北京市高一化学期末考试试卷
北京市高一下学期期末化学试卷含答案
北京市第二学期期末考试考卷高一化学相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 Ba137每小题只有一个选项符合题意（1～35小题，每小题2分）1．北京城市环境中的大气污染物质主要是（）A．CO2、NH3、C12、酸雨B．CO、NO2、SO2、粉尘C．NO2、N2、SO2、雾D．SO2、HCI、CO2、烟尘【答案】B2．目前各国排入空气中的CO2逐年增加，对此科学家最担心是（）A．会形成酸雨，造成森林大面积死亡B．会使地球温度升高，冰川融化，生态失衡C．会使人体吸进大量二氧化碳，损害健康D．会使石灰岩大量溶解，破坏自然风光【答案】B3．下列措施不利于改善北京地区环境质量的是（）A．使用太阳能热水器B．推广使用清洁燃料的公交车C．回收废电池D．使用不易降解的塑料餐具【答案】D4．下列关于环境问题的说法正确的是（）①燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量②可以使用氢氧化钠溶液消除硝酸工业尾气中的氮氧化物③含磷合成洗涤荆易于被细菌分解，故不会导致水体污染④CO2的大量排放会加剧温室效应A．①②④B．①②③④C．①②D．③④【答案】A5．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是（）A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收【答案】C6．下列说法正确的是（）A．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸B．光导纤维的主要成分是硅C．实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞D ．晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料 【答案】C7．化学用语在化学学习中有着重要的作用．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A ．CO 2的电子式O C O ∶∶∶∶ B ．H 2O 2的电子式H O O H ∶∶∶ C ．HCI 的电子式H [Cl ]+-∶∶ D ．Cl -的结构示意图【答案】B8．下列各组微粒中属于同位素的是（ ） A ．D 2O 和H 2O B ．O 2和O 3C ．4018Ar 和4020CaD ．3517Cl 和3717Cl【答案】D9．A 3+与B 2-具有相同的电子层结构，已知A 的原子序数是x ，则B 元素的原子序数为（ ） A ．x -5 B ．x +5 C ．x +1 D ．x -1【答案】A10．0.05mol 某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH 2（标准状况），并转变为具有Ne 原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A ．第三周期、ⅠA 族 B ．第三周期、ⅡA 族 C ．第四周期、ⅠA 族D ．第四周期、ⅡA 族【答案】B11．下列递变规律正确的是（ ）A ．LiOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次增强B ．H 2O 、NH 3、PH 3的热稳定性依次增强C ．HCI 、BHr 、HI 的还原性依次减弱D ．Na 、Mg 、Al 的原子半径依次增大【答案】A12．某元素R 的气态氢化物的分子式为H2R ，则R 的最高正价含氧酸的分子式为（ ）A ．H 2RO 3B ．H 2RO 4C ．HRO 3D ．HRO 4【答案】B13．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（ ）A．A、B的单质与盐酸反应的速率：B>AB．B的氧化物具有两性C．C和E在常温下可发生化学反应D．A和E能形成共价化合物【答案】B14．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②HCI气体溶于水③NH4Cl受热分解④氧氧化钠熔化A．①②B．②③C．②③④D．①②③④【答案】B15．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
北京市高一下学期化学期末考试试卷含答案
高一下学期期末考试试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题：本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
1．据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20。
下列叙述正确的是() A．10B20为硼元素的一种原子B．10B20为硼元素的一种单质C．10B20的中子数比核外电子数多D．10B20的原子核外电子排布为2．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是()A．①②④B．①②③⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤3．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应4．如图中的大黑点代表原子序数为1～18的元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。
下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()5．如下性质的递变中，不正确的是()A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱(相同条件下)C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次减弱6．下图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外的电子数之和等于B原子的质量数。
B原子核内的质子数和中子数相等。
