2019年四川省南充市高考化学三模试卷(解析版)
2019年四川省南充市高考化学三模试卷1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHB. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于尢机髙分子材料C. 泡沫灭火器中的溶液应贮存在铁制内筒中D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol 在熔融状态吋含有的离了总数为B. 某温度下纯水的，该温度下的NaOH溶液中含的数目为C. 二氧化锰与含有mol HCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为D. 12g金刚石中键的数目为3.关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与反应4.下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 如图是一种已投入生产的大型蓄电系统。
电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；电池中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；图中左边的电解质为Na 2S 2、Na 2S 4，右边电解质为NaBr 3、NaBr ．充、放电时发生的反应为：NaS+3NaBr 放电充电2Na 2S ：+NaBr 3，下列说法正确的是（ ）A. 充电时b 端为电源负极B. 在放电过程中钠离子通过离子选择膜的流向为从右到左C. 电池充电时，阴极的电极反应为D. 以此蓄电池为电源电解精炼铜，当有 mol 转移吋时，阳极有 铜溶解6. 短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、M 、W 的原子序数依次增大，其中Z 、W 处于同一主族，Z 、M 的原子最外层电子数之和等于9，Y 的氢化物常温下呈液态，是人类生存的重要资源，X 的简单氢化物与W 的单质（黄绿色）组成的混合气体见光可生成W 的氢化物和油状混合物。
下列说法正确的是（ ）A. Y 和W 形成的某种二元化合物可用于自来水的杀菌消毒B. 简单离子半径：C. W 的氧化物对应的水化物的酸性比X 的强D. Z 分别与X 、M 形成的化合物，其所含化学键的类型相同7. 已知H 3PO 4是一种三元中强酸。
25℃时，某浓度H 3PO 4溶液中逐滴加入NaOH 溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH 的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A. 曲线2和曲线4分别表示δ和δ变化B. ℃时，的电离常数：C. 时，溶液中由水电离出的D. 时，溶液中8.以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe（SO4）2（OH）6]和纳米镍粉的部分工艺流程如图1：（1）“酸浸”过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有______，______（写出两种）。
（2）“过滤Ⅰ”滤渣的主要成分是______。
（3）“氧化”过程欲使0.3 mol Fe2+转变为Fe3+，则需氧化剂NaClO至少为______ mol。
（4）‘沉铁”过程中加入碳酸钠调节浴液的pH至2，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式______。
若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转交为______（填化学式）。
（5）向“过滤Ⅱ”所得滤液（富含Ni2+）中加入N2H4•H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD图谱如图2所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
欲制得高纯纳米镍粉最适宜的NaOH的物质的量浓度为______。
写出该条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离了方程式______。
（6）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，J．C．Poggendor早在1841年利用纯铁作电极插入浓的NaOH溶液电解制得Na2FeO4，阳极生成FeO42-的电极反应式为______；Deininger等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是______。
受到重视。
CH4/CO2催化重整制备合成气（CO和H2）是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。
回答下列问题：（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+205.9 kJ•mol-1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2 kJ•mol-1CH4/CO2催化重整反应为CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H该催化重整反应的△H=______ kJ•mol-1．要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为______。
（2）向2L刚性密闭容器中充入2 mol CH4和2 mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数（φ）随温度变化如表所示。
已知b＞a＞c，则T1______T2（填“＞”“＜”或“=”）。
T1下该反应的平衡常数K=______（mol2•L-2）（3）实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载休对镍基催化剂性能的影响相关数据如表：由上表判断，应选择载体为______（填化学式），理由是______。
