基础化学知识梳理--原子结构
大学基础化学知识梳理
第二章原子结构
一、原子结构
1) 主量子数(n) Principal Quantum Number
n = 1,2,3,4,5….n,表示电子出现概率最大的区域离核的远近，n 越小,电子离核越近，电子能量越低；
n又称电子层数,光谱学符号表示为：K，L，M，N，O，P，Q。
2) 角量子数（l）
角量子数决定原子轨道的形状和能量（亚层(subshell)）l = 0, 1, 2, 3, 4,……(n-1)；光谱学符号：s，p，d，f；
形状:l=0, s轨道，球面；
l=1, p轨道，双球面;
能量:s<p<d<f
(3) 磁量子数（m)
m: 0,±1,±2,……±l，共2l+1个磁量子数；
决定原子轨道在空间的伸展方向和亚层中原子轨道数目。
例: l=0, m=0;
l=1, m=0, +1，-1;
l=2, m=-2, -1, 0, +1, +2, ;
l=3, m=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3,
【说明】m 与电子能量无关，所以n和l相同，m 不同的原子轨道能量相同，称为等价轨道或简并轨道。
4）自旋量子数：+1/2和-1/2
泡利不相容原理:一个原子轨道上只能存在一个电子或两个自旋相反的电子
【总结】n l m的关系,详见书P19
二、电子云
1、电子云: 是概率密度, |Ψ|2的形象化, 是|Ψ|2 的空间图形.
原子轨道: 是波函数，Ψ或波函数, Ψ 的线性组合(波函数的加减).
2、表示形式：径向分布图、轨道波函数角度分布图、轨道电子云分布图
【径向分布图】
图形详见书P21
重点说明：
2
182 2.1810n z E J n
-=-⨯⨯J n
z E n 1822
1018.2)(-⨯⨯--=σ与1s 轨道相比，2s 和3s 轨道沿径向分布方向分别出现2和3个极峰值，电子出现多点概率出现在离核最远的极值峰上。
这说明，随着主量子数增加、电子能量的升高，电子更多地处于离核较远的位置。
但是，电子仍然可以在离原子核距离很近的区域出现。
与低能级的轨道相比，处于高能级的电子具有更大的运动区域。
【节面的概念】
在电子出现最大概率半径内，有一个特定位置电子出现概率为0，这个三位平面称为节面。
1s 没有节面，2系列的有一个，3系列的有2个
三、核外电子排布
1、单电子原子轨道能级
Z : 核电荷数 n: 主量子数/电子层数
氢原子只有一个电子，能量相同，都由主量子数n 决定. 每个电子层（n ）中的电子轨道的能量都相等
2、多电子原子轨道能级
【能量最低原则】
电子总是有限占据能量较低的轨道
【洪特规则】
电子以自旋方向相同的方式，分别占据不同的原子轨道，按这种方式能量最低
【钻穿效应】
外层电子能够影响内层电子或原子核的作用，能力s>p>d>f
【屏蔽效应】
内层电子可以部分抵消原子核对外层电子的影响
σ:屏蔽常数
【能级交错现象】
原子轨道的能量取决于 n 和 l
(1) K ＜ L ＜ M ＜ N
(2) 同一电子层内( n 相同)的电子, l 越小,能量越低; ns＜np＜nd ＜nf
(3) n 和l 都不同的电子,可能存在能级交错
能级由低到高依次为:
1s，(2s，2p)，(3s，3p)，(4s，3d，4p)，(5s，4d，5p)….
电子组态
A.虽然存在能级交错，但是书写时扔按照大小依次书写
B. d 轨道在全充满或半充满的时候，是稳定状态
示例————>
C.化学反应中，电子组态的原子芯不参与，结构以外的电子层称为价电子层
四、元素周期表和元素周期律
【各类性质总结】
1、有效核电荷
同一周期，从左到右，有效核电荷从小到大
2、主族元素原子半径
同族由上到下,原子半径逐渐增大;
同周期由左向右,原子半径减小
3、电离能
基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量称为第一电离能，用I1表示。
4、电负性
电负性:分子中,原子对成键电子对吸引力的相对大小.吸引力大,电负性大,反之,亦然
同族由下到上,电负性逐渐增大;
同周期由左向右,电负性逐渐增大
金属的电负性小,非金属的电负性大.
