硫和氮化合物相关计算共24页文档
新高考化学一轮复习氮及其化合物课件(117张)
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1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
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3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
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3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
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2．化学性质
(1)不稳定性
高考化学培优 易错 难题(含解析)之硫及其化合物含详细答案
高考化学培优易错难题(含解析)之硫及其化合物含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。
请回答：(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液________，加热后溶液颜色________。
(2)已知反应：SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4，该反应中的氧化产物是__________。
(3)木炭与浓硫酸共热的化学反应方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，若生成0.5 mol CO2，则转移电子的物质的量是_________mol。
(4)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。
下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A．氨气易液化，液氨可作制冷剂 B．可用排水法收集氨气C．氨气是一种无色无味的气体 D．向氨水中滴加酚酞，溶液变红(5)实验室检验试管里氨气是否收集满的方法是___________________（写出一种即可）。
(6)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。
在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
【答案】褪色变红 H2SO4 2 AD 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明氨气已收集满(或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若出现大量白烟，则说明氨气已收集满)。
（或其他合理答案） 2CO+2NO N2+2CO2【解析】【分析】(1)SO2具有漂白性，但漂白是有选择的、暂时性的，加热后无色产物会分解，重新生成品红。
(2)反应SO2+Cl2+2H2O ═ 2HCl+H2SO4中，氧化产物是含有价态升高元素的生成物。
(3)在反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中，有如下关系：CO2——4e-，由此可计算出生成0.5 mol CO2，转移电子的物质的量。
氮与氮化合物知识点
第四讲氮与氮的化合物（一）氮1. 氮元素的存在既有游离态又有化合态。
它以双原子分子（N2）存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。
氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。
是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。
2. 氮气的结构和性质（1）物理性质纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为－209.86℃。
沸点为－195.8℃，难溶于水。
（思考N2的收集方法?）（2）结构：电子式为：______________ 结构式为___________，氮氮叁键的键能高达946kJ·mol－1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。
（3）化学性质常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。
①N2+3H2 2NH3（可逆反应）是工业上合成氨的反应原理。
②与O2反应：③与Mg反应： N2 +3 Mg Mg3N2； Mg3N2 + 6H2O=3Mg（OH）2↓+ 2NH3↑3. 氮气的用途与工业制法（1）氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保护农副产品；液氮可作冷冻剂。
（2）氮气的工业制法：工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
4. 氮的固定将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定有三种途径：（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。
（2）自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。
N2+0放电 2NO（3）工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。
N2+3H2 2NH3（可逆反应）（二）氮的氧化物各种价态氮氧化物：1N+（N2O）、2N+（NO）、3N+（N2O3）、4N+（NO2、N2O4）、5N+（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集(精选.)