（4）现有温度桕同的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH4（g）和2 molCO2（g）进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是______。
（5）利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），在一定温度下查得该反应的相关数据如表所示：该反应速率的通式为ν正=k正c m（CO）•c n（H2）（k正是与温度有关的速率常数）。
由表中数据可确定反应速率的通式中n=______（取正整数）。
若该温度下平衡吋组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=______（保留1位小数）。
10.铁在自然界中的含量丰富，而且在生活生产中应用广泛。
（1）铁在周期表中的位置为______。
（2）硝普试剂[Fe（NO）CN）5}2-可用于检验S2-，两者反应得紫色溶液，其中两个配体互为等电子体，已知硝普试剂[Fe（NO）（CN）5]2-中Fe为+2价，其基态离子的外围电子排布式为______。
（3）K4[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe3+，K、C、N的第一电离能由大到小的顺序为______，K4[Fe（CN）6]内界中σ键与π键的个数比为______。
（4）二茂铁是由两个环戊二烯阴离子与Fe2+离子组成的三明治型化合物，即．环戊二烯分子（）中碳原子的杂化方式为______。
（5）工业电解熔融的FeO、Fe2O3冶炼高纯铁。
FeO与Fe2O3相比，______熔点高，其主要原因是______。
（6）铁单质晶体在不同温度下有两种主要的堆积方式--体心立方（A）与面心立方（B），假定Fe原子半径不变，在两种堆积中，配位数之比N A：N B为______晶体密度之比ρA：ρB为______。
11.肉桂酸D（β-苯基丙烯酸）用于制备化妆品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉剂、杀菌剂、止血药、植物生长促进剂、防腐剂、感光树脂等。
下列是肉桂酸D的合成与应用的反应路线：已知：RCHO+CH3CHO RCH=CH-CHO，R为烃基（1）A的分子式是______，A生成苯甲醇的反应类型是______。
（2）C的结构简式是______，肉柱醛中的官能团名称是______。
（3）E是一种合成香精的定香剂，已知E为反式结构，则其结构简式为______。
（4）在G中共直线的原子共有______个，1molB转化为C最多消耗______mol NaOH （5）写出上图中F与NaOH醇溶液共热时的化学方程式______。
（6）P是E的同分异构体，写出符合下列条件的P的键线式______。
①有两个相同的官能团；②能与新制氢氧化铜悬浊液作用产生砖红色沉淀；③含有苯环，核磁共振氢谱有三组面积之比为2：2：1的峰。
（7）以乙醇为原料，设计制备高分子化合物的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转亿关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选）12.作为食品添加剂时，亚硝酸钠（NaNO2）可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量振入会导致中毒。
某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。
Ⅰ．NaNO2制备实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠（加热装置及部分夹持装置已略去），反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2回答下列问题：（1）连接好装置之后，下一步实验操作是______。
（2）B装置中铜的作用是______。
（3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为______。
（4）实验结末阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。
此时通入N2的目的是______。
Ⅱ．含量的测定查阅资料可知：酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4还原成Mn2+。
（5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，仝部转移至250mL的______中，加蒸馏水至______。
滴定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示：（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______（双项选择）。
A．锥形瓶洗净后未干燥B．滴定终了仰视读数C．滴定终了俯视读数D．酸式滴定管用蒸馏水洗浄后未用标准液润洗（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______%（保留2位小数）。
答案和解析1.【答案】D【解析】解：A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可去油污洗衣服，故A错误；B．増强聚四氟乙烯是由四氟乙烯通过加聚反应合成的，含有碳元素，属于有机高分子材料，故B错误；C．Al2（SO4）3在水中水解显酸性，能腐蚀铁，所以Al2（SO4）3溶液应不能贮存在铁制内筒中，故C错误；D．用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可以减少二氧化硫、氮的氧化物、粉尘等污染物的排放，所以用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量，故D正确。
