原子结构元素周期表知识点
原子的结构-元素知识点与练习
原子的结构和元素知识点1:一、原子构成1、原子结构:（原子：化学变化中的最小粒子）⎧⎧⎨⎪⎩⎨⎪⎩质子(带一个单位正电荷)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带一个单位负电荷)（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（2）质子数不一定等于中子数（3）原子中不一定含有中子（4）原子不显电性的原因：在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
以碳原子为例描述原子的组成构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。
其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心,而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动.2、原子核外电子排布(1)原子结构示意图：①第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个)（2)三决定:①决定元素种类: 质子数(核电荷数）②决定元素化学性质: 最外层电子数③决定原子的质量：原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）知识点2：离子1.定义：是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.表示方法及意义：如Mg2+ ：一个镁离子带2个单位正电荷3.离子的形成：阳离子：质子数〉电子数阴离子：质子数<电子数（1）金属元素的原子容易_失去__最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为R m+。
Al。
如铝原子Al→铝离子 3（13＝2＋8＋3）原子结构示意图阳离子结构示意图（13＞2＋8）（2）非金属元素的原子容易_得到__电子，达到8电子稳定结构,得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷,表示为Rｎ－。
如氧原子O→氧离子O2－。
(8＝2＋6)原子结构示意图 (8＜2+8)阴离子结构示意图4. 原子和离子的比较原子离子数量关系核电荷数＝质子数＝电子数核电荷数＝质子数＞电子数核电荷数＝质子数＜电子数电性__中性________ _带正电荷_________ __带负电荷________稳定性不稳定，金属原子易失电子非金属原子易得电子稳定符号元素符号：H Al Cl 阳离子符号H＋ Al3＋阴离子符号Cl－结构示意图特点比对应原子少一个电子层电子层数不变与相同电子层数的惰性原子的核外电子排布相同相互转化知识点3：相对原子质量原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。
第一章 原子结构与元素周期表的总结
第一章原子结构与元素周期表的总结
1、原子的质量集中在原子核
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N)
2、原子的体积由核外电子的运动区域所决定。
(原子核半径是原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千亿分之一）
3、电量关系
（1)原子（电中性）：原子序数= 核电荷数=质子数=电子数
(2)阳离子：质子数= 核外电子数 + 带电荷数
（3）阴离子：质子数= 核外电子数—带电荷数
4、元素周期律：
元素性质随元素原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
本质原因:元素原子核外电子排布的周期性变化。
5、周期律小结：
1、原子半径
同周期(稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子半径递减；
同主族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增.
2、化合价
同周期中，从左到右,随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到
+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外；
最低负化合价递增（从-4价到—1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合
价，故从ⅣＡ族开始.
元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 。
3、元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增,元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减。
《原子结构与元素周期律》知识总结
电第一章 原子结构与元素周期律第一节原子结构有关原子结构的知识是自然科学的重要基础知识之一。
原子是构成物质的一种基本微粒，物质的组成、性质和变化都与原子结构密切相关。
1、原子核核素§1原子的组成及微粒间的关系构成原子或离子微粒间的数量关系： 1质子数Z ＋中子数N ＝质量数A ＝原子的近似相对原子质量质量关系2原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数3阳离子核外电子数＝核内质子数－阳离子所带电荷数 4阴离子核外电子数＝核内质子数＋阴离子所带电荷数 元素、核素、同位素)(X A Z 原子原质子：相对原子质量为1，1个质子带1中子：相对质量为1，不带电核处电子：质量忽略不计，1个电子例如：氢元素有、、三种不同的核素，它们之间互称同位素。
放射性同位素的应用：1、作为放射源和同位素示踪。
2、用H11H1１于疾病诊断和治疗。
§2核外电子排布：如：53号元素碘的电子排布为，2-8-18-18-7元素的化学性质与原子最外层电子排布的关系：如：钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显1价；氯原子最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显-1价。
第2节元素周期律和元素周期表 §1元素周期律外层电子数从1~8）。
（2）原子半径呈周期性变化（由大~小，稀有气体除外）。