下列叙述不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是B>C>AB．A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C ．B 元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D ．C 元素是非金属性最强的元素 7．下列说法中不正确的是( )①任何化学反应都伴有能量变化 ②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量 ③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO 、SO 2等有害气体 ④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率 ⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量 ⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO 2气体，硫粉放出的热量多A ．①③⑤B ．①②③④⑤⑥C ．②⑥D ．②③④⑥8．在反应m A ＋n Bp C 中，m 、n 、p 为各物质的化学计量数。
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题(含答案)
2023-2024学年北京市朝阳区高一下学期期末考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列碳原子相互结合的方式中，碳骨架类型与其他三种不一致的是A. B. C. D.2.下列关于乙烯的叙述中，不正确的是A. 属于饱和烃B. 官能团为碳碳双键C. 难溶于水D. 能使酸性KMnO4溶液褪色3.下列关于物质用途的说法中，不正确的是A. 液氨作制冷剂B. 二氧化硅作半导体C. 用油脂生产肥皂D. 用二氧化硫漂白纸浆4.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是A. 食物存放在冰箱里B. 糕点包装内放置除氧剂C. 食盐中添加碘酸钾D. 煤块粉碎后燃烧5.一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是A. 该装置能将化学能转化为电能B. 电子从Cu经导线流向ZnC. Cu片上有气泡产生：2H++2e−=H2↑D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行6.下列关于化学反应的说法中，不正确的是A. 煤的干馏属于化学变化B. CH4与Cl2生成CH3Cl和HCl的反应属于取代反应C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应D. Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应7.下列解释事实的反应方程式不正确的是A. 利用铝热反应冶炼铁：Fe 2O 3+2Al 高温 Al 2O 3+2Fe B. 碳酸氢铵作食品膨松剂：NH 4HCO 3▵ CO 2↑+NH 3↑+H 2OC. 用铜和稀硝酸制备Cu (NO 3)2:Cu +4HNO 3=Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2OD. 用稀硫酸和H 2O 2从含I −的海带灰滤液中提取碘：2H ++2I −+H 2O 2=2H 2O +I 28.用10%H 2O 2溶液和1mol ⋅L −1FeCl 3溶液探究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。
实验编号H 2O 2溶液的体积/mL H 2O 的体积/mL FeCl 3溶液/滴ⅰ200ⅱ202ⅲ112下列分析不正确的是A. 通过观察产生气泡的快慢，比较反应速率的大小B. 对比ⅰ和ⅱ，可研究催化剂FeCl 3对H 2O 2分解速率的影响C. 对比ⅱ和ⅲ，可研究c (H 2O 2)对H 2O 2分解速率的影响D. 实验ⅲ加入试剂的顺序是H 2O 2溶液、FeCl 3溶液、水9.利用“空气吹出法”从海水中提溴的工艺流程如下。
北京市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含解析)
北京市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列过程发生了化学变化的是 （ ） A ．利用CO 2合成燃料实现“碳中和” B ．原子核外电子发生跃迁C ．石油分馏得到汽油、柴油和煤油等D ．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料2．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ） A ．2ClB ．3NHC ．2COD ．2O3．下列过程中，没有．．发生酯化反应或酯的水解反应的是（ ） A ．核苷酸聚合生成核酸B ．氨基酸缩合生成多肽C ．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂D ．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯4．下列反应中，属于加成反应的是（ ）A ．CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl B ．2CH 3CH 2OH+2Na −−→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ C ．CH 2=CH 2+Br 2−−→BrCH 2CH 2Br D ．C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2OA ．AB ．BC ．CD ．D6．原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。
图所示原电池的说法正确的是（ ）A ．电子经锌片流向铜片B ．Cu 为负极，Zn 为正极C ．该装置能将电能转化为化学能D ．锌片上发生的反应为 2H ++2e -=H 2↑ 7．下列过程没有．．明显现象的是（ ） A ．加热NH 4Cl 固体 B ．向BaCl 2溶液中持续通入CO 2C ．向氯水中通入SO 2D ．两根分别蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒靠近 8．有五种物质：①对二甲苯、②乙醇、③苯酚、④丙烯、⑤1-丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是（ ） A ．①③④B ．②③④C ．②③⑤D ．③④⑤9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2232SO (g)+O (g)2SO (g)催化剂△。
北京市北京一零一中学2024届化学高一下期末检测试题含解析
