高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件2[1]
氧化性 Al3+﹥Mg2+﹥Na+ ，则元素金属性顺序为
Na﹥Mg﹥Al
卤族元素
氟
卤素原子结构有何异同？
相同点：卤族元素原子结构的
氯
最外层电子数
相同， 都为
7
。
递变性：从F到I 溴
①
② ③
核电荷数
依次增多。
依次增多。 依次增大。
电子层数
原子半径
碘
卤族元素单质的物理性质的变化规律:
（随原子序数的递增）
Na：第三周期第ⅠA; C: 第二周期第ⅣA；
Al：第三周期第ⅢA
S：第三周期第ⅥA
练习与思考：
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 • Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的 原子序数是： 3、19 • 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
H、Be 、 Al
• 族序数等于周期序数2倍的元素有： Ｃ S • 周期序数＝族序数2倍的有：
A.
2
3 11
4
B.
2 10 11
19
18
19
C.
11
6 12 24 13
D.
31
6 14 32
7
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
D）
5. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B
Na K
3
11 19
银白色, 柔软 银白色, 柔软 银白色, 柔软
铷 铯
Rb Cs
37 55
银白色, 柔软
略带金色光泽,柔 软
1.532 1.879
38.89 28.40
688 678.4
总结:
碱金属的主要物理性质
记住！
Li
Na
K
Rb
Cs
1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
Li、Ｃa
练 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 习 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
第三周期第IA族 Y +53 2 81818 7 第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（
）
B A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
点燃
Li
越
Na 来
K
越
K+O2 = KO2
2、与水反应
（超氧化钾）
Rb 活 Cs
泼
碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。Fr 2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）
2Li+2H2O==2LiOH+H2 2K+2H2O==2KOH+H2
(十分缓慢,因为生成的LiOH 微溶于水,反应慢,且Li不熔化)
请您回答
1、氦（He）元素原子最外层有两个电子，
为什么不把它排在ⅡA族？
第六周期元 素最多32种 族的元素完全不同，但与0族元素性质相似，所 素最多32种
最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA 第ⅢB族元
以不排在第ⅡA族，而排在0族。
2、哪周期元素种类最多？族呢？ 3、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应，金属B和热水 才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性
A〉B〉C
元素金属性强弱判断依据：
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
2.奇偶法。 一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数， 则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则原子序数 是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数， 奇数与偶数的加减必为奇数。 只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
钠与钾性质对比实验
钾与水反应
钠与水反应
2 K 2 H 2 O 2 KOH H 2
钠、钾与水的反应
钠 在水面上、 与 水 熔 成银白色、 反 在水面上四处 、 游动 应 滴入酚酞呈 红 色 钾
浮
浮在水面上、 熔成银白色、 游动 在水面上四处 、 滴入酚酞溶液呈红色，有
微弱爆炸
元素
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
5.氧化锂与水,CO2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑ Li2O+H2O= 2LiOH Li2O+CO2= Li2CO3
6 C
+6 2 4
7N
+7 2 5
8O
+8 2 6
9F
+9 2 7
10Ne
+10 2 8
2 1
11 Na
+11 2 8 1
12Mg 13Al
+12 2 8 2 +13
14Si
+14 2 8 4
15P
16S
17Cl
+17 2 8 7
18Ar
+18 2 8 8
2 8 3
+15 2 8 5 +16 2 8 6
D. 电子层数的次外层电子数
