2020届高三化学二轮复习——元素周期律和元素周期表
第3课时元素周期律和元素周期表命题调研(2016～2019四年大数据)2016～2019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：推理论据、模型建构、宏微结合、实验探究考情解码：本题一般以元素周期表中的某一部分为背景，利用位－构－性三者关系推断相关元素，进而考查原子半径的比较，金属性、非金属性强弱比较，主要化合价和常见化合物的化学式书写等知识点。
题目综合性较高，难度中等。
预测2020年选考仍会着重考查以上一个方向，同时要注意结合其他例如物质的物理性质、微粒间作用力等知识点的考查。
真题重现1.(2019·浙江4月选考)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合价是＋7D.第七周期0族元素的原子序数为118解析第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，最高化合价不可能是＋7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确，故选C。
答案 C2.(2019·浙江1月学考)四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是()A.原子半径(r)：r(X)>r(Z)B.元素的非金属性：Y>MC.Y元素的最高化合价为＋7价D.Z的最高价氧化物的水化物为强酸解析由周期表中的位置可知，X为C元素、Y为F元素、Z为Si元素、M为S 元素。
A.C元素和Si元素都是ⅣA族元素，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，原子半径r(Si)>r(C)，故A错误；B.因同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，同周期元素，从左到右非金属性依次增强，则元素的非金属性F>S，故B正确；C.F元素只有负化合价，没有正化合价，故C错误；D.Z为Si元素，Si 元素的最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸是弱酸，故D错误；故选B。
答案 B3.(2018·浙江11月选考)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是()XY ZQA.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B.元素X有－4，＋2、＋4等多种价态C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物解析由X、Y、Z最外层电子数之和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期ⅤA族，即为砷元素。
A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为－4，＋2、＋4，选项B正确；C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；D、ⅤA族最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。
答案选C。
答案 C4.(2018·浙江6月学考)五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是()A.M的原子半径比N小B.Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C.X2M的热稳定性比X2Y强D.M和N的氧化物的水化物均为强酸解析X、Y、Z、M、N分别为氢、氧、钠、硫、氯五种元素，A项硫的原子半径比氯大，错误；B项氧和钠可以形成氧化钠和过氧化钠，正确；C项H2S的热稳定性比H2O弱，错误；D项硫和氯元素的最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸均为强酸，错。
答案 B5.(2018·浙江4月选考)四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是()A.原子半径(r)大小比较：r(X)＞r(Y)B.X和W可形成共价化合物XW3C.W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强解析由题干信息推断：X为N、Y为O、Z为S、W为Cl；同周期从左到右原子半径逐渐减小，A正确；根据X和W的最外层电子数可推断，两物质可形成8电子稳定状态，故B正确；沸点高低的比较取决于分子间的作用力，故C错误；Z的非金属性弱于Y，故D正确。
故答案选C。
答案 C6.(2017·浙江11月)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是()X YQ ZA.Y的原子半径比X的大B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C.X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4解析可推出X、Y、Q、Z分别为N、O、Si、Cl，同周期原子半径逐渐减小，A 错误；Si的非金属性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的弱，B错误；N、O 与H元素可形成NH4NO3，具有离子键，C错误；Si是良好的半导体材料，与Cl 可形成化合物SiCl4，D正确。
答案 D考向一元素金属性和非金属性的比较1.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱解析元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。
故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，A正确。
S单质，Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，B错误。
元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此，可以比较元素的非金属性的强弱，C正确。
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，D正确。
答案 B备考策略金属性和非金属性强弱的判断方法考向二微粒半径大小比较2.(2016·浙江余姚中学高二下期中)下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()A.O、Cl、S、PB.Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C.K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D.Li、Na、K、Cs解析比较粒子半径有以下原则：①同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A 为P＞S＞Cl＞O，②同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，D错误；③核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2＋＞Al3＋，④各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。
故只有C正确。
答案 C备考策略“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)r(Na)＞r(Na＋)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