（3）元素的主要化合价呈周期性变化（正化价从1~7，负化合价从-4~-1）。
元素周期律的实质元素原子的核外电子排布呈周期性变化§2元素周期表排列原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列 （2）将电子层数相同的元素排成一个横行（1横称为1个周期） （3）把最外层电子数相同的无素（个别除外）排成一个纵列（1个纵列称为1个族）元素周期表元素周期律 原子半径比较方法：（1）电子层数越多，半径越大；电子层数越少，半径越小（即周期越大，半径越大）（2）当电子层结构同时，核电荷数多的半径小，核电荷数少的半径大，如：F －＞Na ＋＞Ｍg 2（3）对于同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。
原子结构与元素周期表的讲解
原子结构与元素周期表的讲解在我们日常生活中，我们经常听到“原子”和“元素周期表”这两个词。
它们是化学领域中非常重要的概念，对于理解物质的本质和化学反应起着关键的作用。
本文将对原子结构和元素周期表进行深入的讲解。
一、原子结构原子是构成物质的基本单位，它由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子不带电荷，而电子带有负电荷。
在原子中，质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕原子核运动。
原子的结构可以用原子核和电子云来描述。
原子核位于原子的中心，其中包含了质子和中子。
电子云则是由电子组成的，它环绕在原子核的外部。
电子云的形状是不规则的，它的大小取决于电子的能级。
原子的质量主要由质子和中子决定，而电子的质量相对较轻，可以忽略不计。
质子和中子的质量几乎相等，它们的质量都比电子大约2000倍。
二、元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列而成的表格。
它是化学领域中最重要的工具之一，可以帮助我们理解元素之间的关系和性质。
元素周期表按照原子序数的大小进行排列，原子序数是指元素原子核中质子的数量。
元素周期表的每一行称为一个周期，每一列称为一个族。
周期表中的元素按照原子序数的增加顺序排列，从左到右，从上到下。
元素周期表中的元素根据其性质可以分为金属、非金属和半金属。
金属通常具有良好的导电性、热导性和延展性，如铁、铜和铝等。
非金属则通常具有较差的导电性和热导性，如氧、氮和碳等。
半金属则具有介于金属和非金属之间的性质，如硅和锗等。
元素周期表中的每个元素都有一个化学符号，化学符号是用来表示元素的缩写。
例如，氧的化学符号是O，铁的化学符号是Fe。
化学符号的第一个字母通常是大写的，第二个字母通常是小写的。
元素周期表还提供了关于元素的其他重要信息，如原子量、元素的电子排布和化学性质等。
通过元素周期表，我们可以更好地了解和研究元素及其化学反应。
总结：原子结构和元素周期表是化学领域中的两个重要概念。
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子则围绕在原子核的外部。
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
原子的结构与元素周期表
原子的结构与元素周期表原子是构成物质的最基本单位，它的结构对于理解元素的性质和元素周期表的组织至关重要。
本文将介绍原子的结构以及元素周期表的相关知识。
一、原子的结构原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心，而电子则绕核运动。
1.1 原子核原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
它们共同维持原子的稳定性和核的性质。
1.2 电子云电子云是电子在原子周围的分布区域，它根据不同的能级和轨道分布。
电子的数量与原子的核中质子的数量相等，保持了原子的电中性。
二、元素周期表元素周期表是由化学元素按照一定规律排列的表格，反映了元素的物理和化学性质。
2.1 元素周期表的结构元素周期表按照原子序数的大小从小到大排列。
每个元素的方格中通常包含元素的化学符号、原子序数、相对原子质量等信息。
2.2 元素周期表的分组元素周期表根据元素的性质划分为若干个不同的分组，主要包括主族元素和过渡元素两大类。
2.3 元素周期表的周期性规律元素周期表中元素的排列具有周期性规律，即元素的性质和特征在周期表中呈现出周期性的重复性。
这是由于元素的结构和电子排布导致的。
三、原子的结构与元素周期表的关系原子的结构和元素周期表密切相关，元素周期表的排列顺序反映了原子的核电荷以及电子排布的规律。
3.1 元素周期表中的周期元素周期表中的水平行称为周期，每个周期包含了一个新能级的填充。
随着周期数的增加，原子的电子层数也增加。
3.2 元素周期表中的族元素周期表中的垂直列称为族，同一族元素具有相似的化学性质，这是由于它们外层电子的数目相同。
3.3 电子排布规则根据电子排布规则，每个原子的最内层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子，以此类推。
电子填充原则为"2, 8, 18, 32"。
3.4 原子结构与元素性质的关系原子的结构决定了元素的性质。
例如，原子的电子层数和电子的分布情况决定了原子的尺寸、电离能和电负性等物理性质。
高中化学元素周期律知识点总结
高中化学元素周期律知识点总结-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一节课时1元素周期表的结构一、元素周期表的发展历程二、现行元素周期表的编排与结构1．原子序数(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。
(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。
3．元素周期表的结构(1)周期(横行)①个数：元素周期表中有7个周期。
②特点：每一周期中元素的电子层数相同。
③分类(3短4长)短周期：包括第一、二、三周期(3短)。
长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。
(2)族(纵行)①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。
②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。
