高中常用的化学口诀
高中化学必备口诀
高中化学必备口诀化学是一门充满奥秘和规律的学科，对于高中生来说，掌握一定的口诀可以帮助我们更轻松、更高效地学习化学知识。
下面就为大家整理了一些高中化学必备的口诀，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、化学实验基本操作口诀固体需匙或纸槽，一斜二送三直立；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒；读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污；不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
酒精加热用外焰，三分之二为界限；硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，受热均匀试管倾；排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
这个口诀详细地描述了化学实验中固体和液体的取用、读数、滴加液体、使用托盘天平、酒精加热以及实验操作的先后顺序等基本操作要点。
二、化学元素化合价口诀钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；铝是正三氧负二，氯负一价最常见；硫有负二正四六，正二正三铁可变；正一二铜二四碳，单质零价永不变；其他元素有变价，先死后活来计算。
化合价是化学中非常重要的概念，这个口诀能帮助我们快速记住常见元素的化合价，从而正确书写化学式和进行化学计算。
三、化学方程式书写口诀左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。
化学方程式是化学反应的文字表达，正确书写化学方程式是学好化学的关键之一。
这个口诀简洁明了地概括了书写化学方程式的步骤和要点。
四、金属活动性顺序口诀钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
这个口诀可以帮助我们判断金属与酸、金属与盐溶液之间能否发生置换反应。
位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
五、盐类水解口诀有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解；都弱双水解，谁强显谁性；同强显中性，弱弱具体定。
盐类水解是高中化学的一个重要知识点，理解和掌握这个口诀对于解决盐类水解相关的问题非常有帮助。
高中必背 化学口诀大全
高中必背化学口诀有很多，例如：
1. 钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶；溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
2. 氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
3. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化银和硫酸盐，生成沉淀记心间，碳酸氢根不能融，生成气体或者沉淀，钾钠铵硝醋盐酸，完全溶解是实言。
4. 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不融；硫酸盐中钡不融；再加碳酸盐只融钾钠铵；最后记记酸钾和钠盐都可溶。
5. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化银和硫酸盐，生成沉淀记心间；碳酸氢根不能融，生成气体或者沉淀；钾钠铵硝醋盐酸，完全溶解是实言。
6. 钾钠铵硝均可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难溶铅和钡；碳酸只溶钾钠铵；微溶是镁碳酸镁；溶碱钾钠钙钡氨。
7. 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅；碳酸氢钡和碳酸钙，钾钠铵硝醋盐酸；多数不溶氯化镁，完全溶解有十盐。
8. 钾钠铵硝均可溶，氯化银和硫酸盐；氢氧化钙溶微溶；碳硅磷钡和硫盐；碳酸溶钾钠铵镁；完全溶解钾钠铵。
9. 钾钠铵硝均可溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难溶铅和钡；碳酸只溶钾钠铵；微溶是镁碳酸镁；溶碱钾钠钙钡氨。
10. 钾钠铵硝都能溶，盐酸不溶银和汞；硫酸难容钡和铅；碳磷酸盐
多不溶；碳酸除钾钠铵都能溶。
希望这些口诀能对您有所帮助。
高中化学的知识点口诀
高中化学的知识点口诀高中化学必备的知识点口诀其实学习高中的化学知识也是有技巧的，特别是在记忆知识点时候，我们可以利用口诀来记忆，非常方便有效。
下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识，希望对大家有用!高中化学知识口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。
