浙江省宁波市高二化学下学期期末考试试题
浙江省宁波市2013-2014学年高二化学下学期期末考试试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mg-24 Zn-65 Br-80 I-127 Mn-55Ⅰ选择题（共44分）一、单选题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法正确．．的是 ( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质]C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现紫蓝色，则该溶液含有氨基酸2、“化学是人类进步的关键”。
下列说法不正确的是 ( )A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA 链中的P元素D．和CO 2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是 ( )A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N AB．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2N AD．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3N A5、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是 ( )A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2OB．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218OC．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O6、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是( )A ．A 气体是CO 2，B 气体是NH 3B ．第Ⅲ步得到的晶体是Na 2CO 3·10H 2OC ．第Ⅱ步的离子方程式为Na ＋＋NH 3·H 2O ＋CO 2===NaHCO 3↓＋NH ＋4 D ．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶7、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是 ( ) ①过量的锌与18 mol/L 的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO 2反应； ④过量铜与浓硫酸反应； ⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。
A ．②③④⑥B ．②③⑤C ．①④⑤D ．①②③④⑤⑥8、下表各物质中，A 、B 、C 、D 、E 均含有同一种短周期元素，其中A 是单质，B 常温下是气态氢化物，C 、D 是氧化物，E 是D 和水反应的产物。
则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )A ．②③B ．②④C ．①③④D ．①②③④ 9、依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X 经过多步反应合成。
下列说法不正确的是( )A ．原料X 与中间体Y 互为同分异构体B ．原料X 可以使酸性KMnO 4溶液褪色C ．中间体Y 能发生加成、取代、消去、氧化、还原反应D ．1 mol 依曲替酯能与2 mol NaOH 发生反应10、已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。
实验时C 中粉末逐渐变为红色，D 中出现无色液体。
下列有关说法正确的是 ( )A．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D．为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气二、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共24分）11、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
下列判断正确的是 ( )A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶112、下列对实验现象的解释与结论，正确的是 ( )13、下列依据相关实验得出的结论正确的是 ( )A．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性B．过量的铜屑与稀硝酸反应停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，且有无色气体产生，铜可直接与1 mol/L稀硫酸反应C．将常温下呈气态的某有机物通入溴水中，溴水褪色，该气体分子中一定含碳碳双键或碳碳三键D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+14、下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 ( )15、下列说法不正确的是 ( )A ．均三甲苯在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1B ．按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷C ．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚D 的元素组成相同，化学式均为C 6H 12O 6，满足C m (H 2O)n ，因此，均属于糖类化合物16、下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( )A ．乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它们与H 2充分反应后的产物是同系物B ．一分子β-月桂烯（）与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有3种C ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽D ．和都既能与NaOH 溶液反应，能与溴水反应，但与两种试剂反应的原因都不完全相同17、在一定条件下，将0.1 L CO 、0.2 L CO 2、0.1 L NO 、0.2 L NO 2和0.2 L NH 3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。
