离子反应_离子方程式
离子反应与离子方程式
备注：
1、完全电离的酸是指：HCl H2SO4 HNO3 HI HBr HClO4等强酸；
2、中强酸（H2SO3 H3PO4）,弱酸（H2CO3 H2S HF HClO CH3COOH H2SiO3）则不能改。
1、溶液无色透明时，则溶液中肯定
无Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO42、溶液澄清时，溶液一定无色吗？ 3、强酸性溶液，在判断时要加上H+ 4、强碱性溶液，在判断时要加上OH5、由水电离的[H+]=1*10-13，可能是
强酸或强碱溶液中。
写出下列反应的离子方程式：
1．碳酸氢镁与澄清的石灰水
2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：
B、钠跟水反应：
2Na + 2H2O → 2OH- + H2 ↑+ 2Na+ C、醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O D、铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H ↑
2.下列离子方程式正确的是（ C ）
A、向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: 2OH- + CO2→ CO32- + H2O B、硫酸铵溶液中滴入氢氧化钡溶液: NH4+ + SO42- +Ba2+ + OH- → BaSO4↓+ NH3↑+ H2O C、硫酸亚铁中滴入过量新制的氯水: 2Fe2+ + Cl2 → 2Fe3+ + 2ClD、磷酸二氢钙溶液跟足量NaOH溶液反应生成磷酸钙沉 淀:
离子反应
请回答： 请回答： (1)写出 A、B 和 C 的化学式：A________，B________，C________。 写出 、 的化学式： ， ， 。 (2)依次写出 A→D 和 D→E(E 中含有某＋5 价元素的含氧酸根离子 的离子方程式： 依次写出 中含有某＋ 价元素的含氧酸根离子)的离子方程式 的离子方程式： ________________________________________________________________________、 、 ________________________________________________________________________。 。 (3)写出将 SO2 气体通入 K 溶液中发生反应的离子方程式： 写出将 溶液中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 。 (4)写出由 F→H 的化学方程式：_____________________________________________。 写出由 的化学方程式：
下列各组离子因氧化还原反应而不能大量 共存的是（ A ） A、S2-、MnO4-、K+、H+ B、Cu2+、Al3+、Cl-、OHC、H+、K+、OH-、NO3D、Cu2+、Fe3+、NO3-、OH-、
A 和 B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验 均为钠盐的水溶液， 呈中性， 呈碱性并具有氧化性。 步骤和实验现象： 步骤和实验现象：
－ FeCl2溶液中通入 2S。Fe2++S2－＝FeS↓ 溶液中通入H 。
高中化学离子反应方程式汇总
高中化学常见离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag ++Cl -=AgCl ↓2、钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu 2+=2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑4、过氧化钠与水反应：2Na 2O+2H 2O=4Na ++4OH –+O 2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+CH 3COO -7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca 2++2OH -+2HCO 3-+Mg 2+=Mg(OH)2↓+CaCO 3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO 3-+Ca 2++2OH –=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca 2++HCO 3-+OH –=CaCO 3↓+H 2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2++OH –+HCO 3-=CaCO 3↓+H 2O 11、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca 2++2OH –+CO 3=CaCO 3↓+H 2O 12、澄清石灰水通入过量CO 2：OH –+CO 2=HCO 3-13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca 2++2OH –+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32–+2H 2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH –+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba 2++2OH –+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+H 2O+NH 3•H 2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO 32–+H +=HCO 3- 或CO 32–+2H +=CO 2↑+H 2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2+2OH –=CO 32–+H 2O 18、过量的CO 2通入氢氧化钠溶液中：CO 2+OH –=HCO 3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH 4++HCO 3-+2OH –=NH 3↑+CO 32–+2H 2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H ++OH –=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H 3PO 4+OH –=H 2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H 3PO 4+3Ca 2++6OH –=Ca 3(PO 4)2↓+6H 2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO 3+2H +=Mg 2++CO 2↑+H 2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba 2++2OH –+Mg 2++SO 42–=BaSO 4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2++2OH –+2H ++SO 42–=BaSO 4↓+2H 2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H ++SO 42–+2OH –+Ba 2+=2H 2O+BaSO 4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H ++SO 42–+OH –+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al 3++3SO 42–+8OH –+3Ba 2+=3BaSO 4↓+2AlO 2–+4H 2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH –+2H 2O=2AlO 2–+3H 2↑33、物质的量之比为1：1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H 2O=Na ++AlO 2–+2H 2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al 2O 3+2OH –=2AlO 2–+H 2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2C l-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H 2SO 3+Cl 2+H 2O=4H ++2Cl -+SO 42- 80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H 2SO 3+2Fe 2++H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42- 81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H 2SO 3+H 2O 2=2H ++H 2O+SO 42- 82、氯气通入水中： Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+HCO 3=Cl -+CO 2+HClO 84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 32-+H 2O+Br 2=SO 42-+Br -+2H + 85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 32-+H 2O 2=SO 42-+2H 2O 86、二氧化硫通入溴水中： SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO ↑+2H 2O 88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO 3-+8H +=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O 89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag ++Cu=2Ag+Cu 2+92、用氨水吸收少量SO 2： SO 2+2NH 3+H 2O=2NH 4++SO 32- 93、用氨水吸收过量的SO 2 ： SO 2+NH 3+H 2O=NH 4++HSO 3-94、稀硝酸中通入SO 2： 3SO 2+2NO 3-+2H 2O=3SO 42-+2NO ↑+4H +95、浓硝酸中通入SO 2： SO 2+2NO 3-=SO 42-+2NO 2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH 4++OH - NH 3↑+H 2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO 2： Ca 2++SO 2+ClO -+H 2O=CaSO 4↓+Cl -+2H + 98、用碳酸钠溶液吸收过量SO 2： CO 32-+H 2O+2SO 2=CO 2↑+2HSO 3- 99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H + 100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S 2-+Cu 2+=CuS ↓ 101、电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu ↓+O 2↑+4H + 103、电解氯化铜溶液： Cu 2++2Cl - =电解=Cu ↓+Cl 2↑ 104、电解熔融氯化钠： 2Na ++2Cl -=(熔融)= 2Na+Cl 2↑ 105、电解熔融氧化铝： 4Al 3+ +6O 2- =电解=4Al+3O 2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO 2+2Cl -+4H +=加热=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O 108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl 2+6OH -=5Cl-+ClO 3-+3H 2O 109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO -+H 2O+CO 2=HClO+HCO 3- 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O 111、氯酸钾与浓盐酸： ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2↑+3H 2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S 2-+SO 32-+6H +=3S ↓+3H 2O 113、NO 2溶于水： 3NO 2+H 2O=2H ++NO 3-+NO ↑114、NO 2通入亚硫酸钠溶液： SO 32-+NO 2=SO 42-+NO ↑ 115、硫化钠的第一步水解： S 2-+H 2O== HSO 3-+OH - 116、碳酸钠的第一步水解： CO 32-+H 2O== HCO 3-+OH - 117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH -=2S 2-+SO 32-+3H 2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba 2++2CH 3COO -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+2CH 3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O 121、醋酸与氨水反应： CH 3COOH+NH 3•H 2O=CH 3COO -+NH 4++2H 2O 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C 6H 5OH+OH -=C 6H 5O-+H 2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C 6H 5OH+Fe 3+=[Fe(C 6H 5O)6]3-+6H + 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C 6H 5O-+CH 3COOH=C 6H 5OH+CH 3COO - 125、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O-+H 2O+CO 2=C 6H 5OH+HCO 3- 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C 6H 5OH+CO 32-=C 6H 5O -+HCO 3- 127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO 3+HCOOH=Ca 2++CO 2↑+H 2O+HCOO - 128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO -+H +=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO 3-=CO 2↑+H 2O+HCOO - 130、Na 2C 2O 4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C 2O 42-+2MnO 4-+16H +=10CO 2↑+2Mn 2++8H 2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H 2O 2+2MnO 4-+6H +=5O 2↑+2Mn 2++8H 2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO 2+2MnO 4-+2H 2O=5SO 42-+2Mn 2++4H + 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO 2： 5C 2H 4+12MnO 4-+36H +=10CO 2↑+12Mn 2++28H 2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH 3COOCH 2CH 3+OH -=CH 3COO -+HOCH 2CH 3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C 17H 35COO)3(C 3H 5O 3)+3OH -=3C 17H 35COO -+CH 2(OH)CH(OH)CH 2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH 3CH 2Cl+OH-=CH 3CH 2OH+Cl - 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag ++NH 3•H 2O=AgOH ↓+NH 4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag ++2NH 3•H 2O=[Ag(NH 3)2]++2H 2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH 2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH-= CH 2(OH)(CHOH)4COO -+NH 4++3NH 3+H 2O+2Ag ↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu 2++2NH 3•H 2O=Cu(OH)2↓+2NH 4+ 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu 2++4NH 3•H 2O=[Cu(NH 3)4]2++4H 2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn 2++2NH 3•H 2O=Zn(OH)2↓+2NH 4+ 145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn 2++4NH 3•H 2O=[Zn(NH3)4]2++4H 2O。
离子反应方程式的书写
二、离子方程式的意义 （一） 表示离子反应的本 （二）化学方程式只表示某一个特定的 质。 化学反应；而离子方程式能表示同一类 型的化学反应。 如：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl MgSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Mg(NO3) 的离子方程式 2 均为：SO4 ＋Ba2+ ＝BaSO4↓
1.强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶 物、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发 性物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆，要 写化学式。 2.微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学 式，标↓号；如作反应物，若是澄清溶液应改写成 离子符号，若是悬浊液应写化学式。 3.多元弱酸的酸式酸根离子，不能改写或拆开，如 HCO3-不能拆成H＋和CO32-。 4.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离的条 件，既不能电离，也不能改写成离子形式。如NaCl 固体、浓H2SO4等。
一、知识回顾
离子反应 定义：有离子参加的反应叫离子反应。 如：
2AgNO3 + CuCl2 ＝2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2Ag+ + 2NO3- + Cu2++ 2Cl-＝2AgCl↓+ Cu2+ + 2NO3像这样的反应是离子反应 再如：
CaCl2 + 2NaNO3 = Ca(NO3)2 + 2NaCl Ca2+ + 2Cl + 2Na+ + 2NO3- ＝ Ca2+ + 2NO3- + 2Na+ + 2Cl像这样的反应不是离子反应
Cl ＝ AgCl↓
离子反应及离子方程式书写
离子反应及离子方程式书写1、电解质和非电解质概念电解质：在或状态下能导电的（能电离的）化合物非电解质：在中和状态下不能导电的化合物强电解质：弱电解质：常见物强酸：HClO4、HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2大多数盐[除（CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3】、金属氧化物弱酸：H2S、H2SO3、H3PO4、、、、HClO、HF 、羧酸等弱碱:氨水、Al(OH)3等水个别盐CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3酸类和水以外的多数共价化合物,包括大多数有机物在离子方程式中的表示符号电离方程式的书写特点①用等号“=”②一步完成如:H2SO4=2H++SO42＿①用可逆符“”②多元酸分步写如:H2CO3H++HCO3―HCO3―H++CO32–不电离①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱无关。
例如：0.1mol/L的MgSO4溶液与0.2mol/L的NaCl溶液导电能力基本相同。
③共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
例1．(2000 •上海)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是：A.CH3CH2COOHB.Cl2C. NH4HCO3D. SO2例2．能说明醋酸是弱电解质的事实是：A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C、醋酸钠溶液呈一定的碱性D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L2、离子反应、离子方程式(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式如 NH4Cl固体和Ca(OH) 2：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
离子反应__离子方程式
(4)铝盐溶液与强碱溶液
3 铝盐过量： Al ＋3OH ===Al(OH)3↓ － － 3＋ Al ＋ 4OH ===[Al(OH) ] 4 强碱过量：
＋ －
