化学分析培训讲义.
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分析化学基础知识培训 ppt课件
-0.14, 0.00, 0.30, -0.21, n=8 d1=0.28 s1=0.38 (2) X-X：0.18，0.26，-0.25，-0.37，
0.32 ， -0.28， 0.31， -0.27 n=8 d2=0.28 s2=0.29
d1=d2, s1>s2
例题
例：水垢中 Fe2O3 的百分含量测定数据为 (测 6次) ： 79.58%，79.45%，79.47%， 79.50%，79.62%，79.38% X = 79.50% s = 0.09% sＸ= 0.04%
偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。
（一） 平均偏差
平均偏差又称算术平均偏差， 用来表示一组数据的精密度。
平均偏差： d XX n
平均偏差 相对平均偏差 =
平均值
×100
特点：简单； 缺点：大偏差得不到应有反映。
（二） 标准偏差
标准偏差又称均方根偏差；有限测定次数
标准偏差 ：
sXX2/n1
相对标准偏差 ：（变异系数）= S / X
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
2. 偶然误差
( 1) 特点 a.不恒定 b.难以校正 c.服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因 a.偶然因素 b.滴定管读数
3. 过失误差
二、误差的减免
1. 系统误差的减免
(1) 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 (2) 仪器误差—— 校正仪器 (3) 试剂误差—— 作空白实验
(3)结构分析 形态分析,立体结构,结构与活性
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
3.按数量级分类
方法 常量分析
0.32 ， -0.28， 0.31， -0.27 n=8 d2=0.28 s2=0.29
d1=d2, s1>s2
例题
例：水垢中 Fe2O3 的百分含量测定数据为 (测 6次) ： 79.58%，79.45%，79.47%， 79.50%，79.62%，79.38% X = 79.50% s = 0.09% sＸ= 0.04%
偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。
（一） 平均偏差
平均偏差又称算术平均偏差， 用来表示一组数据的精密度。
平均偏差： d XX n
平均偏差 相对平均偏差 =
平均值
×100
特点：简单； 缺点：大偏差得不到应有反映。
（二） 标准偏差
标准偏差又称均方根偏差；有限测定次数
标准偏差 ：
sXX2/n1
相对标准偏差 ：（变异系数）= S / X
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
2. 偶然误差
( 1) 特点 a.不恒定 b.难以校正 c.服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因 a.偶然因素 b.滴定管读数
3. 过失误差
二、误差的减免
1. 系统误差的减免
(1) 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 (2) 仪器误差—— 校正仪器 (3) 试剂误差—— 作空白实验
(3)结构分析 形态分析,立体结构,结构与活性
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
3.按数量级分类
方法 常量分析
分析化学基础知识培训
工艺优化
分析化学可以用来优化工业生产中的工艺流程 ，通过分析反应机理、反应条件等参数，提高 生产效率和产品质量。
环保监测
分析化学可以用来监测工业生产中的环境污染 情况，如排放物的成分、浓度等。
农业和食品领域的应用
农产品质量检测
01
分析化学可以用来检测农产品中的营养成分、农药残留等，保
障食品安全和质量。
利用新型纳米材料和新技术提高分 析仪器的灵敏度和分辨率，以检测 低浓度样品和复杂样品。
