2018年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律历年考点知识点解析新课标1
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
解析：3 作 为 核 聚 变 材 料 ， 2He 可 3， 中 子 数 是 等 于 原 子 序 数 。 核 外 电 子 数 为
3 2He
质子数是 2， 质 量 数 是 1，错误。B．3 2He C．3 2He 2 个质子和 1
1， 对 于 原 子 来 说 ， 核 内 质 子 数 等 于 核 外 电 子 数 ， A．3 子 核 内 中 子 数 为 2He 原
(
)
A．18O 原子核内的中子数为 8 B．16O 2 和 18O 2 的化学性质几乎相同
18 C ．H 16 2 O 与 H 2 O 质子数不同
D．H 2 和 D2 属于同位素 解析：考查原子结构。元素的化学性质主要取决于元素原
子的核外电子数，16O2和 18O2都是由氧原子组成，故化学性质 几乎相同，B正确。
和3 子 数 不 同 ， 因 此 是 不 同 元 素 的 不 同 原 子 ， 错 误 。 1H 质 2， 正 确 。 D．3 表 原 子 核 内 有 2He 代 个 中 子 的 氦 原 子 ， 错 误 。
答案：C
第一部分
第五章
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
2． 下 列 说 法 中 ， 正 确 的 是
第一部分
第五章
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
( 4 ) 几 种 相 对 原 子 质 量 的 比 较 ①核素的相对原子质量：各核素的质量与 1 1 /2 的 比 值 。 一 种 元 素 有 几 种 同 位 素 ， 就 应 有 几 种 不 同 的 核 素
35 12
C 的质量的
答案：B
第一部分 第五章 物质结构 元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
元素
核素
同位素
【知识梳理】
1．元素、核素、同位素的概念及相互关系 核电荷数(即核内质子数) 的同一类 具有相同①______________________ 原子的总称，同种元素可有多种不同的核素 中子 质子和一定数目的③_____ 具有一定数目的②_____ 的一种原子 中子数 质子数 相同，⑤____________ ④________ 不同的同一
3．几 种 重 要 的 核 素 核素
235 9 2 U
14 ⑬_____ 6C
2 1H
3 1H
18 8O
用途 核燃料
用于考古 断代
氢弹 制⑭______
示踪 原子
第一部分
第五章
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
4.相对原子质量 (1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过 精密的实验测得的。如：一个 Cl2分子的 m(Cl2)＝2.657×10－ 26 kg。
12C原子质量的1/12 以 (2) 相 对 原 子 质 量 ： ⑮__________________________( 约
1.66×10 － 27 kg) 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的 值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。 中子数 质子数 (3) 质 量 数 ： 一 个 原 子 的 ⑯____________ 与 ⑰ ____________的和。
1．原 子 的 构 成
正电 个 质 子 带 一 个 单 位 ②_ _ _ 荷 每 质子①_ Z _ _ _ 个 1 对 质 量 约 为 ③_ _ _ _ _ _ 相 子 核 原 不带 _ _ _ _ _ 电 中子⑤_ 中子④_ _ _ _ _ _ Z 个 A － 1 对 质 量 约 为 ⑥_ _ _ _ _ _ 相 原子 A Z X 绕 原 子 核 做 高 速 运 动 围 每 负 外 电 子 个 电 子 带 一 个 单 位 ⑧_ _ _ _ _ 电 荷 核 Z ⑦ _ _ _ _ _ _ 个 1 相 对 质 量 约 为 一 个 质 子 中子的 1 8 3 6
第一部分
第五章
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
3．元素符号周围数字的意义 元素化合价 质量数 离子所带电荷数 分子中所含原子的数目
质子数
第一部分
第五章
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
【易错警示】
1．任 何 微 粒 中 ，质 量 数 ＝ 质 子 数 ＋ 中 子 数
， 。
[答案] A
[方法技巧] 求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 ÷ 摩尔质量来自质量数 物 质 的 质 量 ――――――――――→ 物 质 的 量 ×一个分子或离子中含某粒子个数 ×NA ―――――――――――――→ 指定粒子的物质的量――→ 粒子数
第一部分
第五章
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
的 相 对 原 子 质 量 ， 如
Cl 为 3 4 9 .6 9 ,
37
Cl 为 3 6 9 .6 6
。
35
②核 素 的 近 似 相 对 原 子 质 量 ： 是 对 核 素 的 相 对 原 子 质 量 取 近 似 整 数 值 ， 数 值 上 与 该 核 素 的 质 量 数 相 等 。 如 ： 为3 7。 Cl 为 3 5 ,
答案：有 的 元 素 具 有 多 种 同 位 素 ， 如
238 1 2 3 2 3 5 H 、 H 、 H, 1 1 1
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
物质结构
第一部分
第五章
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
【典例透析】
