西安建筑科技大学无机化学期末模拟题(附答案)

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大学无机化学试题及答案

大学无机化学试题及答案试卷一一、选择题( 共15题30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（D ）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（A ）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题( 共12题30分)16. N2O3很容易分解为NO 和NO2。

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。

2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。

3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。

4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。

5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。

6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。

7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。

8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。

9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。

10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。

二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。

每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。

西安建筑科技大学考试试卷

西安建筑科技大学考试试卷(B)（共4页）一、填空题（20分）1. 在水处理工艺中，搅拌器的形式多种多样，应根据工艺要求来选用，常用的搅拌器有：将式搅拌器、推进式搅拌器、涡轮搅拌器等。

2. 膜组件可分为板式膜组件、管式膜组件、螺卷式膜组件和中空纤维膜组件。

此外还有毛细管式膜组件。

3. 改变介质的腐蚀特性一般有两种途径：一种是去除介质中有害成分；另一种是加缓蚀剂。

4. 合金工具钢9SiCr钢表示表示平均含碳量为0.9%，硅和铬的平均含量小于1.5% 。

HSn65－3表示含铜65%、含锡3％的锡黄铜。

5. 机械性能主要指材料的弹性、塑性、强度和韧性。

6. Ni－Mo合金是耐盐酸腐蚀的优异材料。

最有名的哈氏合金（0Cr16Ni57Mo16Fe6W4）能耐室温下所有浓度的盐酸和氢氟酸。

7. 物质的导热系数值不仅因物质的种类、结构成分和密度而异，而且还和物质温度、湿度和压力等因素有关。

8. 腐蚀防护设计除正确选材外，具体还包括防蚀方法选择、防蚀结构设计、防蚀强度设计以及满足防蚀要求的加工方法。

9. 陶瓷的最大缺点是脆性，它是阻碍陶瓷作为结构材料广泛应用的首要问题，是当前的重要研究课题。

10. 焊接的方法很多，大体可分为三大类：即熔化焊、压力焊和钎焊。

11. 机械制造金属机件的基本方法有铸造、压力加工、焊接、切削加工和热处理。

12. 压力加工的基本方式有轧制、拉丝、挤压、自由锻造、模型锻造和薄板冲压。

13. 金属发生应力腐蚀的三个必要条件是：敏感金属、特定介质和一定的静应力。

14. 机械传动的主要方式有齿轮传动、带传动和链传动。

二、判断题（15分，每题1.5分）1、陶瓷和搪瓷均是用粘土类无机材料制成的，组成基本一样。

（ⅹ）2、影响对流换热的因素主要有如下几种 (√ )a.流体的相变b.流体的物理性质c.流体流动的状态d.流体流动的原因e. 换热表面状况 3、“没有金刚钻，就不要揽瓷器活”这句话说明了陶瓷的刚度很大。

无机化学期末考试题及答案

2004至2005第二学期无机化学期末考试题院系：化学化工与材料学院化学、应化、环境专业一、选择题（每题1分，共 13分）1、下列氧化物中，颜色为白色的是（）(A)、PbO (B)、ZnO (C)、CuO (D)、HgO 2、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为（） (A)、V 5+ (B)、VO 3+ (C)、VO 2+ (D)、V 2O 53、下列离子的溶液与Na 2S 溶液反应，生成黄色沉淀的一组是（）(A)、Fe 3+，Bi 3+ (B)、Cd 2+，Fe 3+ (C)、Pb 2+，As 3+ (D)、Sn 4+，Cd 2+4、下列含氧酸的氧化性递变不正确的是（）(A)、HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 (B)、HBrO 4>HClO 4>H 5IO 6 (C)、HClO >HClO 3>HClO 4 (D)、HBrO 3>HClO 3>HIO 3 5、加热分解可以得到金属单质的是（）(A)、Hg(NO 3)2 (B)、Cu(NO 3)2 (C)、KNO 3 (D)、Mg(NO 3)2 6、下列含氧酸中酸性最弱的是（）(A)、HClO (B)、HIO (C)、HIO 3 (D)、HBrO7、关于s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是（）(A)、由于s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物。

