初中化学二氧化碳
奇妙的二氧化碳 —— 初中化学第一册教案
奇妙的二氧化碳——初中化学第一册教案一、教学目标1.了解二氧化碳的物理性质和化学性质。
2.掌握二氧化碳的实验室制法及其在生产生活中的应用。
3.培养学生的观察能力、实验能力和创新能力。
二、教学重点与难点重点：二氧化碳的物理性质、化学性质及其实验室制法。
难点：二氧化碳的性质实验及实验操作。
三、教学准备1.实验室用具：集气瓶、烧杯、玻璃片、酒精灯等。
2.实验试剂：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水等。
3.教学课件。
四、教学过程一、导入1.通过提问引导学生回顾已学过的气体知识，如氧气的性质、制法等。
2.引导学生思考：空气中除了氧气，还有哪些气体？它们有什么性质？二、新课讲解1.二氧化碳的物理性质（1）介绍二氧化碳的发现历史。
（2）讲解二氧化碳的物理性质：无色、无味、密度大于空气、能溶于水等。
（3）通过实验验证二氧化碳的物理性质。
2.二氧化碳的化学性质（1）讲解二氧化碳与水的反应，碳酸。
（2）讲解二氧化碳与澄清石灰水的反应，白色沉淀。
（3）通过实验验证二氧化碳的化学性质。
3.二氧化碳的实验室制法（1）讲解实验室制取二氧化碳的原理。
（2）介绍实验室制取二氧化碳的装置及操作步骤。
（3）演示实验室制取二氧化碳的实验过程。
4.二氧化碳的应用（1）讲解二氧化碳在自然界、生产生活中的应用。
（2）举例说明二氧化碳的用途，如灭火、制造碳酸饮料等。
三、实验操作1.学生分组进行实验室制取二氧化碳的实验。
2.学生观察实验现象，记录实验结果。
四、课堂小结2.布置课后作业：查阅资料，了解二氧化碳在环保方面的应用。
五、课后作业1.复习二氧化碳的性质、制法及应用。
2.查阅资料，了解二氧化碳在环保方面的应用。
3.准备下一节课的内容：二氧化碳的检测方法。
1.本节课教学过程中，学生参与度较高，实验操作顺利。
2.部分学生对二氧化碳的性质理解不够深入，需要在课后加强复习。
3.教学过程中，注意引导学生关注二氧化碳在环保方面的应用，提高学生的环保意识。
七、教学评价1.课堂表现：学生积极参与，课堂气氛活跃。
初中化学二氧化碳的教案
初中化学二氧化碳的教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初中化学中考复习 考点19 二氧化碳和一氧化碳-中考化学考点一遍过
考点19 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1．二氧化碳的物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，在标准状况下，密度为11.977g L -⋅，约是空气密度的1.5倍。
（2）CO 2能溶于水，在通常状况下，1体积水约能溶解1体积的CO 2，增大压强还会溶解得更多。
（3）CO 2有三种状态变化。
在一定条件下，CO 2气体会变成固体，固体CO 2叫“干冰”。
2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，不能供给呼吸①CO 2不支持燃烧，不是绝对的。
如镁可以在CO 2中燃烧，化学方程式为2Mg+CO 22MgO+C 。
故强调“一般情况下”CO 2不支持燃烧。
②CO 2不能供给人和动物呼吸不是因为CO 2有毒，而是因为在二氧化碳浓度过高的环境中，人和动物易缺氧而窒息。
③进入久未开启的菜窖或深洞时，要进行灯火试验，防止洞内二氧化碳含量太高而使人窒息甚至死亡。
（2）二氧化碳与水反应二氧化碳与水化合生成碳酸：CO 2＋H 2O H 2CO 3，碳酸不稳定，只能存在于常温下的稀溶液中，加热或长期放置会分解，化学方程式为H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 。
二氧化碳使石蕊溶液变红色的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变红。
而不是二氧化碳使紫色石蕊试液变红。
碳酸不稳定，易分解，加热通入二氧化碳的红色石蕊试液，溶液会变成紫色。
（3）二氧化碳与石灰水反应二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，如将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
其原因是CO 2与Ca(OH)2发生了反应：Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O 。
生成物CaCO 3是一种难溶于水的白色固体，它悬浮在水中形成了悬浊液，就出现了浑浊现象。
用这个反应可以鉴别或检验二氧化碳。