某 元 素 的 一 种 同 位 素 子的物质的量是( ) X的 原 子 质 量 数 为 A， 含 N 个中子，它与 1H 原子组成 H mX 分子，在 a g H m X 中所含质 a a A． (A －N ＋m ) mol B． (A －N ) mol A A ＋m a C． (A －N ) mol A ＋m a D． (A －N ＋m ) mol A
第一部分
第五章
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
[解析]
X原 子 的 质 子 数 为
(A－N)， 一 个 HmX 分子中所含
－1
的质子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m)g m · o l a 所以 ag H mX 中所含质子的物质的量为 (A－N＋m) m o l A＋m
37
Cl
第一部分
第五章
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
③元 素 的 相 对 原 子 质 量 ： 是 按 该 元 素 各 种 天 然 同 位 素 原 子 所 占 的 原 子 百 分 比 算 出 的 平 均 值 。 如 ： ＋Ar(37C ) l ×b%。 ④元 素 的 近 似 相 对 原 子 质 量 ： 用 元 素 同 位 素 的 质 量 数 代 替 同 位 素 相 对 原 子 质 量 与 其 丰 度 的 乘 积 之 和 。 Ar( C ) l ＝Ar(35C ) l ×a%
【跟踪演练】
3 1． 作 为 核 聚 变 材 料 2He 可
， 以下关于 3 ．3 2He 原子核内中子数为 2
3 B．3 1He 和 1H 是同一元素的不同原子
C ．3 2He 核外电子数为 2 D．3 2He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子
第一部分
第五章
素种类相同。
3 ． 2H2 和 3H2 既不是同位素，也不是同素异形体，看成同 种分子，同位素是原子的互称。 4 ．核素的相对原子质量和元素的相对原子质量是不同 的。
第一部分 第五章 物质结构 元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
【互动思考】
1． 目 前 在 元 素 周 期 表 中 已 经 发 现 味着发现了 112 种原子？
的。
中子数 不同，⑩_________ 质子数 (2) 同一元素的各种核素的⑨________ 几乎完全相同 相 同 ， 化 学 性 质 ⑪________________ ，物理性质⑫ 差异较大 。 ____________
第一部分
第五章
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
第五章
物质结构 元素周期律
第一节 原子结构 核外电子的排布
第一部分
第五章
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
2017 全国卷I T12
第一部分
第五章
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
原子构成及微粒间的数量关系
【知识梳理】
(1) 最外层只有 1 个电子的原子一定是金属元素的原子。 ) ) ) ) )
(3)D3O ＋有 11 个质子、10 个电子、8 个中子。( S2－具有相同的质子数和电子数。( (5)20 g H 18 2 O 中含有的中子数目为 10N A。( (6)H 3O ＋与 OH －具有相同的质子数和电子数。(
第一部分
第五章
物质结构
元素周期律
走向高考 ·高考总复习 ·人教版 ·化学
【易错警示】
1 ．一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种 核素，有多少种核素就有多少种原子。因此，核素的种类大于 元素的种类。 2 ．在区别同位素、同素异形体的概念时，可从概念的字 面加深理解。同位素的研究对象是原子，“同位”是指同一种 元素的几种核素在元素周期表中的位置相同，即质子数相同， 中子数不同；同素异形体的研究对象为单质，“同素”是指元
合集下载
2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习(课件)：第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构
D [12C、13C的质量数分别为12、13。]
上一页 返回首页 下一页
高三一轮总复习
2．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成 HmX分子，在a g Hm X中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量 为________，所含质子数为________，所含电子数为________。
上一页
返回首页
下一页
高三一轮总复习
[考点多维探究] 角度1 原子的构成中“各数”之间的数量关系 1．(2017· 合肥模拟)下列关于原子的几种描述中，不正确的是( )
【导学号：99682157】 A．18O与19F具有相同的中子数 B．16O与17O具有相同的电子数 C．15N与14N具有相同的质子数 D．12C与13C具有相同的质量数
上一页
返回首页
下一页
高三一轮总复习
(2)核素(原子)符号表示
A Z X表示质子数为
Z 、质量数为 A 、中子数为 A－Z 的核素原子，如氘 2 1H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系 ①质量关系：质量数(A)＝ 质子数(Z) ＋ 中子数(N)
A 原子 Z X：核外电子数＝质子数Z＝ 核电荷数＝原子序数 ②电性关系 A n－ 阴离子 Z X ：核外电子数＝ Z＋n A n＋ 阳离子 Z X ：核外电子数＝ Z－n
60 B.26 Fe的核内质子数比中子数多8 60 C.26 Fe与58 26Fe的核外电子数相同，属于同一种核素 60 D.26 Fe与58 26Fe的化学性质相似，互为同位素
上一页
返回首页
下一页
高三一轮总复习
60 D [ 60 Fe 这种铁原子的质量数为 60 ，而不是铁元素的质量数， A 错； 26 26 Fe的核 58 内质子数(26)比中子数(34)少8，B错； 60 26 Fe与 26 Fe的质子数相同但中子数不同，是 60 两种不同的核素，C错； 26 Fe与 58 26 Fe是同种元素的不同首页