(5) Na[Al(OH)4]溶液与强酸溶液 － ＋ [Al(OH) ] ＋ H ===Al(OH)3↓＋H2O； 4 Na[Al(OH)4]过量：
本 课 栏 目 开 关
(7)Fe 与 HNO3 溶液 － ＋ 2＋ 3Fe ＋ 2NO ＋ 8H ===3Fe ＋2NO↑＋4H2O ； 3 Fe 过量：
3 HNO3 过量：Fe＋NO3 ＋4H ===Fe ＋NO↑＋2H2O 。
－ ＋ ＋
规律方法·解题指导
第2 讲
2．先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子， 都能跟另一种 反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有 关。又可称为竞争型。 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液的反应： ＋ － H ＋ OH ===H2O NaOH 不足： ；
[Al(OH)4] ＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3。 ②Na[Al(OH)4]不足：
－
－
规律方法·解题指导
第2 讲
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：
2 盐酸不足： CO3 ＋H ===HCO3
－ ＋ －
； 。 ； 。
本 课 栏 目 开 关
－ ＋ 盐酸过量： CO2 ＋ 2H ===CO2↑＋H2O 3
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
答案
＋ － ＋ －
第2 讲
2 (1)Ba2 ＋2OH ＋2NH4 ＋SO4 ===BaSO4↓＋
2NH3· H2 O
2 (2)Cu2 ＋SO4 ＋Ba2 ＋2OH ===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
离子反应离子方程式整理
离子反应离子方程式整理1.有水参加的离子反应⑴Na2O2投入水中Na2O2＋H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑⑵Na投入水中2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑⑶氯气通入水中Cl2＋H2O=(可逆)H+＋Cl-＋HClO⑷FeCl3溶液滴入沸水中Fe3+＋3H2O=(△可逆)Fe(OH)3(胶体)＋3H+⑸AlCl3溶液与NaAlO2、NaCO3、NaHCO3的双水解反应①Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓②2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑③Al3+＋3HCO32-＝Al(OH)3↓＋3CO2↑⑹氯碱工业2Cl-＋2H2O=(通电)Cl2↑＋H2↑＋2OH-2、有碱参加的离子反应⑴稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液①混合NH4+＋OH-＝NH3·H2O②共热NH4+＋OH-=(△)NH3↑＋H2O⑵Al投入NaOH溶液中2Al＋2OH-＋6H2O＝2AlO2-＋3H2↑⑶用NaOH溶液吸收氯气Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O⑷AlCl3溶液滴入NaOH溶液中①少量Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋H2O②后续3AlO2-＋Al3+＋6H2O＝4Al(OH)3↓⑸澄清石灰水中通入CO2①少量Ca+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O②过量OH-＋CO2＝HCO3-⑹NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O⑺向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液①少量HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O②过量2HCO3-＋Ca2+＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋H2O⑻向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液NH4+＋HCO3-＋2OH-＝NH3·H2O＋CO32-＋H2O3.有酸参加的离子反应⑴MnO2与浓盐酸共热制氯气MnO2＋2Cl-＋4H+=(△)Mn2+＋Cl2↑＋2H2O⑵稀硝酸与Fe反应①少量Fe＋4H+＋NO3-＝Fe3+＋NO↑＋2H2O②过量3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2NO↑＋4H2O⑶H2S气体通入FeCl3溶液中2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S↓＋H2O⑷Fe2O3与HI反应＋I2＋3H2O⑸Ca(ClO)2溶液中通入CO2、SO2 ①少量-Ca2+＋2ClO-＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO过量ClO-＋CO2＋H2O＝2HClO＋HCO3-②Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋2H+⑹饱和NaCO3溶液中通入CO22Na+＋CO32-＋CO2＋H2O＝2NaHCO3⑺NaAlO2溶液中通入CO2①少量2AlO2-＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32-②过量AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-4.其它盐溶液的离子反应⑴FeBr2溶液中通入Cl2①少量②过量2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl-⑵FeCl3溶液腐蚀铜2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+⑶NaAlO溶液与NaHCO3溶液混合AlO2-＋HCO3-＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32-。
离子反应
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能写成：H++OH-＝H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
九年级化学离子反应中的离子方程式
九年级化学离子反应中的离子方程式离子反应是化学中常见的反应类型，通过离子间的电荷转移来实现物质的变化。
在九年级化学学习中，我们需要掌握离子反应的基本概念和离子方程式的书写方法。
本文将对离子反应和离子方程式进行详细说明。
一、离子反应的概念离子反应是指反应物中存在离子的反应过程。
在化学反应中，离子的形成与消失是化学物质发生变化的基本机制。
离子反应的核心是离子之间的相互作用，其中正离子和负离子的结合形成化学键，并在反应过程中交换或转移电荷。
二、离子方程式的书写方法离子方程式描述了离子反应中参与反应的离子种类、离子之间的配对与重新组合。
下面将介绍离子方程式的书写方法，并以具体的例子进行说明。
（一）离子方程式的基本规则1. 表示反应物和生成物的离子种类和数目。
2. 在方程式中用合适的符号表示电荷的转移过程。
3. 方程式中应保持电荷平衡。
（二）离子方程式的例子以氧化铁为例，氧化铁可以与盐酸发生反应，产生氯化铁和水。