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族， 其方法是采用原子序数逐步减去各周期的 元素种数，即可由最后的差数来确定。 最后的差数就是族序数，差为8、9、10时 为VIII族，差数大于10时，则再减去10， 最后结果为族序数。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属 性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据(记！ )
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
现象 燃烧， 较不剧烈 燃烧，剧烈
产物 Li2O Na2O2
结论（记!）
Li
Na
K
稍加热
接触空气 不加热 接触空气 不加热
燃烧， 更剧烈
Rb Cs
剧烈
剧烈
更复杂的 氧化物 KO2 更复杂的 氧化物
更复杂的 氧化物
从Li—Cs， 随电子层数 的递增，
还原性（金 属性）逐渐 增强。
归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
碱金属元素单质
Rb
1、碱金属元素的原子结构
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同 都为 。1个 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结
构中，电子层数 依次增多，原子半径依次
增大 。
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气
1．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色
（颜色逐渐加深）
2．状态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密度： 逐渐增大 5．溶解性： 逐渐减小
卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
思考与交流:
主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。 规律：
14P 16S
C是硫元素
随堂检测: 推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表 中的位置（用周期和族来表示）。 原子序数为6:
第二周期ⅣＡ族 第三周期ⅢＡ族 第四周期ⅥＡ族 第五周期ⅦＡ族 第七周期ⅡＡ族
原子序数为13:
原子序数为34: 原子序数为53: 原子序数为88:
第二课时
2Na+2H2O==2NaOH+H2
(比钠更剧烈) (反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)
碱金属元素的主要物理性质
元素名 称 锂
钠 钾
元素 符号
核电荷 数
颜色和状态
密度 g/cm3 0.534
0.97 0.86
熔点 O C 180.5
97.81 63.65
沸点 O C 1347
882.9 774
Li
1.相似性:
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs) 4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
2.递变性:
1) 密度呈增大趋势(但K 反常) 2) 熔、沸点逐渐降低
碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ,原子核对 最外层电子 的引力逐渐 减弱，原子失电子的能力逐渐 。 增强 元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质 的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越 来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强。
Na﹥Mg﹥Al
卤族元素
氟
卤素原子结构有何异同？
相同点：卤族元素原子结构的
氯
最外层电子数
相同， 都为
7
。
递变性：从F到I 溴
①
② ③
核电荷数
依次增多。
依次增多。 依次增大。
电子层数
原子半径
碘
卤族元素单质的物理性质的变化规律:
（随原子序数的递增）
Na：第三周期第ⅠA; C: 第二周期第ⅣA；
Al：第三周期第ⅢA
S：第三周期第ⅥA
练习与思考：
• 第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 • Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的 原子序数是： 3、19 • 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
H、Be 、 Al
• 族序数等于周期序数2倍的元素有： Ｃ S • 周期序数＝族序数2倍的有：
A.
2
3 11
4
B.
2 10 11
19
18
19
C.
11
6 12 24 13
D.
31
6 14 32
7
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
D）
5. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B
Na K
3
11 19
银白色, 柔软 银白色, 柔软 银白色, 柔软
铷 铯
Rb Cs
37 55
银白色, 柔软
略带金色光泽,柔 软
1.532 1.879
38.89 28.40
688 678.4
总结:
碱金属的主要物理性质
记住！
Li
Na
K
Rb
Cs
