《分子》构成物质的微粒
2.2《构成物质的微粒分子》
不断的运动
1、水是由水分子构成的，保持水的化学性质的微粒 （ D） A、氧原子 B、氢原子 C、氧分子 D、水分子 2、春暖花开季节，人们站在紫丁香树旁，常闻到怡 人的香味，这一现象说明（ C ） A 、分子很大 B 、分子分裂成原子 C 、分子在不停地运动 D 、分子之间有间隔 3、二氧化碳气体加压后体积变小，其主要原因是 （ C ） A 、分子质量变小了 B 、分子体积变小了 C 、分子间隔变小了 D 、分子构成改变了
2.2 构成物质的微粒
物 质 化 学 式
Fe
Cu
H2O
O2
H2
微 粒
铁原子 铜原子
水分子 氧气分子 氢气分子
一、构成物质(纯净物)的三种微粒：
物质由分子直接构成.如水（H2O）由水分子
分子: 构成,氧气（O2）由氧气分子构成,氢气（H2）
由氢气分子构成. 物质由原子直接构成.所有的金属、稀有气体、
品红分子在不停的运动
【实验】酚酞溶液滴入 试管中溶液由无色变红色
【实验】氨水分子微粒的运动
实验现象：滴有酚酞的蒸馏水的烧杯上层产生
一层红色液层，红色慢慢向下扩散
3.温度越高，分子运动速度越快
趣味小实验
1 + 1 是否一定等于 2？
由于构成酒精和水的分子之间都有空隙，当这两 种分子混合时，相互作用的过程中，有的分子挤 占了空隙。
分子的性质
1.分子的体积和质量很小
一个水分子质量约为3×10 千克，一滴水的 水分子，一秒钟数4个，日夜不停数一万三千 多亿年
-26
2.分子总是在不断地运动
浓盐酸与浓氨水的生烟实验
注：浓盐酸和浓氨水易挥发
存在于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水中的氨气分 子运动到空气中相遇，并发生化学反应，生成氯化 铵小颗粒，扩散到空气中，形成大量白烟（现象）。
教学反思《构成物质的微粒——分子》
对《构成物质的微粒——分子》课的反思本节教材以微粒观为切入点，由于微粒是看不见摸不着的，需要建立宏观与微观相联系的观念，是培养学生化学思维的重要节点，因此课堂内容较难，该课时需要完成“浓盐酸与浓氨水生成白烟”、“氨分子的运动”、“气体和液体的压缩性比较”、“品红在冷热水中的变化”四个实验，于学生来讲，实验内容丰富，通过观察实验现象推出实验结论，这部分的课堂氛围较好，大部分学生都注意观察实验现象，积极性较高。
但是分子的概念是本节课的重难点，我主要采用的方式是：通过生活现象引出分子是构成物质的一种微粒这一概念，根据“浓盐酸与浓氨水生成白烟”让学生认识到分子与物质的化学性质有关系、教师带领看图分析、教师简单解读成因、师生共同总结规律得出分子是保持物质化学性质的一种微粒、接着通过导学案进行复习检测和训练巩固分子的概念。
最后通过演示实验“氨分子的运动”、“气体和液体的压缩性比较”、“品红在冷热水中的变化”让学生自主总结得出分子的三个特性。
但在实施时仍旧有一些问题：（1）概念讲解停留时间过长，课程整体架构不够简洁，导致没有时间处理课本上的练习题；（2）部分实验展示时没有走下讲台，有色实验未用白纸进行衬托，导致部分同学未观看到明显的实验现象；(3)前两个班级板书分布合理，左边为知识点，右边为辅助板书，但最后一个班级板书分布混乱，知识点和板书混乱分布。
（4）部分班级课堂纪律差，屡次出现交头接耳和左顾右
盼的情况。
针对以上问题：我决定之后要多做题、多听课，把握重难点的讲解时间，精炼语言，高效讲解；注意实验的展示效果，争取让每一位学生都能完整观看每一个实验；多加练习板书，每次板书时注意布局是否合理，字迹是否清晰；向其他老师请教并观察有经验的教师的课堂管理办法，学会有效处理课堂纪律问题，让课堂变得更好。
2.2 构成物质的微粒——分子 说课稿
一、引言1.1 题目：《构成物质的微粒——分子》1.2 背景：随着科学技术的不断发展，人们对于物质微粒的研究越来越深入，分子作为构成物质的基本微粒之一，其结构和性质对于我们理解自然界起着至关重要的作用。
1.3 意义：通过本课，学生将能够了解分子的构成及其特性，培养学生的分析和实验能力，增强学生对于化学知识的理解和兴趣。
二、分析课程内容2.1 课程基本知识点：（1）分子的概念和构成（2）分子的性质和特点（3）分子与化学反应的关系2.2 分子的概念和构成：通过分子模型的引入，让学生了解分子的构成和基本概念，引导学生观察和分析分子结构。
2.3 分子的性质和特点：介绍不同物质的分子结构及其性质差异，让学生了解分子的多样性。
