2012届步步高化学大二轮专题复习课件：第2部分专题1 选择题解题方案
即时巩固 2 下列关于离子方程式的表述正确的是
－ －
(C )
－ － ①过氧化钠固体与水反应：2O2 ＋2H2O===4OH ＋O2↑ 过氧化钠固体与水反应： 2 ＋ 2－ 碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸： ②碳酸钠溶液中滴入少许稀盐酸： CO3 ＋ 2H ===CO2↑ － ＋
＋H2O
③向 100 mL 1 mol·L-1 的 FeBr2 溶液中通入 0.05 ·
解析 有机物的最简式应为各元素的原子个数的最简整数 首先排除A选项 选项； 比，乙烯的最简式应为CH2，首先排除 选项；电子式要表 乙烯的最简式应为 示出全部组成微粒的最外层电子数， 又排除C选项 选项； 示出全部组成微粒的最外层电子数，②错，又排除 选项； ③中的离子方程式正确，此时答案已确定；④中的结构示意 中的离子方程式正确，此时答案已确定； 图应为 ；⑤中写电极反应式应注意碱性环境，正 中写电极反应式应注意碱性环境，
(
)
④Cl－的结构示意图 ⑤电解液为KOH溶液的某种氢氧燃料电池的负极反应 电解液为 溶液的某种氢氧燃料电池的负极反应 实验室制氯气的化学方程式： 式：H2－2e－===2H＋ ⑥实验室制氯气的化学方程式： MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．①③⑤ ． B．④⑥ ． C．②③⑥ ． D．只有③ ．只有③
用热还原法制取，C错误；水煤气为二次能源，D错误。
解题指导
解概念辨析题，首先要吃透定义， 解概念辨析题，首先要吃透定义，抓住概念的本
质内涵，它的解题方法：直选法。 质内涵，它的解题方法：直选法。
即时巩固1 下列叙述正确的是 A．金属与盐溶液的反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性
(
)
C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢 氧化物 D．固体物质中可能存在分子，也可能不存在分子
＋ 质的量浓度相同的情况下，醋酸中 质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H )在反应完成之前都 在反应完成之前都 ＋
比盐酸中的小， 比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率 小，即取相同的时间点，盐酸所对应的 即取相同的时间点，盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的 应比醋酸的 大，因此④图也是错的。 因此④图也是错的。
二、选择题的解题方法和思路 1．根据选择题题型特点可采用下列方法 ． (1)淘汰排除法 淘汰排除法 排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律， 排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正 确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素 不正确的选 确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选 项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。运用排除法的 ，将其逐一排除，从而获得正确答案。 注意点： 不能漏选。因为有时可供筛选的选项较多， 注意点：①不能漏选。因为有时可供筛选的选项较多， 并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。②已筛选 并且文字叙述似是而非，则筛选要逐一处理。 掉的就不要再拎起来，以免重复。 掉的就不要再拎起来，以免重复。③此法多用于单项选 择题。 择题。
－ － －
B项错；金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱 项错；金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱， 能与强碱 项错 反应也能与浓H 等强酸反应， 反应也能与浓 2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与 强酸反应也能与强碱反应，因此与强碱、 强酸反应也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物 质不是只有两性氧化物或两性氢氧化物， 项错 项错； 质不是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错；有的固体 物质只由分子构成，如干冰、碘等， 物质只由分子构成，如干冰、碘等，有的固体物质不含有 分子， 、食盐等。 分子，如Fe、食盐等。
答案 D
这类题目的特征是以图表、 解题指导 这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相 关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题， 关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查 学生从图表、 中获得数据和处理、 学生从图表、图像中获得数据和处理、应用数据的能力以及 对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、 对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解、 运用能力。 运用能力。解答该类型题需要两“会”：(1)会识图：一看面、 解答该类型题需要两“ 会识图：一看面、 会识图 二看线、三看点(弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、 弄清纵、 二看线、三看点 弄清纵 横坐标的意义；弄清起点、拐点、 终点的意义；看清曲线的变化趋势 。 会分析 会分析： 终点的意义；看清曲线的变化趋势)。(2)会分析：分析图像中 隐含的信息， 找出数据之间的关联点。 将其加工成化学语言， 隐含的信息， 找出数据之间的关联点。 将其加工成化学语言， 同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。 同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。