北京市北京一零一中学2024届化学高一下期末检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钠溶液与稀醋酸反应：OH- + H+ = H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．氯气与水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl- + ClO-D．氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+2、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B．金属镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料C．化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟的D．通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率3、下列实验或实验过程符合化学实验“绿色化学”原则的是A．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气B．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验C．用溴水代替碘水进行萃取实验D．用大量的氯气进行性质实验4、下列物质中，含有共价键的离子化合物的是A．N2B．CO2C．NaOH D．MgCl25、据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．166 B．67 C．99 D．326、将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是A．O2B．H2C．N2D．NO7、如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C．丙在铁作催化剂下可与溴水发生取代反应D．丁的溶液常用于对皮肤、医疗器械等的消毒8、决定元素种类的因素是A．核外电子数B．最外层电子数C．中子数D．核电荷数9、下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C．N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D．Na、K、Rb金属性依次增强10、下列说法不正确的是A．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B．许多领域中用液氮制得低温环境C．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D．正常雨水因溶有CO2，其pH约为1．6，而酸雨的pH小于1．611、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列叙述错误的是( )A．FeBr3 的作用是催化剂，若没有FeBr3 可用铁屑代替B．实验中装置b中的作用是吸收挥发的苯和溴C．装置c中石蕊试液由紫色变为红色，可证明苯与溴发生的是取代反应D．反应后的混合液经NaOH溶液洗涤、蒸馏，得到溴苯12、氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。
北京市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷(含答案)
北京市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试卷一、单选题1．下列化学用语不正确．．．的是 （ ） A ．中子数为20的氯原子：3717ClB ．聚乙烯的链节：—CH 2—CH 2—C ．N 2的电子式：D ．CH 4分子的比例模型：2．某溶液中含有2-3SO 、2-3SiO 、Br -、2-3CO 、Na +，向该溶液中通入过量的Cl 2，下列判断不正确的是（ ）A ．溶液中共发生了2个氧化还原反应B ．反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有Na +C ．反应最终会生成三种弱酸D ．溶液颜色发生变化3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（ ） A ．氯化钙的电子式：B ．基态C 原子的轨道表示式：C ．顺-2-丁烯的分子结构模型：D ．Cl-Cl 的p-pσ键电子云图形：4．常温时可以用铁制器皿存放的酸是（ ） A ．稀硫酸B ．稀醋酸C ．浓盐酸D ．浓硝酸A ．CO 过量B ．CO 与铁矿石接触不充分C ．炼铁高炉的高度不够D ．上述反应有一定的限度7．下列化学反应中起固氮作用的是（ ） A ．由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨 B ．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C ．氨气经催化氧化生成一氧化氮D ．雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体8．我国科学家突破了二氧化碳人工合成淀粉的技术，部分核心反应如下图。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A ．DHA 难溶于水，易溶于有机溶剂 B ．DHA 与葡萄糖具有相同种类的官能团C ．3.0 g HCHO 与DHA 的混合物中含碳原子数为0.1 N AD ．淀粉属于有机高分子，可溶于冷水，可水解生成乙醇 9．下列有机物不是．．同一种物质的是（ ） A ．和B ．22CH CH CH CH ==—和C ．()()3333C CH C CH 和()()32333CH CH C CHD ． 和10．下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是（ ）A ．胆矾炼铜B ．火药使用C ．打磨磁石制指南针D ．粮食酿醋11．自然界的硫循环过程如下图所示。
北京市西城区2024届化学高一下期末质量检测试题含解析