③分类④常见族的特别名称 第ⅠA 族(除H)：碱金属元素；第ⅦA 族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA 族：碳族元素；ⅥA 族：氧族元素。
课时2 元素的性质与原子结构一、碱金属元素——锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 1．原子结构(1)相似性：最外层电子数都是__1__。
(2)递变性：Li ―→Cs ，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。
2．碱金属单质的物理性质3.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R 表示碱金属元素)单质R —⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应：如Cl 2＋2R===2RCl 与水反应：如2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑与酸溶液反应：如2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑化合物：最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH ，且均呈碱性。
(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs 的顺序)①与O 2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。
第一章 原子结构与元素周期律 知识点
第一章原子结构元素周期律考点一、原子结构核外电子排布一、原子构成1．构成原子的微粒及其作用原子（A Z XZ 个）——决定元素的种类[（A －Z ）个]在质子数确定后决定原子种类同位素Z 个）——最外层电子数决定元素的化学性质2．质量数(1)概念：将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，常用A 表示。
(2)质量数为A ，质子数为Z 的X 原子可表示为A Z X 。
如：146C 的质量数为14，质子数为6，中子数为8。
2311Na ＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。
3．微粒之间的关系(1)原子中：质子数(Z )＝核电荷数＝核外电子数(2)质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
(3)阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数。
(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
4．【拓展】微粒符号周围数字的含义二、元素、核素、同位素1．元素、核素、同位素的关系【特别提醒】1.同位素的研究对象是原子；不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
2.同位素的“六同”：同一元素，质子数相同，核电荷数相同，和外电子数相同，在元素周期表中位置相同，化学性质相同。
“三不同”：中子数不同，质量数不同，物理性质不同。
3．氢元素的三种核素11H ：用字母H 表示，名称为氕，不含中子；21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢，含有1个中子；31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢，含有2个中子。
4．几种重要核素的用途核素23592U 146C 21H 31H用途核燃料考古断代制氢弹三、核外电子排布1.核外电子排布规律2．核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图(1)原子结构示意图：(2)离子结构示意图：如Cl－：、Na＋：。
3．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
“”(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，表现出氧化性，在化合物中主要显负化合价。
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第一章物质结构元素周期表
一、原子结构
质子（Z个）
原子核注意：
中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外
电子数
核外电子（Z个）
★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)
二、元素周期表
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同
．．．．．．的各元素从左到右排成一横行
．．。
（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行
．．。
主族序数＝原子最外层电子数
2.结构特点：
核外电子层数元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期第二周期 2 8种元素
周期第三周期 3 8种元素
元（7个横行）第四周期 4 18种元素
素（7个周期）第五周期 5 18种元素
周长周期第六周期 6 32种元素
期第七周期 7 未填满（已有26种元素）
表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族
（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间
（16个族）零族：稀有气体
三、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
共价键
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
2.电子式：
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
（2）[ ]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。
原子结构练习题：
1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。
从现代原子——分子学说的观点看，你认为不正确的是：