2.4 分子与化学反应的关系：通过实验观察和案例分析，引导学生理解分子在化学反应中的作用和影响。
三、课程设计方案3.1 教学目标：（1）了解分子的概念和基本构成（2）掌握分子的性质和特点（3）理解分子在化学反应中的作用和影响3.2 教学重点和难点：（1）分子的构成和性质（2）分子与化学反应的关系3.3 教学方法：（1）讲授结合示范：通过图示和实物模型展示分子的构成和结构，引导学生理解。
（2）实验探究：设计简单的分子实验，让学生亲自操作，观察分子的性质和特点。
（3）案例分析：结合实际案例，让学生分析分子在化学反应中的作用，启发学生思维。
3.4 教学资源：（1）实验器材：酒精灯、试管、玻璃棒等（2）课件：包括分子模型、实验步骤示意图等3.5 教学过程：（1）导入：通过提出问题或引用相关案例，引起学生兴趣，导入本节课主题。
（2）讲解：介绍分子的概念和构成，让学生理解分子的基本结构。
（3）实验：设计简单的分子实验，并让学生自行操作，观察实验现象并进行记录。
（4）讨论：根据实验结果，引导学生分析分子的性质和特点，进行讨论交流。
（5）总结：梳理本节课的重点内容，引导学生归纳总结，加深对分子知识的理解。
构成物质的微粒———分子、原子、离子
。
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构成物质的微粒——分子、原子、离子
分子
概念
保持物质化__学__性___质_的最小
微粒(由分子构成的物质)
原子
____化__学__变化中的 最小微粒
离子 化学变化中，原子___得__失___ 电子后形成的__带__电____微粒
是否 再分
化学变化中可__以__再__分__
化学变化中 不__可__再__分__
第一讲 分子 原子 离子
【考试说明】 １． 理解物质构成的微粒性。 ２． 了解分子、离子、原子等都是构成物质的
微粒。 ３． 能用微粒的观点解释某些常见的现象。 ４． 了解原子是由原子核与核外电子构成的。 ５． 了解原子可以结合成分子，同一元素的原
子和离子可以相互转化。 ６． 理解核外电子在化学反应中的应用。
（ ３ ）普通氢原子核内无中子。
（ ４ ）原子的质量集中在
上。
（ ５ ）在化学变化中原子的种类不变，是指原子核没有发生变化，但
核外电子数可以得失。
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第 2讲 元素及元素周期表
１． 理解氢、碳、氮、氧等与人类关系密切的 常见元素。
２． 掌握一些常见元素的名称和符号。 ３． 了解元素的简单分类。 ４． 能根据原子序数在元素周期表中找到指定 的元素。 ５． 理解“化学变化过程中元素不变”的观念。
一、构成物质的粒子有：
、
、
等。
1． 分子
（ １ ）定义：分子是保持物质
的最小粒子(由分子构成的物质)。
（ ２ ）特点：在
中，分子可以再分；在物理变化中，分子不能再分。
（ ３ ）物质构成：由分子构成的物质包括气态非金属单质、非金属化合物、酸类、有机物等。
2.2 构成物质的微粒--分子
氨水具有挥发性
提示信息：酚酞溶液遇碱（如氨水）显红色， 常作指示剂使用。
分子的特性2
【实验2-6】
现象：A烧杯中的无色溶液变成红色 浓氨水易挥发，氨气分子不断运动到A中， 使酚酞变红。
分子的特性2 实验说明分子具有 什么特性呢？
分子特性二：分子总是不断地运动着
分子特性2
在太阳底下 晒衣服，更 容易干。
2.2 构成物质的微粒 ——分子
要点提示：什么是分子，分子的特性
物质是：由分子、原子、离子 等微粒构成的。
分子
HAp分子的 扫描电镜图
HAp粉末样品
分子是真实存在的
分子是构成物质的一种微粒。
分子特性1
一个水分子质 量，约为3×10-26 千克。
分子特性一：分子的质量和体积都很小
分子特性2
【实验2-5】
实验2-3
没有 物理变化
没有
实验2-4
有 化学变化
有
结论：由分子构成的物质，在物理变化中 分子本身不发生改变；在化学变化中分子 本身发生改变。
分子是保持物质化学性质的一种微粒
三、从分子角度认识纯净物和混合物？
由分子构成的物质中，由不同种 分子构成的物质是混合物。
由一种分子构成的物质是纯净物。
是否由同种分子构成？
温度越高，分子的运动速率越快
分子特性3 分子之间存在间隔
视频
分子特性3
【实验2-7】
分子特性三：分子之间有间隔
气体 ＞ 液体 ＞ 固体
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