北京市西城区2024届化学高一下期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B．HCl 的电子式：A．中子数为8的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：2、下列有关化学用语表示正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．铝离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A．肯定只有SO2B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO4、位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) >r(乙)> r(丙)> r(甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述不正确的是A．丙的简单氢化物分子间存在氢键B．由甲、乙两元素组成的化合物中，可形成10电子分子C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应5、下列关于有机物的叙述正确的是A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．和互为同分异构体C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多6、分析图中的信息，下列说法不正确的是A．1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量B．破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力C．该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少D．该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子7、如图是一种氢能的制取、贮存及利用的关系图，图中能量转化方式不涉及A．电能→化学能B．光能→化学能C．化学能→电能D．电能→机械能8、元素R的最高价含氧酸化学式为H n RO2n＋2，在它的气态氢化物中，R的化合价为( ) A．3n－10B．3n－4C．3n－12D．4－3n9、下列离子方程式书写正确的是A．小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+ +2OH- +2HCO3- = CaCO3↓ +2H2O+ CO32-B．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2 +3H2O+2A1O2- = 2Al(OH)3↓十CO32-C．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H++2MnO4-= 5SO42- + 2Mn2++ 3H2O D．Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O10、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1molBaO2中含有的阴离子数为2N AB．1molFeCl3在沸水中可形成N A个胶粒C．精炼铜时，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2gD．标准状况下，22.4LCCl4所含有的分子数目小于N A11、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应12、下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C．烃的裂解D．石油的分馏13、X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，下列说法正确的是（）A．X形成的氢化物只有一种B．原子半径：Y＞ZC．X和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．X的最低负化合价为-314、下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．2H2O2H2+O2与 2H2+O22H2O互为可逆反应B．可逆反应在一定条件下可达到平衡状态，该状态下，正、逆反应速率相等，都为零C．可逆反应不能进行到底，必然有反应物剩余D．可逆反应的速率很小，达到最大限度时反应停止15、下列物质中含有共价键的化合物是A．Na2O B．NaOH C．Br2D．NaCl16、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C ．Cl －离子的结构示意图：D ．乙烯的结构式：C 2H 417、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与Y ，X 与Z 分别位于同一主族，W 与X 可形成两种常见气体WX 2和WX ，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A ．WX 2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B ．WX 2、ZX 2的化学键类型相同C ．原子半径大小顺序为：X ＜W ＜Y ＜ZD ．乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W 、X 两种元素18、下列水解反应的应用，不正确．．．的是 A ．热的纯碱溶液清洗油污：2323CO H O HCO OH ---++B ．明矾净水：323Al 3H O Al(OH)()3H ++++胶体C ．用TiCl 4制备Ti02：()4222TiCl x 2H O()TiO xH O 4HCl ++⋅+过量D ．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：22SnCl H OSn(OH)Cl HCl ++ 19、下列关于“金属材料”的叙述不正确是( )A ．金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B ．密度大于4.5g·cm -3的金属称为重金属C ．铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属D ．金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属20、下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是A ．氯气B ．酸性高锰酸钾溶液C ．氢氧化钠溶液D ．溴的四氯化碳溶液21、实验室用锌与盐酸反应制取氢气。
北京市东城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷
北京市东城区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷一、单选题1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．Fe(OH)3胶体 B ．NaCl 溶液 C ．CuSO 4溶液D ．蔗糖溶液2．下列元素中，原子半径最大的是 A ．NaB ．KC ．SiD ．N3．“东方超环”钨铜偏滤器利用了钨熔点高、耐高温的性质。
钨(W)有五种稳定的核素。
