高中化学常见物质的性质及转化
高中化学第7讲 常见元素及其化合物的性质及转化(教案)
第7课时 核心价值——常见元素及其化合物的性质及转化(学科本质价值)常见元素及其化合物的性质及转化是高考命题的热点，该类试题体现《化学课程标准》对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科核素素养的要求，要求考生能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“性质决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
1．直线型转化关系A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOHAlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属：用H 2、C 冶炼金属。
(2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq)――→Cl 2（g ）Br 2(aq)――→NaI （aq ）I 2(aq)D ．Mg(OH)2(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C [由Cl 2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A 项错误。
高中化学 常见物质的相互转化思维导图
物质的相互转化和制备主要是指以氧气、氢气、碳、硫、磷等为代表的非金属单质，以铝、镁、锌、铁、铜为代表的金属单质，以一氧化碳、二氧化碳等为代表的非金属氧化物，以氧化铜、氧化铁等为代表的金属氧化物，以盐酸、硫酸、碳酸等为代表的酸，以氢氧化钠、氢氧化钙等为代表的碱，以氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等为代表的盐，等等物质之间的相互和制备．各类物质间的转化关系:（1）金属+金属氧化物（碱性氧化物）（2）碱性氧化物（可溶）+水碱（可溶）（3）碱（难溶）碱氧（难溶）+水（4）酸+碱盐+水；（5）非金属+非金属氧化物（酸性氧化物）（6）酸性氧化物（易溶）+水酸（易溶）（7）酸（易挥发/难溶）酸氧+水（易挥发/难溶）从纵向来看，金属碱性氧化物碱盐，其中金属元素相同。
非金属酸性氧化物酸（含氧酸）盐，其中非金属元素相同。
横向：（8）金属+非金属（无氧酸）盐（9）碱氧+酸氧（含氧酸）盐（10）含氧酸盐碱氧+酸氧（11）盐+盐两种新盐交叉：（12）酸+碱氧盐+水（13）碱+酸氧盐+水（14）酸+盐新酸+新盐；（15）碱+盐新碱+新盐（16）金属+酸盐+（17）金属+盐新盐+新金属（18）金属+盐新盐+新金属（置换反应）氢氧化钠与氢氧化钙的制备:(1)NaOH的制备方法一：Na2O+H2O==2NaOH方法二：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH (2)Ca(OH)2的制备方法：CaO+H2O==Ca(OH)2常见物质的相互转化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3C→CO→CO2→H2CO3Fe→Fe2O3→Fe2（SO4）3→Fe（OH）3→FeCl3S→SO2→SO3→H2SO4(单质硫不能直接转化为SO3)。
第一章 2 物质的组成、性质、分类及转化-2021届高中化学学业水平考试复习课件
注意：①有新物质生成的变化不一定是化学变化，化学变化一定有新物质
生成。如 147N＋10n→146C＋11H
(物理变化)
②化学变化的特点：在原子核组成不变的情况下，发生了分子组成或原子、
离子等结合方式的质变。不属于这个范围的质变就不是化学变化。
物理变化与化学变化的比较
变化
比较 特征
物理变化 没有新物质生成
高中化学学业水平考试复习
物质的组成、性质、分类与转化
一. 物质的组成
物质组成
宏观组成：元素 微观组成：粒子
游离态
化合态 分子 原子 离子
单质 化合物
1. 化学是在原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化。化学变化中的最小 粒子是原子或离子。
2. 元素是质子数相同的同类原子的总称。元素的游离态是指元素以单质的形式存在 时的状态，化合态是指 元素以化合物的形式存在时的状态。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO 3、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、 碱。例：SiO2、CuO
例:用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类
化合物
酸
HCl H2SO4
碱
盐
NaOH Ca(OH)2
易错提醒： 1.普通玻璃、合金、天然矿物原料、高分子聚合物、熔化后的结 晶水合物、半导体元件材料、同素异形体的混合物不是纯净物。 石英材料、结晶水合物是纯净物。 2．具有特殊化学性质的部分原子或原子团，不带电荷的称作基， 带电荷的称作根(或离子)。 3．酸式盐：酸中的部分氢被中和的产物。如NaHCO3等。 4．碱式盐：碱中的OH－部分被中和的产物。如Cu2(OH)2CO3等。
高中化学物质性质总结
高中化学物质性质总结高中化学主要涉及到物质的性质与变化。
物质的性质是物质存在的基本特征，是区分不同物质的主要依据。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两大类。
物理性质是物质本身固有的性质，不改变物质的化学组成。
其中包括颜色、气味、硬度、密度等。
颜色是物质在可见光中吸收和反射特定波长光线的结果，不同物质的颜色由它们的分子结构和电子能级决定。
气味是由物质在空气中揮发的分子所引起的，不同物质的气味由它们的化学结构和功能基团决定。
硬度是物质抵抗外力侵蚀的能力，常用莫氏硬度表征，不同物质的硬度由其晶格结构和键的类型决定。
密度是物质的质量与体积的比值，反映了物质的粒子紧密程度，不同物质的密度由其分子量和结构决定。