题号一二三四五六总分评卷人分数 2 100 得分得分评卷人(B)、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。

(C)、s区元素的单质都有很强的还原性。

(D)、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。

8、欲除去CuSO4酸性溶液中少量的Fe3+，最好加入（）(A)、NH3⋅H2O (B)、Na2S (C)、 Cu粉 (D)、Cu2(OH)2CO39、下列物质中，强氧化性与惰性电子对效应无关的是（）(A)、PbO2 (B)、NaBiO3 (C)、K2Cr2O7 (D)、TlCl310、下列配合物中，还原能力最强的是（）(A)、Fe(H2O)62+(B)、Fe(CN)64-(C)、Co(NH3)62+(D)、Co(H2O)62+11、下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是（）(A)、FeCl3 (B)、SO3 (C)、KI (D)、SO212、如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其Eθ一定（）(A)、变小 (B)、变大 (C)、不变 (D)、由具体情况决定13、下列化合物中，不水解的是（）(A)、SiCl4 (B)、CCl4 (C)、BCl3 (D)、PCl5得分评卷人二、填空题（每空1分，共30分）1、给出下列物质的分子式。

《无机化学》期末考试试卷及答案

《无机化学》期末考试试卷及答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《无机化学》期末考试试卷试卷 (一)一、填空题 (每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø 0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。

8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

无机化学(下) 期末考试试卷1

无机化学期末考试试卷题号一二三四五总分分数一、填空题 (每空1分,共40分)1.H +虽只有一个正电荷,但它的______很小,因此______力较大, 故同一金属的酸式碳酸盐不如碳酸盐稳定。

2.我们学过的元素中,其性质呈现"对角线"相似性的有硼硅和 __________, ___________________3.实验室常用的铬酸洗液是用浓硫酸和_________配制的。

如果洗液的颜色变为____色,则洗液失效。

4.原子核内中子转变为质子时，要放射出_________。

5.氢氧化铜呈微弱的_______,它能溶于过量的强碱溶液,生成________.6.黄磷剧毒,误食____克能致死,如不慎黄磷沾到皮肤上,可用硫酸铜冲洗,利用磷的___性来解毒7.原则上有两种方法可以从元素的核得到能量。

即________和________。

8.Na 2SiO 3同NH 4Cl 反应, 反应产物是_________________________, Na 2SiO 3同HCl 反应, 反应产物是____________________.9.MnO 2 、MnO 4﹣、MnO 42﹣、Mn 2+、Mn 3+在酸性介质中易发生歧化反应的是 , MnO 42﹣、Mn 2+的颜色依次是_____________________。

10.Cu Au 常见的氧化态分别为_____,_______ 11.砷分族按As---Sb---Bi 的顺序,氧化态(+3)的化合物的还原性______.氧化态(+5)的化合物的氧化性______.12.用金属钾还原_______可以制得K 2O,其反应为_____________________13.Zn Al 不同, _____ 可以从氨水中置换出氢气,而 ____ 则不能发生这样的反应 14.V 的原子序数是，V 2+的价电子构型为。

15.一无色混合气体,依此通过FeSO 4溶液,灼热的氧化铜后,仍剩有一比重接近空气的气体,且此过程中现象依次为溶液变为棕色,有红亮铜和水珠生成,则混合气体能组成的三种气体为______,________,_________16.在横线处填写相应的主要产物: SnS −−−→−22S Na−−→−HCl17.发酵粉的主要成分是_________和_______________ 18.请选择适当的答案填入下列各题: (A) 中心原子 (B) 配位体 (C) 配位原子 (D) 配阴离子(E) 外界(1). 〔Co(ONO)(NH 3)3〕SO 4中ONO – 是_______. (2). 〔Cr(H 2O)4Cl 2〕Cl ·２H 2O 中Cr 3+是____.19.试判断反应 Fe 2O 3·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3中氧化剂为_______,还原产物为_____. 20.在铜的合金中，黄铜是–––––––––的合金，青铜是–––––––––的合金，白铜是––––––––––––的合金。