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集一、碳及其化合物方程式和离子方程式1、C(1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO(2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2(3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑(4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑(5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2(6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO2、CO(1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2(2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2(3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H23、CO2(1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3(2)与碳单质反应：C＋CO22CO(3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C(4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3(5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑(6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－(7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O(8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－(9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O(10)与次氯酸钙反应： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO(11)与碳酸钙反应：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－(12)与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－(13)与过量偏铝酸钠溶液反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－(14)与少量偏铝酸钠溶液反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－(15)与过量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓(16)与少量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓(17)与苯酚钠溶液反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－(18)与过量氨水反应： CO2＋2NH3·H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3·H2O2NH4＋＋CO32－(19)与少量氨水反应： CO2＋NH3·H2O NH4HCO3 CO2＋NH3·H2O NH4＋＋HCO3－4.CaCO3(1)碳酸钙高温下分解： CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2(2)溶于盐酸反应：CaCO 3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H+Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)碳酸钙高温下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑(4)碳酸钙与二氧化碳和水反应：CaCO 3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－5.Ca(HCO3)2(1)与盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2O HCO3－＋H+CO2↑＋H2O(2)与少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O Ca2+＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O(3)与过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2+＋2HCO3－＋2OH-CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(4)与石灰水：Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O Ca2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O(5)加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(6)与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO 3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2+＋CO32－CaCO3↓二、硅及其化合物方程式和离子方程式1、Si(1)与氧气反应：Si＋O2SiO2(2)与氯气反应：Si＋2Cl2SiCl4(3)与氟气反应：Si＋2F 2SiF4(4)与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑(5)与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H 2O Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑2、SiO2(1)与氧化钙反应：CaO＋SiO2CaSiO3(2)与氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋SiO 2Na2SiO3＋H2O 2OH-＋SiO2SiO32－＋H2O(3)与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF SiF4＋2H2O(4)与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑(5)与碳酸钙反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2(6)与碳单质反应：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、SiCl4(1)与氢气反应：SiCl4＋2H2Si＋4HCl(2)与氧气反应：SiCl4＋O2Si