2018山西中考化学真题

山西省2018年高中阶段教育学校招生统一考试化学

第Ⅰ卷选择题(共50分)

可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Zn－65

一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。)

1. “绿水青山就是金山银山”，已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是() A. 私挖滥采 B. 降低能耗

C. 低碳出行

D. 保护生态

2. 空气是一种宝贵的自然资源，下列气体中既能支持燃烧又能供给呼吸的是()

A. 氧气

B. 氮气

C. 二氧化碳

D. 稀有气体

3. 某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的

种植。可作营养液成分的是()

A. P2O5

B. KOH

C. NH4Cl

D. CaCO3

4. 规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是()

5. 1869年门捷列夫编制了元素周期表。硫元素也排列其中，其化合价分别为－2、0、＋4、＋6价，依次对

应的化学式错误的是()

A. H2S

B. S

C. SO2

D. H2SO3

6. 色氨酸(C11H12N2O2)是氨基酸中的一种，在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝

麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是()

A. 它的分子内含四种元素

B. 它含有氮分子

C. 它共含有27个原子

D. 其中的碳属于人体所需的常量元素

7. 生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O=== X＋HClO，

则X的化学式为() A. H2 B. ClH C. HCl D. ClO2

8. 厉害了，我的国！我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是()

第8题图

A. 反应前后分子种类不变

B. 原子可以构成分子

C. 反应中分子可以再分

D. 反应前后原子种类不变

9. 验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是()

A. MgSO4溶液

B. KCl溶液

C. 稀盐酸

D. ZnCl2溶液

10. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述

正确的是()

第10题图

A. a的溶解度大于b的溶解度

B. 当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b

C. 10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b

D. 将t℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b

第Ⅱ卷非选择题(共100分)

可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Zn－65

三、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)

【关注生活现象】

21. 能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。我省多地有效调整能源结构，稳步发展

安全高效的能源体系，合理利用如下三种发电方式，并取得了显著成效。

第21题图

(1)与C相比，A、B发电的共同优点是________________(写一条)。

(2)A的能量转化方式是把________能经过一系列变化转化成电能。

22. 食盐是重要的调味品，其主要成分的化学式是________。蒸馒头时，既能除去面团中的酸又能使馒头变

得松软，可加入小苏打，其化学式是________。

23. 当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑所吸引，“花之魂”就是世界10大奇

异雕塑之一(图甲)，它是由钢和铝(6%～16%)加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。

第23题图

(1)钢铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处________________________(写一条)。

(2)目前金属耗速过快，替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料

______________________________。

(3)图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易________电子(填“得”或“失”)。

24. 在山西省人民医院消化科的宣传栏里，有这样一则宣传：

幽门螺旋杆菌——消化道传染病

检测方法(如图2)：被检者空腹，先用约20 mL凉开水口服一粒尿素胶囊(尿素中碳的相对原子质量为14)。

静坐25分钟后，用一次性吹气管

向二氧化碳吸收卡中吹气，再将吹完气的样品交给医生检测。

图1

图2

(1)观察图1，集体就餐时，为避免疾病传播应该注意的是________________(写一条)。

(2)胶囊中尿素的相对分子质量是________。农业生产所使用的化肥中，尿素可用作________肥。

【关注生产实际】

25. 科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中，小红和同学们一起参

观了某钢铁公司，大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别等，有了全新的认识。

第25题图

(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是______________________(用化学方程式表示)。

(2)分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是____________________________(写一个)。

(3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用(填一种

仪器的名称)。

(4)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是________________。

四、科普阅读题(本大题共1个小题。每空1分，共7分。)

26. 南海——我们的“聚宝盆”

南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达5000万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。

材料1 油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，

可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。

材料2 矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。

材料3 水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等都很丰富。

综合分析上述材料，回答下列问题：

(1)南海丰富的资源中，油气属于________(填“纯净物”或“混合物”)。对石油加热炼制时，根据各成分

的________不同可得到的产品有________________________(写一种)。

(2)天然气可压缩储存于钢瓶中，用分子的观点解释其变化____________________。

(3)材料2中所述锰、镁、铜等是指________(填“元素”或“原子”)。

(4)海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是________。

(5)南海自古就是中国的！我们要捍卫祖国的领土、领海和资源的完整。在资源的开发利用方面你的一点

建议是__________________。

五、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)

27. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A～D是初中化学常见的四种物质，A可用于金

属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“——”表示两种物质之间可以相互反应，“―→”