（4）二氧化碳具有氧化性 如有反应CO 2+C 2CO 中，CO 2提供氧将碳氧化为CO ，CO 2失去氧被还原为CO ，所以CO 2是氧化剂，具有氧化剂。
初中化学二氧化碳教案
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【初中化学】初中化学知识点：二氧化碳的用途
【初中化学】初中化学知识点：二氧化碳的用途二氧化碳用途：
1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，比空气重，可用于灭火
2.干冰升华时稀释大量的热，需用它搞制冷剂或人工降雨
3.工业制纯碱和尿素，是一种重要的化工原料
4.植物光合作用，绿色植物稀释太阳能，利用二氧化碳和水，制备有机物释出氧气
二氧化碳中毒：
二氧化碳中毒就是人排出高浓度的二氧化碳所发生的昏迷不醒及脑缺氧情况，通常大
气中二氧化碳含量少于1%时，人即为存有轻度中毒反应；当少于3%时，已经开始发生呼
吸困难；少于6%时，就可以重度中毒甚至丧生。
（1）征状
中毒主要征状存有：头痛、头愫昏、咳嗽、LX1、胸闷、不振、心跳加快，面颊发绀、疲倦、谵妄、呼吸困难，例如情况持续，就可以发生头晕、淡漠、昏迷不醒、散射消失、
瞳孔散大、大小便腹痛、血压下降甚至丧生。
（2）补救
关上门窗、通风孔，救治者才可以步入。
将病人救回后，在空气新鲜处展开人工呼吸，心脏理疗，输液（防止高压、低流量、高浓度给氧，以免呼吸中枢更为遏制），已经开始1～2l/分后，随其病人体温转好逐渐减小给氧量（4--5l/分后），以至使用高压氧化疗。
(最出色就是纯氧)
吸入兴奋剂：多种兴奋剂交替、联合使用，如洛贝林、山梗菜碱等。
避免脑和肺水肿：应用领域脱水剂、激素，管制液量和速度，排出钠的份量亦应当管制。
对症治疗：给予多种维生素、细胞色素c、能量合剂、高渗糖，以防感染。
救治同时必须留心是不是其他有毒气体存有，例如一氧化碳等。
初中化学二氧化碳的性质课件
实验室制取二氧化碳的装置
01
02
03
装置组成
实验室制取二氧化碳的装 置通常包括大理石（或石 灰石）、稀盐酸、试管、 集气瓶等。
操作步骤
首先在大理石上加入稀盐 酸，然后将其放入试管中 ，将产生的气体导入集气 瓶中进行收集。
注意事项
在操作过程中，应注意安 全，避免气体泄漏和试管 破裂等意外情况。
二氧化碳的用途
反应条件：无条件
反应类型：复分解反应 反应结果：生成碳酸钙沉淀和水，使溶液变浑浊
与金属氧化物反应
01 反应方程式：$CO_{2} + CaO rightarrow CaCO_{3}$
02
反应类型：化合反应
03
反应条件：高温
04
反应结果：生成碳酸钙，使金属氧化物还 原为金属单质
03
二氧化碳的制取与用途
05
二氧化碳的预防与治理
减少二氧化碳排放的措施
节能减排
推广节能技术和设备，提 高能源利用效率，减少能 源消耗和二氧化碳排放。
优化产业结构
调整产业结构，发展低碳 产业，限制高耗能、高排 放产业的发展。
推广清洁能源
鼓励使用清洁能源，如太 阳能、风能等，减少化石 能源的使用，降低二氧化 碳排放。
二氧化碳的回收和利用
颜色和气味
总结词
二氧化碳是无色、无味的气体，无法通过视觉和嗅觉识别。
详细描述
由于二氧化碳是一种无色、无味的气体，因此我们无法通过视觉或嗅觉感知其 存在。这种特性使得二氧化碳在常温常压下不易被察觉，除非通过特定的检测 手段。
密度和溶解性
总结词
二氧化碳的密度比空气略大，且易溶 于水。 Nhomakorabea详细描述
初中化学初三化学上册《奇妙的二氧化碳》教案、教学设计
3.教师提出本节课的学习目标，引导学生明确学习内容，为新课的学习做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教师讲解二氧化碳的基本性质，如无色、无味、密度大于空气等，并通过实验演示二氧化碳的制备方法，如大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；
2.结合实验探究，让学生亲身体验二氧化碳的制备过程，观察实验现象，培养学生观察、分析问题的能力。同时，强调实验操作规范，确保实验安全；
3.创设生活情境，如讲解二氧化碳在自然界中的循环时，结合温室效应、气候变化等现实问题，让学生认识到二氧化碳对环境的影响，提高学生的环保意识；
4.采用小组合作学习，鼓励学生相互交流、讨论，培养学生的合作能力。教师在此过程中，要关注学生的个体差异，给予每个学生充分的关注与指导；
5.利用多媒体教学手段，如播放二氧化碳相关视频、展示图片等，丰富教学形式，增强学生的学习兴趣；
6.设计课后作业和拓展活动，巩固所学知识，提高学生的实践能力。例如，让学生调查生活中二氧化碳的排放来源，并提出减少二氧化碳排放的建议。
在教学过程中，要注意以下方面：
1.关注学生的反馈，及时调整教学进度和策略，确保教学效果；
4.设计问题情境，激发学生思考，引导学生运用所学知识解决实际问题；