结论： 物质三态变化时，分子间的间隔改 变，但分子大小不变。
【实验2-4】
问题
构成物质的微粒-分子
物质分类与微粒的作用
固体物质
固体物质的微粒紧密排列，共享 电子形成强力化学键。
液体物质
液体物质的微粒之间存在一定的 空隙，形成较弱的化学键。
气体物质
气体物质的微粒间隔较大，微粒 之间相互作用较弱。
实际应用和未来发展的展望
1 医学领域
了解微粒和分子结构有助于开发新药物和治 疗方法。
2 材料科学
研究微粒的组成和行为可以改善材料的性能 和功能。
构成物质的微粒-分子
欢迎来到本次的演讲！今天我们将探讨构成物质的微粒——分子。让我们一 起揭开微粒的奥秘，了解分子的组成和特点，以及它们与物质之间的关系。
构成物质的微粒
微粒的定义和特点
微粒是构成物质的基本单位，具有微小的体积和质量。
分子的概念和组成
分子是由两个或更多原子组成的微粒，原子通过化学键连接在一起技术的发展提 供了基础。
4 环境保护
深入理解微粒和分子对环境的影响，有助于 制定环保政策和措施。
总结
微粒和分子是构成物质的基本单位，它们具有不同的结构和性质。通过理解 微粒和分子的作用，我们能够应用于各个领域，促进科学和技术的进步。
分子的结构和性质
分子具有特定的结构和性质，这些结构和性质决定了物质的性质和行为。
分子与物质的关系
1
微粒与物质的联系
微粒是物质的基本组成部分，物质的性质取决于其微粒的组成和排列。
2
分子与化学反应
分子参与化学反应，通过断裂化学键和形成新的化学键，改变物质的特性。
3
物质的相变
在物质的相变过程中，分子之间的相互作用发生改变，导致物质从一个状态转变 为另一个状态。
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒有哪些
构成物质的微粒包括原子、分子和离子。
这些微粒是物质的基本组成单位，根据物质的性质和化学结构的不同，它们可以以不同的方式组合和排列。
1. 原子：原子是构成物质的最基本的微粒，是化学元素的基本单位。
每种元素都由一种特定类型的原子组成，其化学性质由其原子的结构和排列决定。
2. 分子：分子是由两个或更多个原子以共价键相连形成的结构单元。
分子可以是同一种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组成的化合物。
例如，氧气分子（O2）由两个氧原子以共价键连接形成。
3. 离子：离子是由失去或获得一个或多个电子而带有电荷的原子或分子。
正离子是失去了一个或多个电子的，带有正电荷；负离子是获得了一个或多个电子的，带有负电荷。
离子通过离子键相互吸引形成化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。
这些微粒以不同的方式组合和排列形成各种不同类型的物质，如元素、化合物和混合物。
对于理解物质的性质和行为，以及化学反应的机理和速率等方面都至关重要。
1/ 1。
构成物质的微粒-----分子
⒊ 分子间是有间隙的。 溶液不变色。
趣味小实验
1 + 1 是否一定等于 2？
酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的 体积之和，这是由于构成酒精和水的分子之间都 有空隙，当这两种分子混合时，相互作用的过程 中，有的分子挤占了空隙。
4、微粒的性质：
①体积小 ②质量轻
③微粒都在不断运动 ④微粒间有间隙 ⑤同种物质的微粒性质相同， 不同种物质的微粒性质不同。
练习 下列各种现象主要反映了 分子的哪种性质
2.12 构成物质的微粒
水到哪里去了？
为什么 当人漫步在 花园里，能 陶醉在沁人 肺腑的花香 之中呢？
在我们的日常生活中有无数的事例可以 证明：仔细观察物质从可见变为看不见时， 我们往往还能感觉到它们的存在。这些事实 充分说明物质是由无数不可见的粒子所构成 的。
物质
扩散 凝聚
粒子
一、构成物质的微粒： 分子、原子、离子
①气体容易被压缩 ②打开香水瓶后慢慢一房间都
充满气味 ③汽油库附近严禁烟火 ④空气中的氧气能帮助燃烧，
氮气不能帮助燃烧
⑤温度计中的水银会指示温度 高低
⑥放在衣箱中的卫生球过一段 时间后会体积小于100毫升
⑧在铺路轨时，一定距离之间 必定留有一段空间
⑨一滴水大约有1．67×1021 个水分子
1、大部分物质由分子构成 如 :水由水分子构成, 二氧化碳二氧化碳分子构成 2、金属和稀有气体及固态非金属
由原子直接构成