初三化学暑假预习提纲

初三化学暑假第一章到第三章预习提纲（请在预习完每小节内容后，完成）一、务必熟记20种元素的中文名称、顺序和对应的元素符号，开学第一天考查！！1~5号：氢H ,氦He,锂Li,铍Be,硼B,6~10号：碳C,氮N,氧O,氟F,氖Ne,11~15号：钠Na,镁Mg,铝Al,硅Si,磷P,16~20号：硫S,氯Cl,氩Ar,钾K,钙Ca.二、每小节内容归纳：§1 .1身边化学1．我们身边有很多用化学材料制成的物质，举出三种_________、________、___________。

2．我们身边有很多活动与化学有关，举出三例:、、、§1 .2化学实验室之旅知识点：常见仪器、固体取用、液体取用、酒精灯使用1．写出实验室可以给物质加热的仪器名称：______ ______，写出三种实验室常用的玻璃仪器名称：____________、____________、____________。

2．量取一定量的液体药品时，应将量筒水平放置，视线要跟量筒内液体的保持水平，读出液体体积。

若仰视读数，则读出液体的体积数将(填“大于”、“小于”或“等于”)实际量取液体的体积数。

3.小明同学完成了给液体加热的实验后，想试着加热固体。

他取少量蔗糖固体加入试管中，把试管放在酒精灯上加热。

但过了一会儿，他发现试管破裂。

请你帮他分析一下，造成试管破裂的原因可能有哪些？(写两点)①；②。

§1.3物质的变化知识点：物理变化和化学变化的概念及区别1．在燃烧匙里放入少量白糖，加热。

白糖会慢慢熔化成液体，这时白糖发生了变化（填“物理变化”或“化学变化”，下同）；若继续加热，白糖会逐渐变黑，并闻到一股焦味，这时白糖发生了变化。

2．观察化学变化的现象通常要注意变化前、变化过程中、变化后三个阶段。

例如：镁条在空气中燃烧前是色的体、燃烧时发出、放出，燃烧后生成色状体。

3．①酒精挥发②牛奶变酸③蔬菜腐烂④瓷碗破碎⑤高粱酿酒⑥车胎爆炸⑦灯泡发光⑧木材燃烧⑨沙里淘金⑩水结成冰。

上述这些变化中属于物理变化有（填标号，下同）；发生的化学变化有。

§1 .4 物质性质的探究知识点：物理性质和化学性质的具体范围及判断1．阅读下面短文，回答有关问题：①1773年舍勒、1774年普利斯特里先后发现一种新的气体，②该气体后经拉瓦锡确认，它是空气的组成部分，③这就是我们现已熟知的氧气。

④氧气是无颜色无气味的气体，⑤它能供给呼吸，支持燃烧，⑥但氧气能腐蚀钢铁等金属，使它们生锈，⑦少量氧气能微溶于水。

该短文叙述氧气物理性质的有（写标号）：___________ _________________；该短文叙述氧气化学性质的有是（写标号）：______________________________。

2．写出镁在氧气中燃烧的文字表达式____________________________________。

3．写出铜在空气中加热的文字表达式___________________________________。

2．1 空气的成分（小测1）知识点：空气成分及含量、红磷实验、氮气和稀有气体的用途1. 写出下列反应的文字表达式，在各物质名称下方写出对应的化学符号。

（1）镁在空气中燃烧：。

在空气中加热铜片：。

（2）能说明镁条燃烧发生化学变化的现象是__________________________，在这一变化中表现出的镁化学性质是_____________；能说明在空气中加热铜片加热发生化学变化的现象是_______________________________。

2.将点燃的红磷放入集气瓶中，现象。

写出该反应的文字表达式，并在各物质名称下面写出对应的化学符号。

等红磷熄灭后，集气瓶的温度恢复到室温，打开右侧导管的止水夹，可以看到。

本实验成功的关键有三个：、、。

3. 通过空气中成分测定的实验，空气中含量最多的是气，约占总体积的，其次是气，约占。

2．1 空气的成分（小测2）知识点：纯净物和混合物的概念及区别1. 在①自来水②二氧化碳③氮气④经过净化处理的空气⑤氧化镁⑥冰水混合物⑦铜。

以上六种物质中属于混合物的有____________（填标号，下同）；属于纯净物的有_________________。

2. 除上题所列物质以外，请你再列举一些生活中的纯净物和混合物（各写两种）：纯净物：_______________、______________；混合物：________________、______________。

3.呼出的气体和吸入的空气对比，氧气的含量更，我们通过往两瓶气体中，伸入，进行对比观察。

呼出的气体和吸入的空气对比，氧气的含量更，我们通过往两瓶气体中，伸入，进行对比观察。

呼出的气体和吸入的空气对比，水蒸气的含量更，我们通过，进行对比观察。

2．2 构成物质的微粒——分子知识点：用分子观点解释物理变化和化学变化、分子特性1．生活经验告诉我们，区别白酒和白醋最简便的方法是.若在一瓶敞口放置的白酒液面处做个标记，一段时间后会发现液面（填“上升”、“不变”或“下降”）。

