卤素课件
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高一化学《卤素》PPT课件
海洋中的主要化学元素
元素符号 O H Cl Na Mg S Ca K Br 元素总量/t 元素总量/t 3.35× 3.35×1015 0.4× 0.4×1015 7.2× 7.2×1013 4.0× 4.0×1013 0.5× 0.5×1013 0.3× 0.3×1013 0.2× 0.2×1013 0.1× 0.1×1013 2.5× 2.5×1011 元素符号 F P I Fe Sn Cu Ni Al Mn 元素总量/t 元素总量/t 0.5× 0.5×1010 2.7× 2.7×108 2.3× 2.3×108 0.4× 0.4×108 1.1× 1.1×107 1.1× 1.1×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107
巩固反思: 巩固反思:
3,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, ,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白 显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③ 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质 在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行, ③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 种物质都正确的是( 种物质都正确的是( ) A,①AgNO3 ②NaBr , B,①AgNO3 ② NaCl , C,① AgCl , D,①AgNO3 ②NaI , ③AgBr ③ AgCl
元素符号 O H Cl Na Mg S Ca K Br 元素总量/t 元素总量/t 3.35× 3.35×1015 0.4× 0.4×1015 7.2× 7.2×1013 4.0× 4.0×1013 0.5× 0.5×1013 0.3× 0.3×1013 0.2× 0.2×1013 0.1× 0.1×1013 2.5× 2.5×1011 元素符号 F P I Fe Sn Cu Ni Al Mn 元素总量/t 元素总量/t 0.5× 0.5×1010 2.7× 2.7×108 2.3× 2.3×108 0.4× 0.4×108 1.1× 1.1×107 1.1× 1.1×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107 0.8× 0.8×107
巩固反思: 巩固反思:
3,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, ,痕迹是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, AgNO3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍,用手动过白 显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 纸后,手指纹线就留在纸上.如果将溶液①小心地涂到纸上, 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③ 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质 在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行, ③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线.用下列化学式表示这3 种物质都正确的是( 种物质都正确的是( ) A,①AgNO3 ②NaBr , B,①AgNO3 ② NaCl , C,① AgCl , D,①AgNO3 ②NaI , ③AgBr ③ AgCl
无机化学课件--卤素
其负一价离子与离子的性质相似，称这些原子团为拟卤素。
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
2、重要的拟卤素？ 氰(CN)2、硫氰(SCN)2 、氧氰(OCN)2
阴离子： 氰离子 硫氰酸根 氰酸根
卤素在自然界的分布： 以化合态存在
氟
氯
溴
碘
0.0015%
0.031% 1.6×10-4% 3×10-5%
萤石 冰晶石 氟磷灰石
骨骼、牙齿 毛发、鳞、 羽毛等
海水中，以Na、K、Mg、Li 的化合物存在，
也存在于盐湖、盐井、盐床中 。
钾石盐KCl、 光卤石
海水、盐井中 ，水藻体内。
南美智利硝石 中含少量
14.2.2 卤素单质
1.卤素单质的物理性质：
F2
Cl2
聚集状态 g
g
Br2 I2
ls
分子间力 小
大
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫
溶解度：F2剧烈地分解水
水中：Cl2机溶剂： Br2可溶于乙醇、乙醚、氯仿、CCl4、CS2， 随浓度不同显示黄色→棕红色
I2溶于乙醇、乙醚、酯等呈棕色或红棕色（溶剂合物 ）溶于CCl4、CS2等呈紫色或紫红色（以分子状态）
稳定性
HClO HClO2 HClO3 HClO4 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4
热稳定性↑ 氧化性↓
氧化性↓
酸 不稳 不稳
相对稳定 稳定