O2＋2Cl24、H2SiO3(1)与氢氧化钠溶液反应：H 2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O H2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O(2)受热分解：H2SiO3SiO2＋H2O5、Na2SiO3(1)与稀硫酸反应：Na 2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3↓ SiO32－＋2H＋H2SiO3↓(2)与二氧化碳和水反应：Na 2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓三、氮及其化合物方程式和离子方程式1.N2(1)与氢气反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3(2)与金属镁应：3Mg＋N2Mg3N2(3)与氧气反应：N 2＋O22NO（放电）2.NH3(1)与水反应：NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－(2)与氧气反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(3)与少量氯气反应：8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl(4)与过量氯气反应：2NH3＋3Cl2N2＋6HCl(4)与氧化铜反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O(5)与HCl气体反应：NH3＋HCl NH4Cl(6)与水和少量二氧化碳反应：CO2＋2NH3＋2H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3＋H2O2NH4＋＋CO32－(7)与水和少量二氧化碳反应：CO2＋NH3＋H2O NH4HCO3 CO2＋NH3＋H2O NH4＋＋HCO3－(8)与过量硫酸反应：NH3＋H2SO4NH4HSO4 NH3＋H＋NH4＋(9)与少量硫酸反应：2NH3＋H2SO4(NH4) 2SO4 NH3＋H＋NH4＋(10)与硝酸反应：NH3＋HNO3NH4NO3 NH3＋H＋NH4＋(11)氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4Cl Mg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋(12)向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋3.NO(1)与氧气反应：2NO＋O22NO2(2)与氧气和水应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O4H＋＋4NO3－(3)与氨气反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O4.NO2(1)与水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO 3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO(2)与氨气反应：8NH3＋6NO27N2＋12H2O(3)与氧气和水反应：4NO2＋O2＋2H2O4HNO3 4NO2＋O2＋2H2O4H＋＋4NO3－5.HNO3(1)与氧化铜反应：CuO＋2HNO3Cu(NO3)2＋H2O CuO＋2H＋Cu2＋＋H2O(2)与氢氧化铜反应：Cu(OH)2＋2HNO3Cu(NO3)2＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O(3)稀硝酸与氧化亚铁反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O(4) 稀硝酸与氢氧化亚铁反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋8H2O 3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋8H2O (5)与氨气反应：NH3＋HNO3NH4NO3 NH3＋H＋NH4＋(6)浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3（浓）Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (5)稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀）3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2＋＋2NO ↑＋4H2O (6)浓硝酸与银反应：Ag＋2HNO3（浓）AgNO3＋NO2↑＋H2O Ag＋2H＋＋NO3－Ag＋＋NO2↑＋H2O(7)稀硝酸与银反应：3Ag＋4HNO33AgNO3＋NO ↑＋2H2O 3Ag＋4H＋＋NO3－3Ag＋＋NO↑＋2H2O(8)少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3（浓）Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O (8)稀硝酸与铁反应（硝酸过量）：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O(9)稀硝酸与铁反应（铁过量）：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ↑＋4H2O(10)浓硝酸与碳反应：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O6.