表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：

第27题图

(1)A的化学式为________。A与D反应的实质为__________________________________。

(2)A生成B的化学方程式______________________________________。

(3)C与D反应的化学方程式____________________________________。

六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。)

【基本实验】

28. 如图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置，请回答问题。

第28题图

(1)仪器a的名称是________。

(2)用高锰酸钾制取O2的化学方程式是______________________。

(3)实验室收集氧气的方法是______________。

(4)将高锰酸钾粉末装入试管的操作是________________________________________。

(5)试管口放一团棉花的作用是______________________________________________。

【科学探究】

29. 化学实验过程经常会产生一定量的废液，经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上，兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别，并对废液成分展开探究。

第29题图1

活动一

通过小组合作，同学们完成了如图1所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是________________________________(写一个)。

活动二

小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如图2)，充分搅拌、静置，观察到杯内上层是无色溶

液，下层有白色沉淀。由此可以确定：上层溶液中一定不含有的离子是________、以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能

．．．含有的离子进行了如下探究。

第29题图2

【提出问题】上层溶液中还可能

．．．含有什么离子？

【猜想与假设】上层溶液还可能

．．．含有OH－、CO2－3、Ca2＋中的一种或几种。

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论方案一

①取少量溶液于试管中，滴加

无色酚酞溶液

②继续滴加稀盐酸

①溶液变红

②产生气泡

①有OH－

②有CO2－3、无Ca2＋

方案二

取少量溶液于试管中，

__________________ (指示剂

除外)

①________

②________

①有CO2－3、无Ca2＋

②有OH－

【反思与评价】

(1)小明同学对方案一提出质疑，他的理由是___________________________。

(2)经过综合分析，最终确定上层溶液中肯定存在的离子有_______。

(3)将烧杯内物质过滤，滤渣回收，向滤液中加入适量________进行处理后再排放。

七、定量分析题(本大题共1个小题，共6分。)

30. 黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似，容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20 g 黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢气的质量为0.2 g。

(1)该反应属于________(填基本反应类型)。

(2)求黄铜中锌的质量分数。(写计算过程)

山西省2018年高中阶段教育学校招生统一考试化学

1. A【解析】私挖滥采一是浪费资源，二是污染环境，A符合题意；降低能耗、低碳出行有利于节约能源和减少污染，B、C不符合题意；保护生态可减少环境污染，D不符合题意。

2. A【解析】氧气既能供给呼吸又能支持燃烧，A符合题意。

3. C【解析】五氧化二磷能与水反应，不能用作营养液的成分，A错误；氢氧化钾属于强碱，具有强腐蚀性，不能用作营养液的成分，B错误；氯化铵是一种常用的氮肥，可用作营养液的成分，C正确；碳酸钙难溶于水，不能用作营养液的成分，D错误。

4. B【解析】稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，加快热量散失，图中没有用玻璃棒搅拌，A错误；倾倒二氧化碳时应该防止将二氧化碳对准燃着的蜡烛倒，B正确；验满是在气体收集过程中进行的，且应该将带火星的木条置于集气瓶瓶口进行，C错误；用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于烧杯口的正上方，不能接触到烧杯中的液体，D错误。

5. D【解析】已知氢元素的常见化合价为＋1，氧元素的常见化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则可知，硫化氢中硫元素的化合价为－2，A正确；单质中元素的化合价为0，B正确；二氧化硫中硫元素的化合价为＋4，C正确；亚硫酸中硫元素的化合价为＋4，D错误。

6. D【解析】

选项正误解析

A ×元素是宏观概念，用于描述物质的宏观组成，分子是微观概念，分子由原

子构成

B ×色氨酸能用化学式表示，属于纯净物，不含氮分子

C ×色氨酸由分子构成，一个色氨酸分子是由27个原子构成

D √色氨酸中含有碳元素，碳是人体所需的常量元素

7. C【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类和数目不变可知，一个X分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，所以X的化学式为HCl，C正确。

8. A【解析】

选项正误解析

A ×该反应是氢气与二氧化碳反应生成水和甲烷，反应前后分子的种类发生了

变化

B √图中氢分子由氢原子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，甲烷分子由碳原子和氢原子构成，所以原子可以

