乙醇
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇性质知识点总结
乙醇性质知识点总结一、物理性质1.外观与性状乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。
它在室温下呈液态，但随着温度的升高逐渐汽化，形成可燃的蒸气。
在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。
2.溶解性乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。
这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。
此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。
二、化学性质1.酸碱性乙醇在水中呈微弱的酸性。
它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。
例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O2.氧化性乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。
在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。
例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，生成乙醛：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O3.还原性乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。
在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生成对应的烷烃。
例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O4.酯化反应乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。
在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生酯化反应，并生成相应的酯。
例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、用途1. 工业应用在工业上，乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工生产、油漆、清洗剂等领域。
此外，乙醇还被用作汽油的添加剂，能够改善燃料的燃烧性能，降低尾气排放的有害物质。
2. 医药应用乙醇是一种重要的医药原料，用于制备多种药物，如消毒酒精、药用酒精等。
此外，乙醇还可以作为口服药、外用药、注射药等的载体和溶剂，被广泛应用于医药行业。
乙醇的相关知识点总结
乙醇的相关知识点总结一、物理性质1. 外观和性状乙醇是一种无色透明的液体，具有刺激性的气味，呈微甜的味道。
它的凝固点为-114°C，沸点为78°C。
在常温下，乙醇呈液态，但当温度降至-114°C时会凝固成为白色结晶固体。
它的密度为0.789g/cm3，在水中易溶，可以与水形成任意比例的混合物。
2. 挥发性和燃烧性乙醇具有较高的挥发性，它在一定的温度下会迅速挥发并形成易燃的蒸气。
乙醇的燃烧是一种放热反应，它产生的热量和火焰是可见的。
由于其易燃性，乙醇常被用作燃料和溶剂。
3. 导电性乙醇是一种良好的导电液体，它可以导电。
当在乙醇中溶解盐类或酸碱性物质时，乙醇可以导电。
二、化学性质1. 与氧化剂的反应乙醇具有较强的还原性，可以被氧化剂氧化成为乙醛、醋酸等物质。
例如，将乙醇与氧气进行氧化反应，可以产生乙醛。
乙醇还可以与高氯酸盐和高溴酸盐反应，生成相应的卤代醚或卤代酸。
2. 与酸的酯化反应乙醇可以与酸发生酯化反应，生成酯类化合物。
这是乙醇在酸性条件下与酸发生酯化反应，生成酯类化合物。
例如，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯。
3. 与碱的酸碱中和反应乙醇可以与碱发生中和反应，生成乙醇钠等盐类。
例如，乙醇和氢氧化钠反应生成乙醇钠。
4. 与醛和酮的加成反应乙醇可以与醛和酮发生加成反应，生成缩醛、缩酮等化合物。
例如，乙醇和乙醛反应生成乙二醇。
5. 与氯化氢的取代反应乙醇可以与氯化氢发生取代反应，生成氯乙烷。
这是乙醇在氯化氢的作用下，乙醇中的氢原子被氯原子所取代，形成氯乙烷。
三、用途1. 酒精饮料乙醇是一种常见的酒精饮料成分，例如啤酒、葡萄酒、白酒和其他烈酒都含有乙醇。
在饮料中，乙醇起着增加口感、提高品质、增加风味的作用。
2. 医药乙醇可以用作医药中的溶剂、防腐剂和消毒液的成分。
例如，医用酒精是一种含有乙醇70%以上的溶液，可用于皮肤消毒。
3. 工业用途乙醇可作为有机合成的原料，在化工工业中广泛应用。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
乙醇
3、其它活泼的金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应产 生氢气的置换反应。
4、CH3CH2ONa比NaOH碱性强。
2、 乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇的催化氧化 H H H H 催化剂 H C—C—H + O2 2H—C— C—H+H2O H O H O H 乙醛