离子方程式的书写过程如下：反应物：Fe2O3 + HCl生成物：FeCl3 + H2O对于氧化铁Fe2O3，它可以分解成两个Fe3+离子和三个O2-离子，因此反应物可以写作：Fe2O3（s）→ 2Fe3+（aq）+ 3O2-（aq）盐酸HCl溶解产生离子H+和Cl-，因此反应物可以写作：HCl（aq）→ H+（aq）+ Cl-（aq）将反应物和生成物进行配对，可以得到离子方程式：Fe2O3（s） + 6HCl（aq）→ 2FeCl3（aq） + 3H2O（l）离子方程式中，化学式和电荷被准确地表示出来，反应物和生成物的离子配对也符合电荷平衡的要求。
三、离子方程式的应用离子方程式的书写在化学中有着广泛的应用。
通过离子方程式的书写，我们可以了解到反应物和生成物的离子种类和数目，进而推断出反应的类型和性质。
离子方程式还有助于分析反应物的浓度变化和反应速率的计算。
四、离子方程式的注意事项在书写离子方程式时，需要注意以下几点：1. 离子的电荷符号应写在右上角，如Fe3+。
高中离子反应方程(含答案)
离子方程式练习1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++CI-=AgCI J2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH +H2T3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2 J +H T4、过氧化钠与水反应：2Na z O+2H2O=4Na++4OH +O2 T5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2f +HO6碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2f +HO+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH) 2J+2CaCO3J+2H2O8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH =CaCO3 J +2HO+CO32-9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH =CaC6j +HO10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH +HCO3-=CaCO3 J +HO11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH +CO3=CaCO3 J +HO12、澄清石灰水通入过量CO2：OH +CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH +2HCO3-=CaCO3 J +CO2 +2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH +Ca2+=CaCO3 J +HO15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH +NH4++HCO3-=BaCO3 J +HO+NH3?H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3-或CO32+2H+=CO2t +HO17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH =CO32+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH =HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH =NH3f +C&+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2? +HO21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 t +HO22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH =H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH =H2O+H2PO4-24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH =Ca3(PO4)2 J +6HO25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2t +H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH +Mg 2++SO42 =BaSO4 J +Mg(OH2 J27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH +2H++SO42 =BaSO4 J +2HO28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42 +2OH「+Ba2+=2H2O+BaSO4 J29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42+OH +Ba2+=BaSCH +HO30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2AI3++3SO42「+8OH +3Ba2+=3BaSO4 J +2AlO+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH +2H2O=2AIO2十3H2T33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2+2H2T34、氧化铝溶于强碱溶液：AI2O3+2OH =2AIO2+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：AI(OH) 3+OH =AIO 2 +2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：AI3++3HCO3-=AI(OH) 3 J +COT39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2AI3++3CO32 +3H2O=2AI(OH) 3 J +3COT40、氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3++3NH3?H2O=AI(OH) 3J +3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：AI 3++3H2O=AI(OH) 3 J +3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：AI3++3AIO 2+6H2O=4AI(OH) 3 J43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe?++3AIO2 +6H2O=Fe(OH)3 J +3AI(OH> J44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AIO2+H++H2O=AI(OH)3 J45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AIO2+4H+=AI3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AIO2+NH4++H2O=AI(OH) 3 J +NH T47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2f48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S T51、硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=H2S t52、硫化钠溶液中加入溴水：S2+Br2=S J +2B-53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++CI 2=2Fe3++2CI-54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S J +2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2 =S J +2F2?56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe?++3S2=S J +2FeS J57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I =2Fe2++l258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe?++3OH「=Fe(OH)3 J59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3J +3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：FeT+3SCN =Fe(SCN)361 、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2 T63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH 3COO +Z n2++H2f64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3T +H2T65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2l-=2Fe2++l266 、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2l-+6H+=2Fe2++l2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3CI2=2Fe3++2Br2+6CI-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++CI2=2Fe3++2C I-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4l-+3CI2=2Fe3++2l2+6CI-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2l-+CI2=l2+2CI-76、碘化钾溶液中加入氯水：2l-+CI2=l2+2CI-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：l-+3CI2+3H2O=6H++lO3-+6CI-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -79、亚硫酸溶液中加入氯水： H 2SO 3+Cl 2+H 2O=4H ++2Cl -+SO 42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H 2SO 3+2Fe 2++H 2O=4H ++2Fe 2++SO 42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H 2SO 3+H 2O 2=2H ++H 2O+SO 42-82、氯气通入水中： Cl 2+H 2O=H ++Cl -+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl 2+HCO 3=Cl -+CO 2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO 32-+H 2O+Br 2=SO 42-+Br -+2H +85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO 32-+H 2O 2=SO 42-+2H 2O86、二氧化硫通入溴水中： SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42-87、 单质铁溶于过量稀硝酸中(NO): Fe+NO 3-+4H +=Fe 3++NO? +2H 2O88、 过量单质铁溶于稀硝酸中(NO): 3Fe+2NO 3-+8H +=3Fe 2++2NOT +4H 2O89、 单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NOT +4H 2O90、 单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO 3-+4H +=Cu 2++2NO 2f +2HO91、 铜片插入硝酸银溶液： 2Ag ++Cu=2Ag+Cu 2+92、 用氨水吸收少量 SO 2： SO 2+2NH 3+H 2O=2NH 4++SO 32-93、 用氨水吸收过量的 SO 2 ： SO 2+NH 3+H 2O=NH 4++HSO 3-94、 稀硝酸中通入 SO 2： 3SO 2+2NO 3-+2H 2O=3SO 42-+2NOT +4H +95、 浓硝酸中通入 SO 2: SO 2+2NO 3工SO 42-+2NO 2 T96、 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： NH 4++OH - NH 3 T +HO97、 向次氯酸钙溶液中通入 SQ2：Ca 2++2ClO - + SO 2+H 2O=CaSO 4 J +C+2H ++ HClO98、 用碳酸钠溶液吸收过量 SO 2： CO 32-+H 2O+2SO 2=CO 2T +2HSO 3-99、 硫酸铜溶液中通入硫化氢： H 2S+Cu 2+=CuS J +2H + 100、 硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液： S 2-+Cu 2+=CuS J 2Cl -+2H 2O= 2OH -+H 2T +C 2l T 2Cu2++2H2O =2Cu J +O 2T +4H + Cu 2++2Cl -=电解=CuJ +C 2T 2Na ++2C 「=（熔融）=2Na+Cl 2 T 4Al 3+ +6O 2-=电解=4AI+3O 2 T 106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO 2+2C 「+4H +=加热二Mn 2++Cl 2 T +2HO 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中： 3Cl 2+6OH -=5Cl-+ClO 3-+3H 2O 109、 次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳： ClO -+H 2O+CO 2=HClO+HCO 3- 110、 次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO -+Cl -+2H +=Cl 2T +H 2O 111、 氯酸钾与浓盐酸： ClO 3-+5Cl -+6H +=3Cl 2T +3H 2O 112、 硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸： 2S 2-+SO 32-+6H +=3S J +3H 2O 113、 NO 2 溶于水：3NO 2+H 2O=2H ++NO 3-+NOT114、 