1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
Li、Ｃa
练 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 习 下，判断其位于第几周期？第几族？
X
第三周期第IA族 Y +53 2 81818 7 第五周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（
）
B A. 相对原子质量和核外电子数
B. 电子层数和最外层电子数
C. 相对原子质量的最外层电子数
点燃
Li
越
Na 来
K
越
K+O2 = KO2
2、与水反应
（超氧化钾）
Rb 活 Cs
泼
碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。Fr 2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）
2Li+2H2O==2LiOH+H2 2K+2H2O==2KOH+H2
(十分缓慢,因为生成的LiOH 微溶于水,反应慢,且Li不熔化)
请您回答
1、氦（He）元素原子最外层有两个电子，
为什么不把它排在ⅡA族？
第六周期元 素最多32种 族的元素完全不同，但与0族元素性质相似，所 素最多32种
最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA 第ⅢB族元
以不排在第ⅡA族，而排在0族。
2、哪周期元素种类最多？族呢？ 3、请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应，金属B和热水 才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性
A〉B〉C
元素金属性强弱判断依据：
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。
2.奇偶法。 一般情况下，对于某种元素，若常见价态是奇数， 则原子序数是奇数；若常见价态是偶数，则原子序数 是偶数。奇数与奇数或偶数与偶数的加减必为偶数， 奇数与偶数的加减必为奇数。 只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
钠与钾性质对比实验
钾与水反应
钠与水反应
2 K 2 H 2 O 2 KOH H 2
钠、钾与水的反应
钠 在水面上、 与 水 熔 成银白色、 反 在水面上四处 、 游动 应 滴入酚酞呈 红 色 钾
浮
浮在水面上、 熔成银白色、 游动 在水面上四处 、 滴入酚酞溶液呈红色，有
微弱爆炸
元素
2.钾与水反应的离子方程式
2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
5.氧化锂与水,CO2
4KO2+2H2O= 4KOH+3O2↑ Li2O+H2O= 2LiOH Li2O+CO2= Li2CO3
6 C
+6 2 4
7N
+7 2 5
8O
+8 2 6
9F
+9 2 7
10Ne
+10 2 8
2 1
11 Na
+11 2 8 1
12Mg 13Al
+12 2 8 2 +13
14Si
+14 2 8 4
15P
16S
17Cl
+17 2 8 7
18Ar
+18 2 8 8
2 8 3
+15 2 8 5 +16 2 8 6
D. 电子层数的次外层电子数
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数； （2）主族元素的序数等于最外层电子数； （3）确定族数应先确定是主族还是副族， 其方法是采用原子序数逐步减去各周期的 元素种数，即可由最后的差数来确定。 最后的差数就是族序数，差为8、9、10时 为VIII族，差数大于10时，则再减去10， 最后结果为族序数。
碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属 性强弱顺序如何？
金属性 Na 〉Mg 〉Al
元素金属性强弱判断依据(记！ )
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金 属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
现象 燃烧， 较不剧烈 燃烧，剧烈
产物 Li2O Na2O2
结论（记!）
Li
Na
K
稍加热
接触空气 不加热 接触空气 不加热
燃烧， 更剧烈
Rb Cs
剧烈
剧烈
更复杂的 氧化物 KO2 更复杂的 氧化物
更复杂的 氧化物
从Li—Cs， 随电子层数 的递增，
还原性（金 属性）逐渐 增强。
归纳总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素
碱金属元素单质
Rb
1、碱金属元素的原子结构
思考： 碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同 都为 。1个 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结
构中，电子层数 依次增多，原子半径依次
增大 。
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气
1．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色
（颜色逐渐加深）
2．状态： 气态~液态~固态 3．熔沸点： 逐渐升高 4．密度： 逐渐增大 5．溶解性： 逐渐减小
卤素单质与氢气反应
卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 生成氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI
思考与交流:
主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。 规律：
14P 16S
C是硫元素
随堂检测: 推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在元素周期表 中的位置（用周期和族来表示）。 原子序数为6:
第二周期ⅣＡ族 第三周期ⅢＡ族 第四周期ⅥＡ族 第五周期ⅦＡ族 第七周期ⅡＡ族
原子序数为13:
原子序数为34: 原子序数为53: 原子序数为88:
第二课时
2Na+2H2O==2NaOH+H2
(比钠更剧烈) (反应特点:浮,熔,游,嘶,酚酞变红)
碱金属元素的主要物理性质
元素名 称 锂
钠 钾
元素 符号
核电荷 数
颜色和状态
密度 g/cm3 0.534
0.97 0.86
熔点 O C 180.5
97.81 63.65
沸点 O C 1347
882.9 774
Li
1.相似性:
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs) 4) 熔点低（均小于200℃） 5) 导电、导热
2.递变性:
1) 密度呈增大趋势(但K 反常) 2) 熔、沸点逐渐降低
碱金属元素（从上到下）（课本6-7页）
随着核电荷数的增加，碱金属元素原子 的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ,原子核对 最外层电子 的引力逐渐 减弱，原子失电子的能力逐渐 。 增强 元素的金属性逐渐 增强 ，金属单质 的还原性逐渐 增强 ,与水和氧气的反应越 来越 剧烈 ，生成的氧化物越来越 复杂 。 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 强。
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高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精选版课件ppt
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
第三周期第ⅢA 族。
第34号元素： 34-18=16
第四周期第ⅥA 族。
第53号元素： 53-36=17 第88号元素： 88-86 =2
主族序数＝最外层电子数
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23
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB
族
共七个副族
第VIII 族： 包含三列 零族： 稀有气体元素
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七主七副 零八族
24
镧系元素: 57—71号，共15种
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
精选版课件ppt
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又
按照原子序数递增顺序
由左往右排列的一系列
元素。
周期数 = 电子层数
精选版课件ppt
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
精选版课件ppt
41
取一小块钾，擦 干表面的煤油后放 在石棉网上加热， 观察现象。同钠与 氧气的反应比较。
钾在空气中燃烧
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42
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰呈 反应 色，生成 淡黄色色 色 紫
高中化学必修二1.1《元素周期表》ppt课件
• 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
• 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
精品课件
19
一)、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原
子序数递增的顺序由左到右排
成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数
相同的元素按电子层数递增的顺
序由上到下排成纵行。
A、第9列元素中没有非金属元素
B、只有第2列元素原子最外层有2个电子
C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5
D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
精品课件
29
练习
推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。
第6号元素： 6-2=4
第二周期第ⅣA 族。
第13号元素： 13-10=3
精品课件
20
二)、元素周期表的结构： 1、周期：
具有相同电子层数而又 按照原子序数递增顺序 由左往右排列的一系列 元素。
周期数 = 电子层数
精品课件
21
三长三短一 不全
每周期最 后一元素 的原子序 数
周期
（横向）
短周期
第一周期：2 种元素 • 2 第二周期：8 种元素 • 10
第三周期：8 种元素 • 18
于该元素原子的电子层数和最外
层电子数
（C）元素周期表是元素周期律的具体
表现形式
（D）把电子层数相同的各元素按原子
序数递增排成精品七课件 个横行
28