大学无机化学期末复习题及答案

无机化学复习题(答案)一．填空（1）共价键的键参数是指键长，键角和键能。

（2）弱电解质的解离度与解离常数的平方根成正比，与弱电解质浓度的平方根成反比的这种关系叫做稀释定律。

（3）化学平衡是指一个化学反应处于正反应速率与逆反应速率相等的表观静止状态。

（4）在弱电解质或难溶强电解质的溶液中加入与弱电解质或与难溶强电解质不具有相同离子的易溶强电解质使弱电解质或难溶强电解质的解离度增大或溶解度升高的现象叫盐效应。

（5）气体的分压是指混合气体中某一组分单独占有混合气体的体积时所具有的压力。

（6）一化学反应的反应浓度（或分压）商Q 与K O比较，当 Q<K O时平衡正向移动，而当Q>K O时平衡逆向移动。

（7）分子内相邻原子或离子间主要的、强烈的相互作用力称为化学键。

（9）状态函数的改变量只取决于系统的始态与终态 ,而与系统变化的途径无关。

（11）任何温度都能自发的化学反应必然具有 △H ＜ 0 和 △S ＞ 0 的特点。

（14）体系与环境之间既无能量交换又无物质传递的体系被称为隔离体系。

（15）改变平衡系统的条件之一温度，浓度，压力平衡向减弱这个改变的方向移动；这个原理被称为吕查德原理。

（16）若干个能级相近的原子轨道相互混合形成电子云高度集中于某一方向且彼此间获得最大夹角的新的原子轨道，这种新的原子轨道称为杂化轨道。

(17) 摩尔分数是指混合物中某一组分的摩尔数与混合物总摩尔数的百分比。

（20）酸碱质子理论又称为共轭酸碱理论。

该理论中酸的定义是：质子的给出体，碱的定义是：质子的接受体。

二．选择题（单选）1．下列分子的Δf H 0m (B ，物态，T) 值不等于零的是( C )。

A ．石墨(s) B ．H 2(g) C ．H 2O(g) D ．Cl 2(g) 4．关于缓冲溶液的性质，正确的说法是： ( B )A.在醋酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用B.在氢氧化钠溶液中加入过量醋酸，所得溶液有缓冲作用C.在盐酸溶液中加入过量氢氧化钠，所得溶液有缓冲作用D.在氢氧化钠溶液中加入过量盐酸，所得溶液有缓冲作用5．某温度下，反应 2A + B= D 的k 0 =5，则反应 2D = 4A +2 B 的标准平衡常数为： ( C )A.25B. 0.2C. 0.04D.1011．下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10 mol ·L -1），pH 值最小的是： ( A )A. HOAc-HCl 混合溶液；B. HOAc-NaOAc 混合溶液；C. NH 4Cl 水溶液；D. pH = 1的水溶液 12．反应 H 2 (g)+Br 2 (g)= 2HBr (g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：( B )A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定15．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：( A )A. 电负性；B. 电离能；C. 电子亲核能；D. 偶极矩17．已知下列反应的平衡常数：H 2 (g) + S (s) == H 2S (g) : θ1K ; O 2 (g) + S (s) == SO 2 (g): θ2K ; 则反应：H 2 (g) + SO 2 (g) == O 2 (g) + H 2S (g) 的平衡常数为：( D )A. θ1K -θ2K ；B. θ1K ·θ2K ；C. θ2K /θ1K ；D. θ1K /θ2K18．表示正确的一组量子数是（ 4 ）（1）（4、1、2）（2）（2、0、－1）（3）（3、1、2）（4）（3、2、－2）22．下列哪种条件其过程必然是自发的（ 4 ）（1）△H＞0 △S＞0 （2）△H＜0 △S＜0 （3）△H＞0 △S＜0 （4）△H＜0 △S＞0三．完成下表表：1表：2表：35. 命名下表中的化学式并指出类别四．回答下列问题2．能否将0.1mol/L的NaOH溶液稀释至C OH－ = 1.0×10-8mol/L?答：不能! 因为纯水的自偶解离已经使CH+ = 1.0×10-7mol/L。