－ －
mol Cl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 反应的离子方程式： ④ 硫酸氢钠溶液和稀硫酸分别与氢氧化钡反应不能用同 一离子方程式表示 ⑤NH4HCO3 溶液与少量 NaOH 溶液
－ 反应： ＋ 反应：NH4 ＋OH ===NH3·H2O ＋ －
A．②③④ ．
B．①②⑤ ．
A．①③ ． C．①②③④ ．
B．②④ ． D．都不对 ．
①③的错误是显而易见的 的错误是显而易见的， 解析 ①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行 V(H2)只可能增大而不可能减小；②图看起来是对的，但要 只可能增大而不可能减小； 图看起来是对的， 只可能增大而不可能减小 注意等pH的醋酸和盐酸溶液， 注意等 的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐 的醋酸和盐酸溶液 酸大得多，与足量的镁反应时， 酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更 大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结 反应更快，而且反应的时间更长， 束反应； 图看起来好像也对，但要注意到一个细节， 束反应；④图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物
金属与盐溶液的反应不一定是置换反应， 解析 金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe＋ ＋ 2FeCl3===3FeCl2，A项错；阴离子不一定只有还原性，如 项错； 项错 阴离子不一定只有还原性，
2 SO3－既有氧化性又有还原性，MnO－、NO－等只有氧化性， 既有氧化性又有还原性， 4 3 等只有氧化性，
2．解选择题的基本思路 ． (1)提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词；第二 提倡“两遍读题” 第一遍快速阅读，抓关键词； 提倡 遍放慢速度，缩小范围。 遍放慢速度，缩小范围。 (2)掌握“错误原理”：在选择题中涉及到“正确的是”、 掌握“错误原理” 在选择题中涉及到“正确的是 掌握 题中涉及到 “不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍，解答这类 不正确的是” 错误的是”的试题很普遍， 试题要掌握“错误原理” 试题要掌握“错误原理”，即：明确“知识错误”是不可 明确“知识错误” 原谅的错误； 逻辑错误” 原谅的错误；“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较 表述错误” 大，有些选项虽是正确的，但与题干要求无关。分析这类 有些选项虽是正确的，但与题干要求无关。 题，“知识错误”排第一，“逻辑错误”排第二，“表述 知识错误”排第一， 逻辑错误”排第二， 错误”排第三， 与题干要求不吻合”排第四。 错误”排第三，“与题干要求不吻合”排第四。 (3)启用“对比思维”，用“已知”推导“未知”：采取先 启用“对比思维” 启用 已知”推导“未知” 采取先 对比后排除的思维，选择题四个选项常常存在对比关系， 对比后排除的思维，选择题四个选项常常存在对比关系， 通过对比后，一般都可以剔除个别选项。 通过对比后，一般都可以剔除个别选项。如果出现一些未 知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识， 知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未 知的知识，进而作出判断。 知的知识，进而作出判断。
C．仅④ ．
D．④⑤ ．
解析
①错，先排除B；②错，又排除A；在余下的两选
项中就涉及④⑤，故④不必看，只要看⑤就可确定答案。 少量的NaOH与NH4HCO3反应是HCO 3 ＋OH ===CO 2 ＋ 3
－ － －
H2O，故D错。
题型三
图表数据、 图表数据、图像型选择题
或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液(等体 例 3 现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液 等体 的体积(同温同压下测定 同温同压下测定) 积)，分别加入足量镁，产生 H2 的体积 同温同压下测定 ，分别加入足量镁， 的变化图示如下： 的变化图示如下： 其中正确的是 ( )
答案 D
题型二 化学用语正误判断型 下列有关化学用语表达正确的是 例2 下列有关化学用语表达正确的是 ①乙烯的最简式：C2H4 乙烯的最简式： ②四氯化碳的电子式： 四氯化碳的电子式： 溶液使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式： 溶液褪色的离子方程式： ③Na2SO3溶液使酸性
－ 2 5SO3－＋6H＋＋2MnO4 ===5SO2－＋2Mn2＋＋3H2O 4
专题一 专题一