化学性质是物质参与化学反应时表现出来的性质，能够改变物质的化学组成。
常见的化学性质有燃烧性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性等。
燃烧性是物质与氧气在一定条件下发生反应产生燃烧的过程，不同物质的燃烧性由其化学结构决定。
稳定性是物质在一定条件下不发生化学变化的性质，与物质的结构和键的稳定性有关。
活泼性是物质与其他物质发生反应的能力，与元素的电子结构和电负性有关，活泼性大的物质容易与其他物质发生反应。
氧化性是指物质接受氧气或失去电子的能力，具有氧化性的物质容易与其他物质发生氧化反应。
还原性是指物质失去氧气或获取电子的能力，具有还原性的物质容易与其他物质发生还原反应。
物质的性质还可以通过其他方式进行分类。
例如，根据物质的物态可以分为固态、液态和气态。
固态物质具有一定的形状和体积，分子之间表现出较强的相互作用力，性质稳定；液态物质没有一定的形状，但有一定的体积，分子之间的相互作用力较小，易受外界影响；气态物质既没有一定的形状也没有一定的体积，分子之间的相互作用力很小，容易扩散。
另外，物质还可以根据其溶解性进行分类，可以分为可溶性物质和不溶性物质。
可溶性物质具有较大的亲水性或亲油性，能够与溶剂相互混合形成均匀的溶液；不溶性物质则无法与溶剂相互混合。
高中化学第二章 化学物质及其变化知识点总结
第二章 化学物质及其变化第一讲 物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成与分类一、元素、微粒及物质间的关系1．宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
2．元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3．元素与物质的关系元素Ａ――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物4．元素在物质中的存在形态(1)游离态：元素以单质形式存在的状态。
(2)化合态：元素以化合物形式存在的状态。
5．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
6．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同 ，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．元素、微粒及物质间的关系图二、物质的分类1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(如图为氧化物的分类)2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
考点2物质的性质与变化一、物质的性质与变化二、单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系1．理解物质转化关系图2．形成转化关系一条线：(氢化物→)单质→氧化物→酸或碱→盐。
三、化学反应的分类化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应四、物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”归类考点3分散系与胶体一、分散系1．概念：把一种(或多种)物质(分散质)分散在另一种(或多种)物质(分散剂)中所得到的体系。
2024届高中化学一轮复习：物质的组成、性质和转化
1.分散系 (1)概念： 一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中 所得到的体系。 (2)分类：根据 分散质粒子的直径大小 将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图
直观地表示。
溶液
胶体
浊液
2.胶体的分类 依据分散剂的状态将胶体分为 固溶胶 、 液溶胶 、 气溶胶 。
3.胶体的性质及应用
溶液
胶体
易错辨析
1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( × ) 2.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用( × ) 3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( √ ) × 4.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )
5.将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，
△ (2)制备原理：_F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_=_=_=_=_=_F_e_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__C_l_(用化学方程式表示)。 (3)问题讨论 ①可以利用_丁__达__尔__效__应___证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因 可能是_长__时__间__加__热__使__胶__体__发__生__聚__沉___。
新人教高中化学必修1讲义02 第一章第一节第2讲 物质的转化
第一章 物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第2讲 物质的转化【讲】知识点1酸碱盐的性质 （1）酸的性质 ①酸：H ＋+酸根离子 按强弱分：常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸等常见的弱酸：碳酸、亚硫酸、磷酸、醋酸、亚硝酸、硫化氢等按有无氧分： 常见的含氧酸： 常见的无氧酸：按有无挥发性（沸点高低）分： 常见的挥发性酸： 常见的非挥发性酸：②酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋。