可得40%溶液 可得固体
1.495 1.55
1.45
1.409
拟卤素和拟卤化物
1、什么叫拟卤素？ 某些原子团形成的分子与卤素单质有相似的性质，
火柴头 中的 氧化剂 (KClO3)
5.高卤酸及其盐
高卤酸： HClO4 HBrO4 H5IO6 ( = 4.4×10-4 )
卤素ppt课件
Cl
Br
I
3s23p5 4s24p5 5s25p5
-1,0 ,+1 -1,0 ,+1 -1,0 ,+1 +3,+4 +3,+4 +3,+4 +5,+6,+7 +5,+6,+7 +5,+6,+7
-1氧化态外，其他氧化态都可作氧化剂
-1、+7氧化态外，都可发生歧化反应
8
第17章 卤 素
概述
3. 电负性
4
第17章 卤 素
概述
0 电子层
金属
非金属
2
He
IIIA IVA
VA
VIA VIIA 氦 K 2
5
6
7
8
9
10
B
C
N
O
F Ne
硼
碳
氮
氧
氟
氖
L8
K2
13 14 15 16 17 18
卤
Al 铝
Si 硅
P 磷
S 硫
Cl 氯
Ar 氩
M8 L8
K2
31 32 33 34 35 36
素
Ga Ge 镓锗
As 砷
物）的的化学性质及制备方法； 掌握卤素氧化物及其含氧酸盐的化学性质； 了解拟卤素和拟卤化合物。
2
第17章 卤 素
概述
重点：
卤素单质及其化合物（卤化氢和氢卤酸、卤化 物）的化学性质；
卤素氧化物及其含氧酸盐的化学性质。
难点：
卤化氢、氢卤酸的化学性质递变规律及反常现 象；
卤素含氧酸盐的化学性质。
卤素无机化学课件
碘等元素。
03
卤素也存在于一些矿物中，如氟石（CaF2）、石盐
（NaCl）等。
2024/1/30
5
卤素化合物种类及应用
金属卤化物
如氯化钾、氯化钠等盐类，用 、漂白等领域。
卤化氢
氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸、氢 碘酸等，在化工、医药等领域 有广泛应用。
等领域的应用。同时，也介绍多卤化物的一些重要反应，如亲核取代反
应、消除反应等。
21
06
卤素在无机合成中应用
2024/1/30
22
氟化反应
2024/1/30
氟化氢的制备
01
通过硫酸与氟化钙反应得到氟化氢。
氟化物的合成
02
利用氟化氢或其盐类与金属氧化物、氢氧化物或碳酸盐等反应
，生成相应的氟化物。
氟化有机物的合成
2024/1/30
25
07
实验部分：卤素相关实验操作与注意事项
2024/1/30
26
实验一：制备氯气并验证其性质
2024/1/30
• 实验目的：掌握氯气的制备方法，了解其性质及 应用。
27
实验一：制备氯气并验证其性质
实验步骤
1. 在实验室中搭建制备氯气的装置。
2024/1/30
2. 将浓盐酸与二氧化锰混合，加热反应制取氯气。
04
卤素氧化物和含氧酸
2024/1/30
15
卤素氧化物
2024/1/30
一氧化卤
卤素与氧直接结合形成的化合物，如Cl2O、Br2O、I2O等。
二氧化卤
卤素与两个氧原子结合形成的化合物，如ClO2、BrO2等。部分 二氧化卤具有强氧化性。
其他卤素氧化物
课件1：富集在海水中的元素——卤素
39
[易错警示] 解题中应全面分析，如上题中的氯元素除 存在于 Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2 中，还有 CaCl2 中。
40
【变式 4】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以 氯气为原料进行待定反应的装置。
41
(1)要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是： a→____→____→d。
27
【变式 3】NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质， 如图所示。下列说法正确的是( )
A．25℃时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原 剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反 应 D．图示转化反应都是氧化还原反应
19
(2)实验装置：如图所示
20
这是实验室制取气体的三种典型装置之一，它适用于固体 和液体或液体和液体加热制气体的反应。一套完整的制氯装置 应该包括 4 部分：
①发生装置：固体(液体)＋液体―― △→气体。 ②除杂装置(洗气)：除去 Cl2 中少量 HCl、水蒸气，可先 通入饱和食盐水(亦可用水)除去 HCl，再通过浓 H2SO4(或 P2O5 或 CaCl2)除去水蒸气。
28
解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运 用元素化合物知识的能力。A 项，25℃时，NaHCO3 在水中 的溶解度比 Na2CO3 小，故不正确；B 项，正确；C 项，氯 气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反 应速率较慢，不正确；D 项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解 的反应不是氧化还原反应，故不正确。
30
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
31
请回答下列问题： (1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 _____除__去__氯__气__中__的__氯__化__氢____。 ②该兴趣小组用 100 mL 12 mol/L 盐酸与 8.7 g MnO2 制 备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多 可制得 Ca(ClO)2____7_._1_5___g。