A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③
2．某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为
A.x+y
B.x+n+y
C.x-n+y
D.x+n-y
3．科学家最近研制出第112号新元素，其原子的质量数为227，对于该新元素的下列说法正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的227倍
D．其原子质量与12C原子质量之比为227︰12
4．元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电了后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为
A．Y3X2B．X2Y C．X2Y3D．Y2X3
5．在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是
A．质子数B．中子数C．质子数和中子数D．核外电子数
6．据报道，某一种新元素的质量数是272，核内质子数是111，则其核内的中子数为
A．161 B．111 C．272 D．433
7．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是
A．两种元素的不同原子B．两种不同的离子
C．两种元素的原子和离子D．两种不同元素的原子和离子
8．下列关于原子组成的说法正确的是
A．126C表示碳原子的质量数是18
B．23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子
C．2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子
D．21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。
9．两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是
A．两种不同的原子B．两种不同的离子
C．同一种元素的原子或离子D．不同种元素的原子或离子
10．136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子
A.核外有13个电子
B.核内有6个质子，核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
11．下列说法中正确的是
A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
D．非金属元素原子最外层电子数都大于4
12．分别写出符合下列要求的化学符号
含有10个电子的4种阳离子含有10个电子的3种阴离子
含有10个电子的4种化合物含有10个电子的一种单质
13．A元素的最外层（M层）有2个电子，B 元素的最外层（L层）有6个电子，则A 和B形成的化合物的相对分子质量为
A．56 B．88 C．74 D．40
14．X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m+、b Y n+、c Z n-、d R m-四种离子的电子层结构相同，(a、b、c、d分别为各元素的原子序数)则下列关系式正确的是
A．a-c=m-n B．a-b=n-m C．c+d=m+n D．b-d=n+m
15．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大
16．相对原子质量为37 的原子，应该有
A、18质子，19中子，19电子
B、18质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子
D.18个质子，19个中子，18个电子
17．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(h)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是
A.77
B.114
C.191
D.268
18．1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。
原子293118X的中子数与电子数之差为
A.0
B.57
C.118
D.175
19．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为
A．XY2B．X2Y C．X2Y3D．X3Y2
20．在核电荷数为1—20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有
A．3种B．4种C．5种D．6种
21．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是
A．b
a R B．2
2
-
+
-
b
a
a
ＲＣ．2
2
+
+
+
b
a
a
R Ｄ．b a
a
+
-2
R
22．同种元素的原子一定具有
A．不同的质量数B．相同中子数C．相同的质子数 D．不同的电子数
23．科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112），其原子的质量数为277，
这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C原子质量的277倍D．其原子质量与12C原子质量之比277∶12 24．下列微粒中，电子数目最多的是：
A．H2O B．NH3C．Na＋D．Al
25．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是：
A．Mg2+B．S2－C．K+D．Cl－
26．某元素原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层之和的两倍，则某元素是：A．钠B．镁C．氖D．氯
27．比较多电子原子中电子能量大小的依据是：
A．原子核的电荷数B．所处的电子层C．电子离核远近不同D．不能比较28．下列微粒中与OH－离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为：A．F－B．Mg2+C．NH2－D．CH4
29．X元素原子的核电荷数为n，X2－离子和Y3+离子的电子层结构相同，则Y原子的
质子数是：
A．n+1 B．n+2 C．n+3 D．n+5
30．含有4个原子核，10个电子的微粒是：
A．CH4B．NH4+C．H3O+D．PH3。