下列关于钨(18674W )的说法中，不正确的是A ．质子数为74B ．中子数为112C ．质量数为186D ．核外电子数为2604．下列物质的电子式书写正确的是 A ．B ．C ．D ．5．下列关于氯化钠的说法不正确．．．的是 A ．1molNaCl 的质量为58.5gB ．固态NaCl 不导电，熔融的NaCl 能导电C ．NaCl 溶液中的主要粒子为2H O NaCl Na Cl +-、、、D ．NaCl 固体受热熔化时，粒子之间的距离发生改变 6．下列关于碳酸氢钠的说法不正确．．．的是 A ．白色固体B ．饱和溶液不能使酚酞溶液变红C ．受热分解转化的碳酸钠D ．能与盐酸反应生成二氧化碳7．下列反应中，水只作还原剂的是 A ．2222H O2H O ↑+↑通电B ．2222F 2H O 4HF O +=+C ．22Cl H OHCl HClO ++D ．23243Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温8．下列叙述不正确．．．的是 A ．钠与水反应，放出热量B ．取用金属钠后，多余的钠放回原试剂瓶C ．在空气中加热钠至熔化，钠转化为氧化钠D ．1molNa 分别与足量2Cl 和水反应，转移电子的数目相等 9．下列离子方程式正确的是A ．铁与稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．碳酸钙与盐酸反应：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑C ．硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应：33Al 3OH Al(OH)+-+=↓D ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：22424H SO OH BaH O BaSO +--++++=+↓ 10．配制1100mL1.00mol L NaCl -⋅溶液，某同学的实验记录如下。
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高一化学可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32第Ⅰ卷 (选择题共50分)选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有．．一个．．正确选项，将正确选项的字母填在Ⅰ卷末的表格中)1．下列做法中，不利于．．．实现让北京“天更蓝，水更清”目标的是A．推广使用无磷洗涤剂B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．任意排放污水2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．蛋白质B．蔗糖C．葡萄糖D．果糖3．在科学文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色没有联系的是A．赤色海潮B．绿色食品C．白色污染D．棕色烟气4．下列物质中，最易与氢气化合的是A．F2B．C12C．Br2D．I25．在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数6．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展。
下列金属中，最晚实现工业冶炼的是A．金B．铜C．铁D．铝7．下列属于纯净物的是A．水煤气B．冰醋酸C．石油裂解气D．油脂8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．石油的产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量9．将碘酒滴到一片土豆上，可观察到土豆变蓝，说明土豆中含有 A．油脂B．淀粉C．葡萄糖D．纤维素10．下列物质中，属于共价化合物的是A．HCl B．NaCl C．NaOH D．H2 11．下列离子中，与Na+含有相同电子数的是A．F-B．Cl-C．Br-D．I-12．考古学常用146C来确定文物的历史年代。
146C原子核内中子数是A．20 B．14 C．8 D．613．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是A．NaCl和CO2B．HCl和H2O C．NaOH和H2O2D．C12和CaCl214．下列关于铜、锌和稀硫酸组成的原电池的说法正确的是A．铜的表面没有气泡产生B．电子从溶液中由锌向铜定向移动C．该原电池利用电能使锌与硫酸发生反应D．该原电池工作一段时间后，溶液中c(H+)减小15．下列关于苯的说法中，正确的是A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯与溴水充分混合并静置后，上层液体呈无色C．苯在FeBr3作用下与液溴的反应属于加成反应D．苯的结构简式是，它的分子中含有碳碳双键16．下列判断正确的是A．非金属性：S>Cl B．酸性：H3 PO4>H2SO4C．金属性：Na>Al D．电子层数：O>C17．下列说法正确的是A．放热反应通常无需加热B．放热反应中生成物总能量高于反应物总能量C．化学反应中化学键的变化必然导致能量的变化D．放热反应释放的能量仅来自形成新化学键18．按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是A．金属性逐渐减弱B．化合价逐渐升高C．失电子能力逐渐增强D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零20．X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成化合物的化学式是A．XY2B．X2Y3 C．X2Y D．XY 21．下列化学用语书写正确的是H N HA．氨的电子式：HB．烯烃中所含官能团的结构简式：C = CC．铝热法炼铁的化学方程式：2Fe + Al2O3高温2Al + Fe2O， D．铜、锌与稀硫酸组成的原电池的负极反应：Zn - 2e-=2Zn+ 22．下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．任何化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大23．下列粒子间的关系，描述不正确．．．的是A．35Cl与3717Cl互为同位素B．乙醇和乙酸互为同系物17D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体24．已知某主族元素X的原子获得一个电子成为X-离子，则该元素在周期表中所在的族为①ⅦA族②ⅥA族③ⅠA族A．只可能是①B．只可能是③C．可能是①或③D．可能是①或②或③25．X、Y、Z三种物质均含有一种或几种相同的元素，它们存在如右图转化关系，则X不可能．．．是下列中的(“→”均表示一步转化，部分反应物或产物略去)A．氮气B．二氧化碳C．乙烯、D．乙醇第Ⅱ卷 (非选择题共50分)26．(4分)生活中和生产上最常用的燃料里所含的主要元素有________ (填元素符号)，它们在充分燃烧后生成的化合物主要是________ (填化学式)。