一些常用而不好记的电子组态
22 Ti 钛: [Ar] 3d2 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
24 Cr 铬: [Ar] 3d54s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 26 Fe 铁: [Ar] 3d6 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 27 Co 钴: [Ar] 3d7 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 28 Ni 镍: [Ar] 3d8 4s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 29 Cu 铜: [Ar] 3d10 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 30 Zn 锌: [Ar] 3d10 4s2
1s22s22p6 3s23p63d104s2。
大一基础课化学知识点
大一基础课化学知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质和变化规律。
作为大一基础课程之一，化学为学生提供了基本的化学知识和理论基础。
本文将介绍几个大一基础课化学的知识点，帮助读者更好地理解这门学科。
一、原子结构和元素周期表原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
元素周期表是化学中关于元素的分类和排列方式，按照元素的原子序数、化学性质和电子排布等特征进行系统的归类。
元素周期表给出了化学元素的基本信息，如元素符号、原子序数、相对原子质量等。
二、化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由正负离子之间的电荷吸引力形成的；共价键是由原子之间的电子共享形成的；金属键是金属原子之间的电子云共享形成的。
化学反应是物质转化和变化的过程，可以分为化学平衡反应和化学反应速率两个方面。
化学平衡反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变；化学反应速率则关注反应物消耗或生成的速度。
三、物质的组成和性质物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，其成分和性质均相同；混合物则是由两种或两种以上物质混合而成，成分和性质不均匀。
物质的性质一般可分为物理性质和化学性质两个方面。
物理性质指的是物质在不改变其化学组成的情况下所具有的可观察到的性质，如密度、颜色、熔点等；化学性质指的是物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
四、化学平衡和酸碱中和化学平衡是指化学反应的前后反应物和生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数是描述化学平衡程度的量，反映了生成物和反应物的浓度之间的关系。
酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸具有酸味、酸性物质会产生氢离子；碱具有苦味、碱性物质会产生氢氧根离子。
酸碱指数（pH）用来描述物质的酸碱性质，pH值越小，表示越酸性；pH值越大，表示越碱性。
有机化学结构与功能学习笔记第一部分
基础有机化学-----------------------------------------------------预备知识-----------------------------------------------------一. 原子结构1. 波尔理论对氢原子光谱的解释：氢原子在正常状态总是处于能量最低的基态，在受到光照射或放电等作用时，吸收能量，原子中的电子跳到能量较高的激发态。
但在激发态不稳定，回到低能量轨道时放出能量产生与能量对应的光，从而产生光谱。
hv E =∆。
2. 四个量子数：（1）主量子数n ：n 为不同的电子层层数。
（2）角量子数l ：同一电子层还可以分为不同的亚层，对应于n ，l =0~1-n 。
其中当0=l 时，为s 电子，1=l ，为p 电子，以此类推…（3）磁量子数m ：用来描述同一亚层原子轨道和电子云的方向。
它受到l 的影响，当0=l 时，0=m ；1=l 时，1-=m 、0、1+，即p 电子有3种空间取向，分别为x p 、y p 、z p ；当2=l 时，可有五种空间取向，即2z d 、xz d 、yz d 、xy d 、22y x d -。