构成分子

C √由于反应前后分子的种类发生了变化，故化学反应中分子可以再分

D √由图可知反应前后原子的种类和数目都没有发生变化

参考答案及解析

9. B【解析】判断金属活动性强弱的依据：一是金属能否与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应，二是一种金属能否与另一种金属的盐溶液发生置换反应。可根据铜能否与硫酸镁溶液发生置换反应比较镁、铜的活动性强弱，A不符合题意；钾的金属活动性比镁和铜都强，镁、铜和氯化钾溶液均不会发生反应，故无法利用氯化钾溶液能否与镁或铜反应比较镁和铜的活动性强弱，B符合题意；镁可与稀盐酸反应产生氢气，铜与稀盐酸不反应，故可利用稀盐酸来验证镁、铜的金属活动性顺序，C不符合题意；锌的金属活动性介于镁与铜之间，根据“两金夹一盐”可得到镁的活动性较锌强，锌的金属活动性较铜强，故镁的活动性较铜强，D不符合题意。

10. C【解析】

21. (2分)(1)节约资源(或绿色环保或无废渣废气排放等合理即可)(1分)(2)风(1分)

【解析】(1)A是风力发电，B是太阳能发电，C是燃煤发电，风能和太阳能都属于可再生的清洁能源，煤是化石能源，所以与C相比，A、B的优点是节约资源，绿色环保，无污染等。(2)风力发电是将风能经一系列变化转化为电能。

22. (2分)NaCl(1分)NaHCO3(1分)

【解析】食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。

23.(3分)(1)耐腐蚀(或不易生锈或硬度大或经久耐用)(合理即可)(1分)(2)塑料(或合成纤维或合成橡胶或聚乙烯)(合理即可)(1分)(3)失(1分)

【解析】(1)钢铝属于合金，其耐腐蚀能力、硬度比铁高，所以钢铝加工而成的“花之魂”较铁雕塑具有更不易生锈，耐腐蚀能力强，经久耐用，硬度大等优点。(2)合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料种类多，如聚乙烯塑料，聚氯乙烯塑料等，合成纤维的种类也很多，如涤纶，锦纶，芳纶等。(3)铝原子最外层有三个电子，在化学反应中铝原子易失去电子形成阳离子。

24. (3分)(1)用公筷(或分餐制)(合理即可)(1分)(2)62(1分)氮(1分)

【解析】(1)为防止疾病传播，集体用餐时应该采取分餐制或利用公筷等就餐方式。(2)相对分子质量是化学式中所有原子与其个数的乘积之和，故尿素的相对分子质量为14＋16＋(14＋2)×2＝62；常见化肥根据化肥为植物提供氮、磷、钾三种元素的情况分类，尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。

25. (6分)(1)3CO ＋ Fe 2O 3 =====高温 2Fe ＋3CO 2(2分) (2)S ＋O 2=====点燃 SO 2 [或4P ＋5O 2=====点燃 2P 2O 5或Si ＋

O 2=====高温SiO 2(本题的反应条件写成“加热”、“高温”、“点燃”都得分，未写反应条件扣1分)](2分) (3)玻璃棒(1分) (4)做保护气(或隔绝氧气)(合理即可)(1分)

【解析】(1)赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，用赤铁矿炼铁的反应原理用化学方程式可表示为3CO ＋

Fe 2O 3=====高温 2Fe ＋3CO 2。(2)三脱装置就是脱硫、脱磷、脱硅，原理是硫、磷、硅与氧气反应，反应的化学

方程式分别是S ＋O 2=====点燃 SO 2 、4P ＋5O 2=====点燃 2P 2O 5、Si ＋O 2=====高温 SiO 2。(3)吹入氩气的作用是使各成

分混合均匀，其作用是搅拌，即相当于化学实验中玻璃棒的作用。(4)钢水的主要成分是铁，铁在高温条件下能与空气中的氧气反应，所以用钢水铸件时，充入氮气的作用是隔绝氧气，作保护气，防止钢被氧化。

26. (7分)(1)混合物(1分) 沸点(1分) 汽油(或柴油或石蜡或沥青等合理即可)(1分) (2)(压强增大，)分子间间隔变小(1分) (3)元素(1分) (4)蛋白质(1分)

(5)合理开发(或谨慎开采或有计划开采) (合理即可)(1分)

【解析】(1)油气包括石油和天然气，属于混合物；石油的主要成分是有机物，根据不同组分的沸点不同，通过分馏可得出汽油、柴油、煤油、石蜡、沥青等产品。(2)天然气是气体物质，相同条件下气体物质分子间的间隔最大，容易被压缩，由于分子间存在间隔，通过加压可使分子间的间隔变小，所以天然气可压缩储存于钢瓶中。(3)元素常用于描述物质的宏观组成，材料2中所述锰、镁、铜是用于描述矿产资源的宏观组成，故指的是元素。(4)鱼、虾中富含的营养素是蛋白质。(5)资源开发利用中应该合理开发，谨慎开采，有计划开采，综合利用等。