(名校精品)四川省教考联盟2019届高三第三次诊断性考试化学答案
等碱 浸的 目 的 是 溶 解 铝 从 而 实 现 分 离 可 知酸 溶 时 与 发 生
淀 粉 水 解 时 硫 酸 是 催 化 剂水 解 后 冷 却 直 接 滴 加 碘 水观 察 溶 液 是 否 变 蓝 可 确 定 淀 粉 是 否 水 解 完 全 加 入 溶 液 呈 碱 性 后 再 加 碘 水 发 生 反 应 有 定 的 还 原 性也 都 能 与反 应 变 蓝选 加 入 滴 入 如 果 下 层 先 出 现 橙 色 则 证 明 还 原 性 如 果 少 量 新 制 氯 水 下 层 不 出 现 橙 色则 证 明 还 原 性 选 项 正 确 溶 液 显 蓝 色 是 因 为 含 有 配 离 子 向 溶 液 滴 入 稀 氨 本 质 上 是 发 生 反 应 水 在 水 溶 液 中 显 深 蓝 色选 项 正 确新 制 氯 水 等向 紫 色 石 蕊 溶 液 中 滴 入 新 制 氯 水 中 含 有 使 石 蕊 溶 液 变 红 将 石 蕊 完 全 氧 化 后 溶 液 褪 色选 项 正 确 考 点 化 学 实 验 方 案 的 设 计 与 评 价 由 已 知 条 件 可 推 出 为 元 素 为 第 二 周 期 元 素 为 第 能 为 当为 时 且为 大 于的 偶 数 三 周 期 元 素 可 可 能 为 与同 主 族且 元 素 单 质 为 气 体可 推 出 为 为 为符 合 题 意 当 为 时不 符 合 题 意故 为 为 为 为 为 简 单 离 子 半 径 大 小 顺 序 为 即 选 项 错 误 可 能 组 除 含 与 之 间 的 离 子 键 外 内 成 极 性 键选 项 正 确 的 简 单 氢 化 物 分 别 为 还 含 有 非 与 能 形 成 分 子 间 氢 键 与 不 能 形 成 分 导 致 在 中 的 溶 解 度 远 大 于 选 项 错 误 子 间 氢 键 三 种 元 素 可 组 成 等 离 子 化 合 物选 项 错 误 考 点 元 素 周 期 律 与 元 素 周 期 表 灵 敏 电 流 计 指 针 发 生 偏 转 说 明 有 电 流 产 生 则 装 置 一 定 是 原 电 池 无 外 加 电 源原 电 池 负 极 反 应 只 能 是 由 于 该 装 置 提 供 了 电 能 总 反 应 就 不 可 能 是 即 正 极 反 应 不 可 能 是 所 以 正 极 反 应 必 是 溶 液 中 离 子 从 高 浓 度 的 右 室 经 过 离 子 交 换 膜 迁 往 低 浓 度 的 左 室
四川省教考联盟2019届高三第三次诊断性考试理综化学试题 含解析
高中2019届毕业班第三次诊断性考试理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2 O2被还原C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用【答案】B【解析】【分析】本题以锂离子二次电池正极废料为研究对象，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有作为，同时考查学生通过所学知识解决这一实际问题的能力，根据流程，LiCoO2不与碱反应，Al能与NaOH反应，使Al转变成可溶的NaAlO2，然后过滤得到LiCoO2，LiCoO2中Li为＋1价，O为－2价，Co为＋3价，依据整个流程，产品中Co的化合价为＋2价，即“酸溶”中Co被还原,H2O2被氧化，“酸溶”液中加入NaOH，得到“净化液”，除去Li元素，加入草酸铵溶液，使Co2＋转变成CoC2O4沉淀；【详解】A、根据铝钴膜的成分以及流程，Al能与NaOH反应，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后过滤得到LiCoO2，因此碱浸的目的是溶解铝，故A说法正确；B、LiCoO2中Co显＋3价，产品中CoC2O4，Co显＋2价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化，故B说法错误；C、H2SO4提供H＋，H2O2作还原剂，盐酸也能提供H＋，＋3价Co也能氧化Cl－转化成＋2价Co，故C说法正确；D、根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，故D说法正确。
2.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.IN AB. 7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2N AC. 1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为N A、0.3N AD. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3N A【答案】D【解析】【详解】A、没有指明H2的体积是否是标准状况下测定，因此无法直接使用22.4L·mol－1，故A错误；B、Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2参与反应，转移电子物质的量1mole－，因此7.8gNa2O2参与反应转移电子物质的量为7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B错误；C、重水的化学式为D2O，即2H2O，其摩尔质量为20g·mol－1，1mol重水含有中子物质的量为10mol，原子物质的量为3mol，1.8g重水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物质的量分别为0.9mol、0.27mol，故C错误；D、CaCO3和KHCO3的摩尔质量都是100g·mol－1，因此10g该混合物中含有氧原子的物质的量为10g×3/100g·mol －1=0.3mol，故D正确。
2019年4月南充三诊南充三诊化学答案