[易错警示] 解题中应全面分析，如上题中的氯元素除 存在于 Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2 中，还有 CaCl2 中。
40
【变式 4】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以 氯气为原料进行待定反应的装置。
41
(1)要将 C 装置接入 B 和 D 之间，正确的接法是： a→____→____→d。
27
【变式 3】NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质， 如图所示。下列说法正确的是( )
A．25℃时，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原 剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反 应 D．图示转化反应都是氧化还原反应
19
(2)实验装置：如图所示
20
这是实验室制取气体的三种典型装置之一，它适用于固体 和液体或液体和液体加热制气体的反应。一套完整的制氯装置 应该包括 4 部分：
①发生装置：固体(液体)＋液体―― △→气体。 ②除杂装置(洗气)：除去 Cl2 中少量 HCl、水蒸气，可先 通入饱和食盐水(亦可用水)除去 HCl，再通过浓 H2SO4(或 P2O5 或 CaCl2)除去水蒸气。
28
解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生综合运 用元素化合物知识的能力。A 项，25℃时，NaHCO3 在水中 的溶解度比 Na2CO3 小，故不正确；B 项，正确；C 项，氯 气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温环境下反 应速率较慢，不正确；D 项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解 的反应不是氧化还原反应，故不正确。
30
该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。
31
请回答下列问题： (1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是 _____除__去__氯__气__中__的__氯__化__氢____。 ②该兴趣小组用 100 mL 12 mol/L 盐酸与 8.7 g MnO2 制 备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多 可制得 Ca(ClO)2____7_._1_5___g。
卤素无机化学课件
12.1.3 卤素自由能氧化态图
自学
① 氯、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂，而在碱 性介质中氧化性减弱； ② Cl2，Br2、I2、ClO-、BrO-、IO-都不稳定，在碱性介质中易歧 化，而XO3-在碱性介质中稳定不易歧化。
卤素单质
12.2.1 卤素单质的物理性质
卤素单质
氟氯 溴
碘
聚集状态
卤素单质的颜色
X2 [……(σns)2(σns*)2(σnp)2 (np)4(np*)4 (σns*)0]
n *pn *p跃 迁 吸 收
物质呈现被吸收 光的互补色
可见光全吸收—黑色；
完全不吸收，全反射—白色；
各种波长均吸收部分—灰色； 吸收特定波长的光—显示互补色
非透明物质 的颜色
● 卤素在有机溶剂溶解度
1．卤素氧化物 (自学）
Cl2O6 Cl2O7 BrO2 除氟外，卤素电负性都比氧小。能形 成氧化数为正值的氧化物
气气 液
固
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫黑
熔点/K
53.38 172 265.8 386.5
沸点/K
84.86 238.4 331.8 457.4
汽化热/（KJ·mol-1) 6.54 20.41 29.56 41.95
密度/(g·cm-3)
1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)
Example
F
-1, 0 155 分解水 1681 322 3.98 -507 2.87
Cl
Br
I
ns 2np 5
-1, 0, +1, +3, +5, +7
240
190
149
0.09 1251
自学
① 氯、溴、碘的含氧酸在酸性介质皆为强氧化剂，而在碱 性介质中氧化性减弱； ② Cl2，Br2、I2、ClO-、BrO-、IO-都不稳定，在碱性介质中易歧 化，而XO3-在碱性介质中稳定不易歧化。
卤素单质
12.2.1 卤素单质的物理性质
卤素单质
氟氯 溴
碘
聚集状态
卤素单质的颜色
X2 [……(σns)2(σns*)2(σnp)2 (np)4(np*)4 (σns*)0]
n *pn *p跃 迁 吸 收
物质呈现被吸收 光的互补色
可见光全吸收—黑色；
完全不吸收，全反射—白色；
各种波长均吸收部分—灰色； 吸收特定波长的光—显示互补色
非透明物质 的颜色
● 卤素在有机溶剂溶解度
1．卤素氧化物 (自学）
Cl2O6 Cl2O7 BrO2 除氟外，卤素电负性都比氧小。能形 成氧化数为正值的氧化物
气气 液
固
颜色
浅黄 黄绿 红棕 紫黑
熔点/K
53.38 172 265.8 386.5
沸点/K
84.86 238.4 331.8 457.4