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把 长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至 右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元 素为第18列。下列说法错误的是（B ）
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章 第一节 元素周期表(第2课时)课件
溶解度 (100g水）
与水反应
226cm3
4.16g 0.029g
2、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反应爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃； HCl较稳定 H2+Br2==2HBr 加热500℃ ；HBr不稳定
H2+I2
2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2
卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2
I2
氧化性逐渐减弱
元素的非金属性逐渐减弱
二、元素的性质与原子结构
元素的非金属性强弱的判断依据
1.元素最高价氧化物的水化物
元素 （含氧酸）的酸性强弱
（强～强）
非金属性 2.元素单质与氢气反应的难易（易～强）
3.气态氢化物的稳定性 （稳定～强）
2021/3/24
素
（ 4、得电子能力逐渐 减弱
从 上 5、金属性逐渐 增强 ，
到
下 6、非金属性逐渐_减__弱__. ）
二、元素的性质与原子结构
[习题]
1.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变
规律不正确的是…………………（ D )
A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D、F2可从NaCl溶液中还原出Cl2
4Li + O2 =△ 2Li2O
2Na + O2 =△ Na2O2
2Na+2H2O = 2NaOH+H2 2K+2H2O = 2KOH+H2
通式： 2M + 2H2O = 2MOH + H2 ↑
(2)递变性： 与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中， 自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。金属性增强。
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
ppt精选版
2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
ppt精选版
28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
ppt精选版
29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
ppt精选版
19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
(人教版)高一化学必修2第一章第一节 元素周期表课件(供48张PPT)
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换 出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金 属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A 〉 B 〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性 越强。
已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中 强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物， 则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序 如何？
金属性 Na〉Mg〉Al
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
的是（ D ）
（A） 2
3 11
4
（B）
2 10 11
19
18 19
6 11 12 13
（C） 24
67
14
（D） 31 32
二、元素的性质与原子结构
碱金属元素单质：
Rb
二、元素的性质与原子结构
查阅元素周期表填写 P5表格，从中发现碱金属 的原子结构有何共同点？
碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱 性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越 强。 3、可以根据金属在金属活动性顺序中的位置进 行判断。
有何相似 性和递变
性？
碱金属的物理性质
元 元 核 颜色和状态 密度 熔点 沸点
素 素电
（g/cm3） (。C) （。C）
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二第一章 第一节元素周期表 第2课时精品课件PPT
渐 增
Cs
元素金属性强弱判断依据
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子 氧化性越弱，则元素金属性越强。
卤族元素
Li
3锂
Na
11钠 K
它们的性质具有哪些相似点？
19钾 又有什么样的不同呢？
Rb