假设气体通过每个洗气瓶都能充分反映，则尾气（已干燥） ( ) A ．不可能是单一气体 B ．不可能含有一氧化碳C ．可能存在原气体中的两种气体D ．成分与洗气瓶的排列顺序无关18、某混合物X 由Al 2O 3、Fe 2O 3、Cu 、SiO 2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X 进行如下实验探究：途径a ：途径b：下列有关说法不正确的是( )A．1.92 g固体只含CuB．由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3和CuC．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1D．原混合物X至少含Al2O3和SiO2中的一种，但不能进一步确认二者的存在与否Ⅱ非选择题（共56分）三、填空题（共3题，总分34分）19、（7分）某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、HCO－3等离子中的一种或几种。
当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液的体积变化如下图所示。
(1)原溶液中一定含有，一定不含有；(2)cd段发生的离子反应为；(3)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比为。
20、（14分）中学常见反应的化学方程式有A＋B→X＋Y＋H2O或H2O＋ A＋B→X＋Y（未配平，反应条件略去），下列问题所涉及反应式中的H2O已经略去。
请回答：(1)常温下，若A为黄绿色气体，B为非金属氧化物，A、B均能使品红溶液褪色，A＋B→X＋Y，且相对分子质量X＞Y，则该反应的化学方程式为________________，检验Y中阴离子的试剂是________________。
(2)若Y是黄绿色气体，且A、B的物质的量之比为1∶4，该反应的化学方程式是。
(3)若A为常见的金属单质，Y为气态单质，B溶液呈强酸性或强碱性时，A和B反应都能进行。
写出A与B反应的离子方程式：_________________；_________________。
(4)若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，其中A、B的物质的量之比为1∶4，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是。
(5)若A、B均为化合物，Y为白色沉淀（不含金属元素），B为引起温室效应的主要气体，将B通入某溶液后可生成Y，写出Y可能的化学式______________。
写出生成Y的一个离子方程式______________________________。
21、（13分）有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互转化关系如下图所示。
5.2 g F能与100 mL1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F还能与足量NaHCO3反应，在标准状况下放出4.48 L CO2。
D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。
(1)写出物质C中的官能团的名称：；(2)写出物质F、H的结构简式；F 、H ；(3)写出反应①、④的化学反应类型：①、④；(4)写出变化①、③的化学方程式；①③(5)写出相对分子质量比B大14，且与B具有相同官能团的所有物质的结构式（不考虑立体异构）。
四、综合实验题（共12分）22、（12分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验Ⅰ：反应产物的定性探究。
实验装置如图所示：（固定装置已略去）(1)A中反应的化学方程式为。
(2)F烧杯中的溶液通常是。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。
(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。
(5)为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。
实验方案为。
实验Ⅱ：反应产物的定量探究(6)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。
资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
仅由上述资料可得出的正确结论是 __。
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol/Ld．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失(7)为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。
2021-2022学年浙江省宁波市高二下学期期末考试化学试题
浙江省宁波市2021-2022学年高二下学期期末考试考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3.答题时将〖答 案〗均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。
4.可能用到的相对原子质量： H1 C12 N 14O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
） 1.水溶液呈碱性的是（）A.3NaHCOB.4NaHSOC.4CuSOD.43NH NO2.下列物质属于非电解质的是（） A.3CH OH B.2H S C.3AlCl D.4P3.下列说法正确的是（）A.2H O 的空间充填模型：B.2.3-二甲基丁烷的键线式：C.4NH Br 的电子式：D.基态N 原子的轨道表示式：4.下列说法不正确．．．的是（） A.60C 和碳纳米管互为同素异形体 B.甘氨酸与丙氨酸互为同系物 C.35Cl 与37Cl 是氯元素的两种核素 D.乙醇与乙醚互为同分异构体 5.下列各组比较正确的是（）A.键能：Si Si C C ->-B.键角：3HCHO NH <C.酸性：甲酸>乙酸D.沸点：对羟基苯甲醛<邻羟基苯甲醛6.下列有关叙述不正确．．．的是（） A.N 原子的第一电离能大于О原子 B.HF 的热稳定性和沸点均大于2H OC.2SiO 和4SiF 化学键类型相同D.BN 和SiC 熔化克服的作用力相同 7.I 、II 、Ⅲ分别为三种烃，其结构模型如图所示，下列说法正确的是（）A.化合物Ⅰ存在顺反异构B.化合物Ⅲ中存在碳碳双键C.化合物Ⅰ和Ⅱ都能与溴水反应D.等质量的化合物Ⅰ、II 、Ⅲ完全燃烧时，化合物Ⅱ消耗O 2最多 8.下列说法不正确．．．的是（） A.天然橡胶的主要成分是异戊二烯B.甲苯分子中甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化C.可用蒸馏法分离氯气与甲烷反应得到的液态混合物D.德国化学家维勒在制备4NH CNO 时得到了尿素 9.下列说法中正确的是（）A.葡萄糖在人体内缓慢水解生成二氧化碳和水，并释放能量B.油脂、纤维素、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解C.在饱和()442NH SO 溶液、福尔马林、紫外线等作用下，蛋白质均会发生变性D.淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后再加入碘水，溶液不变蓝，可以判断淀粉已完全水解10.