导航高考2018届高考化学总复习名师备课精品课件：第5章《物质结构元素周期律》
• 1．(2012·新课标，13)短周期元素W、X、 Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴 离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外 内层电子数相同。X的一种核素在考古时 常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用 液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。根据以上叙述，下 列说法中正确的是( )
• [答案]AD • [解析]本题考查元素推断以及元素周期律。 X的最外层电子数为内层电子数的3倍，X 为O元素；Y最外层有2个电子，且为原子 序数大于O的短周期元素，Y为Mg元素； Z单质为半导体，则Z为Si元素；W与X同 主族，则W为S元素。O元素的非金属性 强于S元素，H2O的热稳定性强于H2S，A 项正确；H2SO4的酸性强于H2SiO3，B项 错；MgO中为离子键，SiO2，SO3中为 共价键，C项错；原子半径：
• H、C、O、Ne的最外层电子数分别为1、 4、6、8，故其最外层电子数总和为19， B项错误；H与O可形成既含极性共价键 又含非极性共价键的H2O2，故C项正确； C与H元素组成的烃的沸点一般随碳原子 数增多而升高，故其沸点不一定低于H2O， D项错误。 • 点评：此类试题关键要把握“位—构—性” 的统一关系。
第五章
物质的重点和热点，主要考查有：(1)元素、 核素、同位素的含义；(2)原子构成、原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核 外电子数以及它们之间的相互关系；(3)原子核外电子排布；(4)元素周期律的实 质，元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用；(5)以第3周期为例，掌握同一 周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(6)以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一 主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；(7)金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质的递变规律；(8)化学键的定义，离子键、共价键的形成。 高考化学对原子结构、同位素的考查，经常以重大科技成果为背景，充分突出基础 知识与科学研究的统一。元素周期律每年必考，选择题主要是简单综合周期表的结 构、元素周期律和元素的性质等知识点进行考查；非选择题则往往将“位、构、 性”三者间关系、元素化合物知识、基本理论等融合在一起考查。对化学键的考查 往往穿插在一些较为综合的试题中。 对于本章内容，2014年高考命题将保持稳定，仍以元素及其化合物知识为载体， 用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算综合起来向多方 位、多角度、多层次发展。
2018高考化学(全国通用版)大一轮复习第五章物质结构元素周期律第1讲原子结构
原子
元素
化学
第2页，共21页。
2.原子结构中的微粒关系
(1)原子
中子
质子
(2)离子的核外电子数
核外电子数
阳离子：质子数-电荷数 阴离子： 质子数+电荷数
第3页，共21页。
3.同位素 核素
(1)概念辨析
质子 质子
质子
中子
中子
第4页，共21页。
(2)同位素的特征
①相同存在形态的同位素,化学性质
几乎完全,相物同理性质
正确的是(
)
D
A.元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 D.元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
解析:由Y-知Y为非金属,结合Z的质子数比Y少9,则Y为第ⅦA族的Cl、Z为O,由
此可知X为K。水分子中含有10个电子,HCl分子中含有18个电子,K2O中的K+、 O2-均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合物为共价化合物。
不同 。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般
。 不变
(3)常见的重要核素及其应用
核素 用途
U 235
92
核燃料
14 6
C
用于考古断代
2H
3H
1
1
制 氢弹
18 O
8
示踪原子
第5页，共21页。
【多维思考】 1.判断下列说法是否正确,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)所有的原子中都含有质子和中子。( ) (2)2H+核外电子数为2。( ) (3)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原 子。( ) (4)H3O+和OH-中具有相同的质子数和电子数。( ) (5)质量数就是元素的相对原子质量。( )
2018高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第2课时元素周期表与元素周期律课件
种类
[答案]
总结提升 根据原子结构推断元素在周期表中的位置 (1)根据核外电子排布规律 ①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
(4)元素周期表中的特殊位置 ⅢB 族到_____ ⅡB 族10个纵列共六十多种元 ①过渡元素：元素周期表中部从 _____ 素，这些元素都是金属元素。 六 周期中， 57 号元素镧到 71 号元素镥共 15 种元 ②镧系：元素周期表第 ____ 素。 七 周期中， 89 号元素锕到 103 号元素铹共 15 种元 ③锕系：元素周期表第 ____ 素。 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。