5.创设生活化的教学情境，让学生在实际生活中感受二氧化碳的存在，提高学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的热情；
2.培养学生珍惜自然资源，关注环境保护的意识；
3.增强学生的社会责任感，让学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要作用；
3.结合二氧化碳的性质与应用，思考二氧化碳在生活中的其他潜在用途，如环保、工业等。请至少列举三个实例，并简要说明其原理。
初中制取二氧化碳的化学方程式
初中制取二氧化碳的化学方程式二氧化碳的化学方程式：（1）一氧化碳 + 水→ 二氧化碳 + 氢：CO + H2O → CO2 + H2（2）燃烧有机物→ 二氧化碳 + 水：CxHy + O2 → CO2 + H2O（3）硫酸钠→ 二氧化碳 + 硫酸钾 + 水：Na2S2O3 → CO2 + K2SO4 + H2O（4）氧化铝→ 二氧化碳 + 水：2Al2O3 → 4Al + 3O2 → 4CO2 + 6H2O（5）厌氧反应→ 二氧化碳 + 氢：2CH3OH + 2H2O → 2CO2 + 5H2二氧化碳（CO2）是一种极为重要的气体，在我们日常生活中有着诸多重要作用，在生物领域、化工领域、能源领域，都有着广泛的应用，尤其是人类活动释放的大量二氧化碳给我们带来了很多问题。
因此，了解二氧化碳及其化学方程式对于我们对其有更进一步的认识就显得尤为必要。
一般来说，二氧化碳的化学方程式可分为5类：第一类是一氧化碳水合成反应，即CO + H2O → CO2 + H2。
一氧化碳是一种无色无味的气体，水与一氧化碳反应时会产生二氧化碳和氢气；第二类是有机物燃烧反应，即CxHy + O2 → CO2 + H2O。
燃烧是一种化学变化，是指物质在空气（或含氧气体）中受热，瞬间失去原有性质而产生的化学反应，反应的主要产物就是二氧化碳和水；第三类是硫酸钠熔解反应，即Na2S2O3 → CO2 + K2SO4 + H2O。
硫酸钠在加热时会分解成二氧化碳、硫酸钾和水；第四类是氧化铝反应，即2Al2O3 → 4Al + 3O2 → 4CO2 + 6H2O。
氧化铝在空气中有一定的还原性，当它在空气中被氧化时，会受热，会产生大量二氧化碳、水等产物；第五类是厌氧反应，即2CH3OH + 2H2O → 2CO2 + 5H2 。
厌氧反应是一种机械性反应，指在次水含量低、氧含量极低、非氧基烃类有机物质及水的气体混合物中，有机物经氢氧化脱氢或氧化而产生二氧化碳和氢气。
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期末重点复习：初三化学--二氧化碳3知识梳理1.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响(1)二氧化碳的生成和消耗：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。
而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的_______以及水和矿物质对二氧化碳的溶解。
(2)大气中二氧化碳增多的原因及危害：人口增多、大量使用化石燃料、大量森林遭到破坏，导致大气中二氧化碳含量不断上升，引起了______________。
(3)控制温室效应的措施：减少化石燃料的使用；开发新能源或清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。
答案：(1)光合作用(2)温室效应2.二氧化碳的实验室制法(1) 实验室制取气体的思路和方法:首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。
(2)实验室制取二氧化碳的反应原理为：___________________________________。
(3)常用的实验室制取CO2的装置如图4-13：图4-13(4)CO2的收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。
收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。
(5)CO2气体的验证①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。
②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。
(6)实验室制取二氧化碳的操作步骤一般步骤为：①按要求连接好仪器②检查装置的气密性③向反应器中装入大理石④向长颈漏斗中注入稀盐酸⑤收集气体⑥验满答案：(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3.CO2的性质(1)物理性质：____________________________。
