化学电源 说课稿 教案 教学设计
人教版化学电源说课稿
人教版化学电源说课稿化学电源的教学设计与实施一、教学目标在本次课程中，我们将深入探讨化学电源的相关知识。
通过本节课的学习，学生应达到以下目标：1. 理解化学电源的基本概念，包括电池的工作原理及其在日常生活中的应用。
2. 掌握不同类型的化学电源，如伏打电堆、铅酸电池和锂离子电池的结构与特点。
3. 能够分析和解释化学能如何转换为电能的过程。
4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神，通过实践活动加深对化学电源的理解。
5. 增强学生对能源利用和环境保护的意识。
二、教学内容与学时分配1. 化学电源概述（30分钟）- 电池的定义与分类- 电池的工作原理- 电池的符号表示方法2. 常见化学电源的结构与工作原理（45分钟）- 伏打电堆的结构与历史- 铅酸电池的组成及其充放电过程- 锂离子电池的工作原理及其应用3. 化学能与电能的转换（30分钟）- 化学反应与电能产生的关联- 电化学反应的基本概念- 电池的能量转换效率4. 实验操作：自制简易伏打电堆（45分钟）- 实验材料与步骤介绍- 实验操作与安全注意事项- 实验结果观察与分析5. 能源利用与环境保护（30分钟）- 化学电源的可持续利用- 废旧电池的环境影响与处理- 未来能源技术的展望三、教学方法与手段1. 采用讲授与互动相结合的方式，通过提问和讨论激发学生的学习兴趣。
2. 利用多媒体教学资源，如PPT、视频等，直观展示化学电源的工作原理和应用实例。
3. 安排实验操作环节，让学生亲手制作简易伏打电堆，加深对化学电源工作原理的理解。
4. 鼓励学生进行小组合作，共同完成实验操作和问题探讨。
四、教学评价1. 过程评价：通过课堂提问、小组讨论和实验操作的表现来评价学生的学习参与度和理解程度。
2. 结果评价：通过课后作业和小测验来检验学生对化学电源知识的掌握情况。
3. 反馈与改进：鼓励学生提出课程建议，教师根据反馈调整教学内容和方法，以提高教学质量。
五、教学反思在教学结束后，教师应进行教学反思，总结本次课程的亮点与不足，以便在未来的教学中不断改进。
化学电源说课稿
化学电源说课稿尊敬的各位评委、老师们：大家好！今天我说课的内容是“化学电源”。
一、教材分析“化学电源”是高中化学选修模块《化学反应原理》中的重要内容。
这部分知识不仅与日常生活密切相关，也是电化学理论的重要应用领域。
通过对化学电源的学习，学生能够进一步深化对原电池原理的理解，同时了解化学能与电能相互转化的实际应用，感受化学学科在解决能源问题方面的重要作用。
教材首先介绍了常见的化学电源类型，如一次电池、二次电池和燃料电池，然后分别阐述了它们的工作原理、特点和应用。
这部分内容既包含了丰富的化学知识，又具有较强的实用性和时代性。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了原电池的基本原理和构成条件，具备了一定的知识基础和分析问题的能力。
然而，对于化学电源中较为复杂的电极反应和工作原理，学生可能会感到理解困难。
此外，学生对于化学电源在实际生活中的应用了解相对较少，需要通过本节课的学习加以拓展和深化。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解常见化学电源的种类、工作原理及特点。
（2）能够书写常见化学电源的电极反应式。
（3）理解化学电源的发展趋势和应用前景。
2、过程与方法目标（1）通过对化学电源工作原理的分析，培养学生的逻辑思维能力和创新能力。
（2）通过实验探究和小组讨论，提高学生的实验操作能力和合作交流能力。
3、情感态度与价值观目标（1）感受化学电源在人类社会发展中的重要作用，培养学生的社会责任感和环保意识。
（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）常见化学电源的工作原理和电极反应式的书写。
（2）化学电源的性能和应用。
2、教学难点（1）燃料电池的工作原理和电极反应式的书写。
（2）理解化学电源的发展对解决能源问题的重要意义。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解化学电源的基本概念、工作原理和发展趋势，使学生形成系统的知识框架。
（2）实验法：通过实验演示，让学生直观地观察化学电源的工作现象，加深对知识的理解。
必修二化学电源教学设计
必修二化学电源教学设计一、教学目标1. 了解电源的概念和基本原理；2. 掌握电源的分类和特点；3. 理解电池的构造和工作原理；4. 学会计算电池的电动势和内电阻；5. 掌握电池的使用和维护。
二、教学内容1. 电源的概念和基本原理1.1 电源的定义和作用1.2 电源的基本原理2. 电源的分类和特点2.1 直流电源和交流电源的区别2.2 并联电源和串联电源的区别2.3 不同类型电源的特点和应用3. 电池的构造和工作原理3.1 电池的基本构造3.2 电池的工作原理3.3 常见电池的种类和特点4. 电池的电动势和内电阻4.1 电池的电动势定义和计算公式4.2 电池的内电阻概念和计算方法4.3 内电阻对电源输出的影响5. 电池的使用和维护5.1 电池的正确使用方法5.2 电池的充电和放电原理5.3 电池的寿命和维护方法三、教学方法1. 分组讨论：学生分组讨论电源的分类和特点，并展示自己的观点和理解；2. 实验探究：通过实验，让学生亲自制作简单的电池并观察其工作过程；3. 案例分析：通过案例分析，让学生了解电池的实际应用并思考电池在现实生活中的重要性；4. 教师讲解：结合教材内容，教师进行讲解，重点讲解电池的电动势和内电阻的计算方法。
