每小题4分）
1．简述用络合滴定法连续测定Bi3+、Pb2+的方法原理。
2．碘量法的主要误差来源有那些？如何预防？
3．金属指示剂在化学计量点附近应有敏锐的颜色变化，若颜色变化缓慢或不变，这称作什么现象？
4．简述滴定分析法对化学反应的要求？。