NO 2通入亚硫酸钠溶液： SO^+NO Z M SO A Z+NOT 115、 硫化钠的第一步水解： S 2-+H 2O== HSO 3-+OH - 116、 碳酸钠的第一步水解： CO 32-+H 2O== HCO 3-+OH - 117、 氯化钡溶液与硫酸反应： Ba 2++SO 42-=BaSO 4J 118、 硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH -=2S 2-+SO 32-+3H 2O 119、 醋酸钡溶液与硫酸反应： Ba 2++2CH 3COO -+2H ++SO 42-=BaSO 4J +2CH 3COOH120、 醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH 3COOH+OH -=CH 3COO -+H 2O 121、 醋酸与氨水反应： CH 3COOH+NH 3?H 2O=CH 3COO -+NH 4++2H 2O101、电解饱和食盐水 102、 电解硫酸铜溶液 103、 电解氯化铜溶液 104、 电解熔融氯化122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2 T +HO+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2T +H2O+HCOO-130、Na2C2O4 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2T +2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2T +2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H + 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2T +12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH 2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3?H2O=AgO R +NH 4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH 3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH) 4COO-+NH4++3NH3+H2O+2AgJ141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2；142、硫酸铜溶液中加入少量氨水143、硫酸铜溶液中加入过量氨水144、硫酸锌溶液中加入少量氨水145、硫酸锌溶液中加入过量氨水Cu2++2NH3?HzO=Cu(OH)2 ；+2N*Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O Zn2++2NH3?HzO=Z n(OH)2j+2JH4+Zn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O。
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离子反应离子方程式之一教学目标知识技能：掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
掌握离子共存的判断方法。
掌握电解质在溶液中反应的微观实质。
能力培养：培养分析问题、解决问题的能力。
培养学生对相近和易混淆的概念进行分析、比较的能力，在对比中找出其本质区别和联系，形成系统的知识体系。
科学思想：通过离子方程式的书写，树立物质转化过程中质量、得失电子、电荷等守恒的定量意识。
科学品质：培养学生对科学概念准确理解的品质和实事求是的科学态度。
科学方法：比较和辨析、分析和综合逻辑方法。
重点、难点离子方程式、离子共存。
教学过程设计教师活动一、离子反应与离子方程式【提问】什么叫离子反应？离子反应可用离子方程式来表示。
【追问】离子方程式的含义是什么？【指导练习】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应。
（2）硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应（3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应（4）铜与浓硝酸反应。
（5）MnO2与浓盐酸反应。
（6）过氧化钠与水反应。
【评价】学生在书写（3）的离子方程式时H2O不能删去。
在书写（6）的离子方程式时，只要反应物或生成物可以拆为离子形式，即使方程式左右两边没有可删去的离子，也可写为离子方程式。
学生活动回答：离子反应是指有离子参加的反应。
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子就是离子方程式。
练习：（1）H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl（2）Na2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2NaOH（3）H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O（4）Cu+4HNO3（浓）→Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2NO3-+4H+→Cu2++2NO2↑+2H2O（5）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O（6）2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑教师活动【讨论】请同学们根据以上练习，比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？学生活动积极思考，归纳如下：【提问】请同学们根据以上练习，归纳出书写离子方程式的步骤是什么？【评价】同学们归纳的非常好，我们可以总结出离子方程式的书写要领是：只把可溶性强电解质用离子符号表示，其余均用化学式表示。
【提问】可溶性强电解质包括哪些物质？【指导练习】判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。
（1）硫化亚铁与盐酸反应。
（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。
（3）在Ca(NO3)2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。
（4）实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。
（5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。
（6）AlCl3溶于水。
【讨论】请同学们根据以上练习，总结书写离子方程式还应注意哪些问题？学生活动归纳：（1）正确书写化学方程式。
（2）把可溶性强电解质拆写成离子符号，把弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为分子式或化学式。
（3）删去方程式两边相同的离子。
（4）检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。
回答：包括强酸、强碱和可溶性盐。
练习：（1）FeS+2H+→Fe2++H2S↑（2）Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O（3）Ca2++SO42-→CaSO4↓（4）和（5）一般不用离子方程式表示。