37铷
பைடு நூலகம்Cs
55铯
碱金属元素单质
Rb
一、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 （1）碱金属的原子结构 【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。
元素 元素 名称 符号
锂 Li
核电 原子结构示 荷数 意图
3
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、 I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
小结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性: 最外层上都只 化学性质相似
有一个电子
1) 都易失电子表现强 还原性
Cs
元素金属性强弱判断依据
1.根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。 2.根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
3.可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子 氧化性越弱，则元素金属性越强。
卤族元素
Li
3锂
Na
11钠 K
它们的性质具有哪些相似点？
19钾 又有什么样的不同呢？
Rb
37铷
பைடு நூலகம்Cs
55铯
碱金属元素单质
Rb
一、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 （1）碱金属的原子结构 【自主学习】
教材第5页“科学探究”，填写第5页表格。
元素 元素 名称 符号
锂 Li
核电 原子结构示 荷数 意图
3
思考与交流：
分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、 I在化学性质上表现的相似性和递变性？
找出卤族元素在元素周期表中的位置
卤族元素： 氟（F） 氯（Cl）
溴（Br） 碘（I） 砹（At）
F +9 2 7
Cl +17 2 8 7
Br +35 2 8 18 7
I +53 2 8 1818 7
成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同 一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.
小结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性: 最外层上都只 化学性质相似
有一个电子
1) 都易失电子表现强 还原性
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
投无路了，你只要足够坚定，运气会眷顾你；永远不要轻易放弃，或许再坚持下这个坎儿就过去了，一旦熬过阴霾，你会发现发现自己会变的无比强大。人生在世没有什么过不去的坎儿，如果遇到挫折和困难，我们必须激
励自己努力前行。不少朋友会写一些励志的话语贴在办公桌上，那么励志的句子致自己简短有哪些？今天小编就为大家整理了经典有气质内涵的句子，看看正能量的句子经典语句，让自己的每一天都充满生机，向着美好的 未来前行！一、励志的句子致自己简短1、前方无绝路，希望在转角。2、穷则思变，既要变，又要实干。3、欲望如海水，越喝越渴。4、不去追逐，永远不会拥有。不往前走，永远原地停留。5、勇气不是感觉不到恐惧而 是感觉到恐惧也继续做下去。、只有一条路不能选择，那就是放弃。7、只要还有明天，今天就永远是起跑线。8、现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。9、松驰的琴弦，永远奏不出时代的强音。10、东西，让你羡慕，却 不能拥有;有些错过，让你留恋，却终生遗憾。11、人生应该树立目标，否则你的精力会白白浪费。12、前方无绝路，希望在转角。13、最后的措手不及是因为当初游刃有余的自14、瞄准天上的星星，或许你永远也射不到， 但却比你瞄准树梢射得高远。15、一个人有生就有死，但只要你活着，就要以最好的方式活下7、过去是经历，现在是尝试，未来 是期待。经历过，尝试着，就有期待。18、别放弃你的梦想，迟早有一天它会在你手里发光。19、一个人拥有什么样的性格，就拥有什么样的世界。20、当你停下来休息的时候，不要忘记别人还在奔跑。二、经典有气质内 涵的句子1、不要问自己收获了多少果实，而是要问自己今天播种了多少种子。2、别为小小的委屈难过，人生在世，注定要受许多委屈。智者懂得隐忍，原谅周围的那些人，让我们在宽容中壮大。3、如果你热爱一件事， 那么你整天都能埋头于这件事而不觉得无聊，这样你才能在这个领域内出类拔萃。如果你全力以赴地去做你真心热爱的事情，那没有人会是你的对手。4、把圈子变小，把语言变干净，把成绩往上提，把故事往心里收一收， 现在想要的以后都会有。5、随着年龄的增长，人总会变得越来越宽容，所以很多事情到最后并不是真的解决了，而是算了吧。6、人和人真是说不清的劫数，你为了一个人辗转反侧夜不能寐，那个人又为了别人，神魂颠倒 食不知味。7、突然发现有些感情，有些事，不是几句煽情的文字就能决定的，终究抵不过内心的波涛汹涌以及现实的无奈。8、过去的人，有他们出现的意义，但不要太念念不忘。过去的人有过去的好，但最好的，都是你 身边的那个。9、不是谁辜负了誓言，而是被时间扯淡了思念。0、总有一天，你会在我的世界里下落不明，我会在你的世界里杳无音信1、在前进的路上，别急着一口气狂奔到底。静得下心，才能守住目标，沉得住气，才 能持续发力。以笃志力行的心态，做久久为功的努力，踏踏实实的你，终将变得很了不起。