四、教学步骤1. 引入：通过一个简单的问题引入话题，如电动车的电源是什么？2. 知识点讲解：分别讲解电源的概念和基本原理、电源的分类和特点、电池的构造和工作原理等知识点。
3. 实践探究：安排实验环节，让学生制作简单的电池，并观察其工作过程。
4. 讨论总结：学生分组讨论电池的电动势和内电阻的计算方法，并展示自己的观点和结论。
5. 案例分析：通过电池在现实生活中的应用案例，让学生思考电池的重要性和必要性。
6. 深化拓展：让学生自主研究不同类型电池的特点和应用，并汇报自己的研究成果。
7. 总结回顾：对本节课所学的内容进行总结回顾，并提出进一步学习的问题和方向。
五、教学评价1. 实验报告：评价学生通过实验探究的能力，包括实验设计、数据分析和结论陈述等方面；2. 讨论表现：评价学生在分组讨论中的表现，包括积极参与、提出合理观点等方面；3. 案例分析：评价学生对案例的分析和思考能力，包括理解案例内容、提出解决问题的方法等方面；4. 自主研究：评价学生在自主研究中的表现，包括研究成果的全面性和深度等方面。
化学电源 教案
化学电源教案教案标题：化学电源教案目标：1. 了解化学电源的概念和原理。
2. 掌握常见的化学电源种类及其特点。
3. 学会使用化学电源进行实验和应用。
教案步骤：引入活动：1. 向学生简要介绍化学电源的概念，并与学生分享一些常见的化学电源的例子，如干电池、锂电池等。
2. 引导学生思考，化学电源是如何产生电能的，以及它们在日常生活中的应用。
知识讲解：1. 介绍化学电源的原理：化学反应通过释放或吸收电子来产生电能。
2. 详细介绍常见的化学电源种类及其特点，包括干电池、锂电池、燃料电池等。
3. 解释化学电源的工作原理和电池内部的化学反应过程。
实验操作：1. 分发实验材料，包括干电池、导线、灯泡等。
2. 引导学生进行实验操作，使用干电池点亮灯泡。
3. 让学生观察实验过程中的变化，并思考干电池是如何产生电能的。
应用拓展：1. 引导学生思考化学电源在日常生活中的应用，如手电筒、手机、电动车等。
2. 让学生小组合作，选择一个应用场景，设计一个使用化学电源的产品，并展示给全班。
总结回顾：1. 概括化学电源的概念和原理。
2. 回顾常见的化学电源种类及其特点。
3. 总结化学电源的应用领域和重要性。
教案评估：1. 在实验操作环节，观察学生的实验操作是否正确，以及他们对干电池产生电能的理解是否准确。
2. 在应用拓展环节，评估学生对化学电源应用的理解和创新能力。
教学资源：1. 干电池、锂电池等化学电源样品。
2. 实验材料：导线、灯泡等。
3. 教学投影仪或白板，用于展示相关图片和文字说明。
教案延伸：1. 鼓励学生自主探索其他类型的化学电源，并进行比较分析。
2. 引导学生深入了解燃料电池的工作原理和应用领域。
3. 探讨化学电源的环保性和可持续性，引导学生思考如何减少化学电源对环境的影响。
第二节《化学电源》教案(新人教选修4)
第四章 电化学基础第二节 化学电源一、教学目标知识目标：了解化学电源的分类，常用电池的构成工作原理，加深对原电池原理的认识。
增强学生的环境保护意识和可持续发展意识。
能力目标：培养学生运用对比法和理论联系实际的能力及收集整理、分析资料的能力情感目标：培养合作精神，善于观察、勤于思考的科学态度。
增强联系实际学习化学并将化学知识应用与生活的意识。
二、教学重点、难点重点：一次电池、二次电池和燃料电池的反应式的书写、性能及其应用难点：化学电池的反应原理三、教材分析化学电源是原电池原理的应用，是理论与实际相结合的环节，通过对化学电源的学习可以加深学生对原电池原理的认识。
但是化学电源的教学要求比较低，它的教学可以与研究性学习结合。
课前布置四个课题：干电池（解剖碱性锌猛电池）、蓄电池、燃料电池、电池与环境保护，让学生以四人小组为单位分别认领课题，利用课外时间进行探究，然后在课上组织学生进行交流、讨论。
四、课时安排 一课时五、教学过程［复习］ 请同学以铜—锌原电池为例，叙述原电池组成和工作原理第二节 化学电源锌—锰干电池、铅蓄电池、镍—铬可充电电池、银—锌钮扣电池的标本或模型化学电池是将化学能变成电能的装置电池分类： 一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池［给出电池反应Zn+2MnO 2+2H 2O 2MnO(OH) +Zn(OH)2学生找出电池的正、负极(电池的正、负极反应方程式看教材，不要求)银锌电池的电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质是KOH ，发生氧化还原反应后生成Ag 和ZnO ，请写出该电池的电极反应式和电池反应方程式。
锂具有密度小，还原性强的特性。
以及锂电池重量轻、电能高、寿命长、用途广的特点。
二、二次电池—铅蓄电池铅锑合金的格板，格板上填充的正极、负极材料，两极之间注入硫酸的质量分数（30%）和密度等内容。
