硫、氮及其化合物

第八部分硫及其重要化合物 1 硫及其重要化合物相互关系
3
2
Na
2
SO Na24
BaSO
4
2
1．S的燃烧
2．S与H2化合
3．用硫粉处理洒落地面的液态汞
4．铁粉与硫粉混合加热
5．铜丝在硫蒸气中燃烧
6．H2S的不完全燃烧
7．H2S的完全燃烧
8．H2S通入CuSO4溶液（离子～，此反应可用于H2S的检验与吸收）
9．实验室用FeS溶于稀硫酸或稀盐酸制备H2S气体（离子～）
10．工业上制硫酸的3个反应
11．实验室用Na2SO3粉末与浓硫酸制备SO2
12．SO2溶于过量烧碱（离子～）
第八部分硫及其重要化合物 2硫及其重要化合物相互关系
3
2
SO
Na
2
SO Na2
BaSO
4
2
SO
2
SO
3
23
H
2
O
2
/Na
2
O
2223
KMnO
4
/H
Fe Ca(ClO)2
SO
3
H
2
SO
4
SO
4
2-
2
等
13．SO2溶于水
14．SO2与CaO化合
15．Na2SO3溶液（或亚硫酸）暴露空气中变质（离子～）
16．少量Mg在SO2中燃烧
17．过量Mg在SO2中燃烧
18．SO2使氯水褪色（离子～）
19．SO2与H2O2反应
20．SO2使酸性KMnO4溶液褪色（离子～）
21．SO2与H2S混合
22．工业上用氨水吸收SO2防止污染空气
23．工业上用石灰石吸收SO2防止污染空气（生成石膏）
24．灼热的C与浓硫酸反应
第八部分硫及其重要化合物 3
硫及其重要化合物相互关系
3
2
SO
Na
2
SO Na2
BaSO
4
2
SO
2
SO
3
23
H
2
O
2
/Na
2
O
2223
KMnO
4
/H
Fe Ca(ClO)2
SO
3
H
2
SO
4
SO
4
2-
2
等
25．铜与浓硫酸反应
26．Na2S2O3溶液与稀硫酸混合
27．SO2通过Na2O2
28．将Na2O2投入Na2S溶液（离子～）
29．Cu2O溶于酸性H2O2溶液（离子～）
30．Cu溶于酸性双氧水
31．NO2与SO2混合
32．O3与SO2混合
33．O3使湿润的淀粉KI试纸变蓝（离子～）
34．S溶于热的烧碱溶液
35．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液
第九部分 氮及其重要化合物 1
氮及其重要化合物相互关系
NH 4
+
2
N 2
O 4
3
NH 3O
H 2NH Cl
NH 4HCO OH
-
Mg 3N 2
H 22
O 2
2-
2+
2-
21．N 2与O 2反应 2．工业上合成氨 3．Mg 在N 2中燃烧 4．Mg 3N 2与少量水反应 5．Mg 3N 2与过量水反应
6．氨与水反应（离子～）
7．浓氨水与浓盐酸靠近产生白烟 8．工业上制硝酸的3个反应 9．实验室制取氨 10．碳铵受热分解 11．将生石灰加入浓氨水
12．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合（离子～）
13．NH 4Cl 溶液与烧碱溶液混合加热（离子～）
14．NH4Cl浓溶液与烧碱浓溶液混合（离子～）
第九部分氮及其重要化合物 2
氮及其重要化合物相互关系
NH
4
+
2
2
N
2
O
4
3
NH
3
O
H
2
NH Cl
NH
4
HCO
OH-
Mg
3
N
2
H
22
O
2
2-2+SO2-
2
15．NO2变成N2O4
16．硝酸见光或受热分解
17．灼热的C在浓硝酸中燃烧
18．铜与浓硝酸反应
19．铜与稀硝酸反应
20．过量铁与稀硝酸反应（假设还原产物为NO）（离子～）
21．银溶于稀硝酸（离子～）
22．Fe2+溶于稀硝酸（离子～）
23．SO2通入稀硝酸（离子～）
24．稀硝酸使KI淀粉试纸变蓝（离子～）
25．H2S气体通入稀硝酸（离子～）
26．NO、O2混合气体（体积比4∶3）溶于水
27．NO2、O2混合气体（体积比4∶1）溶于水
第九部分氮及其重要化合物 3氮及其重要化合物相互关系
NH
4
+
2
2
N
2
O
4
3
NH
3
O
H
2
NH Cl
NH
4
HCO
OH-
Mg
3
N
2
H
22
O
2
2-
2+SO2-
2
28
．氨与氯气混合产生白烟
29．加热条件下用氨还原CuO 30．在催化剂条件下用氨清除有毒的NO
31．氨在纯氧中燃烧
32．请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应
的横线上，组成一个配平的化学方程式。

2O
33．NO2与SO2混合
34．NH4HCO3溶液与足量热Ba(OH)2溶液反应（离子～）
35．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合（离子～）
36．少量NH4HS固体与浓烧碱溶液混合（离子～）
37．SO2通入BaCl2和HNO3的混合溶液。