一、选择题的特试题，是高考试题的重要题型之一， 选择题属于客观性试题，是高考试题的重要题型之一，以 容易题和中档题为主，侧重于“双基”的考查。 容易题和中档题为主，侧重于“双基”的考查。由于高考 中选择题分值重， 中选择题分值重，故选择题的得分已成为很多考生整份试 卷得分高低的关键，要想高考得高分，必须提高选择题的 卷得分高低的关键，要想高考得高分， 准确率。经过对近年来的高考试卷分析， 准确率。经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下 特点： 特点： (1)考查的知识容量较大，覆盖面广，利于选拔。 考查的知识容量较大，覆盖面广，利于选拔。 考查的知识容量较大 (2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数。 其中少量的“基础题”增加考生得分的基数。 其中少量的 (3)保留某些类型的常见题，调控总难度。 保留某些类型的常见题，调控总难度。 保留某些类型的常见题 (4)题型保持相对稳定，利于考生备考。 题型保持相对稳定，利于考生备考。 题型保持相对稳定
高中化学步步高二轮复习全套课件选择题热点题型排查练题型十
题型十能量转化型1.参考下表键能数据,估算晶体硅在氧气中燃烧生成的二氧化硅晶体的热化学方程式:Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中,ΔH的值为()A.－989.2 kJ·mol－1B.＋989.2 kJ·mol－1C.－61.2 kJ·mol－1D.－245.2kJ·mol－1答案 A【解析】硅和二氧化硅均是原子晶体,其中在晶体硅中每个硅原子形成2个Si—Si键,在二氧化硅晶体中每个硅原子形成4个Si—O键。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成化学键所放出的能量的差值,则该反应的反应热ΔH＝2×176 kJ·mol－1＋498.8 kJ·mol－1－4×460 kJ·mol－1＝－989.2 kJ·mol－1,答案选A。
2.燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。
下列说法正确的是()A.镁作Y电极B.电池工作时Na＋向负极移动C.废液的pH大于NaClO溶液的pHD.X电极上发生的反应:ClO－＋2H2O－4e－===ClO－3＋4H＋答案 A【解析】根据OH－移向,X为正极,Y为负极,其电极反应式分别为X:ClO－＋2e－＋H2O===Cl －＋2OH－；Y:Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)。
C项,废液为NaCl,所以废液的pH应小于NaClO2溶液的pH。
3.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A. b 极为负极B.a 极的电极反应式为2NH 3＋3O 2－－6e －===N 2＋3H 2OC.反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4∶5D.该传感器在工作过程中KOH 的物质的量不变 答案 D【解析】 根据a,b 两极参与反应的物质可以判断a 为负极,b 为正极,其电极反应式分别:a(负极)2NH 3－6e －＋6OH －===N 2↑＋6H 2O, b(正极)32O 2＋6e －＋3H 2O===6OH －,C 项,反应消耗NH 3与O 2的物质的量之比为2∶32＝4∶3。
高中化学 步步高 二轮复习课件 有机化学基础
2.同分异构体
(1)同分异构体的概念：分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。
(2)同分异构体的特点
①同分异构体必须分子式相同而结构不同。
②同分异构体可以属于同一类物质，如CH3CH2CH2CH3与
；
可以属于不同类物质，如CH3CH2OH与CH3—O—CH3；也可以是有机物 和无机物，如NH4CNO与CO(NH2)2。 (3)同分异构体的物理性质不同，化学性质不同或相似。
“苯”。如：
为甲苯、
为乙苯、
为异丙苯；
为邻二甲苯或1,2-二甲苯；
为间二甲苯或1,3-二甲
苯；
为对二甲苯或1,4-二甲苯。
②对较复杂的苯的同系物命名时，可把侧链当作母体，苯环当作取代基。
如：
可命名为2,4-二甲基-3-苯基戊烷。
2.烃的衍生物的命名 (1)卤代烃：以相应的烃为母体，把卤素原子当作取代基。给主链上的碳 原子编号时，从离卤素原子近的一端开始编号，命名时一般要指出卤素 原子的位置。如果是多卤代烃，用二、三、四等表示卤素原子的个数。
CnH2n＋2O(n≥2) 饱和一元醇、醚
C2H5OH与CH3OCH3
CnH2nO(n≥3)
CH3CH2CHO、CH3COCH3、 醛、酮、烯醇、 CH2==CHCH2OH、
环醚、环醇
与
CnH2nO2(n≥3)
羧酸、酯、羟基 醛、羟基酮
CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、 HO—CH2—CH2—CHO与
如
的名称为3-甲基-2-氯丁烷。
(2)醇：选择包括连接羟基的碳原子在内的最长碳链为主链，并从靠近羟 基的一端给主链上的碳原子依次编号，写名称时，将羟基所连的碳原子
高中化学 步步高 二轮复习课件 化学反应陌生图像的分析与应用
(3)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通
入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时α，若SO2转化率为α，
则SO3压
2mαp 强为__1_0_0_－__m__α__
，平衡常
数Kp＝
mp _1_－__α__1_.5_1_0_0_－__m__α_0_.5__(
专题六
真题演练
1.[2020·全国卷Ⅰ，28(2)(3)(4)]硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫 酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)＋12O2(g)—钒—催—化—剂→SO3(g) ΔH＝ －98 kJ·mol－1。回答下列问题： (2)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分 别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5 MPa、2.5 MPa 和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变 化如图(b)所示。反应在5.0 MPa、550 ℃时的α＝ _0_._9_7_5_，判断的依据是_该__反__应__气__体__分__子__数__减__少__， _增__大__压__强__，__α_提__高__。__5_._0_M__P_a_＞__2_.5__M__P_a_＝__p_2，__所__以__p_1_＝__5_.0__M__P_a__。