27. (6分)(1)H 2SO 4(或HCl)(1分) 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H ＋与OH －生成H 2O 分子或H ＋与OH －生成H 2O)(1分) (2)H 2SO 4＋BaCl 2=== BaSO 4↓＋2HCl (或HCl ＋AgNO 3=== AgCl ↓＋HNO 3)(合理即可)(2分) (3)CO 2＋Ca(OH)2=== CaCO 3↓＋H 2O (或SO 2＋2NaOH=== Na 2SO 3＋H 2O)(合理即可)(2分)

【解析】

28. (6分)(1)铁架台(1分) (2)2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(2分) (3)向上排空气法(或排水法)(1

分) (4)将试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)送至试管底部，然后使试管直立起来(1分) (5)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管(或防止高锰酸钾粉末进入水槽使水变红)(合理即可)(1分)

【解析】(1)图中仪器a 为铁架台。(2)用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化

锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑。(3)氧气的密度比空气大，且通常

条件下氧气不与空气中其它成分反应，故可用向上排空气法收集氧气，又由于氧气不易溶于水，故也可用排水法收集氧气。(4)取用固体粉末用药匙或纸槽，具体的操作方法是将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送至试管底部，然后将试管直立起来。(5)加热过程中高锰酸钾粉末分解时反应剧烈，粉末随生成的氧气流冲入导管，为防止高锰酸钾粉末冲入导管造成导管堵塞或使水槽中的水变红色，实验时需要在试管口塞一团蓬松的棉花。

29. (9分)活动一：Ca(OH)2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaOH(或CaCl 2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaCl)(2分) 活动二：H ＋(或氢离子)(1分)

【进行实验】

【反思评价】(1)溶液中有CO 2－3(或Na 2CO 3)也会使酚酞变红，无法判断是否含OH －[或溶液中有CO 2－3(或

Na 2CO 3)，溶液也显碱性，无法判断是否含OH －](合理即可)(1分) (2)Na ＋、 Cl －、OH －、CO 2－ 3(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)(1分) (3)稀硫酸(或稀盐酸或酸)(合理即可)(1分)

【解析】活动一：实验2和实验3利用碳酸钠溶液能与含钙离子的盐溶液反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液与含钙离子的溶液不反应鉴别，所以产生白色沉淀的是实验2和实验3中碳酸钠与氢氧化钙或碳酸钠与氯化钙的反应，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaOH 或CaCl 2＋Na 2CO 3=== CaCO 3↓＋2NaCl 。活动二：上述三个实验中涉及以下六种离子：钠离子、钙离子、氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子、氢离子。将上述实验后的物质倒入同一烧杯中，烧杯底部有白色沉淀，该白色沉淀是碳酸钙，由于碳酸钙能与酸反应，所以上层清液中一定没有氢离子，实验中所涉及的六种离子中氯离子和钠离子不参与反应，故上层清液中一定有氯离子和钠离子，可能存在的离子有钙离子、碳酸根离子、氢氧根离子中的一种或几种。【进行实验】方案二中由结论可知，上层清液中有碳酸根离子和氢氧根离子，没有钙离子，结合钙离子与碳酸根离子不能共存，实质是证明上层清液中既有氢氧根离子又有碳酸根离子，由于碳酸根离子对氢氧根离子的检验有干扰，所以应该先加入试剂检验碳酸根离子，并将碳酸根离子全部转化为难溶性物质后，再检验氢氧根离子，检验并除去碳酸根离子可加入过量的氯化钡溶液或硝酸钡溶液，可观察到有白色沉淀产生，说明有碳酸根离子，也同时证明溶液中没有钙离子，静置后继续加入可溶性铜盐(如硫酸铜、氯化铜等)溶液或铁盐(如氯化铁、硫酸铁等)溶液，如果出现沉淀，说明溶液中还含有氢氧根

离子。【反思与评价】(1)由于溶液中存在碳酸根离子或氢氧根离子时，都能使无色酚酞溶液变红，所以方案一不严谨。(2)溶液中一定存在的离子有钠离子、氯离子、碳酸根离子和氢氧根离子四种。(3)烧杯中上层清液显碱性，排放前可加入适量的稀盐酸或稀硫酸中和后再排放。

30. (6分)(1)置换反应(1分)

(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x

Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑(1分)

65 2

x 0.2 g (1分)

x 0.2＝652

(1分) x ＝6.5 g(1分)

黄铜中锌的质量分数为6.5 g 20 g

×100%＝32.5%(1分) 答：黄铜中锌的质量分数为32.5%。