（4）自旋量子数s m ：电子除绕核运转外，还有自旋运动。
电子自旋量子数只有2个取值，21+和21-，即电子有2个相反的自旋方向。
3. 原子轨道：我们常把电子层、电子亚层和空间取向都确定的运动状态称作原子轨道，即s 层有一个原子轨道，p 层有3个等等。
空间取向不同，并不影响电子的能量，因此同一亚层的几个原子轨道能量完全相同，这样的轨道称为等价轨道或简并轨道。
4. 原子轨道分布图描述的是解薛定谔方程得到的波函数ψ的值，函数值可以为正也可以为负。
形成共价键时要求同号重叠，即对成型匹配原则。
电子云角度分布图全为正。
5. 屏蔽效应：在多电子原子中，电子不但受到原子核的吸引，而且电子和电子之间也存在着排斥作用。
也就是说其余电子屏蔽了或削弱了原子核对该电子的吸引作用。
基础化学大一知识点结构图
基础化学大一知识点结构图在大一的学习过程中，化学是一个重要的学科之一。
学习化学的基础知识点对于理解和掌握化学原理和应用具有至关重要的意义。
为了更好地帮助大家理解和记忆这些知识点，下面将通过结构图的方式呈现大一化学的基础知识点。
1. 原子结构- 原子的基本组成（质子、中子和电子）- 原子核的结构- 原子的电子排布（能级、电子壳层）- 元素周期表的组织与规律2. 化学键和化合物- 化学键的类型（共价键、离子键和金属键）- 分子和离子的区别- 主要化合物的命名规则和化学式表示方法3. 反应速率和化学平衡- 化学反应速率的影响因素- 化学平衡的概念- 平衡常数和平衡常数表达式4. 溶液和溶解度- 溶液的概念和分类- 溶解度的定义和影响因素- 饱和溶液和过饱和溶液的特点5. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和酸碱指示剂的选择- 酸碱中和反应的化学方程式和实验操作 - 酸碱中和反应的应用6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应的判别方法- 氧化还原反应的应用领域7. 热力学- 热力学基本定律及其应用- 热平衡和热力学过程- 反应焓、反应熵和反应自由能的计算与意义8. 化学反应速率和化学动力学- 化学反应速率的定义和计算方法- 受力性质和浓度对反应速率的影响- 化学动力学的实验方法和结果分析通过以上结构图，我们可以清晰地看到大一化学的基础知识点，从原子结构到化学反应速率和化学动力学，每个知识点都与其他知识点有机地连接在一起。
这不仅有助于我们理解化学的整体框架，还方便了知识点之间的比较和对比。
希望这个结构图能够对大家在学习化学的过程中有所帮助，加深对基础化学知识的理解和记忆。
总结：基础化学大一知识点结构图是一个能够很好地呈现化学知识体系的形式，通过清晰的结构和逻辑，帮助学生更好地掌握和理解大一化学的基础知识。
在学习化学的过程中，可以根据这个结构图来进行知识点的整理和复习，提高学习效果。
希望这个结构图对大家的学习有所帮助！。
大一基础化学章节知识点
大一基础化学章节知识点1. 原子结构和元素周期表1.1 原子的基本组成部分：质子、中子、电子1.2 原子质量和原子序数的概念1.3 元素周期表的组成和分类1.4 周期表上的周期性规律：原子半径、电离能、电负性等 1.5 元素的同位素和同系物2. 化学键和分子结构2.1 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等2.2 共价键形成的条件和共价键的特点2.3 极性共价键和非极性共价键2.4 共价键的长度和键能2.5 分子的几何构型和分子极性3. 气体状态和气体相对论3.1 气体的性质和状态方程3.2 理想气体和实际气体3.3 气体分子的运动与速率分布3.4 理想气体的状态方程和理想气体常数 3.5 气体的混合和摩尔分数4. 氧化还原反应和电化学4.1 氧化还原反应的概念和特点4.2 氧化剂和还原剂的定义4.3 电子转移和电子配置变化4.4 氧化还原反应的平衡常数4.5 电解质溶液中的电离和电极反应5. 化学平衡和化学动力学5.1 化学平衡的条件和特点5.2 平衡常数和化学反应的方向5.3 动态平衡和平衡常数表达式5.4 化学反应速率和速率方程5.5 影响反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等6. 溶液和溶解度平衡6.1 溶液的概念和组成6.2 溶解度和溶解度积的定义6.3 饱和溶液和过饱和溶液6.4 影响溶解度的因素：温度、压力、离子间相互作用力等 6.5 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度等7. 酸碱中和反应和pH值7.1 酸和碱的定义和性质7.2 酸碱中和反应的化学方程式7.3 pH值的定义和计算方法7.4 酸度和碱度的量化表示7.5 pH指示剂和酸碱滴定8. 晶体和固体结构8.1 晶体的组成和晶体结构的分类8.2 离子晶体和共价晶体8.3 离子晶体和共价晶体的性质差异8.4 固体的晶格、晶胞和晶体缺陷8.5 固体的性质：硬度、熔点、导电性等以上是大一基础化学章节的主要知识点，对于初学者来说，掌握这些知识对于理解和学习化学的基本概念和原理非常重要。