影响α的因素有_反___应__物__(_S_O_2_、__N__2和___O_2_)_的__起__始__浓__度__(_组__成__)_、__温__度___、__压__强___。
123
解析 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的正反 应是气体总分子数减少的放热反应，其他条件 相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2平衡转 化率增大，则图中p1＝5.0 MPa，p3＝0.5 MPa。 由图可知，反应在5.0 MPa、550 ℃时SO2的平衡转化率α＝0.975。温度、 压强和反应物的起始浓度(组成)都会影响SO2的平衡转化率α，温度一定 时，压强越大，α越大；压强一定时，温度越高，α越小。
步步高大二轮专题复习与增分策略 化学 专题课时作业
专题八水溶液中的离子平衡一、选择题1．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa 与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。
以下各项排序正确的选项是( )A．pH：②>③>④>①B．c(CH3COO－)：②>④>③>①C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④D．c(CH3COOH)：①>④>③>②2．(2021·天津理综，4)以下表达正确的选项是 ( ) A．0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中参加AgCl固体，溶液中c(S2－)下降3．(2021·海南，5)：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则以下难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的选项是 ( )A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl> Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgID．Ag2CrO4>AgI>AgCl4．(2021·福建理综，10)以下关于电解质溶液的正确判断是 ( ) A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO－3、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO－3、SO2－3、K＋可以大量共存C．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－5．(2021·海南，6)光谱研究说明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着以下平衡：SO2＋x H2O SO2·x H2O H＋＋HSO－3＋(x－1)H2OH＋＋SO2－3据此，以下判断中正确的选项是 ( ) A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H＋浓度是SO2－3浓度的2倍C．向该溶液中参加足量的酸都能放出SO2气体D．向该溶液中参加过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液6．(2021·山东理综，15)某温度下，一样pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
【步步高】高考化学大二轮专题复习 第1部分专题12化学实验基础知识课件
C.“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后
即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥
或润洗后方可使用
D.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝， 说明浓氨水呈碱性
E．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定时用到的仪器和药品：坩
埚、温度计、硫酸铜晶体 (2011·重庆理综－9A 改编)
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：
应加入的物质 所起的作用
A B C D ③简单描述应观察到的实验现象__________________。 解 析 (1)KMnO4 与 浓 盐 酸 发 生 反 应 2KMnO4 ＋ 16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。装置 B 采用向 上排空气法收集 Cl2，装置 C 起安全瓶作用，防止 D 中的液体 倒吸进入 B 中。Cl2 具有毒性，装置 D 中 NaOH 溶液用于吸收 多余的 Cl2，防止污染环境。
题点 2 物质的分离、提纯和检验 【真题导航】 2．下列关于物质的分离提纯正确的是____________。
A．用如图
装置分离 CCl4 和水
(2010·重庆理综，7－A)
B．除去 HNO3 中的少量 H2SO4 杂质，加适量 BaCl2 溶液过
滤
(2010·上海，15－A 改编)
C．实验室用如图