③酸的通性酸⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气(置换反应)⎭⎬⎫＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱―→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐复分解反应例如：（2）碱的性质①碱：金属阳离子+OH －及一水合氨 按强弱分类常见的强碱： 氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡等 常见的弱碱：一水合氨、氢氧化铁、氢氧化铜等按溶解性分类 常见的可溶性碱： 常见的不可溶性碱：②碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH －。
③碱的通性碱⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色⎭⎬⎫＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐复分解反应（3）盐的性质①盐：金属阳离子（铵根离子）+酸根离子 可溶性盐：氯化钠、硝酸钾等 不可溶性盐：硫酸钡、氯化银等②同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。
③盐的通性盐⎩⎨⎧⎭⎬⎫＋酸→新盐＋新酸＋碱→新盐＋新碱＋盐→新盐＋新盐复分解反应 特别提醒 盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。
【练】1．将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列，正确的是( )A ．硫酸、纯碱、石膏B ．硫酸、烧碱、胆矾C ．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D ．磷酸、熟石灰、苛性钠 答案 B解析 硫酸属于酸，纯碱是Na 2CO 3，属于盐，石膏属于盐，A 错误；硫酸属于酸，烧碱是NaOH ，属于碱，胆矾是五水硫酸铜，属于盐，B 正确；硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，C 错误；磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钠是NaOH ，属于碱，D 错误。
常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学(新高考专用)(学生版)
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
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高中化学常见物质的性质及转化
一、金属及其化合物（Na、Mg、Al、Fe、Cu）
1、钠及其化合物的主要化学性质
4Na＋O2===2Na2O （常温）2Na＋O2点燃Na2O2 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3 CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
NaHCO3＋NaOH===H2O＋Na2CO3 HCO3-+OH-=H2O+CO32-
2NaHCO3△2CO3＋H2O＋CO2↑（Na2CO3受热不分解）
2、镁及其化合物的主要化学性质
2Mg＋O2点燃2MgO 3Mg＋N2点燃Mg3N2 2Mg＋CO2点燃2MgO＋C
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
Mg(OH)2△MgO＋H2O
3、铝及其化合物的主要化学性质
2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3
（FeO、Fe3O4也有类似反应，用于野外焊接无缝铁轨）
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O （注意铝的两性）Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋[制Al(OH)3] [Al(OH)3不溶于过量的氨水] Al3＋＋3AlO2－＋6H2O===4Al(OH)3↓
AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O AlO2－＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2O
Al＋H2SO4(浓)钝化Al＋HNO3(浓)钝化
Al(OH)3△Al2O3＋3H2O
4、铁及其化合物的主要化学性质（注意铁的化合价）
2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3Fe(不足)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe＋H2SO4(浓)钝化Fe＋HNO3(浓)钝化
3Fe＋2O2点燃Fe3O43Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2↑
Fe＋S△FeS Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 （FeO、Fe3O4也能被C、CO、H2在高温下还原）Fe2＋Fe3＋
（Fe2＋可以被Cl2、浓（稀）HNO3、浓H2SO4、Na2O2(aq)、酸性KMnO4、O3等氧化）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
Fe3＋Fe2＋
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
Fe2＋Fe
Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe （镁、铝均可还原铁）
5、铜及其化合物的主要性质
2Cu＋O2△（红色变黑色，用于吸收空气中的O2）Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Cu＋S△Cu2S Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋（印刷电路腐蚀电路板）
Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
CuO＋H2△Cu＋H2O CuO＋CO△Cu＋CO2Cu(OH)2△CuO＋H2O CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O （白色变蓝色，用于检验水）
二、非金属及其化合物（卤素、C、Si、N、O、S）
1、卤素及其化合物的主要性质
2Na＋Cl2点燃2NaCl Cu＋Cl2点燃CuCl2 2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（F2、Br2类似）Cl 2＋H2点燃2HCl Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 2HClO===2HCl＋O2↑（见光加快）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O （用氢氧化钠溶液吸收Cl2）
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （工业上制漂白粉）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO （日常漂白、消毒原理）
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Br2＋2I－===2Br－＋I2
Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓（强制弱）
Cl2＋SO2＋H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－（Br2、I2类似）
MnO2＋4HCl(浓)△2＋Cl2↑＋2H2O （实验室制Cl2）
Ag＋＋Cl－===AgCl↓（白色）Ag＋＋Br－===AgBr↓（淡黄色）Ag＋＋I－===AgI↓(黄色) 2、碳、硅及其化合物的主要性质
C＋2CuO高温2Cu＋CO2 C＋H2O高温CO＋H2 （水煤气）
3CO ＋Fe 2O 3
高温
2Fe ＋3CO 2 CO 2＋2Mg
点燃
2MgO ＋C
CO 2(少量)＋Ca(OH)2 === CaCO 3↓＋H 2O
2CO 2(过量)＋Ca(OH)2 === Ca(HCO 3)2 离子方程式：CO 2＋OH －=== HCO 3－
SiO 2＋2C 高温
Si ＋2CO （工业制粗硅的原理） SiO 2＋2NaOH ===Na 2SiO 3＋H 2O （碱性溶液不能用玻璃塞） SiO 2＋4HF ===SiF 4↑＋2H 2O CO 2(少量)＋H 2O ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3 （酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3） 3、含氮物质的主要性质
①氮气的性质
N 2＋3H 2
催化剂 高温高压
2NH 3
N 2＋O 2 2NO N 2＋3Mg
点燃
Mg 3N 2
②NO 、NO 2的性质
2NO ＋O 2===NO 2 2NO 2(g)N 2O 4(g)；ΔH ＞0
3NO 2＋H 2O ===2HNO 3＋NO
③NH 3、NH 3·H 2O 的性质
NH 3＋HCl ===NH 4Cl(白烟) NH 3＋HNO 3(浓)===NH 4NO 3(白烟) 2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(无白烟) NH 3+H += NH 4＋ 4NH 3＋5O 2
催化剂
△
4NO ＋6H 2O
④铵盐的性质
NH 4Cl
△
NH 3＋HCl NH 4HCO 3
△
3↑＋CO 2↑＋H 2O ↑
2NH 4Cl(s)＋Ca(OH)2 △
2＋2NH 3↑＋2H 2O （实验室制NH 3）
NH 4＋＋OH －
△
NH 3↑＋H 2O
⑤HNO 3、NO 3－(H ＋)的性质
4HNO 3
4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O
△或光照
放电
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
4NO＋6H2O 2NO＋O2===NO2工业上制HNO3 4NH3＋5O2催化剂
△
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4、含硫物质的主要化学性质
①单质的性质2Na＋S△Na2S H2＋S△H2S S＋O2点燃SO2 S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O
②SO2、H2SO3、SO32－的性质
2SO2＋O2催化剂
2SO32H2SO3＋O2===2H2SO4（缓慢）加热
SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX （X＝Cl、Br、I）
SO 2＋H2O H2SO3 H2SO3H＋＋HSO3－
SO2（过量）＋NaOH===NaHSO3SO2＋2NaOH(过量)===Na2SO3＋H2O ③SO3、浓H2SO4的性质
SO3＋H2O===H2SO4 Cu＋2H2SO4(浓)△4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓)△2↑＋2SO2↑＋2H2O
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