汽化热/（KJ·mol-1) 6.54 20.41 29.56 41.95
密度/(g·cm-3)
1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)
Example
F
-1, 0 155 分解水 1681 322 3.98 -507 2.87
Cl
Br
I
ns 2np 5
-1, 0, +1, +3, +5, +7
240
190
149
0.09 1251
卤素课件
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （ 氟气的特殊性）
氧化剂 还原剂
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些 Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4、X2与碱溶液反应
Cl－ ＋ Ag＋ ===AgABgrC照l 像（、白变色色）镜 Br－ ＋ Ag＋ === Ag Br （浅黄色）
I－ ＋ Ag＋ === Ag I
（黄色）
光照
2Ag Br === 2Ag
+
BAr2gI 人工降雨
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 溴离子及碘离子的试剂。
2H2 + O2 点燃 2H2O
（2）2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
（3）2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
2SO3
V2O5
Δ
2SO2+O2
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
3.卤素跟水反应 氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。
请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况， 指出氧化剂和还原剂。
2.、碘化合物的主要用途 KIO3碘盐
KIO3、KI等含碘化合物是常用试剂，而且 也能供给人体必不可少的微量元素－碘
注意：氟化银可溶于水
再见
氧化剂 卤化氢
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 500度，较慢地化合，HBr较不稳定 持续加热，缓慢化合，HI同时分解
氧化剂 还原剂
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些 Cl2 + H2O = HCl + HClO Br2 + H2O = HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应 通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
4、X2与碱溶液反应
Cl－ ＋ Ag＋ ===AgABgrC照l 像（、白变色色）镜 Br－ ＋ Ag＋ === Ag Br （浅黄色）
I－ ＋ Ag＋ === Ag I
（黄色）
光照
2Ag Br === 2Ag
+
BAr2gI 人工降雨
AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中
硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、 溴离子及碘离子的试剂。
2H2 + O2 点燃 2H2O
（2）2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↑+H2O
Na2CO3+CO2+H2O
2NaHCO3
（3）2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
2SO3
V2O5
Δ
2SO2+O2
2SO2+O2
V2O5
Δ
2SO3
3.卤素跟水反应 氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气。
请你写出反应的化学方程式，标出电子的转移情况， 指出氧化剂和还原剂。
2.、碘化合物的主要用途 KIO3碘盐
KIO3、KI等含碘化合物是常用试剂，而且 也能供给人体必不可少的微量元素－碘
注意：氟化银可溶于水
再见
氧化剂 卤化氢
冷暗处就能爆炸化合，HF很稳定 强光照射爆炸化合， HCl较稳定 500度，较慢地化合，HBr较不稳定 持续加热，缓慢化合，HI同时分解
第一章 卤素 PPT课件
Question: 如何理解熔沸点的变化和键能的变化？ 解释
提示： 复习 分子间 作用力--色散力，取向力，诱导力
溶解度：
• F2在水中不稳定，与水激烈反应。 • Cl2在水中溶解度不大， 0.732g /100g。部分Cl2在 水中发生歧化反应，氯水具有很强的氧化能力。 • Br2在水中溶解度是卤素单质中最大的，3.85g/100g。 • I2在水中溶解度最小，0.029g/100g。I2在KI或其 它碘化物中溶解度变大， I2 + I- =I3-。
汞溴红，有机化合物，即2,7-二溴-4-羟汞基荧光红双钠盐； 又名红汞。医药上是外用消毒剂。其2%的水溶液，俗称红 药水，适用于表浅创面皮肤外伤的消毒。它的汞离子解离 后与蛋白质结合，从而起到杀菌作用，对细菌芽孢无效， 防腐作用较弱，不易穿透完整皮肤。但对皮肤的刺激较小。 但是不能与碘酒同时使用。
红药水： 其溶液通常称红药水，内含红汞2%。以其解离出 汞离子而起杀菌作用。防腐作用较弱、刺激性小。可用于 皮肤、小创面消毒，不可与碘酊同时涂用。红汞会与碘反 应生成有毒的碘化汞.过多的话,会造成汞中毒.