总反应 Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq) 2PbSO 4(s)+2H 2O(l)找出放电时(原电池)的正负极材料与电极反应方程式及反应类型，计算当转移0.5N A 个放电 充电电子时，蓄电池消耗硫酸的物质的量。
化学电源 说课稿 教案
化学电源一、三维目标（一）知识与技能1、使学生了解常见电池的分类、优点及适用范围。
2、使学生了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。
（二）过程与方法运用氧化还原反应原理来理解各类电池的工作原理。
二、教学重点：一次电池、二次电池、燃料电池的反应原理、性能及其应用。
三、教学难点：化学电池的反应原四、教学过程引入：同学们。
上一节课我们以铜锌原电池为例，介绍学习了原电池的原理以及构成原电池的条件，那么同学们看一下右侧的图，里面的金属管是金属银，外面的为金属锌管，在两个金属管之间填充的用硫酸溶液润湿的抹布，那么同学们判断一下，它是否能构成原电池？如果可以，请写出其原理。
学生：可以，满足原电池构成的条件，（有活泼性不同的金属构成电极，有电解质溶液。
构成了闭合回路，能够自发氧化还原反应）负极：Zn—2e=Zn2+正极：2H+2e=2H+总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2教师：很好，这个装置就是两百年前最早制出的电池模型，它的别名又叫伏打电池，他是意大利科学家伏打制出来的，说道伏打你们应该很熟悉，物理学中的电压单位伏特，就指的是伏打，那么同学们观察这个装置，看看它是否实用，有何缺点呢？学生：不实用，首先体积质量很大，而且是敞开的体系，携带不便，工作寿命短，不接用电器的时候也在发生反应，中间的硫酸液体也容易溢出，还会产生气体。
教师：同学们说的很好，很全面。
那么我们在衡量电池的性能的时候经常用到两个概念，一个是比能量，一个是比功率，还有就是电池寿命，提供的电压是否稳定。
在考虑实用价值的时候，原料，以及对环境的污染等因素也是考虑的。
随着科技的进步，各种电池不断涌现，比如太阳能电池，化学电池，那么今天我们主要学习几种化学电源，首先我们学习一下一次电池板书：化学电源A：一次电池（碱性锌锰电池）构成：负极：Zn 正极：MnO2 电解质：KOH原理：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH提问：同学们能否根根据给出的总反应式，试着写出正负极工作过程的电极反应式呢？（那么这里我们要想一下，原电池的正负极分别发生的式什么反应呢？根据总反应是看谁发生了氧化反应，随发生了还原反应？）学生：负极：Zn—2e+2OH—=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnOOH+2OH—小结：我们在写电极反应式的时候，根据负极是氧化反应，化合价升高。
化学电源 说课稿 教案
化学电源学习目标1.了解化学电源的优点及在各方面的应用。
2.认识一次电池、二次电池和燃料电池。
3.了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识自主学习一、化学电池1．概念：化学电池是利用________原理，将________转化为_____的装置。
2．化学电池的分类3．化学电池的优点(1)化学电池的能量转换效率较高，供能稳定可靠。
(2)可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组。
(3)使用方便，易于维护。
4．判断电池优劣的主要标准(1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位(W·h)/kg 或(W·h)/L 。
(2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位W/kg 或W/L 。
(3)电池的可储存时间的长短。
二、一次电池1．碱性锌锰电池碱性锌锰电池的负极是_____，正极是_______，电解质是________溶液，其电极反应为： 负极：____________________________；正极：_____________________________________；电池总反应式： 。
2．锌银电池锌银电池负极是______，正极是_______,电解质是_______溶液，其电极反应如下： 负极：___________________________；正极：_______________________________；总反应：__________________________________。
三、二次电池铅蓄电池是最常见的二次电池，铅蓄电池由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO 2，负极板上覆盖有Pb ，电解质是H 2SO 4溶液，如图所示。
工作原理：负极：___________________________(氧化反应)；正极： _______________________________(还原反应)； 化学电池⎩⎪⎨⎪⎧________电池(如普通锌锰电池)________电池(如铅蓄电池)_________电池(如氢氧燃料电池)总反应：__________________________________________________。