(2)常见根价的化合价一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
高中化学重点知识颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2(OH)2CO3 —绿色Cu (OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液FeS——黑色固体BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体高中化学易错知识常错点1 错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。
高中化学口诀大全
非金属口诀“非”性原子得电子，单质表现氧化性；负价表现只有非，碱性歧化酸归中；物质归类想性质，价态分析氧还性；低温满足常见律，干态高温气生成；类别发散找反应，无有通性找特性；物性差异归晶型，物理特性要记清；涉及元素五条性，周期表格来应用。
电解质溶液的计算酸安酸、碱安碱，无限稀释七为限；酸碱混、看过量，过量离子来计算；强等体、过百倍，强者再弱零点三；强等体、和十四，混合之后中性显；强弱等、和十四，弱再电离胜后边。
•有机物命名•烷烃命名是基础，系统方法要练熟；•烷烃命名有五最，最长最多定主链；•最近最简和最小，支链编号定位选；•相同基团应合并，“逗”隔数字个数算；•芳烃苯环灵活算，小为母体大支链；双叁碳键官能团，苯、卤、硝、氨作链；羟、醛、酸、酯逐升级，高为中心定主链主官能团位次小，次官能团作支链。
烷烃同分异构体的写法主链由长到短，支链由整到散。
集中后再分散，位置由中到边。
预定主链不变，命名不重才算。
气体制备装置气体制备首至尾，六大部分各有位：发生装置位于头，洗涤装置紧相随，除杂装置分干湿，干燥装置为去水；性质实验可多个，集气要分气和水，有毒气体必除尽，吸气试剂要选对。
有时装置少几个，基本顺序不可违，偶尔出现小变化，相对位置仔细推。
卤化氢口诀无色气态刺激性，易溶挥发白雾生。
通常可认强酸性，氢氟酸弱在其中。
化学计算歌诀化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右相当倍数等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
题目给定各数值，选择使用辨析清。
卤素口诀卤素氟氯溴碘砹，活泼强弱往下排。
颜色有浅逐加深，双黄棕红紫黑色。
次卤分解氧化性，消毒杀菌并漂白。
分子都是双原子，活泼无离只有化。
金属化合显高价，另其一面显低价。
化合再遇价高拨，熔沸密度逐增大。
活泼化合则稳定，弱者具有分解性。
液态溴液易蒸发，固体碘块易升华。
有机溶剂溶溴碘，碘与淀粉色变蓝。
区分卤素用银盐，氯白碘黄溴色浅。
高中化学87个秒杀口诀
高中化学87个秒杀口诀高中化学87个秒杀口诀：1. 原子序数相同，电子结构并不同，为同位素。
2. 离子半径与原子半径相比，阴离子的半径更大。
3. 同一组的元素，原子半径随原子序数的增大而增大。
4. 全电子数相同，核电荷增大，原子半径变小。
5. 同位素不同之处在于质子数和中子数。
6. 相邻元素的电子结构和化学性质具有相似性。
7. 元素周期数为4或5时，晶体结构属于金刚石型结构。
8. 合金是由两种或多种金属元素组成的固溶体。
9. 有机物分子中通常存在碳-碳键和碳-氢键。
10. 化学平衡状态下，反应物与生成物浓度之比为反应物系数之积与生成物系数之积之商。
11. 烷基是由碳原子及与之相连的氢原子构成的链状结构。
12. 摩尔质量等于该物质所含原子的相对原子质量之和。
13. 电磁波在真空中传播速度为光速，约为3×10^8 m/s。
14. 水的比热容为4200 J/(kg·K)。
15. 氢气气体常温常压下的密度为0.0899 g/L。
16. 表面张力是液体表面上的分子间引力导致的。
17. 电极势是指电池正负电极的电势差。
18. 电解质溶液的导电性依赖于其中游离的离子浓度。
19. 含羟基的有机物可以与氢氧化钠反应生成盐和水。
20. 非金属元素的氧化数通常为负数。
21. 金属元素的氧化数通常为正数。
22. 活泼性较大的金属会与酸反应产生氢气。
23. 化学反应时，物质的质量和能量守恒。
24. 一般情况下，基团离子的离解常数越大，酸性越强。
25. 电解液在过电流条件下产生水、氧气和氢气。
26. 同一元素在不同化合物中的氧化数可以不同。
27. 有机物的劳森缩写是由链状结构中每个碳原子的化学符号顺序列出的。
28. 氨水能够中和酸，生成相应的盐。
29. 蒸发是液体分子从表面逸出并转化为气态的过程。
30. 与硝酸反应时产生的氮氧化物是环境污染物之一。
31. 摩尔分数是指一种化学物质在溶液中的摩尔数与所有化学物质的摩尔数之和的比值。
高中化学87个秒杀口诀 -回复
回复：高中化学是学生们学习的重要科目，其中有很多知识点需要掌握。
为了帮助学生们更好地掌握化学知识，以下是87个高中化学秒杀口诀，希望对学生们有所帮助。
1. 元素周期表中，周期数=能级数，原子序数=核电荷数。
2. 主族元素外层价电子数=主族元素A族号-10，副族元素外层价电子数=副族元素A族号。
3. 电子云密度最高处=配位数-内层价电子数。
4. 原子半径增大的方向：由右至左，由上至下。
5. 化合价=配位数-内层电子数。