二、化学性质
价电子层结构 ns2np5
卤素单质是强氧化剂 F2 Cl2 Br2
I2
E (X2/X- )/V：2.889 1.360 1.0774 0.5345
教学内容
1-1 卤素的通性和元素的电势图 1-2 卤素单质 1-3 卤素化合物-卤化氢、卤化物、
卤素互化物、拟卤素 1-4 卤素的含氧化合物
重点：
1.卤化氢的性质(还原性、酸性、稳定性及 其变化规律)及制备。
2. 含氧酸及其盐的性质(酸性、稳定性、氧 化性)及变化规律。
教学目的：
2X2 + 2H2O = 4H+ + 4X- + O2
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推测
在化学性质上应表现出相似性和递变性。
一、物理性质：单质的颜色、状态
元 素 氟 氯 溴 碘
符 号 F Cl Br I
F2 Cl2 Br2 I2
颜色状 态 淡黄绿 色气体 黄绿色 气体 深红棕 色液体 紫黑色 固体
密度 熔沸 点 1.69 g/L 3.214 g/L 3.119 g/cm3 4.93 g/cm3 依
AgBr
Ag I
有关碘的知识
碘缺乏病 —— IDD 碘盐四忌： 忌高温 忌加醋 忌使用动物油
忌敞口长期放置
课堂练习 （1）关于卤族元素的下列叙述正确的是（
A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它 非金属单质化合 B.卤素各单质都能与水剧烈反应 C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶 于稀硝酸 D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物 ）
F2 ＋ 2NaCl（熔融）＝ NaF ＋ Cl2 Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2
Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2
Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2
F2
Cl2
Br2
I2
氧化性逐渐减弱
• 3、特殊性
（1）液溴具有强挥发性。
（2）碘的升华。单质碘可以使淀 粉溶液变蓝。 （3）氢氟酸可以腐蚀玻璃。 （4）液氯可以贮存在钢瓶内。
三、重要的卤化物
• • • • • 1、卤化氢：HF HCl HBr HI A、稳定性逐渐减弱。 B、水溶液的酸性逐渐增强。 C、还原性逐渐增强。 HBr、HI不能用浓硫酸制备和干燥。
• • • •
2、卤化银：AgF A、颜色： 无色 B、水溶性：可 C、感光性： 不
AgBr
AgCl AgBr AgI 白色 浅黄色 黄色 难 更难 极难 较难 易 极易
（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的 试剂是（ ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液
D.硝酸银溶液、稀硝酸
（3）碘缺乏病是目前已知的导致人类智 力障碍的主要原因。为 解决这一全国性 问题，我国已经开始实施“智力工程”， 最经 济可行的措施是（ ） A.食盐加碘（盐） B.面包加碘
生反 成应 的剧 氢烈 化程 物度 稳逐 定渐 性减 逐弱 渐， 降 低 。
H2 ＋ F2＝ 2HF
H2 ＋ Cl2
点燃或光照
冷暗处剧烈反应
2HCl
点燃或光照
H2 ＋
500℃ Br2＝ 2HBr
加热到500℃
H2 ＋I2
2HI
不断加热，缓慢进行
结论：氧化性 F2>Cl2>Br2>I2
C、卤素与水的反应
C.大量食用海带
D.注射含碘药剂
卤
族
元
素
原子结构
氟 F
核外有两个电子层，最外层有7个电子
原子结构
氯 Cl
核外有三个电子层，最外层有7个电子
原子结构
溴 Br
核外有四个电子层，最外层有7个电子
原子结构
碘I
核外有五个电子层，最外层有7个电子
原子结构
砹 At
核外有六个电子层，最外层有7个电子
卤素原子结构异同点：
1. 卤素原子结构的相同点是原子的最外层都 有7个电子 2. 卤素原子结构的不同点是核电荷数不同，电 子层数不同，原子半径不同。
2、递变性、差异性
A、卤素单质与金属的反应
氟（F2）可以与所有金属反应，氯（Cl2）、溴 （Br2)、碘（I2）可以与大多金属反应。但F2、 Cl2、Br2与变价金属反应生成高价态卤化物，而 I2反应则生成低价态碘化物。
例如： 2Fe+3Cl2 Fe+I2
2FeCl3 FeI2
B、卤素与氢气的反应
与 水 反 应 的 剧 烈 程 度 逐 渐 减 弱
2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
氧化剂：F2 还原剂： H2O
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋HClO （能反应） Br2 ＋ H2O ＝ HBr ＋HBrO （很弱）
I2 ＋ H2O ＝ HI＋HIO （极弱）
D、卤素单质间的置换反应
溶解度 100g水 中 与水反 应 226cm3 4.16g 0.029g
次
升 高
溴、碘溶于有机溶剂的情况
常温下 F2 浅黄绿 色 黄绿色 深红棕 色 紫黑色 水中 苯 四氯 化碳 反应 汽油 反应 酒精 反应
强烈反 反应 应
Cl2
Br2 I2
浅黄绿 黄绿 色 色 黄→橙 橙→ 橙红
深黄→ 浅紫 褐 →紫
黄绿 色
橙→ 橙红 紫→ 深紫
黄绿 色
橙→ 橙红 浅紫 红→ 紫红
黄绿 色
橙→ 橙红 棕→ 深棕
二、化学性质：
1、相似性 （1）负价均为－1价，Cl、Br、I最高正价 均为＋7，最高价氧化物均为X2O7，气态氢 化物的化学式为HX （2）在一定均可与氢气反应： H2 ＋ X2 ＝2HX （3）Cl2、Br2、I2均可与水反应 X2 ＋ H2O ＝ HX＋ HXO （4）可与金属反应转化为－1价X－