南充市高中2019届高三三诊考试理科综合•化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．D 8．B 9．C 10．D 11．C 12．A 13．B第Ⅱ卷（非选择题共58分）（必做题）26．（14分）（1）检查（装置）气密性（2分）（2）Cu 可以和NO 2与H 2O 反应生成的HNO 3反应，提高NO 产率（2分，意思正确即得分）（3）5NO ＋3MnO －4＋4H ＋==5NO －3＋3Mn 2+＋2H 2O （2分）（4）将装置中的NO 全部排入E 装置吸收，并防止倒吸（2分，各1分）（5）容量瓶，刻度线（2分，各1分）（6）B 、D （2分）（7）94.88（2分）27．（15分）（1）提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等（2分）（2）SiO 2（1分）（3）0.15（2分）（需根据方程式2H +＋2Fe 2+＋ClO −==2Fe 3+＋Cl −＋H 2O 计算）（4）3Fe 2(SO 4)3＋6Na 2CO 3＋6H 2O ==2NaFe 3(SO 4)2(OH)6↓＋5Na 2SO 4＋6CO 2↑（2分）；Fe(OH)3（1分）（5）0.015mol/L （2分）N 2H 4·H 2O ＋2Ni 2+＋4OH −==2Ni↓＋N 2↑＋5H 2O （或N 2H 4＋2Ni 2+＋4OH −==2Ni↓＋N 2↑＋4H 2O ）（2分）（6）Fe －6e −＋8OH −==FeO 42−＋4H 2O （2分）避免FeO 42−在阴极上被还原（1分）28．（14分）（1）+247.1（2分）升高温度（1分）（2）＜（1分）94（2分）（3）MgO （2分）在此条件下合成气产率高（1分）（其他合理答案均可）（4）Ⅲ（2分）（5）1（1分）0.2mol·L −1·min −1（2分）（数据和单位正确2分，数据正确给1分）（选做题）35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）第四周期第Ⅷ族（2分）（2）3d6（1分）（3）N＞C＞K（2分）1∶1（2分）（4）sp2、sp3（2分）（5）Fe2O3（1分）FeO、Fe2O3都是离子晶体，Fe3+的半径小且电荷较大，Fe3+与O2−之间的离子键键能大（或答晶格能更大）（2分）（6）2∶3（1分）36∶8（或33∶42）（2分）36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）C7H7Cl（1分）取代反应（1分）（2）（1分）碳碳双键、醛基（2分，各1分）（3）（2分）（4）6（1分）2（1分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）【附：本题物质转化关系图】注意：化学方程式未配平均不得分。
2019年高考全国卷Ⅲ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅲ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．高纯硅可用于制作光感电池B ．铝合金大量用于高铁建设C ．活性炭具有除异味和杀菌作用D ．碘酒可用于皮肤外用消毒 8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A ．甲苯B ．乙烷C ．丙炔D ．1,3−丁二烯9．X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z 。
下列叙述正确的是 A ．熔点：X 的氧化物比Y 的氧化物高 B ．热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物C ．X 与Z 可形成离子化合物ZXD ．Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硫酸10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO -、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去C ．通过净化处理后，水的导电性降低D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −H 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数目为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到目的的是13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D−Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)−−−→←−−−放电充电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
2019届四川省南充市高三第三次高考模拟化学试卷(解析版)
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四川省南充市2019届
高三毕业班下学期第三次高考模拟考试
化学试题
（解析版）
1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）
A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的
碱是KOH
B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于尢机髙分子材料
C. 泡沫灭火器中的溶液应贮存在铁制内筒中
D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量
2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）
A. 1 mol 在熔融状态吋含有的离了总数为
B. 某温度下纯水的,该温度下的NaOH溶液中含的数
目为
C. 二氧化锰与含有mol HCl的浓盐酸加热充分反应,转移电子的数目
为
D. 12g金刚石中键的数目为
3.关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（）
A. 该物质所有原子可能在同一平面
B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种