化学九年级上册知识点原子
化学九年级上册知识点原子在化学的世界中，原子是构成一切物质的基本单位。
对于九年级的学生来说，理解原子的基本概念和相关知识点是非常重要的。
本文将从原子的结构、原子的组成以及原子的性质等方面详细介绍九年级上册化学中关于原子的知识。
一、原子的结构原子是物质的最小单位，由原子核和电子云组成。
原子核位于原子的中心，由带电的质子和不带电的中子组成。
电子云则是环绕原子核运动的带负电荷的粒子。
原子的结构可以用以下公式表示：原子 = 质子 + 中子 + 电子。
1.1 原子核原子核是原子的中心部分，由带正电的质子和不带电的中子组成。
质子的质量约为1.67 × 10^-27千克，电荷为+1。
质子的数量决定了元素的原子序数，也就是元素周期表中的序号。
中子的质量与质子相近，但不带电。
1.2 电子云电子云是环绕原子核的带电粒子的区域。
电子的质量非常轻，约为9.11 × 10^-31千克，电荷为-1。
电子云并不是一个轨道，而是一个模糊的区域，表示了电子的可能位置。
电子云的分布与能级有关，能级越低，电子云越接近原子核。
二、原子的组成原子由带电的质子和不带电的中子组成原子核，周围环绕着带负电荷的电子。
这些组成部分的数量决定了原子的特性。
2.1 质子数质子数决定了原子的元素。
不同的元素具有不同数量的质子。
例如，氧原子的质子数为8，铁原子的质子数为26。
我们可以通过查看元素周期表来确定不同元素的质子数。
2.2 中子数中子数是指原子核中不带电的粒子的数量。
相同元素的不同同位素具有不同数量的中子。
例如，氧的同位素有氧-16和氧-17，分别具有8个和9个中子。
2.3 原子序数原子序数即为元素周期表中的序号，它等于原子核中的质子数。
原子序数决定了元素的特性和元素在周期表中的位置。
例如，氧的原子序数为8，铁的原子序数为26。
三、原子的性质原子具有一系列的性质，包括原子的尺寸、原子的质量以及原子的化学活性等。
3.1 原子的尺寸原子的尺寸极小，约为0.1纳米（1纳米等于10^-9米）。
初中化学原子结构知识点详解图文
初中化学原子结构知识点详解图文初中化学原子结构知识点详解化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
在化学中，原子结构是一个重要的概念，它是理解物质性质和化学反应的基础。
本文将从原子的基本构成，电子排布及其能级结构，以及元素周期表的组成等方面详细介绍化学原子结构的知识点。
一、原子的基本构成原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、无电荷的中子以及带负电荷的电子组成。
质子和中子集中在原子核内，而电子则绕着原子核运动。
质子是带有正电荷的基本粒子，其电荷数目与电子相等，质子的质量大约为1个质子质量单位（am)，常用符号为p+。
中子是无电荷的基本粒子，其质量与质子相似，中子的质量也约为1个质子质量单位，常用符号为n。
电子是带有负电荷的基本粒子，其电荷数目与质子相等，但质量约为质子和中子的1/1836，常用符号为e-。
二、电子排布及其能级结构电子的排布遵循一定的规则，主要体现在电子的层、壳和轨道的概念上。
1. 层和壳层是指离原子核越远的区域，以K、L、M、N等字母表示。
其中K层离原子核最近，L层次之，以此类推。
壳是指由电子占据的层，每个层可以容纳一定数量的电子。
具体来说，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，M层最多容纳18个电子，N层最多容纳32个电子。
2. 轨道轨道是指电子在原子中运动的区域，每个层包含多个轨道。
根据轨道的形状和能级不同，可分为s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。
s轨道为最简单的轨道，只能容纳2个电子。
p轨道则能容纳6个电子，分为px、py和pz三个方向。
d轨道能容纳10个电子，有5个不同的空间方向。
f轨道能容纳14个电子，有7个不同的空间方向。
3. 能级结构在原子中，每个层都有不同的能级。