在25℃和101 kPa 下，21gH 燃烧生成液态水放出a kJ(a 0)>的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（）A.2222H (g)O (g)2H O(l)+=a kJ /mol H ∆=-B.2221H (g)O (g)H O(l)2+=1a kJ /mol 2H ∆=+ C.2221H (g)O (g)H O(l)2+=2a kJ /mol H ∆=-D.2222H (g)O (g)2H O(g)+=4a kJ /mol H ∆=- 11.某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）A.Zn 电极为该原电池的正极B.锌电极发生氧化反应C.若盐桥中电解质为KCl ，则电池工作时K +向左侧移动D.Cu 电极上的电极反应式为2Cu 2e Cu -+-= 12.下列离子方程式正确的是（）A.亚硫酸钠溶液呈碱性：2323SO H O HSO OH ---+=+ B.用铂电极电解硫酸铜溶液：222Cu2H O ====Cu O 4H ++++↑+通电C.苯酚钠溶液通入少量的2CO ：222CO H O 2++→23CO -+D.乙醛发生银镜反应：()3334322CH CHO 2Ag NH 2OH CH COO NH 2Ag 3NH H O +--+−−⎡⎤++++↓++⎣⎦→ 13.利巴韦林为广谱抗病毒药，其结构如图所示。
浙江宁波九校2024年高二下学期6月期末考试化学试题+答案
2023学年宁波市第二学期期末九校联考 高二化学试题考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。
本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Cl35.5 Fe56Cu 64 I 127选择题部分一、选择题(本大题共 16 小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质主要由硅酸盐材料制成的是A.青花碗B.犀角雕玉兰花果纹杯C.竹简牍D.秦代青铜甬钟2.利用反应 8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl 可检验氯气管道是否泄漏。
下列说法不正确．．．的是 A.液氯是非电解质 B. NH ₄Cl 溶液呈酸性 C.若观察到产生白烟，则存在管道泄漏 D. 实验室用碱石灰干燥NH ₄3.下列表示正确的是 A. NH ₄的VSEPR 模型:B. HCl 分子中σ键的形成:C.基态镓原子电子排布式为： [Ar ]4s²4p¹D.612CO 2、613CO 2和14CO ₄属于同素异形体4.有关反应 Na₂S₂O₃+H₂SO₄=SO₂↑+S ↓+Na₂SO₄+H₂O, 下列说法不正确．．．的是(设NA 为阿伏加德罗常数的值)A.硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1C. 每生成32gS, 转移电子的数目为2NAD.可通过单位时间内收集到SO ₄气体的量探究 H₂SO₄浓度对反应速率的影响 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色澄清溶液中： NH 4+、Fe 2+、SO 42−、Cl −B. 0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液中: K +、NH 4+、CH 3COO −、C 2O 42−C.由水电离的 c (H⁺)=1×10⁻¹³的溶液中： Ba 2+、K +、Cl −、NO 3−D.c (Al³⁺)=0.1mol/L 的溶液中： K +、Na +、SO 42−、[Al (OH )4]−6.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法不正确．．．的是 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率，吸收塔内产生CO ₄C.滤液可回收进入吸收塔循环利用D.工业冶炼铝时，向氧化铝中添加冰晶石作助熔剂7.根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理．．．的是8.9.A.为了获得支链较少的高密度聚乙烯，应选择在高温高压下进行加聚反应 B.糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应C.可用溴水鉴别苯、四氯化碳、乙醇、甲酸和苯酚溶液D.氨基酸一般能溶于水，也能溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 10.下列离子方程式正确的是A.漂白粉与浓盐酸混合： ClO⁻+H⁺=HClOB. 向 FeI ₄溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe 2++NO 3−+4H +=3Fe 3++NO ↑+2H 2OC.铁器上镀银的电镀方程式： 4Ag ++2H 2O 4Ag +O 2↑+4H +D. 苯甲醛与新制的Cu(OH)₄共热: C6H5CHO+2Cu(OH)2+OH−≜C6H5COO−+Cu2O↓+3H2O11.2021 诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。
浙江省宁波市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省宁波市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）下列各物质的名称（或俗名）、化学式、分类都正确的是（）A . 氧化铁 FeO 碱性氧化物B . 碳酸气 CO 酸性氧化物C . 硫酸 H2S 酸D . 纯碱 Na2CO3 盐2. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列物质可一步转化生成盐的组合是（）①金属②非金属③碱性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥碱A . 只有①②④B . 只有②⑤⑥C . 只有③④⑥D . 全部3. （2分） (2019高三上·寿县月考) 下列有关实验操作的叙述正确的是（）A . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B . 进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C . 用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口放出D . 加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体4. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2OB . 向氨水中加入少量H2C2O4溶液：H2C2O4 +2NH3·H2O C2O4 2—＋2NH ＋2H2OC . 氢氧化钠溶液中加入铝粉：2Al＋2OH- +6H2O = 2Al(OH)4－＋3H2↑D . 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH-＋O2↑5. （2分）(2020·东莞模拟) 中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝－石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。