铵盐(1)氢氧化钙固体与氯化铵固体反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)氢氧化钠溶液与硫酸铵溶液反应（加热）：(NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O 2NH4＋＋2OH－2NH3↑＋2H2O(3)氯化铵固体受热分解：NH4Cl NH3↑＋HCl↑(4)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O四、硫及其化合物方程式和离子方程式1.S(1)与氢气反应：S+H22H2S(2)与金属汞反应：Hg + S HgS(3)与金属铁反应：Fe + S FeS(4)与金属铜反应：2Cu + S Cu2S(5)与氧气反应：S+O2SO2(6)加热时与氢氧化钠溶液反应：3S + 6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S + 6OH－2S2－+SO32－+3H2O 2.H2S(1)受热分解：H2S H2 + S(2)与氧气反应(完全)：2H2S + 3O22H2O + 2SO2(3)与氧气反应(不完全)：2H2S + O22H2O + 2S(4)与二氧化硫反应：2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O(5)与氯化铁溶液反应：H2S+2FeCl3S↓+2HCl+2FeCl2H2S + 2Fe3+S↓+2H+ +2Fe2+ (6)与少量氢氧化钠溶液反应：H2S + NaOH NaHS + H2O H2S + OH－HS－+ H2O(7)与少量氢氧化钠溶液反应：H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O H2S + 2OH－S2－+ 2H2O(8)与氯气反应：H2S + Cl2S↓+ 2HCl3.SO2(1)与水反应：SO2 + H2O H2SO3(2)与氧化钙固体反应：SO2+CaO CaSO3(3)与过量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O 2OH－＋CO2SO32－＋H2O(4)与少量氢氧化钠溶液反应：NaOH＋SO2NaHSO3OH－＋CO2HSO3－(5)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋SO2CaSO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋SO2CaSO3↓＋H2O(6)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2SO2Ca(HSO3)2OH－＋SO2HSO3－(7)与亚硫酸钠溶液反应：Na2SO3＋SO2 ＋H2O 2NaHSO3SO32－＋SO2 ＋H2O 2HSO3－(8)与氧气反应：2SO2 + O2 2 SO3(7)与氯、溴、碘反应：SO2 + X2 + 2H2O H2SO4+2HX SO2 + X2 + 2H2O SO42－+2X－+ 4H+(8)与高锰酸钾溶液反应（离子方程式）：5SO2 + 2KMnO4+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 5SO2 + 2MnO4－+2H2O5SO42－+2Mn2++4H+(9)与硫化氢气体反应：2H2S + SO2 3S↓ + 2H2O(10)与氯化铁溶液反应（离子方程式）：SO2 +2 FeCl3 +2H2O H2SO4+2FeCl2+2HCl SO2 +2 Fe3+ +2H2O H2SO4 + 2Fe2+ + 2H+4.SO3(1)与水反应：SO3+ H 2O H2SO4(2)与氧化钙反应：SO3+ CaO CaSO4(3)与氢氧化钠溶液反应：SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O5.H2SO4(1)与锌反应：Zn + H2SO4ZnSO4+H2↑Zn + 2H+Zn2++H2↑(2)与氧化铜反应：CuO + H2SO4CuSO4+ H2O CuO +2H+Cu2++ H2O(3)与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + H2SO4CuSO4+ 2H2O Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2H2O(4)与氢氧化钡溶液反应（离子方程式）：Ba(OH)2 + H2SO4BaSO4↓+ 2H2O Ba2+ + 2OH－+ 2H+ +SO42－BaSO4↓+ 2H2O(5)与亚硫酸钠固体反应：Na2SO3 +H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑ +H2O Na2SO3 +H2SO4（浓）2Na+ + SO42－+SO2↑ +H2O(6)浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O(7)浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O(8)与氯化钡溶液反应：BaCl2 + H2SO4BaSO4↓+ 2HCl Ba2+ +SO42－BaSO4↓6.Na2SO3(1)与氧气反应：2Na2SO3 +O22Na2SO4 2SO32－+O22SO42－(2)与氯水反应：Na2SO3 + Cl2 + H2O Na2SO4 + 2HCl SO32－+ Cl2 + H2O SO4 2－+ 2H+ + 2Cl－(3)与次氯酸钠反应：Na2SO3 + NaClO Na2SO4 + NaCl SO32－+ ClO－SO42－+ Cl－(4)与高锰酸钾和硫酸溶液反应：5Na2SO3 + 2KMnO4+3H2SO45Na2SO4+ K2SO4 + 2MnSO4+3H2O5SO32－+ 2MnO4－+6H+5SO42－+ 2Mn2++3H2O(5)与硫化钠和硫酸反应：Na2SO3 +2Na2S+3H2SO43Na2SO4+ 3H2O+ 3S↓SO32－+2S2－+6H+3H2O+ 3S↓(6)与氯化钡溶液反应：Na2SO3 +2BaCl2 BaSO3↓+2 NaCl SO32－+2Ba2+BaSO3↓(7)与二氧化硫和水反应：Na2SO3 + SO2 +H2O2NaHSO3 SO32－+ SO2 +H2O2HSO3－7.