(2) 实 验 室 制 取 NO 气 体 通 常 用 铜 与 稀 硝 酸 反 应 ： 3Cu ＋ 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。由于 NO 易与空气 中的 O2 反应生成 NO2，不宜用排空气法收集 NO 气体，应用 排水法收集 NO，故装置Ⅱ和Ⅳ错误。装置Ⅰ和Ⅲ比较，Ⅰ更 简单，A 中 Cu 与稀硝酸反应生成 NO 气体，B 中盛满水，用 排水法收集 NO。
2012届步步高化学大二轮专题复习课件：第2部分专题3-2 高考热点知多少,方法规律最重要
12． g Fe 与 Cl2 完全反应， 5.6 转移电子数为 0.2NA(错， 0.3NA) 13．6.4 g Cu 与 S 完全反应，转移电子数为 0.2NA(错，0.1NA) 14．31 g 白磷中含 P－P 键数为 1.5NA 15．1 mol 白磷分子中含有 P－P 键数为 1.5NA 16．12 g 金刚石中含 C－C 键数为 4NA 17．12 g 石墨中含 C－C 键数为 1.5NA 18． g SiO2 晶体中含有 0.2NA 个 Si－O 键 6.0 (对) (错，6NA) (错，2NA ) (对) (错， 0.4NA)
失→失电子；得→得电子 ． ． 氧→发生氧化反应；还→发生还原反应 ． ．
2.氧化还原反应的规律 (1)守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相 等(即电子得失守恒)。 (2)价态规律 口诀：高价氧，低价还，中间价态两边转 释义：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。一 般元素处于最高价态时只具有氧化性， 处于最低价态时只具 有还原性， 处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。 如：
2 ③S2－与 SO3－在酸性条件下不能大量共存，在碱性条件下
－
－
＋
可以大量共存。 ④ClO－与 S2－、I－在碱性条件下也不能大量共存。
(3)发生络合反应。如 Fe3 与 SCN 。 (4)发生完全互促水解反应。 Fe3 、 3 与 CO2 、 如 Al HCO3 、 3 AlO2 ,Al3 与 S2 等,注意 NH4 与 CO2 、HCO3 、CH3COO 3 虽互促水解，但不能进行完全，可大量共存。 2．注意题干所给的限制条件 (1)颜色：无色溶液中一定不能大量存在 Cu2 (蓝色)、 MnO4 (紫色)、Fe3 (黄色)、Fe2 (浅绿色)、Fe(SCN)2 (血 红色)等。 (2) 溶 液 的 酸 碱 性 ： a.“ 由 水 电 离 出 的 c(H ＋ ) ＝ 1× － － 10 14 mol· 1 的溶液”和“加入铝粉放出氢气的溶液” L 既可能是强酸性溶液，又可能是强碱性溶液；b.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液呈强碱性， 能使 pH 试纸变红色的溶 液呈强酸性。
步步高化学大一轮复习讲义第二章第3讲
本 课
B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SO24－、ClO－
栏 目
C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、
开 关
SO42－、Cl－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、
NO－3
规律方法·解题指导
第3讲
解析 本题是限制条件下的离子共存题,审题时要理清限制
不溶解时，可确定有 SO24－存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确
定有 CO23－存在
规律方法·解题指导
第3讲
解析
Cl－、SO
2－ 4
均能与Ag＋形成不溶于稀盐酸的白色沉
定，A错；
I2遇淀粉变蓝，通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液
本
后溶液变蓝，则溶液中有I－存在，B对；
不能
双水解 2Al3＋＋3S2－＋6H2O 反应 ===2Al(OH)3↓＋
3H2S↑
课 栏 目 开 关
(10) MnO－ 4 、H＋、 不能
Cl－、S2－
氧化还 原反应
在H＋存在的条件 下MnO－ 4 与S2－、
Cl－发生反应
规律方法·解题指导
第3讲
【例2】 (2009·四川理综，8)在下列给定条件的溶液中，一
1.0×10－13mol·L－1，则c(OH－)＝1.0×10－1mol·L－1，溶液呈碱
性，碱性溶液中Na＋、K＋、SiO
2－ 3
、NO
－
3
可以大量共存，D项
正确。
答案 D
规律方法·解题指导
第3讲
【例3】 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存
的是
步步高化学大二轮专题复习：专题(2)
步步高化学大二轮专题复习：专题（2）化学计量及其运用[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.理解质量守恒定律的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5.了解溶液的含义。
6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
7.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×)(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×)(2012·新课标全国卷，9D)(5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×)二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√)(2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√)(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√)三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱题组三物质的组成与结构3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