快速与自动化
提高分析仪器的自动化程度，减少 人工操作，提高分析效率，降低误 差。
联用技术
将不同分析技术进行联用，如色谱光谱联用、色谱-质谱联用等，以获 得更全面的分析信息。
在线监测技术
在实时监测方面，如环境监测、工 业过程控制等，在线监测技术不断 发展。
分析化学发展历程
分析化学的发展经历了古典分析化学、近代分析 化学和现代分析化学三个阶段。
近代分析化学在20世纪得到了迅速发展，应用了 光谱、色谱、质谱等大型仪器，实现了对物质更 加精确和快速的分析。
古典分析化学起源于古代，主要采用感官观察和 简单实验方法对物质进行分析。
现代分析化学进入了更加复杂和精细的分析阶段 ，涉及纳米材料、生物分子、复杂体系等多元化 研究对象，为科学研究提供了重要的技术支持。
分析化学在未来的应用前景
01
环境监测
随着环保意识的提高，分析化学在环境监测方面的应用将更加广泛，
如大气、水、土壤等污染物的监测与防治。
02
医药领域
随着生物技术和医学技术的不断发展，分析化学在医药领域的应用将
更加深入，如药物研发、药物代谢研究等。
03
食品安全
分析化学在食品安全领域的应用将更加重要，如食品营养成分分析、
分析化学可以用来优化工业生产中的工艺流程 ，通过分析反应机理、反应条件等参数，提高 生产效率和产品质量。
环保监测
分析化学可以用来监测工业生产中的环境污染 情况，如排放物的成分、浓度等。
农业和食品领域的应用
农产品质量检测
01
分析化学可以用来检测农产品中的营养成分、农药残留等，保
障食品安全和质量。
利用新型纳米材料和新技术提高分 析仪器的灵敏度和分辨率，以检测 低浓度样品和复杂样品。
快速与自动化
提高分析仪器的自动化程度，减少 人工操作，提高分析效率，降低误 差。
联用技术
将不同分析技术进行联用，如色谱光谱联用、色谱-质谱联用等，以获 得更全面的分析信息。
在线监测技术
在实时监测方面，如环境监测、工 业过程控制等，在线监测技术不断 发展。
分析化学发展历程
分析化学的发展经历了古典分析化学、近代分析 化学和现代分析化学三个阶段。
近代分析化学在20世纪得到了迅速发展，应用了 光谱、色谱、质谱等大型仪器，实现了对物质更 加精确和快速的分析。
古典分析化学起源于古代，主要采用感官观察和 简单实验方法对物质进行分析。
现代分析化学进入了更加复杂和精细的分析阶段 ，涉及纳米材料、生物分子、复杂体系等多元化 研究对象，为科学研究提供了重要的技术支持。
分析化学在未来的应用前景
01
环境监测
随着环保意识的提高，分析化学在环境监测方面的应用将更加广泛，
如大气、水、土壤等污染物的监测与防治。
02
医药领域
随着生物技术和医学技术的不断发展，分析化学在医药领域的应用将
更加深入，如药物研发、药物代谢研究等。
03
食品安全
分析化学在食品安全领域的应用将更加重要，如食品营养成分分析、
分析化学基础知识培训课件共27张PPT大纲
质量控制方法
标准物质和质控样品的使用
使用标准物质和质控样品进行质量控制，确 保检测结果的准确性和可靠性。
方法的验证和确认
对新方法或修改后的方法进行验证和确认， 确保方法的准确性和可靠性。
仪器设备的校准和维护
定期对仪器设备进行校准和维护，确保仪器 设备的准确性和稳定性。
人员培训和考核
对实验室或企业的人员进行定期培训和考核 ，提高人员的技能水平和质量意识。
等分析，以揭示数据内在规律和联系。
误差来源及分类
系统误差
由于实验方法、仪器、试剂等原因引起的误差，具有单向性和重复 性。
随机误差
由于偶然因素引起的误差，具有随机性和不可预测性。
过失误差
由于实验者粗心大意、操作不当等原因引起的误差，属于人为因素造 成的误差。
误差传递与消除策略
01
02
03
04
误差传递规律
随着科技的不断发展，分析化学领域将迎来更多 的技术创新和应用拓展，如智能化、高通量分析 等。
环保与可持续发展
环保和可持续发展将成为分析化学未来的重要发 展方向，如环境监测、绿色化学等。
3
跨学科融合与合作
分析化学将与生物学、医学、材料科学等学科进 行更深入的融合与合作，共同推动科学技术的发 展。
THANKS
，避免过失误差的发生。
06
质量保证与质量控制
质量保证体系建立
确定质量保证目标和方针
明确实验室或企业的质量目标和方针，确保所有工作都符合质量 要求。
制定质量手册和程序文件