其它(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4 + 2BaCl2 BaSO4↓+2 NaCl SO42－+2Ba2+BaSO4↓(2)亚硫酸氢钠固体受热分解：2NaHSO3Na2SO3 + SO2 ↑+H2O五、氯及其化合物方程式和离子方程式：1.Cl2(1)与氢气反应：H2 + Cl22HCl(2)与少量磷单质反应：2P + 5Cl22PCl5(3)与过量磷单质反应2P + 3Cl22PCl3(4)与金属铁反应：2Fe + 3Cl22FeCl3(5)与金属铜反应：Cu + Cl2CuCl2(6)与水反应：Cl 2 + H2O HCl + HClO(7)与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－+ H2O(8)与氢氧化钙溶液反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + 2OH－Cl－+ ClO－+ H2O(9)与硫化氢气体反应：Cl2 + H2S 2HCl+ S↓Cl2 + H2S2Cl－+ 2H+ + S↓(10)与氯化亚铁反应：Cl2 + 2FeCl22FeCl3Cl2 + 2Fe2+2Fe3+ + 2Cl－(11)与二氧化硫和水反应：Cl2 + SO2 +2H2O 2HCl + H2SO4Cl2 + SO2 +2H2O 2Cl－+ SO42－+ 4H+ (12)与碘化钾溶液反应：Cl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I－2Cl－+ I2(13)与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br－2Cl－+Br2(14)与溴化亚铁溶液反应（当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）：24Cl2 + 18FeBr22FeBr3 + 16FeCl3 + 15Br28Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl－(15)与亚硫酸钠溶液反应：Cl2 + Na2SO3 +H2O Na2SO4+ 2HCl Cl2 + SO32－+ H2O 2SO42－+ 2Cl－+ 2H+(16)用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气：4HCl(浓) + MnO2 Mn Cl2 + Cl2↑+ 2H2O 4H+ + 4Cl－+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+ 2H2O (17)用浓盐酸和高锰酸钾反应制氯气：16HCl(浓)+2KMnO4 2MnCl2 +2KCl+5Cl2↑+8H2O 16H+ + 10Cl－+ MnO4－ 2 Mn2++5Cl2↑+ 8H2O 2.HCl(1)与氨气反应：HCl + NH3 NH4Cl(3)与金属铁反应：2HCl + Fe FeCl2 +H2↑2H+ + Fe Fe2+ +H2↑(4)与氧化铁反应：6HCl + Fe2O3 2FeCl3 +3H2O 6H+ + Fe2O3 2Fe3+ +3H2O(5)与二氧化锰反应：4HCl(浓) + MnO2 Mn Cl2 + Cl2↑+ 2H2O 4H+ + 4Cl－+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+ 2H2O(6)与过量碳酸钠反应：HCl+ Na2CO3 Na H CO3+Na Cl H++ CO32－H CO3－(7)与少量量碳酸钠反应2HCl+Na2CO32Na Cl+H2O+CO2↑2H++ CO32－H2O + CO2↑(8)与碳酸氢钠反应：HCl+NaHCO3Na Cl+H2O+CO2↑H++ HCO3－H2O + CO2↑(8)与碳酸钙反应：2HCl+CaCO3Ca Cl2+H2O+CO2↑2H++ CaCO3Ca2++ H2O + CO2↑3.HClO(1)见光分解：2HClO 光照2HCl + O2↑(2)次氯酸钙溶液与二氧化碳反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3↓ + 2HClO Ca2+ + 2ClO－+ H2O + CO2 CaCO3↓ + 2HClO 4.NaCl(1)与硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 AgCl ↓+ NaNO3 Cl －+ Ag+AgCl↓(2)熔融电解：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ (电解)(3)电解饱和食盐水：2NaCl +2H2O 2NaOH + Cl2↑ +H2↑(电解) 2Cl－+2H2O 2OH－ + Cl2↑ +H2↑(电解) 5.其它氟气与水反应：2F2 + 2H2O 4HF + O2最新文件仅供参考已改成word文本。
硫和氮的化合物
毒性表现：刺激呼吸道、眼 睛、皮肤等，严重时可能导
致中毒甚至死亡
安全措施：加强通风、佩戴 防护设备、定期检测等
环境影响评估
硫和氮的化合物对环境的影响：包括大气、水体、土壤等 硫和氮的化合物对生物的影响：包括植物、动物、微生物等 硫和氮的化合物对生态系统的影响：包括生态系统的稳定性、生物多样性等 硫和氮的化合物对环境的长期影响：包括气候变化、酸雨、臭氧层破坏等
硫氮化合物的应用
化肥：硫氮化合物是重要的化肥原料，如硫酸铵、硝酸铵等 农药：硫氮化合物可以用于生产农药，如硫磺粉、硫酸铜等 医药：硫氮化合物可以用于生产医药，如硫磺软膏、硝酸甘油等 工业：硫氮化合物可以用于工业生产，如硫酸、硝酸等
硫和氮的化合物的 制备方法
合成方法
硫和氮的化合物的制备方法主要包 括直接合成法和间接合成法。
制备实例
硫化氢的制备： 硫化钠与硫酸反 应生成硫化氢
氮气的制备：氮 气与氢气反应生 成氮气
硫化钠的制备： 硫化氢与氢氧化 钠反应生成硫化 钠
硝酸的制备：硝 酸与氢氧化钠反 应生成硝酸
实验操作注意事项
安全防护：佩戴防护眼镜、手套和口罩， 避免直接接触硫和氮的化合物
实验环境：在通风良好的实验室中进行， 避免产生有毒气体
添加副标题
硫和氮的化合物
汇报人：XX
目录
PRT One
添加目录标题
PRT Three
硫和氮的化合物的 性质
PRT Five
硫和氮的化合物的 制备方法
PRT Two
硫和氮的化合物的 种类
PRT Four
硫和氮的化合物的 应用
PRT Six
硫和氮的化合物的 安全性评估
氮及其化合物知识归纳总结
氮及其化合物知识点归纳总结一、氮气、氮的氧化物1、氮气：无色无味的气体，难溶于水。
氮的分子结构：电子式_______ 结构式______________。
（1） 氧化性：N 2+3H 22NH 3，N 2+3Mg=Mg 3N 2其产物的双水解反应：（2）还原性：与O 2的化合（放电或高温条件下）NO O N 222放电+ 2、氮的固定将空气中游离的氮气转化为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。
氮的固定的三种途径：（1） 生物固氮：豆科植物根瘤菌将氮气转化为化合态氮（2） 自然固氮：打雷闪电时，大气中的氮气转化为NO NO O N 222放电+ （3） 工业固氮：工业合成氨N 2+3H 22NH 33、氮氧化物种类 物理性质 稳定性 N 2O 笑气NO 无色气体，溶于水中等活泼NO 2红棕色色气体，易溶于水，有毒较活泼，易发生二聚反应N 2O 4 无色气体 较活泼，受热易分解 N 2O 无色气体较不活泼N 2O 3 （亚硝酸酸酐） 蓝色气体（—20°C ）常温不易分解为NO 、NO 2N 2O 5（硝酸酸酐）无色固体 气态不稳定，常温易分解（1） NO 2与水反应：NOHNO O H NO +=+32223（2） NO 、NO 2的尾气吸收：OH NaNO NaOH NO NO O H NaNO NaNO NaOH NO 22222322222+=++++=+（3） NO 的检验：2222NO O NO =+ 现象无色气体和空气接触后变为红棕色。