充电过程中，石墨电极发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝－锂合金化反应，下列叙述正确的是（）A . 放电时，电解质中的Li＋向左端电极移动B . 充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++AlC . 放电时，正极反应式为Cn(PF6)+e-=PF6-+CnD . 充电时，若转移0.2mol电子，则铝电极上增重5.4g6. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（）A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%7. （2分） (2016高一上·平阳期中) 下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）A . 过氧化钠﹣﹣供氧剂B . 金属镁﹣﹣制照明弹C . 苏打﹣﹣发酵粉主要成分D . 明矾﹣﹣净水剂8. （2分）现有Al、Cl2、Al2O3、盐酸、Al(OH)3、NaOH溶液六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（）A . X可能为Al或Cl2B . Y一定为NaOH溶液C . N一定是盐酸D . Q、Z中的一种必为Al2O39. （2分） (2015高二上·陆良期末) 1mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为（）A . 5 molB . 4 molC . 3 molD . 2 mol10. （2分） (2019高二下·滦平期中) 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
浙江省宁波市高二下学期期末化学试卷
浙江省宁波市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）下列有机实验操作或叙述不正确的是（）A . 乙酸乙酯中的少量乙酸可用浓的NaOH溶液除去B . 用盐析法分离油脂皂化反应的产物C . 在酒精中加新制生石灰后蒸馏制无水酒精D . 用热的纯碱溶液洗涤粘有油脂的试管2. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 15g -CH3含有的电子数目为7 NAB . 1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NAC . 室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAD . 标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA3. （2分）下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是（）①非金属元素都是主族元素②单质在反应中都既能作氧化剂又能作还原剂③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价．A . ②⑤B . ①③C . ①⑤D . ②③④4. （2分） (2020高三上·双辽期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A . 1L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3−、SO32−的总数为0.2NAB . 常温常压下，1mol C2H4和1mol CH4所含的氢原子数均为4NAC . 向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2 ，转移的电子数为2NAD . 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NA5. （2分） (2018高一下·湘西期末) X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
宁波市高二化学下学期期末试题
宁波市高二化学下学期期末试题
化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为。
19.(1)CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为
3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H0。
如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_ (选填编号)。
A.一定向正反应方向移动
B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动
D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(2)一定条件下，可以由CO2(g)和H2(g)合成CH4(g)，同时还生成H2O(g)。
① 向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的浓度如下图1所示：
用CH4表示达到平衡时的反应速率，该温度下的的平衡常数等于。
② 图2表示H2在建立平衡过程中的速率时间图，若现在20min时扩大容器体积，并在30min时又达到状态，请在图2中画出H2的逆反应方向速率时间图像。
(3)有人提出设计反应2CO=2C+O2(0)来消除CO的污染，请判断该反应能否自发
(填能或不能)，理由是。
下学期期末试题。
浙江省宁波市慈溪市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题
慈溪市2023学年第二学期高二年级期末测试化学试题1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64As75Br80Ag108一、选择题Ⅰ（本大题共14小题，每小题2分，共28分。