编写详细的质量手册和程序文件，包括实验室或企业的组织结构、 职责、工作流程、标准操作规程等。
实施内部质量审核
定期对实验室或企业的各项工作进行内部质量审核，确保所有工作 都符合质量手册和程序文件的要求。
化学分析人员基础知识培训大纲
化学分析人员基础知识培训大纲1化学分析基础知识1.1.分类:结构分析（构成）定性分析（物质组成）定量分析（含量）。
1.2.a无机分析，b有机分析（分析对象不同）1.3.a经典分析，b仪器分析（分析法方法不同）经典分析：重量法滴定法气体容量法等仪器分析：分光光度法原子吸收法发射光谱法色谱法（气相和液相）极谱法质谱法等。
2试样的称量2.1机械加码电光天平，分TG328A和TG328B两种。
称量范围200克，称量精度0.0001克，需定期校准。
用于化学分析定性或定量分析中的精确称量。
电子天平：是在机械天平基础上发展起来的，特点是，操作简单，称量速度快，性能稳定，灵敏度高，并且具有自校准功能。
有渐渐取代机械天平的趋势。
称量范围120克、200克500克、1000克等多种。
称量精度有0.0001克、0.001克0.01克不等。
根据精度不同进行选用。
普通药物天平：粗称天平，规格200克、500克、1000克等。
主要用于称取化学试剂配置溶液。
2.2标准物质实验室的必备，用于实验室分析仪器及其工作稳定性的校准，以及工作曲线的制作，工作系数的求证。
如钢铁的标准试样，光谱试样，基准试剂等。
基本特点：材质均匀，性能稳定，量值准确不变。
实验室要有足够的储备，用于内部质量保证。
3玻璃仪器实验室常用的分析辅助用品。
主要有以下几类：3.1烧杯主要用于配置溶液，转移溶液，可以用于加热使用。
规格有50毫升、150毫升、250毫升、600毫升、800毫升、1000毫升、2000毫升等。
3.2 锥形瓶用于溶解试样、滴定分析和加热溶液。
规格有150毫升、250毫升、500毫升等3.3容量瓶用于配置标准溶液，不能加热使用。
规格有50、100、200、250、500、1000毫升等几种。
3.4 滴定管用于滴定分析，分酸式滴定管和碱式滴定管两种，规格有10、25、50毫升三种。
3.5移液管分析中用于定量移取溶液。
1、2、5、10、20、25、50、100毫升。
(新)化学实验分析基础技能培训课程(教学课件)
二级水适用于无机痕量分析，如原子吸收光谱 分析；
三级水通用于一般化学试验。
教学培训课件
第一部分 化学实验室分析基础
1.1.4 特殊用水制备方法 特殊用水主要有：无酚水、无氨水、无二氧化碳水、无有机
物水、无氧水、无氯水等。 1、无酚水 活性炭吸附法：粒状活性炭经150～170℃活化2h以上，放干
燥器冷却至室温后，装入预先盛有少量水的层析柱中，使实验用水 通过柱床，速度应不超过100mL/min。
规格。 分度移液管为带有分刻度的移液管，用于准确移取所需不同体积的液体。
特点： 单标吸量管标线部分管径小，准确度高； 分度吸量管刻度部分管径较大，准确度稍差，因此当量取整数体积的溶液
时，常用相应大小的单标吸量管。
教学培训课件
第一部分 化学实验室分析基础
操作注意事项：
(1) 使用前应采用称量法进行体积准确度的校准，分度移液管校准方法与 滴定管相同，无分度移液管只须校准总容量，同样，校准值不应超过《常用 玻璃量具检定规程》（JJG196-2006）规定的容量允许差。
第一部分 化学实验室分析基础
常用玻璃器皿的洗涤
d.碱性洗液洗涤：适用于洗涤油脂和有机物，因它的作用较 慢，一般要浸泡24h或用浸煮的方法。 （1）氢氧化钠一高锰酸钾洗液用此洗液洗过后，在器皿上会 留下二氧化锰，可再用盐酸洗。 （2）氢氧化钠（钾）一乙醇洗液洗涤油脂的效力比有机溶剂 高，但不能与玻璃器皿长期接触。使用碱性洗液时要特别注 意，碱液有腐蚀性，不能溅到眼睛上。
教学培训课件
玻璃仪器的干燥
（1）晾干 不急等用的仪器，可放在 仪器架上在无尘处自然干燥。
（2）急等用的仪器可用玻璃仪器气流 烘干器干燥（温度在60～70℃为宜）。
（3）计量玻璃仪器应自然沥干，不能 在烘箱中烘烤。
三级水通用于一般化学试验。
教学培训课件
第一部分 化学实验室分析基础
1.1.4 特殊用水制备方法 特殊用水主要有：无酚水、无氨水、无二氧化碳水、无有机
物水、无氧水、无氯水等。 1、无酚水 活性炭吸附法：粒状活性炭经150～170℃活化2h以上，放干