（4） 两个计算所用的方程式： 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+ 2H 2O =4HNO 3氮的氧化物溶于水的计算（1）NO 2或NO 2与N 2（非O 2）的混合气体溶于水时可依据：3NO 2+H 2O ✂2HNO 3+NO 利用气体体积变化差值进行汁算。
（2）NO 2与O 2的混合气体溶于水时．由4 NO 2＋O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比：=4：1，恰好完全反应V(NO 2)：V(O 2) >4：1，NO 2过量，剩余气体为NO <4：1，O 2过量，剩余气体为O 2(3) NO 与O 2同时通如水中时．由4 NO ＋3O 2十2 H 2O ✂4HNO 3，可知，当体积比： =4：3，恰好完全反应 V(NO)：V(O 2) >4：3，剩余气体为NO <4：3，剩余气体为O 2（4）NO 、NO 2、O 2三种混合气体通人水中，可先按（1）求出NO 2与H 2O 反应生成的NO 的体积，再加上原混合气体中的NO 的体积即为NO 的总体积，再按（3）方法进行计算。
硫和氮的化合物相关计算
1、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的 水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原 来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ） A.3∶1 B.1∶3C.2∶1 D.1∶2
（二）“NO2+O2+H2O”型
NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2
例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生, 当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同 时有气体产生,该物质可能是( ) 。 A. Fe2 (SO4) 3 B. Na2CO3 C. KNO3 D.FeSO4
例2.铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属 m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余 金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。 A.m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m2 例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫 酸,则溶液的颜色( ) 。 A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断 例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的 量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质 的量浓度是( )。 A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
例 9.在Cu与稀硝酸反应中,如果有1 mol 硝酸被还原,则 被氧化的铜的物质的量为 mol。 A . 3/8 B. 8/3 C . 3/2 D. 2/3 例10.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于 80 mol、浓度为 13.5 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解 后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产 生NO或NO2),并测得溶液的pH=0 ， 假设反应后溶液 的体积仍80 mL。 (1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分. (3) 求生成的气体的成分。
硫和氮及其化合物的性质
4、硝酸的化学性质
⑪不稳定性：
4HNO3
hν，
4NO2 + O2 + 2H2O
浓硝酸应保存在棕色瓶中并置于阴凉处。
⑫强氧化性
③硝酸能氧化很多低价态的化合物，如S2- 、 SO32- 、I- 、Fe2+ 在酸性条件下NO3 － 与S2－ 、SO32－ 、 I － 、Fe2+ 因发生氧化还原反应不能共存于同一溶液中。
（3）装置D的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象 ； 品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精 灯加热，溶液恢复为红色 。
例4．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示 装置进行实验。请回答下列问题：
（4）尾气可采用
NaOH
溶液吸收。
(2)还原性
在水溶液中二氧化硫是一种还原性较强的物质， 能使氯水（溴水、碘水）、三价铁盐溶液、酸性 高锰酸钾溶液褪色。 ①SO2+ X2+2H2O =4H++2X-+ SO42－(X=Cl、Br、I) ②SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+； ③5SO2+ 2MnO4－+2H2O =2Mn2++ 5SO42－+4H+
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
(山东卷)]下列由相关实验现象所推出的结论正 确的是 A ． Cl2 、 SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者 均有氧化性 B ．向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2 溶液出现白 色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
例2． [2012年普通高等学校招生全国统一考试
NO2 ⑤ ① NH4Cl ② NH3 ③ ⑨ N2 ④ NO ⑧ ⑩ HNO3 ⑥ ⑦