化学电源说课稿
化学电源说课稿尊敬的评委老师，大家好。
我今天要说的是化学电源的教学设计。
一、教学目标1. 知识目标：了解化学电源的结构和原理，掌握化学电池的电解质、电极、电子流动方向及电动势等基本概念。
2. 能力目标：能够分析、解决由化学反应产生的电能的运用问题，培养学生动手实验的能力。
3. 情感目标：培养学生的科学素养，提高对化学科学的兴趣和热爱。
二、教学内容本节课的教学内容是化学电源。
通过本节课的讲解和实验，学生将从电池的结构和原理入手，了解电池内部的反应和电子流动方向，在此基础上深化对电池电动势和电解质等概念的理解。
同时还将安排电池实验，让学生通过动手操作，掌握实验技能，提升动手实验的能力。
三、教学重难点1. 重点：化学电源的结构和原理、电动势的定义及计算、实验操作。
2. 难点：电解质的选择、电池的内部反应及电子流动方向。
四、教学方法本次课程采用学生中心的教学法，强调学生的参与与互动。
通过课堂讲解、实验演示、问题探究和小组讨论等方式，引导学生积极参与，加强对化学电源的学习和实践，实现知识和能力的提升。
五、教学过程1.引入：通过有趣的过程和课堂小测验引起学生广泛的兴趣，调动学生学习科学化学的积极性。
2.知识讲解：教师通过向学生展示化学电源的结构模型，并用实验进行演示、讲解电解质的选择、电极的选择、不同的化学反应对电池电动势的影响等知识点。
（1）复习：由于化学电源是基于化学反应产生电势差的，在这里可以复习化学反应能量变化的关系。
（2）了解：介绍化学电源的结构。
（3）实验演示：设计实验，演示电池内部反应。
（4）讲解：从实验中得出结论，讲解电动势的定义及计算、电解质的选择、电极的选择等知识点。
3.实验操作：设计电池实验，让学生亲自操作，掌握实际操作技巧，提升其动手实验的能力。
4.讨论交流：利用小组讨论方式让学生交流实验心得，扩充知识体系，增进沟通能力。
5.作业布置：让学生自主探索，发现化学电源的应用示例，并结合分组设计出自己的电路方案。
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化学电源
教学目标：
1.通过查阅资料知道常见化学电源的种类及其工作原理。
2.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
教学重点、难点：知道常见化学电源的种类及其工作原理。
课时划分：一课时
教学过程：
[学与问]在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？
[交流结果]干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等。
化学电池是将化学能转化为电能的装置。
化学电源的分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
电池与其他能源相比，其优点有那些？
能量转化率高、供能稳定、可以制成各种大小和形状、不同容量和电压的电池或电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。
图4-2电池及其用途
[问题]面对许多原电池，我们怎样判断其优劣或适合某种需要？
看单位质量或单位体积所输出电能的多少，或输出功率大小以及电池储存时间长短。
除特殊情况外，质量轻、体积小而输出电能多，功率大储存时间长的电池，更适合电池使用者。
一、一次电池
1、碱性锌锰干电池：
负极（锌筒）：Zn +2OH－—2e—= Zn（OH）2；
正极（石墨）：2MnO2+2H2O+2e－= 2MnOOH+2OH－
电池的总反应式为：Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn（OH）2
优点：比普通锌锰干电池好，比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电，是民用电池更新换代产品。
2、银锌电池：
负极：Zn+2OH—-2e-=Zn（OH）2
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
银锌电池充电和放电的总化学方程式为：
Zn+Ag2O+H2O 2Ag+ Zn（OH）2
正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH。
优点：比能量大、
电压稳定、储存时间长，适用于小电流和连续放电，常制成微型电池或纽扣电池等，如电子表或计算器上的电池。
[练习1]锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2．若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子
质量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.60×10－19C)
A．3.5×103g B．7×10-4g C． 4.52×10-3g D．4.52×10-2g