2、不再向往单纯，而是让心底的单纯唤醒梦魇迷住的躁动与孤寂，于是慢慢的，开始懂得了感恩，懂得了珍惜，懂得了生命中那些 真正重要的东西，有一种单纯的幸福幸福。3、我们总是喜欢拿顺其自然，来敷衍人生道路上的荆棘坎坷，却很少承认，真正的顺其自然，其实是竭尽所能之后的不强求，而非两手一摊的不作为。4、因为平时你们没有利益 冲突，自然相安无事。但有些人就是一旦触及利益，就绝不会忍耐你。所以啊，看一个人爱不爱你，重点是看有矛盾时，他会不会忍你。忍你的是好心，吼你的要当心。5、心，是静的才好，能静下来的，才是心情。不然， 烦躁中怎么能让自己染上心思。心思，是美的那种，女子的心思就是在安静的时间里，想一些事，看一本书，想一个人，那种心情只能在静的环境里生存。6、如果自己都在偷懒，命运又怎么会认可你。别再虚度光阴，叫醒 那个沉睡的自己。记住，只要开始，就永远不晚。7、人最大的对手，往往不是别人，而是自己的懒惰。别指望撞大运，运气不可能永远在你身上，任何时候都要靠本事吃饭。你必须拼尽全力，才有资格说自己的运气不好。
励自己努力前行。不少朋友会写一些励志的话语贴在办公桌上，那么励志的句子致自己简短有哪些？今天小编就为大家整理了经典有气质内涵的句子，看看正能量的句子经典语句，让自己的每一天都充满生机，向着美好的 未来前行！一、励志的句子致自己简短1、前方无绝路，希望在转角。2、穷则思变，既要变，又要实干。3、欲望如海水，越喝越渴。4、不去追逐，永远不会拥有。不往前走，永远原地停留。5、勇气不是感觉不到恐惧而 是感觉到恐惧也继续做下去。、只有一条路不能选择，那就是放弃。7、只要还有明天，今天就永远是起跑线。8、现实很近又很冷，梦想很远却很温暖。9、松驰的琴弦，永远奏不出时代的强音。10、东西，让你羡慕，却 不能拥有;有些错过，让你留恋，却终生遗憾。11、人生应该树立目标，否则你的精力会白白浪费。12、前方无绝路，希望在转角。13、最后的措手不及是因为当初游刃有余的自14、瞄准天上的星星，或许你永远也射不到， 但却比你瞄准树梢射得高远。15、一个人有生就有死，但只要你活着，就要以最好的方式活下7、过去是经历，现在是尝试，未来 是期待。经历过，尝试着，就有期待。18、别放弃你的梦想，迟早有一天它会在你手里发光。19、一个人拥有什么样的性格，就拥有什么样的世界。20、当你停下来休息的时候，不要忘记别人还在奔跑。二、经典有气质内 涵的句子1、不要问自己收获了多少果实，而是要问自己今天播种了多少种子。2、别为小小的委屈难过，人生在世，注定要受许多委屈。智者懂得隐忍，原谅周围的那些人，让我们在宽容中壮大。3、如果你热爱一件事， 那么你整天都能埋头于这件事而不觉得无聊，这样你才能在这个领域内出类拔萃。如果你全力以赴地去做你真心热爱的事情，那没有人会是你的对手。4、把圈子变小，把语言变干净，把成绩往上提，把故事往心里收一收， 现在想要的以后都会有。5、随着年龄的增长，人总会变得越来越宽容，所以很多事情到最后并不是真的解决了，而是算了吧。6、人和人真是说不清的劫数，你为了一个人辗转反侧夜不能寐，那个人又为了别人，神魂颠倒 食不知味。7、突然发现有些感情，有些事，不是几句煽情的文字就能决定的，终究抵不过内心的波涛汹涌以及现实的无奈。8、过去的人，有他们出现的意义，但不要太念念不忘。过去的人有过去的好，但最好的，都是你 身边的那个。9、不是谁辜负了誓言，而是被时间扯淡了思念。0、总有一天，你会在我的世界里下落不明，我会在你的世界里杳无音信1、在前进的路上，别急着一口气狂奔到底。静得下心，才能守住目标，沉得住气，才 能持续发力。以笃志力行的心态，做久久为功的努力，踏踏实实的你，终将变得很了不起。2、不再向往单纯，而是让心底的单纯唤醒梦魇迷住的躁动与孤寂，于是慢慢的，开始懂得了感恩，懂得了珍惜，懂得了生命中那些 真正重要的东西，有一种单纯的幸福幸福。3、我们总是喜欢拿顺其自然，来敷衍人生道路上的荆棘坎坷，却很少承认，真正的顺其自然，其实是竭尽所能之后的不强求，而非两手一摊的不作为。4、因为平时你们没有利益 冲突，自然相安无事。但有些人就是一旦触及利益，就绝不会忍耐你。所以啊，看一个人爱不爱你，重点是看有矛盾时，他会不会忍你。忍你的是好心，吼你的要当心。5、心，是静的才好，能静下来的，才是心情。不然， 烦躁中怎么能让自己染上心思。心思，是美的那种，女子的心思就是在安静的时间里，想一些事，看一本书，想一个人，那种心情只能在静的环境里生存。6、如果自己都在偷懒，命运又怎么会认可你。别再虚度光阴，叫醒 那个沉睡的自己。记住，只要开始，就永远不晚。7、人最大的对手，往往不是别人，而是自己的懒惰。别指望撞大运，运气不可能永远在你身上，任何时候都要靠本事吃饭。你必须拼尽全力，才有资格说自己的运气不好。
(人教版)高一化学必修2第一章第二节元素周期律课件(共27页PPT)
CL<CLNa>Na+
原子半径的变化规律：呈周期性变化
第二节：元素周期律 四三、、元元素素化化合合价 价
第二节：元素周期律
※
结论：随着原子序数的递增，元 素原子的最外层电子、原子半径、 元素化合价呈现周期性变化
第二节：元素周期律
作业：
1.（2010年山东）16O和18O是氧元素的两种核 素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（）
弱
第二节：元素周期律
小结： Na Mg AI Si P S CI
从左到右，金属性减弱，非金属性增强 结论：元素的金属性、非金属性随原子
序数的增加呈周期性变化
第二节：元素周期律
五、元素周期律的应用
第二节：元素周期律
第二节：元素周期律
探究： 什么金属的元素金属性最强？
什么元素的非金属性最强？他们分 别位于元素周期表中的什么位置？
第二节：元素周期律
科学视野：
人造元素 （1）用硼轰击锎 （2）用铬轰击铅
实质：就是用一种原子的原子核去 轰击另一种原子的原子核，合成新核的过程第二节：元素周期律
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练习：