能级越高，所含电子的能量越大。
每个能级分为多个轨道，电子按照一定的规则填充进入轨道。
兼顾电子的能量最低和电子排布的稳定性原则，电子填充原则有次序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p等。
高中化学原子结构知识点
高中化学原子结构知识点原子结构是化学中一个非常重要的概念，它揭示了物质的微观世界，为我们理解物质的性质和变化提供了重要的依据。
在高中化学学习中，原子结构知识是基础中的基础，下面就来系统地总结一下高中化学中关于原子结构的知识点。
一、原子的组成原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电荷，所以原子核带正电荷。
核外电子围绕原子核运动，负电子的电荷数目与正电子的电荷数目相等，因此原子是电中性的。
二、质子数与电子数在稳定原子中，质子数和电子数相等，即原子序数（Z）等于电子数，也等于质子数。
例如，氢的原子序数为1，氢原子中有一个质子和一个电子。
氦的原子序数为2，氦原子中有两个质子和两个电子。
三、原子的量子结构根据量子力学理论，原子的电子围绕原子核运动的轨道是不连续的，称为能级或壳层。
能级的内层能量较低，外层能量较高。
第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
四、原子序数和周期表原子序数是元素在周期表中的位置，它代表了元素中质子的数目。
根据原子序数的增加规律，元素的性质也呈现出周期性变化。
元素周期表是根据元素的原子序数和原子结构排列的，它反映了元素性质的周期性规律。
五、同位素具有相同原子序数（即相同的质子数）但质量数不同的原子称为同位素。
同位素在化学性质上基本相同，在物理性质上有些微差异。
同位素在许多领域都有重要应用，比如放射性同位素用于医学诊断和治疗，稳定同位素用于示踪和标记等。
六、原子核的结构原子核由质子和中子组成，质子数和中子数的总和称为质子数。
核外电子对核的作用力是库仑引力，核内质子之间的排斥力来自短程作用力。
原子核的直径约为10^-15米，占整个原子体积的小部分，但质子和中子的质量几乎占据了整个原子质量。
七、原子核的稳定性原子核的稳定性取决于核内质子和中子的比例，质子数和中子数适当平衡时，原子核更加稳定。
如果原子核过于不稳定，可能发生放射性衰变，放出辐射而转变为其他核。
2 化学基础知识-原子结构
核电荷数（Z） =质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
A Z
X
代表一个质量数为A，质子数为Z的原子 其原子的中子数=A-Z
1.核外电子排布
原子的最外层电子排布
原子序数
电子层数
最外层 电子数 1 1
达到稳定结 构时的最外 层电子数
1～2 3～10 11～18
1 2 3
取值 n = 1, 2, 3, ···n ··, ··
主量子数是描述电子层能量的高低次序和电子云离核远近的参数。
⑵角量子数 (l)
角量子数用来描述原子轨道（或电子云）形状或者说描 述电子所处的亚层 。与多电子原子中电子的能量有关。 角量子数的取值为：0，1，2，3，··，n-1. ·· ··
⑶磁量子数 磁量子数用来描述原子轨道（或电子云）在空间的伸展方 向。磁量子数的取值：m = 0, ±1, ±2, ±3, ···±l ··, ·· ⑷自旋量子数 (ms) 自旋量子数用来描述电子自旋运动的 自旋量子数的取值: m s= ±1/2 小结： n —— 电子层 n, l —— 能级 n, l, m —— 原子轨道
16
原子的量子力学模型
㈠ 光的波粒二象性
光 波动性 粒子性 干涉， 衍射 （空间传播时） 光电效应， 光压 （进行能量交换时）
由 E = mc2 和 E = hυ 可得：
P = mc = E/c = hυ /c
粒子性
= h/λ
波动性
㈡ 德布罗依波 （Louis do Broglie）
1924年提出，实物粒子都具有波粒二象性, λ= h/p = h/mv 1927年，假设被电子衍射实验证实。（Divission and Germeer）
原子结构知识：原子结构与化学键
原子结构知识：原子结构与化学键原子结构是化学中最基础的概念之一，它对于我们理解分子结构和化学键的形成有着重要的意义。
本文将介绍原子结构的基本概念以及原子结构和化学键之间的关系。
原子结构基本概念原子是由原子核和电子云组成的，原子核由质子和中子组成，电子云则包含着电子。
原子的大小通常用其直径来衡量，一般情况下，原子的直径约为0.1至0.5纳米（1纳米=10^-9米）。
质子是带有正电的粒子，而电子则带有负电荷。