6. 离子半径增大的方向：正离子由左至右减小，负离子由左至右增大。
7. 元素电负性增大的规律：正离子由左至右增大，负离子由上至下增大。
8. 共价半径增大的规律：从单键到三键，共价半径减小。
9. 同一周期中，非金属的杂化轨道原子半径稍大于原子轨道。
10. 同一族元素，周期表上第一个元素的性质最活泼。
11. 同周期元素，周期表上最后一个元素的性质最活泼。
12. 同一主族元素，原子核无效电子数越多，金属性越小。
13. 能级数相等的两个原子，半径小的原子金属性大。
14. 金属性越大，化合物的氧化性越强。
15. 金属性越大，金属的活力越强。
16. 周期表数据记忆：3A-5，4A-6，5A-7.17. 元素周期表中同一主族元素原子半径随着周期数的增加而递增。
18. 金属性在周期表中的分布规律：周期中值增大，从左上角至右下角。
19. 元素的金属性不分明度表：Mg>Al>?20. 其中列出来的多种形式是化合物家族。
21. 元素是否为金属，通过化合物中的元素表现，建立了元素周期表的形成。
22. 元素周期表中同一族元素原子半径由上至下递增。
23. 同一周期的原子半径：从左至右减小。
24. 非金属原子的离子半径大于原子半径。
25. 原子半径的变化方向：由右至左增大，由上至下增大。
26. 测试：(1)K+ (2)Al3+ (3)S2- (4)O2- 的半径大小排序。
27. 测试：C2-? O2-? N3-的半径大小。
高中化学口诀_100__则
化学口诀100 则化学元素符号歌（一）元素符号有来由，拉丁名称取字头；第一个字母要大写，附加字母小写后。
对比碳C，铜Cu，N氮、P磷、S硫；Si硅、氧是O，铝A1、铅Pb；Ba钡、钨W，Ag是银、Zn锌；I碘、K钾、Br溴，H是氢、U是铀；Fe铁、Na钠，Mg镁、Ca钙；Hg汞、金Au，Sn锡、Sb锑；氯Cl、钻Co，元素符号要熟记。
化学元素符号歌（二）（外文按英语字母发音读）碳是C，磷是P，铅的符号是Pb。
Cu铜，Ca钙，钨的符号W。
H氢，S硫，硅的符号Si。
金Au，银Ag，镁的符号Mg。
钠Na，氖Ne，汞的符号Hg。
硼是B，钡Ba，铁的符号Fe。
锌Zn，锰Mn，锡的符号Sn。
钾是K，碘是I，氟的符号是F。
氧是O，氮是N，溴的符号是Br。
Al铝，Cl氯，锑的符号Sb。
常见元素符号名称歌（写）C H O N Cl S P，（读）碳氢氧氮氯硫磷。
（写）K Ca Na Mg Al FeZn，（读）钾钙钠镁铝铁锌。
（写）Br I Mn Ba Cu Hg Ag，（读）溴碘锰钡铜汞银。
（写）Sb Si Sn Pb W和Au，（读）锑硅锡铅钨和金。
元素周期表歌氢锂钠钾铷铯钫，铍镁钙锶钡镭双，硼铝镓铟铊为三，四族碳硅锗锡铅。
氮磷砷锑铋是五，六族氧硫硒碲钋。
氟氯溴碘砹七纵，氦氖氩氪氙氡零。
第一副族尚未完，钪钇镧锕“两集团”。
第四副族钛锆铪，第五副族钒铌钽。
第六副族铬钼钨，锰锝铼在七副族。
空气成分歌氮七八，氧二一，零点九四是惰气，还有两个点零三，二氧化碳和杂气。
百分体积须记清，莫与质量混一起，化学计算常用到，“空气成分”要牢记。
化学分子式写法正价在左，先念后写，元素标价，化简交叉。
说明：如果是原子团如OH-，NH4+等，则标明根价。
如①CaOH②Ca+2OH-1③Ca+2（OH）2-1分子式的写法和读法金、氢左，非金右，（正价左，负价右；氧化物，氧在后。
）后念先，先念后，①中间“化”不可丢。
（有角码，要先读。
）②注：①如NaCl，读作“氯化钠”，先读氯，后读钠，写分子式时，则先写钠，后写氯。
高中化学顺口溜口诀
高中化学顺口溜口诀高中化学顺口溜口诀化学知识的学习，除了认真记忆和理解，还可以通过顺口溜来辅助记忆。
下面是一些高中化学顺口溜口诀，希望能够帮助大家记忆化学知识。
一、元素周期表化学元素行有七，上下平衡好记牢。
元素符号用来标，是化合物中的一号。
原子序数定顺序，周期律使其明。
族的特性差异大，元素性质有变化。
二、元素分类等离子气态不见形，金属还是非金属。
金属反应散热多，具有良好导电特性。
非金属多形成氧化物，还原性差导电性差。
半金属导电中游，不引起热电振荡。
三、气体状态方程普适气态方程，用来计算很方便。
压强体积温度一定，即便变化都成立。
摩尔气体体积公式，加入连乘还不难。
摩尔线性比定比恒，都不建议抵抗。
四、元素的价与价电子层价电子层最重要，用来说明原子反应。
外层电子数为价电子，和剩下电子都不同。
封闭电子层合理化，反元素的办法亲切。
电子数增加容易化，离子成世界观。
五、元素的电负性和共价键共价键形成最简单，化学键原子都参与。
电负性讲离子轻，亲和力理解舒服明。
共价键电负差定性，极性化不同新定义。
电负差大是离子键，化学方程中标识。
六、化学键和起源化学键有三种，离子键最容易形成。
共价键涉及电子和化合物，水一起住进锅里。
金属键极易操作，电子流动别辜负。
化学键起源于质子，排斥力变失败。
七、分子与分子间的一些力伦敦分散最强势，分子涨干背面放刺。
偶极相互勾长杆，有正负极的尺寸看。
氢键最特殊，分子间还要近。
离子键形成能最大，结晶体结构身披鞍。
八、溶液与溶质溶剂的浓度溶剂是溶液大，溶质是溶液小。
质量浓度质量暴露，体积浓度体积露脆。
体积分数存在肯定，摩尔分数别猖狂。
当活度系数浮动确定，不能相信数值。