C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应
D. 1mol 该物质最多可与反应
4.下列有关实验操作,实验现象以及解释或结论都正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
5.如图是一种已投入生产的大型蓄电系统。
电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；电
池中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；图中左边的电解质为Na2S2、Na2S4,右边电解质为NaBr3、NaBr．充、放电时发生的反应为：NaS+3NaBr2Na2S：+NaBr3,下列说法正确的是（）。
四川省南充市2019届高三化学三模试题(含解析)
四川省南充市2019届高三化学三模试题（含解析）1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是（）A. 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是KOHB. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的増强聚四氟乙烯板属于尢机髙分子材料C. 泡沫灭火器中的溶液应贮存在铁制内筒中D. 用“静电除尘”、“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提髙空气质量2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1 mol 在熔融状态吋含有的离了总数为B. 某温度下纯水的，该温度下的NaOH溶液中含的数目为C. 二氧化锰与含有mol HCl的浓盐酸加热充分反应，转移电子的数目为D. 12g金刚石中键的数目为3.关于有机物（）的结构、性质有关的叙述正确的是（）A. 该物质所有原子可能在同一平面B. 与该物质具有相同官能团的芳香烃同分异构体有2种C. 该物质在一定条件下能发生加成反应、氧化反应、取代反应、加聚反应D. 1mol该物质最多可与反应4.下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是（）选实验操作实验现象解释或结论项A将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSN溶液溶液变成血红色Fe（NO3）2已变质B向10mL.0.1 mol/LNa2S溶液中滴加2mL等浓度的ZnSO4溶液，再加入2mL等浓度的CuSO4溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀K sp（ZnS）＞K sp（CuS）C向淀粉溶液中滴入稀硫酸，水浴加热一段时间后，直接加入少量新制氢氧化铜悬浊液并煮沸生成砖红色沉淀淀粉在酸性条牛可水解，产物中有葡萄糖D分别向等物质的量浓度、等体积的KCl和KI溶液中滴加2滴稀的[Ag（NH3）2]OH溶液，充分振荡后KC1溶液中无白色沉淀，KI溶液中有黄色沉淀Ag+结合微粒的能力：I-＞NH3＞Cl-A. AB. BC. CD. D5.如图是一种已投入生产的大型蓄电系统。
2019高考全国Ⅲ卷化学试题解析.docx
2019高考全国Ⅲ卷化学试题解析.docx2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I1277.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3?丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
9.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si。
2019年四川省南充市中考化学三诊试卷解析版
2019年四川省南充市中考化学三诊试卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）“变化”是物质世界的规律。
那么下列变化”与其它种有着本质不同的是（）A．“顽石”变“钻石”，真爱永出传B．“五粮“变“美酒”，香飘全世界C．“大米”变“米饭”，营养还有味D．“大豆”变“香醋”，营养更丰富2．（2分）人类健康离不开化学，化学就在我们的身边。
下列叙述正确的是（）A．“铁、锌、钙、铅”是人体必须的微量元素B．水能灭火，是因为水能降低物质的着火点C．南充“三绝”中的“青居冬菜“为人提供主要营养素是维生素D．只要是黑色的塑料口袋，就不会造成“白色污染”3．（2分）硫酸是初中化学中的重要物质，能与许多物质反应。
下列关于这些反应的描述不正确的是（）A．X可能是H2B．碱可以是可溶性的，也可以是难溶性的C．Y的类别：可能是盐或酸D．若W呈红色，指示剂不可能是酚酞4．（2分）将等质量的X．Y两种不含结晶水的固体物质分别加入装有等质量水的两个烧杯中，充分搅拌，同时升高温度。
烧杯中剩余固体的质量随温度变化情况如图所示。
下列说法正确的是（）A．Y的溶解度随温度的升高而增大B．X中混有少量Y，可用降温的方法提纯XC．t2℃时X、Y两饱和溶液中溶质质量分数：X＞YD．t1℃时Y的饱和溶液降温，会变成不饱和溶液5．（2分）化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）A ．B ．C ．D ．6．（2分）验证、区别、除杂是初中化学中常见的实验操作，以下为达到目的选择的药品、操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列物质的转变，能一步实现的是（）A．KNO3→HNO3 B．Cu→Cu（NO3）2C．CaCO3→Ca（OH）2D．CO→Na2CO38．（2分）归纳总结是学习化学的重要方法，下列对化学知识的归纳整理正确的是（）A．发光发热的变化，一定是化学变化B．使无色酚酞变红色的溶液一定是碱溶液C．CO2能灭火，是因为CO2不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大D．含碳的化合物是有机物，故甲烷、一氧化碳是有机物9．（2分）下列对生产、生活现象的解释不合理的是（）A．变瘪的乒乓球用沸水一烫立即鼓起，是分子在温度升高时，分子间隔变大B．烧开水的锅炉出现水垢，是因为Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑生成不溶CaCO3C．工业上利用液态空气制氧气，是因为液氮和液氧的沸点高低不同D．农药波尔多液不能用铁制容器盛装，是因为2Fe+3CuSO4＝Fe2（SO4）3+3Cu 会腐蚀铁制容器10．（2分）下列图象表述的化学事实与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D二、完成下列各题：本大题共4个小题，每空1分，共1分．11．（2分）用化学用语填空：①二个氧分子②小苏打。