每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1．水溶液呈酸性的盐是 A ．BaCl 2 B ．NH 4Cl C ．H 2SO 4 D ．K 2SO 3 2．下列物质属于电解质的是A ．NaCl 溶液B ．铜丝C ．冰水混合物D ．CO 23．下列表示正确的是 A ．氮原子轨道表示式：B ．P z 轨道电子云轮廓图：C ．2−丁烯结构简式：H 2C =CHCH 2CH 3D ．CO 2空间填充模型：4．下列说法正确的是 A ．SO 2和SO 3互为同素异形体 B ．金刚石和石墨互为同位素 C ．CH 4和C 9H 20互为同系物D ．和互为同分异构体5．下列各组比较中正确的是 A ．微粒半径：Cl −<K + B ．沸点：H 2O <H 2SC ．热稳定性：CH 4<SiH 4D ．酸性：CH 3COOH <HCOOH6．下列指定条件下离子可能大量共存的是A ．使pH 试纸显蓝色的溶液中：K +、CO 32−、OH −、SO 32− B ．无色透明的溶液中：Mg 2+、H +、SO 42−、MnO 4−C ．与Al 反应能生成氢气的溶液中：NH 4+、Fe 3+、NO 3−、SO 42−D ．由水电离出c(H +)为1.0×10−12mol/L 的溶液中：Cl −、HCO 3−、Fe 3+、Na +7．下列说法不正确．．．的是A ．淀粉不能被氢氧化铜氧化，属于非还原性糖B ．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀，再加水沉淀不溶解C ．油脂在碱性条件下可发生皂化反应D ．核酸水解的最终产物是磷酸、戊糖和碱基 8．下列说法正确的是A ．聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分B ．聚氯乙烯最适合由乙炔和HCl 来合成C ．再生纤维、合成纤维属于合成材料，天然纤维不属于合成材料D ．天然橡胶为体型高分子化合物，具有良好的弹性和强度 9．下列类比得到的结论正确的是A ．CO 2（干冰）是分子晶体，SiO 2（石英）也是分子晶体B ．Fe 3O 4可表示为FeO ⋅Fe 2O 3，Pb 3O 4也可表示为PbO ⋅Pb 2O 3C ．SO 2通入到BaCl 2溶液中不产生沉淀，SO 2通入到Ba(NO 3)2溶液中也无沉淀D ．Al 2(SO 4)3可作净水剂，Fe 2(SO 4)3也可作净水剂10．下列燃烧反应的反应热不是．．燃烧热的是 ①H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)ΔH 1 ②C(s)+12O 2(g)=CO(g)ΔH 2③S(s)+O 2(g)=SO 2(g)ΔH 3④2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(s)+2H 2O(l)ΔH 4 A ．①③ B ．②④C ．②③D ．①④11．短周期元素B 、C 、D 、E 、F 原子序数依次增大，B 是宇宙中含量最高的元素，C 元素基态原子的2p 轨道半充满，E 是电负性最大的元素，F 逐级电离能(kJ/mol)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376。
浙江省宁波市高二化学下学期期末考试试题-人教版高二全册化学试题
浙江省宁波市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 S —32一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A ．醛基的电子式：B ．CH 4 分子的球棍模型：C ．乙烯的最简式（实验式）：CH 2D ．苯乙醛结构简式：2．下列各化合物的命名错误的是A ． 1，2 - 二甲苯 B. CH 2＝CH —CH ＝CH 2 1,3 - 二丁烯C ． CH 3CH 2CH CH 3OH2 - 丁醇 D.CH 3CH CH 3CH 2CH 32 - 甲基丁烷3．下列分子式只能表示一种物质的是A. C 3H 4Cl 2B. C 3H 8C. C 2H 6OD. C 2H 4O 24.有机物CH 3CH=CHCl 可能发生的反应有：①取代反应； ②加成反应； ③消去反应； ④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO 3溶液反应生成白色沉淀； ⑦聚合反应。
A ．以上反应均可发生B ．只有⑦不能发生C ．只有⑥不可以发生D ．只有②不可以发生5．通过核磁共振氢谱可以推知(CH 3)2CHCH 2CH 2OH 有多少种化学环境的氢原子A ．6B ．5C ．4D ．36．下列各组物质，互为同系物的是A. 乙二醇与丙三醇B. 乙烯与环丙烷C. 乙酸与硬脂酸D. 苯与苯乙烯7．现有四氯化碳、苯、酒精、己烯四瓶无标签液体，要将它们鉴别开，下列试剂中可行的是A. 水B. 溴水C. 浓硫酸D. 石蕊试液8．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中产物中一定不存在．．．同分异构体的是A.邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应B. 2－氯丁烷（）与NaOH的乙醇溶液共热C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应9．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是10．三聚氰胺是一种优良的化工原料，主要用来制涂料和黏合剂，它的相对分子质量介于100与200之间，碳的质量分数为28.57%，碳、氢的质量比为6∶1，其余为氮。
浙江省宁波市13—14学年下学期高二期末考试化学(附答案)
浙江省宁波市13—14学年下学期高二期末考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Na-23 S-32 Mg-24 Zn-65 Br-80 I-127 Mn-55Ⅰ选择题（共44分）一、单选题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法正确．．的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质]C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现紫蓝色，则该溶液含有氨基酸2、“化学是人类进步的关键”。
下列说法不正确的是()A．PM2.5是指空气中直径≤2.5 μm的固体颗粒或液滴的总称B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素D．和CO 2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是()A．常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N AB．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2N AD．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3N A 4、完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是()5、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式正确的是()A．5H218O2＋2KMnO4＋3H2SO4===518O2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2OB．CH3COOH＋C2H518OH→CH3COOCH2CH3＋H218OC．2Na2O2＋2H218O===4NaOH＋18O2↑D．K37ClO3＋6HCl===K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O6、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()A．A气体是CO2，B气体是NH3B．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3·10H2OC．第Ⅱ步的离子方程式为Na＋＋NH3·H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH＋4D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶7、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