[练习2]1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10
年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔
记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯
中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S．
（1）此电池中________作负极，电极反应为________，________作正极．
（2）该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是_______。
答案：1、C 2、(1)锂,Li-e- =Li+,石墨.(2)起搏器遵循天然心脏的工作原理通过
向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动。
二、二次电池
铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板
上有一层棕褐色的PbO2，负极是海棉状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中，且两极间用
橡胶或微孔塑料隔开。
1、铅蓄电池
负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4
正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄电池充电和放电的总化学方程式为：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
当放电进行到硫酸的浓度降低，溶液的密度达到1.18g/cm3时应停止使用，需充电，充电时起电解池的作用。
资料：随着人们生活水平的提高和现代化通信业的发展，人们使用电池的机会愈来
愈多，手机、寻呼机、随身听、袖珍收音机等都需要大量的二次电池作电源。
可重复充
电使用的二次电池市场主要包括镍镉、镍氢、锂离子和铝箔包装的锂高分子电池等4种。
三、燃料电池
按电解质划分，燃料电池大致上可分为五类：碱性燃料电池（AFC）、磷酸型燃
料电池（PAFC）、固体氧化物燃料电池（SOFC）、熔融碳酸盐燃料电池（MCFC）和质子交
换膜燃料电池（PEMFC）。
氢氧燃料电池：（碱性）
电极反应：
负极：2H 2+4OH ——4e —=4H 2O
正极：O 2+2H 2O+4e —=4OH —
电池的总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O
[练习3]新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，又在两极上分别 通甲烷和氧气。
写出电极反应式：
答案：
负极：CH 4+10OH —-8e －=CO 32－+7H 2O
正极：2O 2+4H 2O+8e －=8OH
－ 电池的总反应式为：CH 4+2O 2+2KOH=K 2CO 3+3H 2O
废旧电池中含有汞、铅、镉、镍等重金属及酸、碱等电解质溶液，对人体及生态环境有不同程度的危害。
如当成资源，加以回收利用，即可减少对环境污染，又可节约能源。
[课堂练习]
1．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优点，电池反应为2Zn ＋O 2＝2ZnO ，原料为锌粒、电解液和空气．下列叙述正确的是
A ．锌为正极，空气进入负极反应
B ．负极反应为：Zn －Ze -＝Zn 2+
C ．正极发生氧化反应
D ．电解质溶液肯定不是酸溶液
2．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用
（1）目前常用的镍（Ni ）镉（Cd ）电池，其电池总反应可表示为：
已知22)OH (Cd Ni(OH)和均难溶于水但溶于酸，以下说法正确的是
①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转化为电能 ④放电时化学能转化为电能
A ．①③
B ．②④
C ．①④
D ．②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍电池可以使一平方米面积耕地失去使用价值。
在酸性土壤中这种污染尤为严重。
这是因为_____________。
（3）另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可达十年。
它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：
22LiMnO MnO Li −→−+
试回答：锂电池比容量特别大的原因是_____________。
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因。
参考答案：
1、B
2、（1）B （2）重金属转化为可溶于水的物质，增加污染程度
（3）Li 的相对原子质量小，，22H 2LiOH 2O H 2Li 2+=+。