例：r(Cl－)＞r(Cl)r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)考向三常见化合价及其化合物的性质3.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是() 元素代 A B D E G I J K号化合价－1 －2 ＋4－4－1＋5－3＋3 ＋2 ＋1原子半径/nm0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186A.常温下B元素的单质能与K单质反应B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>IC.G元素的单质存在同素异形体D.J在DB2中燃烧生成B元素的单质解析短周期元素，A、E有－1价，B有－2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于第ⅦA族，B处于第ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E 为Cl，B为O；D有－4、＋4价，处于第ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有－3、＋5价，处于第ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第3周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为＋3、＋2、＋1，分别处于第ⅢA族、第ⅡA族、第ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第3周期，可推知Ⅰ为Al、J为Mg、K为Na；Na与O2常温下可生成Na2O，故A正确；F－、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为F－>Mg2＋>Al3＋，故B正确；磷的单质有红磷和白磷等，存在同素异形体，故C正确；镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。
答案 D备考策略一、我们一般通过以下方法确定元素的化合价：1.主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数(O、F 除外)。
非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。
2.最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素依次位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
3.非金属元素的正价一般相差2，如氯元素；某些金属元素也符合此规律，如锡、铅元素化合价＋4，＋2。
4.副族元素多数存在变价。
同时我们可以根据元素组成和类别判断化合物的化学键类型和晶体类型，进而决定物质的性质。
二、判断离子化合物和共价化合物的“3”种方法：三、判断化学键类型的方法：考向四利用位－构－性三者关系推断4.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。
A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。
下列说法不正确的是()B CDA.简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB.D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C.A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D.B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色解析A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素，D元素的原子序数是C的2倍，则C为O元素，D为S元素，B为N元素，E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na元素。
A.N3－、O2－、Na＋具有相同的电子层结构，质子数越大，离子半径越小，则离子半径：N3－＞O2－＞Na＋，即B＞C＞E，A项正确；B.D、E能形成Na2S，Na2S2等化合物，含有离子键和共价键，B项正确；C.A、B、C三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵等，硝酸是分子晶体，硝酸铵是离子晶体，晶体类型不相同，C项错误；D.B、D分别和C形成的化合物是NO2、SO2，都有可能使溴水或品红溶液褪色，D项正确；答案选C。
高三化学元素周期律与元素周期表
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八、元素周期律与元素周期表
元素周期律与元素周期表
（1）元素周期律
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（除 稀有气体外）、元素的金属性和非金属性、元素的 主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周 期性变化。
概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈 周期性变化的规律叫做元素周期律。
本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外 电子排布的周期性变化的必然结果。
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2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
2020高中化学元素周期表和元素周期律
“长式”周期表——每个周期占一个横排。这种三角形周期 表能直观地看到元素的周期发展，但不易考察纵列元素 （从上到下）的相互关系，而且由于太长，招致排版和 印刷的技术困难。
(1) 周期:维尔纳长式周期表分主表和副表。主表中的1—5行 分别是完整的第1，2，3，4，5周期，但是，第6、7行不是完整 的第6、7周期，其中的镧系元素和锕系元素被分离出来，形成 主表下方的副表。
B族：从周期表左边第3纵列开始有10个纵列，每个纵列3个元素 (包括第七周期元素应是4个元素)，从左到右的顺序是IIIB， IVB，VB，VIB，VIIB，VIII，IB，IIB。族序数与该族元素 最高氧化态对应(有少数例外，如铜银金)； VIII族是3个纵列9个元素，是狭义的“过渡元素”(这个概 念是门捷列夫提出来的)。 副族常以相应第四周期元素命名，分称钪副族、钛副族、 钒副族，...等等;但VIII族中的铁钴镍(第四周期元素)又称铁系 元素，钌铑钯锇铱铂(第五、六周期元素)则总称铂系元素。 广义的过渡元素是指除主族元素外的所有其他元素。
Cu、Zn 和 Pd、Ag、Cd 等的原子半径有增加的趋势， 因为从它们开始出现 d10 电子构型。
超长周期的内过渡元素
元素 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu r/pm 183 182 182 181 183 180 208 180 177 176 176 176 176 194 174
同理内过渡元素 镧系元素新增加的电子填充到 外数第三层，原子半径减小的程度就更小些，从 La 到 Lu，原子半径一共减少仅约 9 pm 。
15 种镧系元素原子半径共减小约 9 pm这一事实，称 为镧系收缩。
镧系收缩的结果，使镧系后面的各过渡元素的原子 半径都相应的缩小，使第三过渡元素的原子半径与第二过 渡元素的原子半径相近，导致了 Zr 和 Hf，Nb 和Ta，Mo 和 W 等在性质上极为相似，分离困难。如
2023届高中化学人教版二轮专题复习第4讲-元素性质与元素周期律(表)(学案)
第4讲元素性质与元素周期律（表）学案一、知识重构1．元素周期律（表）推断必备知识熟记元素周期表的结构及核素的表示形式：①若为①A、①A族元素，差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
①若为①A族至①A族元素，差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。
第2、3周期没有过渡元素，相差1第4、5周期各有10种过渡元素，相差11第6、7周期各有24种过渡元素，相差25。