(2)化学性质：a.不燃烧，也_______，不供给呼吸b.与水反应：CO2+H2O====H2CO3c.与石灰水反应:CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O4.CO2的用途制作_______、作温室气体肥料、灭火、_______等。
答案：(1)无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体(2)不支持燃烧碳酸饮料干冰作制冷剂疑难突破1.实验室能够产生二氧化碳的途径有多种，如：碳的燃烧、木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜、高温分解石灰石、含碳化合物的燃烧、碳酸钠与稀盐酸的反应以及大理石与稀硫酸的反应等等，为什么单单选用大理石(或石灰石)与稀盐酸的反应呢？剖析：碳的燃烧，木炭还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铜，高温分解石灰石制二氧化碳成本高、操作麻烦、纯度低，不适宜于实验室制取二氧化碳。
而碳酸钠与稀盐酸的反应速率太快，不易收集。
大理石(或石灰石)是块状固体，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙，不易溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻隔了硫酸与碳酸钙的接触，所以反应很快停止了。
选用大理石(或石灰石)与稀盐酸的反应制取二氧化碳的理由是：石灰石(或大理市)与稀盐酸反应不需加热，而且反应速度适中，易于收集。
2.在某些题目中会出现：刚刚制出的二氧化碳气体用导气管通入到澄清的石灰水中，未观察到浑浊现象。
请思考其原因可能有哪些？剖析：答案不固定，符合要求即可。
未观察到浑浊现象的原因很多，可从装置的选择、装置的气密性、酸的浓度、石灰水的有效性等方面作答。
问题探究问题1将CO2气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液会变成红色。
设计实验探究是什么使紫色石蕊试液变红的。
探究：实验一：向干燥的紫色石蕊试纸上面洒水。
实验二：将干燥的紫色石蕊试纸放入盛有CO2气体的集气瓶。
实验三：先向干燥的紫色石蕊试纸上面洒水，然后再将湿润的紫色石蕊试纸放入盛有CO2气体的集气瓶。
现象：实验一、实验二中的紫色石蕊试纸未变红，实验三中的紫色石蕊试纸变红了，说明紫色石蕊试液变红是CO2气体和水共同作用的结果，实质上是：CO2+H2O====H2CO3是H2CO3使紫色石蕊试液变红的。
问题2你们能总结出实验室制取气体的制备装置取决于什么？探究：①取决于反应物的状态；②反应条件。
反应物的状态不同选用装置不同，如制H2，是固体与液体反应，要选用带有分液漏斗的装置，而制O2是直接用固体加热，要选用大试管、酒精灯等加热装置。
典题精讲例1 如图4-14所示，水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃阶梯上的蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水糟内。
图4-14(1)实验观察到的现象有:①__________________，原因是____________________________________；②__________________，原因是____________________________________；③__________________，原因是____________________________________。
(2)小明用上述实验来测定空气中O2的体积含量，结果发现与理论数据有偏差，其原因可能是_________。
(装置的气密性好)思路解析两枝蜡烛都熄灭是毫无疑问的，哪一枝蜡烛先熄灭?蜡烛在很小的空间内燃烧，放出的热量使生成的CO2分子的间隔变大，从而使CO2的密度变小，大部分CO2就集中在钟罩的上部。
随着燃烧的进行，钟罩上部的CO2越来越多，由于CO2不能支持燃烧，高处蜡烛会先熄灭，低处蜡烛也相继熄灭。
蜡烛燃烧生成的CO2被澄清的石灰水吸收，石灰水变浑浊；CO2被吸收后，钟罩内压强要减小，钟罩内水面上升。
钟罩内的液面为什么不能上升约1/5体积呢?应围绕蜡烛燃烧和石灰水吸收CO2这两个反应去考虑：钟罩内的O2是否消耗完了，生成的CO2是否全部被吸收了?由于CO2不能支持燃烧，当钟罩内CO2浓度过高，在O2没有消耗完之前，蜡烛熄灭是很有可能的；如果摇动钟罩，CO2可能会被全部吸收，而实验中并没有摇动的操作，因此生成的CO2没有被全部吸收也是很有可能的。