例4、有两种饱和一元醇组成的混合物0、91克 与足量的金属钠反应，生成224ml氢气（标准 状况），该混合物可能是（ AC ）
A、CH3OH与CH3CH2CH2OH B、C2H5OH与CH3CHOHCH3 C、C2H5OH与CH3OH D、 CH3CH2CH2OH与CH3（CH2）3CH2OH
例5、燃烧等物质的量的有机物A与乙醇，用去等 量的氧气，乙醇反应后，生成水的量是A的1、5 倍，但A反应后生成CO2的量是乙醇的1、5倍， 则A是（ C ）
4、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位 置而生成卤代烃，同时生成水。 羟基被取代
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？ 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反 应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
C、5种
D、6种
例2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ )
C
A、硝酸 C、石灰水
B、无水乙醇 D、盐酸
例3、将四小块金属钠分别投入下列各种液体，试 比较反应速率的快慢，并描述可能的现象？ 1、水 3、盐酸 2、乙醇 4、硫酸铜溶
乙醇是什么
乙醇是什么可能许多人会疑问，但是酒精呢?没错乙醇就是酒精，现在大家一目了然了吧。
好了，现在让小编一起带领大家了解乙醇是什么吧。
乙醇的简介乙醇是一种有机物,俗称酒精,化学式为CH3CH2OH(C2H6O或C2H5OH)或EtOH,Et代表乙基，是带有一个羟基的饱和一元醇,在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有酒香的气味,并略带刺激性。
有酒的气味和刺激的辛辣滋味,微甘。
乙醇的物理和化学性质乙醇液体密度是0.789g/cm3(20C°) ,乙醇气体密度为1.59kg/m3,沸点是78.4℃,熔点是-114.3℃,易燃,其蒸气能与空气形成爆炸性混合物,能与水以任意比互溶。
能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶,相对密度(d15.56)0.816,pKa=15.9。
乙醇的成分乙醇(英语:Ethanol,结构简式:CH3CH2OH)是酒的主要成份,有些地方俗称火酒。
乙醇是常用的燃料、溶剂和消毒剂,也用于制取其他化合物。
工业酒精含有少量甲醇,医用酒精主要指浓度为75%左右的乙醇,也包括医学上使用广泛的其他浓度酒精。
乙醇与甲醚是同分异构体。
乙醇的分类按生产使用的原料可分为淀粉质原料发酵酒精;糖蜜原料发酵酒精;和亚硫酸盐纸浆废液发酵生产酒精。
按生产的方法来分,可分为发酵法酒精和合成法酒精两大类。
按产品质量或性质来分,又分为高纯度酒精、无水酒精、普通酒精和变性酒精。
按产品系列(BG384-81)分为优级、一级、二级、三级和四级。
其中一、二级相当于高纯度酒精及普通精馏酒精。
三级相当于医药酒精,四级相当于工业酒精。
新增二级标准是为了满足不同用户和生产的需要,减少生产与使用上的浪费,促进提高产品质量而制订的。
乙醇的作用如果适量地喝酒,又有点好菜,心情舒畅,往往会化害为益,收到意外的好处。
因为酒精经肝脏分解时需要多种酶与维生素的参与,酒的酒精度数越高,肌体所消耗的酶与维生素就越多,故应及时补充。
乙醇的化学性质
低
二、乙醇的结构
分子式：
C2H6O
结构式： H H
结构简式：
H C C O H H H
CH3CH2OH
或 C2H5OH
—OH 羟基
巩固、加深
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠的反应
C 2H5 ─ OH
H─OH
现象：
密度：
钠沉在乙醇底部
乙醇：0.789 g/cm3
Na：0.97 g/cm3
B）
B：无水硫酸铜
D：金属钠
6、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠， 可以观察到的现象是：（AD ） （A）钠块沉在乙醇液面下面 （B）钠块熔成小球 （C）钠块在乙醇液面上游动 （D）钠块表面有气泡产生 练习、巩固
7.把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即趁热放入 下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g 的是 （ BD）
缓缓立起
振荡 观察 观察
——紫色水溶液
3、酒精棉球擦去圆珠笔印
先用蘸水棉球，再用蘸酒精棉 球擦圆珠笔印
实践、体验
一、乙醇的物理性质
无色、有特殊香味的液体； 密度比水小（20ºC 时 0.789g/cm3）; 沸点 78.5ºC 熔点 -117.3ºC; 易挥发; 能溶解多种有机物和无机物，能与水任 意比互溶。
Δ
思考、表达
反应物 H H
H C C O H H H
生成物
-2H
醛基
—CHO
Cu
+O
CuO
-O
Cu
CH3CHO 乙醛 H2O 2CH3CHO +2 H2O
巩固、加深
2、乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH + O2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【资料卡】
有机反应的氧化和还原 氧化反应：得氧或失氢的反应
还原反应：失氧或得氢的反应
? ? ?
?
?