题组二：同周期、同主族原子序数的关系 3．(2016· 组卷网合作校提供)下列关于元素周期表的说法不正确的是 导学号 25470679 ( A ) A．元素周期表中一共有16个纵行 B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25 D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
(2)族(18个纵行，16个族) 列序 1 Ⅰ ___ A 3 ___ Ⅲ B 2 ___ Ⅱ A 4 13 ___ Ⅲ A 5 14 Ⅳ ___ A 6 15 ___ Ⅴ A 7 16 ___ Ⅵ A 11 ___ ⅠB 17 ___ Ⅶ A 12 ___ ⅡB
主族
Байду номын сангаас族序
列序
副族 第Ⅷ族 0族
族序
方法技巧 ☞
纯粹考查元素周期表的结构知识，没有捷径可走，只有将元素周期表的结
构和其中的规律烂熟于心，才能正确解决。此类原子序数差的题目，要特别注 意元素周期表结构中隐含的两条规律： 1．同周期主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差＝族序数差。
《高考调研》2018-2019高考化学一轮总复习课件：第五章 物质结构 元素周期律 第1讲
解析：选A。根据题意，X原子的质子数为(A－N)，1个HmX 分子中所含质子数为[m＋(A－N)]1个，则a g HmX中所含质子的 ag a 物质的量为： ×|m＋(A－N)|＝ (A－N＋ A＋mg· mol－1 A＋m m)mol。
求一定质量的某物质中微粒数的答题模板 ÷ 摩尔质量来自质量数 物质的质量 ――→ 物质的量 ×一个分子或离子中含某粒子个数 ――→ 指定粒子的物质的量 × NA ――→粒子数
)
解析：选D。R原子的质子数为(m－n)，其核外电子数也为 (m－n)，所以R2 的核外电子数为(m－n＋2)，而w g R原子的物
－
w 质的量为 m
w mol，所以形成的R 含有的电子为 m (m－n＋
2－
2)mol，故选D。
3．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子， 它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 ( a A. (A－N＋m)mol A＋m a B.A(A－N)mol a C. (A－N)mol A＋m a D.A(A－N＋m)mol )
2．一个符号巧记原子结构
3．微粒之间的关系 (1)原子序数＝质子数(Z)＝核电荷数＝ (2)质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数
核外电子数 ；
(N)； ；
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带电荷数
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
[思维深化]
＋ 40 40 40 2＋ 1．有5种单核粒子，它们分别是 40 □、 □、 □ 、 □ 、 19 18 19 20
考点研析 体验高考
题组冲关 演练提升
课时规范训练
第1讲
原子结构
[考纲要求]
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第五章 第1讲
2018届新人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习资料word版：第五章第1讲部门： xxx时间： xxx制作人：xxx整理范文，仅供参考，勿作商业用途第1讲原子结构[考纲要求]1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含义。
2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.掌握1～18号元素的原子结构示意图的表示方法。
考点一原子构成1．构成原子的微粒及作用2．微粒之间的关系(1>质子数(Z>＝核电荷数＝核外电子数；(2>质量数(A>＝质子数(Z>＋中子数(N>；(3>阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；(4>阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
3．一个信息丰富的符号深度思考1．有5种单核粒子，它们分别是错误!□、错误!□、错误!□＋、错误!□2＋、错误!□(“□”内元素符号未写出>，则它们所属元素的种类有________种。
b5E2RGbCAP答案3解读质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以B正确。
2．(1>错误!Ti的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
p1EanqFDPw(2>27Al3＋的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
DXDiTa9E3d(3>35Cl－的质子数为________、中子数为________、电子数为________、质量数为________。
RTCrpUDGiT答案(1>22262248 (2>13141027 (3>17181835题组一粒子中微粒关系的判断1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( >A．D3O＋B．Li＋C．OD－D．OH－答案D2．现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的是( >A．b－m－nB．b＋m＋nC．b－m＋nD．b＋m－n答案B规避3个易失分点(1>任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中；(2>有质子的微粒不一定有中子，如1H，有质子的微粒不一定有电子，如H＋；(3>质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
最新-2018高考化学第一轮复习 第5单元 卤素课件 大纲 精品
第五单元 │ 考纲要求