(完整版)2019新课标全国三卷化学含答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷)理科综合(化学）可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Mg 24—P 31— S 32— Mn 55— Fe 56—选择题：7。
化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 （ ） A。
高纯硅可用于制作光感电池 B。
铝合金大量用于高铁建设C。
活性炭具有除异味和杀菌作用 D。
碘酒可用于皮肤外用消毒8。
下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 （ ） A。
甲苯 B。
乙烷 C.丙炔 D.1，3−丁二烯9.X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z.下列叙述正确的是（ ） A。
熔点:X 的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C。
X 与Z 可形成离子化合物ZXD。
Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸10。
离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是 （ ）A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的3NO -、24SO -、Cl -通过阴离子树脂后被除去C。
通过净化处理后，水的导电性降低 D。
阴离子树脂填充段存在反应2H OH H O +-+11.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH 2=的34H PO 溶液，下列说法正确的A。
每升溶液中的+H 数目为0.02ANB.()()()()()232444H H PO 2HPO 3PO OH c c c c c +----=+++C.加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D。
加入24NaH PO 固体，溶液酸性增强12。
下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状()Zn 3D Zn -可以高效沉积ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的3D Zn Ni0OH --二次电池，结构如下图所示.电池反应为()222NiOOH(s)H O(1)ZnO(s)+2Ni OH (s)−−−→+←−−−充电放电.下列说法错误的是（ )A。
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2019 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg —24P —31 S—32 Mn —55 Fe —56选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒8. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B.乙烷C. 丙炔D. 1,3-丁二烯9. X 、Y 、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A .熔点：X的氧化物比Y 的氧化物高B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z的氢化物C. X 与Z 可形成离子化合物ZXD. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸10. 离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO3、SO42、Cl 通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低11. 设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH 2的H3PO4 溶液，下列说法正确的D. 阴离子树脂填充段存在反应H OH H2OA .每升溶液中的H+数目为0.02 N23B. c H c H 2PO4 2c HPO24 3c PO34 c OHC. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D Zn Ni0OH 二次电池，结构如下图充电所示。
电池反应为2NiOOH(s) H2O(1) 充放电电ZnO(s)+2Ni OH 2(s) 。
下列说法错误的是 ( )A .三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni OH 2 s +OH aq -e NiOOH s +H2O lC. 放电时负极反应为Zn s +2OH aq -2e ZnO s +H2O lD. 放电过程中OH 通过隔膜从负极区移向正极区非选择题26. ( 14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素)制备，工艺如下图所示。