下列几种物质是否属于烃的衍生物? 如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。 A. B. C.CH3CH3 D.CH3CH2OH
E. CH2COOH
【资料卡】
1、甲醛与乙醛
(课本p70)
2、酿酒成醋
由酒变醋这与空气中存在的醋酸菌大有关系, 在酒跟空气接触中,醋酸菌进入酒溶液并大量繁 殖,酒的主要成分是乙醇,在醋酸菌作用下,跟空 气中氧气起反应,先生成乙醛后变为乙酸。
H H － － 结构式： H－C－C－O－H － － H H
结构简式: CH3CH2OH
或C2H5OH
醇的官能团－羟基 写作－OH
祝：同学们学习天天向上
大家事业蒸蒸日上
2007.4
小结: H H | | H—C—C —O—H | | H H 2CH3CH2OH+2Na
与金属钠反应
2CH3CH2ONa+H2↑
洗起来清新爽头，油污一洗即净。
理论分析与猜想
探究乙醇分子的结构
H H
H
H
H
C—C—O—H
H H
5个C—H 1个C—O 1个O--H
类似于水 H—O---H 联想：与金属 钠
H
C—O—C—H
H
6个C—H 2个C—O
H
类似于烷烃类 （煤油的成分之一）
有关
探究乙醇分子的结构
乙醇的结构
分子式：C2H6O
C
O
︰H ︰ + O2 →
=
O
CH3—C—H
+ 2H2O
a D:\下载\高中化学乙醇催化氧化动画课件必修2.ppt
应用生活
让我欢喜让我忧！
世界卫生组织 的事故调查显 示，大约50%60%的交通事故 与酒后驾驶有 关。
撞过才知酒浓！
交警判断驾驶员是否 酒后驾车的方法:
(课本p74资料卡片)
归纳小结
色 ： 无色透明
味 ： 特殊香味 态： 液体 度： 比水小 能够溶解多种无机物和有机物
挥发性： 易挥发 密
溶解性： 跟水以任意比互溶
【理论探究】
经科学实验测定乙醇的分子式为C2H6O 请同学们根据有机物中“碳四个键、 氢一个键、氧两个键”理论，组装并 写出乙醇可能的结构式。
H H C H H C H O H
应用生活
量大小和什么有关？
为什么有的人“千杯万盏皆不 醉”，而有的人则“沉醉不知归路,
熟睡不解残酒” ？
应用生活
量大小和什么有关？
乙醇 乙醇脱氢酶 乙醛 CH3CHO
乙醛脱氢酶 (ALDH) 乙酸
CO2+H2O
Cu→CuO CuO→Cu
?
2、能用来检验酒精中是否含有水的
试剂是( B )
A. CuSO4· 5H2O C. 金属钠 B. 无水硫酸铜
（1）“中国汽车要喝酒” （2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温 （3）碘酒 医用酒精（含乙醇75%） （4）洗发时，在水中加入适量的啤酒， 洗起来清新爽头，油污一洗即净。
H H C H O
H C H H
a
b
理论分析与猜想 H H a H C—C—O—H
H H
5个C—H
1个O—H H—O—H
探究乙醇分子的结构—O—C—H
H
6个C—H
H
类似于烃类 （煤油的成分之一）
【理论预测】
若乙醇和钠反应并置换出氢气，说明乙醇的结构 为a结构
若乙醇和钠不反应，说明乙醇的结构为b结构
下列说法正确的是：
A、乙醇不能与水互溶，能与有机物互溶 B、乙醇和氧气在任何条件下生成的产物都 相同 C、
:决定有机化合物的化学性质的 原子或原子团。比如卤素原子（—X),羟基 （—OH),硝基（—NO2)都是官能团，碳碳双键 也是官能团。
官能团
人的酒量不是练出来的
人饮酒后，酒精经过胃和肠的吸收，通过血液送到 肝脏和其它组织中。酒精在人体内的代谢主要是在肝脏 内进行的。有两种酶与酒精的代谢有关，一种是醇脱氢 酶（ADH），它能使酒精转化为乙醛；另一种是醛脱氢 酶（ALDH），它使乙醛转化为乙酸，紧接着又分解为 水和二氧化碳。有的人体内缺少醇脱氢酶或醛脱氢酶， 特别是缺少醛脱氢酶，转化乙醛的能力差，稍喝一些酒 就会导致乙醛在体内不断积蓄。乙醛对人体的刺激作用 比乙醇要强几百倍，乙醛的积蓄会引起脸红、心跳、头 晕、呕吐等症状。但是一个人体内的ALDH的多少是先 天性的，与遗传因素有关，不能通过多喝酒而逐渐增多， 所以也不能通过经常饮酒的“锻炼”而把酒量练大。
他被紧急 送往医院！ 进入医院， 一股强烈的 酒精气味扑 鼻而来…..