由此，我们可以认识到构成物质的分子的一个典型特征是。

2．在下列有关叙述后的空格里，填写有关的序号。

①分子的体积很小②分子在不断运动③分子间有一定的间隔④分子能保持物质的化学性质⑤分子的质量非常小（1）造成非吸烟者在公共场所吸“二手烟”的主要是因为。

（2）6000 L的氧气加压液化后可装入容积为40 L的钢瓶中，主要说明。

（3）1滴水（约0.05 mL）中约含1.67×1021个水分子，主要说明。

（4）碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色，主要说明。

（5）一个水分子的质量大约是3×10—26 kg，主要说明。

2．3 构成物质的微粒——原子和离子（小测1）知识点：化学变化过程中分子原子的变化情况1．用原子和分子的观点来分析下列几种变化。

①水蒸气冷凝成液态水。

②氧化汞受热分解成汞和氧气。

③ 50 mL酒精和50 mL水混合后，总体积小于100 mL。

④湿衣服在阳光下能更快晾干。

（1）①③能证明。

（2）②能说明分子在化学变化中（填“可分”或“不可分”，下同），而原子。

（3）④能证明。

2．分子由构成，原子是构成物质的另一种微粒，如：、等物质是由原子构成的。

3．（填“分子”或“原子”，下同）是化学变化中的最小微粒。

在化学变化中，发生了变化，而没有变化，只是重新组合成新的，大量新的微粒再构成新的物质。

2．3 构成物质的微粒——原子和离子（小测2）知识点：原子的内部结构及微粒电性1．请用图示的表示原子的内部结构原子在原子内部：数= 数= 数2．在①分子②原子③原子核④质子⑤中子⑥阳离子⑦阴离子⑧电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，将其序号填在相应的横线上。

（1）能构成纯净物的是（2）带正电荷的是（3）不显电性的是（4）带负电荷的是2．已知钾原子核外有19个电子，相对原子质量为39，则钾原子中有个质子，个中子，核电荷数为。

在化学反应中，容易（填“得到”或“失去”）个电子形成（填“阳离子”或“阴离子”）。

2．3 构成物质的微粒——原子和离子（小测3）知识点：原子和离子结构示意图、相对原子质量的计算方式1. 氖原子、镁原子和氯原子的核电荷数为别为10、12和17，请画出它们的结构示意图。

2.根据上题所画的原子结构示意图回答下列问题：（1）容易失去电子的是原子，该原子易失去个电子，原子失电子后的微粒带个单位（填“正”或“负”）电荷。

请画出失去电子后的镁离子的结构示意图。

（2）容易得到电子的是原子，该原子易得到个电子，可以推知由氯离子和镁离子形成的物质里，氯离子和镁离子的个数比为。

3.相对原子质量=某原子质量÷（1/12碳原子质量）≈。

2．4 辨别物质的元素组成（小测1）知识点：熟记常见元素符号1．各种元素在地壳里的含量差别很大，其中含量最多的元素是（填元素符号，下同），含量最多的金属元素是；空气中含量最多的元素是。

2．根据题意填写下列空格：（1）某微粒的结构示意图为。

若X等于11，则该微粒表示（填“阳离子”、“原子”或“阴离子”）。

在N、N2、2N2三种化学符号中，只表示微观意义而不表示宏观意义的是。

（2）构成物质的基本微粒有分子、原子和离子。

氯化钠是由构成的；水是由构成的；金（Au）是由构成的。

3．写出下列元素的符号氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷2．4 辨别物质的元素组成（小测2）知识点：元素符号的意义、单质和化合物的概念及区别1．现有①冰水混合物②铁③氧化镁④洁净的空气⑤澄清石灰水⑥高锰酸钾⑦氢气等七种物质，其中属于混合物的有（填标号，下同），属于纯净物的有，属于单质的有，属于化合物的有，属于氧化物的有。

2．元素符号N能表示的含义有①；②。

3．写出以下化学用语的含义：3N：、2H+：、2O2。

4．写出下列元素的符号硫氯氩钾钙锰铁铜锌银碘钡铂金汞§3.1 氧气的性质和用途知识点：氧气的物理性质、化学性质1．氧气的物理性质：色味的体，密度比空气，溶于水。

2.碳与氧气的反应：（1）木炭在空气中燃烧，发出________光，放出；而在纯氧中，燃烧更旺，发出光，出现这二种不同现象的原因是因为氧气的不同；（2）燃烧结束后，向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡后，可观察到的现象是，说明生成物是（物质名称），因此，该反应文字表达式为，从所属的基本反应类型看，该反应属于反应。

3．铁与氧气的反应：（1）铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出，生成色态的（物质名称），该反应文字表达式为，从所属的基本反应类型看，该类型反应的共同特征是_______________。

（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是：。

4．氧气的用途很广泛，归结起来有：（1），如：抢救危重病人。

（2），如：炼钢。

3.2 制取氧气（小测1）知识点：氧气的实验室和工业制法1.实验室制取氧气。

（1）实验室可以用色的高锰酸钾受热分解制取氧气。

该反应的文字表达式，该反应所属的基本反应类型为反应。

（2）实验室还可以用（填物质名称,下同）溶液和黑色粉末，二者混合制取氧气。

该反应的文字表达式是，该黑色粉末在反应前后它的和都没有发生改变，但能使改变。

在反应中起作用。

从所属的基本反应类型看，该类型反应的共同特征是。

2．验证一瓶无色气体是否为氧气，可将的木条伸入集气瓶中，若观察到，则说明瓶内气体是氧气。

3．工业上常利用液态氧和液态氮的不同，采用分离液态空气的方法来制取氧气，该变化属于变化。

3.2 制取氧气（小测2）（1）指出装置中有标号的仪器名称：a ；b ；（2）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填标号），检查该装置的气密性要在装药品之（填“前”或“后”），若用装置E收集该气体，当观察到导管口气泡放出时，才开始收集，目的是。