燃料电池是利用原电池的工作原理研制出的装置，关于燃料电池的说法正确的是________ (填字母)。
A．燃料电池比直接将燃料燃烧的能量转化效率高B．等质量甲烷在燃料电池中反应，比直接燃烧转移电子多C．氢能是一种清洁能源，用氢气可以制成燃料电池D．燃料电池与蓄电池的主要差别是反应物不需储存在电池内部27．(3分)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。
由此判断烧碱溶液跟盐酸的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是__________ (填“吸热”或“放热”)反应。
试写出①中反应的离子方程式：_________．28．(5分)金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法。
用Al2O3为原料冶炼Al的化学方程式是______________；冶炼金属Mg既可以电解熔融MgCl2，也可以用焦炭高温还原MgO，用上述两种方法分别得到等质量的Mg时，转移电子的物质的量之比是________。
能证明Mg的金属性强于Al的实验方法是______________________。
29．(7分)乙烯是一种重要的化工原料。
请回答：(1)乙烯的分子式是________________________。
(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是________ (填序号)。
①水②稀硫酸③溴的四氯化碳溶液④酸性高锰酸钾溶液(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的分子式是________，其反应类型是________ (填“取代”或“加成”)反应。
(4)有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学______________。
30．(10分)元素周期表与元素周期律在科学研究和生产实践中有很重要的作用。
下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
(1)可用于半导体材料的元素是________ (填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第________周期________族。
(2)第3周期ⅠA族元素的原子结构示意图是________，该元素与同周期ⅦA族元素组成的化合物类型是________________________。
(3)A、B是第3周期两种元素的最高价氧化物对应水化物，分别具有两性和强碱性，则A与B反应的化学方程式是________________________。
(4)由Na、S和O三种元素组成的盐X，在高温下分解得到Y和Z(X、Y、Z均为中学常见的钠盐)，且X、Y、Z中Na元素和S元素的质量比均为23:16。
若X、Y、Z中Z的摩尔质量最小，则Z的电子式是________________，分解产物中Y与Z的物质的量之比是________________________。
31．(12分)某小组同学学习乙醇的性质，并进行实验。
(1)乙醇的催化氧化反应：甲同学取一根铜丝，将一端弯成螺旋状后，加热至表面变黑，迅速将其插入盛有2 mL乙醇的试管中，此时的现象是__________________，若重复该操作几次，试管中产生有刺激性气味的液体。
乙醇发生催化氧化反应的化学方程式是________________________。
(2)乙醇被酸性KMnO4溶液氧化：①乙同学取两支盛有酸性高锰酸钾溶液的试管，向其中一支试管中加入少量乙醇，振荡，溶液颜色变化不明显，用酒精灯加热后，颜色很快褪去；②将另一支试管直接在酒精灯上加热，颜色无变化。
进行步骤②的原因是________________________________。
(3)乙醇与金属钠反应：丙同学将一小块金属钠投入盛有乙醇的试管中，并迅速将带有尖嘴导管的橡胶塞塞紧试管，试管中发生反应的化学方程式是_____________。
欲点燃反应产生的气体前，应进行的操作是________________。
由于该反应放热，乙醇具有挥发性，该同学提出可燃的气体中可能有挥发出的乙醇蒸气。
简述在点燃气体后检验燃烧的气体中是否混有乙醇蒸气的实验方法：(4)在实验(1)和(2)中，为了增大化学反应速率，采取了相应的操作，由此判断，影响化学反应速率的因素有________________________。
32．(9分)海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质。
(1)工业上进行海水淡化有多种方法。
①蒸馏法是历史最久、技术和工艺比较成熟的海水淡化方法。
下图是海水蒸馏装置示意图，请在图中用“→”标出．．．．．．．．．冷却水的进出方向。
仪器B的名称是________。
②右图是膜分离技术进行海水淡化的原理示意图。
水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜。
加压后，右侧海水中减少的是_______(填字母)。
A．溶质质量B．溶液质量C．溶剂质量D．溶质的物质的量浓度(2)碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO-的3形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：①途径Ⅰ反应的离子方程式是________________________。
②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是________________________。
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是________________________________。
附加题(10分。
本题不计入总分)短周期元素A、B、C、D，其原子的电子层数与最外层电子数之比分别是3:1、1:l、l:2、l:3。
请回答：(1)仅根据上述信息就能够确定的元素是________ (填元素符号)。
(2)在所有满足上述信息的元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________ (填化学式)；由A、D两种元素构成的化合物A2D2的电子式是________________。