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上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、原电池－）Cu｜Cu2+(0.01mol·L-1)┊┊Cu2+(0.10mol·L-1)︱Cu(＋)的电池反应为：Cu2+(0.10mol·L-1)=Cu2+(0.01mol·L-1)………………………………………()2、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使E(MnO2/Mn2+)增大。

…………（）3、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Qp=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Qp也是状态函数。

....（）4、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。

...............................（）5、因为△rG(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。

................（）6、化学反应3A(aq)+B(aq)→2C(aq)，当其速率方程式中各物质浓度均为1.0mol·L-1时，其反应速率系数在数值上等于其反应速率。

.........................（）7、配合物[CrCl2(H2O)4]Cl应命名为一氯化四水·二氯合铬(Ⅲ)……………………….()8、根据酸碱质子理论，对于反应HCN+H2OH3O++CN-来说，HCN和H3O+都是酸（）9、根据同离子效应，沉淀剂加入越多，其离子沉淀越完全。

…………..…（）10、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)相连的配体总数。

………（））二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是…（）。

(A)高温，低压；(B)高温，高压；(C)低温，低压；(D)低温，高压。

2、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是...........（）。

(A)CO2(g)+CaO(s)→CaCO3(s)；(B)H2(g)+I2(g)→HI(g)；(C)H2(g)+I2(g)→2HI(g)；(D)H2(g)+O2(g)→H2O(g)。

3、某反应3A(s)+2B(g)→A3B2(s)，在低温时为自发的，其逆反应在高温时自发进行，由此可知该反应...................................…...........（）。

(A)△rHm<0，△rSm<0；(B)△rHm<0，△rSm>0；(C)△rHm>0，△rSm<0；(D)△rHm>0，△rSm>0。

4、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K的影响将是.....................（）。

(A)k增加，K减小；(B)k、K均增加；(C)k减小，K增加；(D)k、K均减小。

5、催化剂的作用是通过改变反应进行的历程来加快反应速率，这一作用主要是由于.....（）。

(A)降低反应活化能；(B)减小速率系数值；(C)增大平衡常数；(D)增大碰撞频率。

6、密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，有关反应是：A(g)+2B(g)C(g)。

相同温度下体积增大一倍，则标准平衡常数K为原来的…………（）。

(A)4倍；(B)2倍；(C)3倍；(D)1倍。

7、下列各物质加到1L水中，能配制成缓冲溶液的是..........（）。

(A)1molH2SO4和1molHCl；(B)1molNaOH和1molKOH；(C)1molNaOH和1molHCl；(D)1molHAc和0.5molNaOH。

8、根据酸碱电子理论，下列物质中，可作为Lewis碱的是.（）。

(A)Fe3+；(B)Cu2+；(C)F-；(D)SO3。

9、下列沉淀中，可溶于1mol·L-1NH4Cl溶液中的是.............…（）。

(A)Fe(OH)3(K=4′10-36)；(B)Mg(OH)2(K=1.8′10-11)；(C)Al(OH)3(K=1.3′10-33)；(D)Cr(OH)3(K=6.3′10-31)。

10、在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为…………（）。

(A)缓冲作用；(B)同离子效应；(C)盐效应；(D)稀释作用。

11、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。

现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是…（）。

(A)a=b；(B)a>b；(C)a<b；(D)a>>b。

12、根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是...（）。

(A)H2O；(B)NH3；(C)HSO4-；(D)NH4+。

13、已知在1123K时，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)K=1.3×1014CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)K=6.0×10-3则反应2COCl2(g)C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的K=.............................（）。

(A)4.8×109；(B)2.1×10-10；(C)3.6×10-5；(D)1.3×10-12。

14、在298K时，反应：HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)的△rH=-176.0kJ·mol-1，△rS=-284.5J·mol-1·K-1，则该反应的lgK=................................（）。

(A)1.60×10-2；(B)-15.987；(C)30.860；(D)15.98715、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）。