2．掌握元素推断中常用的两条规律 (1)最外层电子规律(2)“阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期———“阴上阳下”规律．如 O 2－、F － 、Na + 、Mg 2+、Al 3+电子层结构相同，则 Na 、Mg 、Al 位于 O 、F 的下一周期．3．“等电子”微粒推断方法 ①“10电子”微粒①“18电子”微粒还有CH 3－CH 3、H 2N －NH 2、HO －OH 、F －F 、F －CH 3、CH 3－OH……4．牢记单质或化合物具有“特性”的元素 H 「单质密度最小、原子半径最小」Li 「①单质密度最小的金属元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」C 「①形成化合物种类最多的元素；①对应的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素；①某种氧化物可产生“温室效应”的元素①形成化合物种类最多」N 「①空气中含量最多的元素；①气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素；①常见氢化物可作制冷剂；①某一氢化物可作气态燃料 O 「①地壳中含量最多的元素；①简单氢化物在通常情况下呈液态的元素；①某一单质可杀菌、消毒、漂白①简单气态氢化物的沸点最高」F 「①最活泼的非金属元素；①无正化合价的元素；①无含氧酸的非金属元素；①无氧酸可腐蚀玻璃的元素；①气态氢化物最稳定的元素；①阴离子的还原性最弱的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素」Na「①焰色反应呈黄色的元素；①短周期中金属性最强的元素；①元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素；①两种常见氧化物的水化物均呈碱性的短周期元素；①短周期中原子半径最大的元素」Al「①地壳中含量最多的金属元素；①最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；①氧化物可作耐火材料；①氧化物是刚玉、宝石主要成分的元素」Si「①单质为常见的半导体材料；①最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水①无机非金属材料主角」P「①组成骨骼和牙齿的必要元素；①某一单质和其氢化物都能自燃」S「①元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素；①元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素」Cl「单质是黄绿色气体、氧化物用做饮用水的消毒」K「焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素」Ge「单质为常见的半导体材料」Br「常温下单质呈液态的非金属元素」Cs「①最活泼的金属元素；①最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素；①阳离子的氧化性最弱的元素」5．牢记“原子结构特点凸显”的元素(短周期元素)(1)原子核内无中子的原子：氢(H)。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题6 微专题2 元素周期表与元素周期律
【解析】选 D。Y 是地壳中含量最高的金属元素，则 Y 是铝元素，c 是金属 Al，甲 是含铝化合物。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，白色沉淀是氢氧化铝，丙 气体溶于水溶液呈碱性，则丙为氨气。中学学过的两种气体相遇产生白烟的有氨气与 氯化氢、氨气与硝酸蒸气等。结合 R、X、Y、Z 是短周期元素及框图信息可知，丁 为氯化铵，乙为氯化氢。则 R 为 H，X 为 N，Y 为 Al，Z 为 Cl。A 项，最外层电子 数相等时，离子的电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小。所以，离子半径 r(Cl－)>r(N3－)>r(Al3＋)，错误；B 项，NH3、N2H4 中 N 为 负化合价，H 为正化合价，说明 N 吸引电子的能力比 H 的强，即 N 的非金属性比 H 的强，错误；C 项，氢氧化铝是两性氢氧化物，错误；D 项，Cl、N、Al、H 的最高 化合价分别为＋7、＋5、＋3、＋1，正确。
相同 最高正化合价=主 族序数(O、F除外)
元 元素的金属性和非 金属性逐渐减弱
素 金属性
非金属性逐渐增强
性 气态氢化物稳定性 逐渐增强 质
最高价氧化物对应 碱性逐渐减弱
的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强
金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱
逐渐减弱
碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
元素的第一电离能 逐渐增大趋势
逐渐减小趋势
I1/(kJ·mol－1)
Li
Be
B
520
900
801
Na
Mg
Al
496
738
578
(2)(2020·全国Ⅲ卷)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。H、 B 、 N 中 ， 原 子 半 径 最 大 的 是 __________ 。 根 据 对 角 线 规 则 ， B 的 一 些 化 学 性 质 与 元 素 ____________________的相似。
2020-2021学年人教版高三化学二轮复习专项热练5元素周期表与元素周期律含答案
专项热练5元素周期表与元素周期律1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＜ZB. 简单氢化物的热稳定性：X＜YC. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y＞Z＞XB. X元素的族序数是Y元素的2倍C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。
甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：)＋丙。
下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。
各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。
下列叙述错误的是()A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物5. (2020·安徽合肥)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。
高三化学教案：元素周期律与元素周期表的区别
高三化学教案：元素周期律与元素周期表的区别元素周期律与元素周期表的区别一.理解元素周期律及其实质。
1.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2.元素原子核外电子排布的周期性变化(原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化)决定了元素性质的周期性变化(原子半径由大到小、最高正价由+1递增到+7、非金属元素最低负价由-4到-1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强)。
二.掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。
1.元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。
元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，最高价氢氧化物的碱性越强;金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na、Ba等除外)。
2.元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。