（6）Al3++3H2O Al(OH)3 + 3H+教师活动书写离子方程式应注意的问题如下：（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确。
（2）微溶物（如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。
（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。
（4）浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。
（5）盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。
教师活动【提问】为什么固体与固体之间的反应一般不写为离子方程式？为什么浓硫酸不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式？（提示学生从离子方程式的适用范围来解释。
）【总结】离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。
同时它只表示发生在溶液中的离子反应。
在书写各类离子方程式时，一定要注意哪些物质写成离子形式，哪些物质写成化学式，还要注意守恒的定量意识（如：质量、得失电子、电荷等守恒）。
学生活动回答：离子方程式只能适用于在溶液中进行的离子反应，因此固体与固体间的反应一般不用离子方程式表示。
浓硫酸中溶质的质量分数一般为98％，水的含量很少，硫酸基本上是以分子的形式存在，所以在离子方程式中浓硫酸应写成化学式。
而浓硝酸中溶质的质量分数一般为69％，浓盐酸中溶质的质量分数一般为36％，其溶液中溶质几乎全部以离子形式存在，所以在离子方程式中浓盐酸、浓硝酸可以写为离子形式。
【过渡】如何判断离子方程式正确与否呢？【指导练习】1．下列离子方程式书写正确的是[ ]A．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-B．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑D．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-→H2S↑2．下列离子方程式不正确的是[ ]A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2→I2+2Br-C．将金属钠放入水中：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-通过练习引导学生总结归纳出判断离子方程式正确与否的方法。
学生活动学生讨论，找出错误的原因。
1．选项A的离子方程式不符合原化学方程式。
选项D中FeS为难溶于水的物质，不能写为离子形式。
答案为：B、C。
2．选项A中的Ca(HCO3)2为易溶于水的强电解质，应写为离子形式。
选项C中电荷不守恒。
注意题目要求选“不正确的”，故答案为：A、C。
归纳：判断离子方程式正确与否的方法：（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
教师活动【过渡】对于涉及到定量与半定量的反应，在书写离子方程式时，要注意量的关系以及是否与原化学方程式相符合等问题。
【指导练习】1．写出FeBr2与：①少量Cl2；②足量Cl2反应的离子方程式。
2．向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至中性，反应的离子方程式为：______。
在以上中性溶液中，继续滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：______。
3．写出二氧化碳与氢氧化钙以物质的量比为1.5∶1在溶液中进行反应的离子方程式。
4．写出硫酸铝与氢氧化钡以物质的量比为1∶4在溶液中进行反应的离子方程式。
【提问】对于涉及到定量与半定量的反应，怎样书写离子方程式？学生活动正确结论：1．①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-2．2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O或：2HSO4-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O+SO42-SO42-+Ba2+=BaSO4↓3．3CO2+Ca2++4OH-=CaCO3-↓+2HCO3-+H2O4．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O讨论得出：首先根据反应物间量的关系写出化学方程式，然后拆为离子方程式。
教师活动二、离子共存问题【提问】离子大量共存的条件是什么？什么样的离子间不能大量共存？【指导练习】1．下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是[ ]A．Al3+ Mg2+ Cl- SO42-B．K+ Na+ Cl- HCO3-C．Fe2+ K+ NO3- SO42-D．K+ Ba2+ NO3- Cl-学生活动回答：离子之间不反应，就可以大量共存。
教师活动只要离子间发生反应，就不能大量共存。
分析：1．题目要求各组离子在pH=1和pH=13的条件下都能共存，即在酸性和碱性条件下都能大量共存。
选项A在碱性条件不可共存，选项B中HCO3-与酸、碱反应，选项C在酸性条件下Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应而不共存，在碱性条件下Fe2+与OH-不共存，答案为D。
教师活动2．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是[ ]A．Na+ HCO3- K+ OH-B．Fe3+ SCN- NH4+ Cl-C．Na+ H+ SO42- S2O32-D．AlO2- OH- Na+ NH4+3．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是[ ]A．K+ NH4+ Cl- NO3-B．K+ Na+ Cl- HCO3-C．K+ NH4+ Cl- SO42-D．K+ CO32- Cl- SO32-学生活动2．选项A因HCO3-、OH-发生复分解反应而不能共存，选项B因Fe3+、SCN-发生络合反应而不能共存，选项C因H+、S2O32-发生氧化还原反应生成S、SO2而不能共存，选项D因AlO2-、NH4+完全水解，OH-、NH4+复分解而不能共存。
答案为：C3．题目要求溶液中加入铝粉产生氢气，说明此溶液可能为酸性或碱性。
选项A在酸性时因有NO3-而不会产生氢气，选项B中HCO3-在酸性和碱性时都不共存，选项C在酸性时可共存，选项D在碱性时可共存。
答案为：C、D【提问】请同学们通过以上练习，总结一下离子之间发生哪些反应时，就不可以大量共存？【小结】解决离子共存问题时，除了注意离子之间的反应外，还应该注意：（1）题目中有没有说明溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。
（2）题目中有没有说明溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
学生活动讨论并归纳总结。
有下列反应的离子之间，都不能大量共存：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。
（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。
（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。
（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。