原子核的质量几乎全部来自于质子和中子，电子虽然占据着整个原子的空间，但它们的质量却非常小。
原子核的直径约为10^-15米，而电子云的直径则要大得多，通常是原子的直径的1000倍以上。
电子云的形状和大小取决于原子中电子的能量和有关的量子数。
量子数是一组整数，它们用来描述原子的状态。
其中最重要的四个量子数是主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
主量子数n决定了电子的总能量和电子所在的电子层，角量子数l决定了电子所占据的轨道形状，磁量子数m决定了电子轨道上的具体位置，自旋量子数s则是描述电子自旋的参数。
原子结构与化学键被化学键所连接的原子与其他原子之间的相对位置是由原子间的电子云定界而成的。
原子间的电子云流动相互影响，产生了共价键，离子键和金属键。
共价键是由电子对共享而成的一种键。
共价键的形成是由于原子之间的电子云重叠而得到的。
在共价键中，每个原子都会向另一个原子共享一个或多个电子。
由于共享电子对的这种结晶性，可以把共价键看作是由一个电子对占据的一个电子轨道组成的两个共价原子之间的连接。
共价键是化学中最普遍的一种键类型。
离子键是由两个离子之间的电子吸引力形成的一种键。
离子键形成的典型模式是在阳离子和阴离子之间，其中阳离子失去了一个或多个电子，变成了正离子，而阴离子则获得了电子，变成了负离子。
由于受到电子吸引力的作用，阳离子和阴离子通过共享电子形成一个离子化合物。
金属键是由相邻金属原子的空的d和s轨道之间的电子形成的一种键。
原子结构基础知识点
物质结构与性质--原子结构与性质一、 原子结构 1、原子的构成中子N 同位素 （核素）原子核 → 质量数（A=N+Z ） 近似相对原子质量质子Z → 核电荷数 元素 →原子结构 最外层电子数决定主族元素的 决定原子呈电性电子数（Z 个） 化学性质及最高正价和族序数体积小，运动速率高（近光速），无固定轨道核外电子 运动特征电子云（比喻） 小黑点的意义、小黑点密度的意义。
排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图2、三个基本关系（1）数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数（原子中） （2）电性关系：①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数②阳离子中：质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数 ③阴离子中：质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数 （3）质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数 [特别提醒]对于公式：质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ），无论原子还是离子，该公式均适应。
原子可用X AZ 表示，质量数A 写在原子的右上角，质子数Z 写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。
原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ±；右下角为微粒中所含X 原子的个数，上面标注的是化合价，写作±n 形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作168O -1-22。
[例1]一定量的锎（98252Cf ）是有用的中子源，1mg （98252Cf ）每秒约放出2. 34xl99个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法错误的是（ ）A.98252Cf 原子中，中子数为154B.98252Cf 原子中，质子数为98C.98252Cf 原子中，电子数为 98D.锎元素的相对原子质量为252 二 原子核外电子排布规律[例2]X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X 的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（ ）A ．X 可能是第二周期的非金属元素B ．X 可能是第三周期的金属元素C ．Y 可能与X 同主族D ．Y 一定是金属元素 三、 相对原子质量[特别提醒]1-18号元素的原子结构特性：①原子核中无中子的原子： 11H 。