九、化学平衡的一些概念反应物到产品迅速，反应速度相同不只是催化迅猛。
反应有向化学的平衡，反向反吗不用养。
均衡常数，动态常不变。
如果K大，反向推没完。
解聚朱当定不屈服。
十、酸、碱、盐和中和反应酸反应水呈酸性，碱反应水碱性。
酸有酸的味道，碱有碱的口感。
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高中常用的化学口诀 口诀是记忆的一个很好的方法，因为经过归纳和总结，形成了规律性，读起来不叫顺口，所 以比较容易记住。
而且一旦记住了，不容易忘记。
对要记忆大量的知识的高考生是一个很不 错的方法。
下面是经过整理的一些高中化学口诀： 口诀是记忆的一个很好的方法，因为经过归纳和总结，形成了规律性，读起来不叫顺口，所 以比较容易记住。
而且一旦记住了，不容易忘记。
对要记忆大量的知识的高考生是一个很不 错的方法。
下面是经过整理的一些高中化学口诀： 1.化合价口诀： (1)常见元素的主要化合价： 口诀 1、氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
口诀 2：氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。
黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
有负二正四六;边记边用就会熟。
4.燃烧实验现象口诀 氧气中燃烧的特点： 氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯气中燃烧的特点： 磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
5.托盘天平的使用操作顺序口诀 口诀 1 先将游码拨到零,再调螺旋找平衡; 左盘物,右盘码,取用砝码用镊夹; 先放大,后放小,最后平衡游码找。
口诀 2 螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。
调节螺丝达平衡，物码分居左右边。
取码需用镊子夹，先大后小记心间。
药品不能直接放，称量完毕要复原。
6.酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。
尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。
莫忘添加指示剂，开始读数要记清。
左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。
眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。
数据记录要及时，重复滴定求平均。
误差判断看 V(标)，规范操作靠多练。
7.气体制备 气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后， 除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后， 有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
8.制氧气口诀 口诀 1 ：实验先查气密性，受热均匀试管倾。
收集常用排水法，先撤导管后
移灯。
口诀 2：二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾 斜。
9.集气口诀 与水作用用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法; 所得气体纯度大。
10.电解水口诀 正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
11.盐类水解规律口诀 无“弱”不水解，谁“弱”谁水解; 愈“弱”愈水解，都“弱”双水解; 谁“强”显谁性，双“弱”由 K 定。
12. 金属活动顺序表口诀 (初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。
13.盐类溶解性表规律口诀 钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪; 硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。
14.化学反应基本类型口诀 化合多变一(A+B→C)， 分解正相逆(A→B+C)， 复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。
15.化学计算 化学式子要配平，必须纯量代方程， 单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升， 遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
16.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀 价奇序奇，价偶序偶。
最后，祝高考生学习愉快，高考成功。
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