答案：(1)①高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭产生的热量使CO2的密度变小而上升，集中在钟罩的上部②澄清的石灰水变浑浊CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O③钟罩内液面上升石灰水吸收CO2后，钟罩内压强减小(2)钟罩内O2没有消耗完或生成的CO2没有被石灰水全部吸收等例2 (经典回放)(1)实验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？_______(填“是”或“否”)为什么？___________________________。
(2)图4-15是实验室制备CO2的装置图。
该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO 2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。
图4-15用该装置制备CO 2可起到节约药品和取用方便的效果。
图4-17装置中哪些可以起到与图4-15装置相同的效果？________(填写编号)。
图4-17思路解析 (1)实验室制取 CO 2气体常用稀盐酸跟大理石(或石灰石)反应，其反应原理是盐酸中的HCl 跟石灰石中的CaCO 3反应，生成能溶于水的CaCl 2、H 2O 和CO 2气体。
由于生成的CaCl 2能不断溶解在盐酸溶液中，生成的CO 2气体不断挥发，所以反应能持续不断地平稳进行。
若用稀硫酸跟大理石反应时，其反应原理为：H 2SO 4+CaCO 3====CaSO 4+H 2O+CO 2↑。
由于生成的CaSO 4微溶于水，就会使大理石表面被生成的CaSO 4包裹，造成CaCO 3不能再跟H 2SO 4接触，使反应逐渐停止。
(2)正确解答第(2)问的关键是认真审题，弄清各实验装置的反应原理。
装置图中的多孔塑料片本身不与盐酸反应，但它能使大理石跟稀盐酸之间实现接触或隔开的转换，进而实现反应进行或停止的控制。
A 中的大理石跟盐酸间没有隔离装置，不能控制反应。
B 中的盐酸可通过球形干燥管的下端细孔进入到管内球中，使盐酸跟大理石反应产生气体，关闭导气管时，管内生成的气体又可以把盐酸压到管外，而大理石留在管内，使反应停止。
C 是错误装置，D 中的玻璃珠与盐酸不反应，但玻璃珠之间有间隔，盐酸可自由透过，能实现反应自由控制。
答案：(1)否 因为大理石与稀硫酸反应生成微溶的CaSO 4覆盖在大理石表面，阻止了硫酸与大理石的进一步反应 (2)BD例3 由气体A 开始，可发生如下四个变化：D B C B A O H Ca CuO −−−−−→−−−−−−→−−−−−→−−−−−→−溶液通过通过灼热的通过灼热的碳通过灼热的碳2)( 判断A 、B 、C 、D 各是什么物质？思路解析 首先分析A 气体与灼热的碳反应生成B ，B 可以是CO 或CO 2，接着B 又与灼热的碳反应。
确定B 只能是CO 2，因为CO 不与灼热的碳反应，所以推断出A 是氧气，B 是二氧化碳，C 是一氧化碳，D 是碳酸钙。
答案：A.氧气 B.二氧化碳 C.一氧化碳 D.碳酸钙知识导学利用二氧化碳在自然界中的存在与循环，解释二氧化碳的生态平衡问题、环境保护以及许多工农业生产的有关问题(比如：温室效应、大棚蔬菜的增产等)；运用二氧化碳的性质，还可针对控制二氧化碳的排放及吸收的研究，来增强关心人类重大问题的社会责任感。
(1)对学习实验室制取气体的思路和方法的要点提示：a.选择反应时，要考虑原料易得，反应条件要求不高，操作简便安全，反应速率适中，生成的气体不易混入其他气体，便于收集。
b.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
选择气体发生装置要根据反应物的状态和反应条件；选择气体的收集装置应考虑气体的密度和气体的溶解性及气体是否与水反应。
c.验证气体时，实验现象要明显。
(2)对选择实验室制取二氧化碳的药品的要点提示：反应中所选的药品在反应时反应速率适中，大理石(或石灰石)价格较低。
一般不用其他药品代替的理由：①不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯；③不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行。
(3)对实验室制取CO2的装置选择的要点提示：一般情况下，若所需反应物的量较大，常用广口瓶、平底烧瓶、锥形瓶等仪器代替大试管做反应器。
为防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，其下端管口必须浸没在液面以下；反应器中导气管稍露出胶塞即可。
(4)CO2的收集方法应从它的溶解性和密度上考虑。
(5)CO2气体的检验方法从它的特性上考虑：它能使澄清的石灰水变浑浊。