燥器冷却至室温后，装入预先盛有少量水的层析柱中，使实验用水 通过柱床，速度应不超过100mL/min。
规格。 分度移液管为带有分刻度的移液管，用于准确移取所需不同体积的液体。
特点： 单标吸量管标线部分管径小，准确度高； 分度吸量管刻度部分管径较大，准确度稍差，因此当量取整数体积的溶液
时，常用相应大小的单标吸量管。
教学培训课件
第一部分 化学实验室分析基础
操作注意事项：
(1) 使用前应采用称量法进行体积准确度的校准，分度移液管校准方法与 滴定管相同，无分度移液管只须校准总容量，同样，校准值不应超过《常用 玻璃量具检定规程》（JJG196-2006）规定的容量允许差。
第一部分 化学实验室分析基础
常用玻璃器皿的洗涤
d.碱性洗液洗涤：适用于洗涤油脂和有机物，因它的作用较 慢，一般要浸泡24h或用浸煮的方法。 （1）氢氧化钠一高锰酸钾洗液用此洗液洗过后，在器皿上会 留下二氧化锰，可再用盐酸洗。 （2）氢氧化钠（钾）一乙醇洗液洗涤油脂的效力比有机溶剂 高，但不能与玻璃器皿长期接触。使用碱性洗液时要特别注 意，碱液有腐蚀性，不能溅到眼睛上。
教学培训课件
玻璃仪器的干燥
（1）晾干 不急等用的仪器，可放在 仪器架上在无尘处自然干燥。
（2）急等用的仪器可用玻璃仪器气流 烘干器干燥（温度在60～70℃为宜）。
（3）计量玻璃仪器应自然沥干，不能 在烘箱中烘烤。
分析化学课程讲义(网络公开版)
0.01 2 Ea 2 100% 100% 0.1%, xT 20mL xT xT
四、精密度和偏差
1.精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
例：酸碱中和滴定中，平行测三次数据，数据的“再现”和“重复”
2. 偏差：用来表示精密度的数值，即测定值与平均值之间的差异
示例 测 Ba2+: Ba
2 2 SO4 BaSO4 假设 BaSO4 没有沉淀，则结果偏
低，若含有杂质，m 总势必增大 仪器的精度和试剂的品种导致 如 NaOH(s)的取用， CO2 NaOH ( s ) 也就是说：取用速度要快 个人误差 主观误差 甲基橙在滴定分析过程中由于人眼睛识别颜色的差异和敏锐性， 判断终 点的误差是存在的
相对标准偏差
x x
n
2
RSD
S 100% x
i
i 1
i
n 1 x
2
100%
1 n 2 x i n xi i 1 i 1 n 1 100% x
n
2
平均值的标准偏差
S Sx n
x x
n 1 n
x x
（1） 方向不确定（误差时正时负） （2） 大小不确定（误差时大时小） （3） 符合统计规律:绝对值相等的正负误差出现概率基本相等;小误差出现的概率大,大误差出现的概 率小
6.过失误差：
在正常情况下不会发生过失误差，是仪器失灵、试剂被污染、试样的意外损失等原因造成的。一旦察觉到 过失误差的发生，应停止正在进行的步骤，重新开始实验。属于完全可以避免的误差，工作认真细致即可
测得量 100% ; 加入量
分析化学基础知识培训课件
THANKS
感谢观看
络合滴定法是通过络合剂与待测离子进行 络合反应，形成可溶性络合物，根据络合 剂消耗的量来计算待测离子的含量。
适用范围
注意事项
适用于金属离子如钙、镁、铁、钴等的分 析。
络合剂的选择和滴定条件对结果影响较大 ，需严格控制实验条件。
氧化还原滴定法
基于氧化还原反应的定量分析方法
总结词
输入 标题
详细描述
氧化还原滴定法是通过氧化剂或还原剂与待测物质进 行氧化还原反应，根据反应终点时所消耗的氧化剂或 还原剂的量来计算待测物的含量。
分析化学基础知 识培训课件
目录
• 分析化学简介 • 分析化学基本概念 • 化学分析方法 • 仪器分析方法 • 分析化学中的数据处理 • 分析化学的应用与发展
01
分析化学简介
分析化学的定义与重要性
定义
分析化学是研究物质组成、结构、性 质及其变化规律的科学。
重要性
分析化学是化学学科的重要分支，在 科学研究、工业生产、环境保护等领 域具有广泛应用。
处理是保证实验结果准确性和可靠性的关键步骤。
数据的收集与整理
总结词
数据收集是实验的第一步，需要确保数据的准确性和 完整性。数据整理则是对收集到的数据进行分类、排 序和筛选的过程。
详细描述