(A)加入1.0mol·L-1Na2CO3；(B)加入2.0mol·L-1NaOH；(C)加入1.0mol·L-1CaCl2；(D)加入0.1mol·L-1edta。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、在溶液中，存在下列平衡：[CoF6]3-Co3++6F-，当加入硝酸时，上述平衡将向_______移动，这是由于生成_________使__________浓度________的结果。

2、配离子[Cd(CN)4]2-的配位体是_________；配位原子是_______；配位数是_______；命名为______________________________________________。

3、已知K([Zn(OH)4]2-)>K([Zn(NH3)4]2+)。

则反应:[Zn(NH3)4]2++4OH-[Zn(OH)4]2-+4NH3的标准平衡常数K与这两种配离子的K之间的关系式为K=____________，在标准状态下，反应将向______进行。

4、在标准状态时，反应2Fe3++2I-I2(s)+2Fe2+向右进行，这表明E(Fe3+/Fe2+)比E(I2/I－)______。

当Fe3+、Fe2+均形成CN-配合物时，反应2[Fe(CN)6]4-+I22[Fe(CN)6]3-+2I-在标准状态时向右进行，这表明E([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)_______E(I2/I-)。

5、已知反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其523K时K=2.33×10-3；548K时K=5.42×10-4。

该反应是__________热反应，当温度升高时，平衡向__________方向移动。

系统加压，平衡向__________方向移动;加入催化剂，平衡__________。

四、配平题（配平下列各反应方程式）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、N2H4+H2O2HNO3+H2O2、ClO3-+Al+OH-Al(OH)4-+Cl-3、As2O3+Ag2O+OH-AsO43-+Ag4、H2S+HNO3(浓)NO2+S5、S2O42- + I2 + OH- SO42- + I-五、问答题(本大题共3小题，总计16分)1、(本小题6分)试用活化分子概念解释反应物浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。

2、(本小题5分)已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行( K> 1 )：PbCl2 + 2 I- PbI2 + 2 Cl-PbI2 + CrO42- PbCrO4 + 2 I-PbCrO42- + S2- PbS + CrO42-根据上述事实，试排列PbCl2 、PbI2 、PbCrO4 、PbS 各难溶物质的K由大到小的顺序。

并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。

3、(本小题5分)已知：O2 + 2H+ + 2e- H2O2 ；E= 0.682 VH2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O ；E= 1.77 V1).画出在酸性介质中氧元素电势图。

2).判断H2O2能否歧化；若能歧化，写出其发生歧化反应的方程式。

六、计算题（根据题目要求，解答下列各题）(本大题共3小题，总计24分)1、(本小题8分)K=1.0×10-5）与等体积0.20mol·L-1NaOH溶液混合。

试计算混合溶液的c(HA)和pH值。

2、(本小题8分)反应：H2PO3-+OH-→HPO32-+H2O，100℃时，反应物浓?度和反应速率关系如下：c(H2PO3-)/(mol·L-1)c(OH-)/(mol·L-1)r/(mol·L-1·s-1)0.101.03.2×10-50.501.01.6×10-40.504.02.56×10-3(1)写出速率方程表达式；（2）指出反应级数；(3)计算反应速率系数；(4)若H2PO3-、OH-的浓度均为1.0mol·L-1时反应速率为多少3、(本小题8分)已知:E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgCl)=1.8′10-10。

若在半电池AgAg+(1.0mol·L-1)中加入KCl，生成AgCl沉淀后，使得c(KCl)=1.0mol·L-1，则其电极电势将增加或降低多少如果生成AgCl沉淀后，c(Cl-)=0.10mol·L-1则E(Ag+/Ag)、E(AgCl/Ag)各为多少一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）(本大题分10小题,每小题1分,共10分)1、对2、错3、错4、错5、错6、对7、错8、对9、错10、错二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(本大题分15小题,每小题2分,共30分)1、A2、D3、A4、B5、A6、D7、D8、C9、B10、B11、C12、D13、B14、B15、D三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分5小题,每小题2分,共10分)1、右；HF；F－；减小。