元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强;非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来(F2除外)三.熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。
1.记住7个横行，即7个周期(三短、三长、一不完全)。
2.记住18个纵行，包括7个主族(ⅠA～ⅦA)、7个副族(ⅠB～ⅦB)、1个第Ⅷ族(第8、9、10纵行)和1个0族(即稀有气体元素)。
3.记住金属与非金属元素的分界线(氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间)。
4.能推断主族元素所在位置(周期、族)和原子序数、核外电子排布。
四.能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。
最低负价1.原子序数=原子核内质子数;周期数=原子核外电子层数;主族数=原子最外层电子数=价电子数=元素最高正价数=82.同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增;同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减;位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。
高考化学复习元素周期表和元素周期律
元素周期表和元素周期律元素周期律：（1）元素原子核外电子排布的周期性变化：结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。
注：①元素重要化合价的变化中O一般无正价，F无正价，最高正价与最低负价的关系；②最高正化合价＋|最低负化合价|＝8（仅适用于非金属元素）③金属无正价④有些非金属有多种化合价，如：C元素有＋2，＋4，－4价（在有机物中也可以有－3，－2，－1价）；S元素有＋4，＋6，－2价；Cl元素有－1，＋1，＋3，＋5，＋7价；N元素有－3，＋1，＋2，＋3，＋4，＋5价。
（4）元素的金属性和非金属性的周期性变化：电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
①．元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。
元素金属性强弱判断的实验依据：a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱；b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之，金属性越弱；c.金属单质间的置换反应例：比较1：①镁与2mL1mol/L 盐酸反应②铝与2mL1mol/L 盐酸反应32222l 6l 2l l 3g 2HCl MgCl H A HC A C H ↑↑＋＝＋反应比较容易M ＋＝＋反应更加容易所以金属性：l Mg A ＞ 比较2：⑴钠与水反应（回忆）⑵镁与水反应【实验5-1】2222222()22()Na H O NaOH H Mg H O Mg OH H ++↑++↑冷＝碱性：2aOH Mg(OH)N ＞金属性：Na Mg Al ＞＞②元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。
元素非金属性强弱判断的实验依据：a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金属性较强，反之，则非金属性较弱；b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强；c.非金属单质间的置换反应非金属性：l r F C ＞＞B ＞I对于同一周期非金属元素：如2i l S P S C 、、、等非金属单质与2H 反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为：432i l S H PH H S HC ＜＜＜上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：2334244i l H S O H PO H SO HC O ＜＜＜非金属性：i l S P S C ＜＜＜ 结论： a g l i l N M A S P S C金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(5)元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
元素周期律与元素周期表(高三化学二轮专题复习)
元素周期律与元素周期表1．某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。
X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z 与R 不在同一周期。
下列叙述正确的是A ．Z 、W 的氢化物均很稳定B ．阴离子的还原性：R>XC ．W 、R 两种元素均可形成能使品红溶液褪色的化合物，且褪色原理相同D ．元素Y 与元素R 均能形成三种以上的含氧酸盐2．X 、Y 、Z 、V 、W 五种短周期元素，原子序数依次增大，其中Z 的原子半径最大，Z 的单质在W 的单质中燃烧产生黄色火焰，生成ZW 型化合物；五种元素可以组成一种有机盐(如图所示)。
下列说法正确的是A ．Y 与W 形成的分子空间结构为三角锥B ．V 单质微溶于Y 与V 组成的二元化合物C ．原子半径的大小关系为：Z>V>WD ．热稳定性：X 与V 组成的二元化合物>X 与W 组成的二元化合物3．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ① ① ① ① ① ① ① ① 原子半径(1010m -) 0.74 1.601.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2+1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 2- — — 3- 1- — 3-— A ．①的简单氢化物沸点大于①的简单氢化物B ．①号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径C ．①号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强D ．①和①号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同4．如图是元素周期表的一部分，X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，若Z 原子序数是Y 的两倍，则下列说法正确的是A ．X 元素的简单氢化物分子内可以形成氢键B ．Y 元素与X 、Z 、W 元素均可形成两种以上的化合物，且都能溶于水C ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>WD ．阴离子半径由大到小的顺序为：Z>W>X>Y5.R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。
2020届高考化学二轮复习疯狂专练9元素周期表和元素周期律含解
元素周期表和元素周期律考点说明主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。
考点透视1．【2019年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强2．【2019年江苏卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱3．【2019年全国卷2】科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构4．【2019年全国卷1】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸5．【2019年全国卷3】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。