浙江省宁波市高二下学期化学期末考试试卷
浙江省宁波市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一上·双峰月考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)2. （2分）下列说法正确的是（）A . 合成纤维和人造纤维统称为化学纤维B . 聚氯乙烯是热固性塑料C . 锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D . 对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理可以倾倒到海洋中3. （2分）(2020·河北模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 25 ℃，101 kPa条件下，5.6 L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NAB . 将4.6 g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NAC . 将1 mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)＋N(Cl－)＋N(ClO－)＝2NA(N表示粒子数)D . 50 ℃时，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含有H＋的数目为0.1NA4. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关电化学说法错误的是（）A . 电池中电流由正极流向负极。
锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极D . 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电5. （2分） (2016高一下·龙海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）A . X的最高正价比Y的小B . X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC . X的离子半径比Y的大D . X的核电荷数比Y的小6. （2分）下列说法正确的是（）A . c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 NAB . 通常情况下，溴是液态，碘是固态，所以I—I键比Br-Br弱C . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，2C(NH4+)=C(SO42-)D . 合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH2二、综合题 (共5题；共22分)7. （3分） (2018高二上·思南期中) 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O22H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（H2O2）/mo l•L0.800.400.200.100.05﹣1① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．8. （4分） (2016高二上·洛阳开学考) 请按下列要求作答：（1）写出将少量二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液的化学反应方程式：________；（2）写出将二氧化氮气体通入水中的化学反应方程式：________；（3）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式：________；（4）写出氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式：________．9. （5分） (2018高二上·重庆月考) 能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:（1）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是 ___________________(填字母)。
2023-2024学年浙江省宁波市镇海中学高二下学期期末考试化学试题
2023-2024学年浙江省宁波市镇海中学高二下学期期末考试化学试题1.下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是A．P 2 O 5B．Cl 2C．CH 3 COOH D．AlCl 32.根据元素周期律，我们知道同主族元素的性质有相似性和递变性，下列关于同主族元素性质说法正确的是A．铊( )被广泛应用于电子、军工、航天通讯等领域，因为与Al同族，故其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气。
B．碱金属单质均易与氧气发生反应，不加热时生成，加热时生成过氧化物C．利用可以从NaBr溶液中置换出，说明非金属性F>BrD．碱金属元素从上到下，随原子序数的增加，其单质的熔沸点降低3.化学与生活、生产及科技密切相关。
下列说法错误的是A．2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定C．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物D．2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料4.和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐)。
已知向中加入足量稀硫酸时发生反应。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．和足量稀硫酸反应时，每产生时，转移个电子B．固体中共含有个离子C．与的水溶液均显碱性D．向中加入足量稀硫酸会有产生，被氧化与被还原的原子数相等5.化学创造美好生活。
下列日常活动或现象对应的化学原理分析不正确的是6.下列操作规范且能达到实验目的是A．①配制100ml 0.1 的NaCl溶液B．②用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量C．③中和热的测定D．④析出7.橄榄石是自然界存在最古老的宝石之一，某橄榄石的成分可以表示为。
已知：W、X、R、Y是原子序数依次增大的前四周期元素，基态W、X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数都相等，基态R原子核外有14种不同运动状态的电子，Y的原子序数为X与R的原子序数之和。