高中化学步步高二轮复习全套课件专题二
⾼中化学步步⾼⼆轮复习全套课件专题⼆[考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、⽓体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.了解相对原⼦质量、相对分⼦质量的定义,并能进⾏有关计算。
3.理解质量守恒定律的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系进⾏有关计算。
5.了解溶液的含义。
6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
7.了解溶液的组成,理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进⾏有关计算。
8.了解配制⼀定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的⽅法。
(⼀)洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应⽤题组⼀⽓体摩尔体积的适⽤条件及物质的聚集状态1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)2.24 L CO2中含有的原⼦数为0.3N A(×)(2)常温下,11.2 L甲烷⽓体含有的甲烷分⼦数为0.5N A(×)(3)标准状况下,22.4 L⼰烷中含共价键数⽬为19N A(×)(4)常温常压下,22.4 L氯⽓与⾜量镁粉充分反应,转移的电⼦数为2N A(×)(5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分⼦数为0.1N A(×)突破陷阱抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱⼀看“⽓体”是否处于“标准状况”。
⼆看“标准状况”下,物质是否为“⽓体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、⼰烷、苯等在标准状况下不为⽓体)。
题组⼆物质的量或质量与状况2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)常温常压下,3.2 g O2所含的原⼦数为0.2N A(√)(2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原⼦数⽬为N A(√)(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合⽓体中含有的原⼦数为6N A(√)突破陷阱排“⼲扰”,突破“质量、状况”陷阱给出⾮标准状况下⽓体的物质的量或质量,⼲扰学⽣正确判断,误以为⽆法求解物质所含的粒⼦数,实质上,此时物质所含的粒⼦数与温度、压强等外界条件⽆关。
高中化学步步高二轮复习全套课件专题一
[考纲要求] 1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.了解胶体是一种常见的分散系。
5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
6.熟悉常见元素的化合价,能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
7.了解原子结构示意图、分子式、结构式、结构简式的表示方法。
1.利用分类思想宏观把握物质类别2.利用分类思想准确把握氧化物氧化物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按组成元素⎩⎪⎨⎪⎧金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质⎩⎪⎨⎪⎧成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、 CuO两性氧化物：如Al 2O 3不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O23.正误判断,辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)(2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物(×)(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸,溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×)(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)(9)能导电的一定是电解质,不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4.识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气:CO 、H 2(2)天然气(沼气):主要成分是CH 4 (3)液化石油气:以C 3H 8、C 4H 10为主 (4)裂解气:以C 2H 4为主 (5)水玻璃:Na 2SiO 3的水溶液(6)王水:浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液:主要成分是CuSO 4和Ca(OH)2 (8)肥皂:主要成分是C 17H 35COONa (9)碱石灰:NaOH 、CaO(10)铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉:Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物题组一理解概念,准确判断1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。