2．元素周期律和周期表 (1)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 (2)以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、 化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关 系。
第15讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 对构成原子的各粒子的关系的考查
原子种类 中性原子 AZX
阳离子 AZXn＋ 阴离子 AZXm－
粒子之间的关系 原子序数＝核电荷数＝核内质
子数＝核外电子数 原子序数＝核电荷数＝核内质
子数＝核外电子数＋n 原子序数＝核电荷数＝核内质
子数＝核外电子数－m
质量数 =质子 数+中 子数
第15讲 │ 要点探究
例 1 下列关于27082Pt 的说法正确的是( ) A.27082Pt 和17988Pt 的中子数相同，互称为同位素 B.27082Pt 和17988Pt 的质子数相同，互称为同位素 C.27082Pt 和17988Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D.27082Pt 和17988Pt 的质量数不同，不能互称为同位素
第15讲 │ 考点整合
3．相似概念辨析 (1)同分异构体、同系物、同位素、同素异形体的比较
同位素 同素异
形体 同分异
构体
同系物
对象
同、异
性质
原子
相同质子数，不同 物理性质不同，化
中子数
学性质相同
单质
同 一 种 元 素 组 成 物理性质不同，化
的不同单质
学性质相似
有机 物
相同分子式，不同 结构
物理性质不同，化 学性质也不一定相 同
2018版高考化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律第17讲元素周期表元素周期律课件
答案：C
2．若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素，
原子序数分别为 m 和 n，则下列关于 m 和 n 的关系不正
确的是( )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋18
C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 解析：对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA 族和
ⅢA 族元素的原子序数只相差 1，而对于第四、五周期来
全国卷三年考情
卷Ⅰ：T13 2016 卷Ⅱ：T9
卷Ⅲ：T12
2015
卷Ⅰ：T12 卷Ⅱ：T9
2014
卷Ⅰ：T10 卷Ⅱ：T27(1)
考点一 元素周期表
1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．编排原则
3．元素周期表的结构
(1)周期(7 个横行，7 个周期)：
最外层电子数为 7，位于第五周期第ⅦA 族；88 号元 素比 Rn(86)多 2 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子 数为 2，位于第七周期第ⅡA 族；115 号元素比 118 号元 素少 3 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子数为 5，位 于第七周期第ⅤA 族。
第五章 物质结构 元素 周期律
第 17 讲 元素周期表 元 素周期律
新课标考纲展示
1.掌握元素周期律的实质。了解元素 周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的 关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中 的位置及其性质递变规律。
说，由于存在过渡元素，
同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素， 同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 25。
2．若甲、乙分别是同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素，
原子序数分别为 m 和 n，则下列关于 m 和 n 的关系不正
确的是( )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋18
C．n＝m＋25 D．n＝m＋11 解析：对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA 族和
ⅢA 族元素的原子序数只相差 1，而对于第四、五周期来
全国卷三年考情
卷Ⅰ：T13 2016 卷Ⅱ：T9
卷Ⅲ：T12
2015
卷Ⅰ：T12 卷Ⅱ：T9
2014
卷Ⅰ：T10 卷Ⅱ：T27(1)
考点一 元素周期表
1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．编排原则
3．元素周期表的结构
(1)周期(7 个横行，7 个周期)：
最外层电子数为 7，位于第五周期第ⅦA 族；88 号元 素比 Rn(86)多 2 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子 数为 2，位于第七周期第ⅡA 族；115 号元素比 118 号元 素少 3 个电子，共有 7 个电子层，最外层电子数为 5，位 于第七周期第ⅤA 族。
第五章 物质结构 元素 周期律
第 17 讲 元素周期表 元 素周期律
新课标考纲展示
1.掌握元素周期律的实质。了解元素 周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。 2.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的 关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主 族内元素性质递变规律与原子结构 的关系。 4.了解金属、非金属在元素周期表中 的位置及其性质递变规律。
说，由于存在过渡元素，
同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素， 同一周期的ⅡA 族和ⅢA 族元素的原子序数则相差 25。