护士 在他的手 背上涂了 碘酒，给 他输液。
好难受啊！ 救救我！
他在发烧，医 生用酒精为他 擦拭身体进行 人工降温。
思考与交流
听完这则故事，你 获取了哪些有关乙醇的 信息？你还想知道乙 醇…..?
乙醇的物理性质
颜
气 状
乙醇的性质
与水互溶飘清香 电离水比乙醇强
钠粒投入放氢气 氧化成醛铜帮忙
谢谢各位老师的指导和意见！
巩固练习
1、下列说法正确的是（ A ）
A、钠与乙醇反应没有钠与水反应剧烈 B、无水乙醇不能与钾发生反应 C、医用酒精含乙醇10% D、乙醇只能溶于与水，不能溶于有机物
2、 针对下图所示乙醇分子结构,乙醇
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时 乙醇
猜谜语：
开瓶时，喷香扑鼻 入口时，满口溢香 饮用时，四座飘香
饮用后，余香不尽
溶剂
这是一个发生在我们 生活中的故事……
美 酒
酒精炉
他一边回味着刚才美酒的滋 味，一边飘飘悠悠的驾驶他 那辆乙醇汽油的汽车…..
交警发现了，示意他靠边停 车，接受检查
他浑身难 受，车又被扣 押了，只有冒 雨回家，沮丧 极了，走着走 着，他晕倒 了……
H H H C O C H H H
4.科学家正在研究开发新的能源。 “绿色能源”目前是研究的新能源之 一，高粱、玉米等绿色植物的种子经 发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能 源”。这种物质是 （ C ） A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
我能做 5、不含C2H5OH的饮料被称为软饮料，下列饮 BD 料中属于软饮料的是 A. 啤酒 B. 可乐 C. 葡萄酒 D. 酸奶
【实验验证】
1.请同学们阅读教材P73《乙醇和金属钠的反应》
实验步骤： 在一支洁净的试管中加入少量无水乙醇，并固定 于铁架台上。 取钠，切钠，擦干，加入试管中，迅速塞上胶塞。 收集气体，检验纯度。 点燃，罩上干燥的小烧杯，观察；加石灰水并观察。 演示实验：
2.同学们回忆金属钠和水反应的实验现象，并与之比 较，得出哪个一个反应更剧烈？说明什么问题？ 3.写出钠和乙醇的化学方程式 2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑ 类比钠和水的反应： 2Na +2H—O—H ＝2Na—O—H + H2↑ 4.决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做～ 比如 –OH –NO2 –Cl –Br –R等
课堂总结
乙醇的结构
CH3CH2OH
物理性质
乙醇
化学性质
乙醇的用途
乙醇的化学性质
实验6 乙醇与的高锰酸钾溶液的反应
实验仪器: 试管 实验药品: 乙醇 高锰酸钾溶液溶液 实验步骤: 向一支试管中加入3～5mL乙醇， 滴加2-3滴 高锰酸钾溶液溶液, 观察现象!
探究乙醇分子的结构
H H － － 结构式： H－C－C－O－H － － H H 醇的官能团－羟基 写作－OH
科学现象与分析
1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。 2Cu+O2
2CuO
2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？ CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu 3、请写出总方程式。
乙醛（刺激性气味液体）
2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O
【反应机理】
H H C H
H
‥‥
H
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
［思考］ 1. 为何有此种现象？ 2. 铜丝在此实验中起什么作用？
②催化氧化
2Cu + O2
乙 醇
△
2CuO
红色变为黑色
乙 醛
CH3CH2OH + CuO △ CH3CHO+Cu+H2O
现象：Cu丝黑色又变为红色，液体产生特 殊气味
关注健康
制作一张海报，宣传乙醇在 社会发展中的积极作用。
练习册，第三节第一课时的习题
走进化学的世界， 你会发现这里很精彩!
走进化学的世界， 你会发现这里很精彩!
2、已知有实验事实：2mol乙醇与足量钠反 应生成1mol氢气，从量的角度能否分析 产物中的氢原子来自羟基还是乙基？从 而得出在此反应中乙醇断裂什么键？
2、将等量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热 前相同的是 B A.硝酸 B. 无水乙醇 C. 盐酸
化学性质
实 验 报 告
实验现象 原因或结论
实验步骤
1.取3~4mL无水 乙醇于试管中
2.将铜丝在酒精 铜丝颜色： 灯外焰上灼烧至 红→黑 红热 3.趁热将铜丝插 铜丝颜色： 黑→红 入乙醇中 4.重复2、3步操 作4~5次后闻试 有刺激性气味 管中液体气味
难 (难或易) H-OH _______ C2H5-OH,乙醇比水更_______
电离出H+.
>
感知生活