在分析化学实验中，数据收集是至关重要的第一步。 为了确保数据的准确性和完整性，实验者需要采取一 系列措施，如使用高精度的仪器设备、多次重复实验 取平均值等。数据整理是对收集到的数据进行分类、 排序和筛选的过程，目的是使数据更加清晰、易于分 析和解释。在整理数据时，需要注意数据的异常值和 缺失值，并采取相应的方法进行处理。
据。
分析化学在药物分析中的应用
化学分析方法培训课件
因此，这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，即 先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一种物质的标 准溶液）来测定其准确浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。
在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至1 mol/L，通常根据待测组分含量的高低来选择标准 溶液浓度的大小。
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
140─150 130
105-110 775-825 500─600
硫代硫酸钠 还原剂 KMnO4 EDTA AgNO3
注意事项
⑴双人8平行测定。 ⑵浓度结果为4位有效数字。 ⑶ 配制和标定溶液使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，定期校正。 ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发生变化。 (5) 有些不够稳定，如见光易分解的ＡgNO3和 KMnO4等标准溶液应贮存于棕
间接法配制的标准溶液标定过程：
基准物质
名称
化学式
干燥后的组成 干燥条件℃ 标定对象举例
碳酸钠
Na2CO3
Na2CO3
270─300 盐酸、硫酸
邻苯二甲 酸氢钾
KHC8H4O4 KHC8H4O4
105─110
氢氧化钠 氢氧化钾
重铬酸钾 溴酸钾 草酸钠 氧化锌 氯化钠
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
色瓶中，并置于暗处保存；强碱溶液在塑料瓶中储存。 (6)对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还需重新标定。
（具体见GB/T601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备）
二、光度分析法（比色法）
（一）原理－－ Lambert－Beer定律
A = εbc
在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol/L至1 mol/L，通常根据待测组分含量的高低来选择标准 溶液浓度的大小。
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
140─150 130
105-110 775-825 500─600
硫代硫酸钠 还原剂 KMnO4 EDTA AgNO3
注意事项
⑴双人8平行测定。 ⑵浓度结果为4位有效数字。 ⑶ 配制和标定溶液使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，定期校正。 ⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发生变化。 (5) 有些不够稳定，如见光易分解的ＡgNO3和 KMnO4等标准溶液应贮存于棕
间接法配制的标准溶液标定过程：
基准物质
名称
化学式
干燥后的组成 干燥条件℃ 标定对象举例
碳酸钠
Na2CO3
Na2CO3
270─300 盐酸、硫酸
邻苯二甲 酸氢钾
KHC8H4O4 KHC8H4O4
105─110
氢氧化钠 氢氧化钾
重铬酸钾 溴酸钾 草酸钠 氧化锌 氯化钠
K2Cr2O7 KBrO3 Na2C2O4 ZnO NaCl
色瓶中，并置于暗处保存；强碱溶液在塑料瓶中储存。 (6)对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还需重新标定。
（具体见GB/T601-2002 化学试剂 标准滴定溶液的制备）
二、光度分析法（比色法）
（一）原理－－ Lambert－Beer定律
A = εbc