1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制
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练习
1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电 子层数相同,Y和的原子最外层电子数相同，又知 三种元素的原子最外层电子数总和为14质子数总 和为28，符合此条件的元素组的数目为（） A．1 B．2 C．3 D．4
2．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个 电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电 子，该电子层可能是（） A．M层 B.N层 C．L层 D．Q层
原子半径的变化规律：呈周期性变化
第二节：元素周期律 四三、、元元素素化化合合价 价
第二节：元素周期律
※
结论：随着原子序数的递增，元 素原子的最外层电子、原子半径、 元素化合价呈现周期性变化
第二节：元素周期律
作业：
1.（2010年山东）16O和18O是氧元素的两种核 素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确 的是（）
弱
第二节：元素周期律
小结： Na Mg AI Si P S CI
从左到右，金属性减弱，非金属性增强 结论：元素的金属性、非金属性随原子
序数的增加呈周期性变化
第二节：元素周期律
五、元素周期律的应用
第二节：元素周期律
第二节：元素周期律
探究： 什么金属的元素金属性最强？
什么元素的非金属性最强？他们分 别位于元素周期表中的什么位置？
第二节：元素周期律
科学视野：
人造元素 （1）用硼轰击锎 （2）用铬轰击铅
实质：就是用一种原子的原子核去 轰击另一种原子的原子核，合成新核的过程第二节：元素周期律
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练习：
1、元素周期表中某区域的一些元素多用于制
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练习
1．X、Y、Z三种主族元素，已知X和Y的原子核外电 子层数相同,Y和的原子最外层电子数相同，又知 三种元素的原子最外层电子数总和为14质子数总 和为28，符合此条件的元素组的数目为（） A．1 B．2 C．3 D．4
2．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个 电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电 子，该电子层可能是（） A．M层 B.N层 C．L层 D．Q层
高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件2
氢
气
Cs
甚至爆炸
练习：完成下列方程式：
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.
2 34
B.
11
19
2 10 11 18 19
C.
6
D.
67
11 12 13
14
24
31 32
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素
反 在水面上四处游动、 应 滴入酚酞呈 红 色
浮在水面上、 熔成银白色、 在水面上四处游动、 滴入酚酞溶液呈红色，有
微弱爆炸
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
Na 剧烈反应，有“浮、熔、 游、红、鸣”现象
更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
Rb
遇水燃烧，
对 从Li—Cs，随 应 电子层数的递 的 增，还原性 碱 （金属性）逐 和 渐增强。
cC
bB aA cC
cC
a A bB
cC
简单计算： 设最外层电子数为x
bB aA
2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；2x + x+1=17 3x=16（否）
气
Cs
甚至爆炸
练习：完成下列方程式：
1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式
2Li+2H+= 2Li++H2↑
2.钾与水反应的离子方程式2K+2H2O= 2K++2OHˉ+H2↑
3.过氧化钾与CO2
2K2O2+2CO2= 2K2CO3+O2
4.超氧化钾与水,CO2
4KO2+2CO2= 2K2CO3+3O2
只有求两种元素的原子序数之差时，才能用奇偶法。
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.
2 34
B.
11
19
2 10 11 18 19
C.
6
D.
67
11 12 13
14
24
31 32
4、在短周期元素中，原子最外电子层只有1
个或2个电子的元素是 （ D ）
A．金属元素
反 在水面上四处游动、 应 滴入酚酞呈 红 色
浮在水面上、 熔成银白色、 在水面上四处游动、 滴入酚酞溶液呈红色，有
微弱爆炸
元素
现象
产物
结论
Li
会反应，比Na缓慢
Na 剧烈反应，有“浮、熔、 游、红、鸣”现象
更剧烈，气体会燃烧， K 轻微爆炸
Rb
遇水燃烧，
对 从Li—Cs，随 应 电子层数的递 的 增，还原性 碱 （金属性）逐 和 渐增强。
cC
bB aA cC
cC
a A bB
cC
简单计算： 设最外层电子数为x
bB aA
2x +x-1=17 3x=18 x=6 （合理）；2x + x+1=17 3x=16（否）